✖


Jump to content

Тетрафторбериллат

Edit links
Тетрафторбериллат
Имена
Название ИЮПАК
Тетрафторбериллат (2-) [ 2 ] [ 3 ] [ 4 ]
Систематическое название ИЮПАК
Тетрафторбериллат (2-) [ 5 ]
Другие имена
Тетрафторбериллат [ 1 ]
Идентификаторы
3D model ( JSmol )
КЭБ
ХимическийПаук
2035 [ 10 ]
НЕКОТОРЫЙ
Характеристики
[БэФ 4 ] 2−
Молярная масса 85.005 7958  g·mol −1
Структура
Т д
четырехгранный
Родственные соединения
Родственные изоэлектронные
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).

Тетрафторбериллат или ортофторбериллат представляет собой анион с химической формулой [ Быть F 4 ] 2− . Он содержит бериллий и фтор . Этот фторанион имеет тетраэдрическую форму , в которой четыре атома фтора окружают центральный атом бериллия. Он имеет тот же размер, заряд и внешнюю электронную структуру, что и сульфат. С О 2- 4 . Поэтому многие соединения, содержащие сульфат, имеют эквиваленты с тетрафторбериллатом. Примерами являются лангбейниты и соли Туттона .

Характеристики

[ редактировать ]

Be-F Длина связи составляет от 145 до 153 часов . Бериллий - это sp 3 гибридизуются , что приводит к более длинной связи, чем в BeF 2 , где бериллий находится в sp-гибридизации . [ 11 ] В трифторбериллатах действительно есть Тетраэдры BeF 4 расположены в виде треугольника, так что три атома фтора принадлежат каждому из двух тетраэдров, в результате чего получается формула Будь 3 Ж 9 . [ 12 ]

В тетрафторбериллатах тетраэдры могут вращаться в разную степень. При комнатной температуре они не могут двигаться. Но при повышении температуры они могут вращаться вокруг тройной оси (т.е. линии, проходящей через один атом фтора и атом бериллия) с потенциальным барьером 12,5 ккал/моль (52 кДж/моль). При более высоких температурах движение может стать изотропным (не ограничиваясь вращением вокруг одной оси) с потенциальным барьером 14,5 ккал/моль (61 кДж/моль). [ 11 ]

Подобные соединения содержат магний или цинк в том же положении, что и бериллий, например K 2 [MgF 4 ] (тетрафторомагнезат калия) или [NH 4 ] 2 [ZnF 4 ] (тетрафторцинкат аммония), но они не столь стабильны. [ 12 ]

Тетрафторбериллат оказывает биологическое действие, ингибируя F-АТФазы, ферменты, продуцирующие аденозинтрифосфат в митохондриях и бактериях . Он делает это, пытаясь вступить в реакцию с аденозиндифосфатом, поскольку он похож на фосфат . Однако как только он это делает, он остается застрявшим в части F1 фермента и препятствует его дальнейшей функции. [ 13 ]

