✖


Jump to content

Mercury (element)

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
Страница полузащита
(Redirected from Mercurous)

Mercury, 80Hg
Mercury
Appearanceshiny, silvery liquid
Standard atomic weight Ar°(Hg)
Mercury in the periodic table
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Cd
↑
Hg
↓
Cn
gold ← mercury → thallium
Atomic number (Z)80
Groupgroup 12
Periodperiod 6
Block  d-block
Electron configuration[Xe] 4f14 5d10 6s2
Electrons per shell2, 8, 18, 32, 18, 2
Physical properties
Phase at STPliquid
Melting point234.3210 K ​(−38.8290 °C, ​−37.8922 °F)
Boiling point629.88 K ​(356.73 °C, ​674.11 °F)
Density (near r.t.)13.546 g/cm3 [3]
Triple point234.3156 K, ​1.65×10−7 kPa
Critical point1750 K, 172.00 MPa
Heat of fusion2.29 kJ/mol
Heat of vaporization59.11 kJ/mol
Molar heat capacity27.983 J/(mol·K)
Vapor pressure
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 315 350 393 449 523 629
Atomic properties
Oxidation states−2 , +1, +2 (a mildly basic oxide)
ElectronegativityPauling scale: 2.00
Ionization energies
  • 1st: 1007.1 kJ/mol
  • 2nd: 1810 kJ/mol
  • 3rd: 3300 kJ/mol
Atomic radiusempirical: 151 pm
Covalent radius132±5 pm
Van der Waals radius155 pm
Цветовые линии в спектральном диапазоне
Spectral lines of mercury
Other properties
Natural occurrenceprimordial
Crystal structure ​rhombohedral (hR1)
Lattice constants
Ромбоэдральная кристаллическая структура для ртути
ar = 301.06 pm
α = 70.529°
ah = 347.64 pm
ch = 673.20 pm (at triple point)[4]
Thermal expansion60.4 µm/(m⋅K) (at 25 °C)
Thermal conductivity8.30 W/(m⋅K)
Electrical resistivity961 nΩ⋅m (at 25 °C)
Magnetic orderingdiamagnetic[5]
Molar magnetic susceptibility−33.44×10−6 cm3/mol (293 K)[6]
Speed of soundliquid: 1451.4 m/s (at 20 °C)
CAS Number7439-97-6
History
DiscoveryAncient Egyptians (before 1500 BCE)
Symbol"Hg": from its Latin name hydrargyrum, itself from Greek hydrárgyros, 'water-silver'
Isotopes of mercury
Main isotopes[7] Decay
abun­dance half-life (t1/2) mode pro­duct
194Hg synth 444 y ε 194Au
195Hg synth 9.9 h β+ 195Au
196Hg 0.15% stable
197Hg synth 64.14 h ε 197Au
198Hg 10.0% stable
199Hg 16.9% stable
200Hg 23.1% stable
201Hg 13.2% stable
202Hg 29.7% stable
203Hg synth 46.612 d β− 203Tl
204Hg 6.82% stable
 Category: Mercury (element)
| references

Mercury is a chemical element; it has symbol Hg and atomic number 80. It is also known as quicksilver and was formerly named hydrargyrum (/haɪˈdrɑːrdʒərəm/ hy-DRAR-jər-əm) from the Greek words hydor 'water' and argyros 'silver', from which its chemical symbol is derived.[8] A heavy, silvery d-block element, mercury is the only metallic element that is known to be liquid at standard temperature and pressure;[a] the only other element that is liquid under these conditions is the halogen bromine, though metals such as caesium, gallium, and rubidium melt just above room temperature.[b]

Mercury occurs in deposits throughout the world mostly as cinnabar (mercuric sulfide). The red pigment vermilion is obtained by grinding natural cinnabar or synthetic mercuric sulfide. Exposure to mercury and mercury-containing organic compounds is toxic to the nervous system, immune system and kidneys of humans and other animals; mercury poisoning can result from exposure to water-soluble forms of mercury (such as mercuric chloride or methylmercury) either directly or through mechanisms of biomagnification.

Mercury is used in thermometers, barometers, manometers, sphygmomanometers, float valves, mercury switches, mercury relays, fluorescent lamps and other devices, although concerns about the element's toxicity have led to the phasing out of such mercury-containing instruments.[10] It remains in use in scientific research applications and in amalgam for dental restoration in some locales. It is also used in fluorescent lighting. Electricity passed through mercury vapor in a fluorescent lamp produces short-wave ultraviolet light, which then causes the phosphor in the tube to fluoresce, making visible light.

Properties

Physical properties

An old[11] pound coin (density ~7.6 g/cm3) floats on mercury due to the combination of the buoyant force and surface tension.

Mercury is a heavy, silvery-white metal that is liquid at room temperature. Compared to other metals, it is a poor conductor of heat, but a fair conductor of electricity.[12]

It has a melting point of −38.83 °C[c] and a boiling point of 356.73 °C[d],[13][14][15] both the lowest of any stable metal, although preliminary experiments on copernicium and flerovium have indicated that they have even lower boiling points.[16] This effect is due to lanthanide contraction and relativistic contraction reducing the orbit radius of the outermost electrons, and thus weakening the metallic bonding in mercury.[13] Upon freezing, the volume of mercury decreases by 3.59% and its density changes from 13.69 g/cm3 when liquid to 14.184 g/cm3 when solid. The coefficient of volume expansion is 181.59 × 10−6 at 0 °C, 181.71 × 10−6 at 20 °C and 182.50 × 10−6 at 100 °C (per °C). Solid mercury is malleable and ductile, and can be cut with a knife.[17]

Table of thermal and physical properties of liquid mercury:[18][19]

Temperature (°C) Density (kg/m^3) Specific heat (kJ/kg K) Kinematic viscosity (m^2/s) Conductivity (W/m K) Thermal diffusivity (m^2/s) Prandtl Number Bulk modulus (K^-1)
0 13628.22 0.1403 1.24E-07 8.2 4.30E-06 0.0288 0.000181
20 13579.04 0.1394 1.14E-07 8.69 4.61E-06 0.0249 0.000181
50 13505.84 0.1386 1.04E-07 9.4 5.02E-06 0.0207 0.000181
100 13384.58 0.1373 9.28E-08 10.51 5.72E-06 0.0162 0.000181
150 13264.28 0.1365 8.53E-08 11.49 6.35E-06 0.0134 0.000181
200 13144.94 0.157 8.02E-08 12.34 6.91E-06 0.0116 0.000181
250 13025.6 0.1357 7.65E-08 13.07 7.41E-06 0.0103 0.000183
315.5 12847 0.134 6.73E-08 14.02 8.15E-06 0.0083 0.000186

Chemical properties

Mercury does not react with most acids, such as dilute sulfuric acid, although oxidizing acids such as concentrated sulfuric acid and nitric acid or aqua regia dissolve it to give sulfate, nitrate, and chloride. Like silver, mercury reacts with atmospheric hydrogen sulfide. Mercury reacts with solid sulfur flakes, which are used in mercury spill kits to absorb mercury (spill kits also use activated carbon and powdered zinc).[20]

Amalgams

Mercury-discharge spectral calibration lamp

Mercury dissolves many metals such as gold and silver to form amalgams. Iron is an exception, and iron flasks have traditionally been used to transport the material.[21] Several other first row transition metals with the exception of manganese, copper and zinc are also resistant in forming amalgams. Other elements that do not readily form amalgams with mercury include platinum.[22][23] Sodium amalgam is a common reducing agent in organic synthesis, and is also used in high-pressure sodium lamps.

Mercury readily combines with aluminium to form a mercury-aluminium amalgam when the two pure metals come into contact. Since the amalgam destroys the aluminium oxide layer which protects metallic aluminium from oxidizing in-depth (as in iron rusting), even small amounts of mercury can seriously corrode aluminium. For this reason, mercury is not allowed aboard an aircraft under most circumstances because of the risk of it forming an amalgam with exposed aluminium parts in the aircraft.[24]

Mercury embrittlement is the most common type of liquid metal embrittlement, as mercury is a natural component of some hydrocarbon reservoirs and will come into contact with petroleum processing equipment under normal conditions.[25]

Isotopes

Main article: Isotopes of mercury

There are seven stable isotopes of mercury, with 202
Hg being the most abundant (29.86%). The longest-lived radioisotopes are 194
Hg with a half-life of 444 years, and 203
Hg with a half-life of 46.612 days. Most of the remaining radioisotopes have half-lives that are less than a day. 206
Hg occurs naturally in tiny traces as an intermediate decay product of 238
U. 199
Hg and 201
Hg are the most often studied NMR-active nuclei, having spins of 1⁄2 and 3⁄2 respectively.[12]

Etymology

The symbol for the planet Mercury (☿) has been used since ancient times to represent the element

Hg is the modern chemical symbol for mercury. It is an abbreviation of hydrargyrum, a romanized form of the ancient Greek name for mercury, ὑδράργυρος (hydrargyros). Hydrargyros is a Greek compound word meaning 'water-silver', from ὑδρ- (hydr-), the root of ὕδωρ (hydor) 'water', and ἄργυρος (argyros) 'silver'.[8] Like the English name quicksilver ('living-silver'), this name was due to mercury's liquid and shiny properties.[26]

The modern English name mercury comes from the planet Mercury. In medieval alchemy, the seven known metals—quicksilver, gold, silver, copper, iron, lead, and tin—were associated with the seven planets. Quicksilver was associated with the fastest planet, which had been named after the Roman god Mercury, who was associated with speed and mobility. The astrological symbol for the planet became one of the alchemical symbols for the metal, and Mercury became an alternative name for the metal. Mercury is the only metal for which the alchemical planetary name survives, as it was decided it was preferable to quicksilver as a chemical name.[27][28]

History

Mercury was found in Egyptian tombs that date from 1500 BC;[29] cinnabar, the most common natural source of mercury, has been in use since the Neolithic Age.[30]

In China and Tibet, mercury use was thought to prolong life, heal fractures, and maintain generally good health, although it is now known that exposure to mercury vapor leads to serious adverse health effects.[31] The first emperor of a unified China, Qín Shǐ Huáng Dì—allegedly buried in a tomb that contained rivers of flowing mercury on a model of the land he ruled, representative of the rivers of China—was reportedly killed by drinking a mercury and powdered jade mixture formulated by Qin alchemists intended as an elixir of immortality.[32][33] Khumarawayh ibn Ahmad ibn Tulun, the second Tulunid ruler of Egypt (r. 884–896), known for his extravagance and profligacy, reportedly built a basin filled with mercury, on which he would lie on top of air-filled cushions and be rocked to sleep.[34]

In November 2014 "large quantities" of mercury were discovered in a chamber 60 feet below the 1800-year-old pyramid known as the "Temple of the Feathered Serpent," "the third largest pyramid of Teotihuacan," Mexico along with "jade statues, jaguar remains, a box filled with carved shells and rubber balls".[35]

Aristotle recounts that Daedalus made a wooden statue of Venus move by pouring quicksilver in its interior.[36] In Greek mythology Daedalus gave the appearance of voice in his statues using quicksilver. The ancient Greeks used cinnabar (mercury sulfide) in ointments; the ancient Egyptians and the Romans used it in cosmetics. In Lamanai, once a major city of the Maya civilization, a pool of mercury was found under a marker in a Mesoamerican ballcourt.[37][38] By 500 BC mercury was used to make amalgams (Medieval Latin amalgama, "alloy of mercury") with other metals.[39]

Alchemists thought of mercury as the First Matter from which all metals were formed. They believed that different metals could be produced by varying the quality and quantity of sulfur contained within the mercury. The purest of these was gold, and mercury was called for in attempts at the transmutation of base (or impure) metals into gold, which was the goal of many alchemists.[27]

The mines in Almadén (Spain), Monte Amiata (Italy), and Idrija (now Slovenia) dominated mercury production from the opening of the mine in Almadén 2500 years ago, until new deposits were found at the end of the 19th century.[40]

Occurrence

See also: Category:Mercury minerals and Category:Mercury mines

Mercury is an extremely rare element in Earth's crust; it has an average crustal abundance by mass of only 0.08 parts per million (ppm)[41] and is the 66th most abundant element in the Earth’s crust.[42] Because it does not blend geochemically with those elements that constitute the majority of the crustal mass, mercury ores can be extraordinarily concentrated considering the element's abundance in ordinary rock. The richest mercury ores contain up to 2.5% mercury by mass, and even the leanest concentrated deposits are at least 0.1% mercury (12,000 times average crustal abundance). It is found either as a native metal (rare) or in cinnabar, metacinnabar, sphalerite, corderoite, livingstonite and other minerals, with cinnabar (HgS) being the most common ore.[43][44] Mercury ores often occur in hot springs or other volcanic regions.[45]

Beginning in 1558, with the invention of the patio process to extract silver from ore using mercury, mercury became an essential resource in the economy of Spain and its American colonies. Mercury was used to extract silver from the lucrative mines in New Spain and Peru. Initially, the Spanish Crown's mines in Almadén in Southern Spain supplied all the mercury for the colonies.[46] Mercury deposits were discovered in the New World, and more than 100,000 tons of mercury were mined from the region of Huancavelica, Peru, over the course of three centuries following the discovery of deposits there in 1563. The patio process and later pan amalgamation process continued to create great demand for mercury to treat silver ores until the late 19th century.[47]

Native mercury with cinnabar, Socrates mine, Sonoma County, California. Cinnabar sometimes alters to native mercury in the oxidized zone of mercury deposits.

