Йод

Йодистая кислота
Ball-and-stick model of iodous acid	Space-filling model of iodous acid
Имена
	Название ИЮПАК йодистая кислота
Идентификаторы
Номер CAS	12134-99-5 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	145806 ;
ПабХим CID	166623 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID901031417 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	ХИО 2
Молярная масса	159.91 g/mol
Сопряженная база	Йод
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Ссылки на инфобоксы

Йод
Имена
	Название ИЮПАК йодид
	Систематическое название ИЮПАК йодат (1-)
Идентификаторы
Номер CAS	20499-55-2 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	4574132 ;
ПабХим CID	5460637 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID901031417 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	ИО − ; 2
Молярная масса	58.90 g/mol
Конъюгатная кислота	Йодистая кислота
Родственные соединения
Другие анионы	Хлорит ; Бромит
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Ссылки на инфобоксы

Иодит - ион диоксида йода , или анион , представляет собой галит с химической формулой IO. ⁻
₂ . Внутри иона йод существует в степени окисления +3.

Йодит-анион

Йодиты (включая йодистую кислоту ) очень нестабильны и наблюдались ^[1] но никогда не изолированы. ^{[ нужна ссылка ]} Они быстро диспропорционируются молекулярному йоду и йодатам . ^[2] Однако они были обнаружены как промежуточные соединения при превращении йодида в йодат . ^[3]^[4]

Йодистая кислота

Йодистая кислота представляет собой кислотную форму йодит-иона с формулой HIO ₂ .

Другие оксианионы

Йод может принимать степени окисления -1, +1, +3, +5 или +7. ряд нейтральных оксидов йода Известен также .

Степень окисления йода	−1	+1	+3	+5	+7
Имя	Йод	Гипойодит	Йод	Йодат	периодат
Формула	я ⁻	ИО ⁻	ИО ⁻ ₂	ИО ⁻ ₃	ИО ⁻ ₄ или ИО ⁵⁻ ₆

Ссылки

^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
^ Гупта, Югул Кишор; Шарма, Девендра Натх (август 1971 г.). «Кинетика и механизм восстановления йодата до йодата бромидом в присутствии фенола». Журнал физической химии . 75 (16): 2516–2522. дои : 10.1021/j100685a018 .
^ Жиль, Мэри К.; Полак, Марк Л.; Линебергер, WC (1992). «Фотоэлектронная спектроскопия анионов оксидов галогенов FO-, ClO-, BrO-, IO-, OClO- и OIO-». Журнал химической физики . 96 (11): 8012. Бибкод : 1992ЖЧФ..96.8012Г . дои : 10.1063/1.462352 .

[1] Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .

[2] Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .

[3] Гупта, Югул Кишор; Шарма, Девендра Натх (август 1971 г.). «Кинетика и механизм восстановления йодата до йодата бромидом в присутствии фенола». Журнал физической химии . 75 (16): 2516–2522. дои : 10.1021/j100685a018 .

[4] Жиль, Мэри К.; Полак, Марк Л.; Линебергер, WC (1992). «Фотоэлектронная спектроскопия анионов оксидов галогенов FO-, ClO-, BrO-, IO-, OClO- и OIO-». Журнал химической физики . 96 (11): 8012. Бибкод : 1992ЖЧФ..96.8012Г . дои : 10.1063/1.462352 .

[1]

[2]

[3]

[4]