Стандартный электродный потенциал (страница данных)

представлены В приведенных ниже данных стандартные электродные потенциалы ( E °) в вольтах относительно стандартного водородного электрода при:

Температура 298,15 К (25,00 °С; 77,00 °F);
Эффективная концентрация 1 моль/л для каждого водного или амальгамированного (сплава ртути) соединения;
Единичная активность для каждого растворителя и чистых твердых или жидких частиц; и
Абсолютное парциальное давление 101,325 кПа (1,00000 атм; 1,01325 бар) для каждого газообразного реагента — условное обозначение в большинстве литературных данных, но не текущее стандартное состояние (100 кПа).

Уравнение Нернста учитывает общие концентрации, давления и температуры.

Одновременные полуреакции обычно не добавляют напряжения, а вместо этого добавляют изменение свободной энергии Гиббса : произведение напряжения и количества переданных электронов, обычно константу Фарадея . Например, из Фе ²⁺ + 2 е ⁻ ⇌ Fe( s ) (–0,44 В), энергия создания одного нейтрального атома Fe( s ) из одного Fe. ²⁺ иона и двух электронов составляет 2 × 0,44 эВ = 0,88 эВ, или 84 895 Дж/(моль е ⁻). Это значение также является стандартной энергией образования Fe. ²⁺ ион, поскольку e ⁻ и Fe( s ) имеют нулевую энергию образования.

Данные из разных источников могут привести к несогласованности таблиц. Например: ${\begin{alignedat}{4}&{\ce {Cu+ + e-}}&{}\rightleftharpoons {}&{\ce {Cu}}(s)&\quad \quad E_{1}=+0.520{\text{ V}}\\&{\ce {Cu^2+ + 2e-}}&{}\rightleftharpoons {}&{\ce {Cu}}&\quad \quad E_{2}=+0.337{\text{ V}}\\&{\ce {Cu^2+ + e-}}&{}\rightleftharpoons {}&{\ce {Cu+}}&\quad \quad E_{3}=+0.159{\text{ V}}\end{alignedat}}$ Аддитивность энергии Гиббса подразумевает $E_{3}={\frac {2\cdot E_{2}-1\cdot E_{1}}{1}}=0.154{\text{ V,}}$ не экспериментальные 0,159 В.

Таблица стандартных электродных потенциалов

Условные обозначения: ( s ) – сплошная; ( л ) – жидкость; ( г ) – газ; ( aq ) – водный (по умолчанию для всех заряженных веществ); ( Hg ) – амальгама; жирный шрифт – уравнения электролиза воды.

