Хлорид серебра

Хлорид серебра
Имена
	Название ИЮПАК Хлорид серебра(I)
	Другие имена Кераргирит ; Хлораргирит ; Рог серебро ; Серебристый хлорид
Идентификаторы
Номер CAS	7783-90-6 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
КЭБ	ЧЕБИ:30341 ;
ХимическийПаук	22967 ;
Информационная карта ECHA	100.029.121
ПабХим CID	24561 ;
номер РТЭКС	ВВ3563000 ;
НЕКОТОРЫЙ	MWB0804EO7 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID4035251 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	Ag Cl
Молярная масса	143.32 g·mol −1
Появление	Белый твердый
Плотность	5,56 г см −3
Температура плавления	455 ° С (851 ° F; 728 К)
Точка кипения	1547 ° C (2817 ° F; 1820 К)
Растворимость в воде	520 мкг/100 г при 50 °C
Произведение растворимости ( K sp )	1.77 × 10 −10
Растворимость	растворим в NH 3 , конц. HCl , конц. H 2 SO 4 , цианид щелочного металла , (NH 4 ) 2 CO 3 , KBr , Na 2 S 2 O 3 ; ; нерастворим в спирте , разбавленных кислотах .
Магнитная восприимчивость (χ)	−49.0·10 −6 см 3 /моль
Показатель преломления ( n D )	2.071
Структура
Кристаллическая структура	кубический
Космическая группа	Фм 3 м (№225)
Постоянная решетки	а = 17:55
Координационная геометрия	Октаэдрический
Термохимия
Стандартный моляр ; энтропия ( S ⦵ 298 )	96 Дж·моль −1 ·К −1
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	−127 кДж·моль −1
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)	2 0 0
Паспорт безопасности (SDS)	Фишер Сайентифик , Солт Лейк Металс
Родственные соединения
Другие анионы	фторид серебра(I) , бромид серебра , йодид серебра
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Хлорид серебра — неорганическое химическое соединение с формулой AgCl . химической Это белое кристаллическое твердое вещество хорошо известно своей низкой растворимостью в воде и чувствительностью к свету . При освещении или нагревании хлорид серебра превращается в серебро (и хлор), о чем в некоторых образцах свидетельствует окраска от серого до черного или пурпурного цвета. AgCl встречается в природе в виде минерала хлораргирита .

Он производится реакцией метатезиса для использования в фотографии и в pH-метрах в качестве электродов .

Подготовка

Хлорид серебра необычен тем, что, в отличие от большинства хлоридных солей, он имеет очень низкую растворимость. Его легко синтезировать путем метатезиса : объединения водного раствора нитрата серебра (который растворим) с растворимой хлоридной солью, такой как хлорид натрия (который используется в промышленности как метод получения AgCl) или хлорид кобальта (II) . Образующийся хлорид серебра немедленно выпадает в осадок. ^{[ 3 ]}^{[ 4 ]}^: 46

{\ce {AgNO3 + NaCl -> AgCl(v) + NaNO3}}

{\ce {2 AgNO3 + CoCl2 -> 2 AgCl(v) + Co(NO3)2}}

Его также можно получить реакцией металлического серебра и царской водки ; однако нерастворимость хлорида серебра замедляет реакцию. Хлорид серебра также является побочным продуктом процесса Миллера , при котором металлическое серебро реагирует с газообразным хлором при повышенных температурах. ^{[ 4 ]}^: 21^{[ 5 ]}

История

Хлорид серебра известен с древних времен. Древние египтяне производили его как метод очистки серебра, который осуществлялся путем обжига серебряных руд с солью с получением хлорида серебра, который впоследствии разлагался на серебро и хлор. ^{[ 4 ]}^: 19 определил его как отдельное соединение серебра Однако позднее в 1565 году Георг Фабрициус . ^{[ 6 ]}^{[ 7 ]} Хлорид серебра, исторически известный как luna cornea (что можно перевести как «серебряный рог», поскольку луна была алхимическим кодовым названием серебра), ^{[ 7 ]} также был промежуточным звеном в других исторических процессах аффинажа серебра. Одним из таких примеров является процесс Августина, разработанный в 1843 году, при котором медная руда, содержащая небольшое количество серебра, обжигается в условиях хлоридирования, а полученный хлорид серебра выщелачивается рассолом , где он более растворим. ^{[ 4 ]}^: 32

