Триоксид бора

Триоксид бора
Имена
	Название ИЮПАК Триоксид дибора
	Другие имена оксид бора, триоксид дибора, полуторный оксид бора, оксид бора, борий ; Борный ангидрид
Идентификаторы
Номер CAS	1303-86-2 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ЧЭБИ	ЧЕБИ:30163 ;
ХимическийПаук	452485 ;
Информационная карта ECHA	100.013.751
Номер ЕС	215-125-8 ;
Справочник Гмелина	11108
ПабХим CID	518682 ;
номер РТЭКС	ED7900000 ;
НЕКОТОРЫЙ	483W67CPF4 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID7034387 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	B2OB2O3
Молярная масса	69.6182 g/mol
Появление	белое, стекловидное твердое вещество
Плотность	2,460 г/см 3 , жидкость; ; 2,55 г/см 3 , тригональный; ; 3,11–3,146 г/см 3 , моноклиника
Температура плавления	450 ° C (842 ° F, 723 К) (тригональный) ; 510 ° C (тетраэдрический)
Точка кипения	1860 ° C (3380 ° F; 2130 К), сублимируется при 1500 °C
Растворимость в воде	1,1 г/100 мл (10 °С) ; 3,3 г/100 мл (20 °С) ; 15,7 г/100 мл (100 °С)
Растворимость	частично растворим в метаноле
Кислотность ( pKa )	~ 4
Магнитная восприимчивость (χ)	−39.0·10 −6 см 3 /моль
Термохимия
Теплоемкость ( С )	66,9 Дж/(моль⋅К)
Стандартный моляр ; энтропия ( S ⦵ 298 )	80,8 Дж/(моль⋅К)
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	−1254 кДж/моль
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ )	−832 кДж/моль
Опасности
	Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH):
Основные опасности	Раздражающий
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	H360FD
Меры предосторожности	П201 , П202 , П281 , П308+П313 , П405 , П501
NFPA 704 (огненный алмаз)	2 0 0
точка возгорания	негорючий
	Летальная доза или концентрация (LD, LC):
ЛД 50 ( средняя доза )	3163 мг/кг (перорально, мышь)
	NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
МЕХ (Допускается)	СВВ 15 мг/м 3
РЕЛ (рекомендуется)	СВВ 10 мг/м 3
IDLH (Непосредственная опасность)	2000 мг/м 3
Страница дополнительных данных
	Триоксид бора (страница данных)
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Триоксид бора или триоксид дибора представляет собой оксид бора с формулой Б ₂ О ₃ . Это бесцветное прозрачное твердое вещество, почти всегда стекловидное (аморфное), кристаллизовать которое удается лишь с большим трудом. Его еще называют оксидом бора. ^[6] или Боря . ^[7] Он имеет множество важных промышленных применений, главным образом в керамике в качестве флюса для глазурей и эмалей, а также при производстве стекол .

Структура

Триоксид бора имеет три известные формы: одну аморфную и две кристаллические.

Аморфная форма

Аморфная форма (г- B ₂ O ₃ ) является наиболее распространенным. Считается, что он состоит из бороксоловых колец , которые представляют собой шестичленные кольца, состоящие из чередующихся 3-координатного бора и 2-координационного кислорода.

Из-за сложности построения неупорядоченных моделей с правильной плотностью со многими кольцами бороксола эта точка зрения изначально была спорной, но недавно были построены такие модели, которые демонстрируют свойства, прекрасно согласующиеся с экспериментом. ^[8]^[9] В настоящее время на основе экспериментальных и теоретических исследований признано, что ^[10]^[11]^[12]^[13]^[14] что доля атомов бора, принадлежащих бороксольным кольцам в стеклообразных B ₂ O ₃ находится где-то между 0,73 и 0,83, причем 0,75 = 3/4 соответствует соотношению 1:1 между кольцевыми и некольцевыми единицами. Количество колец бороксола в жидком состоянии уменьшается с повышением температуры. ^[15]

Кристаллическая α-форма

Кристаллическая форма (α- B ₂ O ₃ ) состоит исключительно из треугольников BO ₃ . Первоначально считалось, что его кристаллическая структура представляет собой энантиоморфные пространственные группы P3 ₁ (# 144) и P3 ₂ (# 145), подобные γ-глицину; ^[16]^[17] но позже был пересмотрен до энантиоморфных пространственных групп P3 ₁ 21 (# 152) и P3 ₂ 21 (# 154) в тригональной кристаллической системе , например, α- кварца. ^[18]

