✖


Jump to content

Щелочность

Не путать со щелочью или основанием (химия) .
Щелочность поверхности моря (по данным GLODAP климатологии ).

Щелочность (от арабского : القلوية , латинизированного : аль-кали , букв.   «пепел солянки » ) [1] это способность воды противостоять закислению . [2] Его не следует путать с основностью , которая является абсолютным показателем по шкале pH . Щелочность — это сила буферного раствора, состоящего из слабых кислот и сопряженных с ними оснований . Его измеряют путем титрования раствора HCl кислотой, такой как , до тех пор, пока его pH резко не изменится или не достигнет известной конечной точки, при которой это происходит. Щелочность выражается в единицах концентрации, таких как мэкв/л ( миллиэквиваленты на литр ), мкэкв/кг (микроэквиваленты на килограмм) или мг/л CaCO 3 (миллиграммы на литр карбоната кальция ). [3] Каждое из этих измерений соответствует количеству кислоты, добавленной в качестве титранта .

В пресной воде , особенно на неизвестняковой местности , щелочность низкая и содержит много ионов. В океане, с другой стороны, в щелочности полностью преобладают карбонаты и бикарбонаты плюс небольшой вклад бората . [4]

Хотя щелочность – это в первую очередь термин, используемый лимнологами. [5] и океанографы , [3] он также используется гидрологами для описания временной жесткости . Более того, измерение щелочности важно для определения способности ручья нейтрализовать кислотные загрязнения из осадков или сточных вод . Это один из лучших показателей чувствительности потока к кислотным воздействиям. [6] Могут иметь место долгосрочные изменения щелочности ручьев и рек в ответ на антропогенные воздействия, такие как кислотные дожди, вызванные выбросами SO x и NO x . [7]

История

[ редактировать ]

В 1884 году профессор Вильгельм (Уильям) Диттмар из Андерсон-колледжа, ныне Университета Стратклайда , проанализировал 77 образцов нетронутой морской воды со всего мира, привезенных экспедицией «Челленджер» . Он обнаружил, что в морской воде основные ионы находятся в фиксированном соотношении, подтверждая гипотезу Йохана Георга Форххаммера , которая теперь известна как принцип постоянных пропорций. Однако было одно исключение. Диттмар обнаружил, что в глубинах океана концентрация кальция несколько выше, и назвал это увеличение щелочностью. [ нужна ссылка ]

Также в 1884 году Сванте Аррениус защитил докторскую диссертацию, в которой отстаивал существование ионов в растворе и определил кислоты как доноры ионов гидроксония , а основания как доноры гидроксид- ионов. За эту работу он получил Нобелевскую премию по химии в 1903 году. [ нужна ссылка ] См. также Сванте Аррениус#Ионная диссоциация .

Упрощенное резюме

[ редактировать ]

Щелочность примерно означает молярное количество оснований в растворе, которое можно превратить в незаряженные соединения под действием сильной кислоты. Например, 1 моль HCO −
3 в растворе соответствует 1 мольному эквиваленту, а 1 моль CO 2−
3 — это 2 молярных эквивалента, потому что вдвое больше H + ионы будут необходимы для балансировки заряда. Полный заряд раствора всегда равен нулю. [8] Это приводит к параллельному определению щелочности, основанному на балансе зарядов ионов в растворе.

Некоторые ионы, включая Na + , К + , Как 2+ , мг 2+ , кл − , ТАК 2−
4 и НЕТ −
3 являются « консервативными », то есть на них не влияют изменения температуры, давления или pH. [8] Другие, такие как HCO −
3 зависят от изменений pH, температуры и давления. Изолируя консервативные ионы на одной стороне этого уравнения баланса заряда, неконсервативные ионы, которые принимают или отдают протоны и, таким образом, определяют щелочность, группируются на другой стороне уравнения.