Фотопленки на основе серебра были впервые изготовлены в 1727 году Иоганном Генрихом Шульце с использованием нитрата серебра . Однако сделать постоянные изображения ему не удалось, поскольку они исчезли. ^{[ 8 ]} Позже, в 1816 году, использование хлорида серебра было введено в фотографию Нисефором Ньепсом . ^{[ 4 ]}^: 38–39^{[ 9 ]}

Структура

Твердое вещество имеет структуру ГЦК NaCl , в которой каждый Ag ⁺ Ион окружен октаэдром из шести хлоридных лигандов. AgF и AgBr кристаллизуются аналогично. ^{[ 10 ]} Однако кристаллография зависит от условий кристаллизации, в первую очередь от концентрации свободных ионов серебра, как показано на рисунке слева (сероватый оттенок и металлический блеск обусловлены частично восстановленным серебром ). ^{[ 11 ]}^{[ не удалось пройти проверку ]}

При давлении выше 7,5 ГПа хлорид серебра переходит в моноклинную фазу КОН. Затем при давлении 11 ГПа он претерпевает еще один фазовый переход в ромбическую фазу TlI . ^{[ 2 ]}

Реакции

AgCl растворяется в растворах, содержащих такие лиганды, как хлорид , цианид , трифенилфосфин , тиосульфат , тиоцианат и аммиак . Хлорид серебра реагирует с этими лигандами по следующим наглядным уравнениям: ^{[ 4 ]}^: 25–33

{\ce {AgCl (s) + 2 CN^- (aq) -> Ag(CN)2^- (aq) + Cl^- (aq)}}

{\ce {AgCl (s) + 2 S2O3^2- (aq) ->(Ag(S2O3)2)^3- (aq) + Cl^- (aq)}}

{\ce {AgCl (s) + 2 NH3(aq) -> Ag(NH3)2+ (aq) + Cl^- (aq)}}

Из этих реакций, используемых для выщелачивания хлорида серебра из серебряных руд, наиболее часто используется цианирование. Цианирование приводит к образованию растворимого дицианоаргентатного комплекса, который позже путем восстановления снова превращается в серебро. ^{[ 4 ]}^: 26

Хлорид серебра не реагирует с азотной кислотой, а реагирует с серной кислотой с образованием сульфата серебра . ^{[ 12 ]} Затем сульфат протонируется в присутствии серной кислоты до бисульфата , что можно обратить вспять путем разбавления. Эта реакция используется для отделения серебра от других металлов платиновой группы. ^{[ 4 ]}^: 42

Большинство комплексов, полученных из AgCl, являются двух-, трех- и, в редких случаях, четырехкоординатными, имеющими линейную, тригонально-плоскую и тетраэдрическую координационную геометрию соответственно. ^{[ 13 ]}

{\ce {3AgCl(s) + Na3AsO3(aq) -> Ag3AsO3(s) + 3NaCl(aq)}}

{\ce {3AgCl(s) +Na3AsO4(aq) -> Ag3AsO4(s) + 3NaCl(aq)}}

Эти две реакции особенно важны при качественном анализе AgCl в лабораториях, поскольку AgCl имеет белый цвет, который меняется на ${\ce {Ag3AsO3}}$ (серебряный арсенит) желтого цвета, или ${\ce {Ag3AsO4}}$ ( арсенат серебра ) красновато-коричневого цвета. ^{[ 13 ]}

Химия

В одной из самых известных химических реакций при добавлении бесцветного водного раствора нитрата серебра к столь же бесцветному раствору хлорида натрия образуется непрозрачный белый осадок AgCl: ^{[ 14 ]}

{\ce {Ag+ (aq) + Cl^- (aq) -> AgCl (s)}}

Это преобразование является обычным тестом на наличие хлорида в растворе. Благодаря своей заметности его легко использовать при титровании, что дает типичный случай аргентометрии . ^{[ 12 ]}

Произведение растворимости sp K _. для AgCl в воде составляет 1,77 × 10 ⁻¹⁰ при комнатной температуре, что указывает на то, что всего 1,9 мг (т.е. ${\sqrt {1.77\times 10^{-10}}}\ \mathrm {mol}$ ) AgCl растворится в литре воды. ^{[ 1 ]} Содержание хлоридов в водном растворе можно определить количественно путем взвешивания выпавшего в осадок AgCl, который обычно негигроскопичен, поскольку AgCl является одним из немногих хлоридов переходных металлов, нерастворимых в воде. Мешающими ионами для этого теста являются бромид и йодид, а также различные лиганды (см. галогенид серебра ).