Former mines in Italy, the United States and Mexico, which once produced a large proportion of the world supply, have now been completely mined out or, in the case of Slovenia (Idrija) and Spain (Almadén), shut down due to the fall of the price of mercury. Nevada's McDermitt Mine, the last mercury mine in the United States, closed in 1992. The price of mercury has been highly volatile over the years and in 2006 was $650 per 76-pound (34.46 kg) flask.[48]

Mercury is extracted by heating cinnabar in a current of air and condensing the vapor. The equation for this extraction is:

HgS + O2 → Hg + SO2
Evolution of mercury price (U.S.) and production (worldwide)

In 2020, China was the top producer of mercury, providing 88% of the world output (2200 out of 2500 tonnes), followed by Tajikistan (178 t), Russia (50 t) and Mexico (32 t).[49]

Because of the high toxicity of mercury, both the mining of cinnabar and refining for mercury are hazardous and historic causes of mercury poisoning.[50] In China, prison labor was used by a private mining company as recently as the 1950s to develop new cinnabar mines. Thousands of prisoners were used by the Luo Xi mining company to establish new tunnels.[51] Worker health in functioning mines is at high risk.

A newspaper claimed that an unidentified European Union directive calling for energy-efficient lightbulbs to be made mandatory by 2012 encouraged China to re-open cinnabar mines to obtain the mercury required for CFL bulb manufacture. Environmental dangers have been a concern, particularly in the southern cities of Foshan and Guangzhou, and in Guizhou province in the southwest.[51]

Abandoned mercury mine processing sites often contain very hazardous waste piles of roasted cinnabar calcines. Water run-off from such sites is a recognized source of ecological damage. Former mercury mines may be suited for constructive re-use; for example, in 1976 Santa Clara County, California purchased the historic Almaden Quicksilver Mine and created a county park on the site, after conducting extensive safety and environmental analysis of the property.[52]

Chemistry

See also: Category:Mercury compounds

All known mercury compounds exhibit one of two positive oxidation states: I and II. Experiments have failed to unequivocally demonstrate any higher oxidation states: both the claimed 1976 electrosynthesis of an unstable Hg(III) species and 2007 cryogenic isolation of HgF4 have disputed interpretations and remain difficult (if not impossible) to reproduce.[53]

Compounds of mercury(I)

Unlike its lighter neighbors, cadmium and zinc, mercury usually forms simple stable compounds with metal-metal bonds. Most mercury(I) compounds are diamagnetic and feature the dimeric cation, Hg2+
2. Stable derivatives include the chloride and nitrate. Treatment of Hg(I) compounds complexation with strong ligands such as sulfide, cyanide, etc. and induces disproportionation to Hg2+
 and elemental mercury.[54] Mercury(I) chloride, a colorless solid also known as calomel, is really the compound with the formula Hg2Cl2, with the connectivity Cl-Hg-Hg-Cl. It reacts with chlorine to give mercuric chloride, which resists further oxidation. Mercury(I) hydride, a colorless gas, has the formula HgH, containing no Hg-Hg bond; however, the gas has only ever been observed as isolated molecules.[55]

Indicative of its tendency to bond to itself, mercury forms mercury polycations, which consist of linear chains of mercury centers, capped with a positive charge. One example is Hg2+
3(AsF−
6)
2.[56]

Compounds of mercury(II)

Mercury(II) is the most common oxidation state and is the main one in nature as well. All four mercuric halides are known and have been demonstrated to form linear coordination geometry, despite mercury's tendency to form tetrahedral molecular geometry with other ligands. This behavior is similar to the Ag+ ion. The best known mercury halide is mercury(II) chloride, an easily sublimating white solid.[57]

Mercury(II) oxide, the main oxide of mercury, arises when the metal is exposed to air for long periods at elevated temperatures. It reverts to the elements upon heating near 400 °C, as was demonstrated by Joseph Priestley in an early synthesis of pure oxygen.[20] Hydroxides of mercury are poorly characterized, as attempted isolation studies of mercury(II) hydroxide have yielded mercury oxide instead.[58]

Being a soft metal, mercury forms very stable derivatives with the heavier chalcogens. Preeminent is mercury(II) sulfide, HgS, which occurs in nature as the ore cinnabar and is the brilliant pigment vermilion. Like ZnS, HgS crystallizes in two forms, the reddish cubic form and the black zinc blende form.[12] The latter sometimes occurs naturally as metacinnabar.[44] Mercury(II) selenide (HgSe) and mercury(II) telluride (HgTe) are also known, these as well as various derivatives, e.g. mercury cadmium telluride and mercury zinc telluride being semiconductors useful as infrared detector materials.[59]

Mercury(II) salts form a variety of complex derivatives with ammonia. These include Millon's base (Hg2N+), the one-dimensional polymer (salts of HgNH+
2)
n), and "fusible white precipitate" or [Hg(NH3)2]Cl2. Known as Nessler's reagent, potassium tetraiodomercurate(II) (HgI2−
4) is still occasionally used to test for ammonia owing to its tendency to form the deeply colored iodide salt of Millon's base.[60]

Mercury fulminate is a detonator widely used in explosives.[12]

Organomercury compounds

Main article: Organomercury compound

Organic mercury compounds are historically important but are of little industrial value in the western world. Mercury(II) salts are a rare example of simple metal complexes that react directly with aromatic rings. Organomercury compounds are always divalent and usually two-coordinate and linear geometry. Unlike organocadmium and organozinc compounds, organomercury compounds do not react with water. They usually have the formula HgR2, which are often volatile, or HgRX, which are often solids, where R is aryl or alkyl and X is usually halide or acetate. Methylmercury, a generic term for compounds with the formula CH3HgX, is a dangerous family of compounds that are often found in polluted water.[61] They arise by a process known as biomethylation.

Applications

The bulb of a mercury-in-glass thermometer

Mercury is used primarily for the manufacture of industrial chemicals or for electrical and electronic applications. It is used in some liquid-in-glass thermometers, especially those used to measure high temperatures. A still increasing amount is used as gaseous mercury in fluorescent lamps, while most of the other applications are slowly being phased out due to health and safety regulations. In some applications, mercury is replaced with less toxic but considerably more expensive Galinstan alloy.[62]

Medicine

See also: Amalgam (dentistry)
Amalgam filling

Historical and folk

Mercury and its compounds have been used in medicine, although they are much less common today than they once were, now that the toxic effects of mercury and its compounds are more widely understood. An example of the early therapeutic application of mercury of was published in 1787 by James Lind.[63]

The first edition of the Merck's Manual (1899) featured many then-medically relevant mercuric compounds, such as mercury-ammonium chloride, yellow mercury proto-iodide, calomel, and mercuric chloride, among others.[64]

Mercury in the form of one of its common ores, cinnabar, is used in various traditional medicines, especially in traditional Chinese medicine. Review of its safety has found that cinnabar can lead to significant mercury intoxication when heated, consumed in overdose, or taken long term, and can have adverse effects at therapeutic doses, though effects from therapeutic doses are typically reversible. Although this form of mercury appears to be less toxic than other forms, its use in traditional Chinese medicine has not yet been justified, as the therapeutic basis for the use of cinnabar is not clear.[65]

Mercury(I) chloride (also known as calomel or mercurous chloride) has been used in traditional medicine as a diuretic, topical disinfectant, and laxative. Mercury(II) chloride (also known as mercuric chloride or corrosive sublimate) was once used to treat syphilis (along with other mercury compounds), although it is so toxic that sometimes the symptoms of its toxicity were confused with those of the syphilis it was believed to treat.[66] It is also used as a disinfectant. Blue mass, a pill or syrup in which mercury is the main ingredient, was prescribed throughout the 19th century for numerous conditions including constipation, depression, child-bearing and toothaches.[67] In the early 20th century, mercury was administered to children yearly as a laxative and dewormer, and it was used in teething powders for infants. The mercury-containing organohalide merbromin (sometimes sold as Mercurochrome) is still widely used but has been banned in some countries, such as the U.S.[68]

Contemporary

Mercury is an ingredient in dental amalgams.[69]

Thiomersal (called Thimerosal in the United States) is an organic compound used as a preservative in vaccines, although this use is in decline.[70] Although it was widely speculated that this mercury-based preservative could cause or trigger autism in children, no evidence supports any such link.[71] Nevertheless, thiomersal has been removed from, or reduced to trace amounts in, all U.S. vaccines recommended for children 6 years of age and under, with the exception of the inactivated influenza vaccine.[70] Merbromin (Mercurochrome), another mercury compound, is a topical antiseptic used for minor cuts and scrapes in some countries. Today, the use of mercury in medicine has greatly declined in all respects, especially in developed countries.[72]

Mercury is still used in some diuretics, although substitutes such as thiazides now exist for most therapeutic uses.[73] In 2003, mercury compounds were found in some over-the-counter drugs, including topical antiseptics, stimulant laxatives, diaper-rash ointment, eye drops, and nasal sprays. The FDA has "inadequate data to establish general recognition of the safety and effectiveness" of the mercury ingredients in these products.[74]

Production of chlorine and caustic soda

Chlorine is produced from sodium chloride (common salt, NaCl) using electrolysis to separate the metallic sodium from the chlorine gas. Usually the salt is dissolved in water to produce a brine. By-products of any such chloralkali process are hydrogen (H2) and sodium hydroxide (NaOH), which is commonly called caustic soda or lye. By far the largest use of mercury[75][76] in the late 20th century was in the mercury cell process (also called the Castner-Kellner process) where metallic sodium is formed as an amalgam at a cathode made from mercury; this sodium is then reacted with water to produce sodium hydroxide.[77] Many of the industrial mercury releases of the 20th century came from this process, although modern plants claim to be safe in this regard.[76] From the 1960s onward, the majority of industrial plants moved away from mercury cell processes towards diaphragm cell technologies to produce chlorine, though 11% of the chlorine made in the United States was still produced with the mercury cell method as of 2005.[78]

Laboratory uses

Thermometers

Thermometers containing mercury were invented in the early 18th century by Daniel Gabriel Fahrenheit, though earlier attempts at making temperature-measuring instruments filled with quicksilver had been described in the 1650s.[79]: 23  Fahrenheit's mercury thermometer was based on an earlier design that used alcohol rather than mercury; the mercury thermometer was significantly more accurate than those using alcohol.[80] From the early 21st century onwards, the use of mercury thermometers has been declining, and mercury-containing instruments have been banned in many jurisdictions following the 1998 Protocol on Heavy Metals.[81][82] Modern alternatives to mercury thermometers include resistance thermometers, thermocouples, and thermistor sensors that output to a digital display.[83]

Mirrors

Some transit telescopes use a basin of mercury to form a flat and absolutely horizontal mirror, useful in determining an absolute vertical or perpendicular reference. Concave horizontal parabolic mirrors may be formed by rotating liquid mercury on a disk, the parabolic form of the liquid thus formed reflecting and focusing incident light. Such liquid-mirror telescopes are cheaper than conventional large mirror telescopes by up to a factor of 100, but the mirror cannot be tilted and always points straight up.[84][85][86]

Electrochemistry

Liquid mercury is part of a popular secondary reference electrode (called the calomel electrode) in electrochemistry as an alternative to the standard hydrogen electrode. The calomel electrode is used to work out the electrode potential of half cells.[87] The triple point of mercury, −38.8344 °C, is a fixed point used as a temperature standard for the International Temperature Scale (ITS-90).[12]

Polarography and crystallography

In polarography, both the dropping mercury electrode[88] and the hanging mercury drop electrode[89] use elemental mercury. This use allows a new uncontaminated electrode to be available for each measurement or each new experiment.

