Валентность (химия)

В химии валентность валентность (американское написание) или соединений (британское написание) атома является мерой его способности объединяться с другими атомами при образовании химических или молекул . Под валентностью обычно понимают количество химических связей , которые обычно образует каждый атом данного химического элемента . Двойные связи считаются двумя, тройные — тремя, четверные — четырьмя, пятерными — пятью, шестикратными — шестью. В большинстве соединений валентность водорода равна 1, кислорода — 2, азота — 3 и углерода — 4. Валентность не следует путать с соответствующими понятиями о координационном числе , степени окисления или числе валентные электроны для данного атома.

Описание

Валентность — это комбинационная способность атома данного элемента, определяемая числом атомов водорода, с которыми он соединяется. В метане углерод имеет валентность 4; в аммиаке азот имеет валентность 3; в воде кислород имеет валентность 2; а в хлористом водороде хлор имеет валентность 1. Хлор, поскольку он имеет валентность равна единице, может заменять водород во многих соединениях. Фосфор имеет валентность 3 в фосфине ( PH ₃ ) и валентность 5 у пентахлорида фосфора ( PCl ₅ ), что показывает, что элемент может иметь более одной валентности. Структурная формула соединения представляет собой связь атомов, а линии, проведенные между двумя атомами, обозначают связи. ^{[ 1 ]} В двух таблицах ниже показаны примеры различных соединений, их структурные формулы и валентности каждого элемента соединения.

Сложный	Ч ₂ Водород	СН ₄ Метан	C₃H_C3H8 Пропан	C₃H_C3H6 Пропилен	С ₂ Ч ₂ Ацетилен
Диаграмма
Валентности	Водород: 1	Углерод: 4 Водород: 1	Углерод: 4 Водород: 1	Углерод: 4 Водород: 1	Углерод: 4 Водород: 1

Сложный	НХ ₃ Аммиак	NaCN Цианид натрия	PSCl ₃ Тиофосфорилхлорид	Ч ₂ С Сероводород	Н ₂ ТАК ₄ Серная кислота	H₂S₂O_H2S2O6 Дитионовая кислота	Cl₂O_Cl2O7 Гептоксид дихлора	КсеО ₄ Четырехокись ксенона
Диаграмма
Валентности	Азот: 3 Водород: 1	Натрий: 1 Углерод: 4 Азот: 3	Фосфор: 5 Сера: 2 Хлор: 1	Сера: 2 Водород: 1	Сера: 6 Кислород: 2 Водород: 1	Сера: 6 Кислород: 2 Водород: 1	Хлор: 7 Кислород: 2	Ксенон: 8 Кислород: 2

Определение

Валентность определяется ИЮПАК как : ^{[ 2 ]}

Максимальное количество одновалентных атомов (первоначально атомов водорода или хлора), которые могут соединяться с атомом рассматриваемого элемента или с его фрагментом или которые могут быть заменены атомом этого элемента.

Альтернативное современное описание: ^{[ 3 ]}

Число атомов водорода, которые могут соединяться с элементом в бинарном гидриде, или в два раза больше числа атомов кислорода, соединяющихся с элементом в его оксиде или оксидах.

Это определение отличается от определения ИЮПАК, поскольку можно сказать, что элемент имеет более одной валентности.

Историческое развитие

Этимология слов валентность валентия (множественное число валентностей ) и валентность (множественное число валентностей ) восходит к 1425 году и означает «экстракт, приготовление», от латинского «ценность, ценность» , «сила, способность», от более раннего valor и химического значение, относящееся к «объединяющей силе элемента», записано с 1884 года от немецкого Valenz . ^{[ 4 ]}

Уильяма Хиггинса (1789 г.) Комбинации конечных частиц

Концепция валентности была разработана во второй половине XIX века и помогла успешно объяснить молекулярное строение неорганических и органических соединений. ^{[ 1 ]} Поиск основных причин валентности привел к появлению современных теорий химической связи, включая кубический атом (1902 г.), структуры Льюиса (1916 г.), теорию валентной связи (1927 г.), молекулярные орбитали (1928 г.), теорию отталкивания электронных пар валентной оболочки . (1958) и все передовые методы квантовой химии .

