Хлорит серебра
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
Хлорит серебра
| |
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
ПабХим CID
|
|
| Характеристики | |
| AgClO 2 | |
| Молярная масса | 175.32 g/mol |
| Появление | Слегка желтое твердое вещество |
| Температура плавления | 156 ° С (313 ° F, 429 К) [2] (разлагается) |
| 0,45 г/100мл [1] | |
Показатель преломления ( n D )
|
2.1 [2] |
| Структура [3] | |
| орторомбический | |
| приблизительно | |
а = 6,075 Å, b = 6,689 Å, c = 6,123 Å
| |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С )
|
20,81 кал/градус [4] |
Стандартный моляр
энтропия ( S ⦵ 298 ) |
32,16 кал/градус [4] |
Стандартная энтальпия
образование (Δ f H ⦵ 298 ) |
0,0 ккал/моль [1] |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
| |
| Родственные соединения | |
Другие анионы
|
Хлорат серебра Перхлорат серебра Гипохлорит серебра |
Другие катионы
|
Хлорит натрия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Хлорит серебра представляет собой химическое соединение с формулой AgClO 2 . Это слегка желтое твердое вещество чувствительно к ударам и имеет орторомбическую кристаллическую структуру.
Подготовка
[ редактировать ]Хлорит серебра получают реакцией нитрата серебра и хлорита натрия : [5]
- AgNO 3 + NaClO 2 → AgClO 2 + NaNO 3
Реакции и свойства
[ редактировать ]При нормальном нагревании он бурно взрывается при температуре 105 °C: [2]
- AgClO 2 → AgCl + O 2
При очень осторожном нагревании он разлагается при 156 °C с образованием хлорида серебра . Он также может разлагаться до хлората серебра в хлористой кислоты . присутствии [2]
Хлорит серебра взрывоопасно реагирует с различными веществами, такими как сера и соляная кислота , образуя хлорид серебра . Он также восстанавливается диоксидом серы и реагирует с серной кислотой с образованием диоксида хлора . [6] Это соединение взрывается при контакте с йодметаном и йодэтаном . [7]
Хлоритовые комплексы серебра
[ редактировать ]Хлорит серебра может реагировать с безводным аммиаком с образованием триаммиачно-серебряного хлорита: [6]
- AgClO 2 + 3NH 3 → 3NH 3 ·AgClO 2
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б А. Г. Мэсси; Н. Р. Томпсон; БФГ Джонсон (2016). Химия меди, серебра и золота (электронная книга) . Пергамская международная библиотека науки, технологий, инженерии и социальных исследований: Elsevier Science. п. 108. ИСБН 9781483181691 .
- ^ Jump up to: а б с д Ф. Солимоси (1968). «Термическая стабильность и некоторые физические свойства хлорита, хлората и перхлората серебра *». Журнал физической химии . 57 (1). Ольденбургские научные издательства: 1–18. дои : 10.1524/зпч.1968.57.1_2.001 . S2CID 102195060 .
- ^ М. Окуда; М. Исихара; М. Яманака; С. Охба; Ю. Сайто (1990). «Структуры хлорита свинца, гексагидрата хлорита магния и хлорита серебра». Акта Кристаллогр . 46 (10): 1755–1759. Бибкод : 1990AcCrC..46.1755O . дои : 10.1107/S010827019000066X .
- ^ Jump up to: а б Венделл В. Смит; Кеннет С. Питцер; Венделл М. Латимер (1937). «Хлорит серебра: его теплоемкость от 15 до 300 К., свободная энергия и теплота растворения и энтропия. Энтропия хлорит-иона». Дж. Ам. хим. Соц . 59 (12): 2640–2642. дои : 10.1021/ja01291a046 .
- ^ Дж. Купер; Р. Э. Марш (1961). «О строении AgClO 2 » . Акта Кристаллогр . 14 (2): 202–203. Бибкод : 1961AcCry..14..202C . дои : 10.1107/S0365110X61000693 .
- ^ Jump up to: а б Джозеф Уильям Меллор (1922). Дополнение к «Всеобъемлющему трактату Меллора по неорганической и теоретической химии»: доп. 3. К, Рб, Цс, Фр . Университет Иллинойса в Урбана-Шампейн: Лонгманс, Грин и компания. п. 284.
- ^ Урбен, Питер, изд. (2013). Справочник Бретерика по реактивным химическим опасностям . Эльзевир Наука. п. 4. ISBN 9780080523408 .