✖


Jump to content

Перекись водорода

(Перенаправлено с перекиси водорода )

Перекись водорода
Структурная формула перекиси водорода
Модель заполнения пространства молекулой перекиси водорода
Space filling model of the hydrogen peroxide molecule
  Кислород, О
  Водород, Н
Имена
Название ИЮПАК
Перекись водорода
Систематическое название ИЮПАК
Пероксол
Другие имена
Диоксидан
оксиданил
Пергидроксильная кислота
0-гидроксиол
Кислородная вода
Пероксаан
Идентификаторы
3D model ( JSmol )
КЭБ
ХЭМБЛ
ХимическийПаук
Информационная карта ECHA 100.028.878 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-765-0
КЕГГ
номер РТЭКС
  • MX0900000 (>90% раствор.)
    MX0887000 (>30% раствор.)
НЕКОТОРЫЙ
Число 2015 г. (>60% сол.)
2014 г. (20–60% сол.)
2984 (8–20% раствор.)
Характеристики
H2OH2O2
Молярная масса 34.014  g·mol −1
Появление Очень светло-голубая жидкость
Запах слегка острый
Плотность 1,11 г/см 3 (20 °C, 30% (мас.) раствор) [1]
1,450 г/см 3 (20 °C, чистый)
Температура плавления -0,43 ° C (31,23 ° F; 272,72 К)
Точка кипения 150,2 ° C (302,4 ° F; 423,3 К) (разлагается)
смешивается
Растворимость растворим в эфире , спирте
нерастворим в петролейном эфире
войти P −0.43 [2]
Давление пара 5 мм рт.ст. (30 °С) [3]
Кислотность ( pKa ​ ) 11.75
−17.7·10 −6 см 3 /моль
1.4061
Вязкость 1245 с П (20 ° C)
2,26 Д
Термохимия
1,267 Дж/(г·К) (газ)
2,619 Дж/(г·К) (жидкость)
−187,80 кДж/моль
Фармакология
A01AB02 ( ВОЗ ) D08AX01 ( ВОЗ ), D11AX25 ( ВОЗ ), S02AA06 ( ВОЗ )
Опасности
СГС Маркировка :
GHS03: ОкислениеGHS05: Коррозионное веществоGHS07: Восклицательный знак
Опасность
Х271 , Х302 , Х314 , Х332 , Х335 , Х412
П280 , П305+П351+П338 , П310
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Здоровье 3: Кратковременное воздействие может привести к серьезным временным или остаточным травмам. Например, газообразный хлорВоспламеняемость 0: Не горит. Например, водаНестабильность 3: Способен к детонации или взрывному разложению, но требует сильного инициирующего источника, перед инициированием должен быть нагрет в замкнутом пространстве, вступает в взрывную реакцию с водой или детонирует при сильном ударе. Например, перекись водородаОсобая опасность OX: Окислитель. Например, перхлорат калия
3
0
3
БЫК
точка возгорания Невоспламеняющийся
Летальная доза или концентрация (LD, LC):
1518 мг/кг [ нужна ссылка ]
2000 мг/кг (перорально, мышь) [4]
1418 частей на миллион (крыса, 4 часа) [4]
227 частей на миллион (мышь) [4]
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
ПЭЛ (допустимо)
TWA 1 ppm (1,4 мг/м 3 ) [3]
РЕЛ (рекомендуется)
TWA 1 ppm (1,4 мг/м 3 ) [3]
IDLH (Непосредственная опасность)
75 частей на миллион [3]
Паспорт безопасности (SDS) ICSC 0164 (>60% раствор.)
Родственные соединения
Родственные соединения
Вода
Озон
Гидразин
Сероводород
Дифторид дикислорода
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).

Перекись водорода представляет собой химическое соединение с формулой Н 2 О 2 . В чистом виде это очень бледно-голубой цвет. [5] жидкость , немного более вязкая, чем вода . Он используется в качестве окислителя , отбеливателя и антисептика , обычно в виде разбавленного раствора (3–6% по весу) в воде для потребительского использования и в более высоких концентрациях для промышленного использования. Концентрированная перекись водорода, или « высококачественная перекись », взрывоопасно разлагается при нагревании и используется как монотопливо и окислитель в ракетной технике . [6]

Перекись водорода — это активная форма кислорода и простейшая пероксид , соединение, имеющее одинарную связь кислород-кислород . Он медленно разлагается на воду и элементарный кислород под воздействием света и быстро в присутствии органических или реакционноспособных соединений. Обычно его хранят вместе со стабилизатором в слабокислом растворе в непрозрачной бутылке. Перекись водорода содержится в биологических системах, включая организм человека. Ферменты, которые используют или разлагают перекись водорода, классифицируются как пероксидазы .

Характеристики

[ редактировать ]

Точка кипения По экстраполяции H 2 O 2 имеет температуру 150,2 °C (302,4 °F), что примерно на 50 °C (90 °F) выше, чем у воды. На практике перекись водорода подвергается потенциально взрывному термическому разложению при нагревании до этой температуры. Его можно безопасно перегонять при более низких температурах и пониженном давлении. [7]

Перекись водорода образует устойчивые аддукты с мочевиной ( перекись водорода–мочевина ), карбонатом натрия ( перкарбонат натрия ) и другими соединениями. [8] Кислотно-основной аддукт с оксидом трифенилфосфина является полезным «носителем» для H 2 O 2 в некоторых реакциях.

Структура

[ редактировать ]
Длина связи O-O = 147,4 пм. Длина связи O-H = 95,0 пм.
Конструкция и размеры H 2 O 2 в газовой фазе
Длина связи O-O = 145,8 пм. Длина связи O-H = 98,8 пм.
Конструкция и размеры H 2 O 2 в твердой (кристаллической) фазе

Перекись водорода ( H 2 O 2 ) — неплоская молекула с (перекрученной) C 2 симметрией ; Впервые это было показано Полем-Антуаном Жигером в 1950 году с помощью инфракрасной спектроскопии . [9] [10] Хотя связь O-O является одинарной , молекула имеет относительно высокий вращательный барьер - 386 см. −1 (4,62 кДж / моль ) для вращения между энантиомерами через транс -конфигурацию и 2460 см-1. −1 (29,4 кДж/моль) через цис -конфигурацию. [11] Предполагается, что эти барьеры возникают из-за отталкивания между неподеленными парами соседних атомов кислорода и диполярных эффектов между двумя связями O–H. Для сравнения, барьер вращения для этана составляет 1040 см. −1 (12,4 кДж/моль).

между двумя связями O–H составляет примерно 100 °, Двугранный угол что делает молекулу хиральной . Это самая маленькая и простая молекула, проявляющая энантиомерию . Было высказано предположение, что энантиоспецифические взаимодействия одного, а не другого могли привести к амплификации одной энантиомерной формы рибонуклеиновых кислот и, следовательно, к возникновению гомохиральности в мире РНК . [12]

Молекулярное строение газообразных и кристаллических H 2 O 2 существенно различаются. Это различие объясняется эффектами водородной связи , которая отсутствует в газообразном состоянии. [13] Кристаллы H 2 O 2 тетрагональны D с группой пространственной 4
4 или П 4 1 2 1 2. [14]

Водные растворы

[ редактировать ]

В водных растворах перекись водорода образует эвтектическую смесь, температура замерзания которой снижается до -56 ° C; чистая вода имеет температуру замерзания 0 °C, а чистая перекись водорода -0,43 °C. Температура кипения одних и тех же смесей также понижена по сравнению со средним значением обеих температур кипения (125,1 °C). Это происходит при температуре 114°С. Эта температура кипения на 14 °C выше, чем у чистой воды, и на 36,2 °C ниже, чем у чистой перекиси водорода. [15]

  • Фазовая диаграмма H 2 O 2 и вода: область над синей линией является жидкостью. Пунктирные линии отделяют фазы твердое тело-жидкость от фазы твердое тело-твердая фаза.
  • Плотность водного раствора H2OH2O2
    H 2 O 2 ( в/в ) Плотность
    (г/см 3 )     		Темп.
    (°С)
    3% 1.0095 15
    27% 1.10 20
    35% 1.13 20
    50% 1.20 20
    70% 1.29 20
    75% 1.33 20
    96% 1.42 20
    98% 1.43 20
    100% 1.45 20

    • Перекись водорода чаще всего доступна в виде раствора в воде. Потребителям он обычно доступен в аптеках в 3 и 6 мас.% концентрациях . Концентрации иногда описывают в терминах объема образующегося газообразного кислорода; один миллилитр 20-объемного раствора при полном разложении выделяет двадцать миллилитров газообразного кислорода. Для лабораторного использования наиболее распространены 30%-ные растворы. Также доступны товарные сорта от 70% до 98%, но из-за того, что растворы с содержанием перекиси водорода более 68% могут полностью превращаться в пар и кислород (при этом температура пара увеличивается по мере увеличения концентрации выше 68%). эти сорта потенциально гораздо более опасны и требуют особого ухода в специально отведенных местах хранения. Покупатели обычно должны разрешить проверку коммерческим производителям.

    Сравнение с аналогами

    [ редактировать ]

    Перекись водорода имеет несколько структурных аналогов с H m X-XH n Связывающие структуры (для сравнения также показана вода). Он имеет самую высокую (теоретическую) температуру кипения в этом ряду (X = O, S, N, P). Его температура плавления также довольно высока и сравнима с температурой плавления гидразина и воды, при этом только гидроксиламин кристаллизуется значительно легче, что свидетельствует об особенно прочных водородных связях. Дифосфан и сероводород имеют лишь слабые водородные связи и мало похожи по химическому составу на перекись водорода. Структурно все аналоги имеют схожие искаженные структуры из-за отталкивания между соседними неподеленными парами .