В 1789 году Уильям Хиггинс опубликовал взгляды на то, что он назвал комбинациями «предельных» частиц, что предвосхитило концепцию валентных связей . ^{[ 5 ]} Если бы, например, по Хиггинсу, сила между предельной частицей кислорода и предельной частицей азота была равна 6, то сила силы разделилась бы соответственно, и аналогично для других комбинаций предельных частиц (см. иллюстрацию) .

Однако точное зарождение теории химической валентности можно проследить до статьи Эдварда Франкленда 1852 года , в которой он объединил старую радикальную теорию с мыслями о химическом сродстве, чтобы показать, что некоторые элементы имеют тенденцию объединяться с другими элементами для образуют соединения, содержащие 3, т.е. в 3-атомных группах (например, НЕТ ₃ , НХ ₃ , NI ₃ и т.д.) или 5, т.е. в 5-атомных группах (например, НЕТ ₅ , NH4O O, ПО ₅ и др.), эквиваленты присоединенных элементов. По его мнению, именно таким образом их близость лучше всего удовлетворяется, и, следуя этим примерам и постулатам, он заявляет, насколько очевидно, что ^{[ 6 ]}

Тенденция или закон преобладает (здесь), и что, каковы бы ни были свойства соединяющихся атомов, объединяющая сила притягивающего элемента, если мне будет позволен этот термин, всегда удовлетворяется одним и тем же числом этих атомов. .

Эту «объединяющую силу» впоследствии назвали квантивалентностью или валентностью (а американские химики валентностью). ^{[ 5 ]} В 1857 году Август Кекуле предложил фиксированную валентность для многих элементов, например, 4 для углерода, и использовал их для создания структурных формул для многих органических молекул, которые принимаются до сих пор.

Лотар Мейер в своей книге 1864 года Die Modernen Theorien der Chemie , содержащей раннюю версию таблицы Менделеева, содержащей 28 элементов, впервые классифицировал элементы на шесть семейств по их валентности . Работы по организации элементов по атомному весу до сих пор тормозились из-за широкого использования эквивалентных весов элементов, а не атомных весов. ^{[ 7 ]}

Большинство химиков XIX века определяли валентность элемента как количество его связей, не различая различные типы валентности или связи. Однако в 1893 году Альфред Вернер описал переходных металлов, координационные комплексы такие как [Co(NH ₃ ) ₆ ]Cl ₃ , в котором он различал главную и вспомогательную валентности (нем. «Hauptvalenz» и «Nebenvalenz»), соответствующие современным представлениям о степени окисления и координационном числе соответственно.

Для элементов основной группы в 1904 году Ричард Абегг рассмотрел положительную и отрицательную валентность (максимальную и минимальную степени окисления) и предложил правило Абегга о том, что их разница часто равна 8.

атома Альтернативное определение валентности, разработанное в 1920-х годах и имеющее современных сторонников, отличается в случаях, когда формальный заряд не равен нулю. Он определяет валентность данного атома в ковалентной молекуле как количество электронов, которые атом использовал для образования связи: ^{[ 8 ]}^{[ 9 ]}^{[ 10 ]}^{[ 11 ]}

валентность = количество электронов в валентной оболочке свободного атома - количество несвязывающих электронов на атоме в молекуле ,

или эквивалентно:

валентность = количество связей + формальный заряд .

Согласно этому соглашению, азот в аммония ионе [НХ ₄ ] ⁺ связывается с четырьмя атомами водорода, но считается пятивалентным, поскольку в связи участвуют все пять валентных электронов азота. ^{[ 8 ]}

Электроны и валентность

Модель ядерного атома Резерфорда (1911) показала, что внешняя часть атома занята электронами , что позволяет предположить, что электроны ответственны за взаимодействие атомов и образование химических связей. В 1916 году Гилберт Н. Льюис объяснил валентность и химическую связь с точки зрения тенденции атомов (основной группы) достигать стабильного октета из 8 электронов валентной оболочки. По мнению Льюиса, ковалентная связь приводит к образованию октетов за счет совместного использования электронов, а ионная связь приводит к образованию октетов за счет переноса электронов от одного атома к другому. Термин «ковалентность» приписывается Ирвингу Ленгмюру , который в 1919 году заявил, что «количество пар электронов , которые любой данный атом разделяет с соседними атомами, называется ковалентностью этого атома». ^{[ 12 ]} Приставка co- означает «вместе», так что ковалентная связь означает, что атомы имеют общую валентность. Вследствие этого теперь чаще говорят о ковалентных связях , а не о валентных , которые вышли из употребления в работах более высокого уровня из-за достижений теории химической связи, но до сих пор широко используются в элементарных исследованиях, где он обеспечивает эвристическое введение в предмет.