Простые соли

[ редактировать ]
Имя Химическая формула Молярная масса (g/mol) Номер CAS Кристаллическая система Плотность (г/см 3 ) Температура плавления (°С) Растворимость в воде
(г/(100 мл))
тетрафторбериллат лития Ли 2 [BeF 4 ] 98.89 2.167 [ 14 ] 472 °С [ 15 ] легкая (1,25 при 20 °С, 5,78 при 40 °С) [ 16 ]
тетрафторбериллат натрия Na2BeFNa2BeF4 130.985333 13871-27-7 орторомбический [ 17 ] 2.47 575 °С легкая (1,33 при 0 °С, 1,44 при 20 °С, 2,73 при 90 °С) [ 18 ]
тетрафторбериллат калия К 2 БеФ 4 163.20 7787-50-0 ромбический a = 5,691 Å, b = 7,278 Å, c = 9,896 Å [ 19 ] что касается ортосиликата стронция [ 12 ] 2.64 [ 19 ]
дигидрат тетрафторбериллата калия К 2 BeF 4 ·2H 2 O 199.233
тетрафторбериллат аммония (NH 4 ) 2 BeF 4 121.0827 14874-86-3 ромбический a = 5,91 Å, b = 7,64 Å, c = 10,43 Å 1.71 разлагается при 280 °C [ 20 ] 32,3 и 25 °С [ 21 ]
тетрафторбериллат рубидия Рб 2 БеФ 4 255.941 ромбический a = 5,87 Å, b = 7,649 Å, c = 10,184 Å [ 19 ] 3.72 [ 19 ]
тетрафторбериллат цезия Cs 2 BeF 4 350.8167 орторомный a = 8,03 Å, b = 10,81 Å, c = 0,622 Å 4.32
тетрафторбериллат таллия Тл 2 БеФ 4 493.7724 ромбический a = 7,7238 Å, b = 5,9022 Å, c = 10,4499 Å [ 22 ] 6.884 [ 22 ]
тетрафторбериллат серебра Ag 2 BeF 4 300.7422
тетрафторбериллат магния МгБеФ 4 109.3108
тетрафторбериллат кальция КаБеФ 4 125.08 2.959 [ 23 ]
тетрафторбериллат стронция СРБеФ 4 172.6 ромбический a = 5,291 Å, b = 6,787 Å, c = 8,307 Å 3.84 нерастворимый
тетрафторбериллат бария Детка 4 222.333 4.17 [ 14 ] нерастворимый
тетрафторбериллат радия РаБеФ 4 [ 24 ] 311.005795 нерастворимый
гексаква тетрафторбериллат железа FeBeF 4 ·6H 2 O [ 25 ]
гептаква тетрафторбериллат железа FeBeF 4 ·7H 2 O [ 23 ] 1.894
гептаква-никель тетрафторбериллат НиБеФ 4 7H 2 О [ 23 ]
гексаква-никель тетрафторбериллат НиБеФ 4 ·6Н 2 О [ 23 ]
гептаква, тетрафторбериллат кобальта CoBeF4 ·7H27H2O [ 23 ] 1.867
гексаква тетрафторбериллат кобальта CoBeF 4 ·6H 2 O [ 23 ] 1.891
тетрафторбериллат меди пентаква CuBeF 4 ·5H 2 O [ 23 ]
гептаква тетрафторбериллат цинка ZnBeFe 4 ·7H 2 O [ 23 ]
тетрафторбериллат свинца ПбБеФ 4 292.2 6.135 [ 14 ]
тетрафторбериллат гидразиния Н 2 Н 6 БеФ 4 119.0668 а = 5,58 Å, b = 7,337 Å, c = 9,928 Å, α = 90°, β = 98,22°, γ = 90° [ 19 ]
триглицин тетрафторбериллат (NH 2 CH 2 COOH) 3 ·H 2 BeF 4 312.221 2396-72-7 моноклинический [ 26 ] [ 27 ]
фторбериллат этилендиамина (NH 2 CH 2 CH 2 NH 2 )·H 2 BeF 4 [ 28 ] разлагается 330 °C
пропилендиамина тетрафторбериллат (NH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 )·H 2 BeF 4 [ 29 ]
пропилен-1,2-диамин тетрафторбериллат (NH 2 CH(CH 3 )CH 2 NH 2 )·H 2 BeF 4 [ 28 ] моноклинная a = 5,535 Å, b = 13,560 Å, c = 9,6048 Å, β = 106,73 Å, V = 690,4 Å 3 , Z = 4 [ 30 ] 1.55
бензидина фторбериллат (NH 2 C 6 H 4 C 6 H 4 NH 2 )·H 2 BeF 4 [ 28 ] входы
тетраметиламмоний тетрафторбериллат [N(CH 3 ) 4 ] 2 BeF 4 [ 14 ]
тетраминтетрафторбериллат серебра [Ag(NH 3 ) 2 ] 2 BeF 4 [ 31 ]
[Cu(NH 3 ) 2 ] 2 BeF 4 [ 31 ]
[Cu(NH 3 ) 4 ] 2 BeF 4 ·H 2 O [ 31 ]
[Zn(NH 3 ) 4 ] 2 BeF 4 [ 31 ]
[Cd(NH 3 ) 4 ] 2 BeF 4 [ 31 ]
[Ni(NH 3 ) 6 ] 2 BeF 4 [ 31 ]
[Ni(NH 3 ) 4 ] 2 BeF 4 2H 2 O [ 31 ]
[Ni(NH 3 ) 2 ] 2 BeF 4 [ 31 ]
[Co(NH 3 ) 6 ] 2 BeF 4 ·3H 2 O [ 31 ]