    Свойства H 2 O 2 и его аналоги
    Значения, отмеченные *, являются экстраполяционными.
    Имя Формула Молярная масса
    (g/mol)     		плавление
    точка (°С)     		Кипение
    точка (°С)
    Вода ХОХ 18.02 0.00 99.98
    Перекись водорода ХУХ 34.01 −0.43 150.2*
    Сероводород ХСШ 66.15 −89.6 70.7
    Гидразин H2NNHХ2ННХ2 32.05 2 114
    Гидроксиламин NH 2 ОН 33.03 33 58*
    Дифосфан Н 2 ППХ 2 65.98 −99 63.5*

    Естественное явление

    [ редактировать ]

    Перекись водорода образуется в результате различных биологических процессов, опосредованных ферментами .

    Перекись водорода была обнаружена в поверхностных, подземных и атмосферных водах . Он также может образовываться при воздействии на воду ультрафиолетового излучения. [16] Морская вода содержит от 0,5 до 14 мкг/л перекиси водорода, а пресная – от 1 до 30 мкг/л. [17] Концентрации в воздухе составляют от 0,4 до 4 мкг/м. 3 , варьирующаяся на несколько порядков в зависимости от таких условий, как время года, высота над уровнем моря, дневной свет и содержание водяного пара. В ночном воздухе сельской местности оно составляет менее 0,014 мкг/м. 3 , а при умеренном фотохимическом смоге – от 14 до 42 мкг/м. 3 . [18]

    Количество перекиси водорода в биологических системах можно определить с помощью флуорометрического анализа . [19]

    Открытие

    [ редактировать ]

    Иногда говорят, что Александр фон Гумбольдт был первым, кто сообщил о первом синтетическом перекиси, перекиси бария , в 1799 году как побочном продукте его попыток разложить воздух, хотя это оспаривается из-за двусмысленной формулировки фон Гумбольдта. [20] Девятнадцать лет спустя Луи Жак Тенар признал, что это соединение можно использовать для получения ранее неизвестного соединения, которое он описал как eau oxygénée («насыщенная кислородом вода»), впоследствии известного как перекись водорода. [21] [22] [23]

    В улучшенной версии процесса Тенара использовалась соляная кислота с последующим добавлением серной кислоты для осаждения побочного продукта сульфата бария . Этот процесс использовался с конца 19 века до середины 20 века. [24]

    Отбеливающий эффект пероксидов и их солей на натуральные красители был известен со времен экспериментов Тенара в 1820-х годах, но первые попытки промышленного производства пероксидов потерпели неудачу. Первый завод по производству перекиси водорода был построен в 1873 году в Берлине . Открытие синтеза перекиси водорода электролизом привело серной кислоты к появлению более эффективного электрохимического метода. Впервые он был коммерциализирован в 1908 году в Вайсенштайне , Каринтия , Австрия. Антрахиноновый процесс , который используется до сих пор, был разработан в 1930-х годах немецким химическим производителем IG Farben в Людвигсхафене . Возросший спрос и усовершенствование методов синтеза привели к увеличению годового производства перекиси водорода с 35 000 тонн в 1950 году до более 100 000 тонн в 1960 году и до 300 000 тонн к 1970 году; к 1998 году он достиг 2,7 миллиона тонн. [17]

    Первые попытки получить чистую перекись водорода не увенчались успехом. Безводную перекись водорода впервые получили методом вакуумной перегонки . [25]

    Определение молекулярной структуры перекиси водорода оказалось очень трудной задачей. В 1892 году итальянский физико-химик Джакомо Каррара (1864–1925) определил его молекулярную массу методом понижения температуры замерзания , что подтвердило, что его молекулярная формула равна H2O2 O2. [26] H 2 O=O казалась столь же возможной, как и современная структура, и уже в середине 20-го века по крайней мере полдюжины гипотетических изомерных вариантов двух основных вариантов, казалось, согласовывались с имеющимися доказательствами. [27] В 1934 году английский физик-математик Уильям Пенни и шотландский физик Гордон Сазерленд предложили молекулярную структуру перекиси водорода, очень похожую на принятую в настоящее время. [28] [29]

    Производство

    [ редактировать ]
    Каталитический цикл антрахинонового процесса производства перекиси водорода: антрахинон (справа) восстанавливается с использованием водорода с получением соответствующего антрагидрохинона (слева). Он окисляется кислородом с образованием перекиси водорода и извлечением антрахинона.

    В 1994 году мировое производство H 2 O 2 составлял около 1,9 миллиона тонн и вырос до 2,2 миллиона в 2006 году. [30] большая часть из которых находилась в концентрации 70% или менее. В этом году основная часть 30% H 2 O 2 продается по цене около 0,54 доллара США / кг , что эквивалентно 1,50 доллара США/кг (0,68 доллара США/ фунт ) на «100% основе». [ нужны разъяснения ] . [31]

    Сегодня перекись водорода производится почти исключительно с помощью антрахинонового процесса , который первоначально был разработан компанией BASF в 1939 году. Он начинается с восстановления антрахинона ( такого как 2-этилантрахинон или 2-амильное производное) до соответствующего антрагидрохинона, обычно путем Гидрирование на палладиевом катализаторе . В присутствии кислорода антрагидрохинон затем подвергается автоокислению : подвижные атомы водорода гидроксильных групп переходят на молекулу кислорода с образованием перекиси водорода и регенерацией антрахинона. В большинстве коммерческих процессов окисление достигается путем барботирования сжатым воздухом через раствор антрагидрохинона, при этом перекись водорода затем экстрагируется из раствора, а антрахинон возвращается обратно для последовательных циклов гидрирования и окисления. [31] [32]

    Конечная реакция процесса, катализируемого антрахиноном, такова: [31]

    H2 + O2 → 2OH2O2

    Экономика процесса во многом зависит от эффективной переработки экстракционных растворителей, катализатора гидрирования и дорогого хинона .

    Контейнер-цистерна ISO для перевозки перекиси водорода
    Вагон-цистерна, предназначенная для перевозки перекиси водорода по железной дороге.

    Исторические методы

    [ редактировать ]

    Перекись водорода когда-то получали в промышленности путем гидролиза персульфата аммония :

    [NH 4 ] 2 S 2 O 8 + 2 H 2 O → 2 [NH 4 ]HSO 4 + H 2 O 2

    Сам [NH 4 ] 2 S 2 O 4 был получен электролизом раствора бисульфата аммония ( [NH 4 ]HSO 4 ) в серной кислоте . [33]

    Другие маршруты

    [ редактировать ]

    Небольшие количества образуются в результате электролиза, фотохимии , электрической дуги и родственных методов. [34]

    Коммерчески жизнеспособный путь получения перекиси водорода посредством реакции водорода с кислородом способствует образованию воды, но его можно остановить на стадии перекиси. [35] [36] Одним из экономических препятствий было то, что прямые процессы дают разбавленный раствор, нерентабельный для транспортировки. Ни один из них еще не достиг точки, когда его можно было бы использовать для синтеза в промышленных масштабах.

    Реакции

    [ редактировать ]

    кислотно-щелочной

    [ редактировать ]

    Перекись водорода примерно в 1000 раз сильнее кислоты, чем вода. [37]

    Н 2 О 2 ⇌ Ч + + НО − 2 пК = 11,65

    Диспропорционирование

    [ редактировать ]

    Перекись водорода диспропорционируется с образованием воды и кислорода с Δ H. тот –2884,5 кДж / кг [38] и Δ S 70,5 Дж/(моль·К):

    2 Ч 2 О 2 → 2 Ч 2 О + О 2

    Скорость разложения увеличивается с повышением температуры, концентрации и pH . H 2 O 2 неустойчив в щелочных условиях. Разложение катализируется различными окислительно-восстановительными ионами или соединениями, включая большинство переходных металлов и их соединения (например, диоксид марганца ( MnO 2 ), серебро и платина ). [39]

    Реакции окисления

    [ редактировать ]

    свойства Окислительно-восстановительные перекиси водорода зависят от pH. В кислых растворах H 2 O 2 — мощный окислитель .

    Окислительный
    реагент     		Уменьшенный
    продукт     		Окисление
    потенциал
    (V)
    FФ2 ВЧ 3.0
    OО3 О 2 2.1
    H2OH2O2 Н 2 О 1.8
    КМnO 4 МnО 2 1.7
    ClO 2 HClO 1.5
    кл 2 кл − 1.4

    Сульфит ( SO 2− 3 ) окисляется до сульфата ( SO2-4 . )

    Реакции восстановления

    [ редактировать ]

    В щелочных условиях перекись водорода является восстановителем. Когда H 2 O 2 действует как восстановитель, кислород также выделяется газообразный . Например, перекись водорода восстановит гипохлорит натрия и перманганат калия , что является удобным методом получения кислорода в лаборатории:

    NaOCl + H 2 O 2 → O 2 + NaCl + H 2 O
    2 KMnO 4 + 3 H 2 O 2 → 2 MnO 2 + 2 КОН + 2 H 2 O + 3 O 2

    Кислород, образующийся из перекиси водорода и гипохлорита натрия, находится в синглетном состоянии .

    Щелочная перекись водорода обычно является восстановителем, но превращает Mn(II) в диоксид:

    Н 2 О 2 + Мn 2+ + 2 ОН − → MnO 2 + 2 H 2 O

    В родственной реакции перманганат калия восстанавливается до Мин. 2+ кислотным ​ H2O2 O2: [5]

    2 MnO − 4 + 5 Н 2 О 2 + 6 Н + → 2 млн 2+ + 8 Н 2 О + 5 О 2

    Органические реакции

    [ редактировать ]

    часто используют перекись водорода В качестве окислителя . Показательным является окисление тиоэфиров до сульфоксидов : [40] [41]

    Ph-S-CH 3 + H 2 O 2 → Ph-S(O)-CH 3 + H 2 O

    Щелочная перекись водорода используется для эпоксидирования электронодефицитных алкенов, таких как акриловой кислоты , производные [42] а для окисления алкилборанов в спирты — вторая стадия гидроборирования-окисления . Это также основной реагент в процессе окисления Дакина .