Элемент	Полуреакция			Е° /В	Электроны	Ссылка.
Элемент	окислитель	⇌	Восстановитель	Е° /В	Электроны	Ссылка.
старший	старший ⁺ + и ⁻	⇌	Старший( а )	-4.101	1	^[1]
Что	Что ⁺ + и ⁻	⇌	Са( ы )	-3.8	1	^[1]
че	че ⁴⁺ + и ⁻	⇌	че ³⁺	-3.6	1	^[2]
Пр	Пр ³⁺ + и ⁻	⇌	Пр ²⁺	-3.1	1	Оцененный ^[3]
Н	3 Н ₂ ( г ) + 2Н ⁺ + 2 е ⁻	⇌	22HN ₃ ( вод .)	-3.09	2	^[4]^[5]
Что	Что ⁺ + и ⁻	⇌	Ли ( а )	-3.0401	1	^[5]^[6]^: 153
Н	Н ₂ ( г ) + 4 Н2О O + 2е ⁻	⇌	2 НХ ₂ ОН ( водн .) + 2 ОН ⁻	-3.04	2	^[4]
Cs	Cs ⁺ + и ⁻	⇌	Cs( s )	-3.026	1	^[5]
Что	Са(ОН) ₂ + 2е ⁻	⇌	Са ( s ) + 2 ОН ⁻	-3.02	2	^[1]
Является	Является ³⁺ + и ⁻	⇌	Является ²⁺	-3	1	^[1]
Нет	Ба(ОН) ₂ + 2е ⁻	⇌	Ба ( ы ) + 2 ОН ⁻	-2.99	2	^[1]
руб.	руб. ⁺ + и ⁻	⇌	Руб( с )	-2.98	1	^[5]
К	К ⁺ + и ⁻	⇌	К( с )	-2.931	1	^[5]
Нет	Нет ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Делай( а )	-2.912	2	^[5]
	(ОН) ₃ ( с ) + 3 е ⁻	⇌	La( s ) + 3OH ⁻	-2.9	3	^[5]
Пт	Пт ⁺ + и ⁻	⇌	Пт( а )	-2.9	1	^[1]
старший	старший ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Старший( а )	-2.899	2	^[5]
старший	Ср(ОН) ₂ + 2е ⁻	⇌	Sr( s ) + 2 ОН ⁻	-2.88	2	^[1]
Что	Что ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Са( ы )	-2.868	2	^[5]^[6]^: 153
Что	Что ⁺ + С ₆ ( с ) + е ⁻	⇌	ЛиК ₆ ( с )	-2.84	1	^[5]
Евросоюз	Евросоюз ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Является )	-2.812	2	^[5]
Солнце	Солнце ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Ра ( с )	-2.8	2	^[5]
К	К ³⁺ + и ⁻	⇌	К ²⁺	-2.8	1	^[1]
Бк	Бк ³⁺ + и ⁻	⇌	Бк ²⁺	-2.8	1	^[1]
Ыб	Ыб ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Yb( ы )	-2.76	2	^[1]
Уже	Уже ⁺ + и ⁻	⇌	Автор ( ы )	-2.71	1	^[5]^[7]
мг	мг ⁺ + и ⁻	⇌	Мг( с )	-2.7	1	^[1]
Нд	Нд ³⁺ + и ⁻	⇌	Нд ²⁺	-2.7	1	^[1]
мг	Мг (ОН) ₂ + 2е ⁻	⇌	Mg( s ) + 2 ОН ⁻	-2.69	2	^[1]
см	см ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	SMS )	-2.68	2	^[1]
Быть	Быть ₂2О ²⁻ ₃ + 3 Н ₂ О + 4 е ⁻	⇌	2Be( s ) + 6 ОН ⁻	-2.63	4	^[1]
вечера	вечера ³⁺ + и ⁻	⇌	вечера ²⁺	-2.6	1	^[1]
Те	Те ³⁺ + и ⁻	⇌	Те ²⁺	-2.6	1	^[1]
Нет	Нет ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Нет	-2.5	2	^[1]
хф	Hf O(OH) ₂ + Н ₂ О + 4 е ⁻	⇌	Hf( s ) + 4 ОН ⁻	-2.5	4	^[1]
че	Ч (О) ₄ + 4 е ⁻	⇌	Th( s ) + 4 ОН ⁻	-2.48	4	^[1]
Мэриленд	Мэриленд ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Мэриленд	-2.4	2	^[1]
Тм	Тм ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Тм( с )	-2.4	2	^[1]
	La³⁺ + 3 е ⁻	⇌	( ы )	-2.379	3	^[5]
И	И ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	Д( ы )	-2.372	3	^[5]
мг	мг ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Мг( с )	-2.372	2	^[5]
наук	ScF ₃ ( водный ) + 3H ⁺ + 3 е ⁻	⇌	Sc( s ) + 3HF( вод )	-2.37	3	^[6]^: 792
Зр	ZrO(OH) ₂ ( с ) + Н ₂ О + 4 е ⁻	⇌	Zr( s ) + 4 OH ⁻	-2.36	4	^[5]
Пр	Пр ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	Пр( ы )	-2.353	3	^[1]
Этот	Этот ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	Что( а )	-2.336	3	^[1]
Является	Является ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	Есть ( а )	-2.331	3	^[1]
К	К ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	Его )	-2.33	3	^[1]
Ал	ЧАС ₂Al2AlO ⁻ ₃ + Н ₂ О + 3 е ⁻	⇌	Al( s ) + 4 ОН ⁻	-2.33	3	^[1]
Нд	Нд ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	Нд( с )	-2.323	3	^[1]
Тм	Тм ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	Тм( с )	-2.319	3	^[1]
Ал	Ал(ОН) ₃ ( с ) + 3 е ⁻	⇌	Al( s ) + 3OH ⁻	-2.31	3	^[8]
см	см ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	SMS )	-2.304	3	^[1]
Фм	Фм ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Фм	-2.3	2	^[1]
Являюсь	Являюсь ³⁺ + и ⁻	⇌	Являюсь ²⁺	-2.3	1	^[1]
Те	Те ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	Ды с (	-2.295	3	^[1]
Лу	Лу ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	Лу ( ы )	-2.28	3	^[1]
наук	СКФ ⁺ ₂ + 2Ч ⁺ + 3 е ⁻	⇌	Sc( с ) + 2HF( л )	-2.28	3	^[6]^: 792
Тб	Тб ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	Тб( с )	-2.28	3	^[1]
Б-г	Б-г ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	Б-г( ы )	-2.279	3	^[1]
ЧАС	ЧАС ₂ ( г ) + 2 е ⁻	⇌	22Ч ⁻	-2.23	2	^[1]
Является	Является ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Его )	-2.23	2	^[1]
вечера	вечера ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Пм( с )	-2.2	2	^[1]
Тм	Тм ³⁺ + и ⁻	⇌	Тм ²⁺	-2.2	1	^[1]
Те	Те ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Ды с (	-2.2	2	^[1]
И	И ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	И ( с )	-2.2	3	^[1]
Ыб	Ыб ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	Yb( ы )	-2.19	3	^[1]
См.	См. ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Ср( с )	-2.12	2	^[1]
Нд	Нд ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Нд( с )	-2.1	2	^[1]
К	К ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Его )	-2.1	2	^[1]
наук	наук ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	СК( ы )	-2.077	3	^[9]
Ал	АльФ ³⁻ ₆ + 3 е ⁻	⇌	Ал ( ы ) + 6 Ф ⁻	-2.069	3	^[1]
См	См ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	См( с )	-2.04	3	^[1]
Мог	Мог ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	Пу( с )	-2.031	3	^[1]
Пр	Пр ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Пр( ы )	-2	2	^[1]