Mercury-containing compounds are also of use in the field of structural biology. Mercuric compounds such as mercury(II) chloride or potassium tetraiodomercurate(II) can be added to protein crystals in an effort to create heavy atom derivatives that can be used to solve the phase problem in X-ray crystallography via isomorphous replacement or anomalous scattering methods.[90]

Niche uses

Gaseous mercury is used in mercury-vapor lamps and some "neon sign" type advertising signs and fluorescent lamps. Those low-pressure lamps emit very spectrally narrow lines, which are traditionally used in optical spectroscopy for calibration of spectral position. Commercial calibration lamps are sold for this purpose; reflecting a fluorescent ceiling light into a spectrometer is a common calibration practice.[91] Gaseous mercury is also found in some electron tubes, including ignitrons, thyratrons, and mercury arc rectifiers.[92] It is also used in specialist medical care lamps for skin tanning and disinfection.[93] Gaseous mercury is added to cold cathode argon-filled lamps to increase the ionization and electrical conductivity. An argon-filled lamp without mercury will have dull spots and will fail to light correctly. Lighting containing mercury can be bombarded/oven pumped only once. When added to neon filled tubes, inconsistent red and blue spots are produced in the light emissions until the initial burning-in process is completed; eventually it will light a consistent dull off-blue color.[94]

  • Глубокое фиолетовое свечение разряда ртутного паров в гермицидной лампе, спектр которого богат невидимым ультрафиолетовым излучением.
    The deep violet glow of a mercury vapor discharge in a germicidal lamp, whose spectrum is rich in invisible ultraviolet radiation.
  • Кожа коже, содержащая паровую лампу с низким давлением и две инфракрасные лампы, которые действуют как источник света, так и электрический балласт
    Skin tanner containing a low-pressure mercury vapor lamp and two infrared lamps, which act both as light source and electrical ballast
  • Разные типы люминесцентных ламп.
    Assorted types of fluorescent lamps.
  • Миниатюрированные атомные часы глубокого пространства представляют собой линейные ионные ионные часы на основе линейной ловушки, предназначенные для точной и радиовигации в реальном времени в глубоком пространстве.
    The miniaturized Deep Space Atomic Clock is a linear ion-trap-based mercury ion clock, designed for precise and real-time radio navigation in deep space.

The Deep Space Atomic Clock (DSAC) under development by the Jet Propulsion Laboratory utilises mercury in a linear ion-trap-based clock. The novel use of mercury permits the creation of compact atomic clocks with low energy requirements ideal for space probes and Mars missions.[95]

Skin whitening

Mercury is effective as an active ingredient in skin whitening compounds used to depigment skin.[96] The Minamata Convention on Mercury limits the concentration of mercury in such whiteners to 1 part per million. However, as of 2022, many commercially sold whitener products continue to exceed that limit, and are considered toxic.[97]

Firearms

Mercury(II) fulminate is a primary explosive, which has mainly been used as a primer of a cartridge in firearms throughout the 19th and 20th centuries.[98]

Historic uses

A single-pole, single-throw (SPST) mercury switch
Mercury manometer to measure pressure

Many historic applications made use of the peculiar physical properties of mercury, especially as a dense liquid and a liquid metal:

  • Quantities of liquid mercury ranging from 90 to 600 grams (3.2 to 21.2 oz) have been recovered from elite Maya tombs (100–700 AD)[35] or ritual caches at six sites. This mercury may have been used in bowls as mirrors for divinatory purposes. Five of these date to the Classic Period of Maya civilization (c. 250–900) but one example predated this.[99]
  • In Islamic Spain, it was used for filling decorative pools. Later, the American artist Alexander Calder built a mercury fountain for the Spanish Pavilion at the 1937 World Exhibition in Paris. The fountain is now on display at the Fundació Joan Miró in Barcelona.[100]
  • The Fresnel lenses of old lighthouses used to float and rotate in a bath of mercury which acted like a bearing.[101]
  • Mercury sphygmomanometers, barometers, diffusion pumps, coulometers, and many other laboratory instruments took advantage of mercury's properties as a very dense, opaque liquid with a nearly linear thermal expansion.[102]
  • As an electrically conductive liquid, it was used in mercury switches (including home mercury light switches installed prior to 1970), tilt switches used in old fire detectors and in some home thermostats.[103]
  • Owing to its acoustic properties, mercury was used as the propagation medium in delay-line memory devices used in early digital computers of the mid-20th century, such as the SEAC computer.[104]
  • In 1911, Heike Kamerlingh Onnes discovered superconductivity through the cooling of mercury below 4 kelvin shortly after the discovery and production of liquid helium.[105] Its superconductive properties were later determined to be unusual compared to other later-discovered superconductors, such as the more popular niobium alloys.[106][107]
  • Experimental mercury vapor turbines were installed to increase the efficiency of fossil-fuel electrical power plants.[108] The South Meadow power plant in Hartford, CT employed mercury as its working fluid, in a binary configuration with a secondary water circuit, for a number of years starting in the late 1920s in a drive to improve plant efficiency. Several other plants were built, including the Schiller Station in Portsmouth, NH, which went online in 1950. The idea did not catch on industry-wide due to the weight and toxicity of mercury, as well as the advent of supercritical steam plants in later years.[109][110]
  • Similarly, liquid mercury was used as a coolant for some nuclear reactors; however, sodium is proposed for reactors cooled with liquid metal, because the high density of mercury requires much more energy to circulate as coolant.[111]
  • Mercury was a propellant for early ion engines in electric space propulsion systems. Advantages were mercury's high molecular weight, low ionization energy, low dual-ionization energy, high liquid density and liquid storability at room temperature. Disadvantages were concerns regarding environmental impact associated with ground testing and concerns about eventual cooling and condensation of some of the propellant on the spacecraft in long-duration operations. The first spaceflight to use electric propulsion was a mercury-fueled ion thruster developed at NASA Glenn Research Center and flown on the Space Electric Rocket Test "SERT-1" spacecraft launched by NASA at its Wallops Flight Facility in 1964. The SERT-1 flight was followed up by the SERT-2 flight in 1970. Mercury and caesium were preferred propellants for ion engines until Hughes Research Laboratory performed studies finding xenon gas to be a suitable replacement. Xenon is now the preferred propellant for ion engines, as it has a high molecular weight, little or no reactivity due to its noble gas nature, and high liquid density under mild cryogenic storage.[112][113]

Other applications made use of the chemical properties of mercury:

  • The mercury battery is a non-rechargeable electrochemical battery, a primary cell, that was common in the middle of the 20th century. It was used in a wide variety of applications and was available in various sizes, particularly button sizes. Its constant voltage output and long shelf life gave it a niche use for camera light meters and hearing aids. The mercury cell was effectively banned in most countries in the 1990s due to concerns about the mercury contaminating landfills.[114]
  • Mercury was used for preserving wood, developing daguerreotypes, silvering mirrors,[115] anti-fouling paints,[116] herbicides,[117] interior latex paint, handheld maze games, cleaning, and road leveling devices in cars. Mercury compounds have been used in antiseptics, laxatives, antidepressants, and in antisyphilitics.[67] Mercury has been replaced with safer compounds in most, if not all, of these applications.
  • It was allegedly used by allied spies to sabotage Luftwaffe planes: a mercury paste was applied to bare aluminium, causing the metal to rapidly corrode; this would cause structural failures.[118]
  • Mercury was once used as a gun barrel bore cleaner.[119][120]
  • С середины 18-го по середину 19-го веков процесс, называемый « снесение », использовался при создании фетровых шляп. Скины для животных промывали в оранжевом растворе (термин «снесение» возникла из этого цвета) из ртутного составления ртутного нитрата , Hg (№ 3 ) 2 · 2H 2 O. [ 121 ] Этот процесс отделил мех от шкура и собрал его вместе. Этот раствор и производные, которые он произвел, были очень токсичными. Служба общественного здравоохранения Соединенных Штатов запретила использование ртути в индустрии войлока в декабре 1941 года. Психологические симптомы, связанные с отравлением ртутью, вдохновили фразу « сумасшедший как шляпник ». [ 122 ] » Льюиса Кэрролла « Безумный Шляпник в своей книге « Приключения Алисы в стране чудес» была игрой на словах, основанной на старой фразе, но сам персонаж не проявляет симптомов отравления ртути. [ 123 ]
  • Исторически, ртуть широко использовалась в гидравлическом добыче золота , чтобы помочь золоту опуститься через смеси с водным гравием. Тонкие частицы золота могут образовывать амальгаму ртутью и, следовательно, увеличить скорость восстановления золота. [ 12 ] Масштабное использование ртути прекратилось в 1960-х годах. Тем не менее, ртуть все еще используется в небольших масштабах, зачастую тайной, золотой поиск. Предполагается, что 45 000 метрических тонн ртути, используемого в Калифорнии для добычи, не были найдены. [ 124 ] Меркурий также использовался в добыче серебра для извлечения металла из руды через процесс внутреннего дворика . [ 125 ]

Токсичность и безопасность

См. Также: отравление ртутью и циклом ртути
Меркурий
Опасности
GHS Маркировка :
GHS06: токсичныйGHS08: опасность для здоровьяGHS09: Опасность окружающей среды
Опасность
H330 , H360D , H372 , H410
P201 , P233 , P260 , P273 , P280 , P304 , P308 , P310 , P313 , P340 , P391 , P403 [ 126 ]
NFPA 704 (Огненная бриллиант)
NFPA 704 четырехцветный бриллиантЗдоровье 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временному выведению в непосредственно или возможных остаточных травмах. Например, хлороформВозмалите 0: не горит. Например, водаНестабильность 0: обычно стабильная, даже в условиях воздействия огня, и не реагирует с водой. Например, жидкий азотСпециальные опасности (белый): нет кода
2
0
0
Часть серии на
Загрязнение
Загрязнение воздуха с фабрики
Воздух
Биологический
Цифровой
Электромагнитный
Естественный
Шум
Излучение
Земля
Твердые отходы
Космос
Тепло
Визуальный
Война
Вода
Темы
Разное

Благодаря своим физическим свойствам и относительной химической инертности жидкая ртуть очень плохо поглощается с помощью неповрежденной кожи и желудочно -кишечного тракта. [ 127 ] Меркурий паров является основной опасностью элементарного ртуть. В результате контейнеры ртути надежно запечатаны, чтобы избежать разливов и испарения. Нагрев ртути или соединений ртути, которые могут разлагаться при нагревании, должно быть выполнено с адекватной вентиляцией, чтобы минимизировать воздействие паров ртути. Наиболее токсичными формами ртути являются его органические соединения , такие как диметилртути и метилртуть . Меркурий может вызвать как хроническое, так и острое отравление. [ 128 ] [ 129 ]

Выпуски в окружающей среде

Сумма атмосферной ртути, осажденной в Леднике Верхнего Фремонта в Вайоминге за последние 270 лет

Доиндустриальные показатели осаждения ртути из атмосферы могут составлять около 4 нг на 1 л, осаждаемого льда. Вулканические извержения и связанные с ними природные источники ответственны за примерно половину выбросов ртути в атмосфере. [ 130 ]

Загрязнение ртути в атмосфере в открытом городском воздухе в начале 21 -го века измеряли на уровне 0,01–0,02 мкг/м 3 Полем Исследование 2001 года измеряло уровни ртути в 12 внутренних участках, выбранных для представления поперечного сечения типов зданий, местоположений и возрастов в районе Нью-Йорка. Это исследование показало, что концентрации ртути значительно повышены на наружных концентрациях, в диапазоне 0,0065 - 0,523 мкг/м 3 Полем Среднее составило 0,069 мкг/м 3 . [ 131 ]