Этот комбинированный баланс зарядов и баланс протонов называется общей щелочностью . [9] На общую щелочность (не сильно) влияют температура, давление или pH, и, таким образом, она сама по себе является консервативным показателем, что увеличивает ее полезность в водных системах. Все анионы, кроме HCO −
3 и СО 2−
3 имеют низкие концентрации в поверхностных водах Земли (ручьях, реках и озерах). При этом карбонатная щелочность , равная [ HCO −
3 ] + 2[ СО 2−
3 ] также примерно равна общей щелочности поверхностных вод. [8]

Подробное описание

[ редактировать ]

Щелочность измеряет способность раствора нейтрализовать кислоты до точки эквивалентности карбоната или бикарбоната, определяемой как pH 4,5 для многих океанографических/лимнологических исследований. [10] Щелочность равна стехиометрической сумме оснований . в растворе В большинстве поверхностных вод Земли карбонатная щелочность имеет тенденцию составлять большую часть общей щелочности из-за обычного возникновения и растворения карбонатных пород и других геологического выветривания процессов , которые производят карбонатные анионы. Другие распространенные природные компоненты, которые могут способствовать повышению щелочности, включают борат , гидроксид , фосфат , силикат , растворенный аммиак и сопряженные основания органических кислот (например, ацетат ). Растворы, производимые в лаборатории, могут содержать практически неограниченное количество веществ, способствующих щелочности. Щелочность часто выражается в молярном эквиваленте на литр раствора или на килограмм растворителя. В коммерческих целях (например, в сфере плавательных бассейнов) и нормативных актах щелочность также может указываться в частях на миллион эквивалента карбоната кальция (ppm CaCO 3 ). [ нужна ссылка ] . Щелочность иногда неправильно используется как синоним основности . Например, добавление CO 2 снижает pH раствора, тем самым снижая основность, в то время как щелочность остается неизменной ( см. пример ниже ).

различные титранты , конечные точки и индикаторы Для различных методов измерения щелочности указаны . Соляная и серная кислоты являются обычными титрантами кислоты, а фенолпталеин , метиловый красный и бромкрезоловый зеленый являются обычными индикаторами. [11]

Теоретическое лечение

[ редактировать ]

В типичных грунтовых или морских водах измеренная общая щелочность принимается равной:

А Т = [ HCO −
3 ] Т + 2[ СО 2−
3 ] Т + [ В(ОН) −
4 ] Т + [ОН − ] T + 2[ PO 3−
4 ] Т + [ ГПО 2−
4 ] Т + [ SiO(OH) −
3 ] Т - [Ч + ] SWS − [ HSO −
4 ]

(Нижний индекс T указывает измеренную общую концентрацию соединений в растворе. Это противоположно свободной концентрации, которая учитывает значительное количество взаимодействий ионных пар , которые происходят в морской воде.)

Щелочность можно измерить путем титрования образца сильной кислотой до тех пор, пока не будет израсходована вся буферная емкость вышеупомянутых ионов выше pH бикарбоната или карбоната. Эта точка функционально установлена ​​на уровне pH 4,5. На данный момент все интересующие основания протонированы до нулевого уровня, следовательно, они больше не вызывают щелочность. В карбонатной системе ионы бикарбоната [ HCO −
3 ] и карбонат-ионы [ CO 2−
3 ] при этом pH превратились в угольную кислоту [H 2 CO 3 ]. Этот pH также называется точкой эквивалентности CO 2 , где основным компонентом воды является растворенный CO 2 превращается в H 2 CO 3 , который в водном растворе . В этой точке нет сильных кислот и оснований. Поэтому щелочность моделируется и количественно оценивается относительно точки эквивалентности CO 2 . Поскольку щелочность измеряется относительно точки эквивалентности CO 2 , растворение CO 2 , хотя и добавляет кислоту и растворенный неорганический углерод, не меняет щелочность. В природных условиях растворение основных пород и добавление аммиака [NH 3 ] или органических аминов приводит к добавлению основания в природные воды в точке эквивалентности CO 2 . Растворенное в воде основание повышает pH и титрует эквивалентное количество CO 2 до бикарбонат-иона и карбонат-иона. В состоянии равновесия вода содержит определенное количество щелочности, обусловленной концентрацией анионов слабых кислот. И наоборот, добавление кислоты превращает анионы слабой кислоты в CO. 2 , а постоянное добавление сильных кислот может привести к тому, что щелочность станет меньше нуля. [12] Например, при добавлении кислоты к обычному раствору морской воды происходят следующие реакции:

Б(ОН) −
4 + Ч + ) 3 + Н2О → Б( ОН
ОЙ − + Ч + → Н 2 О
PO 3−
4 + 2 часа + → Ч
2 ПО −
4
ГПО 2−
4 + Ч + → Ч
2 ПО −
4
[ SiO(OH) −
3 ] + Ч + → [Si(OH) 4 ]

Из приведенных выше реакций протонирования видно, что большинство оснований потребляют один протон (H + ), чтобы стать нейтральным видом, тем самым увеличивая щелочность на единицу на эквивалент. СО 2−
3, однако, поглотит два протона, прежде чем станет разновидностью с нулевым уровнем (CO 2 ), таким образом, он увеличивает щелочность на два протона на моль CO. 2−
3 . [ЧАС + ] и [ HSO −
4 ] уменьшают щелочность, так как выступают источниками протонов. Их часто представляют вместе как [H + ] Т .

