Дикальцийфосфат
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК гидрофосфат кальция | |
| Другие имена гидрофосфат кальция, кальциевая соль фосфорной кислоты (1:1) | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.028.933 |
| номер Е | E341(ii) (антиоксиданты, ...) |
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ |
|
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| СаHPO 4 | |
| Молярная масса | 136,06 г/моль (безводный) 172,09 (дигидрат) |
| Появление | белый порошок |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 2,929 г/см 3 (безводный) 2,31 г/см 3 (дигидрат) |
| Температура плавления | разлагается |
| 0,02 г/100 мл (безводный) 0,02 г/100 мл (дигидрат) | |
| Структура | |
| триклиника | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Пирофосфат кальция |
Другие катионы | Фосфат магния Монокальцийфосфат Трикальцийфосфат Фосфат стронция |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Дикальцийфосфат представляет собой фосфат кальция формулы CaHPO 4 и его дигидрат. Приставка «ди» в общем названии возникает из-за образования HPO 4 2– анион включает отщепление двух протонов фосфорной кислоты H 3 PO 4 . Он также известен как двухосновный фосфат кальция или моногидрофосфат кальция . Дикальцийфосфат используется в качестве пищевой добавки , содержится в некоторых зубных пастах в качестве полирующего средства и является биоматериалом . [1] [2]
Подготовка
[ редактировать ]Двухосновный фосфат кальция получают путем нейтрализации гидроксида кальция фосфорной кислотой , в результате чего дигидрат осаждается в виде твердого вещества. При 60°С выпадает безводная форма: [3]
Чтобы предотвратить разложение, приводящее к образованию гидроксиапатита , добавляют октагидрат пирофосфата натрия или тримагнийфосфата , когда, например, дигидрат двухосновного фосфата кальция используется в качестве полирующего агента в зубной пасте. [1]
В непрерывном процессе CaCl 2 можно обработать (NH 4 ) 2 HPO 4 с образованием дигидрата:
Затем суспензию дигидрата нагревают примерно до 65–70 °C с образованием безводного CaHPO 4 в виде кристаллического осадка, обычно в виде плоских алмазоидных кристаллов, которые пригодны для дальнейшей обработки. [ нужна ссылка ]
Дигидрат двухосновного фосфата кальция образуется в «брушитных» кальций-фосфатных цементах (КПК), которые имеют медицинское применение. Примером общей реакции схватывания при образовании кальций-фосфатных цементов «β-TCP/MCPM» (β- трикальцийфосфат / монокальцийфосфат ) является: [4]
Структура
[ редактировать ]Известны три формы дикальцийфосфата:
- дигидрат , CaHPO 4 ·2H 2 O («DCPD»), минерал брушит
- моногидрат , CaHPO 4 ·H 2 O («DCPM»)
- безводный CaHPO 4 , («DCPA»), минерал монетит . Ниже pH 4,8 дигидратная и безводная формы дикальцийфосфата являются наиболее стабильными (нерастворимыми) из фосфатов кальция.
Структура безводной и дигидратной форм была определена методом рентгеновской кристаллографии , а структура моногидрата - методом электронной кристаллографии . Дигидрат [5] (показано в таблице выше), а также моногидрат [6] принять слоистые структуры.
Использование и возникновение
[ редактировать ]Двухосновный фосфат кальция в основном используется в качестве пищевой добавки в готовых сухих завтраках, лакомствах для собак, обогащенной муке и продуктах из лапши. Он также используется в качестве таблетируемого вещества в некоторых фармацевтических препаратах, в том числе в некоторых продуктах, предназначенных для устранения запаха тела . Двухосновный фосфат кальция также содержится в некоторых пищевых добавках кальция (например, Бонексцине). Его используют в кормах для птиц. Он также используется в некоторых зубных пастах в качестве средства для борьбы с зубным камнем . [7]
Нагревание дикальцийфосфата дает дикальцийдифосфат , полезный полирующий агент:
В дигидратной (брушитной) форме он содержится в некоторых камнях в почках и зубных камнях . [8] [3]
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Корбридж, Декабрь (1995). «Фосфаты». Фосфор – краткий обзор его химии, биохимии и использования . Исследования по неорганической химии. Том. 20. С. 169–305. дои : 10.1016/B978-0-444-89307-9.50008-8 . ISBN 9780444893079 .
- ^ Салинас, Антонио Дж.; Валлет-Реги, Мария (2013). «Биоактивная керамика: от костных трансплантатов к тканевой инженерии». РСК Прогресс . 3 (28): 11116. Бибкод : 2013RSCAd...311116S . дои : 10.1039/C3RA00166K .
- ^ Jump up to: а б Рей, К.; Комбс, К.; Друэ, К.; Гроссин, Д. (2011). «Биоактивная керамика: физическая химия». Комплексные биоматериалы . стр. 187–221. дои : 10.1016/B978-0-08-055294-1.00178-1 . ISBN 9780080552941 .
- ^ Тамими, Фалех; Шейх, Зишан; Барралет, Джейк (2012). «Дикальцийфосфатные цементы: брушит и монетит». Акта Биоматериалы . 8 (2): 474–487. doi : 10.1016/j.actbio.2011.08.005 . ПМИД 21856456 .
- ^ Карри, Северная Каролина; Джонс, Д.В. (1971). «Кристаллическая структура брушита, дигидрата ортофосфата кальция: нейтронографическое исследование». Журнал Химического общества A: Неорганическое, физическое, теоретическое : 3725. doi : 10.1039/J19710003725 .
- ^ Лу, Бин-Цян; Уиллхаммар, Том; Сан, Бен-Бен; Хедин, Никлас; Гейл, Джулиан Д.; Гебауэр, Денис (24 марта 2020 г.). «Представляем кристаллическую фазу моногидрата дикальцийфосфата» . Природные коммуникации . 11 (1): 1546. Бибкод : 2020NatCo..11.1546L . дои : 10.1038/s41467-020-15333-6 . ISSN 2041-1723 . ПМЦ 7093545 . ПМИД 32210234 .
- ^ Шрёдтер, Клаус; Беттерманн, Герхард; Стаффель, Томас; Валь, Фридрих; Кляйн, Томас; Хофманн, Томас (2008). «Фосфорная кислота и фосфаты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . дои : 10.1002/14356007.a19_465.pub3 . ISBN 978-3527306732 . S2CID 94458523 .
- ^ Пак, Чарльз Ю.К.; Пойндекстер, Джон Р.; Адамс-Хюэт, Беверли; Перл, Маргарет С. (2003). «Прогностическое значение состава камней в почках при выявлении метаболических нарушений». Американский медицинский журнал . 115 (1): 26–32. дои : 10.1016/S0002-9343(03)00201-8 . ПМИД 12867231 .