Электроотрицательность

«Электроотрицательный» перенаправляется сюда. Чтобы узнать о Nightfall EP, см. Electronegative (EP) .

Карта электростатического потенциала молекулы воды, где атом кислорода имеет более отрицательный заряд (красный), чем положительный (синий) атом водорода.

Электроотрицательность , обозначаемая как χ , представляет собой тенденцию атома данного химического элемента притягивать общие электроны (или электронную плотность ) при образовании химической связи . На электроотрицательность атома влияет как его атомный номер , так и расстояние, на котором его валентные электроны находятся от заряженного ядра. Чем выше связанная электроотрицательность, тем больше атом или группа заместителя притягивает электроны. Электроотрицательность служит простым способом количественной оценки энергии связи связи , а также знака и величины химической полярности , которая характеризует связь в непрерывном масштабе от ковалентной до ионной связи . Свободно определенный термин электроположительность является противоположностью электроотрицательности: он характеризует склонность элемента отдавать валентные электроны.

На самом базовом уровне электроотрицательность определяется такими факторами, как заряд ядра (чем больше протонов имеет атом, тем большее «притяжение» он оказывает на электроны), а также количество и расположение других электронов в атомных оболочках (чем больше электронов находится в атомных оболочках). имеет атом, тем дальше от ядра будут находиться валентные электроны и, как следствие, тем меньший положительный заряд они будут испытывать - как из-за их увеличенного расстояния от ядра, так и из-за того, что другие электроны на орбиталях ядра с более низкой энергией будут действовать для защиты валентных электронов от положительно заряженного ядра).

Термин «электроотрицательность» был введен Йонсом Якобом Берцелиусом в 1811 году. хотя эта концепция была известна и раньше и изучалась многими химиками, включая Авогадро . Несмотря на свою долгую историю, точная шкала электроотрицательности не была разработана до 1932 года, когда Лайнус Полинг предложил шкалу электроотрицательности, которая зависит от энергии связи, как развитие теории валентных связей . Было показано, что он коррелирует с рядом других химических свойств. Электроотрицательность не может быть измерена напрямую и должна рассчитываться на основе других атомных или молекулярных свойств. Было предложено несколько методов расчета, и хотя в числовых значениях электроотрицательности могут быть небольшие различия, все методы показывают одни и те же периодические тенденции между элементами .

Наиболее часто используемый метод расчета — метод, первоначально предложенный Лайнусом Полингом. Это дает безразмерную величину , обычно называемую шкалой Полинга ( χr ₎ , в относительной шкале от 0,79 до 3,98 ( водород = 2,20). При использовании других методов расчета принято (хотя и не обязательно) приводить результаты в шкале, охватывающей тот же диапазон числовых значений: это известно как электроотрицательность в единицах Полинга .

Как обычно рассчитывают, электроотрицательность — это не свойство только атома, а скорее свойство атома в молекуле . Несмотря на это, электроотрицательность атома сильно коррелирует с первой энергией ионизации . Электроотрицательность слегка отрицательно коррелирует (для меньших значений электроотрицательности) и довольно сильно положительно коррелирует (для большинства и больших значений электроотрицательности) со сродством к электрону . Следует ожидать, что электроотрицательность элемента будет меняться в зависимости от его химического окружения. но обычно считается передаваемым имуществом , то есть аналогичные ценности будут действительны в различных ситуациях.

Цезий — наименее электроотрицательный элемент (0,79); фтора больше всего (3,98).

Методы расчета

Электроотрицательность Полинга

Полинг первым предложил концепция электроотрицательности в 1932 году, чтобы объяснить, почему ковалентная связь между двумя разными атомами (A–B) сильнее, чем в среднем связи A–A и B–B. Согласно теории валентной связи , видным сторонником которой был Полинг, эта «дополнительная стабилизация» гетероядерной связи происходит из-за вклада ионных канонических форм в связь .

Разница в электроотрицательности между атомами A и B определяется выражением: $$|\chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}}|=({\rm {eV}})^{-1/2}{\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AB}})-{\frac {E_{\rm {d}}({\rm {AA}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})}{2}}}}$$где диссоциации энергии E _d связей A–B, A–A и B–B выражены в электронвольтах , коэффициент (эВ) ^{− 1 ⁄ 2} включены для обеспечения безразмерного результата. Следовательно, разница в электроотрицательности Полинга между водородом и бромом составляет 0,73 (энергии диссоциации: H–Br, 3,79 эВ; H–H, 4,52 эВ; Br–Br 2,00 эВ).

