✖


Jump to content

Магний

Edit links
Страница полузащищена
(Перенаправлено из процесса Доу (магний) )
Эта статья о химическом элементе. Чтобы узнать об использовании магния в качестве лекарства, см. Магний (медицинское применение) .
Не путать с марганцем (Mn) .

Магний, 12 мг
Магний
Произношение / m æ ɡ ˈ n iː z i ə m / ( маг- NEE -zee-əm )
Появление блестящее серое твердое вещество
Стандартный атомный вес А р °(Мг)
Магний в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометей Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Суд Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренс Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассиус Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
Быть
↑
мг
↓
Что
натрий ← магний → алюминий
Атомный номер ( Z ) 12
Группа группа 2 (щелочноземельные металлы)
Период период 3
Блокировать   S-блок
Электронная конфигурация [ Нет ] 3 секунды 2
Электроны на оболочку 2, 8, 2
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 923 К (650 °С, 1202 °F)
Точка кипения 1363 К (1091 °С, 1994 °F)
Плотность (при 20°С) 1,737 г/см 3 [ 3 ]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 1,584 г/см 3
Теплота плавления 8,48 кДж/моль
Теплота испарения 128 кДж/моль
Молярная теплоемкость 24.869 [ 4 ] Дж/(моль К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 701 773 861 971 1132 1361
Атомные свойства
Стадии окисления 0, [ 5 ] +1, [ 6 ] +2 (сильноосновный оксид )
Электроотрицательность Шкала Полинга: 1,31.
Энергии ионизации
  • 1-й: 737,7 кДж/моль
  • 2-й: 1450,7 кДж/моль
  • 3-й: 7732,7 кДж/моль
  • ( более )
Атомный радиус эмпирический: 160 вечера
Ковалентный радиус 141±19:00
Радиус Ван-дер-Ваальса 173 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии магния
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура гексагональная плотноупакованная (ГПУ) ( hP2 )
Константы решетки
Гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура магния
а = 15:20,91
c = 17:21,03 (при 20 ° C) [ 3 ]
Тепловое расширение 25.91 × 10 −6 /К (при 20 °С) [ 3 ] [ а ]
Теплопроводность 156 [ 7 ] Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление 43.9 [ 8 ] нОм⋅м (при 20 °C)
Магнитный заказ парамагнитный
Молярная магнитная восприимчивость +13.1 × 10 −6 см 3 /mol (298 K) [ 9 ]
Модуль Юнга 45 ГПа
Модуль сдвига 17 ГПа
Объемный модуль 35.4 [ 10 ] ГПа
Скорость звука тонкого стержня 4940 м/с (при комнатной температуре ) (отожженный)
коэффициент Пуассона 0.290
Твердость по шкале Мооса 1–2.5
Твердость по Бринеллю 44–260 МПа
Номер CAS 7439-95-4
История
Мы после Магнезии , Греция [ 11 ]
Открытие Джозеф Блэк (1755 г.) [ 11 ] )
Первая изоляция Хамфри Дэви (1808 г.) [ 11 ] )
Изотопы магния
Основные изотопы [ 12 ] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
24 мг 79% стабильный
25 мг 10% стабильный
26 мг 11% стабильный
 Категория: Магний
| ссылки

Магний — химический элемент ; он имеет символ   Mg и атомный номер 12. Это блестящий серый металл с низкой плотностью, низкой температурой плавления и высокой химической активностью. Как и другие щелочноземельные металлы (2-я группа таблицы Менделеева ), он встречается в природе только в сочетании с другими элементами и почти всегда имеет степень окисления +2. Он легко реагирует с воздухом, образуя тонкое пассивирующее покрытие из оксида магния , которое препятствует дальнейшей коррозии металла. Свободный металл горит ярко-белым светом. Металл получают главным образом электролизом магния, солей полученных из рассола . Он менее плотный, чем алюминий , и используется в основном в качестве компонента прочных и легких сплавов , содержащих алюминий.

В космосе магний производится в больших стареющих звездах путем последовательного добавления трех ядер гелия к ядру углерода . Когда такие звезды взрываются как сверхновые , большая часть магния выбрасывается в межзвездную среду , где он может переработаться в новые звездные системы. Магний — восьмой по распространенности элемент в земной коре. [ 13 ] и четвертый по распространенности элемент на Земле (после железа , кислорода и кремния планеты ), составляющий 13% массы планеты и значительную часть мантии . Это третий по распространенности элемент, растворенный в морской воде, после натрия и хлора . [ 14 ]

Этот элемент является одиннадцатым по массе элементом в организме человека и необходим для всех клеток и около 300 ферментов . [ 15 ] Ионы магния взаимодействуют с полифосфатными соединениями, такими как АТФ , ДНК и РНК . Для работы сотен ферментов необходимы ионы магния. Соединения магния используются в медицине как обычные слабительные и антациды (например, магнезиевое молоко ), а также для стабилизации аномального нервного возбуждения или спазма кровеносных сосудов при таких состояниях, как эклампсия . [ 15 ]

Характеристики

Физические свойства

Элементарный магний представляет собой серо-белый легкий металл, плотность которого составляет две трети плотности алюминия. Магний имеет самую низкую температуру плавления (923 К (650 ° C)) и самую низкую температуру кипения (1363 К (1090 ° C)) из всех щелочноземельных металлов. [ 16 ]

Чистый поликристаллический магний хрупок и легко разрушается по полосам сдвига . Он становится гораздо более податливым при легировании небольшим количеством других металлов, например, 1% алюминия. [ 17 ] Пластичность поликристаллического магния также можно значительно улучшить, уменьшив размер его зерна до ок. 1 микрон или меньше. [ 18 ]

В измельченном виде магний реагирует с водой с образованием газообразного водорода:

Mg(s) + 2 H 2 O(г) → Mg(OH) 2 (водн.) + H 2 (г) + 1203,6 кДж/моль

Однако эта реакция гораздо менее драматична, чем реакции щелочных металлов с водой, поскольку гидроксид магния накапливается на поверхности металлического магния и ингибирует дальнейшую реакцию. [ 19 ]

Химические свойства

Окисление

Основным свойством металлического магния является его восстановительная способность. Одним из намеков является то, что он слегка тускнеет на воздухе, хотя, в отличие от более тяжелых щелочноземельных металлов , для хранения не требуется бескислородная среда, поскольку магний защищен тонким слоем оксида, который довольно непроницаем и его трудно удалить. [ 20 ]

Прямая реакция магния с воздухом или кислородом при атмосферном давлении образует только «нормальный» оксид MgO. Однако этот оксид можно объединить с пероксидом водорода с образованием пероксида магния MgO 2 , а при низкой температуре пероксид может дополнительно вступить в реакцию с озоном с образованием супероксида магния Mg(O 2 ) 2 . [ 21 ]

Магний реагирует с водой при комнатной температуре, хотя он реагирует гораздо медленнее, чем кальций, аналогичный металл 2-й группы. [ 20 ] При погружении в воду водорода на поверхности металла медленно образуются пузырьки ; эта реакция происходит гораздо быстрее с порошкообразным магнием. [ 20 ] Реакция также протекает быстрее при более высоких температурах (см. § Меры предосторожности ). Обратимую реакцию магния с водой можно использовать для накопления энергии и запуска двигателя на основе магния . Магний также экзотермически реагирует с большинством кислот, таких как соляная кислота (HCl), с образованием хлорида магния и газообразного водорода, аналогично реакции HCl с алюминием, цинком и многими другими металлами. [ 22 ] Хотя его трудно воспламенить в массе или в объеме, металлический магний воспламенится.

Магний также можно использовать в качестве воспламенителя для термита — смеси порошка оксидов алюминия и железа, которая воспламеняется только при очень высокой температуре.

Органическая химия

Дополнительная информация: Реактив Гриньяра.

Магнийорганические соединения широко распространены в органической химии . Они обычно встречаются в виде реагентов Гриньяра , образующихся в результате реакции магния с галогеналканами . Примерами реактивов Гриньяра являются фенилмагнийбромид и этилмагнийбромид . Реактивы Гриньяра действуют как обычный нуклеофил , атакуя электрофильную группу, такую ​​как атом углерода, который присутствует в полярной связи карбонильной группы.

Известным магнийорганическим реагентом, помимо реактивов Гриньяра, является антрацен магния , который используется в качестве источника высокоактивного магния. Родственный аддукт бутадиен -магний служит источником бутадиен-дианиона.

Обнаружены комплексы димагния(I). [ 23 ]

Обнаружение в растворе

Присутствие ионов магния можно обнаружить путем добавления хлорида аммония , гидроксида аммония и мононатрийфосфата к водному или разбавленному раствору HCl соли. Образование белого осадка указывает на присутствие ионов магния.

