Аргентометрия

В аналитической химии аргентометрия — это тип титрования с участием иона серебра (I). Обычно его используют для определения количества хлорида, присутствующего в образце. Раствор пробы титруют раствором нитрата серебра известной концентрации. Ионы хлорида реагируют с ионами серебра(I) с образованием нерастворимого хлорида серебра :

В ⁺ (водный раствор) + Cl ⁻ (водн.) → AgCl (тв) ( K = 5,88 × 10 ⁹)

Методы

Сопротивляться

Пример обратного титрования , метод Фольхарда, названный в честь Якоба Фольхарда , предполагает добавление к аналиту избытка нитрата серебра; хлорид серебра фильтруют, а оставшийся нитрат серебра титруют тиоцианатом аммония , ^[1] с сульфатом железа-аммония в качестве индикатора, образующего кроваво-красный цвет [Fe(OH ₂ ) ₅ (SCN)] ²⁺ в конечной точке:

В ⁺ (водный) + СКН ⁻ (водн.) → AgSCN (т) ( K _уд = 1,16 × 10 ⁻¹²)

Fe(OH)(OH ₂ ) ²⁺
₅ (водн.) + СКН ⁻ (водн.)→ [Fe(OH ₂ ) ₅ (SCN)] ²⁺ + ОН ⁻

Мор

В методе Мора, названном в честь Карла Фридриха Мора , хромат калия является индикатором, дающим красный хромат серебра после реакции всех хлорид-ионов:

2Аг ⁺ (водн.) + CrO ²⁻
₄ (вод) → Ag ₂ CrO ₄ (т) ( K _уд = 1,1 × 10 ⁻¹²)

Раствор должен быть близким к нейтральному, поскольку при высоком pH образуется гидроксид серебра , а при низком pH образуется хромат Ag ₂ Cr ₂ O ₇ или AgHCrO4, что снижает концентрацию хромат-ионов и задерживает образование осадка. Карбонаты и фосфаты осаждаются вместе с серебром, и их отсутствие необходимо для предотвращения неточных результатов.

Метод Мора можно адаптировать для определения общего содержания хлора в образце путем прожигания образца кальцием , а затем ацетатом железа . Ацетат кальция «фиксирует» свободный хлор, осаждает карбонаты и нейтрализует образовавшийся раствор. Ацетат железа удаляет фосфаты. Все хлориды растворяют в остатке и титруют. ^[1]

Фаянс

В методе Фаянса, названном в честь Казимира Фаянса , дихлорфлуоресцеин в качестве индикатора обычно используется ; конечная точка отмечена зеленой подвеской, которая становится розовой. До конечной точки титрования ионы хлорида остаются в избытке. Они адсорбируются на поверхности AgCl, сообщая частицам отрицательный заряд. За точкой эквивалентности избыток ионов серебра (I) адсорбируется на поверхности AgCl, придавая положительный заряд. Анионные красители, такие как дихлорфлуоресцеин, притягиваются к частицам и при адсорбции меняют цвет, что представляет собой конечную точку. Эозин (тетрабромфлуоресцеин) подходит для титрования бромид- , йодид- и тиоцианат- анионов, что дает более четкую конечную точку, чем дихлорфлуоресцеин. Он не пригоден для титрования хлорид- анионов, поскольку он связывается с AgCl сильнее, чем хлорид . ^[2]

См. также

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^б Йодер, Лестер (1919). «Адаптация объемного метода Мора к общим определениям хлора» . Промышленная и инженерная химия . 11 (8): 755. doi : 10.1021/ie50116a013 .
^ Харрис, Дэниел Чарльз (2003). Количественный химический анализ (6-е изд.). Сан-Франциско: WH Freeman. стр. 142–143. ISBN 0-7167-4464-3 .

[yoder-1] Jump up to: ^а ^б Йодер, Лестер (1919). «Адаптация объемного метода Мора к общим определениям хлора» . Промышленная и инженерная химия . 11 (8): 755. doi : 10.1021/ie50116a013 .

[2] Харрис, Дэниел Чарльз (2003). Количественный химический анализ (6-е изд.). Сан-Франциско: WH Freeman. стр. 142–143. ISBN 0-7167-4464-3 .

[1]

[2]