✖


Jump to content

Стандартный электродный потенциал (страница данных)

Основная статья: Стандартный электродный потенциал

представлены В приведенных ниже данных стандартные электродные потенциалы ( E °) в вольтах относительно стандартного водородного электрода (SHE) при:

Уравнение Нернста позволяет рассчитать реальные электродные потенциалы , принимая во внимание точные концентрации , давление газа и температуру, измеренные в различных экспериментальных условиях.

Электродные потенциалы последовательных элементарных полуреакций, обычно представленные на диаграммах Латимера , не могут быть сложены напрямую, но могут быть правильно определены путем добавления соответствующих изменений свободной энергии Гиббса (∆ G °) по общей формуле ∆ G ° = – z FE ° , т.е. произведение числа ( z ) переданных электронов, на константу Фарадея ( F ≈ 96 485 кулонов / (моль   е − ) ≈ 1,6022 Е-19 кулон/   эл. − ) и стандартный электродный потенциал ( Е °) в вольтах . Другими словами, вольты нельзя суммировать напрямую, а можно сложить электрон-вольты или джоули (кулоны × вольты). Итак, F × E = 96 485 кулонов/(моль   е − ) × 1 вольт = 96 485 джоулей/(моль   эл. − ) .

Например, из Фе 2+ + 2   е − ⇌ Fe( s ) (–0,44 В) — энергия образования одного нейтрального атома Fe( s ) из одного Fe 2+ иона и двух электронов составляет 2 × 0,44 эВ = 0,88 эВ, или 84 907 Дж/(моль   е − ). Это значение также является стандартной энергией образования (∆ G f °) для Fe. 2+ ион, поскольку   e − и Fe( s ) имеют нулевую энергию образования.

Данные из разных источников могут привести к несогласованности таблиц. Например:

В гипотезе, согласно которой значение E 3 все еще должно быть неизвестно, поскольку эта полуреакция является промежуточным этапом, который трудно измерить или контролировать. Его следует рассчитывать на основе двух других значений E 1 и E 2 .
Как лучше всего действовать простым способом, поскольку стандартные электродные потенциалы не являются аддитивными?

Самый простой способ суммировать энергии Гиббса — это напрямую работать в электрон-вольтах (эВ) без необходимости конвертировать их в джоули. Это происходит потому, что при суммировании ∆ G ° = – z FE ° , – F упрощается с обеих сторон уравнения. Это существенно облегчает расчеты, требуя лишь знать количество переданных электронов и стандартные электродные потенциалы:

∆ G 3 ° + ∆ G 1 ° = ∆ G 2 °
-1· КЭ 3 - 1· КЭ 1 = -2· КЭ 2
1 Е 3 + 1 Е 1 = 2 Е 2
1 Е 3 = 2 Е 2 – 1 Е 1

Итак, довольно простой результат:

Теперь, если значение E 3 наконец измерено подходящим методом с хорошей точностью и достаточной точностью в стабильных и правильно контролируемых условиях и составляет +0,159 В, как указано здесь выше, можно будет наблюдать небольшую разницу между расчетами и экспериментальными измерениями.

Хотя разница здесь не принципиальна и не очень значительна, расчетное значение ( +0,154 В ) несколько отличается (∆ = 0,005 В, или 5 мВ) от значения +0,159 В, определенного непосредственно экспериментом. Причина, вероятно, кроется в небольших различиях или неопределенностях в экспериментальных условиях или в непоследовательном использовании несколько разных значений физических констант, необходимых для определения и сообщения о стандартных электродных потенциалах. Это небольшое расхождение иллюстрирует необходимость правильного управления неопределенностями и их распространением в таких расчетах.

Таблица стандартных электродных потенциалов

[ редактировать ]

Условные обозначения: ( s ) – сплошная; ( л ) – жидкость; ( г ) – газ; ( aq ) – водный (по умолчанию для всех заряженных веществ); ( Hg ) – амальгама; жирный шрифт – уравнения электролиза воды.