Можно также использовать азофиолетовый краситель, который в присутствии щелочного раствора магниевой соли становится темно-синим. Цвет обусловлен адсорбцией азофиолетового магнием (OH) 2 .

Формы

Сплавы

Основная статья: Магниевый сплав
Магний хрупок и разрушается вдоль полос сдвига , когда его толщина уменьшается всего на 10% при холодной прокатке (вверху). Однако после легирования Mg 1% Al и 0,1% Ca его толщина может быть уменьшена на 54% с использованием того же процесса (внизу).

По состоянию на 2013 год потребление магниевых сплавов составляло менее одного миллиона тонн в год по сравнению с 50 миллионами тонн алюминиевых сплавов . Их использование исторически было ограничено склонностью магниевых сплавов к коррозии. [ 24 ] расползаются при высоких температурах и горят. [ 25 ]

Коррозия

В магниевых сплавах присутствие железа , никеля , меди или кобальта сильно активирует коррозию . В более чем следовых количествах эти металлы осаждаются в виде интерметаллических соединений , а места осадка действуют как активные катодные центры, которые восстанавливают воду, вызывая потерю магния. [ 25 ] Контроль количества этих металлов улучшает коррозионную стойкость. Достаточное количество марганца преодолевает коррозионное воздействие железа. Это требует точного контроля над составом, что увеличивает затраты. [ 25 ] Добавление катодного яда захватывает атомарный водород внутри структуры металла. Это предотвращает образование свободного газообразного водорода, важного фактора коррозионных химических процессов. Добавление примерно одной из трехсот частей мышьяка снижает скорость коррозии магния в солевом растворе почти в десять раз. [ 25 ] [ 26 ]

Ползучесть и воспламеняемость при высоких температурах

Склонность магния к ползучести (постепенной деформации) при высоких температурах значительно снижается за счет легирования цинком и редкоземельными элементами . [ 27 ] Горючесть значительно снижается из-за небольшого количества кальция в сплаве. [ 25 ] Используя редкоземельные элементы, можно будет производить магниевые сплавы, которые способны не загораться при более высоких температурах по сравнению с ликвидусом магния , а в некоторых случаях потенциально приближать его к температуре кипения магния. [ 28 ]

Соединения

Основная статья: Соединения магния

Магний образует множество соединений, важных для промышленности и биологии, включая карбонат магния , хлорид магния , цитрат магния , гидроксид магния (магниевое молоко), оксид магния , сульфат магния и гептагидрат сульфата магния ( соли Эпсома ). [ 29 ] [ 30 ]

Совсем недавно, в 2020 году, гидрид магния исследовался как способ хранения водорода. [ 31 ] [ 32 ]

изотопы

Основная статья: Изотопы магния

Магний имеет три стабильных изотопа : 24
Мг , 25
мг и 26
Мг . Все они присутствуют в значительных количествах в природе (см. таблицу изотопов выше). Около 79% Mg составляет 24
Мг . Изотоп 28
Магний радиоактивен и в 1950-1970-х годах производился на нескольких атомных электростанциях для использования в научных экспериментах. Этот изотоп имеет относительно короткий период полураспада (21 час), и его использование было ограничено временем доставки.

Нуклид 26
Магний нашел применение в изотопной геологии , подобно алюминию. 26
Mg – радиогенный дочерний продукт 26
Al , период полураспада которого составляет 717 000 лет. Чрезмерное количество стабильных 26
Магний наблюдался во включениях, богатых Ca-Al, в некоторых углеродистых хондритовых метеоритах . Такое аномальное изобилие объясняется распадом его родителя. 26
Al во включениях, и исследователи приходят к выводу, что такие метеориты образовались в солнечной туманности еще до 26
Ал разложился. Это одни из старейших объектов Солнечной системы , содержащие сохранившуюся информацию о ее ранней истории.

Традиционно строить график 26
мг / 24
Mg против соотношения Al/Mg. На графике изохронного датирования соотношение Al/Mg составляет 27
Ал / 24
Мг . Наклон изохроны не имеет возрастного значения, но указывает на начальную 26
Ал / 27
Соотношение Al в пробе на момент отделения систем от общего резервуара.

Производство

См. Также: Производство магния по странам.
Листы и слитки магния

возникновение

См. Также: Категория: Минералы магния.
См. также: Бонинит

Магний является восьмым по распространенности элементом в земной коре по массе и занимает седьмое место с железом по молярности . [ 13 ] Он встречается в крупных месторождениях магнезита , доломита и других минералов , а также в минеральных водах, где ион магния растворим. [ 33 ]

Хотя магний содержится более чем в 60 минералах , только доломит , магнезит , брусит , карналлит , тальк и оливин . коммерческое значение имеют [ 34 ]

мг ​ 2+
Катион является вторым по содержанию катионом в морской воде (около 1/8 Mg . массы ионов натрия в данном образце), что делает морскую воду и морскую соль привлекательными коммерческими источниками Для извлечения магния гидроксид кальция добавляют в морскую воду для осаждения гидроксида магния . [ 35 ]

MgCl
2 + Са(ОН)
2 → Mg(OH)
2 + CaCl
2

Гидроксид магния ( брусит ) плохо растворяется в воде и его можно собрать фильтрованием. Реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида магния . [ 36 ]

Мг(ОН)
2 + 2 HCl → MgCl
2 + 2 ч
22О

Из хлорида магния электролизом получают магний. [ 37 ]

Объемы производства

Мировое производство в 2017 году составило около 1100 тыс. тонн, при этом основная масса производилась в Китае (930 тыс. тонн) и России (60 тыс. тонн). [ 38 ] Соединенные Штаты были в 20-м веке основным мировым поставщиком этого металла, поставляя 45% мирового производства даже совсем недавно, в 1995 году. слева по состоянию на 2013 год: US Magnesium, компания Renco Group, расположенная на берегу Большого Соленого озера . [ 39 ]

В сентябре 2021 года Китай предпринял шаги по сокращению производства магния в результате правительственной инициативы по снижению доступности энергии для обрабатывающих отраслей, что привело к значительному росту цен. [ 40 ]

Процессы Пиджена и Больцано

Иранский рабочий занимается процессом Пиджена

Процесс Пиджена и процесс Больцано схожи. В обоих случаях оксид магния является предшественником металлического магния. Оксид магния получают в виде твердого раствора с оксидом кальция путем прокаливания минерала доломита , который представляет собой твердый раствор карбонатов кальция и магния:

CaCO 3 ·MgCO 3 → MgO·CaO + 2 CO 2

Восстановление происходит при высоких температурах с кремнием. Вместо чистого кремния используется сплав ферросилиция, поскольку он более экономичен. Железный компонент не влияет на реакцию, имея упрощенное уравнение: [ нужна ссылка ]

MgO·CaO +Si → 2 Mg + Ca 2 SiO 4

Оксид кальция соединяется с кремнием в качестве поглотителя кислорода, образуя очень стабильный силикат кальция. Соотношение Mg/Ca в предшественниках можно регулировать добавлением MgO или CaO. [ 41 ]

Процесс Пиджена и Больцано различаются деталями нагрева и конфигурацией реактора. Оба генерируют газообразный Mg, который конденсируется и собирается. Процесс Пиджена доминирует в мировом производстве. [ 42 ] [ 43 ] Метод Пиджена менее технологически сложен, и благодаря условиям перегонки/осаждения из паровой фазы легко получить продукт высокой чистоты. [ 42 ] Китай почти полностью зависит от силикотермического процесса Пиджена .

Процесс Доу

«Процесс Доу (магний)» перенаправляется сюда. Чтобы узнать о других процессах Dow, см. Процесс Dow (значения) .

