Список оксидов щелочных металлов
(Перенаправлено из оксида щелочного металла )
 | Эта статья нуждается в дополнительных цитатах для проверки . ( август 2012 г. ) |
Щелочные металлы реагируют с кислородом с образованием нескольких различных соединений: субоксидов , оксидов , пероксидов , полуторных оксидов , супероксидов и озонидов . Все они бурно реагируют с водой.
Суоксиды щелочных металлов
[ редактировать ]
- Гексарубидия монооксид (Rb 6 O)
- Диоксид нонарубидия (Rb 9 O 2 )
- Оксид трицезия (Cs 3 O) представляет собой темно-зеленое твердое вещество.
- Оксид тетрацезия (Cs 4 O)
- Моноксид гептацезия (Cs 7 O)
- Диоксид трицезия (Cs 3 O 2 )
- Диоксид гептацезия (Cs 7 O 2 )
- Триоксид ундекацезия (Cs 11 O 3 )
- Триоксид монорубидия ундекацезия (Cs 11 RbO 3 )
- Триоксид дирубидия ундекацезия (Cs 11 Rb 2 O 3 )
- Триоксид ундекацезия трирубидия (Cs 11 Rb 3 O 3 )
Оксиды щелочных металлов
[ редактировать ]
- Оксид лития (Li 2 O) — самый легкий оксид щелочного металла, белое твердое вещество. Плавится при температуре 1570°С.
- Оксид натрия (Na 2 O) представляет собой белое твердое вещество, плавящееся при 1132 °С и разлагающееся при 1950 °С. Это компонент стекла .
- Оксид калия (K 2 O) представляет собой бледно-желтое твердое вещество, разлагающееся при 350 °С.
- Оксид рубидия (Rb 2 O) представляет собой желтое твердое вещество, плавящееся при 500 °С.
- Оксид цезия (Cs 2 O) представляет собой желто-оранжевое твердое вещество, плавящееся при 490°С.
Пероксиды щелочных металлов
[ редактировать ]
- Пероксид лития (Li 2 O 2 ) представляет собой белое твердое вещество, плавящееся при 195 °C. Он реагирует с углекислым газом с образованием карбоната лития и кислорода.
- Пероксид натрия (Na 2 O 2 ) представляет собой бледно-желтое твердое вещество, плавящееся при 460 °С и разлагающееся при 657 °С.
- Пероксид калия (K 2 O 2 ) представляет собой желтое твердое вещество, плавящееся при 490 °C.
- Пероксид рубидия (Rb 2 O 2 ) образуется при нахождении рубидия на воздухе.
- Пероксид цезия (Cs 2 O 2 ) получают разложением оксида цезия при температуре выше 400 °C.
Полуторные оксиды щелочных металлов
[ редактировать ]- Полуторный оксид рубидия (Rb 4 O 6 ) представляет собой твердое вещество черного цвета.
- Полуторный оксид цезия (Cs 4 O 6 ) представляет собой твердое вещество черного цвета.
Супероксиды щелочных металлов
[ редактировать ]
- Супероксид лития (LiO 2 ) был выделен только в матричной изоляции при 15 К.
- Супероксид натрия (NaO 2 ) представляет собой желто-оранжевое твердое вещество, плавящееся при 551,7 °С. Его получают путем окисления перекиси натрия под высоким давлением.
- Супероксид калия (KO 2 ) представляет собой желтое твердое вещество, разлагающееся при 560 °C. Он используется в качестве скруббера CO 2 , осушителя H 2 O и O 2 генератора в ребризерах , космических кораблях , подводных лодках и скафандров системах жизнеобеспечения .
- Супероксид рубидия (RbO 2 ) образуется при горении рубидия на воздухе.
- Супероксид цезия (CsO 2 ) образуется при горении цезия на воздухе.
Озониды щелочных металлов
[ редактировать ]
- Озонид лития (LiO 3 ) представляет собой красное твердое вещество, которое получают из озонида цезия посредством процесса ионного обмена.
- Озонид натрия (NaO 3 ) представляет собой красное твердое вещество, которое получают из озонида цезия с помощью процесса ионного обмена. [1]
- Озонид калия (KO 3 ) представляет собой темно-красное твердое вещество, которое образуется при сжигании калия в озоне или на воздухе в течение многих лет.
- Озонид рубидия (RbO 3 ) представляет собой темно-красное твердое вещество, которое образуется при сжигании рубидия в озоне.
- Озонид цезия (CsO 3 ) представляет собой темно-красное твердое вещество, которое образуется при сжигании цезия в озоне. [2]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Кляйн, В.; Армбрустер, К.; Янсен, М. (1998). «Синтез и определение кристаллической структуры озонида натрия» . Химические коммуникации (6): 707–708. дои : 10.1039/a708570b .
- ^ Ф.А. Коттон и Г. Уилкинсон «Продвинутая неорганическая химия», 5-е издание (1988), стр.462