Барий

Барий
Опасности
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х228 , Х260 , Х301 , Х314
Меры предосторожности	P210 , P231+P232 , P260 , P280 , P303+P361+P353 , P304+P340+P310 , P305+P351+P338
NFPA 704 (огненный алмаз)	3 3 1 В

Барий, ₅₆ Ба
Барий
Произношение	/ ˈ b ɛər i ə m / ( БАИР -э-э-эм )
Появление	серебристо-серый; с бледно-желтым оттенком
Стандартный атомный вес А р °(Ба)
	137.327 ± 0.007 ; 137,33 ± 0,01 ( сокращенно ) ;
Барий в таблице Менделеева
	цезий → барий → лантан
Атомный номер ( Z )	56
Группа	группа 2 (щелочноземельные металлы)
Период	период 6
Блокировать	S-блок
Электронная конфигурация	[ Автомобиль ] 6 с 2
Электроны на оболочку	2, 8, 18, 18, 8, 2
Физические свойства
Фаза в СТП	твердый
Температура плавления	1000 К (727 °С, 1341 °F)
Точка кипения	2118 К (1845 °С, 3353 °F)
Плотность (при 20°С)	3,594 г/см 3
в жидком состоянии (при температуре плавления )	3,338 г/см 3
Теплота плавления	7,12 кДж/моль
Теплота испарения	142 кДж/моль
Молярная теплоемкость	28,07 Дж/(моль К)
Атомные свойства
Стадии окисления	+1, +2 (сильноосновный оксид )
Электроотрицательность	Шкала Полинга: 0,89
Энергии ионизации	1-й: 502,9 кДж/моль ; 2-й: 965,2 кДж/моль ; 3-й: 3600 кДж/моль ; ;
Атомный радиус	эмпирический: 222 вечера
Ковалентный радиус	215±23:00
Радиус Ван-дер-Ваальса	268 вечера
	Спектральные линии бария
Другие объекты недвижимости
Естественное явление	первобытный
Кристаллическая структура	объемно-центрированная кубическая (bcc) ( cI2 )
Постоянная решетки	а = 502,5 вечера (при 20 °С)
Тепловое расширение	20.47 × 10 −6 /К (при 20 °С)
Теплопроводность	18,4 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление	332 нОм⋅м (при 20 °C)
Магнитный заказ	парамагнитный
Молярная магнитная восприимчивость	+20.6 × 10 −6 см 3 /моль
Модуль Юнга	13 ГПа
Модуль сдвига	4,9 ГПа
Объемный модуль	9,6 ГПа
Скорость звука тонкого стержня	1620 м/с (при 20 °C)
Твердость по шкале Мооса	1.25
Номер CAS	7440-39-3
История
Открытие	Карл Вильгельм Шееле (1772)
Первая изоляция	Хамфри Дэви (1808)
Изотопы бария v ; и ;
	Категория: Барий ; вид ; разговаривать ; редактировать ; \| ссылки

Барий — химический элемент ; он имеет символ Ba и атомный номер 56. Это пятый элемент в группе 2, мягкий серебристый щелочноземельный металл . Из-за своей высокой химической активности барий никогда не встречается в природе в свободном виде.

Наиболее распространенными минералами бария являются барит ( сульфат бария , BaSO ₄ ) и витерит ( карбонат бария , BaCO ₃ ). Название барий происходит от алхимического производного «барита», от греческого βαρὺς ( барис ), что означает «тяжелый». Baric — это прилагательная форма бария. Барий был идентифицирован как новый элемент в 1772 году, но не восстанавливался до металла до 1808 года, с появлением электролиза .

Барий имеет мало промышленного применения. Исторически он использовался в качестве геттера для электронных ламп и в оксидной форме в качестве эмиссионного покрытия на катодах с косвенным нагревом . Он является компонентом YBCO ( высокотемпературных сверхпроводников ) и электрокерамики и добавляется в сталь и чугун для уменьшения размера углеродных зерен в микроструктуре. Соединения бария добавляют в фейерверки для придания зеленого цвета. Сульфат бария используется в качестве нерастворимой добавки к для нефтяных скважин буровому раствору . В более чистом виде он используется в качестве рентгеноконтрастного вещества для визуализации желудочно-кишечного тракта человека. Водорастворимые соединения бария ядовиты и используются в качестве родентицидов .

Характеристики

Физические свойства

Барий — мягкий серебристо-белый металл с легким золотистым оттенком в сверхчистом состоянии. ^{[ 8 ]}^: 2 Серебристо-белый цвет металлического бария быстро исчезает при окислении на воздухе, образуя темно-серый слой, содержащий оксид . Барий имеет средний удельный вес и высокую электропроводность. Поскольку барий трудно очистить, многие его свойства точно не определены. ^{[ 8 ]}^: 2

