Пламбид
Плюмбид — анион атомов свинца . Есть три плюбид-аниона, обозначаемые как Pb. − , Пб 2− и Pb 4− с тремя степенями окисления -1, -2 и -4 соответственно. Плюмбид свинец может относиться к одному из двух: интерметаллическому соединению, содержащему , или соединению фазы Цинтла со свинцом в качестве аниона.
Фаза Цинтла
[ редактировать ]
Плюмбиды могут образовываться, когда свинец образует фазовое соединение Цинтля с более металлическим элементом. Одна соль, которая может быть образована таким способом, - это реакция криптанда с натрием и свинцом в этилендиамине (en) с образованием [Na(crypt)]. +
2 [Пб 5 ] 2− , который в растворе имеет красный цвет. [1]
Свинец также может создавать анионы с оловом в ряду анионов с формулой [Sn 9− x Pb x ] 4− .
Свинец также может образовывать [Pb 9 ] 4− анион, который в растворе имеет изумрудно-зеленый цвет. [2]
Примеры
[ редактировать ]Примером плюмбида является CeRhPb. Атом свинца имеет координационное число в кристаллической структуре этого соединения 12. Он связан с четырьмя родиями , шестью цериями и двумя другими атомами свинца в кристаллической структуре химического вещества. [3]
Несколько других плюмбидов — это плюмбиды M 2 Pd 2 Pb, где М — редкоземельный элемент , а интерметаллид дополнительно содержит палладий . Эти плюмбиды имеют тенденцию проявлять антиферромагнетизм, и все они являются проводниками. [4]
Третий плюмбид — Ti 6 Pb 4,8 . Как и вышеупомянутые плюмбиды, это интерметаллид, но в качестве другого металла он содержит только титан , а не редкоземельные элементы. [5]
Плюмбиды также могут представлять собой соединения фазы Цинтла , такие как [K(18-краун-6)] 2 K 2 Pb 9 ·(en) 1,5 . Это не простое соединение Цинтла, а скорее содержит органические молекулы 18-краун-6 и этилендиамин (ен) для стабилизации кристаллической структуры. [6]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ П.А. Эдвардс, Дж.Д. Корбетт (1977). «Стабильные гомополиатомные анионы. Синтез и кристаллические структуры солей, содержащих анионы пентаплюмбида (2-) и пентастаннида (2-)». Неорг. хим. 16 (4): 903–907. дои : 10.1021/ic50170a036 .
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 391–396. ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Гулай, Л.Д.; Д. Качоровския; А. Шаекч; А. Петрашкоа (август 2008 г.). «Кристаллическая и электронная структура и магнитные свойства CeRhPb» (PDF) . Журнал физики и химии твердого тела . 69 (8). Эльзевир: 1934–1939. Бибкод : 2008JPCS...69.1934G . дои : 10.1016/j.jpcs.2008.01.020 . S2CID 95282795 .
- ^ Качоровски, Д.; Л.Д. Гулай (13 сентября 2007 г.). «Магнитные и электрические свойства соединений RE 2 Pd 2 Pb (RE = Y, La–Sm, Gd–Tm)». Журнал сплавов и соединений . 442 (1–2). Эльзевир: 169–171. дои : 10.1016/j.jallcom.2006.08.351 .
- ^ Кляйнке, Хольгер (июнь 2001 г.). «Чрезвычайно короткие связи Pb–Pb в новом бинарном интерметаллиде Ti 6 Pb 4,8 ». Журнал химии твердого тела . 159 (1). Академическая пресса: 134–138. Бибкод : 2001JSSCh.159..134K . дои : 10.1006/jssc.2001.9141 .
- ^ Юн, Ли; Стивен Д. Хоффманн; Томас Ф. Фесслер (1 декабря 2006 г.). «Низкоразмерное расположение [Pb 9 ]. 4− кластеры в [K(18-crown-6)] 2 K 2 Pb 9 ·(en) 1,5 ". Inorganica Chimica Acta . 359 (15). Elsevier: 4774–4778. doi : 10.1016/j.ica.2006.04.017 .