Диоксид циркония

Диоксид циркония
Имена
	ИЮПАК имена Диоксид циркония ; Оксид циркония(IV)
	Другие имена Цирконий ; Замена
Идентификаторы
Номер CAS	1314-23-4 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	56183 ;
Информационная карта ECHA	100.013.844
Номер ЕС	215-227-2 ;
ПабХим CID	62395 ;
НЕКОТОРЫЙ	С38Н85К5Г0 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID301315847 DTXSID1042520, DTXSID301315847 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	ЗрО ; 2
Молярная масса	123.218 g/mol
Появление	белый порошок
Плотность	5,68 г/см 3
Температура плавления	2715 ° C (4919 ° F; 2988 К)
Точка кипения	4300 ° C (7770 ° F; 4570 К)
Растворимость в воде	незначительный
Растворимость	растворим в HF и горячих Н 2 ТАК 4
Показатель преломления ( n D )	2.13
Термохимия
Стандартный моляр ; энтропия ( S ⦵ 298 )	50,3 Дж К −1 моль −1
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	-1080 кДж/моль
Опасности
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Предупреждение
Заявления об опасности	Х315 , Х319 , Х335
Меры предосторожности	P261 , P264 , P271 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P321 , P332+P313, P337+P313 P362 , P403 , P301 , P403+P233 , P405, P5013 +P233, P405, P501, P501, P501 , , P362 , P403+P233, P3
точка возгорания	Невоспламеняющийся
	Летальная доза или концентрация (LD, LC):
ЛД 50 ( средняя доза )	> 8,8 г/кг (перорально, крыса)
Паспорт безопасности (SDS)	Паспорт безопасности
Родственные соединения
Другие анионы	Дисульфид циркония
Другие катионы	Диоксид титана ; Диоксид гафния
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Диоксид циркония ( ZrO
₂ ), иногда известный как цирконий не путать с цирконом ), представляет собой белый кристаллический оксид циркония ( . Его наиболее встречающаяся в природе форма с моноклинной кристаллической структурой — минерал бадделеит . допант ^{[ нужны разъяснения ]} стабилизированный цирконий с кубической структурой, кубический цирконий , синтезируется в различных цветах для использования в качестве драгоценного камня и имитатора алмаза . ^{[ 1 ]}

Производство, химические свойства, возникновение

Цирконий получают путем прокаливания соединений циркония с использованием его высокой термостабильности . ^{[ 2 ]}

Структура

Известны три фазы: моноклинная при температуре ниже 1170 °С, тетрагональная при температуре от 1170 до 2370 °С и кубическая при температуре выше 2370 °С. ^{[ 3 ]} Тенденция заключается в повышении симметрии при более высоких температурах, как это обычно бывает. Небольшой процент оксидов кальция или иттрия стабилизируется в кубической фазе. ^{[ 2 ]} Очень редкий минерал тажеранит . (Zr,Ti,Ca)O ₂ имеет кубическую форму . В отличие от TiO ₂ , который содержит шестикоординированный титан во всех фазах, моноклинный диоксид циркония состоит из семикоординированных циркониевых центров. Это различие объясняется большим размером атома циркония по сравнению с атомом титана. ^{[ 4 ]}

Химические реакции

Цирконий химически инертен. Медленно подвергается воздействию концентрированной плавиковой кислоты и серной кислоты . При нагревании с углеродом он превращается в карбид циркония . При нагревании с углеродом в присутствии хлора он превращается в хлорид циркония(IV) . Это преобразование является основой очистки металлического циркония и аналогично процессу Кролла .

Инженерные свойства

Диоксид циркония — один из наиболее изученных керамических материалов. ZrO ₂ принимает моноклинную кристаллическую структуру при комнатной температуре и переходит в тетрагональную и кубическую при более высоких температурах. Изменение объема, вызванное переходом структуры от тетрагональной к моноклинной и кубической, вызывает большие напряжения, вызывающие растрескивание при охлаждении от высоких температур. ^{[ 5 ]} Когда диоксид циркония смешивается с некоторыми другими оксидами, тетрагональная и/или кубическая фазы стабилизируются. Эффективные легирующие добавки включают оксид магния (MgO), оксид иттрия ( Y ₂ O ₃ , иттрий), оксид кальция ( CaO ) и оксид церия(III) ( Се ₂ О ₃ ). ^{[ 6 ]}