Является	Является ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Есть ( а )	-2	2	^[1]
Евросоюз	Евросоюз ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	Является )	-1.991	3	^[1]
лр	лр ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	лр	-1.96	3	^[1]
См.	См. ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	Ср( с )	-1.94	3	^[1]
Является	Является ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	Его )	-1.91	3	^[1]
Хорошо	Хорошо ⁴⁺ + и ⁻	⇌	Хорошо ³⁺	-1.9	1	^[1]
Являюсь	Являюсь ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Ам( а )	-1.9	2	^[1]
че	че ⁴⁺ + 4 е ⁻	⇌	Th( с )	-1.899	4	^[1]
Фм	Фм ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	Фм	-1.89	3	^[1]
Н	Н ₂ ( г ) + 2 Н ₂ О ( л ) + 4 Н ⁺ + 2 е ⁻	⇌	2 NH₃NH3OH ⁺	-1.87	2	^[6]^: 789
Например	Например ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	Нп( с )	-1.856	3	^[1]
Быть	Быть ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Быть ( ы )	-1.847	2	^[1]
П	ЧАС ₂ ПО ⁻ ₂₊ и ⁻	⇌	P( s ) + 2 ОН ⁻	-1.82	1	^[1]
В	В ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	Нас )	-1.798	3	^[1]
старший	старший ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Ср( рт.ст .)	-1.793	2	^[1]
Б	ЧАС ₂ БО ⁻ ₃ + Н ₂ О + 3 е ⁻	⇌	Б( с ) + 4 ОН ⁻	-1.79	3	^[1]
че	Тхо ₂ + 4Ч ⁺ + 4 е ⁻	⇌	Т( с ) + 2 Н ₂ О	-1.789	4	^[1]
хф	Хф О ²⁺ + 2Ч ⁺ + 4 е ⁻	⇌	Hf( s ) + Н ₂ О	-1.724	4	^[1]
П	ГПО ²⁻ ₃ + 2 Н ₂ О + 3 е ⁻	⇌	P( s ) + 5 ОН ⁻	-1.71	3	^[1]
И	Это не ²⁻ ₃ + 3 Н ₂ О + 4 е ⁻	⇌	Si( s ) + 6 ОН ⁻	-1.697	4	^[1]
Ал	Ал ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	Ал( ы )	-1.662	3	^[1]
Из	Из ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	ты( а )	-1.63	2	^[7]
Зр	ЗрО ₂ ( с ) + 4 Ч ⁺ + 4 е ⁻	⇌	Zr( s ) + 2 Н ₂ О	-1.553	4	^[10]
Зр	Зр ⁴⁺ + 4 е ⁻	⇌	Zr( с )	-1.45	4	^[10]
Из	Из ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	ты( а )	-1.37	3	^[11]
Из	TiO ( s ) + 2H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	Ти( с ) + Н ₂ О	-1.31	2	^[6]^: 792
Б	Б(ОН) ⁻ ₄ + 4 Н ₂ О ( л ) + 8 е ⁻	⇌	ЧД ⁻ ₄ + 8 ОН ⁻	-1.24	8	^[6]^: 788
Здесь	ГаО(ОН) ⁻ ₂ + Н ₂ О ( л ) + 3 е ⁻	⇌	Ga( s ) + 3OH ⁻	-1.22	3	^[6]^: 788
Из	Из ₂2О ₃ ( с ) + 2Н ⁺ + 2 е ⁻	⇌	2TiO( s ) + Н ₂ О	-1.23	2	^[6]^: 792
Зн	Zn(OH) ²⁻ ₄ + 2е ⁻	⇌	Zn( s ) + 4 ОН ⁻	-1.199	2	^[10]
Мин.	Мин. ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Мн( с )	-1.185	2	^[10]
Фе	Фе (CN) ⁴⁻ ₆ + 6Н ⁺ + 2 е ⁻	⇌	Fe( s ) + 6HCN( вод )	-1.16	2	^[12]
С	С( с ) + 3 Ч ₂ О ( л ) + 2 е ⁻	⇌	СН ₃ ОН ( л ) + 2 ОН ⁻	-1.148	2	^[6]^: 788
Кр	Кр(CN) ³⁻ ₆₊ и ⁻	⇌	Кр(CN) ⁴⁻ ₆	-1.143	1	^[6]^: 793
	Те ( с ) + 2 е ⁻	⇌	Te²⁻	-1.143	2	^[13]
V	V ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	V( s )	-1.13	2	^[13]
Нб	Нб ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	Нб( с )	-1.099	3	^[8]
Сн	Sn ( с ) + 4 Н ⁺ + 4 е ⁻	⇌	СнХ ₄ ( г )	-1.07	4
Po	Po ( s ) + 2 e ⁻	⇌	Po ²⁻	-1.021	2	^[14]
Кр	[Cr(эдта)(H ₂ O)] ⁻ + и ⁻	⇌	[Cr(эдта)(H ₂ O)] ²⁻	-0.99	1	^[6]^: 793
П	2 H ₃ PO ₄ ( водн .) + 2 H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	(H ₂ PO ₃ ) ₂ ( водный ) + H2O O ( л )	-0.933	2	^[6]^: 789
С	СО ²⁻ ₃ + 3 H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	ОЗС ⁻ ₂ + H2O O ( л )	-0.93	2	^[6]^: 788
Из	ТиО ²⁺ + 2Ч ⁺ + 4 е ⁻	⇌	Ти( с ) + Н ₂ О	-0.93	4
И	Это не ₂ ( кварц ) + 4 Н ⁺ + 4 е ⁻	⇌	Si( s ) + 2 Н ₂ О	-0.909	4	^[6]^: 788
Кр	Кр ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Кр( с )	-0.9	2	^[6]^: 793
Б	Б(ОН) ₃ ( водн .) + 3H ⁺ + 3 е ⁻	⇌	Б( с ) + 3 Н ₂ О	-0.89	3	^[6]^: 788
Фе	Fe(ОН) ₂ ( с ) + 2 е ⁻	⇌	Fe( s ) + 2 ОН ⁻	-0.89	2	^[12]
Фе	Фе ₂2О ₃ ( с ) + 3 Н2О O + 2е ⁻	⇌	2 Fe(ОН) ₂ ( с ) + 2 ОН ⁻	-0.86	2	^[12]
ЧАС	2 Н2О O + 2е ⁻	⇌	ЧАС ₂ ( г ) + 2 ОН ⁻	-0.8277	2	^[10]
С	Би ( с ) + 3H ⁺ + 3 е ⁻	⇌	Босния и Герцеговина ₃	-0.8	3	^[10]
Зн	Зн ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Zn( Hg )	-0.7628	2	^[10]
Зн	Зн ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Zn( ы )	-0.7618	2	^[10]
Облицовка	Облицовка ₂2О ₅ ( с ) + 10 Ч ⁺ + 10 место ⁻	⇌	2 Та ( с ) + 5 Н ₂ О	-0.75	10
Te	2Те( с ) + 2е ⁻	⇌	Te²⁻ ₂	-0.74	2	^[6]^: 790
В	Никель(ОН) ₂ ( с ) + 2 е ⁻	⇌	Ni( s ) + 2 ОН ⁻	-0.72	2	^[1]
Нб	Nb ₂ O ₅ ( с ) + 10 Н ⁺ + 10 место ⁻	⇌	2Nb( с ) + 5 H2O O ( л )	-0.7	10	^[6]^: 793
В	В ₂ S ( с ) + 2 е ⁻	⇌	2Ag( s ) + S ²⁻ ( аква )	-0.69	2
Te	Te²⁻ ₂ + 4Ч ⁺ + 2 е ⁻	⇌	2 H ₂ Te ( г )	-0.64	2	^[6]^: 790
Сб	Сб(ОН) ⁻ ₄ + 3 е ⁻	⇌	Sb( s ) + 4 ОН ⁻	-0.639	3	^[6]^: 789
В	[Ау(CN) ₂] ⁻ + и ⁻	⇌	В ( с )+2 СН ⁻	-0.6	1
Облицовка	Облицовка ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	( с Та	-0.6	3	^[8]
Pb	PbO ( s ) + Н2О O + 2е ⁻	⇌	Pb( s ) + 2 ОН ⁻	-0.580	2	^[8]
Из	2 ТиО ₂ ( с ) + 2Н ⁺ + 2 е ⁻	⇌	Из ₂2О ₃ ( с ) + Н ₂ О	-0.56	2	^[6]^: 792
Здесь	Здесь ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	Иди( с )	-0.549	3	^[8]
В	В ⁴⁺ + и ⁻	⇌	В ³⁺	-0.52	1	^[15]
П	ЧАС ₃3ПО ₂ ( вод ) + Н ⁺ + и ⁻	⇌	П ( белый ) ^{[примечание 1]} + 2 Н ₂ О	-0.508	1	^[10]
П	ЧАС ₃3ПО ₃ ( водн .) + 2H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	ЧАС ₃3ПО ₂ ( вод ) + Н ₂ О	-0.499	2	^[10]
В	Девять ₂ ( с ) + 2 Н2О O + 2е ⁻	⇌	Никель(ОН) ₂ ( с ) + 2 ОН ⁻	-0.49	2	^[1]
Сб	Сб(ОН) ⁻ ₆ + 2е ⁻	⇌	Сб(ОН) ⁻ ₄ + 2 ОН ⁻	-0.465	2	^[6]^: 789