Поскольку определяются только различия в электроотрицательности, для построения шкалы необходимо выбрать произвольную точку отсчета. В качестве эталона был выбран водород, так как он образует ковалентные связи с большим разнообразием элементов: его электроотрицательность была зафиксирована первой. в 2.1, позже исправлено до 2.20. Также необходимо решить, какой из двух элементов более электроотрицательный (что эквивалентно выбору одного из двух возможных знаков квадратного корня). Обычно это делается с помощью «химической интуиции»: в приведенном выше примере бромистый водород растворяется в воде с образованием H. ⁺ и Бр ⁻ ионы, поэтому можно предположить, что бром более электроотрицательен, чем водород. Однако в принципе, поскольку для любых двух связующих соединений должна быть получена одинаковая электроотрицательность, данные фактически переопределены, и знаки уникальны, как только опорная точка определена (обычно для H или F).

Для расчета электроотрицательности Полинга элемента необходимо иметь данные об энергиях диссоциации как минимум двух типов ковалентных связей, образуемых этим элементом. А. Л. Оллред обновил первоначальные значения Полинга в 1961 году, чтобы принять во внимание большую доступность термодинамических данных. и именно эти «пересмотренные полинговские» значения электроотрицательности используются чаще всего.

Существенным моментом электроотрицательности Полинга является то, что существует основная, довольно точная, полуэмпирическая формула для энергий диссоциации, а именно: $$E_{\rm {d}}({\rm {AB}})={\frac {E_{\rm {d}}({\rm {AA}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})}{2}}+(\chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}})^{2}{\rm {eV}}$$или иногда более точное соответствие $$E_{\rm {d}}({\rm {AB}})={\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AA}})E_{\rm {d}}({\rm {BB}})}}+1.3(\chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}})^{2}{\rm {eV}}$$

Это приблизительные уравнения, но они выполняются с хорошей точностью. Полинг получил первое уравнение, отметив, что связь можно приближенно представить как квантовомеханическую суперпозицию ковалентной связи и двух ионных состояний связи. Ковалентная энергия связи, согласно квантово-механическим расчетам, является приблизительным средним геометрическим двух энергий ковалентных связей одних и тех же молекул, и существует дополнительная энергия, обусловленная ионными факторами, т.е. полярным характером связи.

Среднее геометрическое примерно равно среднему арифметическому , которое применяется в первой формуле выше, когда энергии имеют одинаковое значение, например, за исключением сильно электроположительных элементов, где существует большая разница в две энергии диссоциации; среднее геометрическое более точно и почти всегда дает положительную избыточную энергию из-за ионной связи. Квадратный корень из этой избыточной энергии, как отмечает Полинг, приблизительно аддитивен, и, следовательно, можно ввести электроотрицательность. Таким образом, именно эти полуэмпирические формулы для энергии связи лежат в основе концепции электроотрицательности Полинга.

Формулы приблизительны, но это грубое приближение на самом деле относительно хорошее и дает правильную интуицию, имея представление о полярности связи и некоторые теоретические знания в области квантовой механики. Затем определяются электроотрицательности, которые наилучшим образом соответствуют данным.

В более сложных соединениях возникает дополнительная ошибка, поскольку электроотрицательность зависит от молекулярного окружения атома. Кроме того, оценку энергии можно использовать только для одинарных, а не для кратных связей. Энтальпию образования молекулы, содержащей только одинарные связи, можно впоследствии оценить по таблице электроотрицательностей, и она зависит от составляющих и суммы квадратов разностей электроотрицательностей всех пар связанных атомов. Такая формула для оценки энергии обычно имеет относительную погрешность порядка 10%, но ее можно использовать для получения грубого качественного представления и понимания молекулы.

