Фторлимонная кислота

Фторлимонная кислота
Имена
	Название ИЮПАК 3- C -Карбокси-2,4-дидезокси-2-фторпентаровая кислота
	Другие имена 2-фторлимонная кислота; 2-фтороцитрат; 1-фтор-2-гидроксипропан-1,2,3-трикарбоновая кислота
Идентификаторы
Номер CAS	357-89-1 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	96829 ;
ПабХим CID	107647 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID80957104 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	HOC(CO 2 H)(CH 2 CO 2 H)(CHFCO 2 H)
Молярная масса	210.113 g·mol −1
Появление	Без запаха, белые кристаллы
Плотность	1,37 г/см 3
Температура плавления	35,2 ° C (95,4 ° F; 308,3 К)
Точка кипения	165 ° С (329 ° F; 438 К)
Растворимость в воде	Растворимый
Опасности
	Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH):
Основные опасности
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Фторлимонная кислота представляет собой органическое соединение с химической формулой H O C (CO ₂ H)(CH ₂ CO ₂ H)(CH F CO ₂ H) . Это фторированная карбоновая кислота, из лимонной кислоты путем замещения одного метиленового водорода атомом фтора полученная . Соответствующий анион называется фторцитратом . Фтороцитрат образуется в две стадии из фторацетата. Фторацетат сначала превращается в фторацетил-КоА под действием ацетил-КоА-синтетазы в митохондриях . Затем фторацетил-КоА конденсируется с оксалоацетатом с образованием фторцитрата. Этот катализируется цитратсинтазой этап . ^[1] Флюроцитрат является метаболитом фторуксусной кислоты и очень токсичен , поскольку его невозможно перерабатывать с помощью аконитазы в цитратном цикле (где фторцитрат заменяет цитрат в качестве субстрата ). Фермент , ингибируется . и цикл перестает работать ^[2]

См. также

Ссылки

^ Х., Гаррет, Реджинальд (2013). Биохимия . Гришэм, Чарльз М. (5-е изд.). Бельмонт, Калифорния: Брукс/Коул, Cengage Learning. ISBN 9781133106296 . OCLC 777722371 . {{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
^ Горак, Дж.; Линхарт, И.; Клусон, П. (2004). Введение в токсикологию и экологию для химиков (на чешском языке) (1-е изд.). Прага: ВЩТ в Праге. ISBN 80-7080-548-Х .

Внешние ссылки

статья об органическом соединении незавершена . Эта Вы можете помочь Википедии, расширив ее .

[1] Х., Гаррет, Реджинальд (2013). Биохимия . Гришэм, Чарльз М. (5-е изд.). Бельмонт, Калифорния: Брукс/Коул, Cengage Learning. ISBN 9781133106296 . OCLC 777722371 . {{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )

[2] Горак, Дж.; Линхарт, И.; Клусон, П. (2004). Введение в токсикологию и экологию для химиков (на чешском языке) (1-е изд.). Прага: ВЩТ в Праге. ISBN 80-7080-548-Х .

[1]

[2]