Элемент Полуреакция Е°
(вольт) 		Электроны
переведен 		Ссылка
окислитель ⇌ Они уменьшают
старший старший +
+   и − 		⇌ Старший( а ) -4.101 1 [ 1 ]
Что Что +
+   и − 		⇌ Как ( с ) -3.8 1 [ 1 ]
че че 4+
+   и − 		⇌ че 3+
-3.6 1 [ 2 ]
Пр Пр 3+
+   и − 		⇌ Пр 2+
-3.1 1 Оцененный [ 3 ]
Н 3 Н
2 ( г ) + 2   Ч + + 2   е − 		⇌ 2 гостя
3 ( вод .) 		-3.09 2 [ 4 ] [ 5 ]
Что Что +
+   и − 		⇌ Ли ( а ) -3.0401 1 [ 5 ] [ 6 ] : 153 
Н Н
2 ( г ) + 4 Н2О O +  2е − 		⇌ 2 НХ
2 ОН ( водн .) + 2   ОН − 		-3.04 2 [ 4 ]
Cs Cs +
+   и − 		⇌ Cs( s ) -3.026 1 [ 5 ]
Что Са(ОН)
2 +   2е − 		⇌ Са ( s ) + 2   ОН − -3.02 2 [ 1 ]
Является Является 3+
+   и − 		⇌ Является 2+
-3 1 [ 1 ]
Нет Ба(ОН)
2 +   2е − 		⇌ Ба ( ы ) + 2   ОН − -2.99 2 [ 1 ]
руб. руб. +
+   и − 		⇌ Руб( с ) -2.98 1 [ 5 ]
К К +
+   и − 		⇌ К( с ) -2.931 1 [ 5 ]
Нет Нет 2+
+ 2   е − 		⇌ Делай( а ) -2.912 2 [ 5 ]
(ОН)
3 ( с ) + 3   е − 		⇌ La( s ) +   3OH − -2.9 3 [ 5 ]
Пт Пт +
+   и − 		⇌ Пт( а ) -2.9 1 [ 1 ]
старший старший 2+
+ 2   е − 		⇌ Старший( а ) -2.899 2 [ 5 ]
старший Ср(ОН)
2 +   2е − 		⇌ Sr( s ) + 2   ОН − -2.88 2 [ 1 ]
Что Что 2+
+ 2   е − 		⇌ Как ( с ) -2.868 2 [ 5 ] [ 6 ] : 153 
Что Что +
+ С
6 ( с ) +   е − 		⇌ ЛиК
6 ( с ) 		-2.84 1 [ 5 ]
Евросоюз Евросоюз 2+
+ 2   е − 		⇌ Является ) ​ -2.812 2 [ 5 ]
Солнце Солнце 2+
+ 2   е − 		⇌ Ра ( с ) -2.8 2 [ 5 ]
К К 3+
+   и − 		⇌ К 2+ -2.8 1 [ 1 ]
Бк Бк 3+
+   и − 		⇌ Бк 2+
-2.8 1 [ 1 ]
Ыб Ыб 2+
+ 2   е − 		⇌ Yb( ы ) -2.76 2 [ 1 ]
Уже Уже +
+   и − 		⇌ Na( s ) -2.71 1 [ 5 ] [ 7 ]
мг мг +
+   и − 		⇌ Мг( с ) -2.7 1 [ 1 ]
Нд Нд 3+
+   и − 		⇌ Нд 2+
-2.7 1 [ 1 ]
мг Мг (ОН)
2 +   2е − 		⇌ Mg( s ) + 2   ОН − -2.69 2 [ 1 ]
см см 2+
+ 2   е − 		⇌ SMS ) ​ -2.68 2 [ 1 ]
Быть Быть
22О 2−
3 + 3 Н 2 О + 4   е − 		⇌ 2Be( s ) + 6   ОН − -2.63 4 [ 1 ]
вечера вечера 3+
+   и − 		⇌ вечера 2+
-2.6 1 [ 1 ]
Те Те 3+
+   и − 		⇌ Те 2+
-2.6 1 [ 1 ]
Нет Нет 2+
+ 2   е − 		⇌ Нет -2.5 2 [ 1 ]
хф Hf O(OH)
2 + Н 2 О + 4   е − 		⇌ Hf( s ) + 4   ОН − -2.5 4 [ 1 ]
че Ч (О)
4 + 4   е − 		⇌ Th( s ) + 4   ОН − -2.48 4 [ 1 ]
Мэриленд Мэриленд 2+
+ 2   е − 		⇌ Мэриленд -2.4 2 [ 1 ]
Тм Тм 2+
+ 2   е − 		⇌ Тм( с ) -2.4 2 [ 1 ]
La3+
+ 3   е − 		⇌ Кому ( ам ) -2.379 3 [ 5 ]
И И 3+
+ 3   е − 		⇌ Д( ы ) -2.372 3 [ 5 ]
мг мг 2+
+ 2   е − 		⇌ Мг( с ) -2.372 2 [ 5 ]
наук ScF 3 ( водный ) +   3H + + 3   е − ⇌ Sc( s ) + 3HF( вод ) -2.37 3 [ 6 ] : 792 
Зр ZrO(OH)
2 ( с ) + Н 2 О + 4   е − 		⇌ Zr( s ) + 4   OH − -2.36 4 [ 5 ]
Пр Пр 3+
+ 3   е − 		⇌ Пр( ы ) -2.353 3 [ 1 ]
Этот Этот 3+
+ 3   е − 		⇌ Что( а ) -2.336 3 [ 1 ]
Является Является 3+
+ 3   е − 		⇌ Есть ( а ) -2.331 3 [ 1 ]
К К 3+
+ 3   е − 		⇌ у меня есть( а ) -2.33 3 [ 1 ]
Ал ЧАС
2Al2AlO −
3 + Н 2 О + 3   е − 		⇌ Al( s ) + 4   ОН − -2.33 3 [ 1 ]
Нд Нд 3+
+ 3   е − 		⇌ Нд( с ) -2.323 3 [ 1 ]
Тм Тм 3+
+ 3   е − 		⇌ Тм( с ) -2.319 3 [ 1 ]
Ал Ал(ОН)
3 ( с ) + 3   е − 		⇌ Al( s ) +   3OH − -2.31 3 [ 8 ]
см см 3+
+ 3   е − 		⇌ SMS ) ​ -2.304 3 [ 1 ]
Фм Фм 2+ + 2   е − ⇌ Фм -2.3 2 [ 1 ]
Являюсь Являюсь 3+
+   и − 		⇌ Являюсь 2+
-2.3 1 [ 1 ]
Те Те 3+
+ 3   е − 		⇌ Ды с ( -2.295 3 [ 1 ]
Лу Лу 3+
+ 3   е − 		⇌ Лу ( ы ) -2.28 3 [ 1 ]
наук СКФ +
2 +   2Ч + + 3   е − 		⇌ Sc( с ) + 2HF( л ) -2.28 3 [ 6 ] : 792 
Тб Тб 3+
+ 3   е − 		⇌ Тб( с ) -2.28 3 [ 1 ]
Б-г Б-г 3+
+ 3   е − 		⇌ Б-г( ы ) -2.279 3 [ 1 ]
ЧАС ЧАС
2 ( г ) + 2   е − 		⇌ 22Ч −
-2.23 2 [ 1 ]
Является Является 2+
+ 2   е − 		⇌ Его ​ ) -2.23 2 [ 1 ]
вечера вечера 2+
+ 2   е − 		⇌ Пм( с ) -2.2 2 [ 1 ]
Тм Тм 3+
+   и − 		⇌ Тм 2+ -2.2 1 [ 1 ]
Те Те 2+
+ 2   е − 		⇌ Ды с ( -2.2 2 [ 1 ]
И И 3+
+ 3   е − 		⇌ И ( с ) -2.2 3 [ 1 ]
Ыб Ыб 3+
+ 3   е − 		⇌ Yb( ы ) -2.19 3 [ 1 ]
См. См. 2+
+ 2   е − 		⇌ Ср( с ) -2.12 2 [ 1 ]
Нд Нд 2+
+ 2   е − 		⇌ Нд( с ) -2.1 2 [ 1 ]
К К 2+
+ 2   е − 		⇌ у меня есть( а ) -2.1 2 [ 1 ]
наук наук 3+
+ 3   е − 		⇌ СК( ы ) -2.077 3 [ 9 ]
Ал АльФ 3−
6 + 3   е − 		⇌ Ал ( ы ) + 6 Ф −
-2.069 3 [ 1 ]
См См 3+