При комнатной температуре и давлении металлический барий принимает объемно-центрированную кубическую структуру с расстоянием между барием и барием 503 пикометра , расширяясь при нагревании со скоростью примерно 1,8 × 10. ⁻⁵/°С. ^{[ 8 ]}^: 2 Это мягкий металл с твердостью по шкале Мооса 1,25. ^{[ 8 ]}^: 2 Его температура плавления 1000 К (730 ° C; 1340 ° F). ^{[ 9 ]}^: 4–43 занимает промежуточное положение между температурами более легкого стронция (1050 К или 780 ° C или 1430 ° F) ^{[ 9 ]}^: 4–86 и более тяжелый радий (973 К или 700 °C или 1292 °F); ^{[ 9 ]}^: 4–78 однако его температура кипения 2170 К (1900 ° C; 3450 ° F) превышает температуру кипения стронция (1655 К, 1382 ° C или 2519 ° F). ^{[ 9 ]}^: 4–86 Плотность (3,62 г/см ³) ^{[ 9 ]}^: 4–43 снова занимает промежуточное положение между показателями стронция (2,36 г/см ³) ^{[ 9 ]}^: 4–86 и радий (≈5 г/см ³). ^{[ 9 ]}^: 4–78

Химическая реактивность

Барий химически подобен магнию, кальцию и стронцию, но более активен. Его соединения почти всегда находятся в степени окисления +2. Как и ожидалось для металла с высоким электроположительным эффектом, реакция бария с халькогенами сильно экзотермична (выделяется энергия). Барий реагирует с кислородом воздуха в воздухе при комнатной температуре. По этой причине металлический барий часто хранят под маслом или в инертной атмосфере. ^{[ 8 ]}^: 2 Реакции с другими неметаллами , такими как углерод, азот, фосфор, кремний и водород, протекают при нагревании. ^{[ 8 ]}^: 2–3 Реакции с водой и спиртами также экзотермичны и выделяют газообразный водород: ^{[ 8 ]}^: 3

Ba + 2 ROH → Ba(OR) ₂ + H ₂ ↑ (R – алкильная группа или атом водорода)

Барий реагирует с аммиаком с образованием электрида [Ba(NH ₃ ) ₆ ](e ^-) ₂ , который при комнатной температуре дает амид Ba(NH ₂ ) ₂ . ^{[ 10 ]}

Металл легко подвергается воздействию кислот. Серная кислота является заметным исключением, поскольку пассивация останавливает реакцию за счет образования нерастворимого сульфата бария . на поверхности ^{[ 11 ]} Барий соединяется с несколькими другими металлами, включая алюминий , цинк , свинец и олово , образуя интерметаллические фазы и сплавы. ^{[ 12 ]}

Соединения

Плотность выбранных щелочноземельных и цинковых солей, г/см ³
	ТО ²⁻	С ²⁻	Ф ⁻	кл. ⁻	ТАК ²⁻ ₄	СО ²⁻ ₃	ТО ²⁻ ₂	ЧАС ⁻
Что ²⁺ ^{[ 9 ]}^{: 4–48–50}	3.34	2.59	3.18	2.15	2.96	2.83	2.9	1.7
старший ²⁺ ^{[ 9 ]}^{: 4–86–88}	5.1	3.7	4.24	3.05	3.96	3.5	4.78	3.26
Нет ²⁺ ^{[ 9 ]}^{: 4–43–45}	5.72	4.3	4.89	3.89	4.49	4.29	4.96	4.16
Зн ²⁺ ^{[ 9 ]}^{: 4–95–96}	5.6	4.09	4.95	2.09	3.54	4.4	1.57	—

Соли бария обычно белые в твердом состоянии и бесцветные в растворенном состоянии. ^{[ 13 ]} Они плотнее аналогов стронция или кальция , за исключением галогенидов (см. таблицу; цинк для сравнения указан ).

Гидроксид бария («барит») был известен алхимикам, которые получали его путем нагревания карбоната бария. В отличие от гидроксида кальция он поглощает очень мало CO ₂ в водных растворах и поэтому нечувствителен к атмосферным колебаниям. Это свойство используется при калибровке pH-оборудования.

от зеленого до бледно-зеленого цвета Соединения бария горят пламенем , что является эффективным тестом для обнаружения соединений бария. Цвет определяется спектральными линиями при 455,4, 493,4, 553,6 и 611,1 нм. ^{[ 8 ]}^: 3

Барийорганические соединения представляют собой растущую область знаний: недавно были открыты диалкилбарии и алкилгалобарии. ^{[ 8 ]}^: 3

изотопы

Барий, обнаруженный в земной коре, представляет собой смесь семи первичных нуклидов : бария-130, 132 и со 134 по 138. ^{[ 14 ]} Барий-130 претерпевает очень медленный радиоактивный распад до ксенона -130 путем двойного бета-распада с периодом полураспада (0,5–2,7) × 10. ²¹ лет (около 10 ¹¹ раз больше возраста Вселенной). Его содержание составляет ≈0,1% от содержания природного бария. ^{[ 14 ]} Теоретически барий-132 может аналогичным образом подвергаться двойному бета-распаду с образованием ксенона-132; этот распад не был обнаружен. ^{[ 15 ]} Радиоактивность этих изотопов настолько слаба, что они не представляют опасности для жизни.

