Нитрит кальция
 | Эта статья нуждается в дополнительных цитатах для проверки . ( октябрь 2012 г. ) |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.034.008 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Носик 2 ) 2 | |
| Плотность | 2,26 г/см 3 |
| Температура плавления | 390 ° С (734 ° F, 663 К) |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
    
| |
| Опасность | |
| H272 , H301 , H302 , H311 , H319 , H340 , H361 , H371 , H372 , H373 , H410 | |
| P201 , P202 , P210 , P220 , P221 , P260 , P264 , P270 , P273 , P280 , P281 , P301+P310 , P301+P312 , P302+P352 , P305+P351+P338 , P308+P31 3 , П309+П311 , П312 , P314 , P321 , P322 , P330 , P337+P313 , P361 , P363 , P370+P378 , P391 , P405 , P501 | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Нитрит кальция — неорганическое соединение с химической формулой Ca(NO
2 )
2 . В этом соединении, как и во всех нитритах , азот находится в степени окисления +3. Он имеет множество применений, таких как антифриз , ингибитор ржавчины стали и промывочное тяжелое масло . [ 1 ]
Характеристики
[ редактировать ]При комнатной температуре и давлении соединение представляет собой белый или светло-желтоватый порошок без запаха. Легко растворим в воде плотностью 2,26 г/см. 3 . Его температура плавления составляет 390 °C, он стабилен при обычных условиях использования и хранения. Он также характеризуется сильным окислительным характером, [ 2 ] который возникает из-за нитрит- аниона.
Синтез
[ редактировать ]Нитрит кальция можно получить различными способами синтеза. Один из них — это реакция гашеной извести с газом NOX , который обычно поступает с завода по производству азотной кислоты . На кислотном заводе аммиак сжигается с образованием газа NO X для кислоты, а также нитрита кальция. [ 3 ]
Кроме того, его можно приготовить, как подробно описано ниже, с получением раствора нитрита натрия и нитрата кальция ; охлаждение раствора для осаждения нитрата натрия ; образование двойной соли нитрита кальция/гидроксида кальция; а в присутствии воды разлагает двойную соль с образованием раствора нитрита кальция и переводит в нерастворимую форму гидроксид кальция . По сути, функция гидроксида кальция заключается в переносе нитрита кальция; гидроксид кальция образует нерастворимую двойную соль, которую можно использовать для отделения от раствора частей нитрита кальция. После этого двойная соль растворяется, высвобождая нитрит кальция и регенерируя гидроксид кальция. [ 4 ]
1. Осаждение двойной соли
- Носик
2 )
2 + Са(ОН)
2 + Ч
2 O → Ca(NO
2 )
2 •Са(ОН)
2 •H
22О
2. Высвобождение нитрита кальция.
- Носик
2 )
2 •Са(ОН)
2 •H
2О --Н
2 O → Ca(NO
2 )
2 (водн.) + Са(ОН)
2 + Ч
22О
Использование
[ редактировать ]Нитрит кальция имеет множество применений. Его можно использовать в качестве антифриза благодаря его высокой растворимости как в растворе, так и в порошке. Использование этого антифриза при минусовой температуре может способствовать гидратации минералов в цементе, рабочая температура может быть снижена до −20 °C. Он также действует как ингибитор коррозии металла , поэтому может защитить сталь в бетонных зданиях и конструкциях от ржавчины, продлевая срок службы конкретных зданий. [ 5 ] Успех нитрита в качестве ингибитора коррозии для защиты встроенной стали в железобетоне обусловлен «умным» поведением фазы AFm (AFm — сокращение от семейства гидратированных гидратных фаз алюмината кальция: фазы алюминат-феррит-монозаместитель); обычно он хранит нитрит, а не сульфат , карбонат и гидроксильные ионы , поэтому концентрации нитрита в поровой жидкости низкие. Однако если в процессе эксплуатации происходит попадание хлоридов (из морской воды или противообледенительной соли), AFm подвергается ионному обмену, приобретая хлорид и образуя соль Фриделя (Cl-AFm), одновременно выделяя растворимые ионы нитрита в поровую жидкость. В результате водное соотношение [NO 2 − ]/[Cl − ] увеличивается, что обеспечивает ингибирование коррозии закладной стали. [ 6 ] Механизм ингибирования коррозии нитрита в бетоне двоякий: с одной стороны, концентрация очень агрессивных хлорид -анионов (ответственных за питтинговую коррозию стальной арматуры) в поровой воде бетона снижается после их поглощения в фазы AFm, а с другой - С другой стороны, нитриты также окисляют Fe 2+ Ионы присутствуют вокруг корродирующих арматурных стержней, что приводит к осаждению плохо растворимых оксигидроксидов железа на поверхности стали, способствуя ее пассивации .
Нитрит кальция широко используется в бетоне для высотного строительства, автомагистралей, мостов, железных дорог, аэропортов и крупной гидравлики . Это также может позволить прибрежным районам использовать в бетоне содержащий хлориды морской песок. [ 7 ]
Нитрит кальция также используется в качестве моющего средства для тяжелых нефтей , а также в фармацевтической , красильной и металлургической промышленности . Он может заменить нитрит натрия , продукт, который часто используется в качестве теплоносителя в накопителях тепловой энергии для крупных систем кондиционирования воздуха или технологического охлаждения.
Безопасность
[ редактировать ]Это ядовитый неорганический окислитель, который нельзя смешивать с органическими аммонийными солями , кислотами или цианидами . Его следует хранить в жаростойком месте, поскольку при температуре выше 220 °C он восстанавливается и разлагается на закись азота . При транспортировке важно защитить его от дождя и инсоляции , а также защитить упаковку от повреждений. Также склад должен быть проветриваемым и сухим. [ 5 ]
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ «Нитрит кальция» . Проверено 6 октября 2012 года .
- ^ «Паспорт безопасности нитрита кальция; Производители» . Архивировано из оригинала 29 июня 2017 года . Проверено 6 октября 2012 года .
- ^ «Нитрит кальция; определение» . Архивировано из оригинала 17 июля 2009 года . Проверено 6 октября 2012 года .
- ^ Гайдис, Джеймс М.; Арнольд М. Розенберг (23 сентября 1980 г.). «Процесс получения нитрита кальция». Патент США .
- ^ Jump up to: а б «Нитрит кальция» . Архивировано из оригинала 14 января 2013 года . Проверено 6 октября 2012 года .
- ^ Балонис, Магдалена; Глассер, Фредрик П. (2011). «Ингибитор коррозии нитрита кальция в портландцементе: влияние нитрита на связывание хлоридов и минералогию». Журнал Американского керамического общества . 94 (7): 2230–2241. дои : 10.1111/j.1551-2916.2010.04362.x . ISSN 0002-7820 .
- ^ «Азотистая кислота кальций» . Архивировано из оригинала 31 января 2012 года . Проверено 6 октября 2012 года .