Гидрид полония
 | |
 Полоний, Po Водород, Н | |
| Имена | |
|---|---|
| Предпочтительное название ИЮПАК Гидрид полония | |
| Систематическое название ИЮПАК Поляна | |
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ХимическийПаук | |
| 25163, 169602 | |
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| ПОХ 2 | |
| Молярная масса | 210.998 g/mol |
| Температура плавления | -35,3 ° C (-31,5 ° F; 237,8 К) [1] |
| Точка кипения | 36,1 ° C (97,0 ° F; 309,2 К) [1] |
| Сопряженная база | Полонид |
| Структура | |
| Бент | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Н 2 О Ч 2 С Н 2 Се Н 2 Те |
Другие катионы | ТлХ 3 ПбХ 4 BiHБиГ3 Имеет |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Гидрид полония (также известный как дигидрид полония , полонид водорода или полан ) представляет собой химическое соединение с формулой Po H 2 . Это жидкость при комнатной температуре, второй халькогенид водорода по этому свойству после воды . Он очень нестабилен химически и имеет тенденцию разлагаться на элементарный полоний и водород . Это летучее и очень нестабильное многие полониды соединение, из которого можно получить . Кроме того, он радиоактивный. [2]
Подготовка
[ редактировать ]Гидрид полония не может быть получен прямой реакцией элементов при нагревании. Другие неудачные пути синтеза включают реакцию тетрахлорида полония (PoCl 4 ) с алюмогидридом лития (LiAlH 4 ), в результате которой образуется только элементарный полоний, и реакцию соляной кислоты с полонидом магния (MgPo). Тот факт, что эти пути синтеза не работают, может быть вызван радиолизом гидрида полония при его образовании. [3]
Следовые количества гидрида полония можно получить путем взаимодействия соляной кислоты с магниевой фольгой, покрытой полонием. Кроме того, диффузия следовых количеств полония в палладий или платину , насыщенную водородом (см. гидрид палладия ), может быть обусловлена образованием и миграцией гидрида полония. [3]
Характеристики
[ редактировать ]Гидрид полония является более ковалентным соединением, чем большинство гидридов металлов, поскольку полоний находится на границе между металлами и металлоидами и обладает некоторыми неметаллическими свойствами. Он занимает промежуточное положение между галогеноводородом, например хлористым водородом , и гидридом металла, например станнаном .
Он должен иметь свойства, подобные свойствам селенида водорода и теллурида водорода , других пограничных гидридов . Ожидается, что это эндотермическое соединение, такое как более легкие теллурид водорода и селенид водорода, и поэтому оно будет разлагаться на составные элементы, выделяя при этом тепло. Количество теплоты, выделяющееся при разложении гидрида полония, превышает 100 кДж/моль водорода , самого большого из всех халькогенидов .
Прогнозируется, что, как и другие халькогениды водорода, полоний может образовывать два типа солей : полонид (содержащий Po 2− анион ) и один из гидрида полония (содержащий –PoH, который будет полониевым аналогом тиола , селенола и теллурола ). Однако соли гидрида полония неизвестны. Примером полонида является полонид свинца (PbPo), который встречается в природе, когда свинец образуется при альфа-распаде полония. [4]
С гидридом полония трудно работать из-за чрезвычайной радиоактивности полония и его соединений, и его получают только в очень разбавленных количествах индикаторов. В результате его физические свойства точно не известны. [3] Также неизвестно, образует ли гидрид полония кислый раствор в воде, как его более легкие гомологи, или он ведет себя больше как гидрид металла (см. Также астатид водорода ).
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). Учебник неорганической химии (на немецком языке) (102 изд.). Вальтер де Грюйтер. п. 627 . ISBN 978-3-11-017770-1 .
- ^ Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия , перевод Иглсона, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего/Берлин: Academic Press/De Gruyter, стр. 594, ISBN 0-12-352651-5
- ^ Jump up to: а б с Бэгналл, К.В. (1962). «Химия полония». Достижения неорганической химии и радиохимии . Нью-Йорк: Академическая пресса . стр. 197–230. ISBN 9780120236046 . Проверено 7 июня 2012 г.
- ^ Вайгель, Ф. (1959). «Химия полония». Прикладная химия . 71 (9): 289–316. Бибкод : 1959АнгЧ..71..289Вт . дои : 10.1002/anie.19590710902 .