Из стабильных изотопов барий-138 составляет 71,7% всего бария; другие изотопы имеют уменьшающееся содержание с уменьшением массового числа . ^{[ 14 ]}

Всего барий имеет 40 известных изотопов с массой от 114 до 153. Наиболее стабильным искусственным радиоизотопом является барий-133 с периодом полураспада примерно 10,51 года. Пять других изотопов имеют период полураспада больше суток. ^{[ 15 ]} Барий также имеет 10 метасостояний , из которых наиболее стабильным является барий-133m1 с периодом полураспада около 39 часов. ^{[ 15 ]}

История

Алхимики раннего средневековья знали о некоторых минералах бария. Гладкие галькообразные камни из минерального барита были найдены в вулканической породе недалеко от Болоньи , Италия , и поэтому получили название «Болонские камни». Алхимиков они привлекали, потому что под воздействием света они светились годами. ^{[ 16 ]} Фосфоресцентные свойства барита, нагретого органикой, описал В. Касциорол в 1602. ^{[ 8 ]}^: 5

Карл Шееле в 1772 году определил, что барит содержит новый элемент, но не смог выделить барий, а только оксид бария . Йохан Готлиб Ган также выделил оксид бария Два года спустя в аналогичных исследованиях . Окисленный барий сначала назывался «баротом» Гитоном де Морво изменил это название , а Антуан Лавуазье на барит (на французском языке) или барит (на латыни). Также в 18 веке английский минералог Уильям Уизеринг тяжелый минерал заметил в свинцовых рудниках Камберленда , известный теперь как витерит . Барий был впервые выделен электролизом расплавленных солей бария в 1808 году сэром Хамфри Дэви в Англии . ^{[ 17 ]} Дэви, по аналогии с кальцием , назвал «барием» в честь барита, с окончанием «-ий», обозначающим металлический элемент. ^{[ 16 ]} Роберт Бунзен и Огастес Маттиссен получили чистый барий электролизом расплавленной смеси хлоридов бария и хлоридов аммония . ^{[ 18 ]}^{[ 19 ]}

Производство чистого кислорода в процессе Брина представляло собой крупномасштабное применение пероксида бария в 1880-х годах, прежде чем оно было заменено электролизом и фракционной перегонкой сжиженного воздуха в начале 1900-х годов. В этом процессе оксид бария реагирует при 500–600 °C (932–1112 °F) с воздухом с образованием пероксида бария, который разлагается при температуре выше 700 °C (1292 °F) с выделением кислорода: ^{[ 20 ]}^{[ 21 ]}

2 БаО + О ₂ ⇌ 2 БаО ₂

Сульфат бария впервые был применен в качестве радиоконтрастного вещества при рентгенографии пищеварительной системы в 1908 году. ^{[ 22 ]}

Возникновение и производство

Содержание бария составляет 0,0425% в земной коре и 13 мкг/л в морской воде. Основным коммерческим источником бария является барит (также называемый баритами или тяжелым шпатом), минерал сульфат бария. ^{[ 8 ]}^: 5 с месторождениями во многих частях мира. Другим коммерческим источником, гораздо менее важным, чем барит, является витерит , карбонат бария. Основные месторождения расположены в Великобритании, Румынии и бывшем СССР. ^{[ 8 ]}^: 5

Барит, слева направо: внешний вид, график, показывающий тенденции производства с течением времени, и карта, показывающая доли наиболее важных стран-производителей в 2010 году.

Запасы барита оцениваются от 0,7 до 2 миллиардов тонн . Максимальный объем производства - 8,3 миллиона тонн - был произведен в 1981 году, но только 7–8% было использовано для металлического бария или его соединений. ^{[ 8 ]}^: 5 Производство барита выросло со второй половины 1990-х годов с 5,6 млн тонн в 1996 году до 7,6 в 2005 году и 7,8 в 2011 году. На долю Китая приходится более 50% этого производства, за ним следуют Индия (14% в 2011 году), Марокко (8,3 млн тонн в 2011 году). %), США (8,2%), Турция (2,5%), Иран и Казахстан (по 2,6%). ^{[ 23 ]}

Добытая руда промывается, измельчается, классифицируется и отделяется от кварца. Если кварц проникает в руду слишком глубоко или содержание железа, цинка или свинца аномально велико, то пенную флотацию применяют . Продукт представляет собой барит чистотой 98% (по массе); чистота должна быть не менее 95%, с минимальным содержанием железа и диоксида кремния . ^{[ 8 ]}^: 7 Затем он восстанавливается углеродом до сульфида бария : ^{[ 8 ]}^: 6

BaSO ₄ + 2 C → BaS + 2 CO ₂

Водорастворимый сульфид бария является отправной точкой для других соединений: обработка BaS кислородом дает сульфат, азотной кислотой — нитрат, водным углекислым газом — карбонат и так далее. ^{[ 8 ]}^: 6 Нитрат можно термически разложить с образованием оксида. ^{[ 8 ]}^: 6 Металлический барий производится восстановлением алюминием при температуре 1100 ° C (2010 ° F). Интерметаллид BaAl : ₄ получают первым ^{[ 8 ]}^: 3

3 BaO + 14 Al → 3 BaAl ₄ + Al ₂ O ₃

BaAl ₄ представляет собой промежуточный продукт реакции с оксидом бария с образованием металла. Обратите внимание, что не весь барий восстанавливается. ^{[ 8 ]}^: 3