П	ЧАС ₃3ПО ₃ ( водн .) + 3H ⁺ + 3 е ⁻	⇌	П ( красный ) ^{[примечание 1]} + 3 Н ₂ О	-0.454	3	^[10]
С	Би ₂ О ₃ ( с ) + 3 Н ₂ О ( л ) + 6 е ⁻	⇌	Би( ы ) + 6 ОН ⁻	-0.452	6	^[6]^: 789
Облицовка	Выключенный ²⁻ ₇ + 7Ч ⁺ + 5 е ⁻	⇌	Та( с ) + 7HF( л )	-0.45	5	^[6]^: 793
В	В ³⁺ + 2 е ⁻	⇌	В ⁺	-0.444	2	^[6]^: 788
С	Cu(CN) ⁻ ₂₊ и ⁻	⇌	Cu( s ) + 2 CN ⁻	-0.44	1	^[13]
Фе	Фе ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Fe( ы )	-0.44	2	^[7]
С	22CO ₂ ( г ) + 2Н ⁺ + 2 е ⁻	⇌	HOOCCOOH ( водный )	-0.43	2
Кр	Кр ³⁺ + и ⁻	⇌	Кр ²⁺	-0.407	1	^[8]
компакт-диск	компакт-диск ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Кд ( с )	-0.4	2	^[7]
Из	Из ³⁺ + и ⁻	⇌	Из ²⁺	-0.37	1	^[6]^: 792
С	С ₂ О ( с ) + Н2О O + 2е ⁻	⇌	2Cu( s ) + 2 ОН ⁻	-0.36	2	^[10]
Pb	PbSO ₄ ( с ) + 2 е ⁻	⇌	Pb ( s ) + SO ²⁻ ₄	-0.3588	2	^[10]
Pb	PbSO ₄ ( с ) + 2 е ⁻	⇌	Pb( Hg ) + SO ²⁻ ₄	-0.3505	2	^[10]
Евросоюз	Евросоюз ³⁺ + и ⁻	⇌	Евросоюз ²⁺	-0.35	1	^[15]
В	В ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	В( ы )	-0.34	3	^[13]
Тл	Тл ⁺ + и ⁻	⇌	Тл( с )	-0.34	1	^[13]
Ге	Ge ( s ) + 4 H ⁺ + 4 е ⁻	⇌	ГэХ ₄ ( г )	-0.29	4
Ко	Ко ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Что-то )	-0.28	2	^[10]
П	ЧАС ₃3ПО ₄ ( водн .) + 2H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	ЧАС ₃3ПО ₃ ( вод ) + Н ₂ О	-0.276	2	^[10]
Н	Н ₂ ( г ) + 8 Н ⁺ + 6 е ⁻	⇌	2НХ ⁺ ₄	-0.27	6	^[16]
V	V ³⁺ + и ⁻	⇌	V ²⁺	-0.26	1	^[7]
В	В ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Ni( s )	-0.257	2	^[8]
С	2HSO ⁻ ₄ + 2Ч ⁺ + 2 е ⁻	⇌	S₂С2О ²⁻ ₆ + 2 H2O O ( л )	-0.253	2	^[6]^: 790
Как	Ас ( с ) + 3 Н ⁺ + 3 е ⁻	⇌	Пепел ₃ ( г )	-0.23	3	^[13]
Н	Н ₂ ( г ) + 5 Н ⁺ + 4 е ⁻	⇌	Н ₂ Ч ⁺ ₅	-0.23	4	^[6]^: 789
Здесь	Здесь ⁺ + и ⁻	⇌	Иди( с )	-0.2	1	^[8]
В	AgI ( s ) + е ⁻	⇌	Ag( s ) + I ⁻	-0.15224	1	^[10]
Ге	GeO ₂ ( с ) + 4 H ⁺ + 4 е ⁻	⇌	Ge( s ) + 2H ₂ O( l )	-0.15	4	^[16]
Мо	МО ₂ ( с ) + 4 Ч ⁺ + 4 е ⁻	⇌	Мо( с ) + 2 Н ₂ О	-0.15	4
И	Си ( с ) + 4 Н ⁺ + 4 е ⁻	⇌	СиХ ₄ ( г )	-0.14	4
Сн	Сн ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Sn( ы )	-0.13	2
ТО	ТО ₂ ( г ) + Ч ⁺ + и ⁻	⇌	К ^• ₂ ( водный )	-0.13	1
В	В ⁺ + и ⁻	⇌	В( ы )	-0.126	1	^[6]^: 788
Pb	Pb ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Pb( s )	-0.126	2	^[7]
В	ГДЕ ₂ ( с ) + 4 Ч ⁺ + 4 е ⁻	⇌	Вт ( с ) + 2 Н ₂ О	-0.12	4
Ге	ГеО ₂ ( с ) + 2Н ⁺ + 2 е ⁻	⇌	GeO( s ) + Н ₂ О	-0.118	2	^[8]
П	Р ( красный ) + 3 Н ⁺ + 3 е ⁻	⇌	PH ₃ ( г )	-0.111	3	^[10]
С	СО ₂ ( г ) + 2Н ⁺ + 2 е ⁻	⇌	HCOOH ( водн .)	-0.11	2
Се	Se ( s ) + 2H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	ЧАС ₂ Се ( г )	-0.11	2	^[6]^: 790
С	СО ₂ ( г ) + 2Н ⁺ + 2 е ⁻	⇌	CO( г ) + Н ₂ О	-0.11	2
Сн	α- SnO ( s ) + 2 H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	Sn( s ) + Н ₂ О	-0.104	2	^[6]^: 788
С	Cu(NH ₃) ⁺ ₂₊ и ⁻	⇌	Cu( s ) + 2 NH ₃ ( вод .)	-0.1	1	^[13]
Нб	Nb ₂ O ₅ ( с ) + 10 Н ⁺ + 4 е ⁻	⇌	2 шт. ³⁺ + 5 H2O O ( л )	-0.1	4	^[6]^: 793
В	ГДЕ ₃ ( водн .) + 6H ⁺ + 6 е ⁻	⇌	Вт( с ) + 3 Н ₂ О	-0.09	6	^[13]
Сн	SnO ₂ ( с ) + 2Н ⁺ + 2 е ⁻	⇌	α-SnO( s ) + Н ₂ О	-0.088	2	^[6]^: 788
Фе	Фе ₃3О ₄ ( с ) + 8 Ч ⁺ + 8 е ⁻	⇌	3Fe( ы ) + 4 Н ₂ О	-0.085	8	^[17]
V	ВОХ ²⁺ + Ч ⁺ + и ⁻	⇌	V ²⁺ + H2O O ( л )	-0.082	1	^[6]^: 793
П	П ( белый ) + 3 Н ⁺ + 3 е ⁻	⇌	PH ₃ ( г )	-0.063	3	^[10]
Н	Н ₂ О ( г ) + Н ₂ О ( л ) + 6 Н ⁺ + 4 е ⁻	⇌	2 NH₃NH3OH ⁺	-0.05	4	^[6]^: 789
Фе	Фе ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	Fe( ы )	-0.04	3	^[12]
С	HCOOH ( водн .) + 2H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	HCHO ( водн .) + Н ₂ О	-0.034	2	^[6]^: 788
ЧАС	2 2Ч ⁺ + 2 е ⁻	⇌	ЧАС ₂ ( г )	0	2
В	AgBr ( s ) + e ⁻	⇌	Ag( s ) + Br ⁻	0.07133	1	^[10]
С	С ₄ Ох ²⁻ ₆ + 2е ⁻	⇌	2 С ₂2О ²⁻ ₃	0.08	2
Н	Н ₂ ( г ) + 2 Н ₂ О + 6 Н ⁺ + 6 е ⁻	⇌	2 НХ ₄ ОН ( водн .)	0.092	6
ртуть	HgO ( s ) + Н2О O + 2е ⁻	⇌	Hg( л ) + 2 ОН ⁻	0.0977	2
С	Cu(NH ₃) ²⁺ ₄₊ и ⁻	⇌	Cu(NH ₃) ⁺ ₂ + 2НХ ₃ ( вод .)	0.1	1	^[13]
Ру	Ру(НХ ₃) ³⁺ ₆₊ и ⁻	⇌	Ру(НХ ₃) ²⁺ ₆	0.1	1	^[15]
Н	Н ₂2Ч ₄ ( вод ) + 4 Н2О O + 2е ⁻	⇌	2 НХ ⁺ ₄ + 4 ОН ⁻	0.11	2	^[4]
Мо	ЧАС ₂ МО ₄ ( водн .) + 6H ⁺ + 6 е ⁻	⇌	Мо( с ) + 4 Н ₂ О	0.11	6
Ге	Ге ⁴⁺ + 4 е ⁻	⇌	Ге( ы )	0.12	4
С	С ( с ) + 4 Ч ⁺ + 4 е ⁻	⇌	СН ₄ ( г )	0.13	4	^[13]
С	HCHO ( водн .) + 2H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	СН ₃ ОН ( водн .)	0.13	2
С	С ( с ) + 2Н ⁺ + 2 е ⁻	⇌	ЧАС ₂ С ( г )	0.144	2	^[6]^: 790
Сб	Sb2O3 O₊ ( s ) 6H ⁺ + 6 е ⁻	⇌	2Sb( s ) + 3H ₂ O	0.15	6	^[6]^: 789
Сн	Сн ⁴⁺ + 2 е ⁻	⇌	Сн ²⁺	0.151	2	^[8]
С	HSO ⁻ ₄ + 3 H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	ТАК ₂ ( вод ) + 2 Н ₂ О	0.158	2	^[6]^: 790
С	С ²⁺ + и ⁻	⇌	С ⁺	0.159	1	^[13]
В	ДРУЗЬЯ ²⁺ ₂₊ и ⁻	⇌	ДРУЗЬЯ ⁺ ₂	0.163	1	^[15]
С	ТАК ²⁻ ₄ + 4Ч ⁺ + 2 е ⁻	⇌	ТАК ₂ ( вод ) + 2 Н ₂ О	0.17	2
Из	ТиО ²⁺ + 2Ч ⁺ + и ⁻	⇌	Из ³⁺ + Н ₂ О	0.19	1
Сб	СбО ⁺ + 2Ч ⁺ + 3 е ⁻	⇌	Сб( с ) + Н ₂ О	0.2	3
Фе	33Fe ₂2О ₃ (с)+ 2Н ⁺ + 2 е ⁻	⇌	2 Фе ₃3О ₄ (с) + Н ₂ О	0.22	2	^[18]^{: стр.100}
В	AgCl ( s ) + е ⁻	⇌	Ag( s ) + Cl ⁻	0.22233	1	^[10]
Как	ЧАС ₃3AsO ₃ ( водн .) + 3H ⁺ + 3 е ⁻	⇌	As( s ) + 3 Н ₂ О	0.24	3	^[6]^: 789
Ру	Ру ³⁺ ( так ) + е ⁻	⇌	Ру ²⁺ ( аква )	0.249	1	^[19]
Pb	PbO ₂ ( с ) + Н2О O + 2е ⁻	⇌	а- PbO ( s ) + 2 OH ⁻	0.254	2	^[6]^: 788
Ге	GeO( s ) + 2H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	Ge( s ) + Н ₂ О	0.26	2