Тетрафторбериллат натрия имеет несколько кристаллических форм. При температуре ниже 220 °C он принимает ту же форму, что и ромбический оливин, и это называется γ-фазой. Между 220°C и 320°C он находится в форме α'. При повышении температуры выше 320 °С он принимает гексагональную α-форму. При охлаждении форма α' меняется на форму β при 110 ° C, и ее можно охладить до 70 ° C, прежде чем снова перейти в форму γ. [ 32 ] Его можно получить путем плавления фторида натрия и фторида бериллия . [ 32 ] Газ над расплавленным тетрафторбериллатом натрия содержит BeF 2 и газ NaF. [ 11 ]

Тетрафторбериллат лития принимает ту же кристаллическую форму, что и минерал фенакит . В качестве жидкости он предлагается для расплавленно-солевого реактора , в котором он называется FLiBe . Жидкая соль имеет высокую удельную теплоемкость, аналогичную воде. Расплавленная соль имеет плотность, очень близкую к твердой. В твердом теле имеются непрерывные пустотные каналы, что снижает его плотность. [ 15 ] Li 2 BeF 4 можно кристаллизовать из водного раствора с помощью (NH 4 ) 2 BeF 4 и LiCl. [ 33 ]

Тетрафторбериллат калия имеет ту же структуру, что и безводный сульфат калия , как и тетрафторбериллат рубидия и цезия. Тетрафторбериллат калия может образовывать твердые растворы с сульфатом калия. [ 11 ] Его можно использовать в качестве отправной точки для создания нелинейно-оптического кристалла. KBe 2 BO 3 F 2 обладает самой высокой энергоемкостью и самым коротким сроком действия УФ-излучения среди всех боратов. [ 34 ] Он хорошо растворим в воде, поэтому в таком виде бериллий можно извлекать из почвы. [ 35 ]

Тетрафторбериллат аммония разлагается при нагревании, теряя Пар NH 4 F , постепенно образующийся NH 4 BeF 3 , затем NH 4 Be 2 F 5 и наконец БеФ2 . [ 11 ]

Тетрафторбериллат таллия можно получить путем растворения фторида бериллия и карбоната таллия во плавиковой кислоте и последующего выпаривания раствора. [ 22 ]

В качестве стандартного источника нейтронов используется тетрафторбериллат радия. Альфа частицы радия - вызывают нейтронов испускание из бериллия. Его осаждают из раствора хлорида радия , смешанного с тетрафторбериллатом калия. [ 12 ]

Тетрафторбериллат магния можно осаждать из горячего насыщенного раствора тетрафторбериллата аммония и соли магния. [ 11 ] Однако если температура достигает точки кипения MgF 2 . Вместо этого осаждается [ 36 ]

Тетрафторбериллат кальция похож на циркон по способу плавления и кристаллизации. [ 11 ]

Тетрафторбериллат стронция может быть получен в нескольких формах. γ-форма получается охлаждением расплава СРФ 2 и Be 2 и β-форма образуется осаждением из водного раствора. При плавлении и нагревании до 850–1145 °С Be 2 испаряется, оставляя после себя расплавленный. Газ СРФ 2 . [ 11 ]

Тетрафторбериллат бария очень нерастворим и может использоваться для гравиметрического анализа бериллия. [ 11 ]

H 2 BeF 4 — кислота, которую можно получить из Ag 2 BeF 4 и HCl . Он существует только в водном растворе. [ 11 ]

Триглицин тетрафторбериллат (TGFB) является сегнетоэлектриком с температурой перехода 70 ° C. [ 26 ] Кристаллы могут образовываться путем растворения BeF 2 в воде, добавляя HF, а затем глицин. При охлаждении раствора образуется тетрафторбериллат триглицина. Cs 2 BeF 4 и Tl 2 BeF 4 в растворе уменьшает рост в направлении 001, так что образуются кристаллы TGFB таблитчатой ​​формы. Соединение таллия может сократить рост по оси 001 на 99%. [ 37 ]

