Моногидрофосфат

Водород фосфорнокислый
Aromatic ball and stick model of hydrogenphosphate	Space-filling model of hydrogenphosphate
Имена
	Предпочтительное название ИЮПАК Гидрофосфат
	Систематическое название ИЮПАК Моногидрофосфат ; Фосфорная кислота, ион(2-)
	Другие имена Фосфорная кислота, ион(2-) ; Гидрофосфорная кислота (2-) ; Бифосфат (2-)
Идентификаторы
Номер CAS	14066-19-4 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
КЭБ	ЧЕБИ:43474 ;
ХимическийПаук	2913859 ;
Справочник Гмелина	1998
ПабХим CID	3681305 ;
НЕКОТОРЫЙ	33UE6C4909 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID10394962 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	ГПО 2− ; 4
Конъюгатная кислота	Дигидрофосфат
Сопряженная база	Фосфат
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Ссылки на инфобоксы

Гидрофосфат или моногидрофосфат (систематическое название) представляет собой неорганический ион формулы [HPO ₄ ] ^2-. Его формулу также можно записать как [PO ₃ (OH)] ^2-. Вместе с дигидрофосфатом гидрофосфат широко встречается в природных системах. Их соли используются в удобрениях и в кулинарии. ^[1] Большинство гидрофосфатных солей бесцветны, водорастворимы и нетоксичны.

Это сопряженная кислота фосфата [ PO ₄ ] ^3- и сопряженное основание дигидрофосфата [H ₂ PO ₄ ] ⁻.

Он образуется, когда пирофосфат- анион [P
₂2О
₇] ⁴⁻
реагирует с водой H
₂ O путем гидролиза , который может дать гидрофосфат:

[П
₂2О
₇] ⁴⁻
+ Н ₂ О ⇌ 2 [HPO
₄] ²⁻

Кислотно-основное равновесие

Гидрофосфат является промежуточным продуктом многостадийного превращения фосфорной кислоты в фосфат :

Равновесие	Константа диссоциации, p K _a^[2]
Ч ₃ ПО ₄ ⇌ Ч ₂ ПО ⁻ ₄ + Ч ⁺	р К _а1 = 2,14 ^[а]
ЧАС ₂ ПО ⁻ ₄ ⇌ ГПО ²⁻ ₄ + Ч ⁺	р К _а2 = 7,20
ГПО ²⁻ ₄ ⇌ PO ³⁻ ₄ + Ч ⁺	р К _а3 = 12,37

^ Значения указаны при 25 °C и ионной силе 0.

Примеры

Диаммонийфосфат , (NH ₄ ) ₂ HPO ₄
Динатрийфосфат Na ₂ HPO ₄ с различным количеством гидратной воды.

Ссылки

^ Шрёдтер, Клаус; Беттерманн, Герхард; Стаффель, Томас; Валь, Фридрих; Кляйн, Томас; Хофманн, Томас (2008). «Фосфорная кислота и фосфаты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a19_465.pub3 . ISBN 978-3527306732 .
^ Пауэлл, Киптон Дж.; Браун, Пол Л.; Бирн, Роберт Х.; Гайда, Тамаш; Хефтер, Гленн; Сьёберг, Стаффан; Ваннер, Ганс (2005). «Химическое образование экологически значимых тяжелых металлов с неорганическими лигандами. Часть 1: Hg ²⁺, кл ⁻, ОЙ ⁻, Колорадо ²⁻
₃ , ТАК ²⁻
₄ и ПО ³⁻
₄ водных системы» . Pure Appl. Chem . 77 (4): 739–800. doi : 10.1351/pac200577040739 .

[3] Значения указаны при 25 °C и ионной силе 0.

[Ullmann-1] Шрёдтер, Клаус; Беттерманн, Герхард; Стаффель, Томас; Валь, Фридрих; Кляйн, Томас; Хофманн, Томас (2008). «Фосфорная кислота и фосфаты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a19_465.pub3 . ISBN 978-3527306732 .

[2] Пауэлл, Киптон Дж.; Браун, Пол Л.; Бирн, Роберт Х.; Гайда, Тамаш; Хефтер, Гленн; Сьёберг, Стаффан; Ваннер, Ганс (2005). «Химическое образование экологически значимых тяжелых металлов с неорганическими лигандами. Часть 1: Hg ²⁺, кл ⁻, ОЙ ⁻, Колорадо ²⁻
₃ , ТАК ²⁻
₄ и ПО ³⁻
₄ водных системы» . Pure Appl. Chem . 77 (4): 739–800. doi : 10.1351/pac200577040739 .

[1]

[2]

[а]