Хлор-37
| Общий | |
|---|---|
| Символ | 37 кл. |
| Имена | хлор-37, 37Cl, Cl-37 |
| Протоны ( С ) | 17 |
| Нейтроны ( Н ) | 20 |
| Данные о нуклидах | |
| Природное изобилие | 24.23% |
| масса изотопа | 36.965903 Да |
| Изотопы хлора Полная таблица нуклидов | |
Хлор-37 ( 37
кл.
), является одним из стабильных изотопов хлора ( , другой — хлор-35 35
кл.
). Его ядро содержит 17 протонов и 20 нейтронов , всего 37 нуклонов . На хлор-37 приходится 24,23% природного хлора, на хлор-35 — 75,77%, что дает атомам хлора в массе кажущуюся атомную массу 35,45(1) г/моль . [1]
Примечательно, что солнечные нейтрино были обнаружены в ходе эксперимента ( Homestake Experiment ) с использованием радиохимического метода, основанного на трансмутации хлора-37. [2]
Обнаружение нейтрино
[ редактировать ]Один из исторически важных радиохимических методов регистрации солнечных нейтрино основан на обратном захвате электрона, вызванном поглощением электронного нейтрино . [3] Хлор-37 превращается в аргон-37 по реакции [4]
- 37
кл.
+
н
и → 37
С
+
и −
.
Затем аргон-37 девозбуждается путем захвата электронов (период полураспада = 35 дней) в хлор-37 в результате реакции
- 37
С
+
и −
→ 37
кл.
+
н
и .
В этих последних реакциях участвуют оже-электроны определенных энергий. [3] [5] Обнаружение этих электронов подтверждает, что нейтринное событие имело место. Методы обнаружения включают несколько сотен тысяч литров четыреххлористого углерода (CCl 4 ) или тетрахлорэтилена (C 2 Cl 4 ), хранящихся в подземных резервуарах. [2] [3] [6]
возникновение
[ редактировать ]Репрезентативное земное содержание хлора-37 составляет 24,22(4)% атомов хлора, [7] с нормальным содержанием атомов хлора 24,14–24,36%. При измерении отклонений изотопного состава обычно используется стандартный стандартный образец океанического хлорида (SMOC), хотя NIST стандартный эталонный материал также существует (975a). Известно, что SMOC содержит около 24,219% хлора-37 и имеет атомный вес около 35,4525. [8]
Известны различия в изотопном содержании хлора-37. Этот более тяжелый изотоп, как правило, более распространен в хлоридных минералах, чем в водных растворах, таких как морская вода, хотя изотопный состав хлорорганических соединений может варьироваться в любом направлении от стандарта SMOC в диапазоне нескольких частей на тысячу . [8]
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Прохаска, Томас; и др. (25 мая 2022 г.), «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет IUPAC)» , Pure and Applied Chemistry , vol. 94, нет. 5, стр. 573–600, doi : 10.1515/pac-2019-0603 , ISSN 0033-4545 , получено 7 июня 2024 г.
{{citation}}: CS1 maint: дата и год ( ссылка ) - ^ Jump up to: а б Дж. Н. Бахколл (1969). «Нейтрино от Солнца» . Научный американец . 221 (1): 28–37. Бибкод : 1969SciAm.221a..28B . doi : 10.1038/scientificamerican0769-28 .
- ^ Jump up to: а б с Саттон, Кристина (1992). Космический корабль «Нейтрино» . Издательство Кембриджского университета . стр. 151–152 . ISBN 978-0-521-36404-1 . ОСЛК 25246163 .
хлор-37 нейтрино.
- ^ Ф. Х. Шу (1982). Физическая Вселенная: Введение в астрономию . Университетские научные книги. п. 122 . ISBN 978-0-935702-05-7 .
хлор 37 нейтрино.
- ^ А. Х. Снелл, Ф. Плезонтон (1955). «Спектрометрия нейтринных отдач аргона-37». Физический обзор . 100 (5): 1396–1403. Бибкод : 1955PhRv..100.1396S . дои : 10.1103/PhysRev.100.1396 .
- ^ А. Бхатнагар, В. Ливингстон (2005). Основы солнечной астрономии . Всемирная научная . стр. 87–89. ISBN 978-981-238-244-3 .
- ^ Росман, KJR; Тейлор, PDP (1998), «Изотопный состав элементов 1997» (PDF) , Pure and Applied Chemistry , 70 (1): 217–35, doi : 10.1351/pac199870010217
- ^ Jump up to: а б де Лаетер-младший; и др. (2003), «Атомные веса элементов: обзор 2000» , «Чистая и прикладная химия » , 75 (6): 683–800, doi : 10.1351/pac200375060683