+ 3   е − 		⇌ См( с ) -2.04 3 [ 1 ]
Мог Мог 3+
+ 3   е − 		⇌ Пистолет( ы ) -2.031 3 [ 1 ]
Пр Пр 2+
+ 2   е − 		⇌ Пр( ы ) -2 2 [ 1 ]
Является Является 2+
+ 2   е − 		⇌ Есть ( а ) -2 2 [ 1 ]
Евросоюз Евросоюз 3+
+ 3   е − 		⇌ Является ) ​ -1.991 3 [ 1 ]
лр лр 3+
+ 3   е − 		⇌ лр -1.96 3 [ 1 ]
См. См. 3+
+ 3   е − 		⇌ Ср( с ) -1.94 3 [ 1 ]
Является Является 3+
+ 3   е − 		⇌ Его ​ ) -1.91 3 [ 1 ]
Хорошо Хорошо 4+
+   и − 		⇌ Хорошо 3+
-1.9 1 [ 1 ]
Являюсь Являюсь 2+
+ 2   е − 		⇌ Ам( а ) -1.9 2 [ 1 ]
че че 4+
+ 4   е − 		⇌ Th( с ) -1.899 4 [ 1 ]
Фм Фм 3+
+ 3   е − 		⇌ Фм -1.89 3 [ 1 ]
Н Н 2 ( г ) + 2 Н 2 О ( л ) + 4   Н + + 2   е − ⇌ 2 NH3NH3OH + -1.87 2 [ 6 ] : 789 
Например Например 3+
+ 3   е − 		⇌ Нп( с ) -1.856 3 [ 1 ]
Быть Быть 2+
+ 2   е − 		⇌ Быть ( ы ) -1.847 2 [ 1 ]
П ЧАС
2 ПО −
2+ ​   и − 		⇌ P( s ) + 2   ОН − -1.82 1 [ 1 ]
В В 3+
+ 3   е − 		⇌ через ( с ) -1.798 3 [ 1 ]
старший старший 2+
+ 2   е − 		⇌ Ср( Hg ) -1.793 2 [ 1 ]
Б ЧАС
22БО −
3 + Н 2 О + 3   е − 		⇌ Б( с ) + 4   ОН − -1.79 3 [ 1 ]
че Тхо
2 +   4Ч + + 4   е − 		⇌ Т( с ) + 2 Н 2 О -1.789 4 [ 1 ]
хф Хф О 2+
+   2Ч + + 4   е − 		⇌ Hf( s ) + Н 2 О -1.724 4 [ 1 ]
П ГПО 2−
3 + 2 Н 2 О + 3   е − 		⇌ P( s ) +   5OH − -1.71 3 [ 1 ]
И Это не 2−
3 + 3 Н 2 О + 4   е − 		⇌ Si( s ) + 6   ОН − -1.697 4 [ 1 ]
Ал Ал 3+
+ 3   е − 		⇌ Ал( ы ) -1.662 3 [ 1 ]
Из Из 2+
+ 2   е − 		⇌ ты( а ) -1.63 2 [ 7 ]
Зр ЗрО
2 ( с ) + 4   Ч + + 4   е − 		⇌ Zr( s ) + 2 Н 2 О -1.553 4 [ 10 ]
Зр Зр 4+
+ 4   е − 		⇌ Zr( с ) -1.45 4 [ 10 ]
Из Из 3+
+ 3   е − 		⇌ ты( а ) -1.37 3 [ 11 ]
Из TiO ( s )+   2H + + 2   е − ⇌ Ти( с ) + Н 2 О -1.31 2 [ 6 ] : 792 
Б Б(ОН) −
4 + 4 Н 2 О ( л ) + 8   е − 		⇌ ЧД −
4 + 8   ОН − 		-1.24 8 [ 6 ] : 788 
Здесь ГаО(ОН) −
2 + Н 2 О ( л ) + 3   е − 		⇌ Ga( s ) + 3   ОН − -1.22 3 [ 6 ] : 788 
Из Из
22О
3 ( с ) + 2   Ч + + 2   е − 		⇌ 2TiO( s ) + Н 2 О -1.23 2 [ 6 ] : 792 
Зн Zn(OH) 2−
4 +   2е − 		⇌ Zn( s ) + 4   ОН − -1.199 2 [ 10 ]
Мин. Мин. 2+
+ 2   е − 		⇌ Мн( с ) -1.185 2 [ 10 ]
Фе Фе (CN) 4−
6 +   6Н + + 2   е − 		⇌ Fe( s ) + 6HCN( вод ) -1.16 2 [ 12 ]
С С( с ) + 3 Ч 2 О ( л ) + 2   е − ⇌ СН 3 ОН ( л ) + 2   ОН − -1.148 2 [ 6 ] : 788 
Кр Кр(CN) 3−
6+ ​   и − 		⇌ Кр(CN) 4−
6 		-1.143 1 [ 6 ] : 793 
Те ( с ) + 2   е − ⇌ Te2−
-1.143 2 [ 13 ]
V V 2+
+ 2   е − 		⇌ V( s ) -1.13 2 [ 13 ]
Нб Нб 3+
+ 3   е − 		⇌ Нб( с ) -1.099 3 [ 8 ]
Сн Sn ( с ) + 4   Н + + 4   е − ⇌ СнХ
4 ( г ) 		-1.07 4
Po Po ( s ) + 2  e − ⇌ Po 2−
-1.021 2 [ 14 ]
Кр [Cr(эдта)(H 2 O)] − +   и − ⇌ [Cr(эдта)(H 2 O)] 2− -0.99 1 [ 6 ] : 793 
П 2 H 3 PO 4 ( водн .) + 2   H + + 2   е − ⇌ (H 2 PO 3 ) 2 ( водный ) + Н 2 О ( л ) -0.933 2 [ 6 ] : 789 
С СО 2−
3 + 3  H + + 2   е − 		⇌ ОЗС −
2 + Н 2 О ( л ) 		-0.93 2 [ 6 ] : 788 
Из ТиО 2+
+   2Ч + + 4   е − 		⇌ Ти( с ) + Н 2 О -0.93 4
И Это не
2 ( кварц ) + 4   Н + + 4   е − 		⇌ Si( s ) + 2 Н 2 О -0.909 4 [ 6 ] : 788 
Кр Кр 2+
+ 2   е − 		⇌ Кр( с ) -0.9 2 [ 6 ] : 793 
Б Б(ОН)
3 ( водн .) +   3H + + 3   е − 		⇌ Б( с ) + 3 Н 2 О -0.89 3 [ 6 ] : 788 
Фе Fe(ОН)
2 ( с ) + 2   е − 		⇌ Fe( s ) + 2   ОН − -0.89 2 [ 12 ]
Фе Фе
22О
3 ( с ) + 3 Н2О O +  2е − 		⇌ 2 Fe(ОН)
2 ( с ) + 2   ОН − 		-0.86 2 [ 12 ]
ЧАС 2 Н2О O +  2е − ⇌ ЧАС
2 ( г ) + 2   ОН − 		-0.8277 2 [ 10 ]
С Bi ( s ) + 3  H + + 3   е − ⇌ Босния и Герцеговина
3 		-0.8 3 [ 10 ]
Зн Зн 2+
+ 2   е − 		⇌ Zn( Hg ) -0.7628 2 [ 10 ]
Зн Зн 2+
+ 2   е − 		⇌ Zn( s ) -0.7618 2 [ 10 ]
Облицовка Облицовка
22О
5 ( с ) + 10   Ч + +   10 место − 		⇌ 2 Та ( с ) + 5 Н 2 О -0.75 10
Te 2Те( с ) +   2е − ⇌ Te2−
2 		-0.74 2 [ 6 ] : 790 
В Никель(ОН)
2 ( с ) + 2   е − 		⇌ Ni( s ) + 2   ОН − -0.72 2 [ 1 ]
Нб Nb 2 O 5 ( с ) + 10   Н + +   10 место − ⇌ 2Nb( с ) + 5 Н 2 О ( л ) -0.7 10 [ 6 ] : 793 
В В
2 S ( с ) + 2   е − 		⇌ 2Ag( s ) + S 2−
( аква ) 		-0.69 2
Te Te2−
2 +   4Ч + + 2   е − 		⇌ 2 H 2 Te ( г ) -0.64 2 [ 6 ] : 790 
Сб Сб(ОН) −
4 + 3   е − 		⇌ Sb( s ) + 4   ОН − -0.639 3 [ 6 ] : 789 
В [Ау(CN)