Половина выбросов ртуть приписывается человечеству. Источники можно разделить на следующие предполагаемые проценты: [ 132 ]

Вышеуказанные проценты являются оценками глобальных выбросов ртути в 2000 году, за исключением сжигания биомассы, важного источника в некоторых регионах. [ 132 ]

Серьезной промышленной катастрофой стала сброс отходов ртутных соединений в залив Минамата , Япония, в период с 1932 по 1968 год. По оценкам, более 3000 человек страдали от различных деформаций, тяжелых симптомов отравления ртути или смерти от того, что стало известно как болезнь Минаматы . [ 134 ] [ 135 ]

По оценкам, Китай производит 50% выбросов ртути, большинство из которых возникают в результате производства винилхлорида . [ 136 ]

Duration: 9 seconds.
Газета Joss Burning на улице, общая традиция, практикуемая в Азии, Гонконг, 2023

Меркурий также входит в окружающую среду посредством ненадлежащей утилизации продуктов, содержащих ртуть. [ 137 ] Из -за проблем со здоровьем (см. Ниже) усилия по сокращению токсиков сокращаются или устраняют ртуть в таких продуктах. Например, количество ртути, продаваемого в термостатах в Соединенных Штатах, сократилось с 14,5 тонн в 2004 году до 3,9 тонн в 2007 году. [ 138 ]

Табачное растение легко поглощает и накапливает тяжелые металлы , такие как ртуть из окружающей почвы в листья. Впоследствии они вдыхаются во время курения табака . [ 139 ] В то время как Меркурий является составляющей табачного дыма , [ 140 ] Исследования в значительной степени не смогли обнаружить значительную корреляцию между курением и поглощением ртути людьми по сравнению с такими источниками, как профессиональное воздействие, потребление рыбы и начинки из амальгамы . [ 141 ]

Менее известным источником ртути является сжигание Joss Paper , [ 142 ] которая является обычной традицией, практикуемая в Азии, включая Китай, [ 143 ] Вьетнам, Гонконг, Таиланд, Тайвань и Малайзия. [ 144 ]

Очистка разлива

Разлиты ртути представляют непосредственную угрозу для людей, обрабатывающих материал, в дополнение к опасности окружающей среды, если материал не содержится должным образом. Это вызывает особую озабоченность видимой ртути или ртути в жидком состоянии, поскольку его необычный вид и поведение для металла делают его привлекательным неприятностью для неосведомленных. [ 145 ] Были разработаны процедуры, чтобы содержать разливы ртути, а также рекомендации по соответствующим ответам на основе условий разлива. [ 146 ] [ 147 ] Отслеживание жидкой ртути вдали от места разлива является серьезной проблемой в разливах жидкой ртути; Правила подчеркивают сдерживание видимой ртути в качестве первого курса действий, за которым следует мониторинг паров ртути и очистки паров. Несколько продуктов продаются как адсорбенты разлива ртути , начиная от солей металлов до полимеров и цеолитов . [ 148 ]

Загрязнение отложений

Отложения в крупных городских индустриальных устьях действуют как важная раковина для точечного источника и рассеянного загрязнения ртути в рамках водосборов . [ 149 ] Исследование, проведенное в 2015 году из осадков из устья Темзы, измеряло общую ртуть со скоростью 0,01 до 12,07 мг/кг со средним значением 2,10 мг/кг и медиана 0,85 мг/кг (n = 351). [ 149 ] городе и его окрестностях Было показано, что самые высокие концентрации ртути возникают в Лондонском в сочетании с Mine Grain Muds и высоким общим содержанием органического углерода. [ 149 ] Сильное сродство ртути к обогащенным углеродам также наблюдалось в отложениях солончака реки Мерси со средней концентрацией 2 мг/кг, до 5 мг/кг. [ 150 ] Эти концентрации намного выше, чем в отложениях Солт -Марш -Крик -Крик в Нью -Джерси и мангровых заводах южного Китая, которые демонстрируют низкие концентрации ртути около 0,2 мг/кг. [ 151 ] [ 152 ]

Профессиональная экспозиция

Работники EPA убирают разлив жилой ртути в 2004 году

Из -за воздействия на здоровье воздействия ртути, промышленное и коммерческое использование регулируется во многих странах. Всемирная организация здравоохранения , [ 153 ] OSHA и NIOSH рассматривают Меркурий как профессиональную опасность; И OSHA, и NIOSH, среди других регулирующих органов, установили конкретные ограничения на профессиональное воздействие на элемент и его производные соединения в форме жидкости и пара. [ 154 ] [ 155 ] Экологические выпуски и утилизация ртути регулируются в США, главным образом, Агентством по охране окружающей среды США .

Рыба

Основная статья: Меркурий в рыбе

Рыба и моллюсков имеют естественную тенденцию концентрировать ртуть в своем теле, часто в форме метилртути , высокотоксичного органического соединения ртути. Виды рыб с высоким содержанием пищевой цепи , такие как акула , рыба -меч , король -скумбрия , голубой тунец , тунец альбакор и плиториста , содержат более высокие концентрации ртути, чем другие. Поскольку ртуть и метилртуть растворимся, они в основном накапливаются в внутренних видах , хотя они также обнаруживаются по всей мышечной ткани. [ 156 ] нелетальных мышц Присутствие ртути в мышцах рыб может быть изучено с использованием биопсии . [ 157 ] Меркурий присутствует в добычей рыбе, накапливается в хищнике, который их потребляет. Поскольку рыба менее эффективна при депорации, чем накапливание метилртути, концентрации метилртути в тканях рыб с течением времени увеличиваются. Таким образом, виды, которые находятся на высоком уровне пищевой цепи, наращивают бремя тела ртути, которые могут быть в десять раз выше, чем у видов, которые они потребляют. Этот процесс называется биомагнификацией . Отравление ртутью произошло таким образом в Минамате , Япония , теперь называемой болезнью Минамата . [ 134 ] [ 135 ]

Косметика

Некоторые кремы для лица содержат опасные уровни ртути. Большинство содержат сравнительно нетоксичную неорганическую ртуть, но встречаются продукты, содержащие высокотоксичную органическую ртуть. [ 158 ] [ 159 ] Было установлено, что жители Нью -Йорка подвергаются воздействию значительных уровней неорганических ртутных соединений благодаря использованию средств по уходу за кожей. [ 160 ]

Эффекты и симптомы отравления ртути

Основная статья: отравление ртутью

Токсические эффекты включают повреждение мозга, почки и легкие. Отравление ртутью может привести к нескольким заболеваниям, включая акродинию (розовая болезнь), синдром Хантер-Руссел и болезнь Минаматы . Симптомы обычно включают сенсорные нарушения (зрение, слух, речь), нарушенные ощущения и отсутствие координации. Тип и степень симптомов проявляются в зависимости от индивидуального токсина, дозы, метода и продолжительности воздействия. Исследования случай -контроль показали, что такие эффекты, как тремор, нарушение когнитивных навыков и нарушения сна у работников с хроническим воздействием паров ртути даже при низких концентрациях в диапазоне 0,7–42 мкг/м 3 . [ 161 ] [ 162 ]

Исследование показало, что острое воздействие (4–8 часов) на расчетные элементарные уровни ртути от 1,1 до 44 мг/м 3 привел к боли в груди, одышке , кашле, кровообороте , нарушении легочной функции и доказательствам интерстициального пневмонита . [ 128 ] Было показано, что острое воздействие паров ртути приводит к глубоким эффектам центральной нервной системы, включая психотические реакции, характеризующиеся делирием, галлюцинациями и склонностью к самоубийству. Профессиональное воздействие привело к широкомасштабному функциональному нарушению, включая эретизм , раздражительность, возбудимость, чрезмерную застенчивость и бессонницу. С продолжающимся воздействием развивается тонкий тремор и может перерасти к насильственным мышечным спазмам. Тремор изначально включает в себя руки, а затем распространяется на веки, губы и язык. Долгосрочное воздействие низкого уровня было связано с более тонкими симптомами эретизма, включая усталость, раздражительность, потерю памяти, яркие мечты и депрессию. [ 129 ] [ 163 ]

Уход

Исследования лечения отравления ртути ограничены. В настоящее время доступные лекарства от острого отравления ртутью включают хелаторы N -ацетил- D , L - пеницилламина (NAP), британский антилеузит (BAL), 2,3-димеркапто-1-пропансульфоновый кислоте (DMP) и DiMercaptoSuccinic Acid (DMSA). Полем В одном небольшом исследовании, включая 11 строительных работников, подвергшихся воздействию элементарного ртути, пациентам лечили DMSA и NAP. [ 164 ] Хелатирующая терапия обоими препаратами приводила к мобилизации небольшой доли общей оценки ртути организма. DMSA смог увеличить экскрецию ртути в большей степени, чем SAP. [ 164 ]

Правила

Международный

140 стран согласились на конвенции Минамата о Меркурии Программой окружающей среды Организации Объединенных Наций (UNEP) о предотвращении выбросов паров ртути. [ 165 ] Конвенция была подписана 10 октября 2013 года. [ 166 ]

Соединенные Штаты

В Соединенных Штатах Агентство по охране окружающей среды обвиняется в регулировании и управлении загрязнением ртути. Несколько законов дают EPA этот авторитет, включая Закон о чистом воздухе , Закон о чистой воде , Закон о сохранении и восстановлении ресурсов , а также Закон о безопасной питьевой воде . Кроме того, Закон о управлении батареи, содержащий ртуть и перезаряжаемый , принятый в 1996 году, фазах использования ртути в батареях и обеспечивает эффективную и экономичную утилизацию многих типов использованных батарей. [ 167 ] В 1995 году Северная Америка внесла примерно 11% от общего глобального антропогенного выброса ртути. [ 168 ]

Соединенных Штатов Закон о чистом воздухе , принятый в 1990 году, поместил Меркури в список токсичных загрязняющих веществ, которые необходимо контролировать в максимально возможной степени. Таким образом, отрасли, которые высвобождают высокие концентрации ртути в окружающую среду, согласились установить максимально достижимую технологию управления (MACT). В марте 2005 года EPA обнародовало регулирование [ 169 ] Это добавило электростанции к списку источников, которые должны контролироваться и создать национальную систему ограничения и торговли . Государства были предоставлены до ноября 2006 года, чтобы навязывать более строгие контроли, но после юридического вызова нескольких штатов правила были ограничены федеральным апелляционным судом 8 февраля 2008 года. Правило было признано недостаточным для защиты здоровья лиц, проживающих вблизи угля -Перные электростанции, учитывая негативные эффекты, задокументированные в отчете об исследовании EPA в Конгресс 1998 года. [ 170 ] Однако новые данные, опубликованные в 2015 году, показали, что после введения более строгих контролей ртуть резко снизилось, что указывает на то, что Закон о чистом воздухе оказал свое предполагаемое влияние. [ 171 ]

EPA объявило о новых правилах для угольных электростанций 22 декабря 2011 года. [ 172 ] Цементные печи , которые сжигают опасные отходы, содержатся в более высоком уровне, чем стандартные с опасными отходами мусоросжигательные заводы в Соединенных Штатах, и в результате являются непропорциональным источником загрязнения ртути. [ 173 ]

Евросоюз

В Европейском союзе директива об ограничении использования определенных опасных веществ в электрическом и электронном оборудовании (см. ROHS ) запрещает ртуть от определенных электрических и электронных продуктов и ограничивает количество ртути в других продуктах менее чем 1000 ppm . [ 174 ] Существуют ограничения на концентрацию ртути в упаковке (предел составляет 100 ч / млн для суммы ртути, свинца , гексавалентного хрома и кадмия ) и батарей (предел - 5 ч / млн). [ 175 ] В июле 2007 года Европейский союз также запретил ртуть в неэлектрических измерительных устройствах, таких как термометры и барометры . Запрет применяется только к новым устройствам и содержит исключения для сектора здравоохранения и двухлетний период благодати для производителей барометра. [ 176 ]

