Фторид кобальта(II)
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Фторид кобальта(II) | |
| Другие имена дифторид кобальта | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.030.044 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Ко Ф 2 | |
| Молярная масса | 96.93 g/mol |
| Появление | Красное кристаллическое вещество |
| Плотность | 4,46 г/см 3 (безводный) 2,22 г/см 3 (тетрагидрат) |
| Температура плавления | 1217 ° C (2223 ° F; 1490 К) |
| Точка кипения | 1400 ° C (2550 ° F; 1670 К) |
| 1,4 г/100 мл (25 °С) | |
| Растворимость | растворим в HF нерастворим в спирте , эфире , бензоле |
| +9490.0·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| тетрагональный (безводный) орторомбический (тетрагидрат) | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза ) | перорально (крыса): 150 мг/кг |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | оксид кобальта(II) , хлорид кобальта(II) |
Другие катионы | фторид железа(II) , фторид никеля(II) |
Родственные соединения | трифторид кобальта |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Фторид кобальта(II) представляет собой химическое соединение формулы (CoF 2 ). Это розовое кристаллическое твердое соединение. [1] [2] антиферромагнитный при низких температурах (T N =37,7 К). [3] Формула дана как для красного тетрагонального кристалла (CoF 2 ), так и для красного ортогонального кристалла тетрагидрата (CoF 2 ·4H 2 O). CoF 2 используется в чувствительных к кислороду отраслях, а именно в производстве металлов. В низких концентрациях он находит применение в общественном здравоохранении.CoF 2 мало растворим в воде. Соединение можно растворить в теплой минеральной кислоте и разложить в кипящей воде. Однако гидрат является водорастворимым, особенно дигидрат CoF 2 ·2H 2 O и тригидрат CoF 2 ·3H 2 O образуют соединение. Гидрат также будет разлагаться при нагревании.
Как и некоторые другие дифториды металлов, CoF 2 кристаллизуется в рутильной структуре, которая имеет октаэдрические центры Co и плоские фториды. [4]
Подготовка
[ редактировать ]Фторид кобальта(II) можно получить из безводного хлорида кобальта(II) или оксида кобальта(II) в потоке фтористого водорода :
- CoCl 2 + 2HF → CoF 2 + 2HCl
- CoO + 2HF → CoF 2 + H 2 O
Он образуется при реакции фторида кобальта (III) с водой.
Тетрагидрат фторида кобальта (II) образуется при растворении кобальта(II) в плавиковой кислоте. Безводный фторид можно извлечь из этого путем дегидратации . Другой синтез может происходить при более высоких температурах. Было показано, что при 500 °C фтор соединяется с кобальтом, образуя смесь CoF 2 и CoF 3 . [5]
Использование
[ редактировать ]Фторид кобальта (II) можно использовать в качестве катализатора для легирования металлов. Его также используют для оптического осаждения, что значительно улучшает оптическое качество. Фторид кобальта(II) доступен в большинстве объемов в составе сверхвысокой чистоты. Композиции высокой чистоты улучшают оптические качества и их полезность в качестве стандарта.
Анализ
[ редактировать ]Для анализа этого соединения фторид кобальта (II) можно растворить в азотной кислоте. Затем раствор разбавляют водой до концентрации, подходящей для спектрофотометрии AA или ICP кобальта. Небольшое количество соли можно растворить в холодной воде и проанализировать на наличие ионов фтора с помощью фторид-ион-селективного электрода или ионной хроматографии .
Химические свойства
[ редактировать ]CoF 2 — слабая кислота Льюиса . Комплексы кобальта(II) обычно имеют октаэдрическую или тетраэдрическую форму. Как 19-электронная разновидность, это хороший восстановитель, легко окисляемый до 18-электронного соединения. Фторид кобальта(II) можно восстановить водородом при температуре 300 °C.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Прадьот Патнаик (2002), Справочник неорганических химикатов , McGraw-Hill Professional, ISBN 978-0-07-049439-8
- ^ Пашкевич, Д.С.; Радченко С.М.; Мухортов Д.А., «Название статьи Теплообмен между порошком фторида кобальта(II) и стенкой вращающегося цилиндра» (PDF) , Русский журнал прикладной химии , Консультантское бюро, ISSN 1070-4272 , заархивировано из оригинала (PDF) 2004 г. -29 сентября , получено 7 марта 2007 г.
- ^ Эшкрофт/Мермин: Физика твердого тела (табл. 33.2)
- ^ Стаут, Дж.В.; Рид, Стэнли А. (1954). «Кристаллическая структура MnF 2 , FeF 2 , CoF 2 , NiF 2 и ZnF 2 ». Дж. Ам. хим. Соц . 76 (21): 5279–5281. дои : 10.1021/ja01650a005 .
- ^ Дж. К. Байлар (1973), Комплексная неорганическая химия , Пергоамон
Внешние ссылки
[ редактировать ]