✖


Jump to content

Неорганический имид

Add links

Неорганический имид – неорганическое химическое соединение, содержащее

Органические имиды имеют функциональные группы −NH- или =NH тоже.

Имиды относятся к неорганическим амидам , содержащим Ч 2 Н − анионы, нитриды , содержащие Н 3− анионы и нитридогидриды или нитридгидриды, содержащие как нитрид Н 3− и гидрид ЧАС − анионы.

Помимо имидов в твердом состоянии известны также молекулярные имиды в разбавленных газах, где можно изучить их спектр.

При ковалентной связи с металлом имидный лиганд образует имидокомплекс переходного металла .

Когда водород имидной группы заменяется органической группой, образуется органоимид . комплексы актинидов и редкоземельных элементов с органоимидами. Известны [1]

Характеристики

[ редактировать ]

Имид лития претерпевает фазовый переход при 87 ° C, при котором он переходит из упорядоченного в более симметричное неупорядоченное состояние. [2]

Структура

[ редактировать ]

Многие имиды имеют кубическую структуру каменной соли, в которой основные позиции занимают металл и азот. Положение атома водорода определить трудно, но оно неупорядочено.

Многие из молекул простых имидов тяжелых металлов являются линейными. Это связано с тем, что заполненная 2p-орбиталь азота отдает электроны пустой d-орбитали металла. [3]

Формирование

[ редактировать ]

Нагревание амида лития с гидридом лития дает имид лития и газообразный водород. Эта реакция происходит при взаимодействии выделившегося аммиака с гидридом лития. [2]

Нагревание амида магния примерно до 400°C дает имид магния с потерей аммиака . Сам имид магния разлагается при нагревании от 455 до 490 °C. [4]

Имид бериллия образуется из амида бериллия при нагревании до 230 °C в вакууме. [5]

При нагревании металлического стронция с аммиаком при температуре 750 °C образуется темно-желтый имид стронция. [6]

При нагревании паров бария с аммиаком в электрическом разряде образуется газообразный молекулярный BaNH. [7] Известны также молекулы ScNH, YNH и LaNH. [8] [9]

Хранение водорода

[ редактировать ]

Неорганические имиды представляют интерес, поскольку они могут обратимо хранить водород, что может быть важно для водородной экономики . Например, имид кальция может хранить 2,1% водорода по массе. Li 2 Ca(NH) 2 обратимо накапливает водород и выделяет его при температуре от 140 до 206 °C. Он может обратимо удерживать 2,3% водорода. [10] При добавлении водорода к имиду образуются амиды и гидриды. Когда имиды нагреваются, они могут образовывать гидридонитриды или нитриды, но они не могут легко реабсорбировать водород.

Список

[ редактировать ]

ионный

[ редактировать ]
имя формула структура космическая группа элементарная ячейка ссылки
Имид лития Li2Ли2NH кубический FM 3 м а=5,0742 [2]
Имид бериллия БенХ [5]
Имид магния МгНХ шестиугольный П 6/ м а = 11,567 Å c = 3,683 Å Z=12 [4]
Имид дилития магния Литий 2 Mg(NH) 2 [10]
Имид динитрида кремния Си 2 Н 2 (НХ) [11]
К 2 Si(NH) 3 амурный [12]
К 2 Si 2 (NH) 5 амурный [12]
К 2 Si 3 (NH) 7 амурный [12]
имидонитридосиликат калия К 3 Си 6 Н 5 (НХ) 6 кубический П4 3 32 а = 10,789 [11]
Имид кальция Суп шестиугольный FM 3 м [10]
Имид дилития кальция Ли 2 Са(NH) 2 шестиугольный [10]
Диимид магния и кальция MgCa(NH) 2 кубический [13]
Имид лития, кальция, магния Li 4 CaMg(NH) 4 [10]
Я боюсь стронция СРНХ орторомбический Пмна а =7,5770 б =3,92260 в =5,69652 Z=4 [6]
Имид диамида олова(IV) Sn(NH 2 ) 2 NH [14] [15]
Возьмите барий БанГХ четырехугольный Я 4/ ммм а=4,062 с=6,072 Z=2 [16]
Имид лантана Ла2 3 (Нью-Хэмпшир ) каменная соль а=5,32 [17]
Имид церия(II) CeNH [18]
Имид иттербия(II) YbNH кубический а=4,85 [19]
[NH 4 ][Hg 3 (NH) 2 ](NO 3 ) 3 кубический п 4 1 32 а = 10,304, Z = 4 [20]
Имид динитрида тория(IV) Пн 2 N ( NH ) шестиугольный P3mP3m1 а = 3,886 в = 6,185 Å [21]