Скандинавия

Норвегия внесла полный запрет на использование ртути в производстве и импорте/экспорте продуктов Mercury, вступившего в силу 1 января 2008 года. [ 177 ] В 2002 году было обнаружено, что в нескольких озерах в Норвегии было плохое состояние загрязнения ртути, причем в их отложении превышает 1 мкг/г ртуть. [ 178 ] В 2008 году министр развития окружающей среды Норвегии Эрик Солхейм сказал: «Меркурий входит в число самых опасных токсинов окружающей среды. Доступны удовлетворительные альтернативы HG в продуктах, и поэтому вписывается, чтобы вызвать запрет». [ 179 ] Продукты, содержащие ртуть, были запрещены в Швеции в 2009 году, [ 180 ] [ 181 ] В то время как Elemental Mercury был запрещен из-за производства и использования во всех, кроме нескольких приложений (таких как некоторые энергосберегающие источники света и стоматологические начинки Amalgam) с 2008 года. [ 182 ]

Смотрите также

Примечания

  1. ^ Теоретические расчеты указывают на то, что Копернициум , который находится непосредственно под ртутием на периодической таблице, вероятно, является жидкостью при стандартном давлении и температуре. [ 9 ]
  2. ^ Комната может легко достичь 29 ° C (84 ° F), чтобы расплавлять цезий и 30 ° C (86 ° F), чтобы расплавлять галлия.
  3. ^ −37,89 ° F ; 234,32 ° к
  4. ^ 674,11 ° F; 629,88 ° к