Для AgBr и AgI значения K _sp составляют 5,2 x 10. ⁻¹³ и 8,3 х 10 ⁻¹⁷, соответственно. Бромид серебра (слегка желтовато-белый) и йодид серебра (ярко-желтый) также значительно более светочувствительны, чем AgCl. ^{[ 1 ]}^{[ 4 ]}^: 46

AgCl быстро темнеет под воздействием света, распадаясь на элементарный хлор и металлическое серебро . Эта реакция используется в фотографии и кино и выглядит следующим образом: ^{[ 5 ]}

кл. ⁻ + hν → Cl + e ⁻ (возбуждение хлорид-иона, который отдает свой лишний электрон в зону проводимости)

В ⁺ + и ⁻ → Ag (высвобождение иона серебра, который присоединяет электрон и становится атомом серебра)

Этот процесс необратим, поскольку высвободившийся атом серебра обычно находится в дефекте кристалла или в месте примеси, так что энергия электрона снижается настолько, что он «захватывается». ^{[ 5 ]}

Использование

Хлоридсеребряный электрод

Хлорид серебра входит в состав хлоридсеребряного электрода , который является распространенным электродом сравнения в электрохимии . Электрод действует как обратимый окислительно-восстановительный электрод , и равновесие между твердым металлическим серебром и хлоридом серебра в растворе хлорида заданной концентрации. Обычно это внутренний электрод сравнения в pH-метрах , и его часто используют в качестве эталона при измерениях восстановительного потенциала . В качестве примера последнего можно привести хлорсеребряный электрод, который является наиболее часто используемым электродом сравнения для испытаний катодной защиты от коррозии систем в морской воде . ^{[ 15 ]}

Фотография

Хлорид серебра и нитрат серебра использовались в фотографии с самого начала и хорошо известны своей светочувствительностью. ^{[ 6 ]} Это также была жизненно важная часть сенсибилизации дагерротипии , когда серебряные пластины обрабатывались хлором для получения тонкого слоя хлорида серебра. ^{[ 16 ]} Еще одним известным процессом, в котором использовался хлорид серебра, был процесс желатинового серебра , при котором кристаллы хлорида серебра, внедренные в желатин, использовались для создания изображений. ^{[ 17 ]} Однако с развитием цветной фотографии количество этих методов черно-белой фотографии сократилось. Несмотря на то, что в цветной фотографии используется хлорид серебра, он работает только как посредник для преобразования света в органические красители изображения. ^{[ 18 ]}

Другие виды фотографического применения включают изготовление фотобумаги , поскольку она реагирует с фотонами, образуя скрытые изображения посредством фоторедукции; и в фотохромных линзах , используя его обратимое преобразование в металл Ag. В отличие от фотографии, где фотовосстановление необратимо, стекло предотвращает «захват» электрона. ^{[ 19 ]} Эти фотохромные линзы используются в основном в солнцезащитных очках . ^{[ 4 ]}

Антимикробное средство

Наночастицы хлорида серебра широко продаются в качестве противомикробного агента. ^{[ 12 ]}^{[ 20 ]} Антимикробная активность хлорида серебра зависит от размера частиц, но обычно составляет менее 100 нм . В целом хлорид серебра обладает противомикробным действием в отношении различных бактерий , таких как кишечная палочка . ^{[ 21 ]}

Наночастицы хлорида серебра для использования в качестве микробного агента могут быть получены в результате реакции метатезиса между водными ионами серебра и хлорида или могут быть биогенно синтезированы грибами и растениями . ^{[ 21 ]}^{[ 22 ]}

Другое использование

Низкая растворимость хлорида серебра делает его полезной добавкой к гончарным глазурям для придания «инглазурного блеска ». Хлорид серебра использовался в качестве противоядия при отравлении ртутью , помогая вывести ртуть из организма . Другие варианты использования AgCl включают: ^{[ 4 ]}

в перевязочных материалах и ранозаживляющих средствах, ^{[ 4 ]}^: 83
для создания желтых, янтарных и коричневых оттенков в витражном производстве, ^{[ 23 ]} и
в качестве оптического компонента, пропускающего инфракрасное излучение , поскольку его можно горячим прессовать в формы окон и линз. ^{[ 24 ]}