    Прекурсор других пероксидных соединений

    [ редактировать ]

    Перекись водорода — слабая кислота, образующая гидроперекись или перекисные соли со многими металлами.

    Он также превращает оксиды металлов в соответствующие пероксиды. Например, при обработке перекисью водорода хромовая кислота ( CrO 3 и H 2 SO 4 ) образует синий пероксид. КрО(О 2 ) 2 .

    Биохимия

    [ редактировать ]
    Аскаридол

    Производство

    [ редактировать ]

    Аэробное окисление глюкозы в присутствии фермента глюкозооксидазы приводит к образованию перекиси водорода. Преобразование дает глюконолактон : [43]

    С 6 Н 12 О 7 + О 2 → С 6 Н 10 О 7 + Н 2 О 2

    Супероксиддисмутазы (СОД) – это ферменты которые способствуют диспропорционированию супероксида , на кислород и перекись водорода. [44]

    2 О - 2 + 2 Ч + → О 2 + Н 2 О 2
    2 Ч 2 О 2 → О 2 + 2 Ч 2 О

    Пероксисомы — это органеллы , обнаруженные практически во всех эукариотических клетках. [45] Они участвуют в катаболизме жирных кислот с очень длинной цепью , жирных кислот с разветвленной цепью , D -аминокислот , полиаминов , а также в биосинтезе плазмалогенов , эфирных фосфолипидов , которые обнаружены в мозге и легких млекопитающих. [46] Они производят перекись водорода в процессе, катализируемом флавинадениндинуклеотидом (ФАД): [47]

    R-CH 2 -CH 2 -CO-SCoA + O 2 R-CH=CH-CO-SCoA + H 2 O 2

    Перекись водорода образуется при распаде аденозинмонофосфата с образованием гипоксантина . Гипоксантин затем окислительно катаболизируется сначала до ксантина , а затем до мочевой кислоты , и реакция катализируется ферментом ксантиноксидазой : [48]

    Н 2 О , О 2
    H2OH2O2
    Стрелка реакции вправо: второстепенный субстрат(ы) сверху слева и второстепенный(е) продукт(ы) вверху справа.
    Н 2 О , О 2
    H2OH2O2
    Стрелка реакции вправо: второстепенный субстрат(ы) сверху слева и второстепенный(е) продукт(ы) вверху справа.
    Разложение гипоксантина через ксантин до мочевой кислоты с образованием перекиси водорода.

    В результате разложения гуанозинмонофосфата в качестве промежуточного продукта образуется ксантин, который затем таким же образом превращается в мочевую кислоту с образованием перекиси водорода. [48]

    Потребление

    [ редактировать ]

    Каталаза , другой пероксисомальный фермент, использует это H 2 O 2 окисляет другие субстраты, включая фенолы , муравьиную кислоту , формальдегид и спирт , посредством реакции перекисного окисления:

    Н 2 О 2 + Р'Н 2 → Р' + 2 Н 2 О

    таким образом устраняя ядовитую перекись водорода в процессе.

    Эта реакция важна для клеток печени и почек, где пероксисомы нейтрализуют различные токсичные вещества, попадающие в кровь. часть этанола , который пьют люди, окисляется до ацетальдегида . Таким образом, [49] Кроме того, при превышении H 2 O 2 накапливается в клетке, каталаза превращает его в H 2 O по этой реакции:

    Н 2 О 2 → 0,5 О 2 + Н 2 О

    Глутатионпероксидаза , селенофермент , также катализирует диспропорционирование перекиси водорода.

    Реакция Фентона

    [ редактировать ]

    Реакция Фе 2+ а перекись водорода лежит в основе реакции Фентона , в результате которой образуются гидроксильные радикалы , имеющие значение в биологии:

    Fe(II) + H 2 O 2 → Fe(III)OH + HO·

    Реакция Фентона объясняет токсичность перекисей водорода, поскольку гидроксильные радикалы быстро и необратимо окисляют все органические соединения, включая белки , мембранные липиды и ДНК . [50] Перекись водорода является важным источником окислительного повреждения ДНК в живых клетках. Повреждение ДНК включает образование 8-оксо-2'-дезоксигуанозина среди многих других измененных оснований, а также разрывы цепей, межцепочные сшивки и повреждение дезоксирибозы. [51] Взаимодействие с Cl¯ перекисью водорода также приводит к хлорированию оснований ДНК. [51] Гидроксильные радикалы легко повреждают жизненно важные компоненты клетки, особенно митохондрии . [52] [53] [54] Это соединение является основным фактором, вовлеченным в свободнорадикальную теорию старения , основанную на его быстром превращении в гидроксильный радикал .

    Функция

    [ редактировать ]
    Австралийский жук-бомбардир

    Яйца морского ежа вскоре после оплодотворения сперматозоидом выделяют перекись водорода. Затем он преобразуется в гидроксильные радикалы (HO•), которые инициируют радикальную полимеризацию , которая окружает яйца защитным слоем полимера .

    объединяет Жук-бомбардир гидрохинон и перекись водорода, что приводит к бурной экзотермической химической реакции с образованием кипящей жидкости с неприятным запахом, которая частично превращается в газ ( мгновенное испарение ) и выбрасывается через выпускной клапан с громким хлопком. [55] [56] [57]

    В качестве предполагаемой сигнальной молекулы перекись водорода может регулировать широкий спектр биологических процессов. [58] [59] По крайней мере, одно исследование также попыталось связать выработку перекиси водорода с раком. [60]

    Использование

    [ редактировать ]

    Отбеливание

    [ редактировать ]

    Около 60% мирового производства перекиси водорода используется для отбеливания целлюлозы и бумаги . [30] Вторым крупным промышленным применением является производство перкарбоната и пербората натрия , которые используются в качестве мягких отбеливателей в стиральных порошках . Репрезентативное преобразование:

    Na 2 B 4 O 7 + 4 H 2 O 2 + 2 NaOH → 2 Na 2 B 2 O 4 (OH) 4 + H 2 O

    Перкарбонат натрия, который представляет собой аддукт карбоната натрия и перекиси водорода, является активным ингредиентом таких средств для стирки, как OxiClean и стиральный порошок Tide . При растворении в воде выделяет перекись водорода и карбонат натрия. [24] Сами по себе эти отбеливатели эффективны только при температуре стирки 60 °C (140 °F) или выше, поэтому их часто используют в сочетании с активаторами отбеливателя , которые облегчают чистку при более низких температурах.

    Перекись водорода также использовалась в качестве отбеливателя муки и средства для отбеливания зубов и костей .

    Производство органических пероксидных соединений

    [ редактировать ]

    Он используется в производстве различных органических пероксидов которых является пероксид дибензоила . , примером [61] Пероксикислоты , такие как надуксусная кислота и метахлорпероксибензойная кислота, также производятся с использованием перекиси водорода. Перекись водорода использовалась для создания взрывчатых веществ на основе органических пероксидов , таких как пероксид ацетона . Используется в качестве инициатора полимеризации . Перекись водорода реагирует с некоторыми диэфирами , такими как фенилоксалатный эфир (циалум), с образованием хемилюминесценции ; это приложение чаще всего встречается в виде светящихся палочек .

    Производство неорганических пероксидов

    [ редактировать ]

    Реакция с бурой приводит к образованию пербората натрия — отбеливателя, используемого в стиральных порошках:

    Na 2 B 4 O 7 + 4 H 2 O 2 + 2 NaOH → 2 Na 2 B 2 O 4 (OH) 4 + H 2 O

    Очистка сточных вод

    [ редактировать ]

    Перекись водорода используется в некоторых процессах очистки сточных вод для удаления органических примесей. В продвинутой окислительной обработке реакция Фентона [62] [63] дает высокореактивный гидроксильный радикал (•OH). Это разрушает органические соединения, в том числе те, которые обычно устойчивы, такие как ароматические или галогенированные соединения . [64] Он также может окислять соединения на основе серы , присутствующие в отходах; что полезно, поскольку обычно уменьшает их запах. [65]

    Дезинфицирующее средство

    [ редактировать ]

    Перекись водорода можно использовать для стерилизации различных поверхностей. [66] включая хирургические инструменты, [67] и может использоваться как паровой ( VHP ) для стерилизации помещений. [68] H 2 O 2 демонстрирует эффективность широкого спектра против вирусов, бактерий, дрожжей и бактериальных спор. [69] [70] В целом более высокая активность наблюдается в отношении грамположительных, чем грамотрицательных бактерий; однако присутствие каталазы или других пероксидаз в этих организмах может повысить толерантность в присутствии более низких концентраций. [71] Более низкие уровни концентрации (3%) действуют против большинства спор; более высокие концентрации (от 7 до 30%) и более длительное время контакта улучшат спорицидную активность. [70] [72]

    Перекись водорода рассматривается как экологически безопасная альтернатива отбеливателям на основе хлора , поскольку она разлагается с образованием кислорода и воды, а обычно признает ее безопасной в качестве противомикробного средства . США Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA) [73]

    Порох

    [ редактировать ]
    Дополнительная информация: Высококачественная перекись.
    Реактивно-ленточная двигательная установка на перекиси водорода, используемая в реактивном ранце.

