Кальция гидроксихлорид
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Гидроксид хлорида кальция [1] | |
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Са(ОН)Cl | |
| Молярная масса | 92.54 g·mol −1 |
| Появление | белое твердое вещество |
| Плотность | 2,4 г/см 3 [2] |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Гидроксихлорид кальция или гидроксид хлорида кальция представляет собой неорганическое соединение с химической формулой Са ( ОН ) Cl . Состоит из кальция катионов ( Что 2+ ) и хлорид ( кл. − ) и гидроксид ( − ОН ) анионы . Белое твердое вещество, образуется в результате реакции хлористого водорода с гидроксидом кальция. [3] По данным рентгеновской кристаллографии , он принимает слоистую структуру, родственную бруситу ( гидроксид магния , Mg(OH) 2 ). [4]
Гидроксихлорид кальция иногда путают с гипохлоритом кальция . Гидроксихлорид кальция — двойная соль , состоящая из катионов кальция. Что 2+ и два вида анионов, хлорид кл. − и гидроксид − OH , а гипохлорит кальция состоит из катионов кальция Что 2+ и только один вид анионов — гипохлорит − ОСЛ .
Гидроксихлорид кальция может образовываться на бетонных дорогах и мостах в результате использования хлорида кальция в качестве противообледенительного средства. Хлорид кальция вступает в реакцию с гидроксидом кальция ( портландитом ), присутствующим в продуктах гидратации цемента , и образует вредную расширяющуюся фазу, также называемую технологами бетона CAOXY (аббревиатура оксихлорида кальция). Напряжение, создаваемое в бетоне давлением кристаллизации и расширением солей CAOXY, может значительно снизить прочность бетона. [5] [6]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Calcium-chloride-hydroxide-_1_1_1
- ^ Вестман, Свен; Вернер, Пер-Эрик; Шулер, Томас; Ралдоу, Виктор; Нильсен, PH (1981). «Рентгеновские исследования амминов галогенидов щелочноземельных металлов. I. Строение CaCl2(NH3)8, CaCl2(NH3)2 и продукта разложения CaClOH» . Acta Chemica Scandinavica . 35а : 467–472. doi : 10.3891/acta.chem.scand.35a-0467 .
- ^ Баусач, М.; Краммер, Г.; Кунилл, Ф. (2004). «Реакция Ca(OH)2 с HCL в присутствии паров воды при низких температурах». Термохимика Акта . 421 (1–2): 217–223. дои : 10.1016/j.tca.2004.04.011 .
- ^ Освальд, HR; Фейткнехт, В. (1961). «О хлоридах гидроксидов Me(OH)Cl. (Me = Mg, Ni, Co, Cu, Zn, Fe, Mn, Cd, Ca, Sn)». Helvetica Chimica Acta . 44 (3): 847–858. дои : 10.1002/hlca.19610440329 .
- ^ «Бактерии, поглощающие кальций, могут быть секретным оружием против дорожной соли, разъедающей бетонные дороги и мосты» . Разговор . Проверено 7 апреля 2019 г.
- ^ Суранени, Пранной; Моникал, Джонатан; Унал, Эрол; Фарнам, Ягуб; Вайс, Джейсон (2017). «Потенциал образования оксихлорида кальция в цементных пастах, подвергающихся воздействию смесей противогололедной соли». Журнал материалов ACI . 114 (4). дои : 10.14359/51689607 .