Никель (II) бромид
| |
 Безводный
| |
 Гексагидрат
| |
| Имена | |
|---|---|
| Имя IUPAC
Никель (II) бромид
| |
| Другие имена
Никель дибромид,
Никель бромид, Никелунный бромид | |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol )
|
|
| Chemspider | |
| Echa Infocard | 100.033.318 |
PubChem CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Comptox Dashboard ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Nibr 2 | |
| Молярная масса | 218.53 g/mol |
| Появление | Желто-коричневые кристаллы |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 5,10 г/см 3 [ 1 ] |
| Точка плавления | 963 ° C (1765 ° F; 1236 K) Sublimes [ 1 ] |
| 1,13 кг/л (0 ° C) 1,22 кг/л (10 ° C) 1,31 кг/л (20 ° C) [ 1 ] 1,44 кг/л (40 ° C) 1,55 кг/л (100 ° C) [ 2 ] | |
| Бэнд -разрыв | 2.5 Это [ 3 ] |
| +5600.0·10 −6 см 3 /мол [ 4 ] | |
| Структура [ 5 ] | |
| Гексагональный, HR9 | |
| R 3 м, нет. 166 | |
A = 0,36998 нм, c = 1,82796 нм
| |
Единицы формулы ( z )
|
3 |
| Термохимия [ 6 ] | |
Энтальпия STD
образование (Δ f h ⦵ 298 ) |
-212,1 кДж · −1 |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности
|
Раздражающий, коррозийный |
| NFPA 704 (Огненная бриллиант) | |
| точка возгорания | Неплохо |
| Связанные соединения | |
Другие анионы
|
никель (II) фторид Никель (II) хлорид Никель (II) йодид |
Другие катионы
|
кобальт (II) бромид медь (II) бромид Палладий (II) бромид |
За исключением случаев, когда отмечены, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
| |
Никель (II) бромид является названием неорганических соединений с химической формулой Nibr 2 (H 2 O) x . Значение X может быть 0 для безводного материала, а также 2, 3 или 6 для трех известных форм гидрата . Безводный материал представляет собой желто-коричневое твердое вещество, которое растворяется в воде, чтобы дать сине-зеленый гексагидрат (см. Рисунок).
Структура
[ редактировать ]Структура никелевых бромидов варьируется в зависимости от степени гидратации. Во всех этих случаях ион никеля (II) принимает октаэдрическую молекулярную геометрию . Подобные структуры наблюдаются в водных растворах никелевого бромида. [ 7 ]
- Безводная Nibr 2 принимает гексагональную структуру хлорида кадмия . [ 8 ] Межатомное расстояние для Ni-Br составляет 2,52—2,58 Å. [ 7 ] Безводная nibr 2 - это парамагнет при комнатной температуре. После охлаждения он превращается в антиферромагнет при 52 К, а затем в Helimagnet в 22,8 К. [ 5 ]
- Структура тригидрата не была подтверждена рентгеновской кристаллографией . Предполагается, что он примет структуру цепи. [ 9 ]
- Ди- и гексагидраты принимают структуры, сродни структурам для соответствующих хлоридов. Дигидрат состоит из линейной цепи, тогда как гексагидратные признаки выделяли молекулы Nibr 2 (H 2 O) 4 ] вместе с двумя молекулами воды кристаллизации.
Реакции и использование
[ редактировать ]Nibr 2 имеет характер кислоты Льюиса , о чем свидетельствует его тенденция гидрата и формировать аддукты с множеством других оснований Льюиса.
Nibr 2 также используется для приготовления катализаторов для реакций перекрестного связки и различных карбонилирования . [ 8 ] Nibr 2 -glyme демонстрирует повышенную активность по сравнению с NICL 2 -Glyme для некоторых преобразований. [ 10 ]
Безопасность
[ редактировать ]Это соединение является подозреваемым канцерогеном. [ 11 ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а беременный в Хейнс, с. 4.73
- ^ Никель (II) бромид . Chemister.ru
- ^ Ли, Гунсеоп; О, С.-П. (1991). «Электронные структуры NIO, COO и FEO, изученные с помощью рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии на уровне 2PCORE». Физический обзор б . 43 (18): 14674–14682. Bibcode : 1991 Phrvb..4314674L . doi : 10.1103/physrevb.43.14674 . PMID 9997359 .
- ^ Хейнс, с. 4.129
- ^ Jump up to: а беременный Насер, Ja; Киат, JM; Габилли Р. (1992). «Рентгеновское исследование магнитострикции в Nibr2». Твердое государственное общение . 82 (1): 49–54. Bibcode : 1992sscom..82 ... 49n . doi : 10.1016/0038-1098 (92) 90404-W .
- ^ Хейнс, с. 5.29
- ^ Jump up to: а беременный Вакита, Хисанобу; Ichihashi, Mitsuyoshi; Мибучи, Такехару; Масуда, Исао (1982). «Структура никеля (II) бромида в высококонцентрированном водном растворе с помощью рентгеновского дифракционного анализа» . Бюллетень химического общества Японии . 55 (3): 817–821. doi : 10.1246/bcsj.55.817 .
- ^ Jump up to: а беременный Luh, Tien-yau; Kuo, Chi-Hong (2001-01-01). Энциклопедия реагентов для органического синтеза . John Wiley & Sons, Ltd. doi : 10.1002/047084289x.rn009 . ISBN 9780470842898 .
- ^ Defotis, GC; Гуди, младший; Narducci, AA; Уэлч, MH (1996). «Nibr 2 · 3H2O, более низкий размерный антиферромагнет». Журнал прикладной физики . 79 (8): 4718. DOI : 10.1063/1.361651 .
- ^ Конев, Михаил О.; Ханна, Люк Э.; Джарво, Элизабет Р. (2016-06-01). «Интра- и межмолекулярные никелевые реакции перекрестной перекрестной связи реакции бензиловых эфиров с арилгалогенками» . Angewandte Chemie International Edition . 55 (23): 6730–6733. doi : 10.1002/anie.201601206 . PMID 27099968 .
- ^ "Никель бромид | Камео химикаты | noaa" .
Цитируемые источники
[ редактировать ]- Хейнс, Уильям М., изд. (2016). Справочник по химии и физике CRC (97 -е изд.). CRC Press . ISBN 9781498754293 .