Цирконий часто более полезен в его фазовом «стабилизированном» состоянии. При нагревании диоксид циркония претерпевает разрушительные фазовые изменения. Добавляя небольшое количество иттрия, эти фазовые изменения устраняются, и полученный материал имеет превосходные термические, механические и электрические свойства. В некоторых случаях тетрагональная фаза может быть метастабильной . Если присутствует достаточное количество метастабильной тетрагональной фазы, то приложенное напряжение, увеличенное концентрацией напряжений на вершине трещины, может привести к превращению тетрагональной фазы в моноклинную с соответствующим объемным расширением. Это фазовое превращение может затем привести к сжатию трещины, замедляя ее рост и повышая вязкость разрушения . Этот механизм, известный как трансформационное упрочнение , значительно увеличивает надежность и срок службы изделий, изготовленных из стабилизированного диоксида циркония. ^{[ 6 ]}^{[ 7 ]}

The ZrO ₂ Ширина запрещенной зоны зависит от фазы (кубическая, тетрагональная, моноклинная или аморфная) и методов получения, с типичными оценками 5–7 эВ. ^{[ 8 ]}

Особым случаем диоксида циркония является тетрагональный поликристалл диоксида циркония , или TZP, который указывает на поликристаллический диоксид циркония, состоящий только из метастабильной тетрагональной фазы.

Использование

Основное применение диоксида циркония – производство твердой керамики, например, в стоматологии. ^{[ 9 ]} для других целей, в том числе в качестве защитного покрытия на частицах пигментов диоксида титана , ^{[ 2 ]} в качестве огнеупорного материала, в изоляции , абразивах и эмалях .

Стабилизированный диоксид циркония используется в датчиках кислорода и мембранах топливных элементов , поскольку он обладает способностью позволять кислорода ионам свободно перемещаться через кристаллическую структуру при высоких температурах. Высокая ионная проводимость (и низкая электронная проводимость) делает ее одной из самых полезных электрокерамик . ^{[ 2 ]} Диоксид циркония также используется в качестве твердого электролита в электрохромных устройствах .

Цирконий является предшественником электрокерамического цирконата-титаната свинца ( PZT ), который представляет собой диэлектрик с высоким κ, который встречается во множестве компонентов.

Нишевое использование

Очень низкая теплопроводность кубической фазы диоксида циркония также привела к ее использованию в качестве термобарьерного покрытия (ТБП) в реактивных и дизельных двигателях , позволяющего работать при более высоких температурах. ^{[ 10 ]} С термодинамической точки зрения, чем выше рабочая температура двигателя, тем выше возможный КПД . Другое применение с низкой теплопроводностью — изоляция из керамического волокна для печей для выращивания кристаллов, батарей топливных элементов и систем инфракрасного отопления.

Этот материал также используется в стоматологии при изготовлении каркасов для изготовления зубных реставраций, таких как коронки и мосты , которые затем по эстетическим соображениям облицовываются обычным полевошпатовым фарфором , или прочных, чрезвычайно долговечных зубных протезов, полностью изготовленных из монолитного диоксида циркония. , с ограниченной, но постоянно улучшающейся эстетикой. ^{[ 11 ]}^{[ 12 ]} Цирконий, стабилизированный иттрием (оксидом иттрия), известный как стабилизированный иттрием диоксид циркония , может использоваться в качестве прочного базового материала в некоторых цельнокерамических реставрациях коронок. ^{[ 12 ]}^{[ 13 ]}

Трансформационно-упрочненный диоксид циркония используется для изготовления керамических ножей . Благодаря своей твердости столовые приборы с керамической кромкой остаются острыми дольше, чем изделия со стальной кромкой. ^{[ 14 ]}

Из-за своей тугоплавкости и яркого свечения при лампе накаливания его использовали в качестве ингредиента палочек для освещения . ^{[ нужна ссылка ]}

Было предложено использовать цирконий для электролиза монооксида углерода и кислорода из атмосферы Марса, чтобы получить как топливо, так и окислитель, который можно было бы использовать в качестве хранилища химической энергии для использования при наземном транспорте на Марсе. Двигатели на основе угарного газа/кислорода были предложены для раннего использования наземного транспорта, поскольку и угарный газ, и кислород могут быть напрямую получены электролизом диоксида циркония, не требуя использования каких-либо марсианских водных ресурсов для получения водорода, который понадобится для производства метана. или любое топливо на основе водорода. ^{[ 15 ]}

Цирконий можно использовать в качестве фотокатализатора. ^{[ 16 ]} поскольку у него большая запрещенная зона (~ 5 эВ) ^{[ 17 ]} позволяет генерировать высокоэнергетические электроны и дырки. Некоторые исследования продемонстрировали активность легированного диоксида циркония (с целью увеличения поглощения видимого света) в разложении органических соединений. ^{[ 18 ]}^{[ 19 ]} и снижение Cr(VI) из сточных вод. ^{[ 20 ]}

Цирконий также является потенциальным диэлектрическим материалом с высоким κ, который потенциально может применяться в качестве изолятора в транзисторах .

