Диацетат натрия

Диацетат натрия
	; Диацетат натрия
Имена
	Название ИЮПАК Диацетат натрия
	Другие имена Диацетат натрия (безводный); гидроацетат натрия; Ацетат натрия кислотный
Идентификаторы
Номер CAS	126-96-5 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	29100 ;
Информационная карта ECHA	100.004.378
МеШ	диацетат натрия диацетат
ПабХим CID	22646212 ;
НЕКОТОРЫЙ	26WJH3CS0B ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID3034909 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	С 4 Н 7 Na O 4
Молярная масса	142.086 g·mol −1
Появление	Белый порошок
Запах	Запах уксусной кислоты (уксуса)
Растворимость в воде	1 г/мл
Растворимость в спирте	Немного
Растворимость в эфире	нерастворимый
Опасности
	Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH):
Опасности при вдыхании	Раздражающий
Опасности для глаз	Раздражающий
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х318 , Х319
Меры предосторожности	П264 , П280 , П305+П351+П338 , П310 , П337+П313
точка возгорания	>150 °C (302 °F)
	Летальная доза или концентрация (LD, LC):
ЛД 50 ( средняя доза )	>2000 мг/кг (крыса, дермально), 5600 мг/кг (крыса, перорально)
Паспорт безопасности (SDS)	PubChem диацетат натрия LCSS
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Ссылки на инфобоксы

Диацетат натрия представляет собой соединение формулы NaH( C
₂2Ч
₃3О
₂)
₂ . Это соль уксусной кислоты . Это бесцветное твердое вещество, которое используется в качестве приправ и в качестве противомикробного средства .

Подготовка и структура

Соль образуется при полунейтрализации уксусной кислоты с последующим выпариванием раствора. Это можно рассматривать как результат гомоассоциации — эффекта, повышающего кислотность уксусной кислоты в концентрированном растворе:

2 CH ₃ CO ₂ H + NaOH → Так ⁺[(СН ₃ СО ₂ ) ₂ Н] ⁻ + Н ₂ О

Также описывается как натриевая соль уксусной кислоты, лучше всего ее можно описать как натриевую соль аниона с водородной связью (CH ₃ CO ₂ ) ₂ H. ⁻. Расстояние O···O составляет около 2,47 ангстрем . ^{[ 2 ]} Этот вид практически не существует в растворе, но образует стабильные кристаллы .

Приложения

В качестве пищевой добавки, ^{[ 3 ]} он имеет номер E E262 и используется для придания вкуса соли и уксуса.

См. также

Ацетат натрия

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ПабХим. «Диацетат натрия» . ПабХим . Проверено 24 октября 2019 г.
^ Барроу, Майкл Дж.; Карри, Мердок; Мьюир, Кеннет В.; Спикмен, Дж. Клэр; Уайт, Дэвид Н. Дж. «Кристаллические структуры некоторых кислых солей одноосновных кислот. XVII. Структура гидродиацетата натрия, переопределенная нейтронной дифракцией» Журнал Химического общества, Perkin Transactions 2: Physical Organic Chemistry 1975, стр. 15- 18. дои : 10.1039/P29750000015
^ Питер Дж. Таормина «Последствия снижения содержания соли и натрия на микробную безопасность пищевых продуктов» в журнале Critical Обзоры в журнале Food Science and Nutrition, 2010, вып. 50, 209–227. дои : 10.1080/10408391003626207

[PubChemLCSS-1] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ПабХим. «Диацетат натрия» . ПабХим . Проверено 24 октября 2019 г.

[2] Барроу, Майкл Дж.; Карри, Мердок; Мьюир, Кеннет В.; Спикмен, Дж. Клэр; Уайт, Дэвид Н. Дж. «Кристаллические структуры некоторых кислых солей одноосновных кислот. XVII. Структура гидродиацетата натрия, переопределенная нейтронной дифракцией» Журнал Химического общества, Perkin Transactions 2: Physical Organic Chemistry 1975, стр. 15- 18. дои : 10.1039/P29750000015

[3] Питер Дж. Таормина «Последствия снижения содержания соли и натрия на микробную безопасность пищевых продуктов» в журнале Critical Обзоры в журнале Food Science and Nutrition, 2010, вып. 50, 209–227. дои : 10.1080/10408391003626207

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]