ртуть	Hg ₂ Cl ₂ ( с ) + 2 е ⁻	⇌	2Hg( л ) + 2 кл. ⁻	0.27	2	^[16]
В	ДРУЗЬЯ ⁺ ₂ + 4Ч ⁺ + и ⁻	⇌	В ⁴⁺ + 2 Н ₂ О	0.273	1	^[15]
Ре	Ре ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	Ре( ы )	0.300	3	^[8]
В	В + е ⁻	⇌	В ⁻	0.3	1	^[20]
С	С ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	Би( ы )	0.308	3	^[10]
С	2HCNO + 2H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	(КН) ₂ + 2 Н ₂ О	0.330	2	^[8]
С	С ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	С ( с )	0.337	2	^[13]
V	VO ²⁺ + 2Ч ⁺ + и ⁻	⇌	V ³⁺ + Н ₂ О	0.337	1	^[6]^: 793
Сб	Sb2O4 O₊ ( s ) 2H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	Сб ₂ О ₃ ( с ) + H2O O ( л )	0.342	2	^[6]^: 789
В	В ⁺ + 2 е ⁻	⇌	В ^-	0.36	2	^[21]
Фе	[Fe(CN) ₆] ³⁻ + и ⁻	⇌	[Fe(CN) ₆] ⁴⁻	0.3704	1	^[22]
С	(CN) ₂ + 2Н ⁺ + 2 е ⁻	⇌	2 ХСН	0.373	2	^[8]
П	(H ₂ PO ₃ ) ₂ ( водный ) + 2 H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	2 H₃PO_H3PO3	0.38	2	^[6]^: 789
С	2SO2 ₊ ( водн .) 2H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	S₂С2О ²⁻ ₃ + Н ₂ О( л )	0.4	2	^[6]^: 790
ТО	ТО ₂ ( г ) + 2 Н ₂ О + 4 е ⁻	⇌	*4 ОН ⁻( аква* )**	0.401	4	^[7]
Мо	ЧАС ₂ МО ₄ + 6Ч ⁺ + 3 е ⁻	⇌	Мо ³⁺ + 4 Н ₂ О	0.43	3
Ру	Ру ²⁺ ( вод ) + 2е ⁻	⇌	Ру	0.455	2	^[19]
V	ВО (ОХ) ⁺ + 2Ч ⁺ + и ⁻	⇌	ВОХ ²⁺ + H2O O ( л )	0.481	1	^[6]^: 793
С	СН _3OH + ( водный ) 2H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	СН ₄ ( г ) + Н ₂ О	0.5	2
С	ТАК ₂ ( водн .) + 4 Н ⁺ + 4 е ⁻	⇌	С( с ) + 2 Н ₂ О	0.5	4	^[6]^: 790
С	4 ТАК ₂ ( водн .) + 4 Н ⁺ + 8 е ⁻	⇌	С ₄ О ²⁻ ₆ + 2 H2O O ( л )	0.51	8	^[16]
С	С ⁺ + и ⁻	⇌	С ( с )	0.52	1	^[13]
С	CO ( г ) + 2H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	С( с ) + Н ₂ О	0.52	2	^[6]^: 788
я	я ⁻ ₃ + 2е ⁻	⇌	3 я ⁻	0.53	2	^[7]
Te	ТеО ₂ ( с ) + 4 Н ⁺ + 4 е ⁻	⇌	Те( с ) + 2 H2O O ( л )	0.53	4	^[6]^: 790
С	С ²⁺ + кл. ⁻ + и ⁻	⇌	CuCl ( ы )	0.54	1	^[16]
я	я ₂ ( с ) + 2 е ⁻	⇌	2 января ⁻	0.54	2	^[7]
В	[АуИ ₄] ⁻ + 3 е ⁻	⇌	Au( s ) + 4 I ⁻	0.56	3
Как	ЧАС ₃3AsO ₄ ( водн .) + 2H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	ЧАС ₃3AsO ₃ ( вод ) + Н ₂ О	0.56	2	^[6]^: 789
С	S₂С2О ²⁻ ₆ + 4Ч ⁺ + 2 е ⁻	⇌	2 Н ₂ ТАК ₃	0.569	2	^[6]^: 790
В	[АуИ ₂] ⁻ + и ⁻	⇌	Au( s ) + 2 I ⁻	0.58	1
Мин.	MnO ⁻ ₄ + 2 Н ₂ О + 3 е ⁻	⇌	MnO ₂ ( с ) + 4 ОН ⁻	0.595	3	^[1]
С	С ₂2О ²⁻ ₃ + 6Ч ⁺ + 4 е ⁻	⇌	2S( с ) + 3 Н ₂ О	0.6	4	^[6]^: 790
Фе	ФК ⁺ + и ⁻	⇌	ФК( ы )	0.63	1	Существенные вариации литературы ^[23]
Мо	ЧАС ₂ МО ₄ ( водн .) + 2H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	МО ₂ ( с ) + 2 Н ₂ О	0.65	2
Н	HN ₃ ( водн .) + 11 H ⁺ + 8 е ⁻	⇌	3НХ ⁺ ₄	0.69	8	^[16]
ТО	ТО ₂ ( г ) + 2Н ⁺ + 2 е ⁻	⇌	ЧАС ₂2О ₂ ( водный )	0.695	2	^[8]
Сб	Сб ₂ О ₅ ( с ) + 4 Н ⁺ + 4 е ⁻	⇌	Сб ₂ О ₃ ( с ) + 2 Н ₂ О	0.699	4	^[6]^: 789
С	+ 2Ч ⁺ + 2 е ⁻	⇌		0.6992	2	^[10]
V	Н ₂ В ₁₀ О ⁴⁻ ₂₈ + 24 часа ⁺ + 10 место ⁻	⇌	10 ВО (ОХ) ⁺ + 8 H2O O ( л )	0.723	10	^[6]^: 793
Пт	PtCl ²⁻ ₆ + 2е ⁻	⇌	PtCl ²⁻ ₄ + 2 кл. ⁻	0.726	2	^[15]
Фе	Фе ₂2О ₃ (с) + 6 Н ⁺ + 2 е ⁻	⇌	2 Фе ²⁺ + 3 Н ₂ О	0.728	2	^[18]^{: стр.100}
Се	ЧАС ₂ СЕО ₃ ( водн .) + 4 Н ⁺ + 4 е ⁻	⇌	Се( ы ) + 3 Н ₂ О	0.74	4	^[8]
В	АтО ⁺ + 2Ч ⁺ + 2 е ⁻	⇌	В ⁺ + Н ₂ О	0.74	2	^[21]
Тл	Тл ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	Тл( с )	0.741	3	^[8]
Нет	Нет ³⁺ + и ⁻	⇌	Нет ²⁺	0.75	1	^[24]
Пт	PtCl ²⁻ ₄ + 2е ⁻	⇌	Pt( s ) + 4 Cl ⁻	0.758	2	^[15]
Бр	Братан ⁻ + Ч ₂ О ( л ) + 2 е ⁻	⇌	Бр ⁻ + 2 ОН ⁻	0.76	2	^[6]^: 791
Po	Po ⁴⁺ + 4 е ⁻	⇌	Po	0.76	4	^[8]
С	(СКН) ₂ + 2 е ⁻	⇌	2 ССН ^-	0.769	2	^[25]^[8]
Фе	Фе ³⁺ + и ⁻	⇌	Фе ²⁺	0.771	1	^[8]
ртуть	ртуть ²⁺ ₂ + 2е ⁻	⇌	2Hg( л )	0.7973	2	^[8]
В	В ⁺ + и ⁻	⇌	Ag( ы )	0.7996	1	^[10]
Н	2 НЕТ ⁻ ₃ ( водн .) + 4 Н ⁺ + 2 е ⁻	⇌	Н ₂2О ₄ ( г ) + 2 Н ₂ О	0.803	2	^[6]^: 789
Фе	2 ФеО ²⁻ ₄ + 5 Н ₂ О + 6 е ⁻	⇌	Фе ₂2О ₃ ( с ) + 10 ОН ⁻	0.81	6	^[12]
В	[Авр. ₄] ⁻ + 3 е ⁻	⇌	Au( s ) + 4 руб. ⁻	0.85	3
ртуть	ртуть ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Ртуть( л )	0.85	2
И	[IrCl ₆] ²⁻ + и ⁻	⇌	[IrCl ₆] ³⁻	0.87	1	^[6]^: 153
Мин.	MnO ⁻ ₄ + Ч ⁺ + и ⁻	⇌	HMnO ⁻ ₄	0.9	1
Po	Po ⁴⁺ + 2 е ⁻	⇌	Po ²⁺	0.9	2	^[8]
ртуть	2 рт.ст. ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	ртуть ²⁺ ₂	0.91	2	^[13]
ПД	ПД ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Pd( s )	0.915	2	^[15]
В	[AuCl ₄] ⁻ + 3 е ⁻	⇌	Au( s ) + 4 Cl ⁻	0.93	3
Н	НЕТ ⁻ ₃ + 3 H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	HNO2 ( водн .)	0.94	2	^[6]^: 789
Мин.	MnO ₂ ( с ) + 4 Ч ⁺ + и ⁻	⇌	Мин. ³⁺ + 2 Н ₂ О	0.95	1
Н	НЕТ ⁻ ₃ ( водн .) + 4 Н ⁺ + 3 е ⁻	⇌	НЕТ ( г ) + 2 H2O ₂) ( л	0.958	3	^[7]
В	[Авр. ₂] ⁻ + и ⁻	⇌	Au( s ) + 2 Br ⁻	0.96	1
Фе	Фе ₃3О ₄ (с) + 8 Н ⁺ + 2 е ⁻	⇌	33Fe ²⁺ + 4 Н ₂ О	0.98	2	^[18]^{: стр.100}
Машина	[ХеО ₆] ³⁻ + 2 Н2О O + 2е ⁻	⇌	[ХеО ₄] ⁻ + 4 ОН ⁻	0.99	2	^[6]^: 792^[26]
Н	HNO ₂ ( водн .) + H ⁺ + и ⁻	⇌	НЕТ( г ) + H2O O ( л )	0.996	1	^[6]^: 789
В	ХАТО + Ч ⁺ + и ⁻	⇌	В + Н ₂ О	1.0	1	^[20]
V	[VO ₂] ⁺ ( водн .) + 2H ⁺ + и ⁻	⇌	[VO] ²⁺ ( вода ) + Н ₂ О	1	1	^[27]
	ЧАС ₆ ТеО ₆ ( водн .) + 2H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	ТеО ₂ ( с ) + 4 Н ₂ О	1.02	2	^[27]
Н	NO2 _г ( + ) 2H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	NO( г ) + Н ₂ О( л )	1.03	2	^[16]
Бр	Бр ⁻ ₃ + 2е ⁻	⇌	33 Br ⁻	1.05	2	^[16]