Цирконий также используется при нанесении оптических покрытий ; это материал с высоким индексом, который можно использовать в диапазоне от ближнего УФ до среднего ИК диапазона из-за его низкого поглощения в этой спектральной области. В таких случаях он обычно наносится методом PVD . ^{[ 21 ]}

В ювелирном деле корпуса некоторых часов рекламируются как «черный оксид циркония». ^{[ 22 ]} В 2015 году Omega выпустила полностью Часы ZrO ₂ под названием «Темная сторона Луны». ^{[ 23 ]} с керамическим корпусом, безелем, кнопками и застежкой, что говорит о том, что они в четыре раза прочнее нержавеющей стали и, следовательно, гораздо более устойчивы к царапинам при повседневном использовании.

При газовой вольфрамовой дуговой сварке вольфрамовые электроды, содержащие 1% оксида циркония (он же диоксид циркония ) вместо 2% тория, имеют хорошее зажигание дуги и токовую мощность, а также не радиоактивны. ^{[ 24 ]}

Имитация алмаза

Монокристаллы кубической фазы циркония широко используются в качестве имитатора алмаза в ювелирных изделиях . Как и алмаз, кубический цирконий имеет кубическую кристаллическую структуру и высокий показатель преломления . Визуально отличить драгоценный камень фианита хорошего качества от бриллианта сложно, и у большинства ювелиров есть тестер теплопроводности, позволяющий идентифицировать фианит по его низкой теплопроводности (алмаз является очень хорошим проводником тепла). называют это состояние циркония кубическим цирконием , CZ или цирконом Ювелиры обычно , но последнее название химически неточно. Циркон на самом деле является минеральным названием встречающегося в природе силиката циркония (IV) ( ZrSiO ₄ ).

См. также

закалка
Спекание
Звезда S-типа , излучающая спектральные линии монооксида циркония.
Цирконий, стабилизированный иттрием