2 ] −
+   и − 		⇌ Au ( s ) + 2 CN −
-0.6 1
Облицовка Облицовка 3+
+ 3   е − 		⇌ ( с Та -0.6 3 [ 8 ]
Pb PbO ( s ) + Н2О O +  2е − ⇌ Pb( s ) + 2   ОН − -0.580 2 [ 8 ]
Из 2 ТиО
2 ( с ) + 2   Ч + + 2   е − 		⇌ Из
22О
3 ( с ) + Н 2 О 		-0.56 2 [ 6 ] : 792 
Здесь Здесь 3+
+ 3   е − 		⇌ Га( с ) -0.549 3 [ 8 ]
В В 4+
+   и − 		⇌ В 3+
-0.52 1 [ 15 ]
П ЧАС
3 НОЧИ
2 ( вод ) +   Н + +   и − 		⇌ П ( белый ) [ примечание 1 ] + 2 Н 2 О -0.508 1 [ 10 ]
П ЧАС
3 НОЧИ
3 ( водн .) +   2H + + 2   е − 		⇌ ЧАС
3 НОЧИ
2 ( вод ) + Н 2 О 		-0.499 2 [ 10 ]
В Девять
2 ( с ) + 2 Н2О O +  2е − 		⇌ Никель(ОН)
2 ( с ) + 2   ОН − 		-0.49 2 [ 1 ]
Сб Сб(ОН) −
6 +   2е − 		⇌ Сб(ОН) −
4 + 2   ОН − 		-0.465 2 [ 6 ] : 789 
П ЧАС
3 НОЧИ
3 ( водн .) +   3H + + 3   е − 		⇌ П ( красный ) [ примечание 1 ] + 3 Н 2 О -0.454 3 [ 10 ]
С Би 2 О 3 ( с ) + 3 Н 2 О ( л ) + 6   е − ⇌ Би( ы ) + 6   ОН − -0.452 6 [ 6 ] : 789 
Облицовка Выключенный 2−
7 +   7Ч + + 5   е − 		⇌ Та( с ) + 7HF л ( -0.45 5 [ 6 ] : 793 
В В 3+
+ 2   е − 		⇌ В + -0.444 2 [ 6 ] : 788 
С Cu(CN) −
2+ ​   и − 		⇌ Cu( s ) + 2 CN −
-0.44 1 [ 13 ]
Фе Фе 2+
+ 2   е − 		⇌ Fe( ы ) -0.44 2 [ 7 ]
С 22
2 ( г ) + 2   Ч + + 2   е − 		⇌ HOOCCOOH ( водный ) -0.43 2
Кр Кр 3+
+   и − 		⇌ Кр 2+
-0.407 1 [ 8 ]
компакт-диск компакт-диск 2+
+ 2   е − 		⇌ компакт-диск ( ы ) -0.4 2 [ 7 ]
Из Из 3+
+   и − 		⇌ Из 2+
-0.37 1 [ 6 ] : 792 
С С
2 О ( с ) + Н2О O +  2е − 		⇌ 2Cu( s ) + 2   ОН − -0.36 2 [ 10 ]
Pb PbSO
4 ( с ) + 2   е − 		⇌ Pb ( s ) + SO 2−
4 		-0.3588 2 [ 10 ]
Pb PbSO
4 ( с ) + 2   е − 		⇌ Pb( Hg ) + SO 2−
4 		-0.3505 2 [ 10 ]
Евросоюз Евросоюз 3+
+   и − 		⇌ Евросоюз 2+
-0.35 1 [ 15 ]
В В 3+
+ 3   е − 		⇌ В( ы ) -0.34 3 [ 13 ]
Тл Тл +
+   и − 		⇌ Тл( с ) -0.34 1 [ 13 ]
Ге Ge ( s )+   4H + + 4   е − ⇌ GeH
4 ( г ) 		-0.29 4
Ко Ко 2+
+ 2   е − 		⇌ Что-то ) -0.28 2 [ 10 ]
П ЧАС
3 НОЧИ
4 ( водн .) +   2H + + 2   е − 		⇌ ЧАС
3 НОЧИ
3 ( вод ) + Н 2 О 		-0.276 2 [ 10 ]
Н Н 2 ( г ) + 8   Н + + 6   е − ⇌ 2НХ +
4 		-0.27 6 [ 16 ]
V V 3+
+   и − 		⇌ V 2+
-0.26 1 [ 7 ]
В В 2+
+ 2   е − 		⇌ Ni( s ) -0.257 2 [ 8 ]
С 2HSO −
4 +   2Ч + + 2   е − 		⇌ S2С2О 2−
6 + 2 Н 2 О ( л ) 		-0.253 2 [ 6 ] : 790 
Как As ( s ) + 3  H + + 3   е − ⇌ Пепел
3 ( г ) 		-0.23 3 [ 13 ]
Н N2 г ( + )   5H + + 4   е − ⇌ Н 2 Ч +
5 		-0.23 4 [ 6 ] : 789 
Здесь Здесь +
+   и − 		⇌ Га( с ) -0.2 1 [ 8 ]
В AgI ( s ) +   е − ⇌ Ag( s ) + I −
-0.15224 1 [ 10 ]
Ге GeO 2 ( с ) + 4   H + + 4   е − ⇌ Ge( s ) + 2H 2 O( l ) -0.15 4 [ 16 ]
Мо МО
2 ( с ) + 4   Ч + + 4   е − 		⇌ Мо( с ) + 2 Н 2 О -0.15 4
И Си ( с ) + 4   Н + + 4   е − ⇌ СиХ
4 ( г ) 		-0.14 4
Сн Сн 2+
+ 2   е − 		⇌ Sn( ы ) -0.13 2
ТО ТО
2 ( г ) +   Ч + +   и − 		⇌ К •
2 ( водный ) 		-0.13 1
В В + +   и − ⇌ В( ы ) -0.126 1 [ 6 ] : 788 
Pb Pb 2+
+ 2   е − 		⇌ Pb( s ) -0.126 2 [ 7 ]
В ГДЕ
2 ( с ) + 4   Ч + + 4   е − 		⇌ Вт ( с ) + 2 Н 2 О -0.12 4
Ге ГеО
2 ( с ) + 2   Ч + + 2   е − 		⇌ GeO( s ) + Н 2 О -0.118 2 [ 8 ]
П P ( red ) + 3  H + + 3   е − ⇌ PH
3 ( г ) 		-0.111 3 [ 10 ]
С СО
2 ( г ) + 2   Ч + + 2   е − 		⇌ HCOOH ( водн .) -0.11 2
Се Se ( s )+   2H + + 2   е − ⇌ ЧАС
2 Се ( г ) 		-0.11 2 [ 6 ] : 790 
С СО
2 ( г ) + 2   Ч + + 2   е − 		⇌ CO( г ​​) + Н 2 О -0.11 2
Сн α- SnO ( s ) + 2  H + + 2   е − ⇌ Sn( s ) + Н 2 О -0.104 2 [ 6 ] : 788 
С Cu(NH
3 ) +
2+ ​   и − 		⇌ Cu( s ) + 2 NH
3 ( вод .) 		-0.1 1 [ 13 ]
Нб Nb 2 O 5 ( с ) + 10   Н + + 4   е − ⇌ 2 шт. 3+
+ 5 Н 2 О ( л ) 		-0.1 4 [ 6 ] : 793 
В ГДЕ
3 ( водн .)+   6H + + 6   е − 		⇌ Вт( с ) + 3 Н 2 О -0.09 6 [ 13 ]
Сн SnO
2 ( с ) + 2   Ч + + 2   е − 		⇌ α-SnO( s ) + Н 2 О -0.088 2 [ 6 ] : 788 
Фе Фе
33О
4 ( с ) + 8   Ч + + 8   е − 		⇌ 3Fe( ы ) + 4 Н 2 О -0.085 8 [ 17 ]
V ВОХ 2+
+   Ч + +   и − 		⇌ V 2+
+ Н 2 О ( л ) 		-0.082 1 [ 6 ] : 793 
П П ( белый ) + 3   Н + + 3   е − ⇌ PH
3 ( г ) 		-0.063 3 [ 10 ]
Н N2O + ( г ) Н 2 О ( л ) + 6   Н + + 4   е − ⇌ 2 NH3NH3OH + -0.05 4 [ 6 ] : 789 
Фе Фе 3+
+ 3   е − 		⇌ Fe( ы ) -0.04 3 [ 12 ]