Кристаллизация α- B ₂ O ₃ из расплавленного состояния при атмосферном давлении сильно кинетически невыгоден (сравните плотности жидкости и кристалла). Его можно получить прологическим отжигом аморфного твердого тела ~200 °C при давлении не менее 10 кбар. ^[19]^[1]

Кристаллическая β-форма

Тригональная сетка претерпевает коэсит -подобное преобразование в моноклинную β-. B ₂ O ₃ при нескольких гигапаскалях (9,5 ГПа). ^[20]

Подготовка

Триоксид бора получают путем обработки буры в серной кислотой плавильной печи . При температуре выше 750 °C слой расплавленного оксида бора отделяется от сульфата натрия . Затем его декантируют, охлаждают и получают чистоту 96–97%. ^[3]

Другой метод — нагревание борной кислоты выше ~300 °C. Борная кислота первоначально разлагается на пар (H ₂ O _(g) ) и метаборную кислоту (HBO ₂ ) при температуре около 170 ° C, а дальнейшее нагревание выше 300 ° C приведет к образованию большего количества пара и триоксида дибора. Реакции:

Н ₃ БО ₃ → ГБО ₂ + Н ₂ О

2 ГБО ₂ → Б ₂ О ₃ + Н ₂ О

Борная кислота переходит в безводную микрокристаллическую B ₂ O ₃ в нагретом кипящем слое. ^[21] Тщательно контролируемая скорость нагрева позволяет избежать склеивания при выделении воды.

Оксид бора также образуется при реакции диборана (B ₂ H ₆ ) с кислородом воздуха или следовыми количествами влаги:

2В ₂ Н ₆ (г) + 3О ₂ (г) → 2 Б ₂ О ₃ (т) + 6Н ₂ (г)

B ₂ H ₆ (г) + 3H ₂ O(г) → Б ₂ О ₃ (т) + 6Н ₂ (г) ^[22]

Реакции

Расплавленный оксид бора разрушает силикаты. Контейнеры могут быть пассивированы изнутри слоем графитированного углерода, полученного термическим разложением ацетилена. ^[23]

Приложения

Основной компонент боросиликатного стекла.
Флюс для стекла и эмалей ^{[ нужна ссылка ]}
Добавка, используемая в стекловолокнах ( оптических волокнах ).
Инертный покрывающий слой в процессе жидкой инкапсуляции Чохральского для производства арсенида галлия. монокристалла
В качестве кислотного катализатора в органическом синтезе.
В качестве исходного материала для производства других соединений бора, таких как карбид бора.

