Монокальцийфосфат
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Бис(дигидрофосфат) кальция | |
| Другие имена Кислый фосфат кальция Кальций кислый фосфат Диортофосфат кальция Бифосфат кальция Суперфосфат кальция Одноосновный фосфат кальция Ортофосфат монокальция Фосфорная кислота, кальциевая соль (2:1) | |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.028.943 |
| номер Е | E341(i) (антиоксиданты, ...) |
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ |
|
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| СаН 4 Р 2 О 8 | |
| Молярная масса | 234.05 g/mol |
| Появление | Белый порошок |
| Плотность | 2,220 г/см 3 |
| Температура плавления | 109 ° С (228 ° F; 382 К) |
| Точка кипения | 203 ° C (397 ° F, 476 К) (разлагается) |
| 2 г/100 мл | |
Показатель преломления ( n D ) | 1.5176 |
| Структура | |
| Триклиника | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Пирофосфат кальция |
Другие катионы | Фосфат магния Дикальцийфосфат Трикальцийфосфат Фосфат стронция |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Монокальцийфосфат представляет собой неорганическое соединение с химической формулой Ca(H 2 PO 4 ) 2 («AMCP» или «CMP-A» для безводного монокальцийфосфата). Обычно он встречается в виде моногидрата («MCP» или «MCP-M») Ca(H 2 PO 4 ) 2 ·H 2 O. Обе соли представляют собой бесцветные твердые вещества. Они используются главным образом в качестве суперфосфатных удобрений, а также являются популярными разрыхлителями . [1]
Подготовка
[ редактировать ]Материал относительно высокой чистоты, необходимый для обжига, получают обработкой гидроксида кальция фосфорной кислотой :
Образцы Ca(H 2 PO 4 ) 2 имеют тенденцию превращаться в дикальцийфосфат :
Приложения
[ редактировать ]Использование в удобрениях
[ редактировать ]Суперфосфатные удобрения получают путем обработки фосфоритов кислотами («подкисление»). С помощью фосфорной кислоты фторапатит преобразуют в Ca(H 2 PO 4 ) 2 :
Это твердое вещество называется тройным суперфосфатом . Ежегодно производится несколько миллионов тонн для использования в качестве удобрений . С помощью серной кислоты фторапатит превращают в смесь Ca(H 2 PO 4 ) 2 и CaSO 4 .Это твердое вещество называется одинарным суперфосфатом .
Остаточный HF обычно реагирует с силикатными минералами, смешанными с фосфатными рудами, с образованием гексафторкремниевой кислоты (H 2 SiF 6 ). Большая часть гексафторкремниевой кислоты преобразуется во фторид алюминия и криолит для переработки алюминия. [1] Эти материалы играют центральную роль в переработке алюминиевой руды в металлический алюминий .
При серной кислоты использовании продукт содержит фосфогипс (CaSO 4 ·2H 2 O) и называется одиночным суперфосфатом. [2]
Использовать как разрыхлитель
[ редактировать ]Дигидрофосфат кальция используется в пищевой промышленности в качестве разрыхлителя , т. е. для поднятия хлебобулочных изделий. Поскольку он кислый, в сочетании с ингредиентом карбоната щелочного металла, обычно бикарбонатом натрия (пищевой содой) или бикарбонатом калия , он реагирует с образованием углекислого газа и соли . Внешнее давление углекислого газа вызывает возрастающий эффект. При объединении в готовый разрыхлитель кислотные и щелочные ингредиенты включены в правильных пропорциях, так что они точно нейтрализуют друг друга и существенно не влияют на общий pH продукта. AMCP и MCP быстродействуют, выделяя большую часть углекислого газа в течение нескольких минут после смешивания. Его широко используют в смесях для блинов . В разрыхлителях двойного действия MCP часто сочетают с кислым пирофосфатом натрия медленного действия (SAPP). [3]
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Шрёдтер, Клаус; Беттерманн, Герхард; Стаффель, Томас; Валь, Фридрих; Кляйн, Томас; Хофманн, Томас (2008). «Фосфорная кислота и фосфаты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a19_465.pub3 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ Конгшауг, Гуннар; Брентналл, Бернард А.; Чейни, Кейт; Грегерсен, Ян-Хельге; Стокка, Пер; Перссон, Бьёрн; Кольмейер, Ник В.; Конрадсен, Арне; Легард, Торбьёрн; Мунк, Харальд; Скаули, Эйвинд; Кийски, Харри; Сольхейм, Кай Роджер; Легард, Торбьёрн; Брентналл, Бернард А.; Рауман-Аалто, Паулина (2014). «Фосфорные удобрения». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. стр. 1–49. дои : 10.1002/14356007.a19_421.pub2 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ Джон Броди, Джон Годбер «Хлебопекарные процессы, химические разрыхлители» в Энциклопедии химической технологии Кирка-Отмера , 2001, John Wiley & Sons. два : 10.1002/0471238961.0308051303082114.a01.pub2
Дальнейшее чтение
[ редактировать ]- Хэвлин, Дж. Л., Дж. Д. Битон, С. Л. Тисдейл и У. Л. Нельсон. 2005. Плодородие почвы и удобрения . 7-е изд. Пирсон Прентис Холл, Нью-Джерси, ISBN 0130278246