Хлорат кальция
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.030.331 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Са(ClO 3 ) 2 | |
| Молярная масса | 206.98 g/mol |
| Появление | белое твердое вещество расплывающийся |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 2,71 г/см 3 |
| Температура плавления | 150°C (дигидрат, разл.) 325°С |
| 209 г/100 мл (20 °С) 197 г/100 мл (25 °С) | |
| Структура | |
| моноклинический | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | хлорид кальция бромат кальция бромид кальция |
Другие катионы | хлорат калия хлорат натрия хлорат бария хлорат магния |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Хлорат кальция представляет собой кальциевую соль хлорной кислоты с химической формулой Ca(ClO 3 ) 2 . Как и другие хлораты , он является сильным окислителем .
Производство
[ редактировать ]Хлорат кальция получают путем пропускания газообразного хлора через горячую суспензию гидроксида кальция в воде с образованием гипохлорита кальция , который диспропорционируется при нагревании с избытком хлора с образованием хлората кальция и хлорида кальция : [1]
- 6 Ca(OH) 2 + 6 Cl 2 → Ca(ClO 3 ) 2 + 5 CaCl 2 + 6 H 2 O
Это также первый этап процесса Либиха для производства хлората калия . [ нужна ссылка ]
Теоретически при электролизе горячего раствора хлорида кальция образуется хлоратная соль. [ нужна ссылка ] аналогично процессу производства хлората натрия . На практике электролиз осложняется тем, что на катоде откладывается гидроксид кальция , препятствующий прохождению тока.
Реакции
[ редактировать ]концентрированных растворов хлората кальция и хлорида калия хлорат калия выпадает в осадок: При соединении [1] [2]
- Ca(ClO 3 ) 2 + 2 KCl → 2 KClO 3 + CaCl 2
Это второй этап процесса Либиха производства хлората калия. [2]
Растворы хлората кальция реагируют с растворами карбонатов щелочных металлов с образованием осадка карбоната кальция и хлората щелочного металла в растворе:
- Ca(ClO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → 2 NaClO 3 + CaCO 3
При сильном нагревании хлорат кальция разлагается с образованием кислорода и хлорида кальция:
- Ca(ClO 3 ) 2 → CaCl 2 + 3 O 2
Холодные разбавленные растворы хлората кальция и серной кислоты реагируют с образованием в растворе осадка сульфата кальция и хлорной кислоты : [3]
- Ca(ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2 HClO 3 + CaSO 4
Контакт с сильной серной кислотой может привести к взрыву. [4] из-за нестабильности концентрированной хлорной кислоты. Контакт с соединениями аммония также может вызвать бурное разложение из-за образования нестабильного хлората аммония . [4]
Использование
[ редактировать ]Хлорат кальция использовался как гербицид . [ нужна ссылка ] как хлорат натрия .
Хлорат кальция иногда используется в пиротехнике . [ нужна ссылка ] в качестве окислителя и красителя розового пламени. Его гигроскопичность и несовместимость с другими распространенными пиротехническими материалами (такими как сера ) ограничивают его применение в этих целях.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Сэмюэл П. Садтлер, Вирджил Кобленц и Жанно Хостманн (1918). Учебник химии, предназначенный для студентов фармацевтических и медицинских специальностей . п. 329.
- ^ Jump up to: а б Меллор, Джозеф Уильям (1917). Современная неорганическая химия . п. 287.
- ^ Ира Ремсен, Шарль Огюст Руйю (1883). «Американский химический журнал» . 4 :309.
Раствор чистого хлората кальция, обработанный серной кислотой, конечно, даст раствор хлорной кислоты.
{{cite journal}}: Для цитирования журнала требуется|journal=( помощь ) - ^ Jump up to: а б PubChem - Хлорат кальция: экспериментальные свойства