Ссылки

^ Ван, Сан-Франциско; Чжан, Дж.; Луо, Д.В.; Гу, Ф.; Тан, ДЮ; Донг, ЗЛ; Тан, ГЭБ; Que, WX; Чжан, ТС; Ли, С.; Конг, LB (01 мая 2013 г.). «Прозрачная керамика: обработка, материалы и применение». Прогресс в химии твердого тела . 41 (1): 20–54. doi : 10.1016/j.progsolidstchem.2012.12.002 . ISSN 0079-6786 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Ральф Нильсен «Цирконий и соединения циркония» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2005, Wiley-VCH, Вайнхайм. два : 10.1002/14356007.a28_543
^ Р. Стивенс, 1986. Введение в цирконий. Магний Электрон Публикация № 113
^ Гринвуд, Нью-Йорк; и Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4
^ Платт, П.; Франкель, П.; Гасс, М.; Хауэллс, Р.; Пройсс, М. (ноябрь 2014 г.). «Конечно-элементный анализ фазового превращения от тетрагонального к моноклинному при окислении циркониевых сплавов» . Журнал ядерных материалов . 454 (1–3): 290–297. Бибкод : 2014JNuM..454..290P . дои : 10.1016/j.jnucmat.2014.08.020 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Эванс, АГ; Кэннон, РМ (1986). «Упрочнение хрупких тел мартенситными превращениями» . Акта Металл . 34 : 761. дои : 10.1016/0001-6160(86)90052-0 .
^ Портер, Д.Л.; Эванс, АГ; Хойер, А.Х. (1979). «Ужесточение трансформации в ПСЗ». Акта Металл . 27 : 1649. doi : 10.1016/0001-6160(79)90046-4 .
^ Чанг, Джейн П.; Ю-Шэн Линь; Карен Чу (2001). «Быстрое термохимическое осаждение из паровой фазы оксида циркония для применения полевых транзисторов металл-оксид-полупроводник». Журнал вакуумной науки и техники Б. 19 (5): 1782–1787. Бибкод : 2001JVSTB..19.1782C . дои : 10.1116/1.1396639 .
^ Гамбоги, Джозеф. «Статистика и информация по цирконию и гафнию» . Национальный информационный центр полезных ископаемых Геологической службы США . Архивировано из оригинала 18 февраля 2018 года . Проверено 5 мая 2018 г.
^ «Термобарьерные покрытия для повышения эффективности газотурбинных двигателей» . Studylib.net . Проверено 6 августа 2018 г.
^ Папаспиридакос, Панос; Кунал Лал (2008). «Полная реабилитация имплантатов дуги с использованием субтрактивного быстрого прототипирования и протеза из фарфора, сплавленного с диоксидом циркония: клинический отчет» . Журнал ортопедической стоматологии . 100 (3): 165–172. дои : 10.1016/S0022-3913(08)00110-8 . ПМИД 18762028 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Кастыль, Ярослав; Хлуп, Зденек; Стастный, Пржемысл; Трунец, Мартин (17 августа 2020 г.). «Обрабатываемость и свойства циркониевой керамики, полученной методом гель-литья» . Достижения прикладной керамики . 119 (5–6): 252–260. Бибкод : 2020AdApC.119..252K . дои : 10.1080/17436753.2019.1675402 . hdl : 11012/181089 . ISSN 1743-6753 . S2CID 210795876 .
^ Шен, Джеймс, изд. (2013). Передовая керамика для стоматологии (1-е изд.). Амстердам: Эльзевир/БХ. п. 271. ИСБН 978-0123946195 .
^ «Керамические кухонные ножи и инструменты с зубчатым лезвием диаметром 12 см» . Керамические кухонные ножи и инструменты | Kyocera Азиатско-Тихоокеанский регион . Проверено 4 августа 2021 г.
^ Лэндис, Джеффри А.; Линн, Дайан Л. (2001). «Марсианская ракета, использующая топливо на месте». Журнал космических кораблей и ракет . 38 (5): 730–35. Бибкод : 2001JSpRo..38..730L . дои : 10.2514/2.3739 .
^ Коно, Ёсиуми; Танака, Цунэхиро; Фунабики, Такудзо; Ёсида, Сатохиро (1998). «Идентификация и реакционная способность поверхностного промежуточного продукта фотовосстановления CO2 H2 над ZrO2». Журнал Химического общества, Faraday Transactions . 94 (13): 1875–1880. дои : 10.1039/a801055b .
^ Джионко, Кьяра; Паганини, Мария К.; Джамелло, Элио; Берджесс, Робертсон; Ди Валентин, Кристиана; Паччиони, Джанфранко (15 января 2014 г.). «Диоксид циркония, легированный церием, светочувствительный фотоактивный материал третьего поколения». Журнал физической химии . 5 (3): 447–451. дои : 10.1021/jz402731s . hdl : 2318/141649 . ПМИД 26276590 .
^ Юань, Цюань; Лю, Ян; Ли, Ле-Ле; Ли, Чжэнь-Син; Фанг, Чен-Цзе; Дуань, Вэнь-Тао; Ли, Син-Го; Ян, Чун-Хуа (август 2009 г.). «Высокоупорядоченный мезопористый фотокатализатор диоксида титана и циркония для применения в разложении родамина-B и выделении водорода». Микропористые и мезопористые материалы . 124 (1–3): 169–178. Бибкод : 2009MicMM.124..169Y . дои : 10.1016/j.micromeso.2009.05.006 .
^ Бортот Коэльо, Фабрисио; Джионко, Кьяра; Паганини, Мария; Кальца, Паола; Маньякка, Джулиана (3 апреля 2019 г.). «Контроль мембранного загрязнения при фильтрации органических веществ с использованием циркония, легированного церием, и видимого света» . Наноматериалы . 9 (4): 534. дои : 10.3390/nano9040534 . ПМК 6523972 . ПМИД 30987140 .
^ Бортот Коэльо, Фабрисио Эдуардо; Канделарио, Виктор М.; АРАУЖО, Эстеван Маньо Родригес; МИРАНДА, Таня Люсия Сантос; Маньякка, Джулиана (18 апреля 2020 г.). «Фотокаталитическое восстановление Cr(VI) в присутствии влажной кислоты с использованием иммобилизованного Ce–ZrO2 в видимом свете» . Наноматериалы . 10 (4): 779. дои : 10.3390/nano10040779 . ISSN 2079-4991 . ПМЦ 7221772 . ПМИД 32325680 .
^ «Оксид циркония Zr02 для оптического покрытия» . Материон . Архивировано из оригинала 20 октября 2013 года . Проверено 30 апреля 2013 г.
^ «Коаксиальный хронограф Omega 44,25 мм» . Часы ОМЕГА . Архивировано из оригинала 26 марта 2016 г. Проверено 27 марта 2016 г.
^ «Speedmaster Moonwatch: Темная сторона Луны | ОМЕГА» . Омега . Архивировано из оригинала 9 февраля 2018 г. Проверено 8 февраля 2018 г.
^ «Выбор вольфрама» (PDF) . Arc-Zone.com . Карлсбад, Калифорния . 2009 . Проверено 15 июня 2015 г.