8 BaO + BaAl ₄ → Ba↓ + 7 BaAl ₂ O ₄

Оставшийся оксид бария реагирует с образовавшимся оксидом алюминия: ^{[ 8 ]}^: 3

BaO + Al ₂ O ₃ → BaAl ₂ O ₄

и общая реакция ^{[ 8 ]}^: 3

4 BaO + 2 Al → 3 Ba↓ + BaAl ₂ O ₄

Пары бария конденсируются и упаковываются в формы в атмосфере аргона. ^{[ 8 ]}^: 3 Этот метод используется в коммерческих целях и дает сверхчистый барий. ^{[ 8 ]}^: 3 Обычно продаваемый барий имеет чистоту около 99%, при этом основными примесями являются стронций и кальций (до 0,8% и 0,25%), а доля других примесей составляет менее 0,1%. ^{[ 8 ]}^: 4

Аналогичная реакция с кремнием при 1200 ° C (2190 ° F) дает барий и метасиликат бария . ^{[ 8 ]}^: 3 Электролиз не используется, поскольку барий легко растворяется в расплавленных галогенидах и продукт довольно загрязнен. ^{[ 8 ]}^: 3

драгоценный камень

Минерал бария, бенитоит (силикат бария и титана), встречается как очень редкий синий флуоресцентный драгоценный камень и является официальным драгоценным камнем штата Калифорния .

Барий в морской воде

Барий существует в морской воде в виде Ba. ²⁺ ион со средней океанической концентрацией 109 нмоль/кг. ^{[ 24 ]} Барий также существует в океане в виде BaSO ₄ или барита. ^{[ 25 ]} Барий имеет профиль питательного вещества. ^{[ 26 ]} со временем проживания 10 000 лет. ^{[ 24 ]}

Барий демонстрирует относительно постоянную концентрацию в морской воде верхних слоев океана, за исключением регионов с высоким притоком рек и регионов с сильным апвеллингом. ^{[ 27 ]} Концентрация бария в верхних слоях океана для ионов с профилем, подобным питательным веществам, незначительно снижается, поэтому важно латеральное перемешивание. ^{[ 27 ]} Значения изотопов бария показывают балансы в масштабах бассейна, а не локальные или краткосрочные процессы. ^{[ 27 ]}

Приложения

Металл и сплавы

Барий в виде металла или в виде сплава с алюминием используется для удаления нежелательных газов ( геттерирования ) из электронных ламп, таких как телевизионные кинескопы. ^{[ 8 ]}^: 4 Барий пригоден для этой цели из-за его низкого давления пара и реакционной способности по отношению к кислороду, азоту, углекислому газу и воде; он может даже частично удалять благородные газы, растворяя их в кристаллической решетке. Это применение постепенно исчезает из-за растущей популярности бескамерных ЖК-, светодиодных и плазменных телевизоров. ^{[ 8 ]}^: 4

Другие применения элементарного бария незначительны и включают добавку к силуминам (сплавам алюминия и кремния), улучшающую их структуру, а также ^{[ 8 ]}^: 4

подшипниковые сплавы ;
свинцово-оловянные припои – для повышения сопротивления ползучести;
сплав с никелем для свечей зажигания ;
добавка к стали и чугуну в качестве модификатора;
сплавы с кальцием, марганцем, кремнием и алюминием в качестве раскислителей высококачественной стали .

Сульфат бария и барит

Амебиаз на рентгенограмме толстой кишки, наполненной барием.

Сульфат бария (минерал барит BaSO ₄ ) важен для нефтяной промышленности в качестве бурового раствора в нефтяных и газовых скважинах . ^{[ 9 ]}^: 4–5 Осадок соединения (называемый «blanc fixe», от французского «стойкий белый») используется в красках и лаках; в качестве наполнителя в звенящих чернилах , пластмассах и резинах; в качестве пигмента для покрытия бумаги; и в наночастицах для улучшения физических свойств некоторых полимеров, таких как эпоксидные смолы. ^{[ 8 ]}^: 9

Сульфат бария имеет низкую токсичность и относительно высокую плотность (ок. 4,5 г/см ³ (и, следовательно, непрозрачность для рентгеновских лучей). По этой причине его используют в качестве радиоконтрастного вещества при рентгенографии пищеварительной системы (« бариевые блюда » и « бариевые клизмы »). ^{[ 9 ]}^: 4–5 Литопон , пигмент , содержащий сульфат бария и сульфид цинка , представляет собой стойкий белый цвет с хорошей кроющей способностью, который не темнеет под воздействием сульфидов. ^{[ 28 ]}

Другие соединения бария

Другие соединения бария находят лишь нишевое применение, ограниченное токсичностью Ba. ²⁺ ионы (карбонат бария — крысиный яд ), что не представляет проблемы для нерастворимого BaSO ₄ .

оксидом бария Покрытие электродов люминесцентных ламп облегчает выход электронов .
Благодаря своей большой атомной плотности карбонат бария увеличивает показатель преломления и блеск стекла. ^{[ 9 ]}^: 4–5 и уменьшает утечку рентгеновских лучей из с электронно-лучевыми трубками (ЭЛТ). телевизоров ^{[ 8 ]}^: 12–13
Барий, обычно нитрат бария, придает фейерверкам желтый или «яблочный» зеленый цвет; ^{[ 29 ]} для бриллиантового зеленого используется хлорид бария.
Пероксид бария является катализатором алюминотермической реакции ( термита ) сварки рельсовых путей. Это также зеленая сигнальная ракета в трассирующих боеприпасах и отбеливатель. ^{[ 30 ]}
Титанат бария — перспективная электрокерамика . ^{[ 31 ]}
Фторид бария используется в оптике в инфракрасном диапазоне из-за его широкого диапазона прозрачности 0,15–12 микрометров. ^{[ 32 ]}
YBCO был первым высокотемпературным сверхпроводником , охлаждаемым жидким азотом, с температурой перехода на 93 К (-180,2 ° C; -292,3 ° F), превышающей температуру кипения азота (77 К или -196,2 ° C или -321,1 °). Ф). ^{[ 33 ]}
Феррит , тип спеченной керамики, состоящий из оксида железа (Fe ₂ O ₃ ) и оксида бария (BaO), является одновременно электрически непроводящим и ферримагнитным и может быть временно или постоянно намагниченным.