Двойные соли

[ редактировать ]

Туттонс соли

[ редактировать ]

Соль Туттона (NH 4 ) 2 Mn(BeF 4 ) 2 ·6(H 2 O) изготавливается из раствора NH 4 BeF 3 в смеси с NH 4 MnF 3 . [ 11 ] Эквивалент квасцов трудно получить, поскольку трехвалентный ион часто образует комплекс с фторидом, а не с фторидом бериллия. Однако кислота фиолетового цвета и рубидий-хромовые квасцы существуют при низких температурах в течение нескольких часов. [ 38 ]

Соли Туттона (также называемые шенитами), содержащие магний с фторбериллатом , трудно получить, так как растворы склонны к осаждению нерастворимого MgF 2 . [ 39 ]

имя формула молекулярная масса КАС кристаллическая форма плотность точка плавления растворимость г/100мл
тетрафторбериллат калия-лития КЛиБеФ 4 131.05 P 6 3 , a = 8,781 Å, b = 5,070 Å c = 8,566 Å [ 40 ]
тетрафторбериллат рубидия-лития РбЛиБеФ 4 177.41 P 6 3 22, а = 8,980 Å, b = 5,185 Å в = 8,751 Å [ 40 ]
тетрафторбериллат цезия-лития CsLibeF 4 224.852 P 2 1 /n, a = 9,328 Å b = 5,356 Å, c = 8,736 Å, γ = 89,82° [ 40 ]
кислый тетракозигидрат фторбериллата хрома H 2 Cr 2 (BeF 4 ) 4 ·24H 2 O [ 38 ] 878.40
тетракозигидрат фторбериллата аммония и хрома (NH 4 ) 2 Cr 2 (BeF 4 ) 4 ·24H 2 O [ 38 ] 912.46
тетракозигидрат фторбериллата рубидия хрома Rb 2 Cr 2 (BeF 4 ) 4 ·24H 2 O [ 38 ] 1047.32
гидрат фторбериллата марганца и аммония (NH 4 ) 2 Mn(BeF 4 ) 2 ·6H 2 O [ 39 ] 369.118 1.758 [ 41 ]
Rb 2 Fe(BeF 4 ) 2 ·6H 2 O [ 39 ] 504.884
гидрат фторбериллата железа аммония (NH 4 ) 2 Fe(BeF 4 ) 2 ·6H 2 O [ 39 ] 370.025 [ 41 ]
гидрат фторбериллата никеля калия К 2 Ni(BeF 4 ) 2 ·6H 2 O [ 39 ] 414.913 [ 41 ]
гидрат фторбериллата никеля-рубидия Rb 2 Ni(BeF 4 ) 2 ·6H 2 O [ 39 ] 507.732
Cs 2 Ni(BeF 4 ) 2 ·6H 2 O [ 39 ] 602.608
гидрат фторбериллата никеля-аммония (NH 4 ) 2 Ni(BeF 4 ) 2 ·6H 2 O [ 39 ] 372.874 P 2 1 /a, a = 9,201 Å, b = 12,482 Å, c = 6,142 Å, β = 106,57 Å, V = 676,0 Å 3 Z = 2 [ 42 ] 1.843 [ 41 ]
гидрат фторбериллата кобальта калия К 2 Co(BeF 4 ) 2 ·6H 2 O [ 39 ] 415.233 [ 41 ]
гидрат фторбериллата кобальта и рубидия Rb 2 Co(BeF 4 ) 2 ·6H 2 O [ 39 ] 507.972
гидрат фторбериллата кобальта-аммония (NH 4 ) 2 Co(BeF 4 ) 2 ·6H 2 O [ 39 ] 372.874 1.821 [ 41 ]
гидрат фторбериллата меди и рубидия Rb 2 Cu(BeF 4 ) 2 ·6H 2 O [ 39 ] 512.585
гидрат фторбериллата меди и аммония (NH 4 ) 2 Cu(BeF 4 ) 2 ·6H 2 O [ 39 ] 377.726 1.858 [ 41 ]
гидрат фторбериллата цинка и рубидия Rb 2 Zn(BeF 4 ) 2 ·6H 2 O [ 39 ] 514.42
гидрат фторбериллата цинка и аммония (NH 4 ) 2 Zn(BeF 4 ) 2 ·6H 2 O [ 39 ] 379.56 1.859 [ 41 ]
гидрат фторбериллата кадмия-рубидия Rb 2 Cd(BeF 4 ) 2 ·6H 2 O [ 39 ] 561.45
гидрат фторбериллата кадмия-аммония (NH 4 ) 2 Cd(BeF 4 ) 2 ·6H 2 O [ 39 ] 426.591