Щелочность обычно указывается в мг/л в пересчете на CaCO 3 . (В данном случае уместно использовать союз «как», поскольку щелочность возникает в результате смеси ионов, но сообщается «как будто» все это происходит из-за CaCO 3 .) Это можно преобразовать в миллиэквиваленты на литр (мэкв/л). путем деления на 50 (приблизительная молекулярная масса CaCO 3 деленная на 2).

Взаимодействие с углекислым газом

[ редактировать ]

Добавление CO 2

[ редактировать ]

Добавление (или удаление) CO 2 к раствору не меняет его щелочность, поскольку в результате итоговой реакции образуется такое же количество эквивалентов положительно вносящих вклад частиц (H + ) как виды, вносящие отрицательный вклад ( HCO −
3 и/или CO 2−
3 ). Добавление CO 2 в раствор снижает его pH, но не влияет на щелочность.

При всех значениях pH:

CO 2 + H 2 O ⇌ HCO −
3 + Ч +

Только при высоких (основных) значениях pH:

ОЗС −
3 + Ч + ⇌ КО 2−
3 + 2 ч +

Растворение карбонатной породы

[ редактировать ]

Добавление CO 2 к раствору, контактирующему с твердым веществом, может (с течением времени) влиять на щелочность, особенно для карбонатных минералов, контактирующих с грунтовыми или морскими водами. Растворение (или осаждение) карбонатных пород оказывает сильное влияние на щелочность. Это связано с тем, что карбонатная порода состоит из CaCO 3 , и ее диссоциация приведет к добавлению Ca. 2+ и CO 2−
3 в раствор. Калифорния 2+ не будет влиять на щелочность, но CO 2−
3 увеличит щелочность на 2 единицы. Повышенное растворение карбонатных пород в результате подкисления в результате кислотных дождей и добычи полезных ископаемых способствовало повышению концентрации щелочности в некоторых крупных реках на востоке США. [7] Следующая реакция показывает, как кислотные дожди, содержащие серную кислоту, могут увеличивать щелочность реки за счет увеличения количества ионов бикарбоната:

2 CaCO 3 + H 2 SO 4 → 2 Са 2+ + 2 ОХС −
3 + ТАК 2−
4

Другой способ записи:

СаСО 3 + Н + ⇌ Нравится 2+ + ОЗС −
3

Чем ниже pH, тем выше будет концентрация бикарбоната. Это показывает, как более низкий pH может привести к более высокой щелочности, если количество образующегося бикарбоната превышает количество H. + оставшееся после реакции. Это так, поскольку количество кислоты в дождевой воде невелико. Если эти щелочные грунтовые воды позже вступят в контакт с атмосферой, они могут потерять CO 2 , осадить карбонаты и тем самым снова стать менее щелочными. Когда карбонатные минералы, вода и атмосфера находятся в равновесии, происходит обратимая реакция.

СаСО 3 + 2 Н + ⇌ Нравится 2+ + СО 2 + Н 2 О

показывает, что pH будет зависеть от концентрации ионов кальция, при этом более низкий pH соответствует более высокой концентрации ионов кальция. В этом случае, чем выше pH, тем больше будет бикарбоната и карбонат-иона, в отличие от описанной выше парадоксальной ситуации, когда равновесия с атмосферой нет.

Изменения щелочности океана

[ редактировать ]
См. также: Океан § Щелочность , pH § pH в океане , Закисление океана и Влияние изменения климата на океаны.

В океане в щелочности полностью преобладают карбонаты и бикарбонаты плюс небольшой вклад бората . [4]

Таким образом, химическое уравнение щелочности морской воды выглядит так:

А Т = [HCO 3 - ] + 2[СО 3 2- ] + [Б(ОН) 4 - ]

Существует множество методов повышения щелочности океана . Пожалуй, наиболее известным является растворение карбоната кальция с образованием Ca. 2+ и CO 2−
3 (карбонат). Карбонат-ион может поглотить два иона водорода. Следовательно, это вызывает чистое увеличение щелочности океана. Растворение карбоната кальция происходит в районах океана, недонасыщенных карбонатом кальция.