Естественное явление

Хлорид серебра встречается в природе в виде хлораргирита в засушливых и окисленных зонах месторождений серебра. Если некоторые из хлорид-ионов заменены бромид- или йодид-ионами, перед названием добавляются слова бром и йодиан соответственно. ^{[ 25 ]} Этот минерал является источником серебра и выщелачивается путем цианирования, в результате чего образуется растворимый [Ag(CN) ₂ ] ^– сложный. ^{[ 4 ]}^: 26

Безопасность

По данным ECHA , хлорид серебра может нанести вред нерожденному ребенку , очень токсичен для водных организмов с долгосрочными последствиями и может вызывать коррозию металлов. ^{[ 26 ]}

См. также

Светочувствительное стекло

Ссылки

^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Джон Рамбл (18 июня 2018 г.). Справочник CRC по химии и физике (99 изд.). ЦРК Пресс. стр. 5–189. ISBN 978-1138561632 .
^ Перейти обратно: ^а ^б С. Халл; Д.А. Кин (1999). «Фазовые переходы, вызванные давлением в AgCl, AgBr и AgI». Физический обзор B . 59 (2). АПС: 750–761. Бибкод : 1999PhRvB..59..750H . дои : 10.1103/PhysRevB.59.750 . S2CID 123044752 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Хоутон Миффлин. п. А23. ISBN 978-0-618-94690-7 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м Брамби, Андреас (2008). «Серебро, соединения серебра и сплавы серебра». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . дои : 10.1002/14356007.a24_107.pub2 . ISBN 9783527303854 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Н. Н. Гринвуд; А. Эрншоу (1997). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд, Великобритания: Баттерворт-Хайнеманн . стр. 1173–1200. ISBN 9780750633659 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Потонние, Жорж (1973). История открытия фотографии . Арно Пресс. п. 50. ISBN 0-405-04929-3
^ Перейти обратно: ^а ^б Ханнави, Джон, изд. (2008). Энциклопедия фотографии девятнадцатого века . Тейлор и Фрэнсис. п. 857. ИСБН 9781135873271 .
^ Сьюзан Уотт (2003). Серебро . Маршалл Кавендиш. стр. 21–. ISBN 978-0-7614-1464-3 . Проверено 28 июля 2013 г. ... Но первым, кто использовал это свойство для получения фотографического изображения, был немецкий физик Иоганн Генрих Шульце. В 1727 году Шульце приготовил пасту из нитрата серебра и мела, поместил смесь в стеклянную бутылку и обернул бутылку...
^ Дом-музей Ньепса: изобретение фотографии: 1816-1818, первые попытки Ньепса (получено 23 февраля 2024 г.)
^ Уэллс, А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 . стр. 349
^ Борис Алексеевич Сечкарев (1998). «Массовая кристаллизация микрокристаллов хлорида серебра». Микроскопические исследования и техника . 42 (2): 145–147. doi : 10.1002/(SICI)1097-0029(19980715)42:2<145::AID-JEMT8>3.0.CO;2-S . ПМИД 9728885 . S2CID 45866801 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Этрис, Сэмюэл (2003). «Соединения серебра». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . дои : 10.1002/0471238961.1909122203011616.a01.pub2 . ISBN 9780471484943 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Годфри, С.М.; и др. (1998). «Глава 3». В Нормане, Северная Каролина (ред.). Химия мышьяка, сурьмы и висмута . Блэки академический и профессиональный. ISBN 0-7514-0389-Х .
^ «МЕТОД ИСПЫТАНИЯ ОБЩЕГО ХЛОРА В НОВЫХ И Б/У НЕФТЕПРОДУКТАХ ПУТЕМ ОКИСЛИТЕЛЬНОГО СГОРАНИЯ И МИКРОКУЛОМЕТРИИ» (PDF) . Агентство по охране окружающей среды . Сентябрь 1994 г. Архивировано из оригинала (PDF) 3 декабря 2007 г.
^ Бейтс, Р.Г. и МакАскилл, Дж.Б. (1978). «Стандартный потенциал хлорсеребряного электрода». Чистая и прикладная химия , Том. 50, стр. 1701–1706, http://www.iupac.org/publications/pac/1978/pdf/5011x1701.pdf.
^ «Процесс дагерротипирования» . Фотоистория Сассекса . Проверено 19 июня 2023 г.
^ «СЕРЕБРЯНЫЙ ЖЕЛАТИН» (PDF) . Getty.edu . Гетти . Проверено 19 июня 2023 г.
^ П. Бергталлер (1996). «Галогенсеребряная фотография» . Химия и технология систем печати и изображения . Спрингер, Дордрехт. стр. 35–75. дои : 10.1007/978-94-011-0601-6_3 . ISBN 9789401042659 .
^ Р. Дж. Араужо (2003). «Фотохромные очки». Энциклопедия физических наук и технологий (Третье изд.). Академическая пресса. стр. 49–56. дои : 10.1016/B0-12-227410-5/00567-6 . ISBN 9780122274107 . Проверено 20 июня 2023 г.
^ «Антимикробный серебряный гель для ран CVS Health» . ССВ . Проверено 25 февраля 2024 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б Нельсон Дюран; Герсон Наказато; Амедея Б. Сибра (2016). «Антимикробная активность биогенных наночастиц серебра и наночастиц хлорида серебра: обзор и комментарии». Прикладная микробиология и биотехнология . 100 (15): 6555–6570. дои : 10.1007/s00253-016-7657-7 . ПМИД 27289481 . S2CID 253765691 .
^ Юн Ок Кан; Джу-Ён Юнг; Донхван Чо; О Хён Квон; Джа Ён Чхон; Вон Хо Пак (2016). «Противомикробные наночастицы хлорида серебра, стабилизированные олигомером хитозана, для лечения ожогов» . Материалы . 9 (4): 215. Бибкод : 2016Mate....9..215K . дои : 10.3390/ma9040215 . ПМК 5502666 . ПМИД 28773340 .
^ Джон Лоу (1975). «Консервация витража». Исследования в области сохранения . 2- (1): 93–97. дои : 10.1179/sic.1975.s1.016 .
^ «Оптический материал на основе хлорида серебра (AgCl)» . www.crystran.co.uk . Архивировано из оригинала 5 сентября 2012 года . Проверено 4 декабря 2019 г.
^ «Хлораргирит» . Mindat.org . Проверено 7 июня 2023 г.
^ «Краткий профиль — ECHA» . echa.europa.eu . Проверено 27 марта 2024 г.