    Высокая концентрация H 2 O 2 называют «перекисью высокого качества» (HTP). Его можно использовать либо как монотопливо (не смешивая с топливом), либо как окислительный компонент двухкомпонентной ракеты . Использование в качестве монотоплива основано на разложении перекиси водорода с концентрацией 70–98% на пар и кислород. Пропеллент закачивается в реакционную камеру, где катализатор, обычно серебряный или платиновый экран, запускает разложение, образуя пар температурой более 600 ° C (1100 ° F), который выбрасывается через сопло , создавая тягу . Монотопливо H 2 O 2 дает максимальный удельный импульс ( I sp ) 161 с (1,6 кН·с /кг). Пероксид был первым основным монотопливом, принятым для использования в ракетах. Гидразин в конечном итоге заменил монотопливные двигатели на перекиси водорода, главным образом из-за увеличения удельного импульса в вакууме на 25%. [74] Гидразин (токсичный) и перекись водорода (менее токсичные [ACGIH TLV 0,01 и 1 ppm соответственно]) являются единственными двумя монотопливами (кроме холодных газов), которые получили широкое распространение и использовались в двигательных и энергетических установках. [ нужна ссылка ] В Bell Rocket Belt , системах управления реакцией X -1 , X-15 , «Кентавра» , «Меркурия» , « Маленького Джо» , а также турбонасосных газогенераторов для X-1, X-15, «Юпитера», «Редстоуна» и «Викинга» использовалась перекись водорода. как монотопливо. [75] Двигатели РД-107 (используются с 1957 года по настоящее время) в ракетах серии Р-7 разлагают перекись водорода для питания турбонасосов.

    В двухкомпонентных приложениях H 2 O 2 разлагается, окисляя горящее топливо. В зависимости от топлива могут быть достигнуты удельные импульсы до 350 с (3,5 кН·с/кг). Перекись, используемая в качестве окислителя, дает несколько более низкий I sp, чем жидкий кислород, но она плотная, пригодна для хранения и некриогенна, и ее легче использовать для привода газовых турбин для создания высоких давлений с использованием эффективного замкнутого цикла . Его также можно использовать для регенеративного охлаждения ракетных двигателей. Перекись очень успешно использовалась в качестве окислителя в немецких ракетных двигателях времен Второй мировой войны (например, T-Stoff , содержащий оксихинолиновый стабилизатор, как для монотопливной ускорительной системы Walter HWK 109-500 Starthilfe RATO с внешними гондолами, так и Walter HWK 109-509 для ракетного двигателя ). серия, используемая для Me 163 B), чаще всего используется с C-Stoff в самовоспламеняющейся гиперголической комбинации, а также для недорогих британских пусковых установок Black Knight и Black Arrow . В настоящее время ПВТ используется на ИЛР-33 ЯНТАРЬ. [76] и ядро [77] суборбитальные ракеты.

    В 1940-х и 1950-х годах Хельмутом Вальтером К.Г., , разработанная турбина использовала перекись водорода для использования на подводных лодках под водой; Было обнаружено, что он слишком шумен и требует слишком большого обслуживания по сравнению с дизель-электрическими системами. В некоторых торпедах в качестве окислителя или топлива использовалась перекись водорода. названа ошибка оператора при применении перекисьводородных торпед В качестве возможных причин гибели авианосца " Сидон" и российской подводной лодки " Курск" . [78] Компания SAAB Underwater Systems производит Torpedo 2000. Эта торпеда, используемая ВМС Швеции , приводится в движение поршневым двигателем, в котором используется HTP в качестве окислителя и керосин в качестве топлива в двухкомпонентной системе. [79] [80]

    Бытовое использование

    [ редактировать ]
    Контактные линзы , пропитанные 3% раствором перекиси водорода. В корпусе имеется каталитический диск, который с течением времени нейтрализует перекись водорода.

    Перекись водорода находит различное применение в быту, в первую очередь в качестве чистящего и дезинфицирующего средства.

    Обесцвечивание волос

    Разбавленный H 2 O 2 (от 1,9% до 12%), смешанная с водным раствором аммиака, использовалась для отбеливания человеческих волос . Отбеливающая способность этого химического вещества дала название фразе « пероксидный блондин ». [81] Перекись водорода также используется для отбеливания зубов . Его можно найти в большинстве отбеливающих зубных паст. Перекись водорода показала положительные результаты в отношении параметров светлоты зубов и насыщенности цвета. [82] Он работает путем окисления цветных пигментов на эмали , в результате чего оттенок зуба может стать светлее. [ нужны дальнейшие объяснения ] Перекись водорода можно смешать с пищевой содой и солью, чтобы приготовить домашнюю зубную пасту. [83]

    Удаление пятен крови

    Перекись водорода вступает в реакцию с кровью как отбеливатель, поэтому, если пятно крови свежее или не слишком старое, обильное применение перекиси водорода, при необходимости более чем однократное применение, полностью отбелит пятно. Примерно через две минуты после нанесения кровь должна полностью вытереться. [84] [85]

    Лечение акне

    Перекись водорода можно использовать для лечения прыщей . [86] хотя перекись бензоила является более распространенным методом лечения.

    Средство для чистки полости рта

    Использование разбавленной перекиси водорода в качестве средства для чистки полости рта было рассмотрено в научных кругах с целью определить ее полезность при лечении гингивита и зубного налета . Хотя существует положительный эффект по сравнению с плацебо, был сделан вывод, что хлоргексидин является гораздо более эффективным средством лечения. [87]

    Нишевое использование

    [ редактировать ]
    Хемилюминесценция циалума . , обнаруженная в светящейся палочке
    Садоводство

    Некоторые садоводы и пользователи гидропоники выступают за использование слабого раствора перекиси водорода в поливочных растворах. Его спонтанное разложение выделяет кислород, который улучшает развитие корней растения и помогает лечить корневую гниль (гибель клеток корня из-за недостатка кислорода) и множество других вредителей. [88] [89]

    Для общих концентраций полива используется около 0,1%. Для противогрибковых действий этот показатель может быть увеличен до одного процента. [90] Испытания показывают, что листва растений может безопасно переносить концентрации до 3%. [91]

    Рыболовство

    Перекись водорода используется в аквакультуре для борьбы со смертностью, вызываемой различными микробами. В 2019 году FDA США одобрило его для борьбы с сапролегниозом у всех холодноводных рыб, а также у всех сеголетков и взрослых холодноводных и тепловодных рыб, для борьбы с внешним заболеванием колумнарис у тепловодных рыб и для борьбы с Gyrodactylus spp. у лососевых рыб, выращиваемых в пресной воде. [92] Лабораторные испытания, проведенные рыбоводами, показали, что обычную бытовую перекись водорода можно безопасно использовать для обеспечения кислородом мелких рыб. Перекись водорода выделяет кислород при разложении, когда она подвергается воздействию катализаторов, таких как диоксид марганца .

    Удаление пожелтения со старого пластика

    Перекись водорода можно использовать в сочетании с источником ультрафиолетового света для удаления пожелтения с белых или светло-серых акрилонитрил-бутадиен-стирольных (АБС) пластиков и частичного или полного восстановления исходного цвета. В сфере ретрокомпьютеров этот процесс обычно называют ретроярким .

    Безопасность

    [ редактировать ]
    Кончики пальцев
    Кожа вскоре после воздействия 35% H2OH2O2

    Нормативы различаются, но низкие концентрации, например 5%, широко доступны и легальны для использования в медицинских целях. Большинство растворов перекиси, отпускаемых без рецепта, не подходят для приема внутрь. Более высокие концентрации могут считаться опасными и обычно сопровождаются паспортом безопасности (SDS). В высоких концентрациях перекись водорода является агрессивным окислителем и разъедает многие материалы, включая кожу человека. В присутствии восстановителя высокие концентрации H 2 O 2 будет бурно реагировать. [93] В то время как концентрации до 35% вызывают в коже только «белые» пузырьки кислорода (и некоторую колющую боль), которые исчезают с кровью в течение 30–45 минут, концентрации 98% растворяют бумагу. Однако концентрация всего 3% может быть опасна для глаз из-за выделения кислорода внутри глаза. [94]

    Потоки перекиси водорода с высокой концентрацией, обычно выше 40 %, следует считать опасными, поскольку концентрированная перекись водорода соответствует определению окислителя DOT в соответствии с правилами США при попадании в окружающую среду. Подотчетное количество (RQ) EPA для опасных отходов D001 составляет 100 фунтов (45 кг) или примерно 10 галлонов США (38 л) концентрированной перекиси водорода.

    Коммерческий флакон с H2O2.

    Перекись водорода следует хранить в прохладном, сухом, хорошо проветриваемом помещении, вдали от легковоспламеняющихся и горючих веществ. Его следует хранить в контейнере, изготовленном из нереакционноспособных материалов, таких как нержавеющая сталь или стекло (также могут подойти другие материалы, включая некоторые пластмассы и алюминиевые сплавы). [95] Поскольку он быстро разрушается под воздействием света, его следует хранить в непрозрачном контейнере, а фармацевтические препараты обычно продаются в коричневых флаконах, блокирующих свет. [96]

    Перекись водорода, как в чистом, так и в разбавленном виде, может представлять собой ряд рисков, основной из которых заключается в том, что при контакте с органическими соединениями она образует взрывоопасные смеси. [97] Перегонка перекиси водорода при нормальном давлении очень опасна. Он также вызывает коррозию, особенно в концентрированном виде, но даже растворы бытовой химии могут вызвать раздражение глаз, слизистых оболочек и кожи. [98] Глотание растворов перекиси водорода особенно опасно, так как при разложении в желудке выделяется большое количество газа (в десять раз больше, чем 3%-ный раствор), что приводит к внутреннему вздутию живота. Вдыхание более 10% может вызвать серьезное раздражение легких. [99]