Периодическая таблица электроотрицательности по шкале Полинга

→ Радиус атома уменьшается → Энергия ионизации увеличивается → Электроотрицательность увеличивается →

	1	2		3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Группа →
↓ Период
1	ЧАС 2.20																		Он
2	Что 0.98	Быть 1.57												Б 2.04	С 2.55	Н 3.04	ТО 3.44	Ф 3.98	Ne
3	Уже 0.93	мг 1.31												Ал 1.61	И 1.90	П 2.19	С 2.58	кл. 3.16	С
4	К 0.82	Что 1.00		наук 1.36	Из 1.54	V 1.63	Кр 1.66	Мин. 1.55	Фе 1.83	Ко 1.88	В 1.91	С 1.90	Зн 1.65	Здесь 1.81	Ге 2.01	Как 2.18	Се 2.55	Бр 2.96	НОК 3.00
5	руб. 0.82	старший 0.95		И 1.22	Зр 1.33	Нб 1.6	Мо 2.16	Тс 1.9	Ру 2.2	резус 2.28	ПД 2.20	В 1.93	компакт-диск 1.69	В 1.78	Сн 1.96	Сб 2.05	Te 2.1	я 2.66	Машина 2.60
6	Cs 0.79	Нет 0.89		Лу 1.27	хф 1.3	Облицовка 1.5	В 2.36	Ре 1.9	Ты 2.2	И 2.20	Пт 2.28	В 2.54	ртуть 2.00	Тл 1.62	Pb 1.87	С 2.02	Po 2.0	В 2.2	Рн 2.2
7	Пт >0,79	Солнце 0.9		лр 1.3	РФ	ДБ	Сг	Бх	Хс	гора	Дс	Рг	Сп	Нх	В	Мак	Лев	Ц	И
				La 1.1	Этот 1.12	Пр 1.13	Нд 1.14	вечера –	см 1.17	Евросоюз –	Б-г 1.2	Тб 1.1	Те 1.22	К 1.23	Является 1.24	Тм 1.25	Ыб –
				И 1.1	че 1.3	Хорошо 1.5	В 1.38	Например 1.36	Мог 1.28	Являюсь 1.13	См 1.28	Бк 1.3	См. 1.3	Является 1.3	FM 1.3	Мэриленд 1.3	Нет 1.3

См. Также: Электроотрицательность элементов (страница данных).
Надежных источников Pm, Eu и Yb, кроме диапазона 1,1–1,2, нет; см. Полинг, Лайнус (1960). Природа химической связи. 3-е изд., Издательство Корнельского университета, стр. 93.

Электроотрицательность Малликена

Корреляция между электроотрицательностью Малликена ( ось x , в кДж/моль) и электроотрицательностью Полинга ( ось y ).

Роберт С. Малликен предположил, что среднее арифметическое первой энергии ионизации (E _i ) и сродства к электрону (E _ea ) должно быть мерой склонности атома притягивать электроны: $$\chi ={\frac {E_{\rm {i}}+E_{\rm {ea}}}{2}}$$

Поскольку это определение не зависит от произвольной относительной шкалы, его также называют абсолютной электроотрицательностью . с единицами килоджоулей на моль или электронвольтами . Однако чаще используется линейное преобразование для преобразования этих абсолютных значений в значения, напоминающие более знакомые значения Полинга. Для энергий ионизации и сродства к электрону в электронвольтах: $$\chi =0.187(E_{\rm {i}}+E_{\rm {ea}})+0.17\,$$а для энергии в килоджоулях на моль: $$\chi =(1.97\times 10^{-3})(E_{\rm {i}}+E_{\rm {ea}})+0.19.$$

Электроотрицательность Малликена можно рассчитать только для элемента, сродство к электрону которого известно. Измеренные значения доступны приблизительные значения . оценены или рассчитаны для 72 элементов, а для остальных элементов

Иногда говорят, что электроотрицательность атома по Малликену является отрицательной величиной химического потенциала . Вставляя энергетические определения потенциала ионизации и сродства к электрону в электроотрицательность Малликена, можно показать, что химический потенциал Малликена представляет собой аппроксимацию конечной разности электронной энергии по отношению к числу электронов., т.е. $$\mu ({\rm {Mulliken)=-\chi ({\rm {Mulliken)={}-{\frac {E_{\rm {i}}+E_{\rm {ea}}}{2}}}}}}$$

Электроотрицательность Оллреда – Рохова

Корреляция между электроотрицательностями Оллреда – Рохова ( ось x , в Å ⁻² ) и электроотрицательность Полинга ( ось y ).

А. Луи Оллред и Юджин Г. Рочоу считали эта электроотрицательность должна быть связана с зарядом, который испытывает электрон на «поверхности» атома: чем выше заряд на единицу площади атомной поверхности, тем больше склонность этого атома притягивать электроны. Эффективный заряд ядра , Z _eff испытываемый валентными электронами , можно оценить с помощью Слейтера , а площадь поверхности атома в молекуле можно принять пропорциональной квадрату ковалентного радиуса r правил _cov . Когда r _cov выражается в пикометрах , $$\chi =3590{{Z_{\rm {eff}}} \over {r_{\rm {cov}}^{2}}}+0.744$$

Уравнивание электроотрицательности Сандерсона

Корреляция между электроотрицательностью Сандерсона ( ось x , произвольные единицы) и электроотрицательностью Полинга ( ось y ).

