Селенид аммония

Селенид аммония ^[1]
Имена
	Другие имена Селенид диммония ;
Идентификаторы
Номер CAS	66455-76-3 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ПабХим CID	15528384 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID701336768 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	(NH 4 ) 2 Se
Молярная масса	115.05 g/mol
Появление	Белый твердый
Растворимость в воде	Реагирует
Растворимость	Растворим в гидроксиде натрия
Структура
Кристаллическая структура	орторомбический
Родственные соединения
Другие анионы	Сульфид аммония
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Ссылки на инфобоксы

Селенид аммония представляет собой химическое соединение, имеющее обозначение (NH ₄ ) ₂ Se. Утверждается, что это белое твердое вещество, и спектроскопических данных об этом соединении практически нет. ^[1]^[2]

Подготовка

Впервые было заявлено, что его получают в 1898 году путем реакции концентрированного аммиака и газообразного селеноводорода . ^[1] Однако в 1926 году это было опровергнуто, поскольку было показано, что селенид аммония неустойчив в воде. Вместо этого селенид аммония был получен реакцией безводного аммиака и газообразного селеноводорода (полученного в результате реакции селенида железа (II) и соляной кислоты ). Однако рентгеновская кристаллография этого соединения отсутствует. ^[2]

Реакции

Селенид аммония реагирует с водой и различными кислотами. Например, он реагирует с азотной кислотой с образованием селенистой кислоты . ^[3] Он также реагирует с различными металлами, такими как кальций , с образованием соответствующих селенидов. ^[4]

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^б ^с Виктор Ленхер; Эдгар Ф. Смит (1898). «Селенид аммония» . Журнал Американского химического общества . 20 (4). Публикации ACS: 277–278. дои : 10.1021/ja02066a007 . Проверено 15 марта 2021 г.
^ Jump up to: ^а ^б ^с Вендехорст, Эрвин (1926). «О селениде аммония». Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 153 (1): 263–268. дои : 10.1002/zaac.19261530124 .
^ Вендехорст 1926 , с. 268: «Соляная и серная кислоты вызывают мгновенное разложение; азотная кислота и другие окислители дополнительно окисляются до H ₂ SeO ₃ и H ₂ SeO ₄ соответственно ». [Соляная и серная кислоты вызывают мгновенное разложение; азотная кислота и другие окислители окисляются далее до H ₂ SeO ₃ или соотв. H ₂ SeO ₄ .]
^ Т. Петце; Дж. Коль (1977). «О получении CaSe, SrSe, BaSe и EuSe реакцией металлов с селеноводородом в жидком аммиаке». Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 437 (1): 193–196. дои : 10.1002/zaac.19774370127 .

[ammoniumacs-1] Jump up to: ^а ^б ^с Виктор Ленхер; Эдгар Ф. Смит (1898). «Селенид аммония» . Журнал Американского химического общества . 20 (4). Публикации ACS: 277–278. дои : 10.1021/ja02066a007 . Проверено 15 марта 2021 г.

[selenid-2] Jump up to: ^а ^б ^с Вендехорст, Эрвин (1926). «О селениде аммония». Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 153 (1): 263–268. дои : 10.1002/zaac.19261530124 .

[3] Вендехорст 1926 , с. 268: «Соляная и серная кислоты вызывают мгновенное разложение; азотная кислота и другие окислители дополнительно окисляются до H ₂ SeO ₃ и H ₂ SeO ₄ соответственно ». [Соляная и серная кислоты вызывают мгновенное разложение; азотная кислота и другие окислители окисляются далее до H ₂ SeO ₃ или соотв. H ₂ SeO ₄ .]

[4] Т. Петце; Дж. Коль (1977). «О получении CaSe, SrSe, BaSe и EuSe реакцией металлов с селеноводородом в жидком аммиаке». Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 437 (1): 193–196. дои : 10.1002/zaac.19774370127 .

[1]

[2]

[3]

[4]