    При значительном давлении пара (1,2 кПа при 50 °С) [100] Пары перекиси водорода потенциально опасны. По данным NIOSH США, предел непосредственной опасности для жизни и здоровья (IDLH) составляет всего 75 частей на миллион. [101] США Управление по охране труда (OSHA) установило допустимый предел воздействия 1,0 ppm, рассчитанный как средневзвешенное по времени время за 8 часов (29 CFR 1910.1000, таблица Z-1). [97] Перекись водорода также была классифицирована Американской конференцией правительственных специалистов по промышленной гигиене (ACGIH) как «известный канцероген для животных, воздействие которого на человека неизвестно». [102] На рабочих местах, где существует риск воздействия опасных концентраций паров, следует использовать устройства непрерывного мониторинга перекиси водорода. Информацию об опасностях перекиси водорода можно получить в OSHA. [97] и из АЦДР. [103]

    Заживление ран

    [ редактировать ]

    Исторически перекись водорода использовалась для дезинфекции ран, отчасти из-за ее низкой стоимости и быстрой доступности по сравнению с другими антисептиками . [104]

    Существуют противоречивые данные о влиянии перекиси водорода на заживление ран. Некоторые исследования обнаруживают пользу, в то время как другие исследования обнаруживают задержки и замедление заживления. [105] Его использование для домашнего лечения ран обычно не рекомендуется. [106] 1,5–3% перекись водорода используется в качестве дезинфицирующего средства в стоматологии, особенно при эндодотическом лечении вместе с гипохлоритом и хлоргексидином, а 1–1,5% полезна также для лечения воспалений третьих моляров (зубов мудрости). [107]

    Использование в альтернативной медицине

    [ редактировать ]

    Практикующие альтернативную медицину выступают за использование перекиси водорода при различных заболеваниях, включая эмфизему , грипп , СПИД и, в частности, рак . [108] Доказательств эффективности нет, а в некоторых случаях это оказывалось фатальным. [109] [110] [111] [112]

    Как эффективность, так и безопасность терапии перекисью водорода сомнительны с научной точки зрения. Перекись водорода вырабатывается иммунной системой, но тщательно контролируемым образом. Клетки, называемые фагоцитами, поглощают патогены, а затем используют перекись водорода для их уничтожения. Перекись токсична как для клетки, так и для патогена, поэтому она хранится в специальном отсеке, называемом фагосомой . Свободная перекись водорода повреждает любую ткань, с которой сталкивается, в результате окислительного стресса — процесса, который также считается причиной рака. [113] Утверждения о том, что терапия перекисью водорода повышает уровень кислорода в клетках, не получили подтверждения. Ожидается, что введенные количества дадут очень мало дополнительного кислорода по сравнению с тем, который можно получить при обычном дыхании. Также трудно повысить уровень кислорода вокруг раковых клеток внутри опухоли, поскольку кровоснабжение имеет тенденцию быть плохим, такая ситуация известна как опухолевая гипоксия .

    Большие пероральные дозы перекиси водорода в концентрации 3% могут вызвать раздражение и образование волдырей во рту, горле и животе, а также боль в животе, рвоту и диарею. [109] Проглатывание перекиси водорода в концентрации 35% или выше считается причиной многочисленных случаев газовой эмболии , приводящих к госпитализации. В этих случаях гипербарическую оксигенотерапию . для лечения эмболий применяли [114]

    Внутривенная инъекция перекиси водорода была связана с несколькими смертельными случаями. [115] [111] [112] Американское онкологическое общество заявляет, что «нет научных доказательств того, что перекись водорода является безопасным, эффективным или полезным средством лечения рака». [110] Кроме того, терапия не одобрена FDA США.

    Исторические происшествия

    [ редактировать ]

    См. также

    [ редактировать ]