Квасцы

[ редактировать ]

Соли тетрафторбериллата, эквивалентные квасцам, также существуют с формулой MABF 4 ·12H 2 O, где М одновалентен, а А трехвалентен. Они встречаются нечасто, поскольку фторид часто образует нерастворимые продукты с трехвалентными ионами. Методы их получения включают выпаривание смешанных растворов фторидов при пониженном давлении и температуре 0 ° C или растворение гидроксидов бериллия и других металлов в плавиковой кислоте при комнатной температуре при охлаждении и их смешивание с холодным этиловым спиртом, вызывая охлаждение и кристаллизацию. [ 43 ] Размеры элементарной ячейки несколько меньше (на 0,03–0,05 Å), чем у соответствующих сульфатных квасцов. [ 43 ]

имя формула молекулярная масса КАС кристаллическая форма плотность точка плавления растворимость г/100мл
аммонийно-алюминиевые тетрафторбериллатные квасцы NH 4 AlBeF 4 ·12H 2 O [ 43 ]
Калий-алюминиевые тетрафторбериллятные квасцы KAlBeF 4 ·12H 2 O [ 43 ]
Калий-хромовые тетрафторбериллятные квасцы KCrBeF 4 ·12H 2 O [ 43 ]
аммонийно-хромовые тетрафторбериллятные квасцы NH 4 CrBeF 4 ·12H 2 O кубический a = 12,218 Å, Z = 4 [ 43 ]
рубидий-хромовые тетрафторбериллятные квасцы RbCrBeF 4 ·12H 2 O 12,214 Å [ 43 ]
тетрафторбериллат цезия, хрома, квасцы CsCrBeF 4 ·12H 2 O 12,323 Å [ 43 ]
тетрафторбериллат таллия, хрома, квасцы TlCrBeF 4 ·12H 2 O 12,195 Å [ 43 ]
рубидий, железо, тетрафторбериллат квасцы RbFeBeF 4 ·12H 2 O [ 43 ]
цезиевые железо-тетрафторбериллатные квасцы CsFeBeF 4 ·12H 2 O [ 43 ]
тетрафторбериллат монометилхрома квасцы CH 3 NH 3 CrBeF 4 ·12H 2 O 12,496 Å [ 44 ]
гуанидиевые хромовые тетрафторбериллатные квасцы C(NH 2 ) 3 CrBeF 4 ·12H 2 O 12,538 Å [ 44 ] при нагревании образует ромбоэдрический гексагидрат, стабильный от 30°С до 90°С.