Увеличение уровня углекислого газа в атмосфере из-за выбросов углекислого газа приводит к увеличению поглощения CO 2 из атмосферы в океаны. [13] Это не влияет на щелочность океана [14] : 2252  но это приводит к снижению значения pH (так называемое закисление океана ). [15] Повышение щелочности океана было предложено как один из вариантов повышения щелочности океана и, следовательно, защиты от изменений pH. [16] : 181 

Биологические процессы оказывают гораздо большее влияние на щелочность океана в коротких (от минут до столетий) временных масштабах. [17] Аэробное дыхание органических веществ может снизить щелочность за счет высвобождения протонов. [17] Денитрификация и восстановление сульфатов происходят в средах с ограниченным содержанием кислорода. Оба этих процесса потребляют ионы водорода (таким образом увеличивая щелочность) и выделяют газы (N 2 или H 2 S), которые в конечном итоге уходят в атмосферу. Нитрификация и окисление сульфидов уменьшают щелочность за счет высвобождения протонов в качестве побочного продукта реакций окисления. [18]

Глобальная временная и пространственная изменчивость

[ редактировать ]

Щелочность океана меняется со временем, особенно в геологических временных масштабах (тысячелетия). Изменения в балансе между земным выветриванием и осаждением карбонатных минералов (например, в зависимости от закисления океана) являются основными долгосрочными факторами щелочности океана. [19] В человеческом масштабе средняя щелочность океана относительно стабильна. [20] Сезонная и годовая изменчивость средней щелочности океана очень невелика. [21]

Щелочность варьируется в зависимости от местоположения в зависимости от испарения/осадков, адвекции воды, биологических и геохимических процессов. [4]

Смешивание с преобладанием реки также происходит вблизи берега; он наиболее силен вблизи устья большой реки. Здесь реки могут выступать как источником, так и стоком щелочности. AT . следует за стоком реки и имеет линейную зависимость от солености [21]

Щелочность океана также следует общим тенденциям, зависящим от широты и глубины. Было показано, что AT часто обратно пропорционален температуре поверхности моря (SST). Поэтому она обычно увеличивается с увеличением широты и глубины. В результате области апвеллинга (где вода из глубин океана выталкивается на поверхность) также имеют более высокие значения щелочности. [22]

Существует множество программ по измерению, регистрации и изучению щелочности океана, а также многих других характеристик морской воды, таких как температура и соленость. К ним относятся: GEOSECS (геохимическое исследование разрезов океана), [23] TTO/NAS (Исследование временных индикаторов в океане/Северной Атлантике), JGOFS (Совместное исследование глобальных океанских потоков), [24] WOCE (Эксперимент по циркуляции мирового океана), [25] КАРИНА (Углекислый газ в Атлантическом океане). [26]

Вмешательства по повышению щелочности

[ редактировать ]
Этот раздел представляет собой отрывок из книги «Подкисление океана § Технологии удаления углерода, которые добавляют щелочность» . [ редактировать ]
Некоторые методы удаления углерода повышают щелочность океана и, следовательно, немедленно смягчают изменения pH, что может помочь организмам в регионе, к которому добавляется дополнительная щелочность. В эту категорию попадают две технологии: повышение щелочности океана и электрохимические методы. [27] В конце концов, из-за диффузии, добавление щелочности в отдаленные воды будет весьма небольшим. Вот почему термин «локальное смягчение последствий закисления океана» используется . Обе эти технологии потенциально могут работать в больших масштабах и эффективно удалять углекислый газ. [27] : Таблица 9.1 Однако они дороги, имеют множество рисков и побочных эффектов и в настоящее время имеют низкий уровень технологической готовности . [28] : 12–36 