    Ссылки

    [ редактировать ]
    1. ^ Истон М.Ф., Митчелл А.Г., Винн-Джонс В.Ф. (1952). «Поведение смесей перекиси водорода и воды. Часть 1. Определение плотностей смесей перекиси водорода и воды». Труды Фарадеевского общества . 48 : 796–801. дои : 10.1039/TF9524800796 . S2CID   96669623 .
    2. ^ «Перекись водорода» . www.chemsrc.com . Архивировано из оригинала 17 марта 2020 года . Проверено 3 мая 2018 г.
    3. ^ Перейти обратно: а б с д Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0335» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
    4. ^ Перейти обратно: а б с «Перекись водорода» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
    5. ^ Перейти обратно: а б Housecroft CE, Sharpe AG (2005). Неорганическая химия (2-е изд.). Пирсон Прентис-Холл. стр. 443–44. ISBN  0130-39913-2 .
    6. ^ Хилл CN (2001). Вертикальная империя: история запуска ракет и космической программы Великобритании, 1950–1971 гг . Издательство Имперского колледжа. ISBN  978-1-86094-268-6 . Архивировано из оригинала 13 апреля 2021 года . Проверено 24 августа 2020 г.
    7. ^ Брауэр Г., изд. (1963). Справочник по препаративной неорганической химии . Том. 1. Редактирование перевода Рида Ф. (2-е изд.). Нью-Йорк: Академическая пресса. п. 140. ИСБН  978-0-12-126601-1 .
    8. ^ Чернышов И.Ю., Венер М.В., Приходченко П.В., Медведев А.Г., Лев О., Чураков А.В. (4 января 2017 г.). «Пероксосольваты: критерии образования, водородная связь H2O2 и изоморфизм с соответствующими гидратами». Рост и дизайн кристаллов . 17 (1): 214–220. дои : 10.1021/acs.cgd.6b01449 . ISSN   1528-7483 .
    9. ^ Жигер П.А. (1950). «Инфракрасный спектр перекиси водорода» (PDF) . Журнал химической физики . 18 (1):88. Бибкод : 1950ЖЧФ..18...88Г . дои : 10.1063/1.1747464 . Архивировано (PDF) из оригинала 2 декабря 2017 года . Проверено 31 декабря 2018 г.
    10. ^ Жигер П.А. (1983). «Молекулярная ассоциация и строение перекиси водорода». Журнал химического образования . 60 (5): 399–401. Бибкод : 1983ЖЧЭд..60..399Г . дои : 10.1021/ed060p399 .
    11. ^ Хант Р.Х., Ликок Р.А., Питерс К.В., Хехт К.Т. (1965). «Внутреннее вращение в перекиси водорода: дальний инфракрасный спектр и определение препятствующего потенциала» (PDF) . Журнал химической физики . 42 (6): 1931. Бибкод : 1965JChPh..42.1931H . дои : 10.1063/1.1696228 . hdl : 2027.42/71115 . Архивировано (PDF) из оригинала 9 апреля 2014 года . Проверено 9 апреля 2014 г.
    12. ^ Болл Р., Бриндли Дж. (март 2016 г.). «История жизни перекиси водорода III: хиральность и физические эффекты на заре жизни». Происхождение жизни и эволюция биосферы . 46 (1): 81–93. Бибкод : 2016OLEB...46...81B . дои : 10.1007/s11084-015-9465-y . ПМИД   26399407 . S2CID   9564774 .
    13. ^ Догерти Д.А., Анслин Э.В. (2005). Современная физико-органическая химия . Университетская наука. п. 122. ИСБН  978-1-891389-31-3 .
    14. ^ Абрахамс С.К., Коллин Р.Л., Липскомб В.Н. (1 января 1951 г.). «Кристаллическая структура перекиси водорода» . Акта Кристаллографика . 4 (1): 15–20. Бибкод : 1951AcCry...4...15A . дои : 10.1107/S0365110X51000039 .
    15. ^ «Техническая библиотека перекиси водорода» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 29 декабря 2009 года . Проверено 3 марта 2016 г.
    16. ^ Ли, Хуан; Чжан, Ци; Чен, Байян; Ван, Лей; Чжу, Жуншу; Ян, Цзе (2021). «Образование перекиси водорода в воде в процессе ВУФ/УФ-облучения: влияние и механизмы действия отдельных анионов» . Экологические исследования . 195 : 110751. doi : 10.1016/j.envres.2021.110751 .
    17. ^ Перейти обратно: а б Офферманнс Х. , Диттрих Г., Штайнер Н. (2000). «Перекись водорода в охране окружающей среды и синтезе». Химия в наше время . 34 (3): 150. doi : 10.1002/1521-3781(200006)34:3<150::AID-CIUZ150>3.0.CO;2-A .
    18. ^ Специальный отчет № 10. Перекись водорода. Документ о критериях OEL. Номер CAS 7722-84-1. Июль 1996 года.
    19. ^ Рапопорт Р., Ханукоглу И., Склан Д. (май 1994 г.). «Флуориметрический анализ перекиси водорода, подходящий для НАД(Ф)Н-зависимых окислительно-восстановительных систем, генерирующих супероксид» . Аналитическая биохимия . 218 (2): 309–313. дои : 10.1006/abio.1994.1183 . ПМИД   8074285 . S2CID   40487242 . Архивировано из оригинала 18 марта 2020 года . Проверено 1 июля 2019 г.
    20. ^ Флоэ Л. (декабрь 2020 г.). «Оглядываясь назад на ранние этапы окислительно-восстановительной биологии» . Антиоксиданты . 9 (12): 1254. doi : 10.3390/antiox9121254 . ПМЦ   7763103 . ПМИД   33317108 . Я внимательно проверил соответствующую публикацию Гумбольдта, но не смог найти однозначного доказательства этого предположения; описание исходных материалов («Алаун-Эрден» или «швере Эрден») было слишком неточным, чтобы понять, какие именно химические эксперименты он проводил.
    21. ^ Гилберт Л.В. (1820). «Капельный жидкий кислород, или насыщенная кислородом вода» . Анналы физики (на немецком языке). 65–66 (1): 3. Бибкод : 1820АнП....64....1Т . дои : 10.1002/andp.18200640102 .
    22. ^ Тенар Ж.Ж. (1818). «Наблюдения за новыми соединениями кислорода с различными кислотами» . Анналы химии и физики . 2-я серия. 8 : 306–312. Архивировано из оригинала 3 сентября 2016 года . Проверено 9 февраля 2016 г.
    23. ^ Жигер, Пенсильвания . «Перекись водорода» . Доступ к науке . Макгроу-Хилл Образование. дои : 10.1036/1097-8542.329200 . Архивировано из оригинала 30 ноября 2018 года . Проверено 28 ноября 2018 г. Перекись водорода была открыта в 1818 году французским химиком Луи-Жаком Тенаром, который назвал ее eau oxygénée (вода, насыщенная кислородом).
    24. ^ Перейти обратно: а б Джонс CW, Кларк Дж. Х. (1999). Применение перекиси водорода и ее производных . Королевское химическое общество. ISBN  978-0-85404-536-5 .
    25. ^ Вольфенштейн Р. (октябрь 1894 г.). «Концентрирование и перегонка перекиси водорода» . Отчеты Немецкого химического общества (на немецком языке). 27 (3): 3307–3312. дои : 10.1002/cber.189402703127 . Архивировано из оригинала 13 февраля 2016 года . Проверено 29 июня 2014 г.
    26. ^ Каррара Г (1892 г.). «О молекулярной массе и о преломляющей способности перекиси водорода» . Труды Reale Accademia dei Lincei . 1 (2): 19–24. Архивировано из оригинала 4 сентября 2016 года.
      Выводы Каррары были подтверждены: У. Р. Орндорфом и Джоном Уайтом (1893) «Молекулярная масса перекиси водорода и пероксида бензоила», Архивировано 4 сентября 2016 г. в Wayback Machine Американском химическом журнале , 15 : 347–356.
    27. ^ См., например:
      • В 1882 году Кингзетт предложил в качестве структуры Н 2 О=О . Видеть: Кингзетт Т. (29 сентября 1882 г.). «Об активности кислорода и способе образования двуокиси водорода» . Химические новости . 46 (1192): 141–142. Архивировано из оригинала 3 сентября 2016 года . Проверено 9 февраля 2016 г.
      • В своем учебнике 1922 года Джозеф Меллор рассмотрел три гипотетические молекулярные структуры перекиси водорода, признав (стр. 952): «... состав этого соединения еще не установлен однозначными экспериментами». См.: Джозеф Уильям Меллор, Всеобъемлющий трактат по неорганической и теоретической химии , вып. 1 (Лондон, Англия: Longmans, Green and Co., 1922), с. 952–956. Архивировано 3 сентября 2016 г. в Wayback Machine.
      • У. К. Шумб, К. Н. Саттерфилд и Р. Л. Вентворт (1 декабря 1953 г.) «Отчет № 43: Перекись водорода, часть вторая». Архивировано 26 февраля 2015 г. в Wayback Machine , Управление военно-морских исследований, контракт № N5ori-07819. На стр. 178 авторы представляют шесть гипотетических моделей (включая цис-транс-изомеры) молекулярной структуры перекиси водорода. На стр. 184, нынешняя структура почти наверняка считается правильной, хотя небольшое сомнение остается. (Примечание: отчет Шумба и др. был переиздан под названием: WC Schumb, CN Satterfield и RL Wentworth, Hydrogen Peroxy (Нью-Йорк, Нью-Йорк: Reinhold Publishing Corp. (Монография Американского химического общества), 1955).)
    28. ^ Пенни В.Г., Сазерленд ГБ (1934). «Теория строения перекиси водорода и гидразина». Журнал химической физики . 2 (8): 492–498. Бибкод : 1934ЖЧФ...2..492П . дои : 10.1063/1.1749518 .
    29. ^ Пенни В.Г., Сазерленд ГБ (1934). «Заметка о строении H 2 O 2 и H 4 N 2 с особым упором на электрические моменты и свободное вращение». Труды Фарадеевского общества . 30 : 898–902. дои : 10.1039/tf934300898b .
    30. ^ Перейти обратно: а б Хаге Р., Лиенке А. (декабрь 2005 г.). «Применение катализаторов на основе переходных металлов для отбеливания текстиля и древесной массы» . Ангеванде Хеми . 45 (2): 206–222. дои : 10.1002/anie.200500525 . ПМИД   16342123 . Архивировано из оригинала 25 января 2022 года . Проверено 14 февраля 2022 г.
    31. ^ Перейти обратно: а б с Кампос-Мартин Х.М., Бланко-Бриева Дж., Фиерро Х.Л. (октябрь 2006 г.). «Синтез перекиси водорода: взгляд за пределы антрахинонового процесса». Ангеванде Хеми . 45 (42): 6962–6984. дои : 10.1002/anie.200503779 . ПМИД   17039551 . S2CID   23286196 .
    32. ^ Х. Ридль и Г. Пфляйдерер, патент США 2158525 (2 октября 1936 г. в США и 10 октября 1935 г. в Германии), выданный IG Farbenindustrie, Германия.
    33. ^ «Подготовка к производству перекиси водорода» (PDF) . ИДЦ Технологии . Архивировано (PDF) из оригинала 3 августа 2021 года . Проверено 14 февраля 2022 г.
    34. ^ Меллор Дж. В. (1922). Современная неорганическая химия . Лонгманс, Грин и Ко, стр. 192–195.
    35. ^ Норитака Мизуно Габриэле Ченти, Сиглинда Ператонер, Сальваторе Абате «Прямой синтез перекиси водорода: последние достижения» в современном катализе гетерогенного окисления: дизайн, реакции и характеристики 2009, Wiley-VCH. два : 10.1002/9783527627547.ch8