Дальнейшее чтение

Грин, диджей; Ханнинк, Р.; Суэйн, М.В. (1989). Трансформационное упрочнение керамики . Бока-Ратон: CRC Press. ISBN 0-8493-6594-5 .
Хойер, АХ; Хоббс, Л.В., ред. (1981). Наука и технология циркония . Достижения в керамике. Том. 3. Колумбус, Огайо: Американское керамическое общество. п. 475.
Клауссен, Н.; Рюле, М.; Хойер, А.Х., ред. (1984). Учеб. 2-я Международная конференция. по науке и технологии циркония . Достижения в керамике. Том. 11. Колумбус, Огайо: Американское керамическое общество.

Внешние ссылки

Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям

[1] Ван, Сан-Франциско; Чжан, Дж.; Луо, Д.В.; Гу, Ф.; Тан, ДЮ; Донг, ЗЛ; Тан, ГЭБ; Que, WX; Чжан, ТС; Ли, С.; Конг, LB (01 мая 2013 г.). «Прозрачная керамика: обработка, материалы и применение». Прогресс в химии твердого тела . 41 (1): 20–54. doi : 10.1016/j.progsolidstchem.2012.12.002 . ISSN 0079-6786 .

[Ullmann-2] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Ральф Нильсен «Цирконий и соединения циркония» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2005, Wiley-VCH, Вайнхайм. два : 10.1002/14356007.a28_543

[3] Р. Стивенс, 1986. Введение в цирконий. Магний Электрон Публикация № 113

[4] Гринвуд, Нью-Йорк; и Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4

[5] Платт, П.; Франкель, П.; Гасс, М.; Хауэллс, Р.; Пройсс, М. (ноябрь 2014 г.). «Конечно-элементный анализ фазового превращения от тетрагонального к моноклинному при окислении циркониевых сплавов» . Журнал ядерных материалов . 454 (1–3): 290–297. Бибкод : 2014JNuM..454..290P . дои : 10.1016/j.jnucmat.2014.08.020 .

[evans-6] Перейти обратно: ^а ^б Эванс, АГ; Кэннон, РМ (1986). «Упрочнение хрупких тел мартенситными превращениями» . Акта Металл . 34 : 761. дои : 10.1016/0001-6160(86)90052-0 .

[7] Портер, Д.Л.; Эванс, АГ; Хойер, А.Х. (1979). «Ужесточение трансформации в ПСЗ». Акта Металл . 27 : 1649. doi : 10.1016/0001-6160(79)90046-4 .

[8] Чанг, Джейн П.; Ю-Шэн Линь; Карен Чу (2001). «Быстрое термохимическое осаждение из паровой фазы оксида циркония для применения полевых транзисторов металл-оксид-полупроводник». Журнал вакуумной науки и техники Б. 19 (5): 1782–1787. Бибкод : 2001JVSTB..19.1782C . дои : 10.1116/1.1396639 .

[9] Гамбоги, Джозеф. «Статистика и информация по цирконию и гафнию» . Национальный информационный центр полезных ископаемых Геологической службы США . Архивировано из оригинала 18 февраля 2018 года . Проверено 5 мая 2018 г.

[10] «Термобарьерные покрытия для повышения эффективности газотурбинных двигателей» . Studylib.net . Проверено 6 августа 2018 г.