С HCOOH ( водн .) + 2   H + + 2   е − ⇌ HCHO ( водн .) + Н 2 О -0.034 2 [ 6 ] : 788 
ЧАС 2 2Ч + + 2   е − ⇌ ЧАС
2 ( г ) 		0 2
В AgBr ( s ) +   e − ⇌ Ag( s ) + Br −
0.07133 1 [ 10 ]
С С
4 Ох 2−
6 +   2е − 		⇌ 2 С
22О 2−
3 		0.08 2
Н Н
2 ( г ) + 2 Н 2 О + 6   Н + + 6   е − 		⇌ 2 НХ
4 ОН ( водн .) 		0.092 6
ртуть HgO ( s ) + Н2О O +  2е − ⇌ Hg( л ) + 2   ОН − 0.0977 2
С Cu(NH
3 ) 2+
4+ ​   и − 		⇌ Cu(NH
3 ) +
2 + 2 НХ
3 ( вод .) 		0.1 1 [ 13 ]
Ру Ру(НХ
3 ) 3+
6+ ​   и − 		⇌ Ру(НХ
3 ) 2+
6 		0.1 1 [ 15 ]
Н Н
22Ч
4 ( вод ) + 4 Н2О O +  2е − 		⇌ 2 НХ +
4 + 4   ОН − 		0.11 2 [ 4 ]
Мо ЧАС
2 МО
4 ( водн .)+   6H + + 6   е − 		⇌ Мо( с ) + 4 Н 2 О 0.11 6
Ге Ге 4+
+ 4   е − 		⇌ Ге( ы ) 0.12 4
С С ( с ) + 4   Ч + + 4   е − ⇌ СН
4 ( г ) 		0.13 4 [ 13 ]
С HCHO ( водн .) +   2H + + 2   е − ⇌ СН
3OH ) ( водный раствор 		0.13 2
С С ( с ) + 2   Ч + + 2   е − ⇌ ЧАС
2 С ( г ) 		0.144 2 [ 6 ] : 790 
Сб Sb2O3 O + ( s )  6H + + 6   е − ⇌ 2Sb( s ) + 3H 2 O 0.15 6 [ 6 ] : 789 
Сн Сн 4+
+ 2   е − 		⇌ Сн 2+
0.151 2 [ 8 ]
С HSO −
4 + 3  H + + 2   е − 		⇌ ТАК
2 ( вод ) + 2 Н 2 О 		0.158 2 [ 6 ] : 790 
С С 2+
+   и − 		⇌ С +
0.159 1 [ 13 ]
В ДРУЗЬЯ 2+
2+ ​   и − 		⇌ ДРУЗЬЯ +
2 		0.163 1 [ 15 ]
С ТАК 2−
4 +   4Ч + + 2   е − 		⇌ ТАК
2 ( вод ) + 2 Н 2 О 		0.17 2
Из ТиО 2+
+   2Ч + +   и − 		⇌ Из 3+
+ Н 2 О 		0.19 1
Сб СбО +
+   2Ч + + 3   е − 		⇌ Сб( с ) + Н 2 О 0.2 3
Фе 33Fe
22О
3 (с) + 2   Н + + 2   е − 		⇌ 2 Фе
33О
4 (с) + Н 2 О 		0.22 2 [ 18 ] : стр.100
В AgCl ( s ) +   е − ⇌ Ag( s ) + Cl −
0.22233 1 [ 10 ]
Как ЧАС
33AsO
3 ( водн .) +   3H + + 3   е − 		⇌ As( s ) + 3 Н 2 О 0.24 3 [ 6 ] : 789 
Ру Ру 3+
( так ) +   е − 		⇌ Ру 2+
( аква ) 		0.249 1 [ 19 ]
Pb PbO 2 ( с ) + Н2О O +  2е − ⇌ а- PbO ( s ) + 2   OH − 0.254 2 [ 6 ] : 788 
Ге GeO( s ) + 2   H + + 2   е − ⇌ Ge( s ) + Н 2 О 0.26 2
ртуть Hg 2 Cl 2 ( с ) + 2   е − ⇌ 2Hg( л ) + 2 кл. − 0.27 2 [ 16 ]
В ДРУЗЬЯ +
2 +   4Ч + +   и − 		⇌ В 4+
+ 2 Н 2 О 		0.273 1 [ 15 ]
Ре Ре 3+
+ 3   е − 		⇌ Ре( ы ) 0.300 3 [ 8 ]
В В +   е − ⇌ В − 0.3 1 [ 20 ]
С С 3+
+ 3   е − 		⇌ Би( ы ) 0.308 3 [ 10 ]
С 2HCNO +   2H + + 2   е − ⇌ (КН) 2 + 2 Н 2 О 0.330 2 [ 8 ]
С С 2+
+ 2   е − 		⇌ С ( с ) 0.337 2 [ 13 ]
V VO 2+
+   2Ч + +   и − 		⇌ V 3+
+ Н 2 О 		0.337 1 [ 6 ] : 793 
Сб Sb2O4 O + ( s )  2H + + 2   е − ⇌ Сб 2 О 3 ( с ) + Н 2 О ( л ) 0.342 2 [ 6 ] : 789 
В В + + 2   е − ⇌ В - 0.36 2 [ 21 ]
Фе [Fe(CN)
6 ] 3−
+   и − 		⇌ [Fe(CN)
6 ] 4−
0.3704 1 [ 22 ]
С (CN) 2 +   2Н + + 2   е − ⇌ 2 ХСН 0.373 2 [ 8 ]
П (H 2 PO 3 ) 2 ( водный ) + 2   H + + 2   е − ⇌ 2 H3POH3PO3 0.38 2 [ 6 ] : 789 
С 2SO2 + ( водн .)   2H + + 2   е − ⇌ S2С2О 2−
3 + Н 2 О( л ) 		0.4 2 [ 6 ] : 790 
ТО ТО
2 ( г ) + 2 Н 2 О + 4   е − 		⇌ 4   ОН − ( аква ) 0.401 4 [ 7 ]
Мо ЧАС
2 МО
4 +   6Ч + + 3   е − 		⇌ Мо 3+
+ 4 Н 2 О 		0.43 3
Ру Ру 2+
( вод ) +   2е − 		⇌ Ру 0.455 2 [ 19 ]
V ВО (ОХ) + +   2Ч + +   и − ⇌ ВОХ 2+
+ Н 2 О ( л ) 		0.481 1 [ 6 ] : 793 
С СН
3OH + ( водный )   2H + + 2   е − 		⇌ СН
4 ( г ) + Н 2 О 		0.5 2
С ТАК
2 ( белый ) + 4   Н + + 4   е − 		⇌ С( с ) + 2 Н 2 О 0.5 4 [ 6 ] : 790 
С 4 ТАК
2 ( белый ) + 4   Н + + 8   е − 		⇌ С 4 О 2−
6 + 2 Н 2 О ( л ) 		0.51 8 [ 16 ]
С С +
+   и − 		⇌ С ( с ) 0.52 1 [ 13 ]
С CO ( г ) +   2H + + 2   е − ⇌ С( с ) + Н 2 О 0.52 2 [ 6 ] : 788 
я я −
3 +   2е − 		⇌ 3 я −
0.53 2 [ 7 ]
Te ТеО 2 ( с ) + 4   Н + + 4   е − ⇌ Те( с ) + 2 Н 2 О ( л ) 0.53 4 [ 6 ] : 790 
С С 2+
+ кл. − +   и − 		⇌ CuCl ( ы ) 0.54 1 [ 16 ]
я я
2 ( с ) + 2   е − 		⇌ 22я −
0.54 2 [ 7 ]
В [АуИ
4 ] −
+ 3   е − 		⇌ Au( s ) + 4 I −
0.56 3
Как ЧАС
33AsO
4 ( водн .) +   2H + + 2   е − 		⇌ ЧАС
33AsO
3 ( вод ) + Н 2 О 		0.56 2 [ 6 ] : 789 
С S2С2О 2−
6 +   4Ч + + 2   е − 		⇌ 2 H2SOH2SO3 0.569 2 [ 6 ] : 790 
В [АуИ
2 ] −
+   и − 		⇌ Au( s ) + 2 I −
0.58 1
Мин. MnO −
4 + 2 Н 2 О + 3   е − 		⇌ MnO
2 ( с ) + 4   ОН − 		0.595 3 [ 1 ]
С С
22О 2−
3 +   6Ч + + 4   е − 		⇌ 2S( с ) + 3 Н 2 О 0.6 4 [ 6 ] : 790 
Фе ФК +