Помимо процесса Голубя, вторым наиболее часто используемым процессом производства магния является электролиз . Это двухэтапный процесс. Первым шагом является подготовка сырья, содержащего хлорид магния, а вторым этапом является диссоциация соединения в электролитических ячейках в виде металлического магния и газообразного хлора . [ 43 ] Основная реакция следующая:

MgCl 2 → Mg(г) + Cl 2 (г)

Температура, при которой протекает эта реакция, составляет от 680 до 750 ° C. [ 43 ]

Хлорид магния можно получить с помощью процесса Доу — процесса, при котором морская вода и доломит смешиваются во флокуляторе, или путем дегидратации рассолов хлорида магния. Электролизеры частично погружены в расплавленный солевой электролит, к которому добавляют полученный хлорид магния в концентрации 6-18%. [ 43 ] У этого процесса есть свои недостатки, включая образование вредного газообразного хлора и очень энергоемкую реакцию, что создает экологические риски. [ 44 ] Процесс Пиджена более выгоден по сравнению с методом электролиза с точки зрения его простоты, более короткого периода строительства, низкого энергопотребления и общего хорошего качества магния. [ 20 ]

В Соединенных Штатах магний когда-то получали в основном с помощью процесса Доу в Корпус-Кристи, штат Техас , путем электролиза плавленого хлорида магния из рассола и морской воды . Солевой раствор, содержащий Mg 2+
ионы сначала обрабатывают известью выпавший гидроксид магния (оксидом кальция) и собирают :

мг 2+
(водн.) + CaO (тв) + H
2O → (л) Са 2+
(водн.) + Mg(OH)
2 (с)

Затем гидроксид превращают в хлорид магния путем обработки соляной кислотой и нагревания продукта для удаления воды:

Mg(OH) 2 + 2 HCl → MgCl 2 + 2 H 2 O

Затем соль подвергают электролизу в расплавленном состоянии. На катоде Mg ​ 2+
ион восстанавливается двумя электронами до металлического магния:

мг 2+
+ 2
и −
→ Мг

На аноде каждая пара Cl −
ионы окисляются до газообразного хлора , высвобождая два электрона, замыкая цепь:

2 кл. −
→ Кл
2 (г) + 2
и −

Карботермический процесс

Карботермический . путь получения магния признан малоэнергетическим, но высокопроизводительным способом извлечения магния Химия следующая:

Вращающаяся печь используется для обжига.

C + MgO → CO + Mg

Недостатком этого метода является то, что медленное охлаждение пара может привести к быстрому возобновлению реакции. Чтобы этого не произошло, магний можно растворить непосредственно в подходящем растворителе металлов до того, как начнется реверсия. Для предотвращения реверсии также можно выполнить быстрое гашение пара. [ 45 ]

Процесс YSZ

Более новый процесс, твердооксидная мембранная технология, включает электролитическое восстановление MgO. На катоде Mg 2+
ион восстанавливается двумя электронами до металлического магния. Электролит представляет собой стабилизированный иттрием диоксид циркония (YSZ). Анод представляет собой жидкий металл. На аноде YSZ/жидкий металл O 2−
окисляется. Слой графита граничит с жидкометаллическим анодом, и на этой границе раздела углерод и кислород реагируют с образованием монооксида углерода. Когда серебро используется в качестве жидкометаллического анода, нет необходимости в углероде-восстановителе или водороде, и на аноде выделяется только газообразный кислород. [ 46 ] В 2011 году сообщалось, что этот метод обеспечивает снижение стоимости за фунт на 40% по сравнению с методом электролитического восстановления. [ 47 ]

Речной процесс

Рике и др. разработал «общий подход к получению высокореактивных металлических порошков путем восстановления солей металлов в эфирных или углеводородных растворителях с использованием щелочных металлов в качестве восстановителей», известный нам как процесс Рике . [ 48 ] В 1974 году он рассказал о Рике-магнии . [ 49 ] Рике продолжил это в 1989 году, идентифицировав металлы Рике . [ 50 ]

История

Название «магний» происходит от греческого слова, обозначающего места, связанные с племенем магнетов , либо район в Фессалии под названием Магнезия. [ 51 ] или Magnesia ad Sipylum , сейчас в Турции. [ 52 ] Он родственен магнетиту и марганцу , которые также произошли из этой области и требовали дифференциации как отдельные вещества. См. марганец для этой истории.

В 1618 году фермер из Эпсома в Англии попытался напоить своих коров водой из местного колодца. Коровы отказывались пить воду из-за горького вкуса, но фермер заметил, что вода как будто залечивает царапины и сыпь. Вещество, полученное путем выпаривания воды, стало известно как соль Эпсома , и его слава распространилась. [ 53 ] В конечном итоге его признали гидратированным сульфатом магния MgSO.
4 ·7 ч
2О . [ 54 ]

Сам металл был впервые выделен сэром Хамфри Дэви в Англии в 1808 году. Он использовал электролиз смеси магнезии и оксида ртути . [ 55 ] Антуан Бюсси подготовил его в связной форме в 1831 году. Первое название, предложенное Дэви, было «магний». [ 55 ] но название магний сейчас используется в большинстве европейских языков. [ 56 ]

Использование

Металлический магний

Необычное применение магния в качестве источника освещения во время катания на коньках в 1931 году.

Магний является третьим наиболее часто используемым конструкционным металлом после железа и алюминия. [ 57 ] Основные области применения магния по порядку: алюминиевые сплавы, литье под давлением (сплав цинка ), [ 58 ] удаление серы при производстве чугуна и стали и производстве титана по процессу Кролла . [ 59 ]

Магний используется в легких материалах и сплавах. Например, при введении наночастиц карбида кремния он обладает чрезвычайно высокой удельной прочностью. [ 60 ]

Исторически магний был одним из основных металлов аэрокосмической конструкции и использовался для немецких военных самолетов еще в Первой мировой войне и широко для немецких самолетов во Второй мировой войне. Немцы придумали название « Электрон » для магниевого сплава, этот термин используется до сих пор. В коммерческой аэрокосмической промышленности магний обычно использовался только в компонентах двигателей из-за опасности возгорания и коррозии. В 21 веке использование магниевых сплавов в аэрокосмической отрасли растет, что обусловлено важностью экономии топлива. [ 61 ] Сплавы магния могут заменить алюминиевые и стальные сплавы в конструкционных целях. [ 62 ] [ 63 ]

Самолет

Автомобильная промышленность

Bugatti Type 57 Aérolithe отличался легким кузовом, изготовленным из электрона , магниевого сплава под торговой маркой.

И AJ62A, и AE44 являются недавними разработками в области жаропрочных с низкой ползучестью магниевых сплавов . Общая стратегия для таких сплавов заключается в образовании интерметаллических выделений на границах зерен , например, путем добавления мишметалла или кальция . [ 73 ]

Электроника

Из-за низкой плотности и хороших механических и электрических свойств магний используется для производства мобильных телефонов, ноутбуков и планшетных компьютеров , фотоаппаратов и других электронных компонентов. [ 74 ] В некоторых ноутбуках 2020 года она использовалась как премиум-функция из-за ее легкого веса. [ 75 ]

Изделия из магния: разжигатель и стружка, точилка, магниевая лента.

Другой

Магний, будучи легкодоступным и относительно нетоксичным, имеет множество применений:

Источник света

При горении на воздухе магний излучает яркий белый свет, включающий сильные ультрафиолетовые волны. Порошок магния ( вспышка ) использовался для освещения объектов на заре фотографии . [ 76 ] [ 77 ] Позже магниевая нить использовалась в одноразовых фотовспышках с электрическим зажиганием . Порошок магния используется в фейерверках и морских ракетах , где требуется яркий белый свет. Его также использовали для различных театральных эффектов, [ 78 ] например, молния, [ 79 ] пистолетные вспышки, [ 80 ] и сверхъестественные явления. [ 81 ]

Магний легковоспламеняющийся, горит при температуре примерно 3100 ° C (3370 K; 5610 ° F). [ 82 ] а температура самовоспламенения магниевой ленты составляет примерно 473 ° C (746 K; 883 ° F). [ 83 ] Высокая температура горения магния делает его полезным инструментом для разжигания аварийных пожаров. Другие области применения включают фотографию со вспышкой , сигнальные ракеты, пиротехнику , бенгальские огни для фейерверков и трюковые свечи на день рождения. Магний также часто используется для зажигания термита или других материалов, требующих высокой температуры воспламенения. Магний продолжает использоваться в качестве зажигательного элемента в войне. [ 84 ]

Магниевый воспламенитель (в левой руке), используемый с карманным ножом и кремнем для создания искр, воспламеняющих стружку.

.

Температура пламени магния и магниевых сплавов может достигать 3100 °C (5610 °F). [ 82 ] хотя высота пламени над горящим металлом обычно составляет менее 300 мм (12 дюймов). [ 85 ] После возгорания такие пожары трудно потушить, поскольку они устойчивы к нескольким веществам, обычно используемым для тушения пожаров; горение продолжается в азоте (образуя нитрид магния ), в углекислом газе (образуя оксид магния и углерод ) и в воде (образуя оксид магния и водород, который также сгорает за счет тепла в присутствии дополнительного кислорода). Это свойство использовалось в зажигательном оружии во время бомбардировок городов во время Второй мировой войны , когда единственной практической гражданской защитой было заглушить горящую факелку сухим песком, чтобы исключить возгорание в атмосфере.