[11] Папаспиридакос, Панос; Кунал Лал (2008). «Полная реабилитация имплантатов дуги с использованием субтрактивного быстрого прототипирования и протеза из фарфора, сплавленного с диоксидом циркония: клинический отчет» . Журнал ортопедической стоматологии . 100 (3): 165–172. дои : 10.1016/S0022-3913(08)00110-8 . ПМИД 18762028 .

[:0-12] Перейти обратно: ^а ^б Кастыль, Ярослав; Хлуп, Зденек; Стастный, Пржемысл; Трунец, Мартин (17 августа 2020 г.). «Обрабатываемость и свойства циркониевой керамики, полученной методом гель-литья» . Достижения прикладной керамики . 119 (5–6): 252–260. Бибкод : 2020AdApC.119..252K . дои : 10.1080/17436753.2019.1675402 . hdl : 11012/181089 . ISSN 1743-6753 . S2CID 210795876 .

[13] Шен, Джеймс, изд. (2013). Передовая керамика для стоматологии (1-е изд.). Амстердам: Эльзевир/БХ. п. 271. ИСБН 978-0123946195 .

[14] «Керамические кухонные ножи и инструменты с зубчатым лезвием диаметром 12 см» . Керамические кухонные ножи и инструменты | Kyocera Азиатско-Тихоокеанский регион . Проверено 4 августа 2021 г.

[landis2001-15] Лэндис, Джеффри А.; Линн, Дайан Л. (2001). «Марсианская ракета, использующая топливо на месте». Журнал космических кораблей и ракет . 38 (5): 730–35. Бибкод : 2001JSpRo..38..730L . дои : 10.2514/2.3739 .

[16] Коно, Ёсиуми; Танака, Цунэхиро; Фунабики, Такудзо; Ёсида, Сатохиро (1998). «Идентификация и реакционная способность поверхностного промежуточного продукта фотовосстановления CO2 H2 над ZrO2». Журнал Химического общества, Faraday Transactions . 94 (13): 1875–1880. дои : 10.1039/a801055b .

[17] Джионко, Кьяра; Паганини, Мария К.; Джамелло, Элио; Берджесс, Робертсон; Ди Валентин, Кристиана; Паччиони, Джанфранко (15 января 2014 г.). «Диоксид циркония, легированный церием, светочувствительный фотоактивный материал третьего поколения». Журнал физической химии . 5 (3): 447–451. дои : 10.1021/jz402731s . hdl : 2318/141649 . ПМИД 26276590 .

[18] Юань, Цюань; Лю, Ян; Ли, Ле-Ле; Ли, Чжэнь-Син; Фанг, Чен-Цзе; Дуань, Вэнь-Тао; Ли, Син-Го; Ян, Чун-Хуа (август 2009 г.). «Высокоупорядоченный мезопористый фотокатализатор диоксида титана и циркония для применения в разложении родамина-B и выделении водорода». Микропористые и мезопористые материалы . 124 (1–3): 169–178. Бибкод : 2009MicMM.124..169Y . дои : 10.1016/j.micromeso.2009.05.006 .

[19] Бортот Коэльо, Фабрисио; Джионко, Кьяра; Паганини, Мария; Кальца, Паола; Маньякка, Джулиана (3 апреля 2019 г.). «Контроль мембранного загрязнения при фильтрации органических веществ с использованием циркония, легированного церием, и видимого света» . Наноматериалы . 9 (4): 534. дои : 10.3390/nano9040534 . ПМК 6523972 . ПМИД 30987140 .

[20] Бортот Коэльо, Фабрисио Эдуардо; Канделарио, Виктор М.; АРАУЖО, Эстеван Маньо Родригес; МИРАНДА, Таня Люсия Сантос; Маньякка, Джулиана (18 апреля 2020 г.). «Фотокаталитическое восстановление Cr(VI) в присутствии влажной кислоты с использованием иммобилизованного Ce–ZrO2 в видимом свете» . Наноматериалы . 10 (4): 779. дои : 10.3390/nano10040779 . ISSN 2079-4991 . ПМЦ 7221772 . ПМИД 32325680 .

[21] «Оксид циркония Zr02 для оптического покрытия» . Материон . Архивировано из оригинала 20 октября 2013 года . Проверено 30 апреля 2013 г.

[22] «Коаксиальный хронограф Omega 44,25 мм» . Часы ОМЕГА . Архивировано из оригинала 26 марта 2016 г. Проверено 27 марта 2016 г.