Р.Т. Сандерсон также отметил связь между электроотрицательностью Малликена и размером атома и предложил метод расчета, основанный на обратной величине атомного объема. Зная длины связей, модель Сандерсона позволяет оценить энергии связей в широком диапазоне соединений. Модель Сандерсона также использовалась для расчета геометрии молекул, энергии s -электронов, констант спин-спинового взаимодействия ЯМР и других параметров органических соединений. Эта работа лежит в основе концепции выравнивания электроотрицательности , которая предполагает, что электроны распределяются вокруг молекулы, чтобы минимизировать или выровнять электроотрицательность Малликена. Такое поведение аналогично выравниванию химического потенциала в макроскопической термодинамике.

Электроотрицательность Аллена

Корреляция между электроотрицательностью Аллена ( ось x , в кДж/моль) и электроотрицательностью Полинга ( ось y ).

Возможно, самое простое определение электроотрицательности дано Леландом К. Алленом, который предположил, что она связана со средней энергией валентных электронов в свободном атоме:

$$\chi ={n_{\rm {s}}\varepsilon _{\rm {s}}+n_{\rm {p}}\varepsilon _{\rm {p}} \over n_{\rm {s}}+n_{\rm {p}}}$$

где ε _s,p — одноэлектронные энергии s- и p-электронов в свободном атоме, n _s,p — число s- и p-электронов в валентной оболочке. Обычно применяется масштабный коэффициент 1,75×10. ⁻³ для энергий, выраженных в килоджоулях на моль, или 0,169 для энергий, измеряемых в электронвольтах, чтобы дать значения, численно аналогичные электроотрицательности Полинга.

Одноэлектронные энергии могут быть определены непосредственно из спектроскопических данных , поэтому электроотрицательности, рассчитанные этим методом, иногда называют спектроскопическими электроотрицательностями . Необходимые данные доступны почти для всех элементов, и этот метод позволяет оценить электроотрицательность элементов, которые не могут быть обработаны другими методами, например франция , электроотрицательность которого по Аллену равна 0,67. Однако неясно, что следует считать валентными электронами для элементов d- и f-блока, что приводит к неоднозначности их электроотрицательностей, рассчитанных методом Аллена.

По этой шкале неон имеет самую высокую электроотрицательность среди всех элементов, за ним следуют фтор , гелий и кислород .

Электроотрицательность по шкале Аллена
Группа →	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
↓ Период
1	ЧАС 2.300																	Он 4.160
2	Что 0.912	Быть 1.576											Б 2.051	С 2.544	Н 3.066	ТО 3.610	Ф 4.193	Ne 4.787
3	Уже 0.869	мг 1.293											Ал 1.613	И 1.916	П 2.253	С 2.589	кл. 2.869	С 3.242
4	К 0.734	Что 1.034	наук 1.19	Из 1.38	V 1.53	Кр 1.65	Мин. 1.75	Фе 1.80	Ко 1.84	В 1.88	С 1.85	Зн 1.588	Здесь 1.756	Ге 1.994	Как 2.211	Се 2.424	Бр 2.685	НОК 2.966
5	руб. 0.706	старший 0.963	И 1.12	Зр 1.32	Нб 1.41	Мо 1.47	Тс 1.51	Ру 1.54	резус 1.56	ПД 1.58	В 1.87	компакт-диск 1.521	В 1.656	Сн 1.824	Сб 1.984	Te 2.158	я 2.359	Машина 2.582
6	Cs 0.659	Нет 0.881	Лу 1.09	хф 1.16	Облицовка 1.34	В 1.47	Ре 1.60	Ты 1.65	И 1.68	Пт 1.72	В 1.92	ртуть 1.765	Тл 1.789	Pb 1.854	С 2.01	Po 2.19	В 2.39	Рн 2.60
7	Пт 0.67	Солнце 0.89
См. Также: Электроотрицательность элементов (страница данных).

Корреляция электроотрицательности с другими свойствами

Изменение изомерного сдвига ( ось y , мм/с) [SnX ₆ ] ²⁻ анионы, измеренные по ¹¹⁹ Sn- мессбауэровская спектроскопия в зависимости от суммы электроотрицательностей Полинга галогенидных заместителей ( ось x ).

