деполяризатор
 | Эта статья включает список общих ссылок , но в ней отсутствуют достаточные соответствующие встроенные цитаты . ( Октябрь 2008 г. ) |
Деполяризатор деполяризатор или в электрохимии, согласно определению ИЮПАК , [1] [2] является синонимом электроактивного вещества , то есть вещества, которое меняет свою степень окисления или участвует в образовании или разрыве химических связей на переноса заряда стадии электрохимической реакции .
В аккумуляторной промышленности термин «деполяризатор» использовался для обозначения вещества, используемого в первичном элементе для предотвращения накопления пузырьков газообразного водорода. [3] Деполяризатор батареи поглощает электроны во время разряда элемента; следовательно, это всегда окислитель . Термин «деполяризатор» можно считать устаревшим или вводящим в заблуждение, поскольку в его основе лежит концепция « поляризации », которая во многих случаях вряд ли реалистична. [ нужна ссылка ] .
поляризация
[ редактировать ]При определенных условиях в некоторых электрохимических ячейках, особенно если в них используется водный электролит, ионы водорода могут превращаться в атомы водорода и Н 2 молекулы . В крайнем случае . на одном из электродов могут появиться пузырьки газообразного водорода Если такой слой водорода или даже пузырьков газа H 2 появляется на положительной пластине батареи, они мешают химическому действию элемента. Электрод, покрытый газами, называется поляризованным . Поляризация в гальванических элементах приводит к уменьшению напряжения и, следовательно, тока, особенно если пузырьки покрывают большую часть пластины. Деполяризаторы – это вещества, которые предназначены для удаления водорода и, следовательно, помогают поддерживать напряжение на высоком уровне. Однако эта концепция устарела, поскольку при наличии достаточного количества деполяризатора он в большинстве случаев будет реагировать напрямую, получая электроны от положительной пластины гальванического элемента, т.е. не будет присутствовать соответствующее количество газообразного водорода. Следовательно, первоначальная концепция поляризации неприменима к большинству батарей, а деполяризатор не реагирует с водородом, как H. 2 . Этот термин используется и сегодня, однако в большинстве случаев его можно заменить на окислитель.
В качестве деполяризаторов использовалось множество различных веществ; наиболее известные перечислены ниже.
Окислители
[ редактировать ]Они окисляют водород до воды. Примеры включают в себя:
- Азотная кислота , используемая в ячейке Гроува и ячейке Бунзена.
- Хромовая кислота , используемая в ячейке хромовой кислоты.
- Диоксид марганца , используемый в ячейке Лекланше и сухой ячейке.
Азотная и хромовая кислоты являются мощными окислителями и эффективными деполяризаторами, но их опасный характер делает их непригодными для общего использования. Таким образом, диоксид марганца является наиболее широко используемым деполяризатором.
Соли металлов
[ редактировать ]Ионы водорода вытесняют металл из соли, так что металл вместо водорода осаждается на положительной пластине. Примеры:
- Оксид серебра , используемый в серебряно-оксидной батарее.
- Медный купорос , используемый в ячейке Даниэля.
- Сульфат ртути , используемый в стандартных ячейках Уэстона и Кларка.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Онлайн-исправленная версия: (2006–) « Деполяризатор ». два : 10.1351/goldbook.D01599
- ^ ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Онлайн-исправленная версия: (2006–) « Электроактивное вещество ». doi : 10.1351/goldbook.E01940
- ^ «Словарь научных и технических терминов McGraw-Hill», McGraw-Hill, Inc., 2003.
- Энциклопедия обывателя , 1931, том 3, стр. 520–522.