Ацетат никеля(II)
| |
| |
| Имена | |
|---|---|
| Систематическое название ИЮПАК
Диацетат никеля(2+) | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| Информационная карта ECHA | 100.006.147 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ |
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| С 4 Н 6 Ni О 4 | |
| Молярная масса | 176.781 g·mol −1 |
| Появление | Зеленый сплошной |
| Запах | легкая уксусная кислота |
| Плотность | 1,798 г/см 3 (безводный) 1,744 г/см 3 (тетрагидрат) |
| Температура плавления | разлагается при нагревании [ 1 ] [ 2 ] |
| Легко растворим в холодной воде, горячей воде | |
| Растворимость | Растворим в метаноле нерастворим в диэтиловом эфире , н-октаноле |
| +4,690.0·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| моноклинический | |
| П 2 1 / с | |
а = 4,764, б = 11,771, с = 8,425 Å α = 90°, β = 93,6°, γ = 90° [ 3 ] тетрагидрат
| |
Объем решетки ( В )
|
471.5 |
Формульные единицы ( Z )
|
2 |
| искаженный октаэдрический | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза )
|
350 мг/кг (крыса, перорально) 410 мг/кг (мыши, перорально) [ 4 ] |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Ацетат никеля(II) — название координационных соединений с формулой Ni(CH 3 CO 2 ) 2 ·x H 2 O, где x может принимать значения 0, 2 и 4. Зеленый тетрагидрат Ni(CH 3 CO 2 ) 2 . ·4 H 2 O является наиболее распространенным. Используется для гальваники .
Синтез и структура
[ редактировать ]Соединение можно получить обработкой никеля или карбоната никеля (II) уксусной кислотой:
- NiCO 3 + 2 CH 3 CO 2 H + 3 H 2 O → Ni(CH 3 CO 2 ) 2 ·4 H 2 O + CO 2
показала, что зеленый тетрагидрат Рентгеновская кристаллография имеет октаэдрическую структуру, при этом центральный никелевый центр координируется четырьмя молекулами воды и двумя ацетатными лигандами . [ 5 ] Его можно обезвоживать в вакууме по реакции с уксусным ангидридом. [ 6 ] или посредством тепла. [ 7 ]
Безопасность
[ редактировать ]Соли никеля канцерогенны и раздражают кожу.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ М. А. Мохамед, С. А. Халави, М. М. Эбрагим: «Неизотермическое разложение тетрагидрата ацетата никеля», в: Журнал аналитического и прикладного пиролиза , 1993 , 27 (2), S. 109–110. два : 10.1016/0165-2370(93)80002-H .
- ^ ГАМ Хусейн, А.Х. Номан, КМА Аттья: «Характеристика хода разложения тетрагидрата ацетата никеля на воздухе», в: Журнал термического анализа и калориметрии , 1994 , 42 , S. 1155–1165; дои : 10.1007/BF02546925 .
- ^ Дауни, TC; Харрисон, В.; Рэпер, ES; Хепворт, Массачусетс (15 марта 1971 г.). «Трёхмерное исследование кристаллической структуры тетрагидрата ацетата никеля» . Acta Crystallographica Раздел B. 27 (3): 706–712. Бибкод : 1971AcCrB..27..706D . дои : 10.1107/S0567740871002802 .
- ^ «Металлический никель и другие соединения (как Ni)» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Ван Никерк, младший; Шенинг, Франция (1953). «Кристаллические структуры ацетата никеля Ni(CH 3 COO) 2 · 4H 2 O и ацетата кобальта Co(CH 3 COO) 2 ·4H 2 O». Акта Кристаллогр. 6 (7): 609–612. дои : 10.1107/S0365110X5300171X .
- ^ Ласселлес, Кейт; Морган, Линдси Г.; Николлс, Дэвид; Байерсманн, Детмар (2005). «Соединения никеля». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a17_235.pub2 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ Таппмейер, В.П.; Дэвидсон, Артур В. (1963). «Ацетаты кобальта и никеля в безводной уксусной кислоте». Неорг. хим. 2 (4): 823–825. дои : 10.1021/ic50008a039 .