Молекулярный

[ редактировать ]
имя формула структура симметрия КАС ссылки
Имид бора Б 2 (НХ) 3 полимер [22]
ХНО согнутый 14332-28-6
Имид амида алюминия Al(NH 2 )(NH) полимер [22]
Димид кремния Si(NH) 2
  • Тионитрозилгидрид
  • Азанетиал
  • Азанетион
ХНС согнутый 14616-59-2 [23]
Диимид серы С(НХ) 2
Имид гептасеры S7 НХ 293-42-5 [24]
  • 1,2,3,4,5,7,6,8-гексатиадиазокан
  • 1,3-гексасульфурдиимид
  • 1,3-диазациклооктасульфан
Ч 2 Н 2 С 6 1003-75-4
  • 1,2,3,4,6,7,5,8-гексатиадиазокан
  • 1,4-гексасульфурдиимид
  • 1,4-Диазациклооктасульфан
Ч 2 Н 2 С 6 1003-76-5
  • 1,2,3,5,6,7,4,8-гексатиадиазокан
  • 1,5-гексасульфурдиимид
  • 1,5-диазациклооктасульфан
Ч 2 Н 2 С 6
  • 1,2,3,5,7,4,6,8-пентатиатриазокан
  • 1,3,5-пентасульфуртримид
  • 1,3,5-Триазациклооктасульфан
H3N3SH3N3S5 638-50-6
Имид скандия(II) СКНХ [8]
Имидат галлия(III) Станция 2 (Нью-Хэмпшир) 3 полимер [22]
Имид иттрия(II) ЮНХ [8]
Возьмите барий БанГХ линейный [3]
Имид лантана(II) Шерсть линейный C∞v [9] [25]
Имид церия(II) CeNH линейный C∞v [25]
Нитрид урана Н≡U=N−H [26]
Уранимина дигидрид ХН = УХ 2 [26]