Широкое разнообразие методов расчета электроотрицательности, которые дают результаты, хорошо коррелирующие друг с другом, является одним из показателей количества химических свойств, на которые может влиять электроотрицательность. Наиболее очевидным применением электроотрицательностей является обсуждение полярности связи , для которой эту концепцию ввел Полинг. В общем, чем больше разница в электроотрицательности между двумя атомами, тем более полярная связь образуется между ними, при этом атом, имеющий более высокую электроотрицательность, находится на отрицательном конце диполя. Полинг предложил уравнение, связывающее «ионный характер» связи с разницей в электроотрицательности двух атомов: хотя это несколько вышло из употребления.

Было показано несколько корреляций между частотами инфракрасного растяжения определенных связей и электроотрицательностью участвующих атомов: однако это неудивительно, поскольку такие частоты растяжения частично зависят от силы связи, которая учитывается при расчете электроотрицательности Полинга. Более убедительными являются корреляции между электроотрицательностью и химическими сдвигами в ЯМР-спектроскопии. или изомерные сдвиги в мессбауэровской спектроскопии (см. рисунок). Оба этих измерения зависят от плотности s-электронов в ядре и поэтому являются хорошим показателем того, что различные меры электроотрицательности действительно описывают «способность атома в молекуле притягивать к себе электроны».

Тенденции электроотрицательности

Периодические тенденции

Изменение электроотрицательности Полинга ( ось y ) по мере спуска основных групп таблицы Менделеева от второго периода к шестому периоду.

В общем случае электроотрицательность увеличивается при движении слева направо по периоду и уменьшается при уменьшении группы. Следовательно, фтор — наиболее электроотрицательный из элементов (не считая благородных газов ), тогда как цезий — наименее электроотрицательный, по крайней мере, из тех элементов, по которым имеются существенные данные. Это заставило бы поверить в то, что фторид цезия — это соединение , связь которого имеет наиболее ионный характер.

Из этого общего правила есть некоторые исключения. Галлий и германий имеют более высокую электроотрицательность, чем алюминий и кремний соответственно, из-за сжатия d-блока . Элементы четвертого периода сразу после первого ряда переходных металлов имеют необычно малые атомные радиусы, поскольку 3d-электроны неэффективны для экранирования увеличенного ядерного заряда, а меньший размер атома коррелирует с более высокой электроотрицательностью (см. Электроотрицательность Оллреда-Рочова и Сандерсона) . электроотрицательность выше). Аномально высокая электроотрицательность свинца , особенно по сравнению с таллием и висмутом , является артефактом электроотрицательности, меняющейся в зависимости от степени окисления: его электроотрицательность лучше соответствует тенденциям, если его указывать для состояния +2 со значением Полинга 1,87 вместо +4 состояние.

Изменение электроотрицательности в зависимости от степени окисления

В неорганической химии принято считать, что одно значение электроотрицательности справедливо для большинства «нормальных» ситуаций. Хотя этот подход имеет преимущество простоты, ясно, что электроотрицательность элемента не является неизменным свойством атома и, в частности, увеличивается с увеличением степени окисления элемента.

Оллред использовал метод Полинга для расчета отдельных электроотрицательностей для различных степеней окисления нескольких элементов (включая олово и свинец), для которых было доступно достаточно данных. Однако для большинства элементов недостаточно различных ковалентных соединений, для которых известны энергии диссоциации связей, чтобы сделать этот подход осуществимым. Это особенно верно в отношении переходных элементов, для которых указанные значения электроотрицательности обычно по необходимости усредняются по нескольким различным степеням окисления, и в результате тенденции в электроотрицательности увидеть труднее.

Кислота	Формула	хлор окисление состояние	п К а
Хлорноватистая кислота	HClO	+1	+7.5
Хлористая кислота	HClO 2	+3	+2.0
Хлорная кислота	HClO3 ​	+5	−1.0
Хлорная кислота	HClO 4	+7	−10

Химические эффекты этого увеличения электроотрицательности можно увидеть как в структуре оксидов и галогенидов, так и в кислотности оксидов и оксокислот. Следовательно, CrO ₃ и Mn ₂ O ₇ — кислые оксиды с низкой температурой плавления , Cr ₂ O ₃ — амфотерен , а Mn ₂ O ₃ — полностью основной оксид .