Химический реагент

В виде стружек или лент для приготовления реактивов Гриньяра , полезных в органическом синтезе . [ 86 ]

Другой

Соединения

Соединения магния, прежде всего оксид магния (MgO), применяют в качестве огнеупорного материала в футеровке печей при производстве железа , стали , цветных металлов , стекла , цемента . Оксид магния и другие соединения магния также используются в сельскохозяйственной, химической и строительной промышленности. Оксид магния, образующийся при прокаливании, используется в качестве электрического изолятора в огнестойких кабелях . [ 96 ]

Магний реагирует с галогеналканами с образованием реактивов Гриньяра , которые используются для широкого спектра органических реакций с образованием углерод-углеродных связей . [ 97 ]

Соли магния входят в состав различных продуктов питания . [ 98 ] удобрения [ 99 ] (магний входит в состав хлорофилла [ 100 ] ) и среды для культивирования микробов . [ 101 ]

Сульфит магния используется при производстве бумаги ( сульфитный процесс ). [ 102 ]

Фосфат магния используется для огнезащиты древесины, используемой в строительстве. [ 103 ]

Гексафторосиликат магния используется для защиты тканей от моли . [ 104 ]

Биологические роли

Основные статьи: Магний в биологии и Магний (медицинское применение)

Механизм действия

Важное взаимодействие между ионами фосфата и магния делает магний необходимым для основного химического состава нуклеиновых кислот всех клеток всех известных живых организмов. Более 300 ферментов нуждаются в ионах магния для своего каталитического действия, включая все ферменты, использующие или синтезирующие АТФ , а также те, которые используют другие нуклеотиды для синтеза ДНК и РНК . Молекула АТФ обычно находится в хелате с ионом магния. [ 105 ]

Питание

Диета

обратитесь к подписи; перейдите по ссылке для полного описания
Примеры пищевых источников магния (по часовой стрелке сверху слева): с отрубями кексы , тыквенные семечки , ячмень , гречневая мука , нежирный ванильный йогурт , смесь , стейки палтуса , нутовая фасоль , лимская фасоль , соевые бобы и шпинат.

Специи, орехи, крупы , какао и овощи являются хорошими источниками магния. [ 15 ] Зеленые листовые овощи, такие как шпинат, также богаты магнием. [ 106 ]

Диетические рекомендации

В Великобритании рекомендуемая суточная норма магния составляет 300 мг для мужчин и 270 мг для женщин. [ 107 ] В США рекомендуемая диетическая норма (RDA) составляет 400 мг для мужчин в возрасте 19–30 лет и 420 мг для пожилых людей; для женщин 310 мг в возрасте 19–30 лет и 320 мг для пожилых людей. [ 108 ]

Дополнение

многочисленные фармацевтические препараты магния и пищевые добавки Доступны . В двух исследованиях на людях оксид магния, одна из наиболее распространенных форм в пищевых добавках магния из-за высокого содержания магния на вес, был менее биодоступен, чем цитрат , хлорид, лактат или аспартат магния. [ 109 ] [ 110 ]

Метаболизм

В организме взрослого человека содержится 22–26 граммов магния. [ 15 ] [ 111 ] 60% в скелете , 39% внутриклеточных (20% в скелетных мышцах) и 1% внеклеточных. [ 15 ] Уровни в сыворотке обычно составляют 0,7–1,0 ммоль/л или 1,8–2,4 мг-экв /л. Уровни магния в сыворотке могут быть нормальными даже при дефиците внутриклеточного магния. Механизмы поддержания уровня магния в сыворотке крови включают различную желудочно-кишечную абсорбцию и почечную экскрецию. Внутриклеточный магний коррелирует с внутриклеточным калием . Повышенное содержание магния снижает содержание кальция [ 112 ] и может либо предотвратить гиперкальциемию, либо вызвать гипокальциемию в зависимости от исходного уровня. [ 112 ] Условия как с низким, так и с высоким потреблением белка ингибируют всасывание магния, равно как и количество фосфатов , фитатов и жиров в кишечнике. Неабсорбированный пищевой магний выводится с калом; поглощенный магний выводится с мочой и потом. [ 113 ]

Обнаружение в сыворотке и плазме

Статус магния можно оценить путем измерения концентрации магния в сыворотке и эритроцитах в сочетании с содержанием магния в моче и фекалиях , но внутривенные нагрузочные тесты магнием более точны и практичны. [ 114 ] Удержание 20% и более от введенного количества указывает на дефицит. [ 115 ] По состоянию на 2004 год биомаркера магния не установлено. [ 116 ]

Концентрацию магния в плазме или сыворотке можно контролировать на предмет эффективности и безопасности у лиц, получающих препарат терапевтически , для подтверждения диагноза у потенциальных жертв отравления или для оказания помощи в судебно-медицинском расследовании в случае смертельной передозировки. У новорожденных детей, матери которых получали парентерально сульфат магния во время родов, может наблюдаться токсичность при нормальных уровнях магния в сыворотке. [ 117 ]

Дефицит

Низкий уровень магния в плазме ( гипомагниемия ) встречается часто: он обнаруживается у 2,5–15% населения в целом. [ 118 ] С 2005 по 2006 год 48 процентов населения США потребляли меньше магния, чем рекомендовано в рекомендуемой диетической норме . [ 119 ] Другими причинами являются повышенная почечная или желудочно-кишечная потеря, повышенный внутриклеточный сдвиг и антацидная терапия ингибиторами протонной помпы. Большинство из них протекает бессимптомно, но могут возникать симптомы, относящиеся к нервно-мышечной , сердечно-сосудистой и метаболической дисфункции. [ 118 ] Алкоголизм часто связан с дефицитом магния. Хронически низкие уровни магния в сыворотке связаны с метаболическим синдромом , сахарным диабетом 2 типа , фасцикуляцией и гипертонией. [ 120 ]

Терапия

  • Внутривенное введение магния рекомендовано в Руководстве ACC/AHA/ESC 2006 года по ведению пациентов с желудочковыми аритмиями и предотвращению внезапной сердечной смерти у пациентов с желудочковой аритмией , связанной с трепетанием типа «пируэт» , у которых наблюдается синдром удлиненного интервала QT ; и для лечения пациентов с аритмиями, вызванными дигоксином. [ 121 ]
  • Внутривенный сульфат магния используется для лечения преэклампсии и эклампсии . [ 122 ] [ 123 ]
  • Гипомагниемия, в том числе вызванная алкоголизмом, обратима при пероральном или парентеральном введении магния в зависимости от степени дефицита. [ 124 ]
  • Имеются ограниченные доказательства того, что добавки магния могут играть роль в профилактике и лечении мигрени . [ 125 ]

Другие терапевтические применения, отсортированные по типу соли магния, включают:

Передозировка

Передозировка только из пищевых источников маловероятна, поскольку избыток магния в крови быстро фильтруется почками . [ 118 ] Передозировка более вероятна при наличии нарушений функции почек. Передозировка не исключена в случае чрезмерного приема добавок. Действительно, мегадозная терапия стала причиной смерти маленького ребенка. [ 127 ] и тяжелая гипермагниемия у женщины [ 128 ] и молодая девушка [ 129 ] у кого были здоровые почки. Наиболее распространенными симптомами передозировки являются тошнота , рвота и диарея ; другие симптомы включают гипотонию , спутанность сознания, замедление сердечного ритма и дыхания , дефицит других минералов, кому , сердечную аритмию и смерть от остановки сердца . [ 112 ]

Функция у растений

Растениям требуется магний для синтеза хлорофилла , необходимого для фотосинтеза . [ 130 ] Магний в центре порфиринового кольца хлорофилла действует аналогично железу в центре порфиринового кольца гема . Дефицит магния у растений вызывает пожелтение в конце сезона между жилками листьев. [ 131 ] особенно на старых листьях, и это можно исправить, внося английскую соль (которая быстро выщелачивается ) или измельченный доломитовый известняк в почву .

Меры предосторожности

Магний
Опасности
СГС Маркировка :
GHS02: Легковоспламеняющиеся
Опасность
Х228 , Х251 , Х261
П210 , П231 , П235 , П410 , П422 [ 132 ]
NFPA 704 (огненный алмаз)
[ 133 ]
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Здоровье 0: Воздействие в условиях пожара не представляет никакой опасности, кроме опасности обычного горючего материала. Например, хлорид натрияВоспламеняемость 1: Перед возгоранием необходимо предварительно нагреть. Температура вспышки выше 93 °C (200 °F). Например, каноловое маслоНестабильность 1: Обычно стабилен, но может стать нестабильным при повышенных температурах и давлениях. Например, кальцийОсобые опасности (белый): нет кода.
0
1
1
Продолжительность: 9 минут 52 секунды.
Магниевый блок, нагретый паяльной лампой до самовозгорания, излучающий интенсивный белый свет.