В 1930-х годах Лайнус Полинг предположил, что существуют также полярные ковалентные связи , занимающие промежуточное положение между ковалентными и ионными, и что степень ионного характера зависит от разницы электроотрицательности двух связанных атомов.

Полинг также рассматривал гипервалентные молекулы , в которых элементы основной группы имеют кажущуюся валентность, превышающую максимальное значение из 4, разрешенное правилом октетов. Например, в молекуле гексафторида серы ( SF ₆ ), Полинг считал, что сера образует 6 истинных двухэлектронных связей с помощью sp ³д ² гибридные атомные орбитали , объединяющие одну s, три p и две d-орбитали. Однако совсем недавно квантово-механические расчеты на этой и подобных молекулах показали, что роль d-орбиталей в связи минимальна и что Молекулу SF ₆ следует описывать как имеющую 6 полярных ковалентных (частично ионных) связей, образованных только из четырех орбиталей серы (одной s и трех p) в соответствии с правилом октетов, а также шести орбиталей фтора. ^{[ 13 ]} Аналогичные расчеты на молекулах переходных металлов показывают, что роль p-орбиталей незначительна, так что для описания связи достаточно одной s- и пяти d-орбиталей металла. ^{[ 14 ]}

Общие валентности

Для элементов основных групп таблицы Менделеева валентность может варьироваться от 1 до 8.

Группа	Валентность 1	Валентность 2	Валентность 3	Валентность 4	Валентность 5	Валентность 6	Валентность 7	Валентность 8	Типичные валентности
1 (я)	NaCl КСl								1
2 (II)		MgCl ₂ СаСl ₂							2
13 (III)	ИнБр ТлИ		БСl ₃ AlCl_AlCl3 Al₂O_Al2O3						3
14 (IV)		СО PbCl ₂		СО ₂ СН ₄ SiCl ₄					2 и 4
15 (V)		НЕТ	НХ ₃ РН ₃ As₂O_As2O3	НЕТ ₂	Н ₂ О ₅ ПКл ₅				3 и 5
16 (VI)		Н ₂ О Ч ₂ С СЦл ₂		SO_SO2 СФ ₄		SO_SO3 СФ ₆ Н ₂ ТАК ₄			2, 4 и 6
17 (VII)	HCl ICl		HClO ₂ КлФ ₃	ClO ₂	ЕСЛИ ₅ HClO3		ЕСЛИ ₇ Cl₂O_Cl2O7 HClO ₄		1, 3, 5 и 7
18 (VIII)		КрФ ₂		КсеФ ₄		КсеО ₃		КсеО ₄	0, 2, 4, 6 и 8

Многие элементы имеют общую валентность, связанную с их положением в таблице Менделеева, и в настоящее время это объясняется правилом октетов . Префиксы греческих/латинских цифр (моно-/уни-, ди-/би-, три-/тер- и т. д.) используются для описания ионов в зарядовых состояниях 1, 2, 3 и т. д. соответственно. Поливалентность или мультивалентность относится к видам , которые не ограничены определенным количеством валентных связей . Виды с одним зарядом являются унивалентными (моновалентными). Например, Cs ⁺ катион представляет собой одновалентный или одновалентный катион, тогда как Что ²⁺ катион является двухвалентным катионом, а Фе ³⁺ катион представляет собой трехвалентный катион. В отличие от Cs и Ca, Fe также может существовать в других зарядовых состояниях, особенно 2+ и 4+, и поэтому известен как многовалентный (поливалентный) ион. ^{[ 15 ]} Переходные металлы и металлы справа обычно многовалентны, но не существует простой закономерности, предсказывающей их валентность. ^{[ 16 ]}