хорошо виден на константах p K _a оксокислот Эффект также хлора . диссоциации Эффект намного сильнее, чем можно было бы объяснить тем, что отрицательный заряд распределяется среди большего числа атомов кислорода, что привело бы к разнице в p K _a, равной log ₁₀ ( 1 ⁄ 4 ) = –0,6 между хлорноватистой кислотой и хлорной кислотой . По мере увеличения степени окисления центрального атома хлора большая электронная плотность переносится с атомов кислорода на хлор, уменьшая частичный отрицательный заряд отдельных атомов кислорода. В то же время положительный частичный заряд водорода увеличивается с более высокой степенью окисления. Этим объясняется наблюдаемое повышение кислотности с увеличением степени окисления в оксокислотах хлора.

Электроотрицательность и схема гибридизации

Электроотрицательность атома меняется в зависимости от гибридизации орбитали, участвующей в связи. Электроны на s-орбиталях удерживаются более прочно, чем электроны на p-орбиталях. Следовательно, связь с атомом, использующим sp ^х Гибридная орбиталь для связи будет более сильно поляризована по отношению к этому атому, если гибридная орбиталь имеет более s-характер. То есть при сравнении электроотрицательностей для разных схем гибридизации данного элемента порядок χ(sp ³ ) < χ(sp ² ) < χ(sp) (эта тенденция должна распространяться на нецелые индексы гибридизации и ). Хотя в принципе это справедливо для любого элемента основной группы, значения электроотрицательности, специфичной для гибридизации, чаще всего приводятся для углерода. В органической химии эта электроотрицательность часто используется для предсказания или объяснения полярности связей в органических соединениях, содержащих двойные и тройные связи с углеродом.

Гибридизация	х (Полинг)
C(sp 3 )	2.3
C(sp 2 )	2.6
С(сп)	3.1
'общий' С	2.5

Групповая электроотрицательность

В органической химии электроотрицательность связана больше с различными функциональными группами, чем с отдельными атомами. Термины групповая электроотрицательность и электроотрицательность заместителя используются как синонимы. Однако принято различать индуктивный эффект и резонансный эффект , которые можно описать как σ- и π-электронотрицательности соответственно. Существует ряд линейных соотношений свободной энергии , которые использовались для количественной оценки этих эффектов, из которых уравнение Хэммета наиболее известно . Параметры Кабачника представляют собой групповые электроотрицательности для использования в фосфорорганической химии .

Электроположительность

Электроположительность — это мера способности элемента отдавать электроны и, следовательно, образовывать положительные ионы ; таким образом, это антипод электроотрицательности.

В основном это свойство металлов , а это означает, что, как правило, чем больше металлический характер элемента, тем больше его электроположительность. Следовательно, щелочные металлы являются наиболее электроположительными из всех. Это потому, что у них есть единственный электрон во внешней оболочке, и, поскольку она находится относительно далеко от ядра атома, он легко теряется; другими словами, эти металлы имеют низкую энергию ионизации .

В то время как электроотрицательность увеличивается по периодам в таблице Менделеева и уменьшается по группам , электроположительность уменьшается по периодам (слева направо) и увеличивается по группам. Это означает, что элементы в правом верхнем углу периодической таблицы элементов (кислород, сера, хлор и т. д.) будут иметь наибольшую электроотрицательность, а элементы в левом нижнем углу (рубидий, цезий и франций) — наибольшую электроположительность.

См. также

• Химическая полярность
• Сродство к электрону
• Электроотрицательности элементов (страница данных)
• Энергия ионизации
• Металлическое соединение
• Модель Мидемы
• Орбитальная гибридизация
• Степень окисления
• Периодическая таблица

Библиография

• Джолли, Уильям Л. (1991). Современная неорганическая химия (2-е изд.). Нью-Йорк: МакГроу-Хилл . стр. 71–76. ISBN  978-0-07-112651-9 .
• Маллей, Дж. (1987). «Оценка атомной и групповой электроотрицательности». Электроотрицательность . Структура и связь. Том. 66. стр. 1–25. дои : 10.1007/BFb0029834 . ISBN  978-3-540-17740-1 .

Внешние ссылки

• СМИ, связанные с электроотрицательностью, на Викискладе?
• WebElements перечисляет значения электроотрицательности, полученные различными методами расчета.
• Видео, объясняющее электроотрицательность
• Диаграмма электроотрицательности , сводный список электроотрицательности каждого элемента вместе с интерактивной таблицей Менделеева.