Металлический магний и его сплавы могут быть взрывоопасными; они легко воспламеняются в чистом виде в расплавленном виде, а также в виде порошка или ленты. Горящий или расплавленный магний бурно реагирует с водой. При работе с порошкообразным магнием защитные очки с защитой глаз используются и УФ-фильтрами (например, у сварщиков), поскольку при горении магния образуется ультрафиолет , который может необратимо повредить сетчатку человеческого глаза. [ 134 ]

Магний способен восстанавливать воду и выделять легковоспламеняющийся газообразный водород : [ 135 ]

Mg(s) + 2 H
2 О (л) → Mg(OH)
2 (с) + Ч
2 (г)

Следовательно, вода не может потушить пожары магния. Выделяющийся водород усиливает пожар. Сухой песок является эффективным удушающим средством, но только на относительно ровных и плоских поверхностях.

Магний экзотермически реагирует с углекислым газом с образованием оксида магния и углерода : [ 136 ]

2 Mg(s) + CO
2 (г) → 2 MgO(тв) + C(тв)

Следовательно, углекислый газ подпитывает, а не тушит магниевые пожары.

Горящий магний можно потушить, используя сухой химический огнетушитель класса D или засыпав огонь песком или магниевым литейным флюсом, чтобы удалить источник воздуха. [ 137 ]

См. также

Примечания

  1. ^ Тепловое расширение анизотропно : параметры (при 20 ° C) для каждой оси кристалла составляют α a = 25,31 × 10. −6 /К, α с = 27,03 × 10 −6 /K, а α среднее = α V /3 = 25,91 × 10. −6 /К. [ 3 ]

