Азанид

Амидный анион
Имена
Произношение	/ ˈ æ ə z n aɪ d /
	Название ИЮПАК Азанид
	Другие имена Амид ; Амид-ион ; Ион аммиака ; Аммониды ; Дигидроген азанид ; Дигидронитрид ; Моноамид ;
Идентификаторы
Номер CAS	17655-31-1 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ; Интерактивное изображение ;
КЭБ	ЧЕБИ:29337 ;
ХимическийПаук	2104824 ;
ПабХим CID	2826723 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID80385105 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	НХ - 2
Молярная масса	16.023 g·mol −1
Конъюгатная кислота	Аммиак
Структура
Молекулярная форма	Бент
Родственные соединения
Другие анионы	фосфанид ; Арсиниды ; Имид ; Нитрид ; Нитридогидрид ;
Родственные изоэлектронные	вода , фтороний
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Ссылки на инфобоксы

Азанид — это IUPAC. название аниона, одобренное НХ - 2 . Этот термин неясен; производные от NH - 2 почти всегда называют амидами . ^[1]^[2]^[3] несмотря на то, что амид также относится к органической функциональной группе – C(=O)-NR ₂ . Анион NH - 2 является сопряженным основанием аммиака , поэтому образуется в результате самоионизации аммиака . Его получают депротонированием аммиака, обычно сильными основаниями или щелочными металлами. Азанид имеет валентный угол H–N–H 104,5°.

Производные щелочных металлов

Производные щелочных металлов наиболее известны, хотя их обычно называют амидами щелочных металлов. Примеры включают амид лития , амид натрия и амид калия . Эти солеподобные твердые вещества получаются путем обработки жидкого аммиака сильными основаниями или непосредственно щелочными металлами (растворы жидкого аммиака синего цвета из-за сольватированного электрона ): ^[1]^[2]^[4]

2 M + 2 NH ₃ → 2 MNH ₂ + H ₂ , где M = Li, Na, K

Амид серебра(I) ( AgNH ₂ ) получают аналогично. ^[3]

переходных Комплексы металлов амидо - лиганда часто получают реакцией солевого метатезиса или депротонированием амминокомплексов металлов .

Ссылки

^ Перейти обратно: ^а ^б Бергстрем, ФРВ (1940). «Амид натрия». Органические синтезы . 20:86 . дои : 10.15227/orgsyn.020.0086 .
^ Перейти обратно: ^а ^б П.В. Шенк (1963). «Амид лития». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Том. 1. Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Академик Пресс. п. 454.
^ Перейти обратно: ^а ^б О. Глемсер, Х. Зауэр (1963). «Амид серебра». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии . Том. 1 (2-е изд.). Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Academic Press. п. 1043.
^ Гринли, КВ; Хенне, Алабама (1946). «Амид натрия». Неорганические синтезы . Неорганические синтезы. Том. 2. С. 128–135. дои : 10.1002/9780470132333.ch38 . ISBN 9780470132333 .

[amideNa-1] Перейти обратно: ^а ^б Бергстрем, ФРВ (1940). «Амид натрия». Органические синтезы . 20:86 . дои : 10.15227/orgsyn.020.0086 .

[amideLi-2] Перейти обратно: ^а ^б П.В. Шенк (1963). «Амид лития». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Том. 1. Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Академик Пресс. п. 454.

[amideK-3] Перейти обратно: ^а ^б О. Глемсер, Х. Зауэр (1963). «Амид серебра». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии . Том. 1 (2-е изд.). Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Academic Press. п. 1043.

[4] Гринли, КВ; Хенне, Алабама (1946). «Амид натрия». Неорганические синтезы . Неорганические синтезы. Том. 2. С. 128–135. дои : 10.1002/9780470132333.ch38 . ISBN 9780470132333 .

[1]

[2]

[3]

[4]