Сб	Sb2O5 O₊ ( s ) 2H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	Сб ₂ О ₄ ( с ) + H2O O ( л )	1.055	2	^[6]^: 789
я	ICl ⁻ ₂₊ и ⁻	⇌	2 кл. ⁻ + я( ы )	1.06	1	^[16]
Бр	Бр ₂ ( л )+ 2е ⁻	⇌	22 комн. ⁻	1.066	2	^[10]
Н	N2O4 O₊ ( г ) 2H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	2 HNO_HNO2	1.07	2	^[6]^: 789
Бр	Бр ₂ ( вод ) + 2е ⁻	⇌	22 комн. ⁻	1.0873	2	^[10]
Ру	РуО ₂ + 4Ч ⁺ + 2 е ⁻	⇌	Ру ²⁺ ( водный ) + 2 Н ₂ О	1.120	2	^[19]
С	С ²⁺ + 2 СН ⁻ + и ⁻	⇌	Cu(CN) ⁻ ₂	1.12	1	^[13]
я	ИО ⁻ ₃ + 5Ч ⁺ + 4 е ⁻	⇌	HIO( вод ) + 2 Н ₂ О	1.13	4	^[6]^: 791
ТО	H ₂ O ₂ ( водный раствор ) + H ⁺ + и ⁻	⇌	H2O л ( ) + HO•	1.14	1	^[6]^: 790
В	[AuCl ₂] ⁻ + и ⁻	⇌	Au( s ) + 2 Cl ⁻	1.15	1
Се	HSeO ⁻ ₄ + 3 H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	ЧАС ₂ СЕО ₃ ( вод ) + Н ₂ О	1.15	2	^[6]^: 790
В	В _2О + ( с ) 2Н ⁺ + 2 е ⁻	⇌	2Ag( s ) + Н ₂ О	1.17	2
кл.	ClO ⁻ ₃ + 2Ч ⁺ + и ⁻	⇌	ClO ₂ ( г ) + Н ₂ О	1.175	1	^[6]^: 791
Машина	[ХеО ₆] ³⁻ + 5 Н ₂ О + 8 е ⁻	⇌	Хе( г ) + 11 ОН ⁻	1.18	8	^[26]
Пт	Пт ²⁺ + 2 е ⁻	⇌	Пт( с )	1.188	2	^[15]
кл.	ClO ₂ ( г ) + Ч ⁺ + и ⁻	⇌	HClO ₂ ( водный )	1.19	1	^[28]
я	2 я ⁻ ₃ + 12 ч. ⁺ + 10 место ⁻	⇌	я ₂ ( с ) + 6 Н ₂ О	1.2	10	^[16]
Мин.	MnO ₂ ( с ) + 4 Ч ⁺ + 2 е ⁻	⇌	Мин. ²⁺ + 2 Н ₂ О	1.224	2	^[10]
ТО	ТО ₂ ( г ) + 4 Н ⁺ + 4 е ⁻	⇌	2 Н ₂ О	1.229	4	^[7]
Н	Н ₂ Ч ⁺ ₅ + 3 H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	2НХ ⁺ ₄	1.28	2	^[6]^: 789
кл.	ClO ⁻ ₄ + 2Ч ⁺ + 2 е ⁻	⇌	ClO ⁻ ₃ + Н ₂ О	1.23	2	^[29]
Ру	[Ru(bipy) ₃] ³⁺ + и ⁻	⇌	[Ru(bipy) ₃] ²⁺	1.24	1	^[1]
Машина	[ХеО ₄] ⁻ + 3 Н ₂ О + 6 е ⁻	⇌	Хе( г ) + 7 ОН ⁻	1.24	6	^[6]^: 792^[26]
Н	2НО ⁻ ₃ + 12 ч. ⁺ + 10 место ⁻	⇌	Н ₂ ( г ) + 6 H2O O ( л )	1.25	10	^[6]^: 789
Тл	Тл ³⁺ + 2 е ⁻	⇌	Тл ⁺	1.25	2	^[6]^: 788
Н	2 HNO ₂ ( водн .) + 4 H ⁺ + 4 е ⁻	⇌	Н ₂ О ( г ) + 3 H2O O ( л )	1.297	4	^[6]^: 789
Кр	Кр ₂2О ²⁻ ₇ + 14 ч. ⁺ + 6 е ⁻	⇌	2 Кр ³⁺ + 7 Н ₂ О	1.38	6	^[6]^: 793
Н	NH₃NH3OH ⁺ + 2Ч ⁺ + 2 е ⁻	⇌	Нью-Хэмпшир ⁺ ₄ + H2O O ( л )	1.35	2	^[6]^: 789
кл.	кл. ₂ ( г ) + 2 е ⁻	⇌	2 кл. ⁻	1.36	2	^[7]
Ру	РуО ⁻ ₄ ( водн .) + 8H ⁺ + 5 е ⁻	⇌	Ру ²⁺ ( вод ) + 4 Н ₂ О	1.368	5	^[19]
Ру	РуО ₄ + 4Ч ⁺ + 4 е ⁻	⇌	РуО ₂ + 2 Н ₂ О	1.387	4	^[19]
Ко	операционный директор ₂ ( с ) + 4 Ч ⁺ + и ⁻	⇌	Ко ³⁺ + 2 Н ₂ О	1.42	1
Н	2 НХ ₃3OH ⁺ + Ч ⁺ + 2 е ⁻	⇌	Н ₂2Ч ⁺ ₅ + 2 Н ₂ О	1.42	2	^[4]
я	2 HIO ( водн .) + 2 H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	я ₂ ( с ) + 2 Н ₂ О	1.44	2	^[6]^: 791
Бр	Братан ⁻ ₃ + 5Ч ⁺ + 4 е ⁻	⇌	HBrO( водн .) + 2 Н ₂ О	1.447	4	^[6]^: 791
Pb	β-PbO ₂ ( с ) + 4 Ч ⁺ + 2 е ⁻	⇌	Pb ²⁺ + 2 Н ₂ О	1.46	2	^[13]
Pb	α-PbO ₂ ( с ) + 4 Ч ⁺ + 2 е ⁻	⇌	Pb ²⁺ + 2 Н ₂ О	1.468	2	^[13]
Бр	2 БрО ⁻ ₃ + 12 ч. ⁺ + 10 место ⁻	⇌	Бр ₂ ( л ) + 6 Н ₂ О	1.48	10
В	ХАТО ₃ + 4 Ч ⁺ + 4 е ⁻	⇌	ХАТО + 2 Н ₂ О	1.5	4	^[20]
Мин.	MnO ⁻ ₄ + 8Ч ⁺ + 5 е ⁻	⇌	Мин. ²⁺ + 4 Н ₂ О	1.51	5	^[16]
ТО	К ^• ₂ + Ч ⁺ + и ⁻	⇌	ЧАС ₂2О ₂ ( водный )	1.51	1
В	В ³⁺ + 3 е ⁻	⇌	Кому( ам )	1.52	3
Ру	РуО ²⁻ ₄ ( водн .) + 8H ⁺ + 4 е ⁻	⇌	Ру ²⁺ ( вод ) + 4 Н ₂ О	1.563	4	^[19]
Н	2NO( г ) + 2H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	Н ₂ О ( г ) + H2O O ( л )	1.59	2	^[6]^: 789
В	Девять ₂ ( с ) + 2Н ⁺ + 2 е ⁻	⇌	В ²⁺ + 2 ОН ⁻	1.59	2
Этот	Этот ⁴⁺ + и ⁻	⇌	Этот ³⁺	1.61	1
кл.	2HClO( водн .) + 2H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	кл. ₂ ( г ) + 2 Н ₂ О	1.63	2	^[28]
я	ИО ⁻ ₄ + 2Ч ⁺ + 2 е ⁻	⇌	ИО ⁻ ₃ + Н ₂ О	1.64	2	^[29]
В	В ₂2О ₃ ( с )+ 6Ч ⁺ + 4 е ⁻	⇌	2 Аг ⁺ + 3 Н ₂ О	1.67	4
кл.	HClO ₂ ( водн .) + 2H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	HClO( водн .) + Н ₂ О	1.67	2	^[28]
Pb	Pb ⁴⁺ + 2 е ⁻	⇌	Pb ²⁺	1.69	2	^[13]
Мин.	MnO ⁻ ₄ + 4Ч ⁺ + 3 е ⁻	⇌	MnO ₂ ( с ) + 2 Н ₂ О	1.7	3	^[16]
Бр	Братан ⁻ ₄ + 2Ч ⁺ + 2 е ⁻	⇌	Братан ⁻ ₃ + Н ₂ О	1.74	2	^[29]
В	AgO( s ) + 2 H ⁺ + и ⁻	⇌	В ⁺ + Н ₂ О	1.77	1
Н	N2O + ( г ) 2H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	Н ₂ ( г ) + H2O O ( л )	1.77	2	^[6]^: 789
ТО	ЧАС ₂2О ₂ ( водн .) + 2H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	2 Н ₂ О	1.78	2	^[28]
В	В ⁺ + и ⁻	⇌	Кому( ам )	1.83	1	^[13]
Ко	Ко ³⁺ + и ⁻	⇌	Ко ²⁺	1.92	1	^[8]
В	В ²⁺ + и ⁻	⇌	В ⁺	1.98	1	^[13]
ТО	С ₂2О ²⁻ ₈ + 2е ⁻	⇌	2 ТАК ²⁻ ₄	2.01	2	^[10]
ТО	ТО ₃ ( г ) + 2Н ⁺ + 2 е ⁻	⇌	ТО ₂ ( г ) + Н ₂ О	2.075	2	^[15]
Мин.	HMnO ⁻ ₄ + 3 H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	MnO ₂ ( с ) + 2 Н ₂ О	2.09	2
Машина	КсеО ₃ ( водн .) + 6H ⁺ + 6 е ⁻	⇌	Транспортное средство( г ) + 3 Н ₂ О	2.12	6	^[6]^: 792^[26]
Машина	ЧАС ₄ КсеО ₆ ( водн .) + 8H ⁺ + 8 е ⁻	⇌	Транспортное средство( г ) + 6 Н ₂ О	2.18	8	^[6]^: 792^[26]
Фе	FeO ²⁻ ₄ + 8Ч ⁺ + 3 е ⁻	⇌	Фе ³⁺ + 4 Н ₂ О	2.2	3	^[30]
Машина	XeF ₂ ( водн .) + 2H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	Хе( г ) + 2HF( водн .)	2.32	2	^[26]^[28]
ТО	НО• + Ч ⁺ + и ⁻	⇌	H2O O ( л )	2.38	1	^[6]^: 790
Машина	ЧАС ₄ КсеО ₆ ( водн .) + 2H ⁺ + 2 е ⁻	⇌	КсеО ₃ ( вод ) + 3 Н ₂ О	2.42	2	^[26]^[6]^: 792
Ф	Ф ₂ ( г ) + 2 е ⁻	⇌	22F ⁻	2.87	2	^[6]^: 153^[7]^[13]
См	См ⁴⁺ + и ^–	⇌	См ³⁺	3.0	1	Оцененный ^[3]
Ф	Ф ₂ ( г ) + 2Н ⁺ + 2 е ⁻	⇌	2HF( вод .)	3.077	2	^[3]
Тб	Тб ⁴⁺ + и ^–	⇌	Тб ³⁺	3.1	1	Оцененный ^[3]
Пр	Пр ⁴⁺ + и ^–	⇌	Пр ³⁺	3.2	1	Оцененный ^[3]
НОК	КрФ ₂ ( вод ) + 2е ⁻	⇌	Кр( г ) + 2 Ф ⁻ ( аква )	3.27	2	Оцененный ^[31]