См. также

[ редактировать ]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ «щелочь» . Dictionary.com Полный (онлайн). нд . Проверено 30 сентября 2018 г.
  2. ^ «Что такое щелочность?» . Центр водных исследований. 2014 . Проверено 5 февраля 2018 г.
  3. ^ Перейти обратно: а б Диксон, Эндрю Г. (1992). «Развитие концепции щелочности в морской химии». Морская химия . 40 (1–2): 49–63. Бибкод : 1992Март..40...49Д . дои : 10.1016/0304-4203(92)90047-E .
  4. ^ Перейти обратно: а б с Честер, Р.; Джикеллс, Тим (2012). «Глава 9: Питательные вещества, кислород, органический углерод и углеродный цикл в морской воде». Морская геохимия (3-е изд.). Чичестер, Западный Суссекс, Великобритания: Wiley/Blackwell. ISBN  978-1-118-34909-0 . OCLC   781078031 .
  5. ^ Мэттсон, доктор медицинских наук (01 января 2014 г.), «Щелочность пресной воды☆» , Справочный модуль по системам Земли и наукам об окружающей среде , Elsevier, doi : 10.1016/b978-0-12-409548-9.09397-0 , ISBN  978-0-12-409548-9 , получено 9 января 2023 г.
  6. ^ «Общая щелочность» . Агентство по охране окружающей среды США . Проверено 6 марта 2013 г.
  7. ^ Перейти обратно: а б Каушал, СС; Лайкенс, GE; Утц, РМ; Пейс, ML; Грезе, М.; Йепсен, М. (2013). «Повышение подщелачивания рек на востоке США». Экологические науки и технологии . 47 (18): 10302–10311. дои : 10.1021/es401046s . ПМИД   23883395 .
  8. ^ Перейти обратно: а б с Древер, Джеймс И. (1988). Геохимия природных вод, второе издание . Энглвуд Клиффс, Нью-Джерси: Прентис Холл. ISBN  0-13-351396-3 .
  9. ^ Вольф-Гладроу, Дитер А.; Зибе, Ричард Э.; Клаас, Кристина; Кёрцингер, Арне; Диксон, Эндрю Г. (июль 2007 г.). «Общая щелочность: явное консервативное выражение и его применение к биогеохимическим процессам» . Морская химия . 106 (1–2): 287–300. Бибкод : 2007Март.106..287W . дои : 10.1016/j.marchem.2007.01.006 .
  10. ^ Диксон, AG (июнь 1981 г.). «Точное определение общей щелочности и методика определения щелочности и общего неорганического углерода по данным титрования» . Глубоководные исследования. Часть A. Статьи океанографических исследований . 28 (6): 609–623. Бибкод : 1981DSRA...28..609D . дои : 10.1016/0198-0149(81)90121-7 .
  11. ^ Щелочность 2320 , Стандартные методы исследования воды и сточных вод, Американская ассоциация общественного здравоохранения, 27 августа 2017 г., номер doi : 10.2105/smww.2882.023 (неактивен с 31 января 2024 г.), ISBN  9780875532998 , получено 1 декабря 2022 г. {{citation}}: CS1 maint: DOI неактивен по состоянию на январь 2024 г. ( ссылка )
  12. ^ Бенджамин. Марк М. 2015. Химия воды . 2-е изд. Лонг-Гроув, Иллинойс: Waveland Press, Inc.
  13. ^ Дони, Скотт С.; Буш, Д. Шаллин; Кули, Сара Р.; Кроекер, Кристи Дж. (17 октября 2020 г.). «Воздействие закисления океана на морские экосистемы и зависимые от них человеческие сообщества» . Ежегодный обзор окружающей среды и ресурсов . 45 (1): 83–112. doi : 10.1146/annurev-environ-012320-083019 . S2CID   225741986 . Текст был скопирован из этого источника, который доступен по международной лицензии Creative Commons Attribution 4.0.
  14. ^ МГЭИК, 2021: Приложение VII: Глоссарий. Архивировано 5 июня 2022 года в Wayback Machine [Мэттьюз, Дж.Б.Р., В. Мёллер, Р. ван Димен, Дж. С. Фуглестведт, В. Массон-Дельмотт, К. Мендес, С. Семенов, А. Райзингер (ред.)]. Изменение климата в 2021 году: основы физической науки. Вклад Рабочей группы I в шестой оценочный отчет Межправительственной группы экспертов по изменению климата. Архивировано 9 августа 2021 г. в Wayback Machine [Массон-Дельмотт, В., П. Чжай, А. Пирани, С.Л. Коннорс, К. Пеан, С. Бергер, Н. Код, Ю. Чен, Л. Гольдфарб, М. И. Гомис, М. Хуанг, К. Лейцелл, Э. Лонной, Дж. Б. Р. Мэтьюз, Т. К. Мэйкок, Т. Уотерфилд, О. Йелекчи, Р. Ю и Б. Чжоу (ред.)]. Издательство Кембриджского университета, Кембридж, Великобритания и Нью-Йорк, штат Нью-Йорк, США