Ссылки

  1. ^ «Стандартные атомные массы: магний» . ЦИАВ . 2011.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Перейти обратно: а б с д Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Рамбл, с. 4,61
  5. ^ Mg(0) был синтезирован в соединении, содержащем Na 2 Mg 2 2+ кластер, координированный с объемистым органическим лигандом; видеть Рёш, Б.; Гентнер, Техас; Эйселейн, Дж.; Лангер, Дж.; Элсен, Х.; Ли, В.; Хардер, С. (2021). «Сильно восстанавливающие комплексы магния (0)». Природа . 592 (7856): 717–721. Бибкод : 2021Natur.592..717R . дои : 10.1038/s41586-021-03401-w . ПМИД   33911274 . S2CID   233447380
  6. ^ Бернат, ПФ; Блэк, Дж. Х. и Браулт, Дж. В. (1985). «Спектр гидрида магния» (PDF) . Астрофизический журнал . 298 : 375. Бибкод : 1985ApJ...298..375B . дои : 10.1086/163620 . . См. также Соединения низковалентного магния .
  7. ^ Рамбл, с. 12.137
  8. ^ Рамбл, с. 12.28
  9. ^ Рамбл, с. 4,70
  10. ^ Гшнайдер, К.А. (1964). Физические свойства и взаимоотношения металлических и полуметаллических элементов . Физика твердого тела. Том. 16. с. 308. дои : 10.1016/S0081-1947(08)60518-4 . ISBN  9780126077162 .
  11. ^ Перейти обратно: а б с Рамбл, с. 4.19
  12. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  13. ^ Перейти обратно: а б Рейлсбэк, Л. Брюс. «Распространение и форма наиболее распространенных элементов в континентальной коре Земли» (PDF) . Некоторые основы минералогии и геохимии . Архивировано из оригинала (PDF) 27 сентября 2011 года . Проверено 15 февраля 2008 г.
  14. ^ Антони, Джей Флор (2006). «Химический состав морской воды» . seafriends.org.nz .
  15. ^ Перейти обратно: а б с д и «Информационный бюллетень о пищевых добавках: магний» . Управление пищевых добавок, Национальные институты здравоохранения США. 11 февраля 2016 года . Проверено 13 октября 2016 г.
  16. ^ «Щелочноземельный металл – Физическое и химическое поведение | Британника» . Британская энциклопедия . Проверено 27 марта 2022 г.
  17. ^ Сандлёбес, С.; Фриак, М.; Корте-Керзель, С.; Пей, З.; Нойгебауэр, Дж.; Раабе, Д. (2017). «Магниевый сплав, не содержащий редкоземельных элементов, с улучшенной собственной пластичностью» . Научные отчеты . 7 (1): 10458. Бибкод : 2017НатСР...710458С . дои : 10.1038/s41598-017-10384-0 . ПМЦ   5585333 . ПМИД   28874798 .
  18. ^ Цзэн, Чжуоран; Не, Цзянь-Фэн; Сюй, Ши-Вэй; hj Дэвис, Крис; Бирбилис, Ник (2017). «Сверхформуемый чистый магний при комнатной температуре» . Природные коммуникации . 8 (1): 972. Бибкод : 2017NatCo...8..972Z . дои : 10.1038/s41467-017-01330-9 . ПМК   5715137 . ПМИД   29042555 .
  19. ^ «Реакции элементов 2 группы с водой» . Химия LibreTexts . 3 октября 2013 года . Проверено 27 марта 2022 г.
  20. ^ Перейти обратно: а б с д ММТА. «Магний» . ММТА . Проверено 8 ноября 2023 г.
  21. ^ Вольнов, И.И.; Токарева С.А.; Белевский В.Н.; Латышева Е.И. (март 1970 г.). «Образование пероксида магния Mg(O2)2 при реакции пероксида магния с озоном». Вестник Отделения химических наук АН СССР . 19 (3): 468–471. дои : 10.1007/bf00848959 .
  22. ^ «Скорость реакции магния с соляной кислотой» . РСК Образование . Проверено 8 ноября 2023 г.
  23. ^ Рёш, Б.; Гентнер, Техас; Эйселейн, Дж.; Лангер, Дж.; Элсен, Х.; Хардер, С. (29 апреля 2021 г.). «Сильно восстанавливающие комплексы магния (0)». Природа . 592 (7856): 717–721. Нагрудный код : 2021Nature.592..717R . дои : 10.1038/s41586-021-03401-w . ПМИД   33911274 . S2CID   233447380 .
  24. ^ Макар, Г.Л.; Крюгер, Дж. (1993). «Коррозия магния». Международные обзоры материалов . 38 (3): 138–153. Бибкод : 1993ИМРв...38..138М . дои : 10.1179/imr.1993.38.3.138 .
  25. ^ Перейти обратно: а б с д и Додсон, Брайан (29 августа 2013 г.). «Прорыв в области производства магния из нержавеющей стали является хорошим предзнаменованием для обрабатывающей промышленности» . Gizmag.com . Проверено 29 августа 2013 г.
  26. ^ Бирбилис, Н.; Уильямс, Г.; Гусиева, К.; Саманьего, А.; Гибсон, Массачусетс; МакМюррей, Х.Н. (2013). «Отравление коррозией магния». Электрохимические коммуникации . 34 : 295–298. дои : 10.1016/j.elecom.2013.07.021 .
  27. ^ Чоудхури, Дип; Шринивасан, Шривиллипутур Г.; Гибсон, Марк А.; Чжэн, Юфэн; Джагер, Дэвид Л.; Фрейзер, Хэмиш Л.; Банерджи, Раджарши (8 декабря 2017 г.). «Исключительное увеличение срока службы магниевых редкоземельных сплавов за счет локального повышения жесткости связей» . Природные коммуникации . 8 (1): 2000. Бибкод : 2017NatCo...8.2000C . дои : 10.1038/s41467-017-02112-z . ПМЦ   5722870 . ПМИД   29222427 .
  28. ^ Червинский, Франк (сентябрь 2014 г.). «Контроль воспламенения и воспламеняемости магния для аэрокосмического применения». Коррозионная наука . 86 : 1–16. Бибкод : 2014Corro..86....1C . дои : 10.1016/j.corsci.2014.04.047 .
  29. ^ «8 видов магния и их польза» . www.medicalnewstoday.com . 23 марта 2021 г. Проверено 4 мая 2024 г.
  30. ^ «Химия магния (Z=12)» . Химия LibreTexts . 2 октября 2013 года . Проверено 4 мая 2024 г.
  31. ^ Рен, Чай; Фанг, З. Зак; Чжоу, Чэншан; Лу, Джун; Рен, Ян; Чжан, Сяои (25 сентября 2014 г.). «Свойства хранения водорода гидрида магния с добавками на основе V». Журнал физической химии C. 118 (38): 21778–21784. дои : 10.1021/jp504766b .
  32. ^ Баран, Агата; Полански, Марек (9 сентября 2020 г.). «Материалы на основе магния для хранения водорода — обзор возможностей» . Материалы . 13 (18): 3993. Бибкод : 2020Mate...13.3993B . дои : 10.3390/ma13183993 . ПМЦ   7559164 . ПМИД   32916910 .
  33. ^ «Магниевый сплав ЭА65РС-Т4» . АЗом . 30 апреля 2013 года . Проверено 4 мая 2024 г.
  34. ^ «Статистика и информация по магнию | Геологическая служба США» . www.usgs.gov . Проверено 4 мая 2024 г.
  35. ^ Батталья, Джузеппе; Домина, Мария Альда; Ло Брутто, Рита; Лопес Родригес, Хулио; Фернандес де Лабастида, Марк; Кортина, Хосе Луис; Петтиньяно, Альберто; Чиполлина, Андреа; Тамбурини, Алессандро; Микале, Джорджио (21 декабря 2022 г.). «Оценка чистоты гидроксида магния, извлеченного из соляной выпи» . Вода . 15 (1): 29. дои : 10.3390/w15010029 . hdl : 2117/384847 .
  36. ^ «Обработка магния | Техники и методы | Британника» . www.britanica.com . Проверено 4 мая 2024 г.
  37. ^ «Металлический магний производится электролизом расплавленного магния… | Каналы для Pearson+» . www.pearson.com . Проверено 4 мая 2024 г.
  38. ^ Брэй, Э. Ли (февраль 2019 г.) Металлический магний . Обзоры минерального сырья, Геологическая служба США
  39. ^ Варди, Натан (6 июня 2013 г.). «Человек со многими врагами» . Форбс .
  40. ^ «Что делать с нехваткой магния» . Управление поставками . 17 февраля 2022 года. Архивировано из оригинала 17 февраля 2022 года.
  41. ^ Амундсен, Кетиль; Ауне, Терье Кр.; Бакке, Пер; и др. (2003). «Магний». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм, Германия: Wiley. дои : 10.1002/14356007.a15_559 . ISBN  978-3-527-30385-4 .
  42. ^ Перейти обратно: а б Бамбергер М., Добжаньски Л.А., Тоттен Г.Е. (2020). Магний и его сплавы: технология и применение (Первое изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, Inc. ISBN  978-1-351-04547-6 . OCLC   1111577710 .
  43. ^ Перейти обратно: а б с д «Обработка магния | Техники и методы | Британника» . www.britanica.com . Проверено 16 апреля 2023 г.
  44. ^ Ли, Тэ Хёк; Окабе, Тору Х.; Ли, Джин Ён; Ким, Ён Мин; Кан, Юнгшин (сентябрь 2021 г.). «Разработка нового электролитического процесса получения металлического магния высокой чистоты из оксида магния с использованием жидкого оловянного катода» . Журнал магния и сплавов . 9 (5): 1644–1655. дои : 10.1016/j.jma.2021.01.004 . S2CID   233930398 .
  45. ^ Брукс, Джеффри; Транг, Саймон; Витт, Питер; Хан, Миннесота; Нэгл, Майкл (май 2006 г.). «Карботермический путь к магнию» . ДЖОМ . 58 (5): 51–55. Бибкод : 2006JOM....58e..51B . дои : 10.1007/s11837-006-0024-x . ISSN   1047-4838 . S2CID   67763716 .
  46. ^ Пал, Удай Б.; Пауэлл, Адам С. (2007). «Использование твердооксидно-мембранной технологии в электрометаллургии». ДЖОМ . 59 (5): 44–49. Бибкод : 2007JOM....59e..44P . дои : 10.1007/s11837-007-0064-x . S2CID   97971162 .
  47. ^ Дерезинский, Стив (12 мая 2011 г.). «Электролиз магния с помощью твердооксидной мембраны (SOM): масштабные исследования и разработки для легких транспортных средств» (PDF) . МОхСТ. Архивировано из оригинала (PDF) 13 ноября 2013 года . Проверено 27 мая 2013 г.
  48. ^ «Магний». Химический синтез с использованием высокореактивных металлов . 2017. С. 161–208. дои : 10.1002/9781118929124.ch4 . ISBN  978-1-118-92911-7 .
  49. ^ Рике, Рубен Д.; Бэйлз, Стивен Э. (1974). "ХимИнформ Резюме: АКТИВИРОВАННЫЕ МЕТАЛЛЫ ЧАСТЬ 4. ПОЛУЧЕНИЕ И РЕАКЦИИ ВЫСОКОРЕАКЦИОННОГО МЕТАЛЛИЧЕСКОГО МАГНИЯ". Chemischer Informationsdienst . 5 (21). дои : 10.1002/chin.197421315 .