См. также

Примечания

^ Jump up to: ^а ^б Не указано в указанной ссылке, но предполагается из-за разницы между значением -0,454 и значением, вычисленным по формуле (2×(-0,499) + (-0,508))/3 = -0,502, что точно соответствует разнице между значениями для белого цвета. (-0,063) и красный (-0,111) фосфор в равновесии с PH ₃ .

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н ^тот ^п ^д ^р ^с ^т ^в ^v ^В ^х ^и ^С ^аа ^аб ^и ^{объявление} ^но ^из ^в ^ах ^есть ^также ^и ^аль ^{являюсь} ^а ^к ^ап ^ак ^с ^как ^в ^В ^из ^хорошо ^топор ^{является} ^тот ^нет ^бб ^{до нашей эры} ^др. ^быть ^парень ^бг ^чб ^с ^минет ^БК ^с ^бм ^млрд ^быть ^б.п. ^БК ^бр ^бс ^БТ ^этот ^бв Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). Справочник CRC по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3 .
^ Гринвуд и Эрншоу, с. 1263
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и Братч, Стивен Г. (29 июля 1988 г.) [1 марта 1988 г.]. «Стандартные электродные потенциалы и температурные коэффициенты в воде при 298,15 К» (PDF) . Журнал физических и химических справочных данных . 18 (1). Американский институт физики (опубликовано в 1989 г.): 1–21. doi : 10.1063/1.555839 – через NIST.
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н ^тот ^п ^д Ванисек, Петр (2011). «Электрохимическая серия» . В Хейнсе, Уильям М. (ред.). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). ЦРК Пресс. стр. 5–80–9. ISBN 978-1-4398-5512-6 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н ^тот ^п ^д ^р ^с ^т ^в ^v ^В ^х ^и ^С ^аа ^аб ^и ^{объявление} ^но ^из ^в ^ах ^есть ^также ^и ^аль ^{являюсь} ^а ^к ^ап ^ак ^с ^как ^в ^В ^из ^хорошо ^топор ^{является} ^тот ^нет ^бб ^{до нашей эры} ^др. ^быть ^парень ^бг ^чб ^с ^минет ^БК ^с ^бм ^млрд ^быть ^б.п. ^БК ^бр ^бс ^БТ ^этот ^бв ^б ^бх ^к ^бз ^что ^CB ^копия ^{компакт-диск} ^Этот Аткинс, Питер; Овертон, Тина; Рурк, Джонатан; Веллер, Марк; Армстронг, Фрейзер; Хагерман, Майкл (2010). Неорганическая химия (5-е изд.). Нью-Йорк: WH Freeman. ISBN 978-1-42-921820-7 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м Аткинс, Питер В. (1997). Физическая химия (6-е изд.). У. Х. Фриман. ISBN 9780716734659 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н ^тот ^п ^д ^р ^с ^т ^в ^v Петр Ванисек. «Электрохимическая серия» (PDF) . depa.fquim.unam.mx . Архивировано из оригинала (PDF) 16 сентября 2021 г.
^ Дэвид Р. Лиде, редактор, Справочник CRC по химии и физике, Интернет-версия 2005 г., http://www.hbcpnetbase.com. Архивировано 24 июля 2017 г. в Wayback Machine , CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, 2005 г.
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н ^тот ^п ^д ^р ^с ^т ^в ^v ^В ^х ^и ^С ^аа ^аб Ванисек, Петр (2012). «Электрохимическая серия» . В Хейнсе, Уильям М. (ред.). Справочник по химии и физике (93-е изд.). ЦРК Пресс. стр. 5–80. ISBN 9781439880494 .
^ Эйлуорд, Гордон; Финдли, Тристан (2008). SI Химические данные (6-е изд.). Уайли. ISBN 978-0-470-81638-7 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и «информация о соединениях» . Железо . Периодическая таблица элементов WebElements.
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н ^тот ^п ^д ^р ^с ^т ^в Бард, Аллен Дж.; Парсонс, Роджер; Джордан, Джозеф (1985). Стандартные потенциалы в водных растворах . ЦРК Пресс. ISBN 978-0-8247-7291-8 .
^ Браун, Сьюзен А.; Браун, Пол Л. (2020). «Диаграмма pH-потенциала полония». Водная химия полония и практическое применение его термохимии . Эльзевир. дои : 10.1016/b978-0-12-819308-2.00004-8 . ISBN 978-0-12-819308-2 . S2CID 213141476 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж Бард, Эй Джей; Фолкнер, ЛР (2001). Электрохимические методы. Основы и приложения (2-е изд.). Уайли. ISBN 9781118312803 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л Ли, Дж. Л. (1983) [1977]. Новая краткая неорганическая химия (3-е изд.). Лондон / Уокингем, Беркшир: Общество книголюбов на английском языке и Ван Ностранд Рейнхольд (Великобритания). п. 107. ИСБН 0-442-30179-0 . OL 4079768W — через Интернет-архив .
^ Пурбе, Марсель (1966). Атлас электрохимических равновесий в водных растворах . Хьюстон, Техас; Себелькор, Брюссель: NACE International. OCLC 475102548 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с Панг, Су Джем; Чин, Сук Фун; Андерсон, Марк А. (июль 2007 г.). «Окислительно-восстановительное равновесие оксидов железа в водных дисперсиях магнетита: влияние pH и окислительно-восстановительного потенциала» . J. Наука о коллоидном интерфейсе . 311 (1): 94–101. Бибкод : 2007JCIS..311...94P . дои : 10.1016/j.jcis.2007.02.058 . ПМИД 17395194 . Проверено 26 марта 2017 г.
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж Гринвуд и Эрншоу, с. 1077
^ Jump up to: ^а ^б ^с Lavrukhina, Avgusta Konstantinovna; Pozdni︠a︡kov, Aleksandr Aleksandrovich (1970). Analytical chemistry of technetium, promethium, astatine and francium . Ann Arbor: Ann Arbor-Humphrey Science Publishers. p. 237. ISBN 0-250-39923-7 . OCLC 186926 .
^ Jump up to: ^а ^б Чемпион, Дж.; Аллиот, К.; Рено, Э.; Мокили, Б.М.; Шерель, М.; Галланд, Н.; Монтавон, Дж. (16 декабря 2009 г.). «Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы астата и видообразование в кислой среде» (PDF) . Журнал физической химии А. 114 (1). Американское химическое общество (ACS): 576–582. дои : 10.1021/jp9077008 . ISSN 1089-5639 . ПМИД 20014840 . S2CID 15738065 .
^ Рок, Питер А. (февраль 1966 г.). «Стандартный потенциал окисления ферроцианид-феррицианидного электрода при 25 ° и энтропия ферроцианид-иона». Журнал физической химии . 70 (2): 576–580. дои : 10.1021/j100874a042 . ISSN 0022-3654 .
^ Павлищук Виталий Владимирович; Аддисон, Энтони В. (январь 2000 г.). «Константы преобразования окислительно-восстановительных потенциалов, измеренных по сравнению с различными электродами сравнения в растворах ацетонитрила при 25 ° C». Неорганика Химика Акта . 298 (1): 97–102. дои : 10.1016/S0020-1693(99)00407-7 .
^ Тоёсима, А.; Касаматсу Ю.; Цукада, К.; Асаи, М.; Китацудзи, Ю.; Исии, Ю.; Тум, Х.; Нишинака, И.; Хаба, Х.; Ооэ, К.; Сато, В.; Шинохара, А.; Акияма, К.; Нагаме, Ю. (8 июля 2009 г.). «Окисление элемента 102, нобелия, с помощью проточной электролитической колоночной хроматографии в масштабе атом за раз» . Журнал Американского химического общества . 131 (26): 9180–1. дои : 10.1021/ja9030038 . ПМИД 19514720 .
^ Кауфманн, HP (1925). «Свободный родан и его применение в размерном анализе. Новая ключевая фигура для жиров» [Несвязанный родан и его применение в элементном анализе: новая методика измерения жиров]. Архивы фармации и отчеты Немецкого фармацевтического общества (на немецком языке). 263 :675–721 – через HathiTrust .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г «информация о соединениях» . Ксенон . Периодическая таблица элементов WebElements.
^ Jump up to: ^а ^б Коттон, Ф. Альберт ; Уилкинсон, Джеффри ; Мурильо, Карлос А.; Бохманн, Манфред (1999), Передовая неорганическая химия (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и Гош, Абхик; Берг, Штеффен (2014). Нажатие стрелы в неорганической химии: логический подход к химии элементов основной группы . Хобокен: Уайли. п. 12. ISBN 978-1-118-17398-5 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с Аппельман, Эван Х. (1 апреля 1973 г.). «Несуществующие соединения. Две истории болезни». Отчеты о химических исследованиях . 6 (4). Американское химическое общество (ACS): 113–117. дои : 10.1021/ar50064a001 . ISSN 0001-4842 .
^ Кортни, Арлин. «Окислительно-восстановительная химия элементов» . Глава 412. Продвинутая неорганическая химия: материалы для чтения . Университет Западного Орегона.
^ Лещинский, П.Ю.; Грочала, В. (2013). «Сильные катионные окислители: термическое разложение, электронная структура и магнетизм их соединений» (PDF) . Акта Хим. Слав . 60 (3): 455–470. ПМИД 24169699 . Архивировано (PDF) из оригинала 9 октября 2022 г.

Внешние ссылки

Химия LibreTexts (26 апреля 2021 г.). «P1: Стандартные потенциалы восстановления по элементам» . Химия LibreTexts . Проверено 30 ноября 2021 г.
Калифорнийский государственный университет, Нортридж (CSUN). «Стандартные потенциалы восстановления» (PDF) . csun.edu . Архивировано (PDF) из оригинала 15 декабря 2017 г. Проверено 30 ноября 2021 г.
Уордман, Питер (1989). «Потенциалы восстановления одноэлектронных пар с участием свободных радикалов в водном растворе» (PDF) . srd.nist.gov . Архивировано (PDF) из оригинала 9 октября 2022 г. Проверено 30 ноября 2021 г.
http://www.jesuitnola.org/upload/clark/Refs/red_pot.htm. Архивировано 20 июля 2008 г. в Wayback Machine.
https://web.archive.org/web/20150924015049/http://www.fptl.ru/biblioteka/spravo4niki/handbook-of-Chemistry-and-Physics.pdf
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/Hbase/tables/electpot.html#c1

[rwP-16] Jump up to: ^а ^б Не указано в указанной ссылке, но предполагается из-за разницы между значением -0,454 и значением, вычисленным по формуле (2×(-0,499) + (-0,508))/3 = -0,502, что точно соответствует разнице между значениями для белого цвета. (-0,063) и красный (-0,111) фосфор в равновесии с PH ₃ .

[CRC-1] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н ^тот ^п ^д ^р ^с ^т ^в ^v ^В ^х ^и ^С ^аа ^аб ^и ^{объявление} ^но ^из ^в ^ах ^есть ^также ^и ^аль ^{являюсь} ^а ^к ^ап ^ак ^с ^как ^в ^В ^из ^хорошо ^топор ^{является} ^тот ^нет ^бб ^{до нашей эры} ^др. ^быть ^парень ^бг ^чб ^с ^минет ^БК ^с ^бм ^млрд ^быть ^б.п. ^БК ^бр ^бс ^БТ ^этот ^бв Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). Справочник CRC по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3 .