  15. ^ Дони, Скотт С.; Буш, Д. Шаллин; Кули, Сара Р.; Кроекер, Кристи Дж. (17 октября 2020 г.). «Воздействие закисления океана на морские экосистемы и зависимые от них человеческие сообщества» . Ежегодный обзор окружающей среды и ресурсов . 45 (1): 83–112. doi : 10.1146/annurev-environ-012320-083019 . S2CID   225741986 . Текст был скопирован из этого источника, который доступен по международной лицензии Creative Commons Attribution 4.0.
  16. ^ Стратегия исследований по удалению и секвестрации углекислого газа в океане . 2022. дои : 10.17226/26278 . ISBN  978-0-309-08761-2 . ПМИД   35533244 . S2CID   245089649 .
  17. ^ Перейти обратно: а б Эмерсон, Стивен; Хеджес, Джон (2008). Химическая океанография и морской углеродный цикл . Кембридж: Издательство Кембриджского университета. ISBN  978-0-511-64987-5 . OCLC   558876135 .
  18. ^ Штумм, Вернер; Морган, Джеймс Дж. (1996). Водная химия: химическое равновесие и скорость в природных водах (3-е изд.). Нью-Йорк: Уайли. ISBN  0-471-51184-6 . OCLC   31754493 .
  19. ^ Зибе, Ричард Э.; Вольф-Гладроу, Дитер А. (2001). CO2 в морской воде: равновесие, кинетика, изотопы . Амстердам: Эльзевир. ISBN  978-0-08-052922-6 . OCLC   246683387 .
  20. ^ Дони, Скотт С.; Фабри, Виктория Дж.; Фили, Ричард А.; Клейпас, Джоан А. (1 января 2009 г.). «Закисление океана: другая проблема CO 2» . Ежегодный обзор морской науки . 1 (1): 169–192. Бибкод : 2009ARMS....1..169D . дои : 10.1146/annurev.marine.010908.163834 . ISSN   1941-1405 . ПМИД   21141034 .
  21. ^ Перейти обратно: а б Томас, Х.; Шьеткатте, Л.-С.; и др. Улучшение хранения углерода в океане за счет анаэробного образования щелочности в прибрежных отложениях. Дискуссии по биогеонаукам. 2008, 5, 3575–3591
  22. ^ Миллеро, Ф.Дж.; Лук-порей.; Рош, М. Распределение щелочности в поверхностных водах крупнейших океанов. Морская химия. 1998, 60, 111–130.
  23. ^ «набор данных: GEOSECS» . iridl.ldeo.columbia.edu . Проверено 28 марта 2023 г.
  24. ^ «Дом: Океанографический институт Вудс-Хоул» . 14 марта 2012 г. Архивировано из оригинала 14 марта 2012 г. Проверено 28 марта 2023 г.
  25. ^ «Глобальный ресурс данных WOCE» . 16 октября 2011 г. Архивировано из оригинала 16 октября 2011 г. Проверено 28 марта 2023 г.
  26. ^ «КАРИНА» . www.pmel.noaa.gov . Проверено 28 марта 2023 г.
  27. ^ Перейти обратно: а б Стратегия исследований по удалению и секвестрации углекислого газа в океане . 2022. дои : 10.17226/26278 . ISBN  978-0-309-08761-2 . ПМИД   35533244 . S2CID   245089649 .
  28. ^ МГЭИК (2022 г.) Глава 12: Межсекторальные перспективы. Архивировано 13 октября 2022 г. в Wayback Machine in Climate Change 2022: Смягчение последствий изменения климата. Вклад Рабочей группы III в шестой оценочный отчет Межправительственной группы экспертов по изменению климата. Архивировано 2 августа 2022 года в Wayback Machine , Cambridge University Press, Кембридж, Великобритания, и Нью-Йорке, штат Нью-Йорк, США.
[ редактировать ]
  • DOE (1994) « [1] », « Справочник по методам анализа различных параметров углекислотной системы в морской воде». Версия 2 , А.Г. Диксон и К. Гойет, ред. ОРНЛ/CDIAC-74.

Калькуляторы карбонатной системы

[ редактировать ]

Следующие пакеты рассчитывают состояние карбонатной системы морской воды (включая pH):

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Alkalinity&oldid=1227763754"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 419e01bc082bf05ab332c9b75c03eb23__1717770780
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/41/23/419e01bc082bf05ab332c9b75c03eb23.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Alkalinity - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)