См. также

Ссылки

^ Перейти обратно: ^а ^б Гурр, GE; Монтгомери, PW; Кнутсон, CD; Горрес, БТ (1970). «Кристаллическая структура тригонального триоксида дибора». Акта Кристаллографика Б. 26 (7): 906–915. дои : 10.1107/S0567740870003369 .
^ Высокотемпературная коррозия и химия материалов: материалы мемориального симпозиума Пера Кофстада. Труды Электрохимического общества . Электрохимическое общество. 2000. с. 496. ИСБН 978-1-56677-261-7 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Патнаик, П. (2003). Справочник неорганических химических соединений . МакГроу-Хилл. п. 119. ИСБН 978-0-07-049439-8 . Проверено 6 июня 2009 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0060» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ «Оксид бора» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ Л. Маккалок (1937): «Кристаллический оксид бора». Журнал Американского химического общества , том 59, выпуск 12, страницы 2650–2652. два : 10.1021/ja01291a05
^ И.Вишневецкий и М.Эпштейн (2015): «Солнечное карботермическое восстановление глинозема, магнезии и бория в вакууме». Солнечная энергия , том 111, страницы 236-251. два : 10.1016/j.solener.2014.10.039
^ Ферлат, Г.; Шарпантье, Т.; Сейтсонен, АП; Такада, А.; Лаццери, М.; Кормье, Л.; Калас, Г.; Маури. Ф. (2008). «Бороксоловые кольца в жидкости и стекловидном теле B ₂ O ₃ из первых принципов». Физ. Преподобный Летт . 101 (6): 065504. Бибкод : 2008PhRvL.101f5504F . doi : 10.1103/PhysRevLett.101.065504 . ПМИД 18764473 .
^ Ферлат, Г.; Сейтсонен, АП; Лаццери, М.; Маури, Ф. (2012). «Скрытые полиморфы стимулируют витрификацию B ₂ O ₃ ». Письма из природных материалов . 11 (11): 925–929. arXiv : 1209.3482 . Бибкод : 2012NatMa..11..925F . дои : 10.1038/NMAT3416 . ПМИД 22941329 . S2CID 11567458 .
^ Хунг, И.; и др. (2009). «Определение распределения валентных углов в стекловидном теле B ₂ O ₃ методом вращательной (DOR) ЯМР-спектроскопии». Журнал химии твердого тела . 182 (9): 2402–2408. Бибкод : 2009JSSCh.182.2402H . дои : 10.1016/j.jssc.2009.06.025 .
^ Сопер, АК (2011). «Бороксоловые кольца по данным дифракции на стекловидном триоксиде бора» . J. Phys.: Condens. Иметь значение . 23 (36): 365402. Бибкод : 2011JPCM...23.5402S . дои : 10.1088/0953-8984/23/36/365402 . ПМИД 21865633 . S2CID 5291179 .
^ Джу, К.; и др. (2000). «Кольцевая структура стекла из триоксида бора». Журнал некристаллических твердых тел . 261 (1–3): 282–286. Бибкод : 2000JNCS..261..282J . дои : 10.1016/s0022-3093(99)00609-2 .
^ Цванцигер, JW (2005). «ЯМР-отклик колец бороксола: исследование теории функционала плотности». Твердотельный ядерный магнитный резонанс . 27 (1–2): 5–9. дои : 10.1016/j.ssnmr.2004.08.004 . ПМИД 15589722 .
^ Микуло, М. (1997). «Структура стекловидного тела B ₂ O _3, полученная на основе термостатистической модели агломерации». Журнал молекулярных жидкостей . 71 (2–3): 107–114. дои : 10.1016/s0167-7322(97)00003-2 .
^ Олдерман, О.Л.Г. Ферлат, Г. Барони, А. Саланн, М. Миколо, М. Бенмор, К. Дж. Лин, А. Тамалонис, А. Вебер, JKR (2015). «Жидкий B2O3 до 1700K: дифракция рентгеновских лучей и растворение бороксолового кольца» (PDF) . Физический журнал: конденсированное вещество . 27 (45): 455104. Бибкод : 2015JPCM...27S5104A . дои : 10.1088/0953-8984/27/45/455104 . ПМИД 26499978 . S2CID 21783488 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
^ Гурр, GE; Монтгомери, PW; Кнутсон, CD; Горрес, БТ (1970). «Кристаллическая структура тригонального триоксида дибора». Акта Кристаллографика Б. 26 (7): 906–915. дои : 10.1107/S0567740870003369 .
^ Стронг, СЛ; Уэллс, А.Ф.; Каплоу, Р. (1971). «О кристаллической структуре B ₂ O ₃ ». Акта Кристаллографика Б. 27 (8): 1662–1663. дои : 10.1107/S0567740871004515 .
^ Эффенбергер, Х.; Ленгауэр, CL; Парте, Э. (2001). «Тригональный B ₂ O ₃ с симметрией высшей пространственной группы: результаты переоценки». Monatshefte für Chemie . 132 (12): 1515–1517. дои : 10.1007/s007060170008 . S2CID 97795834 .
^ Азиз, MJ; Нигрен, Э.; Хейс, Дж. Ф.; Тернбулл, Д. (1985). «Кинетика роста кристаллов оксида бора под давлением» . Журнал прикладной физики . 57 (6): 2233. Бибкод : 1985JAP....57.2233A . дои : 10.1063/1.334368 .
^ Бражкин В.В.; Катаяма, Ю.; Инамура, Ю.; Кондрин, М.В.; Ляпин, А.Г.; Попова С.В.; Волошин, Р.Н. (2003). «Структурные превращения в жидком, кристаллическом и стеклообразном B ₂ O ₃ под высоким давлением» . Письма ЖЭТФ . 78 (6): 393–397. Бибкод : 2003JETPL..78..393B . дои : 10.1134/1.1630134 . S2CID 189764568 .
^ Коджакушак, С.; Акчай, К.; Айок, Т.; Коёроглу, HJ; Корал, М.; Савашчи, О. Т.; Толун, Р. (1996). «Производство безводного кристаллического оксида бора в реакторе с псевдоожиженным слоем». Химическая инженерия и обработка . 35 (4): 311–317. дои : 10.1016/0255-2701(95)04142-7 .
^ ЭйрПродуктс (2011). «Хранение и доставка диборана» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 4 февраля 2015 г. Проверено 21 августа 2013 г. {{cite journal}}: Для цитирования журнала требуется |journal= ( помощь )
^ Морлок, ЧР (1961). «Отчет научно-исследовательской лаборатории №61-РЛ-2672М». Дженерал Электрик. {{cite journal}}: Для цитирования журнала требуется |journal= ( помощь )