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ «Тетрафторид бериллия» . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Проверено 30 января 2019 г. Синонимы, поставляемые депозитором, тетрафторид бериллия, тетрафторбериллат
  2. ^ «тетрафторбериллат(2-) (CHEBI:30497)» (таблица) . www.ebi.ac.uk. ​26 января 2009 года . Проверено 30 января 2019 г. Синонимы Источники тетрафторбериллата(2-) IUPAC
  3. ^ «Тетрафторбериллат(2-)» . www.chemspider.com . п. Имена . Проверено 30 января 2019 г. Тетрафторбериллат(2-) [название ACD/IUPAC]
  4. ^ «тетрафторбериллат(2-) (CHEBI:30497)» . www.ebi.ac.uk. ​26 января 2009 года . Проверено 30 января 2019 г. Название ИЮПАК тетрафторобериллат (2-)
  5. ^ «Тетрафторбериллат(2-)» . www.chemspider.com . п. Более подробная информация . Проверено 30 января 2019 г. Систематическое название Тетрафторбериллат(2-)
  6. ^ «Тетрафторбериллат(2-)» . www.chemspider.com . п. Источники данных . Проверено 30 января 2019 г. 30497
  7. ^ «тетрафторбериллат(2-) (CHEBI:30497)» . www.ebi.ac.uk. ​26 января 2009 года . Получено 30 января. Чеби Чеби ID:30497
  8. ^ «Тетрафторбериллат(2-)» . www.chemspider.com . п. Более подробная информация . Проверено 30 января 2019 г. УЛЫБКИ [Бе-2](Ф)(Ф)(Ф)Ф
  9. ^ «тетрафторбериллат(2-) (CHEBI:30497)» (таблица) . www.ebi.ac.uk. ​26 января 2009 года . Проверено 30 января 2019 г. УЛЫБКИ F[Be--](F)(F)F
  10. ^ «тетрафторбериллат(2-) (CHEBI:30497)» (таблица) . www.ebi.ac.uk. ​26 января 2009 года . Проверено 30 января 2019 г. Регистрационный номер Тип Источник 2035 Гмелин Регистрационный номер Гмелин
  11. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж к Эмелеус, Гарри Юлиус; Шарп, А.Г. (6 декабря 1972 г.). ДОСТИЖЕНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ И РАДИОХИМИИ . Академическая пресса. стр. 271–275. ISBN  9780080578637 . Проверено 13 июля 2013 г.
  12. ^ Jump up to: а б с д Саймонс, Дж. Х. (1 января 1954 г.). Химия фтора . Эльзевир. п. 5. ISBN  9780323145435 . Проверено 13 июля 2013 г.
  13. ^ Лунарди, Джоэл; Дюпюи, Ален; Гарин, Джером; Иссартель, Жан-Поль; Лоран, Мишель; Пеннекен, Андре; Винье, Пьер (1992). Фторалюминиевые и фторбериллиевые комплексы как зонды каталитических центров митохондриальных F1-АТФаз . ЮНЕСКО. стр. 59–69. ISBN  9783034873154 . {{cite book}}: |work= игнорируется ( помогите )
  14. ^ Jump up to: а б с д Рэй, Нирмаленду Натх (1931). «Флуобериллаты и их аналогия с сульфатами. I». Журнал неорганической и общей химии . 201 (1): 289–300. дои : 10.1002/zaac.19312010126 . ISSN   0863-1786 .
  15. ^ Jump up to: а б Дуглас, Томас Б.; Уильям Х. Пейн (20 мая 1969 г.). «Измеренная энтальпия твердого тела и полученные термодинамические свойства жидкого тетрафторбериллата лития, Li2BeF4, от 273 до 900 К». Журнал исследований Национального бюро стандартов . Раздел A. 73А (5). Вашингтон, округ Колумбия: Институт основных стандартов, Национальное бюро стандартов.
  16. ^ Идеально, FH (1952). «Дальнейшие наблюдения над сходством ионов фторбериллата и сульфата». Труды Пенсильванской академии наук . 26 : 54–65. JSTOR   44109476 .
  17. ^ Фурухаси, Коси; Джунко Хабасаки; Исао Окада (1986). «Молекулярно-динамическое исследование структуры и динамических свойств расплавленных NaBeF3 и Na2BeF4». Молекулярная физика . 59 (6): 1329–1344. Бибкод : 1986MolPh..59.1329F . дои : 10.1080/00268978600102761 . ISSN   0026-8976 .
  18. ^ Перри, Дейл Л. (19 мая 2011 г.). Справочник неорганических соединений, второе издание . Тейлор и Фрэнсис. п. 394. ИСБН  9781439814611 . Проверено 13 июля 2013 г.