+   и − 		⇌ ФК( ы ) 0.63 1 Существенные вариации литературы [ 23 ]
Мо ЧАС
2 МО
4 ( водн .) +   2H + + 2   е − 		⇌ МО
2 ( с ) + 2 Н 2 О 		0.65 2
Н HN 3 ( водн .) + 11   H + + 8   е − ⇌ 3НХ +
4 		0.69 8 [ 16 ]
ТО ТО
2 ( г ) + 2   Ч + + 2   е − 		⇌ ЧАС
22О
2 ( водный ) 		0.695 2 [ 8 ]
Сб Сб 2 О 5 ( с ) + 4   Н + + 4   е − ⇌ Сб 2 О 3 ( с ) + 2 Н 2 О 0.699 4 [ 6 ] : 789 
С +   2Ч + + 2   е − ⇌ 0.6992 2 [ 10 ]
V Н 2 В 10 О 4−
28 + 24   часа + +   10 место − 		⇌ 10 ВО (ОХ) + + 8 Н 2 О ( л ) 0.723 10 [ 6 ] : 793 
Пт PtCl 2−
6 +   2е − 		⇌ PtCl 2−
4 + 2 кл. −
0.726 2 [ 15 ]
Фе Фе
22О
3 (с) + 6   Н + + 2   е − 		⇌ 2 Фе 2+
+ 3 Н 2 О 		0.728 2 [ 18 ] : стр.100
Се ЧАС
2 СЕО
3 ( белый ) + 4   Н + + 4   е − 		⇌ Се( ы ) + 3 Н 2 О 0.74 4 [ 8 ]
В АтО + +   2Ч + + 2   е − ⇌ В + + Н 2 О 0.74 2 [ 21 ]
Тл Тл 3+
+ 3   е − 		⇌ Тл( с ) 0.741 3 [ 8 ]
Нет Нет 3+
+   и − 		⇌ Нет 2+
0.75 1 [ 24 ]
Пт PtCl 2−
4 +   2е − 		⇌ Pt( s ) + 4 Cl −
0.758 2 [ 15 ]
Бр Братан − + Ч 2 О ( л ) + 2   е − ⇌ Бр − + 2   ОН − 0.76 2 [ 6 ] : 791 
Po Po 4+ + 4   е − ⇌ Po 0.76 4 [ 8 ]
С (СКН) 2 + 2   е − ⇌ 2 ССН - 0.769 2 [ 25 ] [ 8 ]
Фе Фе 3+
+   и − 		⇌ Фе 2+
0.771 1 [ 8 ]
ртуть ртуть 2+
2 +   2е − 		⇌ 2Hg( л ) 0.7973 2 [ 8 ]
В В +
+   и − 		⇌ Ag( ы ) 0.7996 1 [ 10 ]
Н 2 НЕТ −
3 ( белый ) + 4   Н + + 2   е − 		⇌ Н
22О
4 ( г ) + 2 Н 2 О 		0.803 2 [ 6 ] : 789 
Фе 2 ФеО 2−
4 + 5 Н 2 О + 6   е − 		⇌ Фе
22О
3 ( с ) + 10   ОН − 		0.81 6 [ 12 ]
В [Авр.
4 ] −
+ 3   е − 		⇌ Au( s ) + 4 Br −
0.85 3
ртуть ртуть 2+
+ 2   е − 		⇌ Ртуть( л ) 0.85 2
И [IrCl
6 ] 2−
+   и − 		⇌ [IrCl
6 ] 3−
0.87 1 [ 6 ] : 153 
Мин. MnO −
4 +   Ч + +   и − 		⇌ HMnO −
4 		0.9 1
Po Po 4+ + 2   е − ⇌ Po 2+ 0.9 2 [ 8 ]
ртуть 2 рт.ст. 2+
+ 2   е − 		⇌ ртуть 2+
2 		0.91 2 [ 13 ]
ПД ПД 2+
+ 2   е − 		⇌ Pd( s ) 0.915 2 [ 15 ]
В [AuCl
4 ] −
+ 3   е − 		⇌ Au( s ) + 4 Cl −
0.93 3
Н НЕТ −
3 + 3  H + + 2   е − 		⇌ HNO 2 ( водн .) 0.94 2 [ 6 ] : 789 
Мин. MnO
2 ( с ) + 4   Ч + +   и − 		⇌ Мин. 3+
+ 2 Н 2 О 		0.95 1
Н НЕТ −
3 ( белый ) + 4   Н + + 3   е − 		⇌ НЕТ ( г ) + 2 Н 2 О ( л ) 0.958 3 [ 7 ]
В [Авр.
2 ] −
+   и − 		⇌ Au( s ) + 2 Br −
0.96 1
Фе Фе
33О
4 (с) + 8   Н + + 2   е − 		⇌ 33Fe 2+
+ 4 Н 2 О 		0.98 2 [ 18 ] : стр.100
Машина [ХеО
6 ] 3−
+ 2 Н2О O +  2е − 		⇌ [ХеО
4 ] −
+ 4   ОН − 		0.99 2 [ 6 ] : 792  [ 26 ]
Н HNO 2 ( водн .) +   H + +   и − ⇌ НЕТ( г ) + Н 2 О ( л ) 0.996 1 [ 6 ] : 789 
В ХАТО +   Ч + +   и − ⇌ В + Н 2 О 1.0 1 [ 20 ]
V [VO
2 ] +
( водн .) +   2H + +   и − 		⇌ [VO] 2+
( вода ) + Н 2 О 		1 1 [ 27 ]
ЧАС
6 ТеО
6 ( водн .) +   2H + + 2   е − 		⇌ ТеО
2 ( с ) + 4 Н 2 О 		1.02 2 [ 27 ]
Н NO 2 ( г ) + 2   Н + + 2   е − ⇌ NO( г ) + Н 2 О( л ) 1.03 2 [ 16 ]
Бр Бр −
3 +   2е − 		⇌ 33 Br −
1.05 2 [ 16 ]
Сб Sb2O5 O + ( s )  2H + + 2   е − ⇌ Сб 2 О 4 ( с ) + Н 2 О ( л ) 1.055 2 [ 6 ] : 789 
я ICl −
2+ ​   и − 		⇌ 2 кл. −
+ я( ы ) 		1.06 1 [ 16 ]
Бр Бр
2 ( л ) + 2   е − 		⇌ 2 комн. −
1.066 2 [ 10 ]
Н N2O4 O + ( г )  2H + + 2   е − ⇌ 2 ДЕНЬ 2 1.07 2 [ 6 ] : 789 
Бр Бр
2 ( вод ) +   2е − 		⇌ 2 комн. −
1.0873 2 [ 10 ]
Ру РуО
2 +   4Ч + + 2   е − 		⇌ Ру 2+
( водный ) + 2 Н 2 О 		1.120 2 [ 19 ]
С С 2+
+ 2 СН −
+   и − 		⇌ Cu(CN) −
2 		1.12 1 [ 13 ]
я ИО −
3 +   5Ч + + 4   е − 		⇌ ХИО ( белый ) + 2 Н 2 О 1.13 4 [ 6 ] : 791 
ТО H 2 O 2 ( водный раствор ) +   H + +   и − ⇌ Н 2 О ( л ) + HO• 1.14 1 [ 6 ] : 790 
В [AuCl
2 ] −
+   и − 		⇌ Au( s ) + 2 Cl −
1.15 1
Се HSeO −
4 + 3  H + + 2   е − 		⇌ ЧАС
2 СЕО
3 ( вод ) + Н 2 О 		1.15 2 [ 6 ] : 790 
В В
2О + ( с )   2Н + + 2   е − 		⇌ 2Ag( s ) + Н 2 О 1.17 2
кл. ClO −
3 +   2Ч + +   и − 		⇌ ClO
2 ( г ) + Н 2 О 		1.175 1 [ 6 ] : 791 
Машина [ХеО
6 ] 3−
+ 5 Н 2 О + 8   е − 		⇌ Хе( г ) + 11   ОН − 1.18 8 [ 26 ]
Пт Пт 2+
+ 2   е − 		⇌ Pt( s ) 1.188 2 [ 15 ]
кл. ClO
2 ( г ) +   Ч + +   и − 		⇌ HClO
2 ( водный ) 		1.19 1 [ 28 ]
я 2 ИО −
3 + 12   ч. + +   10 место − 		⇌ я
2 ( с ) + 6 Н 2 О 		1.2 10 [ 16 ]
Мин. MnO
2 ( с ) + 4   Ч + + 2   е − 		⇌ Мин. 2+
