Ортосиликат
В химии ортосиликат — это анион SiO. 4−
4 или любые его соли и сложные эфиры . Это один из силикатных анионов. Его иногда называют тетраоксида кремния анионом или группой . [1]
Ортосиликатные соли, такие как ортосиликат натрия , стабильны и широко встречаются в природе в виде силикатных минералов , что является определяющей особенностью неосиликатов . [2] Оливин , ортосиликат магния или железа(II), является наиболее распространенным минералом в верхней мантии .
Ортосиликатный анион является сильным основанием , сопряженным основанием чрезвычайно слабой ортокремниевой кислоты H.
4 SiO
4 (p K a2 = 13,2 при 25 °С). Это равновесие трудно изучить, поскольку кислота имеет тенденцию разлагаться с образованием гидратированного конденсата кремнезема . [3]
Структура
[ редактировать ]Ортосиликатный ион или группа имеет тетраэдрическую форму, в которой один атом кремния окружен четырьмя атомами кислорода.
В анионе каждый кислород несет единичный отрицательный заряд. [4] Связь Si–O имеет длину 162 пм. [5]
В органических соединениях, таких как тетраметилортосиликат , каждый кислород формально нейтрален и связан с остальной частью молекулы одинарной ковалентной связью .
Использование
[ редактировать ]Ортосиликат бария, легированный европием (Ba 2 SiO 4 ), является распространенным люминофором , используемым в зеленых светодиодах (СИД). Люминофор для синих светодиодов может быть изготовлен из ортосиликата бария, легированного стронцием . [6] Ортосиликат бария является основной причиной отравления катода в электронных лампах . [7]
Органическая химия
[ редактировать ]Хотя ортосиликат-ион очень важен в неорганической химии и геохимии, он редко встречается в органической химии. используются два силикатных соединения Однако в органическом синтезе : тетраэтилортосиликат или ТЭОС используется для связывания полимеров и особенно важен при производстве аэрогелей. Тетраметилортосиликат или ТМОС используется в качестве альтернативы ТЭОС, а также имеет ряд других применений в качестве реагента. ТЭОС предпочтительнее ТМОС, поскольку ТМОС разлагается с образованием высоких концентраций токсичного метанола . Вдыхание ТМОС может привести к накоплению токсичного кремнезема в легких.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ CA Kumins и AE Gessler (1953), «Короткий цикл синтеза ультрамаринового синего». Промышленная и инженерная химия , том 45, выпуск 3, страницы 567–572. два : 10.1021/ie50519a031
- ^ Университет Западного Орегона
- ^ Юркич, Лела Муньяс; Чепанец, Ивица; Павелич, Сандра Кралевич; Павелич, Крешимир (2013). «Биологические и терапевтические эффекты ортокремниевой кислоты и некоторых соединений, высвобождающих ортокремниевую кислоту: новые перспективы терапии» . Питание и обмен веществ . 10 (1): 2. дои : 10.1186/1743-7075-10-2 . ISSN 1743-7075 . ПМК 3546016 . ПМИД 23298332 .
- ^ Баларам Саху; Наяк Нимай Чаран; Самантарай Асутош; Пуджапанда Прафулла Кумар (2012). Неорганическая химия . PHI Learning Pvt. ООО п. 306. ИСБН 978-81-203-4308-5 .
- ^ Орасио Э. Бергна; Уильям О. Робертс (19 декабря 2005 г.). Коллоидный кремнезем: основы и применение . ЦРК Пресс. п. 10. ISBN 978-1-4200-2870-6 .
- ^ Хуайна Серкейра Стрейт, Дженнифер Крамер, Маркус Сута, Клаудия Викледер, «Красная, зеленая и синяя фотолюминесценция Ba₂SiO 4 :M (M = Eu 3+ , Евросоюз 2+ , сэр 2+ ) нанофосфоры» , Материалы (Базель) , т. 6, вып. 8, стр. 3079–3093, 24 июля 2013 г. дои : 10.3390/ma6083079 .
- ^ Джонс, Морган (инженер-электронщик) (2011). Ламповые усилители (4-е изд.). Оксфорд: Ньюнс. п. 301. ИСБН 978-0-08-096640-3 . OCLC 760157359 .