Аддукт
В химии аддукт молекул (от латинского adductus «притягиваемый к»; альтернативно сокращение «продукт присоединения») — это продукт прямого присоединения двух или более различных , в результате которого образуется единый продукт реакции, содержащий все атомы всех компонентов. . [1] Полученный результат считается отдельной молекулярной разновидностью . Примеры включают добавление бисульфита натрия к альдегиду с образованием сульфоната . Его можно рассматривать как единый продукт, образующийся в результате прямого соединения различных молекул, включающий все атомы молекул реагентов.
Аддукты часто образуются между кислотами Льюиса и основаниями Льюиса . [2] Хорошим примером является образование аддуктов между бораном кислоты Льюиса и атомом кислорода в основаниях Льюиса, тетрагидрофуране (ТГФ): BH 3 ·O(CH 2 ) 4 или диэтиловый эфир : BH 3 ·O(СН 3 СН 2 ) 2 . Многие кислоты Льюиса и основания Льюиса, реагирующие в газовой фазе или в неводных растворителях с образованием аддуктов, были исследованы в модели ECW . [3] Триметилборан , хлорид триметилолова и бис(гексафторацетилацетонато)медь(II) являются примерами кислот Льюиса, которые образуют аддукты, проявляющие стерические эффекты . Например: хлорид триметилолова при взаимодействии с диэтиловым эфиром проявляет стерическое отталкивание между метильными группами олова и этильными группами кислорода. Но когда основанием Льюиса является тетрагидрофуран, стерическое отталкивание уменьшается. Модель ECW может обеспечить измерение этих стерических эффектов.
Соединения или смеси, которые не могут образовывать аддукты из-за стерических затруднений, называются фрустрированными парами Льюиса .
Аддукты не обязательно имеют молекулярную природу. Хорошим примером из химии твердого тела являются аддукты этилена или монооксида углерода . CuAlCl 4 . Последний представляет собой твердое тело с вытянутой решетчатой структурой . При образовании аддукта образуется новая протяженная фаза, в которой молекулы газа внедряются (встраиваются) в качестве лигандов атомов меди в структуру. Эту реакцию также можно рассматривать как реакцию между основанием и кислотой Льюиса, в которой атом меди играет электронопринимающую роль, а пи-электроны молекулы газа - электронодонорную. [4]
Аддукт-ионы
[ редактировать ]аддукта Ион образуется из иона-предшественника и содержит все составляющие атомы этого иона, а также дополнительные атомы или молекулы. [5] Ионы аддукта часто образуются в источнике ионов масс-спектрометра .
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) « аддукт ». два : 10.1351/goldbook.A00138
- ^ Хаускрофт, Кэтрин Э.; Шарп, Алан Г. (2008). «Кислоты, основания и ионы в водных растворах». Неорганическая химия (3-е изд.). Харлоу, Эссекс: Pearson Education . п. 199. ИСБН 978-0-13-175553-6 .
- ^ Фогель Г.К.; Драго, РС (1996). «Модель ECW». Журнал химического образования . 73 (8): 701–707. Бибкод : 1996ЖЧЭд..73..701В . дои : 10.1021/ed073p701 .
- ^ Капракотта, доктор медицины; Салливан, РМ; Мартин, доктор юридических наук (2006). «Сорбционная реконструкция CuMCl 4 (M = Al и Ga) при низкомолекулярном связывании и конкурентном связывании CO и этилена». Журнал Американского химического общества . 128 (41): 13463–13473. дои : 10.1021/ja063172q . ПМИД 17031959 .
- ^ ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Интернет-исправленная версия: (2006–) « Ион аддукта (в масс-спектрометрии) ». два : 10.1351/goldbook.A00139