Предполагается, что молекулярные имины других актинидов, называемые нептунимином и плутонимином, существуют в газовой фазе или матрице благородного газа. [27]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Шедле, Доротея; Анвандер, Райнер (2019). «Химия редкоземельных металлов и актинидорганоимидов». Обзоры химического общества . 48 (24): 5752–5805. дои : 10.1039/c8cs00932e . ПМИД   31720564 . S2CID   207938163 .
  2. ^ Перейти обратно: а б с Лоутон, Ребекка Л. (1999). Структурные и термогравиметрические исследования амидов и имидов щелочных металлов (кандидатская диссертация). Оксфордский университет, Великобритания.
  3. ^ Перейти обратно: а б Янчик, Александра; Лихтенбергер, Деннис Л.; Зюрис, Люси М. (февраль 2006 г.). «Конкуренция между химическими соединениями металл-амидо и металл-имидо в серии щелочноземельных кислот: экспериментальное и теоретическое исследование BaNH» . Журнал Американского химического общества . 128 (4): 1109–1118. дои : 10.1021/ja053473k . ISSN   0002-7863 . ПМИД   16433526 .
  4. ^ Перейти обратно: а б Дольчи, Франческо; Наполитано, Эмилио; Вайднер, Эвелин; Энцо, Стефано; Моретто, Пьетро; Брунелли, Микела; Хансен, Томас; Фихтнер, Максимилиан; Лостро, Вибке (7 февраля 2011 г.). «Имид магния: синтез и определение структуры нетрадиционного имида щелочноземельных металлов в результате разложения амида магния» (PDF) . Неорганическая химия . 50 (3): 1116–1122. дои : 10.1021/ic1023778 . ПМИД   21190329 .
  5. ^ Перейти обратно: а б Джейкобс, Герберт; Джуза, Роберт (ноябрь 1969 г.). «Представление и свойства амида и имида бериллия» . Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 370 (5–6): 248–253. дои : 10.1002/zaac.19693700507 . ISSN   0044-2313 .
  6. ^ Перейти обратно: а б Шульц-Кулон, Верена; Ирран, Элизабет; Путц, Бернд; Шник, Вольфганг (1999). «β-СрНХ и β-СрНД – синтез и определение кристаллической структуры методами рентгеновской и нейтронной дифракции на порошках». Журнал неорганической и общей химии . 625 (7): 1086–1092. doi : 10.1002/(SICI)1521-3749(199907)625:7<1086::AID-ZAAC1086>3.0.CO;2-B .
  7. ^ Янчик, Александра; Лихтенбергер, Деннис Л.; Зюрис, Люси М. (февраль 2006 г.). «Конкуренция между химическими соединениями металл-амидо и металл-имидо в серии щелочноземельных кислот: экспериментальное и теоретическое исследование BaNH». Журнал Американского химического общества . 128 (4): 1109–1118. дои : 10.1021/ja053473k . ПМИД   16433526 .
  8. ^ Перейти обратно: а б с Бхаттачарья, Сумен; Харрисон, Джеймс Ф. (сентябрь 2020 г.). «Электронная структура и связь молекул ScNH и YNH». Письма по химической физике . 754 : 137735. Бибкод : 2020CPL...75437735B . дои : 10.1016/j.cplett.2020.137735 . S2CID   225222419 .
  9. ^ Перейти обратно: а б Бхаттачарья, Сумен; Харрисон, Дж. Ф. (1 сентября 2019 г.). «Теоретическое исследование электронного строения и связи LaNH». Письма по химической физике . 730 : 551–556. Бибкод : 2019CPL...730..551B . дои : 10.1016/j.cplett.2019.06.042 . S2CID   197120516 .
  10. ^ Перейти обратно: а б с д и Вербрекен, Маартен Кристиан (февраль 2009 г.). Легированные щелочноземельные (нитриды) гидриды (Диссертация). Университет Сент-Эндрюс. п. 19. HDL : 10023/714 .
  11. ^ Перейти обратно: а б Питерс, Д.; Пол, ЭФ; Джейкобс, Х. (1990). «Внешний вид и кристаллическая структура имидонитридосиликата калия K3Si6N5(NH)6» . Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 584 (1): 129–137. дои : 10.1002/zaac.19905840112 . ISSN   0044-2313 .
  12. ^ Перейти обратно: а б с Али, С.И. (декабрь 1970 г.). «Реакции тетрабромида и -иодида кремния с амидом калия в жидком аммиаке» . Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 379 (1): 68–71. дои : 10.1002/zaac.19703790112 . ISSN   0044-2313 .
  13. ^ Лю, Юнфэн; Лю, Тао; Сюн, Чжитао; Ху, Цзяньцзян; Ву, Готао; Чен, Пин; Ви, Эндрю ТС; Ян, Пин; Мурата, Кенджи; Саката, Ко (ноябрь 2006 г.). «Синтез и структурная характеристика нового имида щелочноземельного металла: MgCa (NH) 2» . Европейский журнал неорганической химии . 2006 (21): 4368–4373. дои : 10.1002/ejic.200600492 .
  14. ^ Уотни, Николас С.П.; Галь, Золтан А.; Вебстер, Мэтью Д.С.; Кларк, Саймон Дж. (2005). «Первый тройной нитрид олова (ii): NaSnN» . Химические коммуникации (33): 4190–2. дои : 10.1039/b505208d . ISSN   1359-7345 . ПМИД   16100599 .
