Галогенид щелочного металла
Галогениды щелочных металлов , или галогениды щелочных металлов , представляют собой семейство неорганических соединений с химической формулой MX, где M — щелочной металл , а X — галоген . Эти соединения часто являются коммерчески значимыми источниками этих металлов и галогенидов. Наиболее известным из этих соединений является хлорид натрия , поваренная соль . [1]
Структура
[ редактировать ]Большинство галогенидов щелочных металлов кристаллизуются с гранецентрированными кубическими решетками. В этой структуре и металлы, и галогениды имеют октаэдрическую координационную геометрию , в которой каждый ион имеет координационное число шесть. Хлорид, бромид и йодид цезия кристаллизуются в объемноцентрированной кубической решетке, которая соответствует координационному числу восемь для более крупного катиона металла (а также аниона). [2]
Характеристики
[ редактировать ]Галогениды щелочных металлов существуют в виде бесцветных кристаллических твердых веществ, хотя в виде тонкоизмельченных порошков они кажутся белыми. Они плавятся при высокой температуре, обычно несколько сотен градусов, до бесцветных жидкостей. Их высокая температура плавления отражает их высокую энергию решетки . При еще более высоких температурах эти жидкости испаряются с образованием газов, состоящих из двухатомных молекул.
Эти соединения растворяются в полярных растворителях с образованием ионных растворов, содержащих сильно сольватированные анионы и катионы. Галогениды щелочных металлов растворяют большие количества соответствующего щелочного металла: цезий полностью смешивается при всех температурах выше температуры плавления. [3]
В таблице ниже приведены ссылки на каждую отдельную статью об этих соединениях. Цифры рядом с соединениями показывают разницу электроотрицательностей между элементами по шкале Полинга . Чем выше число, тем более ионным является твердое вещество.
| Щелочные металлы | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Литий | Натрий | Калий | Рубидий | Цезий | |||
Галогены | Фтор | ЛиФ (3,0) | НаФ (3.1) | КФ (3,2) | РбФ (3,2) | ЦСФ (3,3) | |
| хлор | LiCl (2,0) | NaCl (2.1) | КСl (2,2) | RbCl (2,2) | CsCl (2,3) | ||
| Бром | ЛиБр (1,8) | НаБр (1,9) | КБр (2,0) | РбБр (2.0) | ЦсБр (2.1) | ||
| Йод | ЛиИ (1,5) | НаИ (1,6) | ТО (1,7) | РБИ (1,7) | CSI (1,8) | ||
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Гринвуд, Нью-Йорк; и Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4 .
- ^ Уэллс, А. Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ Хьюи, Джеймс Э.; Кейтер, Эллен А.; Китер, Ричард Л. (1993). Неорганическая химия: принципы строения и реакционной способности (4-е изд.). Кембридж, Массачусетс [ua]: Харпер. стр. 377 . ISBN 006042995X .