Внешние ссылки

[a1-1] Перейти обратно: ^а ^б Гурр, GE; Монтгомери, PW; Кнутсон, CD; Горрес, БТ (1970). «Кристаллическая структура тригонального триоксида дибора». Акта Кристаллографика Б. 26 (7): 906–915. дои : 10.1107/S0567740870003369 .

[2] Высокотемпературная коррозия и химия материалов: материалы мемориального симпозиума Пера Кофстада. Труды Электрохимического общества . Электрохимическое общество. 2000. с. 496. ИСБН 978-1-56677-261-7 .

[patnaik-3] Перейти обратно: ^а ^б Патнаик, П. (2003). Справочник неорганических химических соединений . МакГроу-Хилл. п. 119. ИСБН 978-0-07-049439-8 . Проверено 6 июня 2009 г.

[PGCH-4] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0060» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[5] «Оксид бора» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[mccu1937-6] Л. Маккалок (1937): «Кристаллический оксид бора». Журнал Американского химического общества , том 59, выпуск 12, страницы 2650–2652. два : 10.1021/ja01291a05

[vish2015-7] И.Вишневецкий и М.Эпштейн (2015): «Солнечное карботермическое восстановление глинозема, магнезии и бория в вакууме». Солнечная энергия , том 111, страницы 236-251. два : 10.1016/j.solener.2014.10.039

[ferl2008-8] Ферлат, Г.; Шарпантье, Т.; Сейтсонен, АП; Такада, А.; Лаццери, М.; Кормье, Л.; Калас, Г.; Маури. Ф. (2008). «Бороксоловые кольца в жидкости и стекловидном теле B ₂ O ₃ из первых принципов». Физ. Преподобный Летт . 101 (6): 065504. Бибкод : 2008PhRvL.101f5504F . doi : 10.1103/PhysRevLett.101.065504 . ПМИД 18764473 .

[ferl2012-9] Ферлат, Г.; Сейтсонен, АП; Лаццери, М.; Маури, Ф. (2012). «Скрытые полиморфы стимулируют витрификацию B ₂ O ₃ ». Письма из природных материалов . 11 (11): 925–929. arXiv : 1209.3482 . Бибкод : 2012NatMa..11..925F . дои : 10.1038/NMAT3416 . ПМИД 22941329 . S2CID 11567458 .

[hung2009-10] Хунг, И.; и др. (2009). «Определение распределения валентных углов в стекловидном теле B ₂ O ₃ методом вращательной (DOR) ЯМР-спектроскопии». Журнал химии твердого тела . 182 (9): 2402–2408. Бибкод : 2009JSSCh.182.2402H . дои : 10.1016/j.jssc.2009.06.025 .

[soper2011-11] Сопер, АК (2011). «Бороксоловые кольца по данным дифракции на стекловидном триоксиде бора» . J. Phys.: Condens. Иметь значение . 23 (36): 365402. Бибкод : 2011JPCM...23.5402S . дои : 10.1088/0953-8984/23/36/365402 . ПМИД 21865633 . S2CID 5291179 .

[jooc2000-12] Джу, К.; и др. (2000). «Кольцевая структура стекла из триоксида бора». Журнал некристаллических твердых тел . 261 (1–3): 282–286. Бибкод : 2000JNCS..261..282J . дои : 10.1016/s0022-3093(99)00609-2 .