Палеоокеанография

Латеральное перемешивание бария обусловлено перемешиванием водных масс и циркуляцией океана. ^{[ 34 ]} Глобальная циркуляция океана показывает сильную корреляцию между растворенным барием и кремниевой кислотой. ^{[ 34 ]} Крупномасштабная циркуляция океана в сочетании с реминерализацией бария демонстрирует аналогичную корреляцию между растворенным барием и щелочностью океана. ^{[ 34 ]}

Корреляцию растворенного бария с кремниевой кислотой можно увидеть как по вертикали, так и по пространству. ^{[ 35 ]} Твердый барий демонстрирует сильную корреляцию с твердым органическим углеродом или POC. ^{[ 35 ]} Барий становится все более популярным в качестве основы для палеоокеанографических данных. ^{[ 35 ]} Благодаря связям бария как в растворенном виде, так и в виде частиц с кремниевой кислотой и POC, его можно использовать для определения исторических изменений биологического насоса, углеродного цикла и глобального климата. ^{[ 35 ]}

Барит в виде частиц барита (BaSO ₄ ), как один из многих индикаторов, может использоваться для предоставления множества исторической информации о процессах в различных океанических условиях (водная толща, отложения и гидротермальные объекты). ^{[ 25 ]} В каждой обстановке существуют различия в изотопном и элементном составе частиц барита. ^{[ 25 ]} Барит в толще воды, известный как морской или пелагический барит, раскрывает информацию об изменении химического состава морской воды с течением времени. ^{[ 25 ]} Барит в отложениях, известный как диагенетический барит или барит холодных просачиваний, дает информацию об осадочных окислительно-восстановительных процессах. ^{[ 25 ]} Барит, образовавшийся в результате гидротермальной деятельности в гидротермальных жерлах, известный как гидротермальный барит, демонстрирует изменения в состоянии земной коры вокруг этих жерл. ^{[ 25 ]}

Токсичность

Растворимые соединения бария имеют LD50 около 10 мг/кг (перорально, крысы). Симптомы включают «судороги... паралич периферической нервной системы... тяжелое воспаление желудочно-кишечного тракта». ^{[ 8 ]}^: 18 Нерастворимый сульфат нетоксичен и не классифицируется как опасный груз в правилах перевозки.

Мало что известно о долгосрочных последствиях воздействия бария. ^{[ 37 ]} США Агентство по охране окружающей среды считает маловероятным, что барий является канцерогенным при пероральном употреблении. Вдыхаемая пыль, содержащая нерастворимые соединения бария, может накапливаться в легких, вызывая доброкачественное состояние, называемое баритозом . ^{[ 38 ]} Нерастворимый сульфат нетоксичен и не классифицируется как опасный груз в правилах перевозки. ^{[ 8 ]}^: 9

См. также

Ханьский фиолетовый и Ханьский синий - синтетические бария и меди пигменты силиката , разработанные и используемые в древнем и императорском Китае.