[Greenwood1263-2] Гринвуд и Эрншоу, с. 1263

[VanSrc-3] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и Братч, Стивен Г. (29 июля 1988 г.) [1 марта 1988 г.]. «Стандартные электродные потенциалы и температурные коэффициенты в воде при 298,15 К» (PDF) . Журнал физических и химических справочных данных . 18 (1). Американский институт физики (опубликовано в 1989 г.): 1–21. doi : 10.1063/1.555839 – через NIST.

[Gre-4] Jump up to: ^а ^б ^с ^д Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .

[van92-5] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н ^тот ^п ^д Ванисек, Петр (2011). «Электрохимическая серия» . В Хейнсе, Уильям М. (ред.). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). ЦРК Пресс. стр. 5–80–9. ISBN 978-1-4398-5512-6 .

[AS5-6] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н ^тот ^п ^д ^р ^с ^т ^в ^v ^В ^х ^и ^С ^аа ^аб ^и ^{объявление} ^но ^из ^в ^ах ^есть ^также ^и ^аль ^{являюсь} ^а ^к ^ап ^ак ^с ^как ^в ^В ^из ^хорошо ^топор ^{является} ^тот ^нет ^бб ^{до нашей эры} ^др. ^быть ^парень ^бг ^чб ^с ^минет ^БК ^с ^бм ^млрд ^быть ^б.п. ^БК ^бр ^бс ^БТ ^этот ^бв ^б ^бх ^к ^бз ^что ^CB ^копия ^{компакт-диск} ^Этот Аткинс, Питер; Овертон, Тина; Рурк, Джонатан; Веллер, Марк; Армстронг, Фрейзер; Хагерман, Майкл (2010). Неорганическая химия (5-е изд.). Нью-Йорк: WH Freeman. ISBN 978-1-42-921820-7 .

[Atk-7] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м Аткинс, Питер В. (1997). Физическая химия (6-е изд.). У. Х. Фриман. ISBN 9780716734659 .

[van??-8] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н ^тот ^п ^д ^р ^с ^т ^в ^v Петр Ванисек. «Электрохимическая серия» (PDF) . depa.fquim.unam.mx . Архивировано из оригинала (PDF) 16 сентября 2021 г.

[9] Дэвид Р. Лиде, редактор, Справочник CRC по химии и физике, Интернет-версия 2005 г., http://www.hbcpnetbase.com. Архивировано 24 июля 2017 г. в Wayback Machine , CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, 2005 г.

[van-10] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н ^тот ^п ^д ^р ^с ^т ^в ^v ^В ^х ^и ^С ^аа ^аб Ванисек, Петр (2012). «Электрохимическая серия» . В Хейнсе, Уильям М. (ред.). Справочник по химии и физике (93-е изд.). ЦРК Пресс. стр. 5–80. ISBN 9781439880494 .

[si-11] Эйлуорд, Гордон; Финдли, Тристан (2008). SI Химические данные (6-е изд.). Уайли. ISBN 978-0-470-81638-7 .

[webelements_fe-12] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и «информация о соединениях» . Железо . Периодическая таблица элементов WebElements.

[Bar-13] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н ^тот ^п ^д ^р ^с ^т ^в Бард, Аллен Дж.; Парсонс, Роджер; Джордан, Джозеф (1985). Стандартные потенциалы в водных растворах . ЦРК Пресс. ISBN 978-0-8247-7291-8 .

[14] Браун, Сьюзен А.; Браун, Пол Л. (2020). «Диаграмма pH-потенциала полония». Водная химия полония и практическое применение его термохимии . Эльзевир. дои : 10.1016/b978-0-12-819308-2.00004-8 . ISBN 978-0-12-819308-2 . S2CID 213141476 .

[Bar2-15] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж Бард, Эй Джей; Фолкнер, ЛР (2001). Электрохимические методы. Основы и приложения (2-е изд.). Уайли. ISBN 9781118312803 .

[Lee-17] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л Ли, Дж. Л. (1983) [1977]. Новая краткая неорганическая химия (3-е изд.). Лондон / Уокингем, Беркшир: Общество книголюбов на английском языке и Ван Ностранд Рейнхольд (Великобритания). п. 107. ИСБН 0-442-30179-0 . OL 4079768W — через Интернет-архив .

[Pou-18] Пурбе, Марсель (1966). Атлас электрохимических равновесий в водных растворах . Хьюстон, Техас; Себелькор, Брюссель: NACE International. OCLC 475102548 .

[Pang2007-19] Jump up to: ^а ^б ^с Панг, Су Джем; Чин, Сук Фун; Андерсон, Марк А. (июль 2007 г.). «Окислительно-восстановительное равновесие оксидов железа в водных дисперсиях магнетита: влияние pH и окислительно-восстановительного потенциала» . J. Наука о коллоидном интерфейсе . 311 (1): 94–101. Бибкод : 2007JCIS..311...94P . дои : 10.1016/j.jcis.2007.02.058 . ПМИД 17395194 . Проверено 26 марта 2017 г.

[Greenwood1077-20] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж Гринвуд и Эрншоу, с. 1077

[:0-21] Jump up to: ^а ^б ^с Lavrukhina, Avgusta Konstantinovna; Pozdni︠a︡kov, Aleksandr Aleksandrovich (1970). Analytical chemistry of technetium, promethium, astatine and francium . Ann Arbor: Ann Arbor-Humphrey Science Publishers. p. 237. ISBN 0-250-39923-7 . OCLC 186926 .

[:2-22] Jump up to: ^а ^б Чемпион, Дж.; Аллиот, К.; Рено, Э.; Мокили, Б.М.; Шерель, М.; Галланд, Н.; Монтавон, Дж. (16 декабря 2009 г.). «Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы астата и видообразование в кислой среде» (PDF) . Журнал физической химии А. 114 (1). Американское химическое общество (ACS): 576–582. дои : 10.1021/jp9077008 . ISSN 1089-5639 . ПМИД 20014840 . S2CID 15738065 .

[23] Рок, Питер А. (февраль 1966 г.). «Стандартный потенциал окисления ферроцианид-феррицианидного электрода при 25 ° и энтропия ферроцианид-иона». Журнал физической химии . 70 (2): 576–580. дои : 10.1021/j100874a042 . ISSN 0022-3654 .

[24] Павлищук Виталий Владимирович; Аддисон, Энтони В. (январь 2000 г.). «Константы преобразования окислительно-восстановительных потенциалов, измеренных по сравнению с различными электродами сравнения в растворах ацетонитрила при 25 ° C». Неорганика Химика Акта . 298 (1): 97–102. дои : 10.1016/S0020-1693(99)00407-7 .

[25] Тоёсима, А.; Касаматсу Ю.; Цукада, К.; Асаи, М.; Китацудзи, Ю.; Исии, Ю.; Тум, Х.; Нишинака, И.; Хаба, Х.; Ооэ, К.; Сато, В.; Шинохара, А.; Акияма, К.; Нагаме, Ю. (8 июля 2009 г.). «Окисление элемента 102, нобелия, с помощью проточной электролитической колоночной хроматографии в масштабе атом за раз» . Журнал Американского химического общества . 131 (26): 9180–1. дои : 10.1021/ja9030038 . ПМИД 19514720 .

[26] Кауфманн, HP (1925). «Свободный родан и его применение в размерном анализе. Новая ключевая фигура для жиров» [Несвязанный родан и его применение в элементном анализе: новая методика измерения жиров]. Архивы фармации и отчеты Немецкого фармацевтического общества (на немецком языке). 263 :675–721 – через HathiTrust .

[webelements_xe-27] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г «информация о соединениях» . Ксенон . Периодическая таблица элементов WebElements.

[Cotton-28] Jump up to: ^а ^б Коттон, Ф. Альберт ; Уилкинсон, Джеффри ; Мурильо, Карлос А.; Бохманн, Манфред (1999), Передовая неорганическая химия (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5 .

[AP-29] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и Гош, Абхик; Берг, Штеффен (2014). Нажатие стрелы в неорганической химии: логический подход к химии элементов основной группы . Хобокен: Уайли. п. 12. ISBN 978-1-118-17398-5 .

[:1-30] Jump up to: ^а ^б ^с Аппельман, Эван Х. (1 апреля 1973 г.). «Несуществующие соединения. Две истории болезни». Отчеты о химических исследованиях . 6 (4). Американское химическое общество (ACS): 113–117. дои : 10.1021/ar50064a001 . ISSN 0001-4842 .

[wou-31] Кортни, Арлин. «Окислительно-восстановительная химия элементов» . Глава 412. Продвинутая неорганическая химия: материалы для чтения . Университет Западного Орегона.

[32] Лещинский, П.Ю.; Грочала, В. (2013). «Сильные катионные окислители: термическое разложение, электронная структура и магнетизм их соединений» (PDF) . Акта Хим. Слав . 60 (3): 455–470. ПМИД 24169699 . Архивировано (PDF) из оригинала 9 октября 2022 г.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[примечание 1]

[16]

[17]

[18]

[19]

[20]

[21]

[22]

[23]

[24]

[25]

[26]

[27]

[28]

[29]