Ссылки

  1. ^ «Стандартные атомные веса: ртуть» . Ciaaw . 2011 год
  2. ^ Прохаска, Томас; Irrgeher, Johanna; Благосостояние, Жаклин; Böhlke, John K.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Ding, наконечник; Данн, Филипп Дж.Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Meijer, Harro AJ (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . doi : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Fehlauer, H.; Беттин Х. (2004). «Плотность ртути - измерения и эталонные значения» . Метрология . 41 (2): S16 - S22. doi : 10.1088/0026-1394/41/2/s02 . Получено 8 июля 2023 года .
  4. ^ Arblaster, John W. (2018). Выбранные значения кристаллографических свойств элементов . Материал Парк, штат Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  5. ^ «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений» (PDF) . www-d0.fnal.gov . Ферми Национальная лаборатория акселератора: эксперимент Dø (документ Lagacy). Архивировано из оригинала (PDF) 24 марта 2004 года . Получено 18 февраля 2015 года .
  6. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Boca Raton, Florida: Publishing Company Chemical Rubber Company. с. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  7. ^ Kondev, FG; Ван, М.; Хуан, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). «Оценка ядерных свойств Nubase2020» (PDF) . Китайская физика c . 45 (3): 030001. DOI : 10.1088/1674-1137/Abddae .
  8. ^ Jump up to: а беременный «Определение Hydrargyrum | dictionary.com» . Архивировано с оригинала 12 августа 2014 года . Получено 22 декабря 2022 года . Рэндом Хаус Вебстерский словарь Вебстера .
  9. ^ Mewes, J.-M.; SMITS, или; Kresse, G.; Schwerdtfeger, P. (2019). «Коперник - это релятивистская благородная жидкость» . Applied Chemistry International Edition . Doi : 10.1002/ani.201906966 . PMC   6916354 .
  10. ^ "Что EPA делает с выбросами Mercury Air?" Полем Агентство по охране окружающей среды США (EPA). Архивировано из оригинала 8 февраля 2007 года . Получено 1 мая 2007 года .
  11. ^ «Новая 12-боковая монета для фунтов, чтобы войти в циркуляцию в марте» . BBC News . 1 января 2017 года. Архивировано с оригинала 1 августа 2024 года . Получено 2 января 2017 года .
  12. ^ Jump up to: а беременный в дюймовый и фон Хаммонд, кр "Элементы" (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 26 июня 2008 года. В Lide, Dr, ed. (2005). Справочник по химии и физике CRC (86 -е изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5 .
  13. ^ Jump up to: а беременный Норрби, Л.Дж. (1991). «Почему ртутная жидкость? Или, почему релятивистские эффекты не попадают в учебники по химии?». Журнал химического образования . 68 (2): 110. Bibcode : 1991jched..68..110N . doi : 10.1021/ed068p110 . S2CID   96003717 .
  14. ^ Сенез, Ф. "Почему Меркурий жидкость в STP?" Полем Общая химия онлайн в Университете Фростбурга. Архивировано из оригинала 4 апреля 2007 года . Получено 1 мая 2007 года .
  15. ^ Lide, Dr, ed. (2005). Справочник по химии и физике CRC (86 -е изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. С. 4.125–4.126. ISBN  0-8493-0486-5 .
  16. ^ «Динамическая периодическая таблица» . www.ptable.com . Архивировано с оригинала 20 ноября 2016 года . Получено 22 ноября 2016 года .
  17. ^ Саймонс, EN (1968). Руководство по необычным металлам . Фредерик Мюллер. п. 111.
  18. ^ Холман, Джек П. (2002). Теплопередача (9 -е изд.). Нью-Йорк, Нью-Йорк: Cgraw-Hill Companies, Inc. с. 600–606. ISBN  978-0-07-240655-9 .
  19. ^ Incropera, Frank P. (2007). Основы тепла и массового перевода (6 -е изд.). Хобокен, Нью -Джерси: John Wiley and Sons, Inc. с. 941–950. ISBN  978-0-471-45728-2 .
  20. ^ Jump up to: а беременный Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2 -е изд.). Баттерворт-Хейнеманн . ISBN  978-0-08-037941-8 .
  21. ^ Swackhamer, Barry (26 ноября 2011 г.). "Меркурийский хранилище хранилища" . Историческая база данных маркеров . Получено 11 декабря 2023 года .
  22. ^ Гмелин, Леопольд (1852). Ручная книга химии . Кавендишское общество. с. 103 (Na), 110 (W), 122 (Zn), 128 (Fe), 247 (AU), 338 (Pt). Архивировано из оригинала 9 мая 2013 года . Получено 30 декабря 2012 года .
  23. ^ Soratur, SH (2002). Основы стоматологических материалов . Jaypee Brothers Publishers. п. 14. ISBN  978-81-7179-989-3 .
  24. ^ Варджел, C.; Жак, М.; Schmidt, MP (2004). Коррозия алюминия . Elsevier. п. 158. ISBN  978-0-08-044495-6 .
  25. ^ Дело, Рэймундо; Макинтайр, Дейл Р. (14 марта 2010 г.). Меркурий Жидкий металл охррение сплавов для добычи и переработки нефти и газа .
  26. ^ Пересмотренный непреодолимый словарь Вебстера . Спрингфилд, Массачусетс: G. & C. Merriam . 1913. OCLC   800618302 . Получено 27 декабря 2023 года .
  27. ^ Jump up to: а беременный Стиллман, JM (2003). История алхимии и ранней химии . Kessinger Publishing. С. 7–9. ISBN  978-0-7661-3230-6 Полем OCLC   233637688 .
  28. ^ Морис Кросланд (2004) Исторические исследования на языке химии
  29. ^ «Меркурий и окружающая среда - основные факты» . Окружающая среда Канада , федеральное правительство Канады. 2004. Архивировано из оригинала 16 сентября 2011 года . Получено 27 марта 2008 года .
  30. ^ Мартин Гил, Дж.; Мартин Гил, FJ; Delibes de Castro, G.; Zapatero Magdaleno, P.; Сарабия Эрреро, FJ (1995). "Первое известное использование вермиллиона" Опыт 51 (8): 759–7 Doi : 10.1007/bf01922425 . ISSN   0014-4 PMID   7649232 . S2CID   21900879
  31. ^ «Меркурий - элемент древних» . Центр наук о здоровье окружающей среды, Дартмут -колледж . Архивировано из оригинала 2 декабря 2012 года . Получено 9 апреля 2012 года .
  32. ^ "Цинь Шихуан" . Министерство культуры, Китайская Народная Республика . 2003. Архивировано из оригинала 4 июля 2008 года . Получено 27 марта 2008 года .
  33. ^ Райт, Дэвид Кертис (2001). История Китая . Greenwood Publishing Group. п. 49. ISBN  978-0-313-30940-3 .
  34. ^ Sobernheim, Moritz (1987). "Хумаравайх" . В Хаутсма, Мартин Теододор (ред.). Первая Энцик -Эйкледи или Ислам Э.Дж. Брилла, 1913–1936, том IV: ‘Itk -Kwaṭa . Свинден: Брилл. п. 973. ISBN  978-90-04-08265-6 Полем Архивировано с оригинала 3 июня 2016 года.
  35. ^ Jump up to: а беременный Юхас, Алан (24 апреля 2015 г.). «Жидкая ртуть, найденная под мексиканской пирамидой, может привести к гробнице короля» . Хранитель . ISSN   0261-3077 . Архивировано с оригинала 1 декабря 2016 года . Получено 22 ноября 2016 года .
  36. ^ Хикс, Р.Д. (1907). «Глава 3». Аристотель де Анима . Кембридж: издательство Кембриджского университета. Текст
  37. ^ Пендергаст, Дэвид М. (6 августа 1982 г.). «Древняя майя Меркурий». Наука . 217 (4559): 533–535. Bibcode : 1982sci ... 217..533p . doi : 10.1126/science.217.4559.533 . PMID   17820542 . S2CID   39473822 .
  38. ^ "Ламанай" . Архивировано из оригинала 11 июня 2011 года . Получено 17 июня 2011 года .
  39. ^ Hesse, RW (2007). Ювелирные украшения через историю . Greenwood Publishing Group. п. 120. ISBN  978-0-313-33507-5 .
  40. ^ Эйслер Р. (2006). Опасность ртути для живых организмов . CRC Press. ISBN  978-0-8493-9212-2 .
  41. ^ Эрлих, HL; Newman, DK (2008). Геомикробиология . CRC Press. п. 265. ISBN  978-0-8493-7906-2 .
  42. ^ Мейер, Лорейн; Гайот, Стефан; Шалот, Мишель; Капелли, Николас (1 сентября 2023 г.). «Потенциал микроорганизмов в качестве инструментов биомонитора и биоремедиации для загрязненных ртутью почв» . Экотоксикология и безопасность окружающей среды . 262 : 115185. DOI : 10.1016/j.ecoenv.2023.115185 . ISSN   0147-6513 .
  43. ^ Rytuba, James J (2003). «Меркурий из месторождений полезных ископаемых и потенциального воздействия на окружающую среду». Экологическая геология . 43 (3): 326–338. doi : 10.1007/s00254-002-0629-5 . S2CID   127179672 .
  44. ^ Jump up to: а беременный «Метасиннабар» . Mindat.org . Получено 16 ноября 2023 года .
  45. ^ «Утилизация ртути в Соединенных Штатах в 2000 году» (PDF) . USGS. Архивировано (PDF) из оригинала 26 марта 2009 года . Получено 7 июля 2009 года .
  46. ^ Burkholder, M. & Johnson, L. (2008). Колониальная Латинская Америка . Издательство Оксфордского университета. С. 157–159. ISBN  978-0-19-504542-0 .
  47. ^ Jamieson, RW (2000). Внутренняя архитектура и власть . Спрингер. п. 33. ISBN  978-0-306-46176-7 .
  48. ^ Брукс, мы (2007). «Меркурий» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 27 мая 2008 года . Получено 30 мая 2008 года .
  49. ^ «Мировое производство минералов» (PDF) . п. 48 ​Получено 22 ноября 2023 года .
  50. ^ «Спасибо президенту Обаме и администратору Джексону за защиту нас от токсичной ртути» . Act.credoaction.com . 21 декабря 2011 года. Архивировано с оригинала 1 мая 2012 года . Получено 30 декабря 2012 года .
  51. ^ Jump up to: а беременный Шеридан М. (3 мая 2009 г.). « Работники с чисонозом, зеленые», сотни фабричных сотрудников заболевают Меркурием, используемым в луковицах, предназначенных для Запада » . Sunday Times (из Лондона, Великобритания). Архивировано из оригинала 17 мая 2009 года.
  52. ^ Булланд М. (2006). Новый Альмаден Arcadia Publishing. П. 8. ISBN  978-0-7385-3131-1 .
  53. ^ Для общего обзора, см. Ридель, с.; Каупп, М. (2009). «Самые высокие состояния окисления элементов переходного металла». Обзоры координационной химии . 253 (5–6): 606–624. doi : 10.1016/j.ccr.2008.07.014 . Заявленный синтез 1976 года Деминг, Ричард Л.; Алред, Ал; Дал, Алан Р.; Herlinger, Albert W.; Кестнер, Марк О. (июль 1976 г.). «Трипозитивная ртуть. Низкотемпературное электрохимическое окисление 1,4,8,11-тетраааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааа Журнал Американского химического общества . 98 (14): 4132–4137. doi : 10.1021/ja00430a020 ; Но обратите внимание, что Рейдель и Каупп цитирует более недавнюю работу, утверждая, что циклавый лиганд вместо этого окисляется. Заявленная изоляция 2007 года Сюэфанг Ван; Эндрюс, Лестер; Ридель, Себастьян; Каупп, Мартин (2007). «Меркурий - это переходный металл: первые экспериментальные данные для HGF 4 ». Ангев. Химический Инт. Редакция ​ 46 (44): 8371–8375. doi : 10.1002/anie.200703710 . PMID   17899620 , но спектральные идентификации оспариваются в {{Cite Journal | Title = Mercury-Fluorine Взаимодействия: матричное исследование Hg ⋯ F 2 , HGF 2 и HGF 4 в аргоне матриц | Last1 = Rooms | First1 = JF | Last2 = Уилсон | First2 = av | Last3 = Harvey | First3 = i. | Last4 = Bridgeman | First4 = AJ | Last5 = Young | First5 = Na | Journal = Phys Chem Phys | Год = 2008 | Том = 10 | Выпуск = 31 | Страницы = 4594–605 | doi = 10,1039/b805608k | PMID = = 18665309 | bibcode = 2008pccp ... 10.4594r}
  54. ^ Хендерсон В. (2000). Основная групповая химия . Великобритания: Королевское общество химии. п. 162. ISBN  978-0-85404-617-1 Полем Архивировано из оригинала 13 мая 2016 года.
  55. ^ Knight, Lon B. (1971). «Гипертонное взаимодействие, химическая связь и изотопное действие в молекулах ZnH, CDH и HGH». Журнал химической физики . 55 (5): 2061–2070. Bibcode : 1971jchph..55.2061K . doi : 10.1063/1.1676373 .
  56. ^ Браун, Id; Гиллеспи, RJ; Морган, Кр; Тун, Z.; Ummat, PK (1984). "Подготовка и кристаллическая структура гексафлуорониобата ртуть ( HG
    3     нбф
    6     ) и гексафторутанталат ртуть ( HG
    3     Таф
    6     ): Соединения ртутью слоя ». Неорганическая химия . 23 (26): 4506–4508. DOI : 10.1021/IC00194A020 .
  57. ^ Чисхолм, Хью , изд. (1911). «Коррозий сублимат» . Encyclopædia Britannica . Тол. 7 (11 -е изд.). Издательство Кембриджского университета. п. 197
  58. ^ Anderegg, G.; Schwarzenbach, G.; Padmoyo, M.; Борг, ö. Ф. (1958). «Мономолекулярный колонизированный ртутный гидроксид и его основность». Helvetica Chimica Acta . 41 (4): 988–996. Doi : 10.1002/hlca.19580410411 .
  59. ^ Rogalski, A (2000). Инфракрасные детекторы . CRC Press. п. 507. ISBN  978-90-5699-203-3 .
  60. ^ Фогель, Артур I.; Svehla, G. (1979), Учебник Фогеля по макро и полумикро -качественному неорганическому анализу (5 -е изд.), Лондон: Лонгман, с. 319, ISBN  0-582-44367-9 - через интернет -архив
  61. ^ Комитет по токсикологическим эффектам метилртути; Совет по экологическим исследованиям и токсикологии; Комиссия по наукам о жизни; Национальный исследовательский совет (2000). Токсикологические эффекты метилртути . Национальная академическая пресса. ISBN  978-0-309-07140-6 .
  62. ^ Surmann, P; Zeyat, H (ноябрь 2005 г.). «Вольтамперометрический анализ с использованием самообновляемого не-мерки-электрода». Аналитическая и биоаналитическая химия . 383 (6): 1009–13. doi : 10.1007/s00216-005-0069-7 . PMID   16228199 . S2CID   22732411 .
  63. ^ Линд, J (1787). «Отчет о эффективности ртути в лечении воспалительных заболеваний и дизентерии» . Лондонский медицинский журнал . 8 (Pt 1): 43–56. ISSN   0952-4177 . PMC   5545546 . PMID   29139904 .
  64. ^ Руководство Merck 1899 (1 -е изд.). Архивировано из оригинала 24 августа 2013 года . Получено 16 июня 2013 года .