+ 2 Н 2 О 		1.224 2 [ 10 ]
ТО ТО
2 ( г ) + 4   Н + + 4   е − 		⇌ 2 Н 2 О 1.229 4 [ 7 ]
Н Н 2 Ч +
5 + 3  H + + 2   е − 		⇌ 2НХ +
4 		1.28 2 [ 6 ] : 789 
кл. ClO −
4 +   2Ч + + 2   е − 		⇌ ClO −
3 + Н 2 О 		1.23 2 [ 29 ]
Ру [Ru(bipy)
3 ] 3+
+   и − 		⇌ [Ru(bipy)
3 ] 2+
1.24 1 [ 1 ]
Машина [ХеО
4 ] −
+ 3 Н 2 О + 6   е − 		⇌ Хе( г ) + 7   ОН − 1.24 6 [ 6 ] : 792  [ 26 ]
Н 2НО −
3 + 12   ч. + +   10 место − 		⇌ Н 2 ( г ) + 6 Н 2 О ( л ) 1.25 10 [ 6 ] : 789 
Тл Тл 3+
+ 2   е − 		⇌ Тл +
1.25 2 [ 6 ] : 788 
Н 2 HNO 2 ( водн .) + 4   H + + 4   е − ⇌ Н 2 О ( г ) + 3 Н 2 О ( л ) 1.297 4 [ 6 ] : 789 
Кр Кр
22О 2−
7 + 14   ч. + + 6   е − 		⇌ 2 Кр 3+
+ 7 Н 2 О 		1.38 6 [ 6 ] : 793 
Н NH3NH3OH + +   2Ч + + 2   е − ⇌ Нью-Хэмпшир +
4 + Н 2 О ( л ) 		1.35 2 [ 6 ] : 789 
кл. кл.
2 ( г ) + 2   е − 		⇌ 2 кл. −
1.36 2 [ 7 ]
Ру РуО −
4 ( водн .) +   8H + + 5   е − 		⇌ Ру 2+
( вод ) + 4 Н 2 О 		1.368 5 [ 19 ]
Ру РуО
4 +   4Ч + + 4   е − 		⇌ РуО
2 + 2 Н 2 О 		1.387 4 [ 19 ]
Ко операционный директор
2 ( с ) + 4   Ч + +   и − 		⇌ Ко 3+
+ 2 Н 2 О 		1.42 1
Н 2 НХ
33OH +
+   Ч + + 2   е − 		⇌ Н
22Ч +
5 + 2 Н 2 О 		1.42 2 [ 4 ]
я 2 HIO ( водн .) + 2   H + + 2   е − ⇌ я
2 ( с ) + 2 Н 2 О 		1.44 2 [ 6 ] : 791 
Бр Братан −
3 +   5Ч + + 4   е − 		⇌ HBrO( водн .) + 2 Н 2 О 1.447 4 [ 6 ] : 791 
Pb β-PbO
2 ( с ) + 4   Ч + + 2   е − 		⇌ Pb 2+
+ 2 Н 2 О 		1.46 2 [ 13 ]
Pb α-PbO
2 ( с ) + 4   Ч + + 2   е − 		⇌ Pb 2+
+ 2 Н 2 О 		1.468 2 [ 13 ]
Бр 22БрО −
3 + 12   ч. + +   10 место − 		⇌ Бр
2 ( л ) + 6 Н 2 О 		1.48 10
В ХАТО 3 + 4   Ч + + 4   е − ⇌ ХАТО + 2 Н 2 О 1.5 4 [ 20 ]
Мин. MnO −
4 +   8Ч + + 5   е − 		⇌ Мин. 2+
+ 4 Н 2 О 		1.51 5 [ 16 ]
ТО К •
2 +   Ч + +   и − 		⇌ ЧАС
22О
2 ( водный ) 		1.51 1
В В 3+
+ 3   е − 		⇌ Кому( ам ) 1.52 3
Ру РуО 2−
4 ( водн .) +   8H + + 4   е − 		⇌ Ру 2+
( вод ) + 4 Н 2 О 		1.563 4 [ 19 ]
Н 2NO( г ) +   2H + + 2   е − ⇌ N2O + ( г ) Н 2 О ( л ) 1.59 2 [ 6 ] : 789 
В Девять
2 ( с ) + 2   Ч + + 2   е − 		⇌ В 2+
+ 2   ОН − 		1.59 2
Этот Этот 4+
+   и − 		⇌ Этот 3+
1.61 1
кл. 2HClO( водн .) +   2H + + 2   е − ⇌ кл.
2 ( г ) + 2 Н 2 О 		1.63 2 [ 28 ]
я ИО −
4 +   2Ч + + 2   е − 		⇌ ИО −
3 + Н 2 О 		1.64 2 [ 29 ]
В В
22О
3 ( с )+   6Ч + + 4   е − 		⇌ 2 Аг +
+ 3 Н 2 О 		1.67 4
кл. HClO
2 ( водн .) +   2H + + 2   е − 		⇌ HClO( водн .) + Н 2 О 1.67 2 [ 28 ]
Pb Pb 4+
+ 2   е − 		⇌ Pb 2+
1.69 2 [ 13 ]
Мин. MnO −
4 +   4Ч + + 3   е − 		⇌ MnO
2 ( с ) + 2 Н 2 О 		1.7 3 [ 16 ]
Бр Братан −
4 +   2Ч + + 2   е − 		⇌ Братан −
3 + Н 2 О 		1.74 2 [ 29 ]
В AgO( s ) + 2   H + +   и − ⇌ В +
+ Н 2 О 		1.77 1
Н N2O + ( г )  2H + + 2   е − ⇌ Н 2 ( г ) + Н 2 О ( л ) 1.77 2 [ 6 ] : 789 
ТО ЧАС
22О
2 ( водн .) +   2H + + 2   е − 		⇌ 2 Н 2 О 1.78 2 [ 28 ]
В В +
+   и − 		⇌ Кому( ам ) 1.83 1 [ 13 ]
Ко Ко 3+
+   и − 		⇌ Ко 2+
1.92 1 [ 8 ]
В В 2+
+   и − 		⇌ В +
1.98 1 [ 13 ]
ТО С
22О 2−
8 +   2е − 		⇌ 2 ТАК 2−
4 		2.01 2 [ 10 ]
ТО ТО
3 ( г ) + 2   Н + + 2   е − 		⇌ ТО
2 ( г ) + Н 2 О 		2.075 2 [ 15 ]
Мин. HMnO −
4 + 3  H + + 2   е − 		⇌ MnO
2 ( с ) + 2 Н 2 О 		2.09 2
Машина КсеО
3 ( водн .)+   6H + + 6   е − 		⇌ Хе( г ) + 3 Н 2 О 2.12 6 [ 6 ] : 792  [ 26 ]
Машина ЧАС
4 КсеО
6 ( водн .) +   8H + + 8   е − 		⇌ Хе( г ) + 6 Н 2 О 2.18 8 [ 6 ] : 792  [ 26 ]
Фе FeO 2−
4 +   8Ч + + 3   е − 		⇌ Фе 3+
+ 4 Н 2 О 		2.2 3 [ 30 ]
Машина XeF
2 ( водн .) +   2H + + 2   е − 		⇌ Xe( ) + 2HF( водный г 2.32 2 [ 26 ] [ 28 ]
ТО НО• +   Ч + +   и − ⇌ Н 2 О ( л ) 2.38 1 [ 6 ] : 790 
Машина ЧАС
4 КсеО
6 ( водн .) +   2H + + 2   е − 		⇌ КсеО
3 ( вод ) + 3 Н 2 О 		2.42 2 [ 26 ] [ 6 ] : 792 
Ф Ф
2 ( г ) + 2   е − 		⇌ 22F −
2.87 2 [ 6 ] : 153  [ 7 ] [ 13 ]
См См 4+ + и – ⇌ См 3+ 3.0 1 Оцененный [ 3 ]
Ф Ф
2 ( г ) + 2   Ч + + 2   е − 		⇌ 2HF( вод .) 3.077 2 [ 3 ]
Тб Тб 4+ + и – ⇌ Тб 3+ 3.1 1 Оцененный [ 3 ]
Пр Пр 4+ + и – ⇌ Пр 3+ 3.2 1 Оцененный [ 3 ]
НОК КрФ
2 ( вод ) +   2е − 		⇌ Кр( г ) + 2 Ф −
( аква ) 		3.27 2 Оцененный [ 31 ]

