Фторид золота(V)
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Фторид золота(V) | |
| Другие имена Пентафторид золота Пераурический фторид | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| 1124345 | |
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Ау 2 Ф 10 | |
| Молярная масса | 291.959 g/mol |
| Появление | красное нестабильное твердое вещество |
| Температура плавления | 60 ° C (140 ° F, 333 К) (разлагается) |
| Разлагается | |
| Структура | |
| орторомбический (Пнма) | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Коррозионный, токсичный |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | СбФ5 , БрФ5 5 , IFИФ5 |
Родственные соединения | АуФ 3 , АуФ 7 |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Фторид золота(V) представляет собой неорганическое соединение формулы Au 2 F 10 . Это фторидное соединение содержит золото в его самой высокой известной степени окисления . Это красное твердое вещество растворяется во фтористом водороде, но эти растворы разлагаются, выделяя фтор.
Структура фторида золота(V) в твердом состоянии центросимметричная с гексакоординированным золотом и октаэдрическим расположением фторидных центров на каждом золотом центре. Это единственный известный димерный пентафторид, хотя сера может образовывать декафторид дисеры ; другие пентафториды мономерные ( P , As , Sb , Cl , Br , I ), тетрамерные ( Nb , Ta , Cr , Mo , W , Tc , Re , Ru , Os , Rh , Ir , Pt ) или полимерные ( Bi , В , У ). [1] В газовой фазе наблюдалась смесь димера и тримера в соотношении 82:18.
Пентафторид золота является самым сильным из известных акцепторов фторид-ионов, превосходя склонность к акцептору даже пентафторида сурьмы ; а также является самой сильной из известных кислот Льюиса . [1]
Синтез
[ редактировать ]Фторид золота (V) можно синтезировать путем нагревания металлического золота в атмосфере кислорода и фтора до 370 ° C при 8 атмосферах с образованием диоксигенилгексафтораурата : [2] [3]
- Au(т) + O 2 (г) + 3 F 2 (г) → O 2 AuF 6 (т)
Эта соль разлагается при 180 ° C с образованием пентафторида:
- 2 O 2 AuF 6 (т) → Au 2 F 10 (т) + 2 O 2 (г) + F 2 (г)
Дифторид криптона также может окислять золото до степени окисления +5: [4]
- 7 норвежских крон
2 (g) + 2 Au (s) → 2 KrF +
На −
6 (с) + 5 Кр(г)
КрФ +
На −
6 разлагается при 60 °C на фторид золота(V), газообразный криптон и фтор: [5]
- 2 КрФ +
На −
6 → В
22F
10 (с)+2 Кр(г)+2 Ф
2 (г)
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Ин-Чул Хван, Конрад Сеппельт «Пентафторид золота: структура и сродство к фторид-ионам», Angewandte Chemie International Edition 2001, том 40, 3690-3693. doi : 10.1002/1521-3773(20011001)40:19<3690::AID-ANIE3690>3.0.CO;2-5
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Эмелеус, HJ; Шарп, АГ (1983). Достижения неорганической химии и радиохимии . Академическая пресса. п. 83. ИСБН 0-12-023627-3 .
- ^ В. Хендерсон (2000). Основная группа химии . Великобритания: Королевское химическое общество. п. 149. ИСБН 0-85404-617-8 .
- ^ Чарли Хардинг; Дэвид Артур Джонсон; Роб Джейнс (2002). Элементы p блока . Великобритания: Королевское химическое общество. п. 94. ИСБН 0-85404-690-9 .