  50. ^ Рике, Рубен Д.; Селл, Мэтью С.; Кляйн, Уолтер Р.; Чен, Тянь-Ань; Браун, Джеффри Д.; Хэнсон, Марк В. (1995). «Rieke Metals: высокореактивные металлические порошки, полученные щелочным восстановлением солей металлов». Активные металлы . стр. 1–59. дои : 10.1002/9783527615179.ch01 . ISBN  978-3-527-29207-3 .
  51. ^ «Магний: историческая справка» . webelements.com . Проверено 9 октября 2014 г.
  52. ^ LanguageHat (28 мая 2005 г.). «Магнит» . LanguageHat.com . Проверено 18 июня 2020 г.
  53. ^ Эйнсворт, Стив (1 июня 2013 г.). «Глубокая ванна Эпсома». Назначение медсестры . 11 (6): 269. doi : 10.12968/npre.2013.11.6.269 .
  54. ^ ПабХим. «Гептагидрат сульфата магния» . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Проверено 28 апреля 2024 г.
  55. ^ Перейти обратно: а б Дэви, Х. (1808). «Электрохимические исследования по разложению земель; с наблюдениями за металлами, полученными из щелочноземельных металлов, и над амальгамой, полученной из аммиака». Философские труды Лондонского королевского общества . 98 : 333–370. Бибкод : 1808RSPT...98..333D . дои : 10.1098/rstl.1808.0023 . JSTOR   107302 . S2CID   96364168 .
  56. ^ «Магний (Mg) — Таблица Менделеева» . www. periodictable.one . Проверено 4 мая 2024 г.
  57. ^ Сигал, Дэвид (2017). Материалы XXI века . Издательство Оксфордского университета. ISBN  978-0192526090 .
  58. ^ Перейти обратно: а б Бейкер, Хью Д.Р.; Аведесян, Майкл (1999). Магний и магниевые сплавы . Materials Park, Огайо: Информационное общество материалов. п. 4. ISBN  978-0871706577 .
  59. ^ Кетиль Амундсен; Терье Кр. Ауне; Пер Бакке; Ганс Р. Эклунд; Джоанна О. Хаагенсен; Карлос Николас; и др. (2002). «Магний». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайли-ВЧ. дои : 10.1002/14356007.a15_559 . ISBN  978-3527306732 .
  60. ^ Чин, Мэтью (23 декабря 2015 г.). «Исследователи Калифорнийского университета в Лос-Анджелесе создают сверхпрочный металлический магний» . ucla.edu.
  61. ^ Агион, Э.; Бронфин, Б. (2000). «Развитие магниевых сплавов на пути к 21 веку». Форум по материаловедению . 350–351: 19–30. doi : 10.4028/www.scientific.net/MSF.350-351.19 . S2CID   138429749 .
  62. ^ Шу, Донг Вэй; Ахмад, Ирам Раза (декабрь 2010 г.). «Магниевые сплавы: альтернатива алюминию в конструкционных целях». Передовые исследования материалов . 168–170: 1631–1635. дои : 10.4028/www.scientific.net/amr.168-170.1631 .
  63. ^ «Магниевый сплав как более легкая альтернатива алюминиевому сплаву» . Физика.орг . 29 ноября 2017 г.
  64. ^ Дрейзин, Эдвард Л.; Берман, Чарльз Х.; Виченци, Эдвард П. (2000). «Модификации конденсированной фазы при горении частиц магния на воздухе». Скрипта Материалия . 122 (1–2): 30–42. Бибкод : 2000CoFl..122...30D . CiteSeerX   10.1.1.488.2456 . дои : 10.1016/S0010-2180(00)00101-2 .
  65. ^ Дорр, Роберт Ф. (2012). Миссия в Токио: американские летчики, которые довели войну до самого сердца Японии . Зенит Пресс. стр. 40–41. ISBN  978-1610586634 .
  66. ^ Журнал ААХС . Том. 44–45. Американское историческое общество авиации. 1999.
  67. ^ Сперджен, Брэд (11 июня 2015 г.). «В самый смертоносный день автогонок» . Нью-Йорк Таймс .
  68. ^ Перкинс, Крис (1 июля 2021 г.). «У Porsche 917 KH 1971 года было шасси из сверхлегковоспламеняющегося магния» . Дорога и трек . Проверено 7 мая 2023 г.
  69. ^ «1950: Металл — магний, машина — Жук» . гидро.com . 18 августа 2020 г. Проверено 5 апреля 2021 г.
  70. ^ «Mitsubishi Outlander 2007 года привносит динамику спортивного седана в сегмент компактных внедорожников; характеристики производительности включают двигатель V-6 мощностью 220 л.с., 6-ступенчатую коробку передач Sportronic(R) и алюминиевую крышу» . Отдел новостей Мицубиси . 12 апреля 2006 г. Проверено 7 мая 2023 г.
  71. ^ Кумар, Сачин; Ву, Чуаньсун (2017). «Обзор: Mg и его сплав — область применения, перспективы на будущее и последние достижения в области сварки и обработки». Журнал Харбинского технологического института . 24 (6): 1–37. дои : 10.11916/j.issn.1005-9113.17065 .
  72. ^ Арагонес, Джонатон; Гундан, Каси; Колп, Скотт; Осборн, Ричард; Уимет, Ларри; Пинч, Уильям (11 апреля 2005 г.). «Разработка поперечины из литого магния для Corvette Z06 2006 года» . Серия технических документов SAE . Том. 1. Уоррендейл, Пенсильвания. дои : 10.4271/2005-01-0340 . {{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка )
  73. ^ Луо, Алан А. и Пауэлл, Боб Р. (2001). Ползучесть при растяжении и сжатии сплавов на основе магния, алюминия и кальция (PDF) (Отчет). Лаборатория материалов и процессов, Центр исследований и разработок General Motors. Архивировано из оригинала (PDF) 28 сентября 2007 года . Проверено 21 августа 2007 г.
  74. ^ «Оценка механических свойств магния [AZ91], армированного углеродными нанотрубками и Sic/Al2O3» (PDF) . Начальное образование онлайн . 19 (4): 6907. 2020. Архивировано из оригинала (PDF) 7 мая 2023 года . Проверено 7 мая 2023 г.
  75. ^ Диньян, Ларри (2 января 2020 г.). «Ноутбуки из синего магниевого сплава: цена премиум-класса, ощущение пластика, но легкий вес» . ЗДНет.
  76. ^ Ханнави, Джон (2013). Энциклопедия фотографии девятнадцатого века . Рутледж. п. 84. ИСБН  978-1-135-87327-1 .
  77. ^ Scientific American: Приложение . Том. 48. Манн и компания. 1899. с. 20035.
  78. ^ Рекламный щит . Nielsen Business Media, Inc., 1974. с. 20 .
  79. ^ Альтман, Рик (2004). Звук немого кино . Издательство Колумбийского университета. п. 41. ИСБН  978-0-231-11663-3 .
  80. ^ Линдси, Дэвид (2005). Безумие в процессе становления: триумфальный взлет и безвременное падение американских изобретателей шоу . iUniverse. п. 210. ИСБН  978-0-595-34766-7 .
  81. ^ Маккормик, Джон; Пратасик, Бенни (2005). Популярный театр кукол в Европе, 1800-1914 гг . Издательство Кембриджского университета. п. 106. ИСБН  978-0-521-61615-7 .
  82. ^ Перейти обратно: а б Дрейзин, Эдвард Л.; Берман, Чарльз Х. и Виченци, Эдвард П. (2000). «Модификации конденсированной фазы при горении частиц магния на воздухе». Скрипта Материалия . 122 (1–2): 30–42. Бибкод : 2000CoFl..122...30D . CiteSeerX   10.1.1.488.2456 . дои : 10.1016/S0010-2180(00)00101-2 .
  83. ^ «Магний (Порошок)» . Международная программа по химической безопасности (IPCS) . ИПКС ИНХЕМ. Апрель 2000 года . Проверено 21 декабря 2011 г.
  84. ^ «Суббоеприпас 9Н510 (МЛ-5)» . Коллективная осведомленность о неразорвавшихся боеприпасах . Проверено 22 ноября 2022 г.
  85. ^ Справочник Министерства энергетики – Учебник по самопроизвольному нагреву и пирофорности . Министерство энергетики США . Декабрь 1994 г. с. 20. DOE-HDBK-1081-94. Архивировано из оригинала 15 апреля 2012 года . Проверено 21 декабря 2011 г.
  86. ^ Эшенхерст, Джеймс (14 октября 2011 г.). «Реагенты Гриньяра для присоединения к альдегидам и кетонам» . Магистр органической химии . Проверено 4 мая 2024 г.
  87. ^ «Периодическая таблица элементов: Национальная лаборатория Лос-Аламоса» . period.lanl.gov . Проверено 4 мая 2024 г.
  88. ^ Эйнскоу, Дж. Б.; Ригби, Ф (июль 1974 г.). «Магниевое восстановление оксида урана». Журнал неорганической и ядерной химии . 36 (7): 1531–1534. дои : 10.1016/0022-1902(74)80618-4 .
  89. ^ «Жертвенный анод» . Химия LibreTexts . 2 октября 2013 года . Проверено 4 мая 2024 г.
  90. ^ Мультивью (17 декабря 2019 г.). «Прочный и пластичный: магний добавляет преимуществ алюминиевым сплавам» . Белмонт Металс . Проверено 4 мая 2024 г.
  91. ^ «Гольф-клюшки: материальные различия» .
  92. ^ Пурнелл, Росс. «Как алюминий навсегда изменил нахлыстовую рыбалку» . Летучий рыбак . Проверено 4 мая 2024 г.
  93. ^ «Благотворный лук – факты и история современных луков» . www.historyofarchery.com . Проверено 4 мая 2024 г.
  94. ^ «Автомобильная промышленность – Международная ассоциация магния» . www.intlmag.org . Проверено 4 мая 2024 г.
  95. ^ Леонг, Ки Ва; Пан, Вендинг; Ван, Ифэй (21 июля 2022 г.). «Реверсивность высоковольтной Cl-регулируемой водной магниевой металлической батареи с использованием водно-солевого электролита» . ACS Energy Lett . 7 (8): 2657–2666. doi : 10.1021/acsenergylett.2c01255 . S2CID   250965568 . Проверено 25 июня 2023 г.
  96. ^ Линсли, Тревор (2011). «Свойства проводников и изоляторов». Основные электромонтажные работы . Тейлор и Фрэнсис. п. 362. ИСБН  978-0080966281 .
  97. ^ Уэйд-младший, LG (2012). Органическая химия (8-е изд.). Пирсон. п. 441. ИСБН  978-0321768414 .
  98. ^ «Информация о продуктах, богатых магнием» . Кливлендская клиника . Проверено 4 мая 2024 г.
  99. ^ «Магний для растениеводства» . расширение.umn.edu . Проверено 4 мая 2024 г.
  100. ^ Ишфак, Мухаммед; Ван, Юнци; Ян, Минвен; Ван, Чжэн; У, Лянцюань; Ли, Чуньцзян; Ли, Сюэсянь (25 апреля 2022 г.). «Физиологическая сущность магния в растениях и его широко распространенный дефицит в сельскохозяйственной системе Китая» . Границы в науке о растениях . 13 . дои : 10.3389/fpls.2022.802274 . ПМЦ   9085447 . ПМИД   35548291 .