Ссылки

^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 112. ИСБН 978-0-08-037941-8 .
^ «Стандартные атомные массы: барий» . ЦИАВ . 1985.
^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9 .
^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5 .
^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4 .
^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н ^тот ^п ^д ^р ^с ^т ^в ^v ^В ^х ^и ^С ^аа ^аб ^и ^{объявление} ^но ^из ^в Кресс, Роберт; Баудис, Ульрих; Хантер, Пол; Ричерс, Х. Германн; Вагнер, Хайнц; Винклер, Йохен; Вольф, Ханс Уве (2007). «Барий и соединения бария». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a03_325.pub2 . ISBN 9783527306732 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н Лиде, ДР (2004). Справочник CRC по химии и физике (84-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 978-0-8493-0484-2 .
^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 113. ИСБН 978-0-08-037941-8 .
^ Мюллер, Герман (2000). «Серная кислота и триоксид серы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a25_635 . ISBN 9783527306732 .
^ Ферро, Риккардо и Сакконе, Адриана (2008). Интерметаллическая химия . Эльзевир. п. 355. ИСБН 978-0-08-044099-6 .
^ Словински, Эмиль Дж.; Мастертон, Уильям Л. (1990). Качественный анализ и свойства ионов в водных растворах (2-е изд.). Сондерс. п. 87. ИСБН 978-0-03-031234-2 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с де Лаэтер, Джон Роберт ; Бёлке, Джон Карл; Де Бьевр, Поль; Хидака, Хироши; Пейзер, Х. Штеффен; Росман, Кевин-младший; Тейлор, Филип Д.П. (2003). «Атомные массы элементов. Обзор 2000 г. (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . 75 (6): 683–800. дои : 10.1351/pac200375060683 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с Ауди, Г.; Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030001. Бибкод : 2017ChPhC..41c0001A . дои : 10.1088/1674-1137/41/3/030001 .
^ Jump up to: ^а ^б Кребс, Роберт Э. (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: Справочник . Издательская группа Гринвуд . п. 80. ИСБН 978-0-313-33438-2 .
^ Дэви, Х (1808 г.). «Электрохимические исследования по разложению земель; с наблюдениями за металлами, полученными из щелочноземельных металлов, и над амальгамой, полученной из аммиака» . Философские труды Лондонского королевского общества . 98 : 333–370. Бибкод : 1808RSPT...98..333D . дои : 10.1098/rstl.1808.0023 . S2CID 96364168 .
^ «Масштаб» . Анналы химии и фармации . 93 (3): фми. 1855. doi : 10.1002/jlac.18550930301 .
^ Вагнер, Руд; Нойбауэр, К.; Девиль, Х. Сент-Клер; Сорель; Вагенманн, Л.; Техник; Жирар, Эм (1856). "Примечания" . Журнал практической химии . 67 : 490-508. дои : 10.1002/prac.18560670194 .
^ Дженсен, Уильям Б. (2009). «Происхождение бриновского процесса производства кислорода». Журнал химического образования . 86 (11): 1266. Бибкод : 2009JChEd..86.1266J . дои : 10.1021/ed086p1266 .
^ Иде, Аарон Джон (1 апреля 1984 г.). Развитие современной химии . Дуврские публикации. п. 681. ИСБН 978-0-486-64235-2 .
^ Шотт, Джорджия (1974). «Некоторые наблюдения по истории применения солей бария в медицине» . Мед. Хист . 18 (1): 9–21. дои : 10.1017/S0025727300019190 . ПМЦ 1081520 . ПМИД 4618587 .
^ Миллер, ММ Барит . USGS.gov
^ Jump up to: ^а ^б «Барий» . www.mbari.org . Проверено 24 ноября 2020 г.
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж Гриффит, Элизабет М.; Пайтан, Адина (2012). «Барит в океане - возникновение, геохимия и палеоокеанографическое применение». Седиментология . 59 (6): 1817–1835. Бибкод : 2012Седим..59.1817Г . дои : 10.1111/j.1365-3091.2012.01327.x . ISSN 1365-3091 . S2CID 28056031 .
^ «График» . www.mbari.org . Проверено 24 ноября 2020 г.
^ Jump up to: ^а ^б ^с Се, Ю-Тэ; Хендерсон, Гидеон М. (2017). «Стабильные изотопы бария в мировом океане: индикатор поступления и использования бария» . Письма о Земле и планетологии . 473 : 269–278. Бибкод : 2017E&PSL.473..269H . дои : 10.1016/j.epsl.2017.06.024 .
^ Джонс, Крис Дж. и Торнбэк, Джон (2007). Медицинское применение координационной химии . Королевское химическое общество. п. 102 . ISBN 978-0-85404-596-9 .
^ Рассел, Майкл С. и Свркула, Курт (2008). Химия фейерверков . Королевское химическое общество. п. 110. ИСБН 978-0-85404-127-5 .
^ Брент, главный врач; Хардинг, доктор медицины (1995). «Покрытия из ПАВ для стабилизации пероксида бария и диоксида свинца в пиротехнических композициях». Метательные вещества, взрывчатые вещества, пиротехника . 20 (6): 300. doi : 10.1002/prep.19950200604 .
^ Вадхаван, Винод К. (2000). Знакомство с ферроидными материалами . ЦРК Пресс. п. 740. ИСБН 978-90-5699-286-6 .
^ ООО «Крыстран. Материалы для оптических компонентов» . Crystran.co.uk . Архивировано из оригинала 11 июня 2010 г. Проверено 29 декабря 2010 г.
^ Ву, М.; Эшберн, Дж.; Торнг, К.; Хор, П.; Мэн, Р.; Гао, Л.; Хуанг, З.; Ван, Ю.; Чу, К. (1987). «Сверхпроводимость при 93 К в новой смешанной системе соединений Y-Ba-Cu-O при внешнем давлении» . Письма о физических отзывах . 58 (9): 908–910. Бибкод : 1987PhRvL..58..908W . doi : 10.1103/PhysRevLett.58.908 . ПМИД 10035069 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с Пайл, Кимберли М.; Хендри, Кэтрин Р.; Шеррелл, Роберт М.; Легг, Оливер; Хинд, Эндрю Дж.; Баккер, Дороти; Венейблс, Хью; Мередит, Майкл П. (20 августа 2018 г.). «Океанические фронты контролируют распространение растворенного бария в Южном океане» (PDF) . Морская химия . 204 : 95–106. Бибкод : 2018Март.204...95П . дои : 10.1016/j.marchem.2018.07.002 . hdl : 1983/ff280483-67cd-46a3-9548-1a782098ea27 . ISSN 0304-4203 . S2CID 104170533 .
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д Бейтс, Стефани Л.; Хендри, Кэтрин Р.; Прайер, Хелена В.; Кинсли, Кристофер В.; Пайл, Кимберли М.; Вудворд, Э. Малкольм С.; Хорнер, Тристан Дж. (01 мая 2017 г.). «Изотопы бария раскрывают роль циркуляции океана в круговороте бария в Атлантике». Geochimica et Cosmochimica Acta . 204 : 286–299. Бибкод : 2017GeCoA.204..286B . дои : 10.1016/j.gca.2017.01.043 . hdl : 1912/8676 . ISSN 0016-7037 . S2CID 55559902 .
^ «Барий 237094» . Сигма-Олдрич. 28 октября 2021 г. Проверено 21 декабря 2021 г.
^ Кравченко Юлия; Дарра, Томас Х.; Миллер, Ричард К.; Лерли, Х. Ким; Венгош, Авнер (август 2014 г.). «Обзор воздействия бария на здоровье в результате природного и антропогенного воздействия» . Геохимия окружающей среды и здоровье . 36 (4): 797–814. Бибкод : 2014EnvGH..36..797K . дои : 10.1007/s10653-014-9622-7 . ISSN 0269-4042 . ПМИД 24844320 .
^ Дойг, AT (1976). «Баритоз: доброкачественный пневмокониоз» . Торакс . 31 (1): 30–9. дои : 10.1136/thx.31.1.30 . ПМК 470358 . ПМИД 1257935 .