[zwan2005-13] Цванцигер, JW (2005). «ЯМР-отклик колец бороксола: исследование теории функционала плотности». Твердотельный ядерный магнитный резонанс . 27 (1–2): 5–9. дои : 10.1016/j.ssnmr.2004.08.004 . ПМИД 15589722 .

[mico1997-14] Микуло, М. (1997). «Структура стекловидного тела B ₂ O _3, полученная на основе термостатистической модели агломерации». Журнал молекулярных жидкостей . 71 (2–3): 107–114. дои : 10.1016/s0167-7322(97)00003-2 .

[alde2015-15] Олдерман, О.Л.Г. Ферлат, Г. Барони, А. Саланн, М. Миколо, М. Бенмор, К. Дж. Лин, А. Тамалонис, А. Вебер, JKR (2015). «Жидкий B2O3 до 1700K: дифракция рентгеновских лучей и растворение бороксолового кольца» (PDF) . Физический журнал: конденсированное вещество . 27 (45): 455104. Бибкод : 2015JPCM...27S5104A . дои : 10.1088/0953-8984/27/45/455104 . ПМИД 26499978 . S2CID 21783488 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )

[gurr1970-16] Гурр, GE; Монтгомери, PW; Кнутсон, CD; Горрес, БТ (1970). «Кристаллическая структура тригонального триоксида дибора». Акта Кристаллографика Б. 26 (7): 906–915. дои : 10.1107/S0567740870003369 .

[stro1971-17] Стронг, СЛ; Уэллс, А.Ф.; Каплоу, Р. (1971). «О кристаллической структуре B ₂ O ₃ ». Акта Кристаллографика Б. 27 (8): 1662–1663. дои : 10.1107/S0567740871004515 .

[effe2001-18] Эффенбергер, Х.; Ленгауэр, CL; Парте, Э. (2001). «Тригональный B ₂ O ₃ с симметрией высшей пространственной группы: результаты переоценки». Monatshefte für Chemie . 132 (12): 1515–1517. дои : 10.1007/s007060170008 . S2CID 97795834 .

[aziz1985-19] Азиз, MJ; Нигрен, Э.; Хейс, Дж. Ф.; Тернбулл, Д. (1985). «Кинетика роста кристаллов оксида бора под давлением» . Журнал прикладной физики . 57 (6): 2233. Бибкод : 1985JAP....57.2233A . дои : 10.1063/1.334368 .

[braz2003-20] Бражкин В.В.; Катаяма, Ю.; Инамура, Ю.; Кондрин, М.В.; Ляпин, А.Г.; Попова С.В.; Волошин, Р.Н. (2003). «Структурные превращения в жидком, кристаллическом и стеклообразном B ₂ O ₃ под высоким давлением» . Письма ЖЭТФ . 78 (6): 393–397. Бибкод : 2003JETPL..78..393B . дои : 10.1134/1.1630134 . S2CID 189764568 .

[akca1996-21] Коджакушак, С.; Акчай, К.; Айок, Т.; Коёроглу, HJ; Корал, М.; Савашчи, О. Т.; Толун, Р. (1996). «Производство безводного кристаллического оксида бора в реакторе с псевдоожиженным слоем». Химическая инженерия и обработка . 35 (4): 311–317. дои : 10.1016/0255-2701(95)04142-7 .

[AIRP2011-22] ЭйрПродуктс (2011). «Хранение и доставка диборана» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 4 февраля 2015 г. Проверено 21 августа 2013 г. {{cite journal}}: Для цитирования журнала требуется |journal= ( помощь )

[more1961-23] Морлок, ЧР (1961). «Отчет научно-исследовательской лаборатории №61-РЛ-2672М». Дженерал Электрик. {{cite journal}}: Для цитирования журнала требуется |journal= ( помощь )

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]

[1]

[20]

[21]

[22]