  65. ^ Лю Дж; Ши Дж. Юй Л.М.; Гойер Р.А.; Waalkes MP (2008). «Меркурий в традиционных лекарственных средствах: токсикологически ли киннабар похож на обычные ртути?» Полем Эксплуат Биол. Медик (Мэйвуд) . 233 (7): 810–7. doi : 10.3181/0712-MR-336 . PMC   2755212 . PMID   18445765 .
  66. ^ Pimple KD, Pedroni JA, Berdon V (9 июля 2002 г.). «Сифилис в истории» . Пойнтер Центр изучения этики и американских учреждений в Университете Индианы Блумингтон. Архивировано из оригинала 16 февраля 2005 года . Получено 17 апреля 2005 года .
  67. ^ Jump up to: а беременный Mayell, H. (17 июля 2007 г.). «Меркурий в« маленьких синих таблетках »сделал Авраама Линкольна неустойчивым?» Полем National Geographic News . Архивировано из оригинала 22 мая 2008 года . Получено 15 июня 2008 года .
  68. ^ "Что случилось с Mercurochrome?" Полем 23 июля 2004 года. Архивировано с оригинала 11 апреля 2009 года . Получено 7 июля 2009 года .
  69. ^ «Зубные амальгамы» . Серебряная весна, MD: Управление по контролю за продуктами и лекарствами США (FDA). 29 сентября 2020 года.
  70. ^ Jump up to: а беременный «Тимеросаль в вакцинах» . Управление по контролю за продуктами и лекарствами / Центр оценки и исследований биологических данных. 6 сентября 2007 года. Архивировано с оригинала 29 сентября 2007 года . Получено 1 октября 2007 года .
  71. ^ Паркер С.К., Шварц Б., Тодд Дж., Пикеринг Л.К. (2004). «Вакцины, содержащие тимеросал и расстройство аутистического спектра: критический обзор опубликованных оригинальных данных». Педиатрия . 114 (3): 793–804. Citeseerx   10.1.1.327.363 . doi : 10.1542/peds.2004-0434 . PMID   15342856 . S2CID   1752023 .
    Ошибка: Паркер С.К., Тодд Дж, Шварц Б., Пикеринг Л.К. (январь 2005 г.). «Вакцины, содержащие тимеросал и расстройство аутистического спектра: критический обзор опубликованных оригинальных данных». Педиатрия . 115 (1): 200. doi : 10.1542/peds.2004-2402 . PMID   15630018 . S2CID   26700143 .
  72. ^ «Количественный и качественный анализ соединений ртути в списке» . Федеральный закон о продуктах питания, наркотиках и косметическом языке (Закон о FD & C) . Управление по контролю за продуктами и лекарствами США . 30 апреля 2009 г.
  73. ^ Бейер К.Х. (сентябрь 1993 г.). «Хлоротиазид. Как тиазиды развивались как антигипертензивную терапию» . Гипертония . 22 (3): 388–91. doi : 10.1161/01.hyp.22.3.388 . PMID   8349332 .
  74. ^ «Раздел 21 - Глава I -поставки и наркотиков - Департамент здравоохранения и социальных служб по производству и лекарствам по производству и лекарствам . Управление по контролю за продуктами и лекарствами США. Архивировано из оригинала 13 марта 2007 года . Получено 1 мая 2007 года .
  75. ^ «CRB Commodity Egbook (годовой)». CRB Commodity Egbook : 173. 2000. ISSN   1076-2906 .
  76. ^ Jump up to: а беременный Леопольд, Б.Р. (2002). «Глава 3: Производственные процессы с участием Меркурия. Использование и выпуск ртути в Соединенных Штатах » (PDF) . Национальная исследовательская лаборатория управления рисками, Управление исследований и разработок, Агентство по охране окружающей среды США, Цинциннати, штат Огайо. Архивировано из оригинала (PDF) 21 июня 2007 года . Получено 1 мая 2007 года .
  77. ^ «Хлор онлайн -диаграмма процесса Mercury Cell» . Евро Хлор. Архивировано из оригинала 2 сентября 2006 года . Получено 15 сентября 2006 года .
  78. ^ О'Брайен, Томас Ф.; Bommaraju, Tilak v.; Хайн, Фумио, ред. (2005). «История индустрии хлор Алкали» . Справочник по технологии хлор-алкали . Бостон, Массачусетс: Спрингер. С. 17–36. doi : 10.1007/0-306-48624-5_2 . ISBN  978-0-306-48624-1 Полем Получено 5 октября 2020 года .
  79. ^ Мидлтон, Век (1966). История термометра и его использование в метеорологии . Johns Hopkins Press. ISBN  9780801871535 .
  80. ^ Григулл, Ульрих (1966). Фаренгейт, пионер точной термометрии . (Труды 8 -й Международной конференции по теплопередаче, Сан -Франциско, 1966, том 1, с. 9–18.)
  81. ^ «Протокол на тяжелых металлах» . Ун . Получено 10 августа 2014 года .
  82. ^ «Закон о сокращении ртути 2003 года» . Соединенные Штаты. Конгресс. Сенат. Комитет по окружающей среде и общественным работам . Получено 6 июня 2009 года .
  83. ^ «Альтернативы термометра ртути: альтернативы HG» . nist.gov . Национальный институт стандартов и технологий. 29 ноября 2021 года . Получено 22 декабря 2023 года .
  84. ^ «Жидкий телескоп, чтобы дать Stargazing новое вращение» . Говерт Шиллинг. 14 марта 2003 года. Архивировано из оригинала 18 августа 2003 года . Получено 11 октября 2008 года .
  85. ^ Гибсон, Б.К. (1991). «Жидкие зеркальные телескопы: история». Журнал Королевского астрономического общества Канады . 85 : 158. Bibcode : 1991jrasc..85..158g .
  86. ^ «Жидкие зеркала в Лавале Университета и группа адаптивной оптики» . Архивировано из оригинала 18 сентября 2011 года . Получено 24 июня 2011 года .
  87. ^ Браны, YW; Hay WW (1995). Физиологический мониторинг и диагноз инструментов в перинатальной и неонатальной медицине . Кубок Архив. п. 175. ISBN  978-0-521-41951-2 .
  88. ^ Зоски, Синтия Г. (7 февраля 2007 г.). Справочник по электрохимии . Elsevier Science. ISBN  978-0-444-51958-0 .
  89. ^ Киссинджер, Питер; Хейнеман, Уильям Р. (23 января 1996 г.). Лабораторные методы в области электроаналитической химии, второе издание, пересмотренное и расширенное (2 -е изд.). CRC. ISBN  978-0-8247-9445-3 .
  90. ^ Пайк, Эшли CW; Гарман, Элспет Ф.; Krojer, Tobias; фон Делфт, Фрэнк; Карпентер, Элизабет П. (1 март 2016 г.). «Обзор дериватизации тяжелых атомов кристаллов белка» . Acta Crystallographica Раздел d . 72 (Pt 3): 303–318. Bibcode : 2016accrd..72..303p . doi : 10.1107/s2059798316000401 . ISSN   2059-7983 . PMC   4784662 . PMID   26960118 .
  91. ^ Хопкинсон, Гр; Гудман, ТМ; Принц, SR (2004). Руководство по использованию и калибровке оборудования для массива детекторов . Spie Press. п. 125. Bibcode : 2004gucd.book ..... h . ISBN  978-0-8194-5532-1 .
  92. ^ Хотсон А.Х. (1965). "Глава 8". Введение в газовые сбросы . Оксфорд: Pergamon Press. ISBN  978-0-08-020575-5 .
  93. ^ Milo ge; Касто Б.К. (1990). Преобразование человеческих диплоидных фибробластов . CRC Press. п. 104. ISBN  978-0-8493-4956-0 .
  94. ^ Шионья С. (1999). Руководство по фосфору . CRC Press. п. 363. ISBN  978-0-8493-7560-6 .
  95. ^ Роберт Л. Тьоэлькер; и др. (2016). «Ионные часы ртути для демонстрационной миссии НАСА». Транзакции IEEE по ультразвуковой, сегнетоэлектрической и частотной контроле . 63 (7): 1034–1043. Bibcode : 2016ituff..63.1034t . doi : 10.1109/tuffc.2016.2543738 . PMID   27019481 . S2CID   3245467 .
  96. ^ Мухаммед, Терри; Мухаммед, Элизабет; Баскомб, Шермель (9 октября 2017 г.). «Оценка общего ртути и мышьяка в кремах отбеливания кожи, обычно используемых в Тринидаде и Тобаго, и их потенциальный риск для людей Карибского бассейна» . Журнал исследований общественного здравоохранения . 6 (3): 1097. doi : 10.4081/jphr.2017.1097 . PMC   5736993 . PMID   29291194 .
  97. ^ Meera Senthilingam, «Кремы с отбеливанием кожи, содержащие высокий уровень ртути, по-прежнему продаются на крупнейших в мире сайтах электронной коммерции, находит новый отчет», 9 марта 2022 года, CNN https://www.cnn.com/2022/03/ 09/World/zmwg-skin-witening-creams-mercury-ecommerce-sites-intl-cmd/index.html
  98. ^ Wisniak, Jaime (2012). «Эдвард Чарльз Ховард. Взрывчатые вещества, метеориты и сахар » . образование Химическое 23 (2). Национальный автономный университет Мексики: 230–239. Doi : 10.1016/s0187-893x (17) 30114-3 . ISSN   0187-893X .
  99. ^ Хили, Пол Ф.; Блейни, Марк Г. (2011). «Древние мозаичные зеркала майя: функция, символизм и значение». Древняя мезоамерика . 22 (2): 229–244 (241). doi : 10.1017/s0956536111000241 . S2CID   162282151 .
  100. ^ Лью К. (2008). Меркурий . Розенская издательская группа. п. 10. ISBN  978-1-4042-1780-5 .
  101. ^ Пирсон Л.Ф. (2003). Маяки . Osprey Publishing. п. 29. ISBN  978-0-7478-0556-4 .
  102. ^ Раманатан Э. Эйи Химия . Сура книги. П. 251. ISBN  978-81-7254-293-1 .
  103. ^ Шелтон, С. (2004). Электрические установки . Нельсон Торнс. п. 260. ISBN  978-0-7487-7979-6 .
  104. ^ Экерт, JP (октябрь 1953 г.). «Обзор систем памяти цифровых компьютеров». Материалы IRE . 41 (10): 1393–1406. doi : 10.1109/jrproc.1953.274316 .
  105. ^ Ван Делфт, Дирк; Кес, Питер (1 сентября 2010 г.). «Открытие сверхпроводимости» . Физика сегодня . Архивировано из оригинала 14 ноября 2023 года . Получено 6 декабря 2023 года .
  106. ^ Треска, Чезаре; Пророк, Джанни; Марини, Джованни; Бачелет, Джованни Б.; Санна, Антонио; Каландра, Маттео; Боери, Лилия (3 ноября 2022 года). «Почему Меркурий - сверхпроводник» . Физический обзор б . 106 (18). Arxiv : 2111.13867 . BIBCODE : 2022PHRVB.106R0501T . Doi : 10.1103/physrevb.106.l180501 . HDL : 11573/1659661 . ISSN   2469-9950 . S2CID   244715089 .
  107. ^ Berlincourt, Tg & Hake, RR (1962). «Импульсные магнитные исследования сверхпроводящих сплавов переходных металлов при высоких и низких плотностях тока». Бюллетень американского физического общества . II-7 : 408.
  108. ^ «Популярная наука» . Популярная наука ежемесячно . 118 (3). Bonnier Corporation: 40. 1931. ISSN   0161-7370 .
  109. ^ Мюллер, Гровер С. (сентябрь 1929 г.). Более дешевая мощность от Quicksilver . Популярная наука.
  110. ^ «Меркурий как работающая жидкость» . Музей ретро -технологии . 13 ноября 2008 года. Архивировано с оригинала 21 февраля 2011 года.
  111. ^ Джеймс Коллиер; Джеффри Ф. Хьюитт (1987). Введение в ядерную энергию . Тейлор и Фрэнсис. п. 64. ISBN  978-1-56032-682-3 .
  112. ^ «Вклад Гленна в Deep Space 1» . НАСА. 21 мая 2008 года. Архивировано с оригинала 1 октября 2009 года . Получено 7 июля 2009 года .
  113. ^ «Электрическое пространство движений» . Интернет -энциклопедия науки . Дэвид Дарлинг. Архивировано из оригинала 30 мая 2009 года . Получено 7 июля 2009 года .
  114. ^ «Информационный бюллетень Imerc: использование ртути в батареях» . Ассоциация чиновников по управлению отходами на северо -востоке. Январь 2010 года. Архивировано с оригинала 29 ноября 2012 года . Получено 20 июня 2013 года .
  115. ^ Mercury Silvering , архивное из оригинала 4 марта 2005 года , извлечено 12 февраля 2010 года .
  116. ^ «Соединения организма в окружающей среде» . Открытый химик . Архивировано из оригинала 10 марта 2007 года.
  117. ^ Smart, NA (1968). «Использование и остатки соединений ртути в сельском хозяйстве». В Фрэнсисе А. Гантер (ред.). Обзоры остатков: остатки пестицидов и других иностранных химических веществ в пищевых продуктах и ​​кормах . Остатки обзоры / Rückstands-Berichte. Тол. 23. Springer. С. 1–36. doi : 10.1007/978-1-4615-8437-7_1 . ISBN  978-1-4615-8439-1 Полем PMID   4875698 .
  118. ^ Грей, Т. (22 сентября 2004 г.). «Удивительный алюминий ржавой» . Популярная наука . Архивировано из оригинала 20 июля 2009 года . Получено 7 июля 2009 года .
  119. ^ Фрэнсис, GW (1849). Химические эксперименты . Д. Фрэнсис. п. 62
  120. ^ Замки, WT; Kimball, VF (2005). Огнестрельное оружие и их использование . Kessinger Publishing. п. 104. ISBN  978-1-4179-8957-7 .
  121. ^ Ли, JD (1999). Краткая неорганическая химия . Wiley-Blackwell. ISBN  978-0-632-05293-6 .
  122. ^ Крин, JF (1962). «Шляпы и торговля мехом» . Канадский журнал экономики и политологии / Канадский обзор экономической и политической науки . 28 (3): 380. doi : 10.2307/139669 . ISSN   0315-4890 . JSTOR   139669 .
  123. ^ Уолдрон, HA (1983). "Было ли у Безумного Шляпника отравление ртутью?" Полем Бренд Медик J. (Clin. Res. Ed.) . 287 (6409): 1961. DOI : 10.1136/bmj.287.6409.1961 . PMC   1550196 . PMID   6418283 .
  124. ^ Alpers, CN; Hunerlach, MP; Мэй, JY; Хотеем, RL «Загрязнение ртутью от исторической золотой добычи в Калифорнии» . Геологическая служба США. Архивировано из оригинала 22 февраля 2008 года . Получено 26 февраля 2008 года .
  125. ^ «Амбализация ртути» . Коррозионные врачи . Архивировано из оригинала 19 мая 2009 года . Получено 7 июля 2009 года .
  126. ^ "Меркурий 294594" . Сигма-Альдрич .
  127. ^ «Токсикологический профиль для ртути» (PDF) . Атланта, Джорджия: Агентство для реестра токсичных веществ и болезней. 1999. Архивировал (PDF) из оригинала 21 июля 2011 года . Получено 22 февраля 2011 года .
  128. ^ Jump up to: а беременный McFarland, RB & Reigel, H (1978). «Хроническое отравление ртутью от единого краткого воздействия». J. Occup. Медик ​ 20 (8): 532–4. doi : 10.1097/00043764-197808000-00003 . PMID   690736 .
  129. ^ Jump up to: а беременный Меркурий , Критерии здоровья окружающей среды Монография № 001, Женева: Всемирная организация здравоохранения, 1976, ISBN  92-4-154061-3
  130. ^ «Ледниковые ледяные ядра выявляют запись естественного и антропогенного осаждения атмосферного ртути за последние 270 лет» . Геологическая служба США (USGS). Архивировано из оригинала 4 июля 2007 года . Получено 1 мая 2007 года .