  101. ^ Кристенсен, Дэвид Г.; Орр, Джеймс С.; Рао, Кристофер В.; Вулф, Алан Дж. (15 марта 2017 г.). «Повышение урожайности роста и снижение ацетилирования в Escherichia coli за счет оптимизации соотношения углерода и магния в средах на основе пептидов» . Прикладная и экологическая микробиология . 83 (6). Бибкод : 2017ApEnM..83E3034C . дои : 10.1128/АЕМ.03034-16 . ПМЦ   5335519 . ПМИД   28062462 .
  102. ^ «Сульфит магния – Опасные вещества | Карта опасностей» . haz-map.com . Проверено 4 мая 2024 г.
  103. ^ Ян, Лонг; Сюй, Чжишэн; Лю, Дингли (апрель 2019 г.). «Синтез и применение новых антипиренов на основе эфиров фосфорнокислого магния для прозрачных вспучивающихся огнезащитных покрытий, наносимых на деревянные основания». Прогресс в области органических покрытий . 129 : 327–337. doi : 10.1016/j.porgcoat.2019.01.013 .
  104. ^ «NCATS Inxight Drugs — МАГНИЯ ГЕКСАФТОРОСИЛИКАТ» . Drugs.ncats.io . Проверено 4 мая 2024 г.
  105. ^ Романи, Андреа, член парламента (2013). «Магний в здоровье и болезни». В Астрид Сигел; Хельмут Сигель; Роланд К.О. Сигел (ред.). Взаимосвязь между ионами незаменимых металлов и заболеваниями человека . Ионы металлов в науках о жизни. Том. 13. Спрингер. стр. 49–79. дои : 10.1007/978-94-007-7500-8_3 . ISBN  978-94-007-7499-5 . ПМИД   24470089 . {{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  106. ^ «Магний в рационе» . MedlinePlus, Национальная медицинская библиотека США, Национальные институты здравоохранения. 2 февраля 2016 г. Проверено 13 октября 2016 г.
  107. ^ «Витамины и минералы – Прочее – Выбор Национальной службы здравоохранения» . Nhs.uk. 26 ноября 2012 года . Проверено 19 сентября 2013 г.
  108. ^ «6, Магний» . Рекомендуемая диетическая норма кальция, фосфора, магния, витамина D и фторида . Национальная Академия Пресс. 1997. стр. 190–249.
  109. ^ Фироз М; Грабер М. (2001). «Биодоступность коммерческих препаратов магния в США». Магнес Рес . 14 (4): 257–262. ПМИД   11794633 .
  110. ^ Линдберг Дж.С.; Зобиц М.М.; Пойндекстер-младший; Пак С.Й. (1990). «Биодоступность магния из цитрата магния и оксида магния». J Am Coll Nutr . 9 (1): 48–55. дои : 10.1080/07315724.1990.10720349 . ПМИД   2407766 .
  111. ^ Сарис Н.Е., Мерваала Э., Карппанен Х., Хаваджа Дж.А., Левенстам А. (апрель 2000 г.). «Магний. Обновленная информация о физиологических, клинических и аналитических аспектах». Клин Чим Акта . 294 (1–2): 1–26. дои : 10.1016/S0009-8981(99)00258-2 . ПМИД   10727669 .
  112. ^ Перейти обратно: а б с «Магний» . Умм.edu . Медицинский центр Университета Мэриленда. 7 мая 2013 года. Архивировано из оригинала 16 февраля 2017 года . Проверено 19 сентября 2013 г.
  113. ^ Вестер П.О. (1987). «Магний». Являюсь. Дж. Клин. Нутр . 45 (5 дополнений): 1305–1312. дои : 10.1093/ajcn/45.5.1305 . ПМИД   3578120 .
  114. ^ Арно МЖ (2008). «Дополнительная информация об оценке статуса магния» . Бр. Дж. Нутр . 99 (Приложение 3): S24–S36. дои : 10.1017/S000711450800682X . ПМИД   18598586 .
  115. ^ Роб ПМ; Дик К; Блей Н; Сейферт Т; Бринкманн С; Хёльригель В; и др. (1999). «Можно ли действительно измерить дефицит магния с помощью кратковременного нагрузочного теста магнием?» . Дж. Стажер. Мед . 246 (4): 373–378. дои : 10.1046/j.1365-2796.1999.00580.x . ПМИД   10583708 . S2CID   6734801 .
  116. ^ Франц КБ (2004). «Для диагностики дефицита магния необходим функциональный биологический маркер». J Am Coll Nutr . 23 (6): 738С–741С. дои : 10.1080/07315724.2004.10719418 . ПМИД   15637224 . S2CID   37427458 .
  117. ^ Базелт, Р. (2008). Утилизация токсичных лекарств и химикатов в организме человека (8-е изд.). Биомедицинские публикации. стр. 875–877. ISBN  978-0962652370 .
  118. ^ Перейти обратно: а б с Аюк Дж.; Gittoes, Нью-Джерси (март 2014 г.). «Современный взгляд на клиническую значимость гомеостаза магния» . Анналы клинической биохимии . 51 (2): 179–188. дои : 10.1177/0004563213517628 . ПМИД   24402002 . S2CID   21441840 .
  119. ^ Розанофф, Андреа; Уивер, Конни М; Руд, Роберт К. (март 2012 г.). «Неоптимальный статус магния в США: недооценены ли последствия для здоровья?» (PDF) . Обзоры питания . 70 (3): 153–164. дои : 10.1111/j.1753-4887.2011.00465.x . ПМИД   22364157 .
  120. ^ Гейгер Х; Ваннер С. (2012). «Магний в болезнях» . Клин Кидни Дж . 5 (Приложение 1): i25–i38. doi : 10.1093/ndtplus/sfr165 . ПМЦ   4455821 . ПМИД   26069818 .
  121. ^ Зипес ДП; Кэмм Эй Джей; Борггрефе М; и др. (2012). «Руководство ACC/AHA/ESC 2006 г. по ведению пациентов с желудочковыми аритмиями и предотвращению внезапной сердечной смерти: отчет Целевой группы Американского колледжа кардиологов/Американской кардиологической ассоциации и Комитета по практическим рекомендациям Европейского общества кардиологов (писательский комитет) разработать «Руководство по ведению пациентов с желудочковыми аритмиями и профилактике внезапной сердечной смерти»), разработанное в сотрудничестве с Европейской кардиологической организацией Ассоциация ритма и Общество сердечного ритма» . Тираж . 114 (10): е385–е484. doi : 10.1161/CIRCULATIONAHA.106.178233 . ПМИД   16935995 .
  122. ^ Джеймс МФ (2010). «Магний в акушерстве». Лучшая практика Res Clin Obstet Gynaecol . 24 (3): 327–337. дои : 10.1016/j.bpobgyn.2009.11.004 . ПМИД   20005782 .
  123. ^ Эйзер, АГ; Чиполла, MJ (2009). «Сульфат магния для лечения эклампсии: краткий обзор» . Гладить . 40 (4): 1169–1175. дои : 10.1161/СТРОКЕАХА.108.527788 . ПМЦ   2663594 . ПМИД   19211496 .
  124. ^ Джаннини, AJ (1997). Наркотики, вызывающие злоупотребление (второе изд.). Лос-Анджелес: ISBN компании Physicians Management Information Co.  978-0874894998 .
  125. ^ Тейген Л., Боес CJ (2014). «Обоснованный обзор пероральных добавок магния в профилактическом лечении мигрени». Цефалгия (обзор). 35 (10): 912–922. дои : 10.1177/0333102414564891 . ПМИД   25533715 . S2CID   25398410 . Существует убедительное количество доказательств, демонстрирующих связь между статусом магния и мигренью. Магний, вероятно, играет роль в развитии мигрени на биохимическом уровне, но роль пероральных добавок магния в профилактике и лечении мигрени еще предстоит полностью выяснить. В настоящее время убедительность доказательств в пользу перорального приема добавок магния ограничена.
  126. ^ Говарикер, Васант; Кришнамурти, вице-президент; Говарикер, Судха; Дханоркар, Маник; Паранджапе, Кальяни (8 апреля 2009 г.). Энциклопедия удобрений . Джон Уайли и сыновья. п. 224. ИСБН  978-0470431764 .
  127. ^ Макгуайр, Джон К.; Кулкарни, Мона Шах; Баден, Харрис П. (1 февраля 2000 г.). «Смертельная гипермагниемия у ребенка, получавшего мегавитаминную/мегаминеральную терапию». Педиатрия . 105 (2): е18. дои : 10.1542/peds.105.2.e18 . ПМИД   10654978 .
  128. ^ Контани М; Хара А; Охта С; Икеда Т. (2005). «Гипермагниемия, вызванная массивным приемом слабительных средств у пожилой женщины без ранее существовавшей почечной дисфункции» . Стажер. Мед . 44 (5): 448–452. дои : 10.2169/internalmedicine.44.448 . ПМИД   15942092 .
  129. ^ Куцал, Эбру; Айдемир, Джумхур; Элдес, Нилуфер; Демирель, Фатма; Полат, Реджеп; Таспынар, Озан; Кулах, Эйюп (февраль 2000 г.). «Тяжелая гипермагниемия как результат чрезмерного приема слабительных средств у ребенка без почечной недостаточности». Педиатрия . 205 (2): 570–572. дои : 10.1097/PEC.0b013e31812eef1c . ПМИД   17726419 .
  130. ^ «Магний» (PDF) . Институт удобрений . Проверено 14 июля 2023 г.
  131. ^ «Какова связь между хлорофиллом и магнием?» . Все вещи природы . 12 июня 2023 г. Проверено 14 июля 2023 г.
  132. ^ «Магниевый стержень диам. 6мм, 99,9+ микроэлементов 7439-95-4» . МиллипорСигма .
  133. ^ «МАГНИЙ» . КАМЕО Химические вещества . Национальное управление океанических и атмосферных исследований .
  134. ^ «Научная безопасность: Глава 8» . Правительство Манитобы . Проверено 21 августа 2007 г.
  135. ^ «Химия: Таблица Менделеева: магний: данные химических реакций» . webelements.com . Проверено 26 июня 2006 г.
  136. ^ «Реакция между магнием и CO 2 » . Университет Пердью . Проверено 15 июня 2016 г.
  137. ^ Кот, Артур Э. (2003). Эксплуатация систем противопожарной защиты . Джонс и Бартлетт Обучение. п. 667. ИСБН  978-0877655848 .

Цитируемые источники

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Magnesium&oldid=1239785715#Dow_process"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 591f1b591543c93c1c1e34a8decee58d__1723377000
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/59/8d/591f1b591543c93c1c1e34a8decee58d.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Magnesium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)