[23]

v т и Соединения бора
Boron pnictogenides	BAs BN BP
Boron halides	BBr₃ BCl₃ BF BFO BF₃ BI₃ B₂F₄ B₂Cl₄
Acids	B(NO₃)₃ B(OH)₃ BPO₄
Boranes	BH₃ B₂H₄ B₂H₆ BH₃NH₃ B₄H₁₀ B₅H₉ B₅H₁₁ B₆H₁₀ B₆H₁₂ B₁₀H₁₄ B₁₈H₂₂
Boron oxides and sulfides	B₂O B₂O₃ B₂S₃ B₆O
Carbides	B₄C
Organoboron compounds	(BH₂Me)₂ BMe₃ BEt₃ Ac₄(BO₃)₂ COBH₃

v т и Оксиды
Mixed oxidation states	Antimony tetroxide (Sb₂O₄) Boron suboxide (B₁₂O₂) Carbon suboxide (C₃O₂) Chlorine perchlorate (Cl₂O₄) Chloryl perchlorate (Cl₂O₆) Cobalt(II,III) oxide (Co₃O₄) Dichlorine pentoxide (Cl₂O₅) Iron(II,III) oxide (Fe₃O₄) Lead(II,IV) oxide (Pb₃O₄) Manganese(II,III) oxide (Mn₃O₄) Mellitic anhydride (C₁₂O₉) Praseodymium(III,IV) oxide (Pr₆O₁₁) Silver(I,III) oxide (Ag₂O₂) Terbium(III,IV) oxide (Tb₄O₇) Tribromine octoxide (Br₃O₈) Triuranium octoxide (U₃O₈)
+1 oxidation state	Aluminium(I) oxide (Al₂O) Copper(I) oxide (Cu₂O) Caesium monoxide (Cs₂O) Dicarbon monoxide (C₂O) Dichlorine monoxide (Cl₂O) Gallium(I) oxide (Ga₂O) Iodine(I) oxide (I₂O) Lithium oxide (Li₂O) Mercury(I) oxide (Hg₂O) Nitrous oxide (N₂O) Potassium oxide (K₂O) Rubidium oxide (Rb₂O) Silver oxide (Ag₂O) Thallium(I) oxide (Tl₂O) Sodium oxide (Na₂O) Water (hydrogen oxide) (H₂O)
+2 oxidation state	Aluminium(II) oxide (AlO) Barium oxide (BaO) Berkelium monoxide (BkO) Beryllium oxide (BeO) Bromine monoxide (BrO) Cadmium oxide (CdO) Calcium oxide (CaO) Carbon monoxide (CO) Chlorine monoxide (ClO) Chromium(II) oxide (CrO) Cobalt(II) oxide (CoO) Copper(II) oxide (CuO) Dinitrogen dioxide (N₂O₂) Europium(II) oxide (EuO) Germanium monoxide (GeO) Iron(II) oxide (FeO) Iodine monoxide (IO) Lead(II) oxide (PbO) Magnesium oxide (MgO) Manganese(II) oxide (MnO) Mercury(II) oxide (HgO) Nickel(II) oxide (NiO) Nitric oxide (NO) Palladium(II) oxide (PdO) Phosphorus monoxide (PO) Polonium monoxide (PoO) Protactinium monoxide (PaO) Radium oxide (RaO) Silicon monoxide (SiO) Strontium oxide (SrO) Sulfur monoxide (SO) Disulfur dioxide (S₂O₂) Thorium monoxide (ThO) Tin(II) oxide (SnO) Titanium(II) oxide (TiO) Vanadium(II) oxide (VO) Yttrium(II) oxide (YO) Zinc oxide (ZnO)
+3 oxidation state	Actinium(III) oxide (Ac₂O₃) Aluminium oxide (Al₂O₃) Americium(III) oxide (Am₂O₃) Antimony trioxide (Sb₂O₃) Arsenic trioxide (As₂O₃) Berkelium(III) oxide (Bk₂O₃) Bismuth(III) oxide (Bi₂O₃) Boron trioxide (B₂O₃) Caesium sesquioxide (Cs₂O₃) Californium(III) oxide (Cf₂O₃) Cerium(III) oxide (Ce₂O₃) Chromium(III) oxide (Cr₂O₃) Cobalt(III) oxide (Co₂O₃) Dinitrogen trioxide (N₂O₃) Dysprosium(III) oxide (Dy₂O₃) Einsteinium(III) oxide (Es₂O₃) Erbium(III) oxide (Er₂O₃) Europium(III) oxide (Eu₂O₃) Gadolinium(III) oxide (Gd₂O₃) Gallium(III) oxide (Ga₂O₃) Gold(III) oxide (Au₂O₃) Holmium(III) oxide (Ho₂O₃) Indium(III) oxide (In₂O₃) Iron(III) oxide (Fe₂O₃) Lanthanum oxide (La₂O₃) Lutetium(III) oxide (Lu₂O₃) Manganese(III) oxide (Mn₂O₃) Neodymium(III) oxide (Nd₂O₃) Nickel(III) oxide (Ni₂O₃) Phosphorus trioxide (P₄O₆) Praseodymium(III) oxide (Pr₂O₃) Promethium(III) oxide (Pm₂O₃) Rhodium(III) oxide (Rh₂O₃) Samarium(III) oxide (Sm₂O₃) Scandium oxide (Sc₂O₃) Terbium(III) oxide (Tb₂O₃) Thallium(III) oxide (Tl₂O₃) Thulium(III) oxide (Tm₂O₃) Titanium(III) oxide (Ti₂O₃) Tungsten(III) oxide (W₂O₃) Vanadium(III) oxide (V₂O₃) Ytterbium(III) oxide (Yb₂O₃) Yttrium(III) oxide (Y₂O₃)
+4 oxidation state	Americium dioxide (AmO₂) Berkelium(IV) oxide (BkO₂) Bromine dioxide (BrO₂) Californium dioxide (CfO₂) Carbon dioxide (CO₂) Carbon trioxide (CO₃) Cerium(IV) oxide (CeO₂) Chlorine dioxide (ClO₂) Chromium(IV) oxide (CrO₂) Curium(IV) oxide (CmO₂) Dinitrogen tetroxide (N₂O₄) Germanium dioxide (GeO₂) Iodine dioxide (IO₂) Iridium dioxide (IrO₂) Hafnium(IV) oxide (HfO₂) Lead dioxide (PbO₂) Manganese dioxide (MnO₂) Neptunium(IV) oxide (NpO₂) Nitrogen dioxide (NO₂) Osmium dioxide (OsO₂) Platinum dioxide (PtO₂) Plutonium(IV) oxide (PuO₂) Polonium dioxide (PoO₂) Praseodymium(IV) oxide (PrO₂) Protactinium(IV) oxide (PaO₂) Rhodium(IV) oxide (RhO₂) Ruthenium(IV) oxide (RuO₂) Selenium dioxide (SeO₂) Silicon dioxide (SiO₂) Sulfur dioxide (SO₂) Technetium(IV) oxide (TcO₂) Tellurium dioxide (TeO₂) Terbium(IV) oxide (TbO₂) Thorium dioxide (ThO₂) Tin dioxide (SnO₂) Titanium dioxide (TiO₂) Tungsten(IV) oxide (WO₂) Uranium dioxide (UO₂) Vanadium(IV) oxide (VO₂) Zirconium dioxide (ZrO₂)
+5 oxidation state	Antimony pentoxide (Sb₂O₅) Arsenic pentoxide (As₂O₅) Bismuth pentoxide (Bi₂O₅) Dinitrogen pentoxide (N₂O₅) Niobium pentoxide (Nb₂O₅) Phosphorus pentoxide (P₂O₅) Protactinium(V) oxide (Pa₂O₅) Tantalum pentoxide (Ta₂O₅) Vanadium(V) oxide (V₂O₅)
+6 oxidation state	Chromium trioxide (CrO₃) Molybdenum trioxide (MoO₃) Polonium trioxide (PoO₃) Rhenium trioxide (ReO₃) Selenium trioxide (SeO₃) Sulfur trioxide (SO₃) Tellurium trioxide (TeO₃) Tungsten trioxide (WO₃) Uranium trioxide (UO₃) Xenon trioxide (XeO₃)
+7 oxidation state	Dichlorine heptoxide (Cl₂O₇) Manganese heptoxide (Mn₂O₇) Rhenium(VII) oxide (Re₂O₇) Technetium(VII) oxide (Tc₂O₇)
+8 oxidation state	Iridium tetroxide (IrO₄) Osmium tetroxide (OsO₄) Ruthenium tetroxide (RuO₄) Xenon tetroxide (XeO₄) Hassium tetroxide (HsO₄)
Related	Oxocarbon Suboxide Oxyanion Ozonide Peroxide Superoxide Oxypnictide
Oxides are sorted by oxidation state.Category:Oxides