[crc-1] Перейти обратно: ^а ^б ^с Джон Рамбл (18 июня 2018 г.). Справочник CRC по химии и физике (99 изд.). ЦРК Пресс. стр. 5–189. ISBN 978-1138561632 .

[cryst-2] Перейти обратно: ^а ^б С. Халл; Д.А. Кин (1999). «Фазовые переходы, вызванные давлением в AgCl, AgBr и AgI». Физический обзор B . 59 (2). АПС: 750–761. Бибкод : 1999PhRvB..59..750H . дои : 10.1103/PhysRevB.59.750 . S2CID 123044752 .

[b1-3] Перейти обратно: ^а ^б ^с Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Хоутон Миффлин. п. А23. ISBN 978-0-618-94690-7 .

[ullmann-4] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м Брамби, Андреас (2008). «Серебро, соединения серебра и сплавы серебра». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . дои : 10.1002/14356007.a24_107.pub2 . ISBN 9783527303854 .

[greenwood-5] Перейти обратно: ^а ^б ^с Н. Н. Гринвуд; А. Эрншоу (1997). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд, Великобритания: Баттерворт-Хайнеманн . стр. 1173–1200. ISBN 9780750633659 .

[pot-6] Перейти обратно: ^а ^б Потонние, Жорж (1973). История открытия фотографии . Арно Пресс. п. 50. ISBN 0-405-04929-3

[hannavy-7] Перейти обратно: ^а ^б Ханнави, Джон, изд. (2008). Энциклопедия фотографии девятнадцатого века . Тейлор и Фрэнсис. п. 857. ИСБН 9781135873271 .

[Watt2003-8] Сьюзан Уотт (2003). Серебро . Маршалл Кавендиш. стр. 21–. ISBN 978-0-7614-1464-3 . Проверено 28 июля 2013 г. ... Но первым, кто использовал это свойство для получения фотографического изображения, был немецкий физик Иоганн Генрих Шульце. В 1727 году Шульце приготовил пасту из нитрата серебра и мела, поместил смесь в стеклянную бутылку и обернул бутылку...

[9] Дом-музей Ньепса: изобретение фотографии: 1816-1818, первые попытки Ньепса (получено 23 февраля 2024 г.)