    36. ^ Эдвардс Дж.К., Солсона Б., Н.Э.Н., Карли А.Ф., Херцинг А.А., Кили С.Дж., Хатчингс Г.Дж. (февраль 2009 г.). «Выключение гидрирования пероксида водорода в процессе прямого синтеза». Наука . 323 (5917): 1037–1041. Бибкод : 2009Sci...323.1037E . дои : 10.1126/science.1168980 . ПМИД   19229032 . S2CID   1828874 .
    37. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 633-637. ISBN  978-0-08-037941-8 .
    38. ^ «Разложение перекиси водорода - кинетика и обзор выбранных катализаторов» (PDF) . Архивировано (PDF) из оригинала 22 декабря 2018 года . Проверено 30 августа 2019 г.
    39. ^ Петруччи Р.Х. (2007). Общая химия: принципы и современные приложения (9-е изд.). Прентис Холл. п. 606 . ISBN  978-0-13-149330-8 .
    40. ^ Равикумар К.С., Кесаван В., Крусс Б., Бонне-Дельпон Д., Беге Ж.П. (2003). «Мягкое и селективное окисление соединений серы в трифторэтаноле: дифенилдисульфид и метилфенилсульфоксид». Орг. Синтез . 80 : 184. дои : 10.15227/orgsyn.080.0184 .
    41. ^ Сюй В.Л., Ли Ю.З., Чжан Q.С., Чжу Х.С. (2004). «Селективное, удобное и эффективное преобразование сульфидов в сульфоксиды». Синтез (2): 227–232. дои : 10.1055/s-2004-44387 .
    42. ^ Майер Р.Дж., Ofial AR (май 2018 г.). «Нуклеофильная реактивность отбеливающих реагентов». Органические письма . 20 (10): 2816–2820. doi : 10.1021/acs.orglett.8b00645 . ПМИД   29741385 .
    43. ^ Вонг, Чун Мин; Вонг, Квун Хэй; Чен, Сяо Донг (2008). «Глюкозооксидаза: природное происхождение, функции, свойства и промышленное применение». Прикладная микробиология и биотехнология . 78 (6): 927–938. дои : 10.1007/s00253-008-1407-4 . ПМИД   18330562 . S2CID   2246466 .
    44. ^ Леффлер Г. и Петридес, PE Физиологическая химия . 4-е изд., стр. 321–322, Springer, Берлин, 1988 г., ISBN   3-540-18163-6 (на немецком языке)
    45. ^ Габальдон Т. (март 2010 г.). «Пероксисомное разнообразие и эволюция» . Философские труды Лондонского королевского общества. Серия Б, Биологические науки . 365 (1541): 765–773. дои : 10.1098/rstb.2009.0240 . ПМЦ   2817229 . ПМИД   20124343 .
    46. ^ Вандерс Р.Дж., Уотерхэм HR (2006). «Возвращение к биохимии пероксисом млекопитающих». Ежегодный обзор биохимии . 75 (1): 295–332. doi : 10.1146/annurev.biochem.74.082803.133329 . ПМИД   16756494 .
    47. ^ Нельсон Д., Кокс С., Ленинджер А.Л., Кокс М.М. (2001). Ленингер Биохимия (на немецком языке). Спрингер. стр. 663–664. ISBN  3-540-41813-Х . Архивировано из оригинала 28 февраля 2017 года.
    48. ^ Перейти обратно: а б Нельсон, Дэвид; Кокс, Майкл; Ленинджер, Альберт Л. и Кокс, Майкл М. Ленингер Биохимия , стр. 932, Спрингер, 2001 г., ISBN   3-540-41813-X (на немецком языке)
    49. ^ Райли, Эдвард П. и др . (ред.) Fasd расстройства алкогольного спектра плода: перспективы управления и политики. Архивировано 28 февраля 2017 г. в Wayback Machine , Wiley-VCH, 2010 г., ISBN   3-527-32839-4 стр. 112
    50. ^ Леффлер Г. и Петридес, PE Физиологическая химия . 4 изд., с. 288, Шпрингер, Берлин 1988, ISBN   3-540-18163-6 (на немецком языке)
    51. ^ Перейти обратно: а б Холливелл Б., Адикари А., Дингфелдер М., Диздароглу М. Гидроксильный радикал играет важную роль в окислительном повреждении ДНК in vivo. Chem Soc Rev. 2021, 7 августа; 50 (15): 8355-8360. дои: 10.1039/d1cs00044f. Epub, 15 июня 2021 г. PMID 34128512; PMCID: PMC8328964
    52. ^ Джорджио М., Триней М., Мильяччо Э., Пеличчи П.Г. (сентябрь 2007 г.). «Перекись водорода: побочный продукт метаболизма или общий медиатор сигналов старения?». Обзоры природы. Молекулярно-клеточная биология . 8 (9): 722–728. дои : 10.1038/nrm2240 . ПМИД   17700625 . S2CID   6407526 .
    53. ^ Гонсалес Д., Бехарано И., Баррига С., Родригес А.Б., Парьенте Х.А. (2010). «Каспазы, индуцированные окислительным стрессом, регулируются в миелоидных клетках HL-60 человека с помощью сигнала кальция». Текущая сигнально-преобразовательная терапия . 5 (2): 181–186. дои : 10.2174/157436210791112172 .
    54. ^ Бехарано И., Эспино Дж., Гонсалес-Флорес Д., Касадо Х.Г., Редондо П.С., Росадо Х.А. и др. (сентябрь 2009 г.). «Роль сигналов кальция в апоптозе, индуцированном перекисью водорода, в миелоидных клетках HL-60 человека» . Международный журнал биомедицинской науки . 5 (3): 246–256. дои : 10.59566/IJBS.2009.5246 . ПМЦ   3614781 . ПМИД   23675144 .
    55. ^ Шильдкнехт Х, Холоубек К (1961). «Жук-бомбардир и его химический взрыв». Ангеванде Хеми . 73 : 1–7. дои : 10.1002/ange.19610730102 .
    56. ^ Вебер К.Г. (зима 1981 г.). «Миф о жуке-бомбардире развеялся» . Создание/Эволюция . 2 (1): 1–5. Архивировано из оригинала 29 сентября 2017 года . Проверено 12 ноября 2017 г.
    57. ^ Исаак М (30 мая 2003 г.). «Жуки-бомбардиры и аргумент дизайна» . Архив TalkOrigins . Архивировано из оригинала 16 ноября 2017 года . Проверено 12 ноября 2017 г.
    58. ^ Телятина Э.А., Дэй AM, Морган Б.А. (апрель 2007 г.). «Обнаружение и передача сигналов перекиси водорода» . Молекулярная клетка . 26 (1): 1–14. doi : 10.1016/j.molcel.2007.03.016 . ПМИД   17434122 .
    59. ^ «Wie Pflanzen sich schützen, Институт биохимической патологии растений имени Гельмгольца (на немецком языке)» (PDF) (на немецком языке). Гельмгольца – Институт биохимической патологии растений. Архивировано из оригинала (PDF) 23 июля 2011 года . Проверено 14 февраля 2022 г.
    60. ^ Лопес-Ласаро М (июль 2007 г.). «Двойная роль перекиси водорода при раке: возможное значение для химиопрофилактики и терапии рака». Письма о раке . 252 (1): 1–8. дои : 10.1016/j.canlet.2006.10.029 . ПМИД   17150302 .
    61. ^ Кленк, Герберт; Гетц, Питер Х.; Зигмайер, Райнер; Майр, Уилфрид. «Перекисные соединения органические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a19_199.pub2 . ISBN  978-3527306732 .
    62. ^ Тарр М.А., изд. (2003). Методы химического разложения отходов и загрязнителей окружающей среды и промышленного применения . Нью-Йорк: М. Деккер. п. 165. ИСБН  978-0-203-91255-3 .
    63. ^ Пиньятелло Дж. Дж., Оливерос Э., Маккей А. (январь 2006 г.). «Усовершенствованные процессы окисления для разрушения органических загрязнений на основе реакции Фентона и связанной с ней химии». Критические обзоры в области экологических наук и технологий . 36 (1): 1–84. Бибкод : 2006CREST..36....1P . дои : 10.1080/10643380500326564 . S2CID   93052585 .
    64. ^ Пера-Титус М., Гарсиа-Молина В., Баньос М.А., Хименес Х., Эсплугас С. (февраль 2004 г.). «Разложение хлорфенолов посредством продвинутых процессов окисления: общий обзор». Прикладной катализ Б: Экология . 47 (4): 219–256. дои : 10.1016/j.apcatb.2003.09.010 .
    65. ^ Гур Дж., Гленнеберг Дж., Якоби С. (2007). «Перекись водорода». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a13_443.pub2 . ISBN  978-3-527-30673-2 .
    66. ^ Асенци Дж.М., изд. (1996). Справочник дезинфицирующих средств и антисептиков . Нью-Йорк: М. Деккер. п. 161. ИСБН  978-0-8247-9524-5 .
    67. ^ Рутала В.А., Вебер-диджей (сентябрь 2004 г.). «Дезинфекция и стерилизация в учреждениях здравоохранения: что нужно знать клиницистам» . Клинические инфекционные болезни . 39 (5): 702–709. дои : 10.1086/423182 . ПМИД   15356786 .
    68. ^ Фалагас М.Э., Томаидис П.К., Котсантис И.К., Сгурос К., Самонис Г., Карагеоргопулос Д.Е. (июль 2011 г.). «Перекись водорода в воздухе для дезинфекции больничной среды и инфекционного контроля: систематический обзор». Журнал госпитальной инфекции . 78 (3): 171–177. дои : 10.1016/j.jhin.2010.12.006 . ПМИД   21392848 .
    69. ^ Блок СС, изд. (2000). «Глава 9: Пероксидные соединения». Дезинфекция, стерилизация и консервация (5-е изд.). Филадельфия: Леа и Фебигер. стр. 185–204. ISBN  978-0-683-30740-5 .
    70. ^ Перейти обратно: а б «Химические дезинфицирующие средства – Рекомендации по дезинфекции и стерилизации – Библиотека руководств – Инфекционный контроль – CDC» . www.cdc.gov . 4 апреля 2019 года. Архивировано из оригинала 1 июля 2017 года . Проверено 12 апреля 2020 г.
    71. ^ Макдоннелл Дж., Рассел А.Д. (январь 1999 г.). «Антисептики и дезинфицирующие средства: активность, действие и резистентность» . Обзоры клинической микробиологии . 12 (1): 147–179. дои : 10.1128/cmr.12.1.147 . ПМЦ   88911 . ПМИД   9880479 .
    72. ^ Блок СС, изд. (2000). «Глава 27: Химические спорицидные и споростатические агенты». Дезинфекция, стерилизация и консервация (5-е изд.). Филадельфия: Леа и Фебигер. стр. 529–543. ISBN  978-0-683-30740-5 .
    73. ^ «Раздел 184.1366 Перекись водорода» . Типография правительства США через доступ GPO. 1 апреля 2001 г. Архивировано из оригинала 3 июля 2007 г. Проверено 7 июля 2007 г.
    74. ^ Вернимонт Э.Дж. (9–12 июля 2006 г.). Сравнение системных торговых параметров монотоплив: перекись водорода, гидразин и другие (PDF) . 42-я совместная конференция и выставка AIAA/ASME/SAE/ASEE по двигательным установкам. Сакраменто, Калифорния. Архивировано из оригинала (PDF) 10 декабря 2014 года.
    75. ^ Вентура М., Малленс П. (19 июня 1999 г.). «Использование перекиси водорода для движения и энергетики» (PDF) . Дженерал Кинетикс, ООО. Архивировано из оригинала (PDF) 10 декабря 2014 года . Проверено 10 декабря 2014 г.
    76. ^ Цеслинский Д (2021). «Обзор развития польских гражданских ракет» . Архивировано из оригинала 6 февраля 2022 года . Проверено 15 февраля 2022 г.
    77. ^ «Ядро: совсем другой способ запуска в космос» . Наммо . Архивировано из оригинала 6 февраля 2022 года . Проверено 6 февраля 2022 г.
    78. ^ «Авария с перекисью – веб-сайт Уолтера» . Histarmar.com.ar. Архивировано из оригинала 10 декабря 2014 года . Проверено 14 февраля 2015 г.
    79. ^ Скотт Р. (ноябрь 1997 г.). «Инстинкты возвращения» . Пар Jane's Navy, вырабатываемый каталитическим разложением 80–90% перекиси водорода, использовался для привода турбонасосных турбин ракет Фау-2, ракетных самолетов X-15, первых двигателей Centaur RL-10 и до сих пор используется на кораблях «Союз» с этой целью. Сегодня. Международный . Архивировано из оригинала 17 июля 2011 года . Проверено 12 мая 2007 г.