  19. ^ Jump up to: а б с д и Вилларс, П. «База данных материалов AtomWork» . Национальный институт материаловедения . Проверено 17 июля 2013 г.
  20. ^ Андреев А.А.; А.Н. Дьяченко, Р.И. Крайденко (2011). «Фторирование бериллиевых концентратов фторидами аммония». Российский журнал прикладной химии . 81 (2): 178–182. дои : 10.1134/S1070427208020043 . ISSN   1070-4272 . S2CID   95507342 .
  21. ^ Дьяченко А.Н.; Крайденко, Р.И.; Петлин, И.В.; Малютин, Л.Н. (2016). «Исследование эффективности очистки растворов (NH4)2BeF4» . Процедия Инжиниринг . 152 : 51–58. дои : 10.1016/j.proeng.2016.07.624 . Значок открытого доступа
  22. ^ Jump up to: а б с да Силва, Иван; Гонсалес Силго, Кристина; Гонсалес Сильверс, Хавьер; Родригес Карвахаль, Джон; Мартинес Саррион, Мэри Луиза; Мастерс, Лурдес (2005). «Порошковая нейтронография Tl 2 BeF 4 при шести температурах от комнатной до 1,5 К». Acta Crystallographica Раздел C. 61 (12): i113–i116. Бибкод : 2005AcCrC..61I.113D . дои : 10.1107/S010827010503249X . ISSN   0108-2701 . ПМИД   16330826 .
  23. ^ Jump up to: а б с д и ж г час Рэй, Нирмаленду Натх (1932). «Флуобериллаты и их аналогия с сульфатами. II. Флуобериллаты некоторых двухвалентных металлов». Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 205 (3): 257–267. дои : 10.1002/zaac.19322050307 . ISSN   0863-1786 .
  24. ^ Шастри, Маллади Нарасимха (1958). Радиохимические измерения на источниках нейтронов (PDF) (Диссертация). Даремский университет. стр. 18–20.
  25. ^ Кадук, Дж. А. (2019). «Раздел 4.9.4. Химическая разумность» . В Гилморе, CJ; Кадук, Дж. А.; Шенк, Х. (ред.). Международные таблицы по кристаллографии. Том H. Порошковая дифракция . стр. 496–508.
  26. ^ Jump up to: а б Зарембовская Т.А.; В.М. Варикаш; П. А. Пупкевич (1972). «Термическое расширение кристаллов триглицинфторбериллата вблизи точки сегнетоэлектрического перехода». Советский физический журнал . 15 (6): 920–922. Бибкод : 1972SvPhJ..15..920Z . дои : 10.1007/BF00912245 . ISSN   0038-5697 . S2CID   120913512 .
  27. ^ Казарян В.В.; Флек, М.; Петросян, А.М. (сентябрь 2014 г.). «Новые химические аналоги триглицинсульфата». Журнал роста кристаллов . 401 : 857–862. Бибкод : 2014JCrGr.401..857G . дои : 10.1016/j.jcrysgro.2013.11.054 .
  28. ^ Jump up to: а б с Гош, Амия Канти (1959). «Флуобериллаты органических оснований. I». Журнал неорганической и общей химии . 300 (1–2): 98–101. дои : 10.1002/zaac.19593000110 . ISSN   0044-2313 .
  29. ^ Канти Гош, Амия; Нирмаленду Натх Рэй (1959). «Флуобериллаты и их аналогия с сульфатами. XII. Комплексные соединения фторбериллата цинка и кадмия с органическими основаниями». Журнал неорганической и общей химии . 300 (1–2): 109–112. дои : 10.1002/zaac.19593000112 . ISSN   0044-2313 .
  30. ^ Джеррард, Ли А.; Веллер, Марк Т. (30 сентября 2002 г.). «Тетрафторбериллат пропан-1,2-диаммония». Acta Crystallographica Раздел C. 58 (10): м504–м505. Бибкод : 2002AcCrC..58M.504G . дои : 10.1107/S0108270102015718 . ПМИД   12359927 .
  31. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я Рэй, Нирмалендунатх (1939). «Флуобериллаты и их аналогия с сульфатами. VI. Флуобериллаты металламинных комплексов». Журнал неорганической и общей химии . 241 (2–3): 165–171. дои : 10.1002/zaac.19392410203 . ISSN   0863-1786 .
  32. ^ Jump up to: а б Холм, Дж.Л.; К. Лёнвик (1982). «Исследование полиморфных превращений дикальцийсиликата (Ca 2 SiO 4 ) и тетрафторбериллата натрия (Na 2 BeF 4 ) методами термосониметрии и дифференциальной сканирующей калориметрии». Журнал термического анализа . 25 (1): 109–115. дои : 10.1007/BF01913059 . ISSN   0368-4466 . S2CID   101885107 .