Внешние ссылки

Барий в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
Элементимология и элементы Multidict
3-D голографический дисплей с использованием ниобата стронция-бария

[1] Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 112. ИСБН 978-0-08-037941-8 .

[2] «Стандартные атомные массы: барий» . ЦИАВ . 1985.

[CIAAW2021-3] Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 .

[Arblaster_2018-4] Jump up to: ^а ^б ^с Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9 .

[5] Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5 .

[6] Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4 .

[NUBASE2020-7] Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .

[Ullman2005-8] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н ^тот ^п ^д ^р ^с ^т ^в ^v ^В ^х ^и ^С ^аа ^аб ^и ^{объявление} ^но ^из ^в Кресс, Роберт; Баудис, Ульрих; Хантер, Пол; Ричерс, Х. Германн; Вагнер, Хайнц; Винклер, Йохен; Вольф, Ханс Уве (2007). «Барий и соединения бария». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a03_325.pub2 . ISBN 9783527306732 .

[Lide2004-9] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н Лиде, ДР (2004). Справочник CRC по химии и физике (84-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 978-0-8493-0484-2 .

[10] Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 113. ИСБН 978-0-08-037941-8 .

[11] Мюллер, Герман (2000). «Серная кислота и триоксид серы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a25_635 . ISBN 9783527306732 .

[12] Ферро, Риккардо и Сакконе, Адриана (2008). Интерметаллическая химия . Эльзевир. п. 355. ИСБН 978-0-08-044099-6 .

[13] Словински, Эмиль Дж.; Мастертон, Уильям Л. (1990). Качественный анализ и свойства ионов в водных растворах (2-е изд.). Сондерс. п. 87. ИСБН 978-0-03-031234-2 .

[iso-14] Jump up to: ^а ^б ^с де Лаэтер, Джон Роберт ; Бёлке, Джон Карл; Де Бьевр, Поль; Хидака, Хироши; Пейзер, Х. Штеффен; Росман, Кевин-младший; Тейлор, Филип Д.П. (2003). «Атомные массы элементов. Обзор 2000 г. (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . 75 (6): 683–800. дои : 10.1351/pac200375060683 .

[NUBASE2016-15] Jump up to: ^а ^б ^с Ауди, Г.; Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030001. Бибкод : 2017ChPhC..41c0001A . дои : 10.1088/1674-1137/41/3/030001 .

[history-16] Jump up to: ^а ^б Кребс, Роберт Э. (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: Справочник . Издательская группа Гринвуд . п. 80. ИСБН 978-0-313-33438-2 .

[Davy-1808-17] Дэви, Х (1808 г.). «Электрохимические исследования по разложению земель; с наблюдениями за металлами, полученными из щелочноземельных металлов, и над амальгамой, полученной из аммиака» . Философские труды Лондонского королевского общества . 98 : 333–370. Бибкод : 1808RSPT...98..333D . дои : 10.1098/rstl.1808.0023 . S2CID 96364168 .

[18] «Масштаб» . Анналы химии и фармации . 93 (3): фми. 1855. doi : 10.1002/jlac.18550930301 .

[19] Вагнер, Руд; Нойбауэр, К.; Девиль, Х. Сент-Клер; Сорель; Вагенманн, Л.; Техник; Жирар, Эм (1856). "Примечания" . Журнал практической химии . 67 : 490-508. дои : 10.1002/prac.18560670194 .

[O2-20] Дженсен, Уильям Б. (2009). «Происхождение бриновского процесса производства кислорода». Журнал химического образования . 86 (11): 1266. Бибкод : 2009JChEd..86.1266J . дои : 10.1021/ed086p1266 .

[21] Иде, Аарон Джон (1 апреля 1984 г.). Развитие современной химии . Дуврские публикации. п. 681. ИСБН 978-0-486-64235-2 .

[22] Шотт, Джорджия (1974). «Некоторые наблюдения по истории применения солей бария в медицине» . Мед. Хист . 18 (1): 9–21. дои : 10.1017/S0025727300019190 . ПМЦ 1081520 . ПМИД 4618587 .

[23] Миллер, ММ Барит . USGS.gov

[www.mbari.org-24] Jump up to: ^а ^б «Барий» . www.mbari.org . Проверено 24 ноября 2020 г.