Валентные прилагательные с суффиксом -валент †
Валентность	Более распространенное прилагательное ‡	Менее распространенное синоним прилагательное ‡§
0-валентный	zerovalent	невалентный
1-валентный	одновалентный	одновалентный
2-валентный	двухвалентный	двухвалентный
3-валентный	трехвалентный	трехвалентный
4-валентный	четырехвалентный	четырехвалентный
5-валентный	пятивалентный	пятивалентный , они эквивалентны
6-валентный	шестивалентный	сексивалентный
7-валентный	семивалентный	семивалентный
8-валентный	восьмивалентный	—
9-валентный	невалентный	—
10-валентный	они обесценены	—
11-валентный	недекавалентный	—
12-валентный	двенадцативалентный	—
множественный/многие/переменная	поливалентный	многовалентный
вместе	ковалентный	—
не вместе	нековалентный	—

† Те же прилагательные используются в медицине для обозначения валентности вакцины, с той небольшой разницей, что в последнем смысле квадри- встречается чаще, чем тетра- .

‡ Как видно из количества посещений веб-поиска Google и поисковых систем Google Книг (по состоянию на 2017 г.).

§ Несколько других форм можно найти в больших англоязычных корпусах (например, *quintaвалентная, *quintiвалентная, *deciвалентная ), но они не являются общепринятыми формами английского языка и поэтому не вводятся в основные словари.

Валентность в зависимости от степени окисления

Из-за неоднозначности термина валентность, ^{[ 17 ]} в настоящее время предпочтительны другие обозначения. Помимо лямбда-нотации, используемой в номенклатуре неорганической химии ИЮПАК , ^{[ 18 ]} Степень окисления является более четким показателем электронного состояния атомов в молекуле.

Степень окисления атома в молекуле определяет количество валентных электронов, которые он приобрел или потерял. ^{[ 19 ]} В отличие от валентного числа, степень окисления может быть положительной (для электроположительного атома) или отрицательной (для электроотрицательного атома).

Элементы в высокой степени окисления имеют степень окисления выше +4, а также элементы в высоковалентном состоянии ( гипервалентные элементы) имеют валентность выше 4. Например, в перхлоратах ClO - 4 , хлор имеет 7 валентных связей (таким образом, он семивалентен, т. е. имеет валентность 7), и имеет степень окисления +7; в четырехокиси рутения RuO ₄ , рутений имеет 8 валентных связей (таким образом, он восьмивалентен, иначе говоря, имеет валентность 8), и имеет степень окисления +8.

В некоторых молекулах существует разница между валентностью и степенью окисления для данного атома. Например, в декафторида дисеры молекуле S ₂ F ₁₀ , каждый атом серы имеет 6 валентных связей (5 одинарных связей с атомами фтора и 1 одинарную связь с другим атомом серы). Таким образом, каждый атом серы шестивалентен или имеет валентность 6, но имеет степень окисления +5. В дикислорода молекуле O ₂ , каждый атом кислорода имеет 2 валентные связи и поэтому является двухвалентным (валентность 2), но имеет степень окисления 0. В ацетилене H-C≡C-H , каждый атом углерода имеет 4 валентные связи (1 одинарную связь с атомом водорода и тройную связь с другим атомом углерода ). Каждый атом углерода четырехвалентен (валентность 4), но имеет степень окисления -1.

Примеры

Изменение валентности в зависимости от степени окисления связей между двумя разными элементами
Сложный	Формула	Валентность	Степень окисления	Диаграмма
Хлороводород	HCl	Н = 1 Кл = 1	Н = +1 Cl = −1	H-Cl
Хлорная кислота *	HClO ₄	Н = 1 Cl = 7 О = 2	H = +1 Cl = +7 O = −2
Метан	СН ₄	С = 4 Ч = 1	С = −4 Ч = +1
Дихлорметан **	СН ₂ Cl ₂	С = 4 Н = 1 Cl = 1	C = 0 H = +1 Cl = −1
Оксид железа ***	FeO	Fe = 2 О = 2	Fe = +2 О = −2	Fe=O
Оксид железа ***	Fe₂O_Fe2O3	Fe = 3 О = 2	Fe = +3 О = −2	О=Fe-O-Fe=O
Гидрид натрия	Сейчас	На = 1 Н = 1	Na = +1 H = −1	На-Х

* Перхлорат- ион ClO − 4 одновалентен, другими словами, имеет валентность 1.
** Валентности также могут отличаться от абсолютных значений степеней окисления из-за различной полярности связей. Например, дихлорметане в CH ₂ Cl ₂ , углерод имеет валентность 4, но степень окисления 0.
*** Оксиды железа появляются в кристаллической структуре , поэтому типичную молекулу невозможно идентифицировать. В оксиде железа Fe имеет степень окисления +2; у оксида железа степень окисления +3.