  33. ^ Саймонс, Дж. Х. (1 января 1964 г.). Химия фтора . Эльзевир. стр. 20–22. ISBN  9780323147248 . Проверено 13 июля 2013 г.
  34. ^ Карас, Джордж В. (2005). Новые достижения в исследованиях роста кристаллов . Издательство Нова. стр. 24–26. ISBN  9781594545399 . Проверено 14 июля 2013 г.
  35. ^ Стоун, Джон (май 2004 г.). «Извлечение бериллия-10 из почвы путем термоядерного синтеза» (PDF) . Проверено 14 июля 2013 г.
  36. ^ Уолш, Кеннет А. (1 января 2009 г.). Бериллий. Химия и обработка . АСМ Интернешнл. п. 100. ИСБН  9780871707215 . Проверено 14 июля 2013 г.
  37. ^ Видер, Х.Х.; Ч. Р. Паркерсон (1966). «Некоторые сегнетоэлектрические и диэлектрические свойства триглицинфлуобериллата». Журнал физики и химии твердого тела . 27 (2): 247–252. Бибкод : 1966JPCS...27..247W . дои : 10.1016/0022-3697(66)90029-1 . ISSN   0022-3697 .
  38. ^ Jump up to: а б с д Гош, Амия Канти (1959). «Комплексные хромфлуобериллаты. I». Журнал неорганической и общей химии . 300 (1–2): 102–108. дои : 10.1002/zaac.19593000111 . ISSN   0044-2313 .
  39. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж к л м н тот п д Рэй, Нирмалендунатх (1936). «Флуобериллаты и их аналогия с сульфатами. IV. Двойные соли с фторбериллатами рубидия и цезия». Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 227 (1): 32–36. дои : 10.1002/zaac.19362270105 . ISSN   0863-1786 .
  40. ^ Jump up to: а б с Хан, Т.; Г. Лоре; С. Дж. Чунг (1969). «Новая тетраэдрическая каркасная структура в сульфатах и ​​флуобериллатах». Die Naturwissenschaften . 56 (9): 459. Бибкод : 1969NW.....56Q.459H . дои : 10.1007/bf00601063 . ISSN   0028-1042 . S2CID   1161273 .
  41. ^ Jump up to: а б с д и ж г час Нат Рэй, Нирмаленду (1932). «Флуобериллаты и их аналогия с сульфатами. III. Двойные соли флуобериллатов». Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 206 (2): 209–216. дои : 10.1002/zaac.19322060209 . ISSN   0863-1786 .
  42. ^ Монтгомери, Х. (15 сентября 1980 г.). «Гексагидрат бис(тетрафторбериллата)диаммония-никеля» (PDF) . Acta Crystallographica Раздел B. 36 (9): 2121–2123. Бибкод : 1980AcCrB..36.2121M . дои : 10.1107/S0567740880008060 .
  43. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж к Лари-Лавассани, Аббасс; Авиненс, Кристиан; Кот, Луи (19 мая 1969 г.). «Получение и рентгенокристаллографическое исследование хромфторбериллатных квасцов». Еженедельные отчеты сессий Академии наук (на французском языке). С268 . Париж: 1782–1784.
  44. ^ Jump up to: а б Лари-Лавассани, Аббасс; Авиненс, Кристиан; Кот, Луи (15 июня 1970 г.). «О существовании и кристаллографии некоторых новых двойных фторбериллятов хрома [CH 3 NH 3 ]Cr(BeF 4 ) 2 ·12H 2 O, [C(NH2) 3 ]Cr(BeF 4 ) 2 ·12H 2 O и [C( NH 2 ) 3 ]Cr(BeF 4 ) 2 ·6H 2 O" [О существовании и кристаллографии ряда новых фторбериллятов двойного хрома [CH 3 NH 3 ]Cr(BeF 4 ) 2 ·12H 2 O, [C (NH2) 3 ]Cr(BeF 4 ) 2 ·12H 2 O и [C(NH 2 ) 3 ]Cr(BeF 4 ) 2 ·6H 2 O]. Еженедельные отчеты сессий Академии наук (на французском языке). С270 . Париж: 1973–1975.
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Tetrafluoroberyllate&oldid=1206069409"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 3f7ab0f2fb0427d8fc87326d0e898274__1707613560
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/3f/74/3f7ab0f2fb0427d8fc87326d0e898274.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Tetrafluoroberyllate - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)