[23] «Speedmaster Moonwatch: Темная сторона Луны | ОМЕГА» . Омега . Архивировано из оригинала 9 февраля 2018 г. Проверено 8 февраля 2018 г.

[electrode-selection-24] «Выбор вольфрама» (PDF) . Arc-Zone.com . Карлсбад, Калифорния . 2009 . Проверено 15 июня 2015 г.

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 7 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]

[ 11 ]

[ 12 ]

[ 13 ]

[ 14 ]

[ 15 ]

[ 16 ]

[ 17 ]

[ 18 ]

[ 19 ]

[ 20 ]

[ 21 ]

[ 22 ]

[ 23 ]

[ 24 ]

v т и Оксиды
Mixed oxidation states	Antimony tetroxide (Sb₂O₄) Boron suboxide (B₁₂O₂) Carbon suboxide (C₃O₂) Chlorine perchlorate (Cl₂O₄) Chloryl perchlorate (Cl₂O₆) Cobalt(II,III) oxide (Co₃O₄) Dichlorine pentoxide (Cl₂O₅) Iron(II,III) oxide (Fe₃O₄) Lead(II,IV) oxide (Pb₃O₄) Manganese(II,III) oxide (Mn₃O₄) Mellitic anhydride (C₁₂O₉) Praseodymium(III,IV) oxide (Pr₆O₁₁) Silver(I,III) oxide (Ag₂O₂) Terbium(III,IV) oxide (Tb₄O₇) Tribromine octoxide (Br₃O₈) Triuranium octoxide (U₃O₈)
+1 oxidation state	Aluminium(I) oxide (Al₂O) Copper(I) oxide (Cu₂O) Caesium monoxide (Cs₂O) Dicarbon monoxide (C₂O) Dichlorine monoxide (Cl₂O) Gallium(I) oxide (Ga₂O) Iodine(I) oxide (I₂O) Lithium oxide (Li₂O) Mercury(I) oxide (Hg₂O) Nitrous oxide (N₂O) Potassium oxide (K₂O) Rubidium oxide (Rb₂O) Silver oxide (Ag₂O) Thallium(I) oxide (Tl₂O) Sodium oxide (Na₂O) Water (hydrogen oxide) (H₂O)
+2 oxidation state	Aluminium(II) oxide (AlO) Barium oxide (BaO) Berkelium monoxide (BkO) Beryllium oxide (BeO) Bromine monoxide (BrO) Cadmium oxide (CdO) Calcium oxide (CaO) Carbon monoxide (CO) Chlorine monoxide (ClO) Chromium(II) oxide (CrO) Cobalt(II) oxide (CoO) Copper(II) oxide (CuO) Dinitrogen dioxide (N₂O₂) Europium(II) oxide (EuO) Germanium monoxide (GeO) Iron(II) oxide (FeO) Iodine monoxide (IO) Lead(II) oxide (PbO) Magnesium oxide (MgO) Manganese(II) oxide (MnO) Mercury(II) oxide (HgO) Nickel(II) oxide (NiO) Nitric oxide (NO) Palladium(II) oxide (PdO) Phosphorus monoxide (PO) Polonium monoxide (PoO) Protactinium monoxide (PaO) Radium oxide (RaO) Silicon monoxide (SiO) Strontium oxide (SrO) Sulfur monoxide (SO) Disulfur dioxide (S₂O₂) Thorium monoxide (ThO) Tin(II) oxide (SnO) Titanium(II) oxide (TiO) Vanadium(II) oxide (VO) Yttrium(II) oxide (YO) Zinc oxide (ZnO)
+3 oxidation state	Actinium(III) oxide (Ac₂O₃) Aluminium oxide (Al₂O₃) Americium(III) oxide (Am₂O₃) Antimony trioxide (Sb₂O₃) Arsenic trioxide (As₂O₃) Berkelium(III) oxide (Bk₂O₃) Bismuth(III) oxide (Bi₂O₃) Boron trioxide (B₂O₃) Caesium sesquioxide (Cs₂O₃) Californium(III) oxide (Cf₂O₃) Cerium(III) oxide (Ce₂O₃) Chromium(III) oxide (Cr₂O₃) Cobalt(III) oxide (Co₂O₃) Dinitrogen trioxide (N₂O₃) Dysprosium(III) oxide (Dy₂O₃) Einsteinium(III) oxide (Es₂O₃) Erbium(III) oxide (Er₂O₃) Europium(III) oxide (Eu₂O₃) Gadolinium(III) oxide (Gd₂O₃) Gallium(III) oxide (Ga₂O₃) Gold(III) oxide (Au₂O₃) Holmium(III) oxide (Ho₂O₃) Indium(III) oxide (In₂O₃) Iron(III) oxide (Fe₂O₃) Lanthanum oxide (La₂O₃) Lutetium(III) oxide (Lu₂O₃) Manganese(III) oxide (Mn₂O₃) Neodymium(III) oxide (Nd₂O₃) Nickel(III) oxide (Ni₂O₃) Phosphorus trioxide (P₄O₆) Praseodymium(III) oxide (Pr₂O₃) Promethium(III) oxide (Pm₂O₃) Rhodium(III) oxide (Rh₂O₃) Samarium(III) oxide (Sm₂O₃) Scandium oxide (Sc₂O₃) Terbium(III) oxide (Tb₂O₃) Thallium(III) oxide (Tl₂O₃) Thulium(III) oxide (Tm₂O₃) Titanium(III) oxide (Ti₂O₃) Tungsten(III) oxide (W₂O₃) Vanadium(III) oxide (V₂O₃) Ytterbium(III) oxide (Yb₂O₃) Yttrium(III) oxide (Y₂O₃)
+4 oxidation state	Americium dioxide (AmO₂) Berkelium(IV) oxide (BkO₂) Bromine dioxide (BrO₂) Californium dioxide (CfO₂) Carbon dioxide (CO₂) Carbon trioxide (CO₃) Cerium(IV) oxide (CeO₂) Chlorine dioxide (ClO₂) Chromium(IV) oxide (CrO₂) Curium(IV) oxide (CmO₂) Dinitrogen tetroxide (N₂O₄) Germanium dioxide (GeO₂) Iodine dioxide (IO₂) Iridium dioxide (IrO₂) Hafnium(IV) oxide (HfO₂) Lead dioxide (PbO₂) Manganese dioxide (MnO₂) Neptunium(IV) oxide (NpO₂) Nitrogen dioxide (NO₂) Osmium dioxide (OsO₂) Platinum dioxide (PtO₂) Plutonium(IV) oxide (PuO₂) Polonium dioxide (PoO₂) Praseodymium(IV) oxide (PrO₂) Protactinium(IV) oxide (PaO₂) Rhodium(IV) oxide (RhO₂) Ruthenium(IV) oxide (RuO₂) Selenium dioxide (SeO₂) Silicon dioxide (SiO₂) Sulfur dioxide (SO₂) Technetium(IV) oxide (TcO₂) Tellurium dioxide (TeO₂) Terbium(IV) oxide (TbO₂) Thorium dioxide (ThO₂) Tin dioxide (SnO₂) Titanium dioxide (TiO₂) Tungsten(IV) oxide (WO₂) Uranium dioxide (UO₂) Vanadium(IV) oxide (VO₂) Zirconium dioxide (ZrO₂)
+5 oxidation state	Antimony pentoxide (Sb₂O₅) Arsenic pentoxide (As₂O₅) Bismuth pentoxide (Bi₂O₅) Dinitrogen pentoxide (N₂O₅) Niobium pentoxide (Nb₂O₅) Phosphorus pentoxide (P₂O₅) Protactinium(V) oxide (Pa₂O₅) Tantalum pentoxide (Ta₂O₅) Vanadium(V) oxide (V₂O₅)
+6 oxidation state	Chromium trioxide (CrO₃) Molybdenum trioxide (MoO₃) Polonium trioxide (PoO₃) Rhenium trioxide (ReO₃) Selenium trioxide (SeO₃) Sulfur trioxide (SO₃) Tellurium trioxide (TeO₃) Tungsten trioxide (WO₃) Uranium trioxide (UO₃) Xenon trioxide (XeO₃)
+7 oxidation state	Dichlorine heptoxide (Cl₂O₇) Manganese heptoxide (Mn₂O₇) Rhenium(VII) oxide (Re₂O₇) Technetium(VII) oxide (Tc₂O₇)
+8 oxidation state	Iridium tetroxide (IrO₄) Osmium tetroxide (OsO₄) Ruthenium tetroxide (RuO₄) Xenon tetroxide (XeO₄) Hassium tetroxide (HsO₄)
Related	Oxocarbon Suboxide Oxyanion Ozonide Peroxide Superoxide Oxypnictide
Oxides are sorted by oxidation state. Category:Oxides