Манганат бария
 | |
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D model ( JSmol ) | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.190 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Ба Мн О 4 | |
| Молярная масса | 256.26 g/mol |
| Появление | порошок от светло-синего до темно-синего и черного цвета |
| Плотность | 4,85 г/см 3 |
| нерастворимый [1] | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | GHS03, GHS07: окисляет, раздражает кожу и глаза. |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
бария – неорганическое соединение формулы BaMnO Манганат 4 . Используется в качестве окислителя в органической химии . [2] Он принадлежит к классу соединений, известных как манганаты, в которых марганец находится в степени окисления +6. Манганат не следует путать с перманганатом , содержащим марганец (VII). Манганат бария — мощный окислитель, популярный в органическом синтезе и может использоваться в самых разных реакциях окисления.
Характеристики
[ редактировать ]Ион манганата(VI) представляет собой ad 1 ион имеет тетраэдрическую структуру с валентным углом примерно 109,5°. Длины связей Mn−O в BaMnO 4 и K 2 MnO 4 одинаковы и составляют 1,66 Å. Для сравнения, длина связи Mn-O в MnO 2− 4 длиннее, чем у MnO 4 − 1,56 Å и короче, чем связь Mn-O, обнаруженная в MnO 2 , 1,89 Å. [3] [4] Манганат бария изоморфен BaCrO 4 и BaSO 4 . Манганат бария может выглядеть как кристаллы от темно-синего или зеленого до черного цвета. [5] Манганат бария бесконечно стабилен, активен и может храниться месяцами в сухих условиях. [5]
Подготовка
[ редактировать ]Манганат бария можно получить из манганата калия и хлорида бария метатезисом солей с образованием нерастворимого манганата бария: [6]
- BaCl 2 + K 2 MnO 4 → 2 KCl + BaMnO 4 ↓
Приложения
[ редактировать ]Манганат бария эффективно и селективно окисляет ряд функциональных групп: спирты в карбонилы, диолы в лактоны, тиолы в дисульфиды, ароматические амины в азосоединения, гидрохинон в п-бензохинон, бензиламин в бензальдегид, гидразоны в диазосоединения и др. [7] Не окисляет насыщенные углеводороды, алкены, ненасыщенные кетоны и третичные амины. Манганат бария является распространенным заменителем MnO 2 . Его легче приготовить, он реагирует более эффективно, а соотношение субстрат:окислитель ближе к теоретическому.
Другое применение манганата бария заключалось в качестве реагента при синтезе неорганического пигмента марганцевого синего, который больше не производится в промышленных масштабах.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Олсен, Дж. К. (1900). Пермангановая кислота методом электролиза . Истон, Пенсильвания: Химическая издательская компания.
- ^ Гарри Проктер, Стивен В. Лей, Грант Х. Касл, Энциклопедия реагентов для органического синтеза «Манганат бария», 2001. дои : 10.1002/047084289X.rb003
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов . Оксфорд: Пергамон Пресс. Том. 15, «Соединения марганца». ISBN 0-08-022057-6 .
- ^ Еллинек, FJ Inorg. Нукл. Ткань. 1960. 13, 329–331. {{doi: 10.1016/0022-1902(60)80316-8}}
- ^ Jump up to: а б Фирузабади, Х.; Мостафавипур, З. (1983), «Манганат бария. Универсальный окислитель в органическом синтезе», Bull. хим. Соц. Япония. 56 (3): стр. 914-917. {{doi: 10.1246/bcsj.56.914}}.
- ^ Кэррингтон, А.; Саймонс, MCR «Структура и реакционная способность окси-анионов переходных металлов. Часть I. Управление окси-анионами», J. Chem. Соц. 1956, стр.3373-3380. дои : 10.1039/JR9560003373 .
- ^ Проктер Г.; Лей, СВ ; Касл, GH (2004), «Манганат бария», в Пакетте, Л., Энциклопедия реагентов для органического синтеза , Нью-Йорк: Wiley, {{doi:10.1002/047084289X}}.