Изменение валентности в зависимости от степени окисления связей между двумя атомами одного и того же элемента
Сложный	Формула	Валентность	Степень окисления	Диаграмма
Водород	Ч ₂	Ч = 1	Ч = 0	Ч-Ч
хлор	кл ₂	кл = 1	кл = 0	Cl-Cl
Перекись водорода	H₂O_H2O2	Ч = 1 О = 2	Ч = +1 О = −1
Гидразин	N ₂H ₄	Н = 1 Н = 3	Ч = +1 Н = −2
Декафторид дисульфид	С ₂ Ж ₁₀	С = 6 Ф = 1	С = +5 Ф = −1
Дитионовая кислота	H₂S₂O_H2S2O6	С = 6 О = 2 Ч = 1	S = +5 О = −2 H = +1
Гексахлорэтан	С ₂ Кл ₆	С = 4 Cl = 1	С = +3 Cl = −1
Этилен	С ₂ Ч ₄	С = 4 Ч = 1	С = −2 Ч = +1
Ацетилен	С ₂ Ч ₂	С = 4 Ч = 1	С = −1 Ч = +1	H−C≡C−H
Хлорид ртути(I)	Ртуть ₂ Cl ₂	Hg = 2 Cl = 1	Hg = +1 Cl = −1	Cl-Hg-Hg-Cl

Определение «Максимального количества облигаций»

Франкленд придерживался мнения, что валентность (он использовал термин «атомность») элемента представляет собой единственную величину, соответствующую максимальному наблюдаемому значению. Число неиспользованных валентностей на атомах того, что сейчас называется элементами p-блока , обычно четное, и Франкленд предположил, что неиспользованные валентности насыщают друг друга. Например, азот имеет максимальную валентность 5, при образовании аммиака две валентности остаются незакрепленными; сера имеет максимальную валентность 6, при образовании сероводорода четыре валентности остаются неприсоединенными. ^{[ 20 ]}^{[ 21 ]}

Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) предпринял несколько попыток прийти к однозначному определению валентности. Текущая версия, принятая в 1994 году: ^{[ 22 ]}

Максимальное количество одновалентных атомов (первоначально атомов водорода или хлора), которые могут соединяться с атомом рассматриваемого элемента или с его фрагментом или которые могут быть заменены атомом этого элемента. ^{[ 2 ]}

Водород и хлор первоначально использовались в качестве примеров одновалентных атомов, поскольку по своей природе они образуют только одну одинарную связь. Водород имеет только один валентный электрон и может образовывать только одну связь с атомом, имеющим неполную внешнюю оболочку . Хлор имеет семь валентных электронов и может образовывать только одну связь с атомом, который отдает валентный электрон для завершения внешней оболочки хлора. Однако хлор также может иметь степени окисления от +1 до +7 и может образовывать более одной связи, отдавая валентные электроны .

Водород имеет только один валентный электрон, но может образовывать связи более чем с одним атомом. В бифторид- ионе ( [ВЧ ₂ ] ⁻), например, образует трехцентровую четырехэлектронную связь с двумя атомами фторида:

[F-HF ⁻ ↔ Ф ⁻ Ч-Ф]

Другой пример - трехцентровая двухэлектронная связь в диборане ( Б ₂ Ч ₆ ).

Максимальные валентности элементов

Максимальные валентности элементов основаны на данных списка степеней окисления элементов . Они обозначены цветовым кодом внизу таблицы.