[Griffith-2012-25] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж Гриффит, Элизабет М.; Пайтан, Адина (2012). «Барит в океане - возникновение, геохимия и палеоокеанографическое применение». Седиментология . 59 (6): 1817–1835. Бибкод : 2012Седим..59.1817Г . дои : 10.1111/j.1365-3091.2012.01327.x . ISSN 1365-3091 . S2CID 28056031 .

[26] «График» . www.mbari.org . Проверено 24 ноября 2020 г.

[Hsieh-2017-27] Jump up to: ^а ^б ^с Се, Ю-Тэ; Хендерсон, Гидеон М. (2017). «Стабильные изотопы бария в мировом океане: индикатор поступления и использования бария» . Письма о Земле и планетологии . 473 : 269–278. Бибкод : 2017E&PSL.473..269H . дои : 10.1016/j.epsl.2017.06.024 .

[28] Джонс, Крис Дж. и Торнбэк, Джон (2007). Медицинское применение координационной химии . Королевское химическое общество. п. 102 . ISBN 978-0-85404-596-9 .

[29] Рассел, Майкл С. и Свркула, Курт (2008). Химия фейерверков . Королевское химическое общество. п. 110. ИСБН 978-0-85404-127-5 .

[30] Брент, главный врач; Хардинг, доктор медицины (1995). «Покрытия из ПАВ для стабилизации пероксида бария и диоксида свинца в пиротехнических композициях». Метательные вещества, взрывчатые вещества, пиротехника . 20 (6): 300. doi : 10.1002/prep.19950200604 .

[31] Вадхаван, Винод К. (2000). Знакомство с ферроидными материалами . ЦРК Пресс. п. 740. ИСБН 978-90-5699-286-6 .

[32] ООО «Крыстран. Материалы для оптических компонентов» . Crystran.co.uk . Архивировано из оригинала 11 июня 2010 г. Проверено 29 декабря 2010 г.

[33] Ву, М.; Эшберн, Дж.; Торнг, К.; Хор, П.; Мэн, Р.; Гао, Л.; Хуанг, З.; Ван, Ю.; Чу, К. (1987). «Сверхпроводимость при 93 К в новой смешанной системе соединений Y-Ba-Cu-O при внешнем давлении» . Письма о физических отзывах . 58 (9): 908–910. Бибкод : 1987PhRvL..58..908W . doi : 10.1103/PhysRevLett.58.908 . ПМИД 10035069 .

[Pyle-2018-34] Jump up to: ^а ^б ^с Пайл, Кимберли М.; Хендри, Кэтрин Р.; Шеррелл, Роберт М.; Легг, Оливер; Хинд, Эндрю Дж.; Баккер, Дороти; Венейблс, Хью; Мередит, Майкл П. (20 августа 2018 г.). «Океанические фронты контролируют распространение растворенного бария в Южном океане» (PDF) . Морская химия . 204 : 95–106. Бибкод : 2018Март.204...95П . дои : 10.1016/j.marchem.2018.07.002 . hdl : 1983/ff280483-67cd-46a3-9548-1a782098ea27 . ISSN 0304-4203 . S2CID 104170533 .

[Bates-2017-35] Jump up to: ^а ^б ^с ^д Бейтс, Стефани Л.; Хендри, Кэтрин Р.; Прайер, Хелена В.; Кинсли, Кристофер В.; Пайл, Кимберли М.; Вудворд, Э. Малкольм С.; Хорнер, Тристан Дж. (01 мая 2017 г.). «Изотопы бария раскрывают роль циркуляции океана в круговороте бария в Атлантике». Geochimica et Cosmochimica Acta . 204 : 286–299. Бибкод : 2017GeCoA.204..286B . дои : 10.1016/j.gca.2017.01.043 . hdl : 1912/8676 . ISSN 0016-7037 . S2CID 55559902 .

[36] «Барий 237094» . Сигма-Олдрич. 28 октября 2021 г. Проверено 21 декабря 2021 г.

[37] Кравченко Юлия; Дарра, Томас Х.; Миллер, Ричард К.; Лерли, Х. Ким; Венгош, Авнер (август 2014 г.). «Обзор воздействия бария на здоровье в результате природного и антропогенного воздействия» . Геохимия окружающей среды и здоровье . 36 (4): 797–814. Бибкод : 2014EnvGH..36..797K . дои : 10.1007/s10653-014-9622-7 . ISSN 0269-4042 . ПМИД 24844320 .

[pmid1257935-38] Дойг, AT (1976). «Баритоз: доброкачественный пневмокониоз» . Торакс . 31 (1): 30–9. дои : 10.1136/thx.31.1.30 . ПМК 470358 . ПМИД 1257935 .

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 7 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]

[ 11 ]

[ 12 ]

[ 13 ]

[ 14 ]

[ 15 ]

[ 16 ]

[ 17 ]

[ 18 ]

[ 19 ]

[ 20 ]

[ 21 ]

[ 22 ]

[ 23 ]

[ 24 ]

[ 25 ]

[ 26 ]

[ 27 ]

[ 28 ]

[ 29 ]

[ 30 ]

[ 31 ]

[ 32 ]

[ 33 ]

[ 34 ]

[ 35 ]

[ 36 ]

[ 37 ]

[ 38 ]