См. также

[ редактировать ]

Примечания

[ редактировать ]
  1. ^ Перейти обратно: а б Не указано в указанной ссылке, но предполагается из-за разницы между значением -0,454 и значением, вычисленным по формуле (2×(-0,499) + (-0,508))/3 = -0,502, что точно соответствует разнице между значениями для белого цвета. (-0,063) и красный (-0,111) фосфор в равновесии с PH 3 .

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж к л м н тот п д р с т в v В х и С аа аб и объявление но из в ах есть также и аль являюсь а к ап ак с как в В из хорошо топор является тот нет бб до нашей эры др. быть парень бг чб с минет БК с бм млрд быть б.п. БК бр бс БТ этот бв Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). Справочник CRC по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN  0-8493-0487-3 .
  2. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 1263
  3. ^ Перейти обратно: а б с д и Братч, Стивен Г. (29 июля 1988 г.) [1 марта 1988 г.]. «Стандартные электродные потенциалы и температурные коэффициенты в воде при 298,15 К» (PDF) . Журнал физических и химических справочных данных . 18 (1). Американский институт физики (опубликовано в 1989 г.): 1–21. doi : 10.1063/1.555839 – через NIST.
  4. ^ Перейти обратно: а б с д Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN  978-0-08-037941-8 .
  5. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж к л м н тот п д Ванисек, Петр (2011). «Электрохимическая серия» . В Хейнсе, Уильям М. (ред.). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). ЦРК Пресс. стр. 5–80–9. ISBN  978-1-4398-5512-6 .
  6. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж к л м н тот п д р с т в v В х и С аа аб и объявление но из в ах есть также и аль являюсь а к ап ак с как в В из хорошо топор является тот нет бб до нашей эры др. быть парень бг чб с минет БК с бм млрд быть б.п. БК бр бс БТ этот бв б бх к бз что CB копия компакт-диск Этот Аткинс, Питер; Овертон, Тина; Рурк, Джонатан; Веллер, Марк; Армстронг, Фрейзер; Хагерман, Майкл (2010). Неорганическая химия (5-е изд.). Нью-Йорк: WH Freeman. ISBN  978-1-42-921820-7 .
  7. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж к л м Аткинс, Питер В. (1997). Физическая химия (6-е изд.). У. Х. Фриман. ISBN  9780716734659 .
  8. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж к л м н тот п д р с т в v Петр Ванисек. «Электрохимическая серия» (PDF) . depa.fquim.unam.mx . Архивировано из оригинала (PDF) 16 сентября 2021 г.
  9. ^ Дэвид Р. Лиде, редактор, Справочник CRC по химии и физике, Интернет-версия 2005 г., http://www.hbcpnetbase.com. Архивировано 24 июля 2017 г. в Wayback Machine , CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, 2005 г.
  10. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж к л м н тот п д р с т в v В х и С аа аб Ванисек, Петр (2012). «Электрохимическая серия» . В Хейнсе, Уильям М. (ред.). Справочник по химии и физике (93-е изд.). ЦРК Пресс. стр. 5–80. ISBN  9781439880494 .
  11. ^ Эйлуорд, Гордон; Финдли, Тристан (2008). SI Химические данные (6-е изд.). Уайли. ISBN  978-0-470-81638-7 .
  12. ^ Перейти обратно: а б с д и «информация о соединениях» . Железо . Периодическая таблица элементов WebElements.
  13. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж к л м н тот п д р с т в Бард, Аллен Дж.; Парсонс, Роджер; Джордан, Джозеф (1985). Стандартные потенциалы в водных растворах . ЦРК Пресс. ISBN  978-0-8247-7291-8 .
  14. ^ Браун, Сьюзен А.; Браун, Пол Л. (2020). «Диаграмма pH-потенциала полония». Водная химия полония и практическое применение его термохимии . Эльзевир. дои : 10.1016/b978-0-12-819308-2.00004-8 . ISBN  978-0-12-819308-2 . S2CID   213141476 .
  15. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж Бард, Эй Джей; Фолкнер, ЛР (2001). Электрохимические методы. Основы и приложения (2-е изд.). Уайли. ISBN  9781118312803 .
  16. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж к л Ли, Дж. Л. (1983) [1977]. Новая краткая неорганическая химия (3-е изд.). Лондон / Уокингем, Беркшир: Общество книголюбов на английском языке и Ван Ностранд Рейнхольд (Великобритания). п. 107. ИСБН  0-442-30179-0 . OL   4079768W — через Интернет-архив .
  17. ^ Пурбе, Марсель (1966). Атлас электрохимических равновесий в водных растворах . Хьюстон, Техас; Себелькор, Брюссель: NACE International. OCLC   475102548 .
  18. ^ Перейти обратно: а б с Панг, Су Джем; Чин, Сук Фун; Андерсон, Марк А. (июль 2007 г.). «Окислительно-восстановительное равновесие оксидов железа в водных дисперсиях магнетита: влияние pH и окислительно-восстановительного потенциала» . J. Наука о коллоидном интерфейсе . 311 (1): 94–101. Бибкод : 2007JCIS..311...94P . дои : 10.1016/j.jcis.2007.02.058 . ПМИД   17395194 . Проверено 26 марта 2017 г.
  19. ^ Перейти обратно: а б с д и ж Гринвуд и Эрншоу, с. 1077
  20. ^ Перейти обратно: а б с Lavrukhina, Avgusta Konstantinovna; Pozdni︠a︡kov, Aleksandr Aleksandrovich (1970). Analytical chemistry of technetium, promethium, astatine and francium . Ann Arbor: Ann Arbor-Humphrey Science Publishers. p. 237. ISBN  0-250-39923-7 . OCLC   186926 .
  21. ^ Перейти обратно: а б Чемпион, Дж.; Аллиот, К.; Рено, Э.; Мокили, Б.М.; Шерель, М.; Галланд, Н.; Монтавон, Дж. (16 декабря 2009 г.). «Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы астата и видообразование в кислой среде» (PDF) . Журнал физической химии А. 114 (1). Американское химическое общество (ACS): 576–582. дои : 10.1021/jp9077008 . ISSN   1089-5639 . ПМИД   20014840 . S2CID   15738065 .
  22. ^ Рок, Питер А. (февраль 1966 г.). «Стандартный потенциал окисления ферроцианид-феррицианидного электрода при 25 ° и энтропия ферроцианид-иона». Журнал физической химии . 70 (2): 576–580. дои : 10.1021/j100874a042 . ISSN   0022-3654 .
  23. ^ Павлищук Виталий Владимирович; Аддисон, Энтони В. (январь 2000 г.). «Константы преобразования окислительно-восстановительных потенциалов, измеренных по сравнению с различными электродами сравнения в растворах ацетонитрила при 25 ° C». Неорганика Химика Акта . 298 (1): 97–102. дои : 10.1016/S0020-1693(99)00407-7 .
  24. ^ Тоёсима, А.; Касаматсу Ю.; Цукада, К.; Асаи, М.; Китацудзи, Ю.; Она, Ю.; Тум, Х.; Нишинака, И.; Хаба, Х.; Ооо, К.; Сато, В.; Синохара, А.; Акияма, К.; Нагаме, Ю. (8 июля 2009 г.). «Окисление элемента 102, нобелия, с помощью проточной электролитической колоночной хроматографии в масштабе атом за раз» . Журнал Американского химического общества . 131 (26): 9180–1. дои : 10.1021/ja9030038 . ПМИД   19514720 .
  25. ^ Кауфманн, HP (1925). «Свободный родан и его применение в размерном анализе. Новая ключевая фигура для жиров» [Несвязанный родан и его применение в элементном анализе: новая методика измерения жиров]. Архивы фармации и отчеты Немецкого фармацевтического общества (на немецком языке). 263 :675–721 – через HathiTrust .
  26. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г «информация о соединениях» . Ксенон . Периодическая таблица элементов WebElements.
  27. ^ Перейти обратно: а б Коттон, Ф. Альберт ; Уилкинсон, Джеффри ; Мурильо, Карлос А.; Бохманн, Манфред (1999), Передовая неорганическая химия (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN  0-471-19957-5 .
  28. ^ Перейти обратно: а б с д и Гош, Абхик; Берг, Штеффен (2014). Нажатие стрелы в неорганической химии: логический подход к химии элементов основной группы . Хобокен: Уайли. п. 12. ISBN  978-1-118-17398-5 .
  29. ^ Перейти обратно: а б с Аппельман, Эван Х. (1 апреля 1973 г.). «Несуществующие соединения. Две истории болезни». Отчеты о химических исследованиях . 6 (4). Американское химическое общество (ACS): 113–117. дои : 10.1021/ar50064a001 . ISSN   0001-4842 .
  30. ^ Кортни, Арлин. «Окислительно-восстановительная химия элементов» . Глава 412. Продвинутая неорганическая химия: материалы для чтения . Университет Западного Орегона.
  31. ^ Лещинский, П.Ю.; Грочала, В. (2013). «Сильные катионные окислители: термическое разложение, электронная структура и магнетизм их соединений» (PDF) . Акта Хим. Слав . 60 (3): 455–470. ПМИД   24169699 . Архивировано (PDF) из оригинала 9 октября 2022 г.
[ редактировать ]
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Standard_electrode_potential_(data_page)&oldid=1240091658"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 098ba53c60f64b57241ed18ec01bfb8b__1723546080
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/09/8b/098ba53c60f64b57241ed18ec01bfb8b.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Standard electrode potential (data page) - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)