Изогнутая молекулярная геометрия
| Изогнутая молекулярная геометрия | |
|---|---|
 | |
| Примеры | Н2О O , SOSO2 |
| Группа точек | С 2 в |
| Координационный номер | 2 |
| Угол(а) связи | 90°<θ<120° |
| μ (полярность) | >0 |
В химии молекулы с неколлинеарным расположением двух соседних связей имеют изогнутую молекулярную геометрию , также известную как угловатую или V-образную . Некоторые атомы, такие как кислород, почти всегда устанавливают свои две (или более) ковалентные связи в неколлинеарных направлениях из-за их электронной конфигурации . Вода (H 2 O) — пример изогнутой молекулы, а также ее аналоги . Угол связи между двумя атомами водорода составляет примерно 104,45 °. [1] Нелинейная геометрия обычно наблюдается для других трехатомных молекул и ионов, содержащих только элементы основной группы, яркими примерами которых являются диоксид азота (NO 2 ), дихлорид серы (SCl 2 ) и метилен (CH 2 ).
Эта геометрия почти всегда согласуется с теорией VSEPR , которая обычно объясняет неколлинеарность атомов наличием неподеленных пар . Существует несколько вариантов изгиба, наиболее распространенным из которых является AX 2 E 2 , где две ковалентные связи и две неподеленные пары центрального атома (А) образуют полную 8-электронную оболочку . Они имеют центральные углы от 104° до 109,5°, что согласуется с упрощенной теорией, предсказывающей тетраэдрическую симметрию четырёх sp. 3 гибридизированные орбитали. Наиболее распространенными фактическими углами являются 105°, 107° и 109°: они различаются из-за разных свойств периферийных атомов (X).
В других случаях также наблюдается орбитальная гибридизация , но в разной степени. Молекулы AX 2 E 1 , такие как SnCl 2 , имеют только одну неподеленную пару и центральный угол около 120° (центр и две вершины равностороннего треугольника ). У них есть три sp. 2 орбитали. Существуют также sd-гибридизированные АХ 2 соединения переходных металлов без неподеленных пар: они имеют центральный угол около 90° и также относятся к изогнутым. [ нужна ссылка ] (См. дальнейшее обсуждение в теории VSEPR#Комплексы с сильным d-вкладом ).
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Мисслер, Г.Л.; Тарр, Д.А. (2004). Неорганическая химия (3-е изд.). Пирсон/Прентис Холл. ISBN 0-13-035471-6 .
Внешние ссылки
[ редактировать ]- 3D Chem: химия, структуры и 3D-молекулы
- Центр молекулярной структуры Университета Индианы
- Интерактивные молекулярные примеры для точечных групп
- Молекулярное моделирование
- Анимированный тригональный планарный визуал
| Координационный номер 2 | |
|---|---|
| Координационный номер 3 | |
| Координационный номер 4 | |
| Координационный номер 5 | |
| Координационный номер 6 | |
| Координационный номер 7 | |
| Координационный номер 8 | |
| Координационный номер 9 | |