    80. ^ «Союз на перекиси водорода» . НАСА . Архивировано из оригинала 5 августа 2013 года.
    81. ^ Лейн Н (2003). Кислород: молекула, создавшая мир (впервые выпущено в мягкой обложке, переиздание). Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. п. 117. ИСБН  978-0-19-860783-0 . Архивировано из оригинала 13 апреля 2021 года . Проверено 12 ноября 2020 г.
    82. ^ Сулиман М., Адди М., Макдональд Э., Рис Дж.С. (май 2004 г.). «Влияние концентрации перекиси водорода на результат отбеливания зубов: исследование in vitro». Журнал стоматологии . 32 (4): 295–299. дои : 10.1016/j.jdent.2004.01.003 . ПМИД   15053912 .
    83. ^ Шепард С. «Основные сведения о заболеваниях десен» . Потребитель FDA. Архивировано из оригинала 14 мая 2007 года . Проверено 7 июля 2007 г.
    84. ^ Гиббс КБ (14 ноября 2016 г.). «Как вывести пятна крови с одежды и мебели» . Сегодня.com . Архивировано из оригинала 20 мая 2021 года . Проверено 5 августа 2021 г.
    85. ^ Майнц М. «Выведение пятен засохшей крови» . Lovetoknow.com . Архивировано из оригинала 17 августа 2021 года . Проверено 5 августа 2021 г.
    86. ^ Капицци Р., Ланди Ф., Милани М., Америо П. (август 2004 г.). «Переносимость кожей и эффективность комбинированной терапии кремом, стабилизированным перекисью водорода, и гелем адапалена по сравнению с кремом пероксида бензоила и гелем адапалена при обычных акне. Рандомизированное контролируемое исследование под маской исследователя». Британский журнал дерматологии . 151 (2): 481–484. дои : 10.1111/j.1365-2133.2004.06067.x . ПМИД   15327558 . S2CID   2611939 .
    87. ^ Мунис, Франсиско Вилкер Мустафа Гомеш; Каваньи, Джулиано; Ланга, Жерсон Педро Хосе; Стюарт, Бернал; Малейрос, Зилсон; Рёзинг, Кассиано Кухенбекер (31 октября 2020 г.). «Систематический обзор влияния полоскания полости рта H2O2 на клинические и микробиологические параметры, связанные с зубным налетом, гингивитом и микробами» . Международный журнал стоматологии . 2020 : 8841722. doi : 10.1155/2020/8841722 . ISSN   1687-8728 . ПМЦ   7648695 . ПМИД   33178277 .
    88. ^ «Способы использования перекиси водорода в саду» . Использование перекиси водорода . Архивировано из оригинала 4 марта 2016 года . Проверено 3 марта 2016 г.
    89. ^ Бхаттараи С.П., Су Н, Мидмор DJ (2005). Оксигация раскрывает потенциал урожайности сельскохозяйственных культур в почвенных средах с ограниченным содержанием кислорода . Достижения в агрономии. Том. 88. стр. 313–377. дои : 10.1016/S0065-2113(05)88008-3 . ISBN  978-0-12-000786-8 .
    90. ^ «Перекись водорода для растений и сада» . 7 сентября 2019 г. Архивировано из оригинала 10 мая 2021 г. Проверено 10 мая 2021 г.
    91. ^ «Влияние опрыскивания перекисью водорода на Hydrocotyle ranunculoides» . Архивировано из оригинала 24 марта 2020 года . Проверено 10 мая 2021 г.
    92. ^ «FDA одобрило дополнительные показания для 35% PEROX-AID (перекиси водорода) для использования у некоторых видов рыб» . FDA . 26 июля 2019 года. Архивировано из оригинала 12 декабря 2019 года . Проверено 19 декабря 2019 г.
    93. ^ Грин Б., Бейкер Д., Фрейзер В. «Аварии и происшествия с перекисью водорода: чему мы можем научиться из истории» (PDF) . НАСА. Архивировано (PDF) из оригинала 6 апреля 2019 года . Проверено 6 апреля 2019 г.
    94. ^ см. Ганс Марквардт, Учебник токсикологии.
    95. ^ «Совместимость материалов с перекисью водорода» . Архивировано из оригинала 4 марта 2016 года . Проверено 3 марта 2016 г.
    96. ^ «Безопасна ли жидкость для полоскания рта перекисью водорода?» . Архивировано из оригинала 20 декабря 2013 года . Проверено 30 октября 2013 г.
    97. ^ Перейти обратно: а б с «Инструкция по охране труда при работе с перекисью водорода» . Архивировано из оригинала 13 мая 2013 года.
    98. ^ Например, см. «Паспорт безопасности для 3% раствора перекиси» . Архивировано из оригинала 15 апреля 2012 года. {{cite web}}: CS1 maint: неподходящий URL ( ссылка )
    99. ^ H 2 O 2. Токсичность и опасность Архивировано 5 июня 2012 г. на Wayback Machine. Агентства по регистрации токсичных веществ и заболеваний веб-сайте
    100. ^ Справочник CRC по химии и физике, 76-е издание, 1995–1996 гг.
    101. ^ «CDC – Концентрации, непосредственно опасные для жизни или здоровья (IDLH): Список химических веществ и документация пересмотренных значений IDLH – Публикации и продукты NIOSH» . 25 октября 2017 года. Архивировано из оригинала 17 ноября 2012 года . Проверено 20 октября 2018 г.
    102. ^ «Пороговые предельные значения для химических веществ и физических агентов и индексы биологического воздействия, ACGIH» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 2 июня 2013 года.
    103. ^ «АТСДР – Перенаправление – ММГ: Перекись водорода» . Архивировано из оригинала 3 марта 2016 года . Проверено 3 марта 2016 г.
    104. ^ Вилгус Т.А., Бергдалл В.К., Дипьетро Л.А., Оберишин Т.М. (2005). «Перекись водорода препятствует заживлению ран плода без рубцов». Заживление и регенерация ран . 13 (5): 513–519. дои : 10.1111/j.1067-1927.2005.00072.x . ПМИД   16176460 . S2CID   1028923 .
    105. ^ Урбан М.В., Рат Т., Радтке С. (июнь 2019 г.). «Перекись водорода (H 2 O 2 ): обзор применения в хирургии». Wiener Medizinische Wochenschrift . 169 (9–10): 222–225. дои : 10.1007/s10354-017-0610-2 . ПМИД   29147868 . S2CID   35739209 .
    106. ^ «Клиника Кливленда: чем полезна перекись водорода?» . Декабрь 2021 года . Проверено 25 августа 2022 г.
    107. ^ см., например, Детлев Хайдеманн, Эндодонтия, Urban&Fischer 2001.
    108. ^ Дуглас У.К. (1995). Перекись водорода: медицинское чудо . Атланта, Джорджия: Паб Second Opinion. ISBN  978-1-885236-07-4 .
    109. ^ Перейти обратно: а б Перекись водорода, 3%. 3. Юго-восточный научный центр рыболовства по выявлению опасностей , дочернее агентство NOAA .
    110. ^ Перейти обратно: а б «Сомнительные методы лечения рака: перекись водорода и другие методы лечения гипероксигенации» . CA: Журнал рака для врачей . 43 (1): 47–56. 1993. doi : 10.3322/canjclin.43.1.47 . ПМИД   8422605 . S2CID   36911297 .
    111. ^ Перейти обратно: а б Миккельсон Б. (30 апреля 2006 г.). «Перекись водорода» . Snopes.com . Архивировано из оригинала 15 февраля 2022 года . Проверено 7 июля 2007 г.
    112. ^ Перейти обратно: а б «Натуропат приговорен за введение подростку перекиси водорода – 7NEWS Денвер» . Thedenverchannel.com. 27 марта 2006 г. Архивировано из оригинала 20 марта 2014 г. Проверено 14 февраля 2015 г.
    113. ^ Холливелл Б. (январь 2007 г.). «Окислительный стресс и рак: мы продвинулись вперед?». Биохимический журнал . 401 (1): 1–11. дои : 10.1042/BJ20061131 . ПМИД   17150040 . S2CID   850978 .
    114. ^ Френч Л.К., Горовиц Б.З., Маккеун, штат Нью-Джерси (июль 2010 г.). «Прием перекиси водорода, связанный с газом в воротной вене, и лечение гипербарическим кислородом: серия случаев и обзор литературы» . Клиническая токсикология . 48 (6): 533–538. дои : 10.3109/15563650.2010.492526 . ПМИД   20575671 . S2CID   25148041 . Архивировано из оригинала 4 января 2022 года . Проверено 4 января 2022 г.
    115. ^ Купер А. (12 января 2005 г.). «Рецепт смерти?» . Новости CBS. Архивировано из оригинала 17 июля 2007 года . Проверено 7 июля 2007 г.
    116. ^ «Heeresversuchsstelle Куммерсдорф» . UrbEx — забытый и заброшенный . 23 марта 2008 г. Архивировано из оригинала 29 июня 2018 г. . Проверено 1 июня 2018 г.
    117. ^ «Нацистские врачи: медицинские убийства и психология геноцида» . Роберт Джей Лифтон. Архивировано из оригинала 27 июня 2018 года . Проверено 26 июня 2018 г.
    118. ^ «Взрыв и пожар на заводе по производству перекиси водорода» . АРИЯ. Ноябрь 2007 г. Архивировано из оригинала 14 февраля 2022 г.
    119. ^ «Авария №: DCA-99-MZ-001» (PDF) . Национальный совет по безопасности на транспорте США. Архивировано (PDF) из оригинала 3 ноября 2015 г. Проверено 30 октября 2015 г.
    120. ^ Мизоками К. (28 сентября 2018 г.). «Правдивая история катастрофы российской подводной лодки «Курск» . Архивировано из оригинала 14 февраля 2022 года.
    121. ^ Уитон С. (16 августа 2010 г.). «Разлив отбеливателя закрыл часть Таймс-сквер» . Нью-Йорк Таймс . Архивировано из оригинала 1 декабря 2017 года . Проверено 24 февраля 2017 г.

    Библиография

    • Драбович Дж. и др. (1994). Капоцци Дж. и др. (ред.). Синтезы сульфонов, сульфоксидов и циклических сульфидов . Чичестер, Великобритания: Джон Вили и сыновья. стр. 112–6. ISBN  978-0-471-93970-2 .
    • Гринвуд Н.Н., Эрншоу А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд, Великобритания: Баттерворт-Хайнеманн. Отличное описание свойств и химии H2O2 O2.
    • Марш Дж (1992). Продвинутая органическая химия (4-е изд.). Нью-Йорк: Уайли. п. 723.
    • Гесс В.Т. (1995). «Перекись водорода». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . Том. 13 (4-е изд.). Нью-Йорк: Уайли. стр. 961–995.
    [ редактировать ]
    Викискладе есть медиафайлы по теме перекиси водорода .
    В Викиверситете есть учебные ресурсы по наблюдению за влиянием концентрации на активность ферментов.
    Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Hydrogen_peroxide&oldid=1238056172"
    Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
    Arc.Ask3.Ru
    Номер скриншота №: c845f7573f4e68b4153781d0601e7137__1722538260
    URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/c8/37/c845f7573f4e68b4153781d0601e7137.html
    Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
    Hydrogen peroxide - Wikipedia
    Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)