[10] Уэллс, А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 . стр. 349

[11] Борис Алексеевич Сечкарев (1998). «Массовая кристаллизация микрокристаллов хлорида серебра». Микроскопические исследования и техника . 42 (2): 145–147. doi : 10.1002/(SICI)1097-0029(19980715)42:2<145::AID-JEMT8>3.0.CO;2-S . ПМИД 9728885 . S2CID 45866801 .

[Kirk-12] Перейти обратно: ^а ^б ^с Этрис, Сэмюэл (2003). «Соединения серебра». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . дои : 10.1002/0471238961.1909122203011616.a01.pub2 . ISBN 9780471484943 .

[arsenic-13] Перейти обратно: ^а ^б Годфри, С.М.; и др. (1998). «Глава 3». В Нормане, Северная Каролина (ред.). Химия мышьяка, сурьмы и висмута . Блэки академический и профессиональный. ISBN 0-7514-0389-Х .

[14] «МЕТОД ИСПЫТАНИЯ ОБЩЕГО ХЛОРА В НОВЫХ И Б/У НЕФТЕПРОДУКТАХ ПУТЕМ ОКИСЛИТЕЛЬНОГО СГОРАНИЯ И МИКРОКУЛОМЕТРИИ» (PDF) . Агентство по охране окружающей среды . Сентябрь 1994 г. Архивировано из оригинала (PDF) 3 декабря 2007 г.

[15] Бейтс, Р.Г. и МакАскилл, Дж.Б. (1978). «Стандартный потенциал хлорсеребряного электрода». Чистая и прикладная химия , Том. 50, стр. 1701–1706, http://www.iupac.org/publications/pac/1978/pdf/5011x1701.pdf.

[16] «Процесс дагерротипирования» . Фотоистория Сассекса . Проверено 19 июня 2023 г.

[17] «СЕРЕБРЯНЫЙ ЖЕЛАТИН» (PDF) . Getty.edu . Гетти . Проверено 19 июня 2023 г.

[photo-18] П. Бергталлер (1996). «Галогенсеребряная фотография» . Химия и технология систем печати и изображения . Спрингер, Дордрехт. стр. 35–75. дои : 10.1007/978-94-011-0601-6_3 . ISBN 9789401042659 .

[19] Р. Дж. Араужо (2003). «Фотохромные очки». Энциклопедия физических наук и технологий (Третье изд.). Академическая пресса. стр. 49–56. дои : 10.1016/B0-12-227410-5/00567-6 . ISBN 9780122274107 . Проверено 20 июня 2023 г.

[20] «Антимикробный серебряный гель для ран CVS Health» . ССВ . Проверено 25 февраля 2024 г.

[antimicro-21] Перейти обратно: ^а ^б Нельсон Дюран; Герсон Наказато; Амедея Б. Сибра (2016). «Антимикробная активность биогенных наночастиц серебра и наночастиц хлорида серебра: обзор и комментарии». Прикладная микробиология и биотехнология . 100 (15): 6555–6570. дои : 10.1007/s00253-016-7657-7 . ПМИД 27289481 . S2CID 253765691 .

[22] Юн Ок Кан; Джу-Ён Юнг; Донхван Чо; О Хён Квон; Джа Ён Чхон; Вон Хо Пак (2016). «Противомикробные наночастицы хлорида серебра, стабилизированные олигомером хитозана, для лечения ожогов» . Материалы . 9 (4): 215. Бибкод : 2016Mate....9..215K . дои : 10.3390/ma9040215 . ПМК 5502666 . ПМИД 28773340 .

[23] Джон Лоу (1975). «Консервация витража». Исследования в области сохранения . 2- (1): 93–97. дои : 10.1179/sic.1975.s1.016 .

[24] «Оптический материал на основе хлорида серебра (AgCl)» . www.crystran.co.uk . Архивировано из оригинала 5 сентября 2012 года . Проверено 4 декабря 2019 г.

[25] «Хлораргирит» . Mindat.org . Проверено 7 июня 2023 г.

[26] «Краткий профиль — ECHA» . echa.europa.eu . Проверено 27 марта 2024 г.

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 7 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]

[ 11 ]

[ 12 ]

[ 13 ]

[ 14 ]

[ 15 ]

[ 16 ]

[ 17 ]

[ 18 ]

[ 19 ]

[ 20 ]

[ 21 ]

[ 22 ]

[ 23 ]

[ 24 ]

[ 25 ]

[ 26 ]