  131. ^ «Внутренний воздух ртуть» (PDF) . Ассоциация чиновников по управлению отходами на северо -востоке. Май 2003 г. Архивировано из оригинала (PDF) 25 марта 2009 года . Получено 7 июля 2009 года .
  132. ^ Jump up to: а беременный в PACYNA EG; Pacyna JM; Steenhuisen f; Уилсон С. (2006). «Глобальный антропогенный инвентарь излучения ртути за 2000 год». Atmos Environ . 40 (22): 4048. Bibcode : 2006atmen..40.4048p . doi : 10.1016/j.atmosenv.2006.03.041 .
  133. ^ Maprani, Antu C.; Ал, Том А.; Macquarrie, Kerry T.; Далзиэль, Джон А.; Шоу, Шон А.; Йейтс, Филипп А. (2005). «Определение уклонения от ртути в загрязненном потоке головного вода». Экологическая наука и технология . 39 (6): 1679–87. Bibcode : 2005enst ... 39.1679M . doi : 10.1021/es048962j . PMID   15819225 .
  134. ^ Jump up to: а беременный «Болезнь Минаматы История и меры» . Министерство окружающей среды, правительство Японии. Архивировано из оригинала 24 июня 2009 года . Получено 7 июля 2009 года .
  135. ^ Jump up to: а беременный Деннис Нормил (27 сентября 2013 г.). «В Минамате Меркурий все еще разделяется». Наука . 341 (6153): 1446–7. Bibcode : 2013sci ... 341.1446n . doi : 10.1126/science.341.6153.1446 . PMID   24072902 .
  136. ^ Сириминна, Росария; Фаллетта, Эрмелинда; Делла Пина, Кристина; Телес, Хоаким Энрике; Pagliaro, Mario (2016). «Промышленное применение золотого катализа». Angewandte Chemie International Edition . 55 (46): 1433–7851. Doi : 10.1002/anie.201604656 . HDL : 2434/463818 . PMID   27624999 . S2CID   28730917 .
  137. ^ "Меркурий, содержащие продукты" . Агентство по охране окружающей среды США (EPA). Архивировано из оригинала 12 февраля 2007 года . Получено 1 мая 2007 года .
  138. ^ «Информационный бюллетень Imerc: использование ртути в термостатах» (PDF) . Ассоциация чиновников по управлению отходами на северо -востоке. Январь 2010 года. Архивировано из оригинала (PDF) 17 июня 2012 года.
  139. ^ Pourkhabbaz, A.; Pourkhabbaz, H. (2012). «Исследование токсичных металлов в табаке различных иранских брендов сигарет и связанных с ними проблем со здоровьем» . Иранский журнал базовых медицинских наук . 15 (1): 636–644. PMC   3586865 . PMID   23493960 .
  140. ^ Талвуд, Рейнск; Шульц, Томас; Флор, Эва; Из Бентема, Ян; Западный, Пит; Обзоры, Антонон (2011). «Опасные соединения в табачном дыме» . Международный журнал или экологические исследования и общественное здравоохранение . 8 (12): 613–628. doi : 10 3390/Jerph8020613 . ISSN   1660-4601 . PMC   308482 . PMID   2156207 .
  141. ^ Бернхард Д., Россманн А., Вик Г. (2005). «Металлы в сигаретном дыме» . Жизнь iubmb . 57 (12): 805–809. doi : 10.1080/15216540500459667 . PMID   16393783 . S2CID   35694266 .
  142. ^ Шен, Хуазен; Цай, Ченг-Муд; Юань, Чунг-Шин; Джен, И-Хсиу; IE, IAU-Ren (2017). «Как сжигают благовония и Joss Paper во время богослужения, влияет на концентрации ртути окружающей среды в помещении и на открытом воздухе азиатского храма?» Полем Хемосфера . 167 : 530–540. BIBCODE : 2017CHMSP.167..530S . doi : 10.1016/j.chemosphere.2016.09.159 . PMID   27764746 .
  143. ^ Лин ; , Чуншуй Загрязнение . ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​  ​ ​ ​  ​ ​
  144. ^ «Болезнь Паркинсона в профессиональном воздействии Joss Paper, отчет о двух случаях» .
  145. ^ Azziz-baumgartner, E; Лубер, G; Schurz-Rogers, H; Сакер, L; Белсон, м; Кишак, с; Caldwell, K; Ли, б; Джонс, Р. (2007). «Оценка экспозиции разлива ртути в школе Невады - 2004». Клинический токсиколол . 45 (4): 391–395. doi : 10.1080/15563650601031569 . PMID   17486480 . S2CID   33770481 .
  146. ^ «Меркурий: разливы, утилизация и очистка площадки» . Агентство по охране окружающей среды. Архивировано из оригинала 13 мая 2008 года . Получено 11 августа 2007 года .
  147. ^ «Уровни действия для элементарных разливов ртути» (PDF) . www.atsdr.cdc.gov . 22 марта 2012 года.
  148. ^ Ю, Джин-Ганг; Юэ, Бао-Ю; Wu, Xiong-wei; Лю, Ци; Цзяо, Фей-Пэн; Цзян, Синь-Ю; Чен, Ся-Цин (1 декабря 2015 г.). «Удаление ртути по адсорбции: обзор». Наука по окружающей среде и исследование загрязнения . 23 (6): 5056–5076. doi : 10.1007/s11356-015-5880-x . PMID   26620868 . S2CID   28365564 .
  149. ^ Jump up to: а беременный в Vane, Ch; Бериро, диджей; Тернер, GH (2015). «Восстание и падение загрязнения ртутью (HG) в ядрах отложений устья Темзы, Лондон, Великобритания» . Земля и экологическая наука Сделок Королевского общества Эдинбурга . 105 (4): 285–296. doi : 10.1017/s1755691015000158 . ISSN   1755-6910 .
  150. ^ Vane, Ch; Джонс, DG; Листер, Т.Р. (2009). «Загрязнение ртутью в поверхностных отложениях и ядрах отложений устья Мерси, Великобритания» (PDF) . Бюллетень загрязнения морской пехоты . 58 (6): 940–946. Bibcode : 2009marpb..58..940V . doi : 10.1016/j.marpolbul.2009.03.006 . ISSN   0025-326X . PMID   19356771 .
  151. ^ Vane, Ch; Харрисон, я; Ким, о; Moss-Hayes, v.; Виккерс, BP; Horton, BP (2008). «Статус органических загрязнителей в поверхностных отложениях Барнегат-заливного яичного гавани, Нью-Джерси, США» (PDF) . Бюллетень загрязнения морской пехоты . 56 (10): 1802–1808. Bibcode : 2008marpb..56.1802V . doi : 10.1016/j.marpolbul.2008.07.004 . ISSN   0025-326X . PMID   18715597 .
  152. ^ Vane, Ch; Харрисон, я; Ким, о; Moss-Hayes, v.; Виккерс, BP; Хонг, К. (2009). «Органическое и металлическое загрязнение в поверхностных мангровых отложениях Южно -Китай» (PDF) . Бюллетень загрязнения морской пехоты . 58 (1): 134–144. Bibcode : 2009marpb..58..134V . doi : 10.1016/j.marpolbul.2008.09.024 . ISSN   0025-326X . PMID   18990413 .
  153. ^ «Меркурий и здоровье» . Всемирная организация здравоохранения . 31 марта 2017 года . Получено 22 декабря 2023 года .
  154. ^ «1910.1000 Таблица Z-2» . Управление по безопасности и гигиене труда. 23 июня 2006 г. Получено 22 декабря 2023 года .
  155. ^ «Соединения ртути [кроме (органо) алкил] (как hg)» . Центры для контроля и профилактики заболеваний . Национальный институт безопасности и гигиены труда . 30 октября 2019 года . Получено 22 декабря 2023 года .
  156. ^ Кокорос, Гленн; Cahn, Phyllis H.; Силер, Уильям (ноябрь 1973 г.). «Концентрации ртути в рыбе, планктоне и воде из трех устьев Западной Атлантики». Журнал рыбной биологии . 5 (6): 641–647. Bibcode : 1973jfbio ... 5..641c . doi : 10.1111/j.1095-8649.1973.tb04500.x .
  157. ^ «Как мы делаем что-то в IISD-ELA: сбор биопсии мышц рыб» . IISD . 30 сентября 2015 года . Получено 7 июля 2020 года .
  158. ^ Кет, Бет (20 декабря 2019 г.). «Женщина имела 524x нормальный уровень ртути в ее крови от использования крема из кожи» . Arstechnica . Получено 20 июля 2021 года .
  159. ^ Mudan, Anita, Copan L, Wang R, et al. (20 декабря 2019 г.). «Ноты с поля: токсичность метилртути из крема для освещения кожи, полученного из Мексики - Калифорния, 2019» . Еженедельный отчет о заболеваемости и смертности . 68 (50): 1166–1167. doi : 10.15585/mmwr.mm6850a4 . PMC   6936160 . PMID   31856147 .
  160. ^ McKelvey W, Jeffery N, Clark N, Kass D, Parsons PJ (2010). «Популяционное неорганическое биомониторирование ртути и идентификация средств по уходу за кожей как источник воздействия в Нью-Йорке» . Среда здоровья . 119 (2) (опубликовано 2011): 203–9. doi : 10.1289/ehp.1002396 . PMC   3040607 . PMID   20923743 .
  161. ^ Ngim, ch; Foo, SC; Boey, KW; Keyaratnam, J (1992). «Хронические нейроповеденческие эффекты элементарного ртути у стоматологов» . Британский журнал промышленной медицины . 49 (11): 782–90. doi : 10.1136/OEM.49.11.782 . PMC   1039326 . PMID   1463679 .
  162. ^ Лян, YX; Солнце, RK; Солнце, Y.; Чен, ZQ; Ли, Л.Х. (1993). «Психологические эффекты низкого воздействия паров ртути: применение компьютерной системы нейроповеденческой системы». Экологические исследования . 60 (2): 320–7. Bibcode : 1993er ..... 60..320L . doi : 10.1006/regs1993.1040 . PMID   8472661 .
  163. ^ Неорганическая ртуть , Критерии здоровья окружающей среды Монография № 118, Женева: Всемирная организация здравоохранения, 1991, ISBN  92-4-157118-7
  164. ^ Jump up to: а беременный Bluhm, re; Боббитт, RG; Уэлч, LW; Вуд, AJJ; Bonfiglio, JF; Сарзен, c; Хит, AJ; Бранч, Р.А. (1992). «Элементная токсичность, лечение и прогноз элементарного ртути после острого интенсивного воздействия у работников хлоралкали. Hum Exp Toxicol . 11 (3): 201–10. Bibcode : 1992Hetox..11..201b . doi : 10.1177/096032719201100308 . PMID   1352115 . S2CID   43524794 .
  165. ^ «Конвенция Минамата согласилась на нации» . Программа окружающей среды Организации Объединенных Наций . Архивировано из оригинала 30 января 2013 года . Получено 19 января 2013 года .
  166. ^ Раздел, Служба новостей Организации Объединенных Наций (19 января 2013 г.). «Новости ООН-правительства на форуме ООН соглашаются с юридически связывающим договором, чтобы обуздать загрязнение ртутью» . Раздел службы новостей ООН . Архивировано с оригинала 16 октября 2016 года . Получено 22 ноября 2016 года .
  167. ^ «Меркурий: законы и правила» . Агентство по охране окружающей среды США . 16 апреля 2008 года. Архивировано из оригинала 13 мая 2008 года . Получено 30 мая 2008 года .
  168. ^ «Сокращение выбросов ртути» . Международная совместная комиссия по Великим озерам . Архивировано из оригинала 28 августа 2008 года . Получено 21 июля 2008 года .
  169. ^ «Правило чистого воздуха ртуть» . Агентство по охране окружающей среды США (EPA). Архивировано из оригинала 30 июня 2007 года . Получено 1 мая 2007 года .
  170. ^ «Штат Нью-Джерси и др., Петиционеры против Агентства по охране окружающей среды (дело № 05-1097)» (PDF) . Апелляционный суд Соединенных Штатов по округу Колумбия. Аргумент 6 декабря 2007 года, решил 8 февраля 2008 года. Архивировал (PDF) из оригинала 3 февраля 2011 года . Получено 30 мая 2008 года .
  171. ^ Кастро М.С., Шервелл Дж. (2015). «Эффективность контролей эмиссии для снижения атмосферных концентраций ртути». Экологическая наука и технология . 49 (24): 14000–14007. Bibcode : 2015enst ... 4914000c . doi : 10.1021/acs.est.5b03576 . PMID   26606506 .
  172. ^ «Самые старые, самые грязные электростанции сказали очистить» . Бостонский глобус . 22 декабря 2011 года. Архивировано с оригинала 14 июля 2014 года . Получено 2 января 2012 года .
  173. ^ Говард Беркс (10 ноября 2011 г.). «Правила EPA дают разрешение Kilns на загрязнение» . ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ ЯДЕРНЫЙ РЕАКТОР. Архивировано с оригинала 17 ноября 2011 года . Получено 2 января 2012 года .
  174. ^ «Директива 2002/95/EC об ограничении использования определенных опасных веществ в электрическом и электронном оборудовании» . 27 января 2003 г. Статья 4 пункт 1. Например, «Государства -члены должны обеспечить, чтобы с 1 июля 2006 года новое электрическое и электронное оборудование, размещенное на рынке Полибромированные дифениловые эфиры (PBDE) ".
  175. ^ «Меркурийские соединения в Европейском Союзе» . EIA Track. 2007. Архивировано из оригинала 28 апреля 2008 года . Получено 30 мая 2008 года .
  176. ^ Джонс Х. (10 июля 2007 г.). «ЕС запрещает Меркурий в барометрах, термометрах» . Рейтер. Архивировано из оригинала 3 января 2009 года . Получено 12 сентября 2017 года .
  177. ^ «Норвегия, чтобы запретить Меркурий» . ЕС бизнес. 21 декабря 2007 года. Архивировано с оригинала 21 января 2008 года . Получено 30 мая 2008 года .
  178. ^ Берг, т; Fjeld, e; Steinnes, E (2006). «Атмосферная ртуть в Норвегии: вклад из разных источников». Наука общей среды . 368 (1): 3–9. Bibcode : 2006scten.368 .... 3b . doi : 10.1016/j.scitotenv.2005.09.059 . PMID   16310836 .
  179. ^ Эдлих, Ричард Ф.; Роудс, Саманта К.; Кантрелл, Холли С.; Азаведо, Сабрина М.; Ньюкирк, Энтони Т. Баннинг Амальгамы Меркурия в Соединенных Штатах (PDF) (отчет). США: Управление по контролю за продуктами и лекарствами . Архивировано из оригинала (PDF) 1 ноября 2013 года.
  180. ^ «Швеция, чтобы запретить Меркурий» . Местный . 14 января 2009 г. Архивировано с оригинала 28 августа 2016 года . Получено 22 ноября 2016 года .
  181. ^ «Швеция может быть вынуждена снять запрет на Меркурий» . Местный . 21 апреля 2012 года. Архивировано с оригинала 28 августа 2016 года . Получено 22 ноября 2016 года .
  182. ^ «Обзор ртутных и ртутных соединений» (PDF) . Miljøstyrelsen . 2014 . Получено 21 декабря 2023 года .

Дальнейшее чтение

Wikimedia Commons имеет средства массовой информации, связанные с Меркурием (элемент) .
Wikiquote имеет цитаты, связанные с ртутью (элемент) .
Посмотрите Mercury в Wiktionary, свободный словарь.
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Mercury_(element)&oldid=1247277773"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 1bfb5ad9319aafcf5fba6e728bc433d9__1727097780
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/1b/d9/1bfb5ad9319aafcf5fba6e728bc433d9.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Mercury (element) - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)