  15. ^ Майя, Леон (май 1992 г.). «Получение нитрида олова через промежуточный амид-имид» . Неорганическая химия . 31 (10): 1958–1960. дои : 10.1021/ic00036a044 . ISSN   0020-1669 .
  16. ^ Вегнер, Б.; Эссманн, Р.; Джейкобс, Х.; Фишер, П. (декабрь 1990 г.). «Синтез имида бария из элементов и ориентационная разупорядоченность анионов в БаНД, изученная методом нейтронографии от 8 до 294 К». Журнал менее распространенных металлов . 167 (1): 81–90. дои : 10.1016/0022-5088(90)90291-Q .
  17. ^ Джейкобс, Х; Гигер, Б; Хаденфельдт, К. (март 1979 г.). «О системе калий/лантан/аммиак» . Журнал менее распространенных металлов (на немецком языке). 64 (1): 91–99. дои : 10.1016/0022-5088(79)90136-X .
  18. ^ Имамура, Хаяо; Кавасоэ, Масахиро; Имаёси, Кёя; Саката, Ёсихиса (2015). «Получение и некоторые свойства наноструктурных нитридов редкоземельных элементов реакцией гидридов с аммиаком» . Международный журнал теоретических и прикладных нанотехнологий . 3 : 1–8. дои : 10.11159/ijtan.2015.001 .
  19. ^ Имамура, Хаяо (2000), «Глава 182 Металлы и сплавы (полученные с использованием растворов жидкого аммиака) в катализе II» , Роль редких земель в катализе , Справочник по физике и химии редких земель, том. 29, Elsevier, стр. 45–74, номер документа : 10.1016/s0168-1273(00)29005-3 , ISBN.  978-0-444-50472-2 , получено 10 ноября 2020 г.
  20. ^ Нокеманн, Питер; Мейер, Герд (2002). «Образование NH4[Hg3(NH)2](NO3)3 и превращение в [Hg2N](NO3)». Журнал неорганической и общей химии . 628 (12): 2709–2714. doi : 10.1002/1521-3749(200212)628:12<2709::AID-ZAAC2709>3.0.CO;2-P .
  21. ^ Сильва, Г.В. Чинтака; Йеманс, Чарльз Б.; Век, Филипп Ф.; Ханн, Джон Д.; Серефис, Гэри С.; Саттельбергер, Альфред П.; Червински, Кен Р. (05 марта 2012 г.). «Синтез и характеристика Th 2 N 2 (NH), изоморфного Th 2 N 3» . Неорганическая химия . 51 (5): 3332–3340. дои : 10.1021/ic300025b . ISSN   0020-1669 . ПМИД   22360445 .
  22. ^ Перейти обратно: а б с Яник, Ежи Ф.; Уэллс, Ричард Л. (январь 1996 г.). «Имид галлия, {Ga(NH) 3/2 } n, новый полимерный предшественник порошков нитрида галлия» . Химия материалов . 8 (12): 2708–2711. дои : 10.1021/cm960419h . ISSN   0897-4756 .
  23. ^ Нгуен, Минь Тхо; Ванкуикенборн, LG; Плиснье, Мишель; Фламманг, Роберт (январь 1993 г.). «Масс-спектрометрическое и ab initio определение молекулярных орбиталей тионитрозилгидрида (HN=S)» . Молекулярная физика . 78 (1): 111–119. Бибкод : 1993МолФ..78..111Н . дои : 10.1080/00268979300100111 . ISSN   0026-8976 .
  24. ^ Мендельсон, Миннесота; Джолли, WL (январь 1973 г.). «Реакции имид-аниона гептасеры» . Журнал неорганической и ядерной химии . 35 (1): 95–99. дои : 10.1016/0022-1902(73)80614-1 . S2CID   98171750 .
  25. ^ Перейти обратно: а б Чжан, Юйчэнь; Ньямбо, Сильвер; Ян, Дун-Шэн (21 декабря 2018 г.). «Масс-анализ пороговой ионизационной спектроскопии имидных радикалов лантаноидов LnNH (Ln = La и Ce) от активации связи N – H аммиака» . Журнал химической физики . 149 (23): 234301. Бибкод : 2018JChPh.149w4301Z . дои : 10.1063/1.5064597 . ISSN   0021-9606 . ПМИД   30579310 . S2CID   58639516 .
  26. ^ Перейти обратно: а б Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер; Влайсавлевич, Бесс; Гальярди, Лаура (18 апреля 2011 г.). «Комбинированные тройные и двойные связи с ураном: молекула нитрида уранимина N≡U═N-H, полученная в твердом аргоне» . Неорганическая химия . 50 (8): 3826–3831. дои : 10.1021/ic2003244 . ISSN   0020-1669 . ПМИД   21405096 .
  27. ^ Ли, Пэн; Ню, Вэнься; Гао, Тао (25 ноября 2015 г.). «Систематический анализ структурных и спектроскопических свойств нептунимина (HN=NpH2) и плутонимина (HN=PuH2)» . Журнал молекулярного моделирования . 21 (12): 316. doi : 10.1007/s00894-015-2856-1 . ISSN   0948-5023 . ПМИД   26608606 . S2CID   7587370 .
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Inorganic_imide&oldid=1226885811"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: c818df413e72be92888f0203815c4662__1717317120
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/c8/62/c818df413e72be92888f0203815c4662.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Inorganic imide - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)