Максимальные валентности элементов
	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Группа →
↓ Период
1	1 ЧАС																	2 Он
2	3 Что	4 Быть											5 Б	6 С	7 Н	8 ТО	9 Ф	10 Ne
3	11 Уже	12 мг											13 Ал	14 И	15 П	16 С	17 кл.	18 С
4	19 К	20 Что	21 наук	22 Из	23 V	24 Кр	25 Мин.	26 Фе	27 Ко	28 В	29 С	30 Зн	31 Здесь	32 Ге	33 Как	34 Се	35 Бр	36 НОК
5	37 руб.	38 старший	39 И	40 Зр	41 Нб	42 Мо	43 Тс	44 Ру	45 резус	46 ПД	47 В	48 компакт-диск	49 В	50 Сн	51 Сб	52 Te	53 я	54 Машина
6	55 Cs	56 Нет	71 Лу	72 хф	73 Облицовка	74 В	75 Ре	76 Ты	77 И	78 Пт	79 В	80 ртуть	81 Тл	82 Pb	83 С	84 Po	85 В	86 Рн
7	87 Пт	88 Солнце	103 лр	104 РФ	105 ДБ	106 Сг	107 Бх	108 Хс	109 гора	110 Дс	111 Рг	112 Сп	113 Нх	114 В	115 Мак	116 Лев	117 Ц	118 И

			57 La	58 Этот	59 Пр	60 Нд	61 вечера	62 см	63 Евросоюз	64 Б-г	65 Тб	66 Те	67 К	68 Является	69 Тм	70 Ыб
			89 И	90 че	91 Хорошо	92 В	93 Например	94 Мог	95 Являюсь	96 См	97 Бк	98 См.	99 Является	100 Фм	101 Мэриленд	102 Нет
Максимальные валентности основаны на Списке степеней окисления элементов.
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Неизвестно Цвет фона показывает максимальную валентность химического элемента. Первозданный от распада. Синтетическая граница показывает естественное появление элемента.

См. также

Ссылки

^ Перейти обратно: ^а ^б Партингтон, Джеймс Риддик (1921). Учебник неорганической химии для студентов вузов (1-е изд.). ОЛ 7221486М .
^ Перейти обратно: ^а ^б Определение Золотой книги ИЮПАК : валентность
^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
^ Харпер, Дуглас. «валентность» . Интернет-словарь этимологии .
^ Перейти обратно: ^а ^б Партингтон-младший (1989). Краткая история химии . Dover Publications, Inc. ISBN 0-486-65977-1 .
^ Франкленд, Э. (1852 г.). «О новой серии органических тел, содержащих металлы». Философские труды Лондонского королевского общества . 142 : 417–444. дои : 10.1098/rstl.1852.0020 . S2CID 186210604 .
^ Алан Дж. Рок (1984). Химический атомизм в девятнадцатом веке: от Дальтона до Канниццаро . Издательство Университета штата Огайо.
^ Перейти обратно: ^а ^б Паркин, Джерард (май 2006 г.). «Валентность, степень окисления и формальный заряд: три связанных, но принципиально разных понятия». Журнал химического образования . 83 (5): 791. Бибкод : 2006ЖЧЭд..83..791П . дои : 10.1021/ed083p791 . ISSN 0021-9584 . Хотя концепции и определения валентности с годами уточнялись, определение, описанное Сиджвиком, остается наиболее полезным и простым определением для ковалентных молекул: валентность атома в ковалентной молекуле — это просто количество электронов, которые атом использовал в склеивание.
^ Сиджвик, Невада (1927). Электронная теория валентности . Лондон: Издательство Оксфордского университета (Clarendon Press). п. 199. В целом лучшим определением абсолютной валентности, по-видимому, является то, которое было принято Гриммом и Зоммерфельдом: оно численно равно числу электронов атома, «участвующих» (beansprucht) в присоединении других атомов.
^ Гримм, Х.Г.; Зоммерфельд, А (1926). «О связи замыкания электронных групп в атоме с химическими валентными числами». Журнал физики . 36 (1): 36–59. Бибкод : 1926ZPhy...36...36G . дои : 10.1007/bf01383924 . S2CID 120248399 .
^ Смит, Дерек В. (2005). «Валентность, ковалентность, гипервалентность, степень окисления и координационное число». Журнал химического образования . 82 (8): 1202. Бибкод : 2005ЖЧЭд..82.1202С . дои : 10.1021/ed082p1202 . ISSN 0021-9584 .
^ Ленгмюр, Ирвинг (1919). «Расположение электронов в атомах и молекулах» . Журнал Американского химического общества . 41 (6): 868–934. дои : 10.1021/ja02227a002 .
^ Магнуссон, Эрик (1990). «Гиперкоординированные молекулы элементов второго ряда: d-функции или d-орбитали?». Дж. Ам. хим. Соц . 112 (22): 7940–7951. дои : 10.1021/ja00178a014 .
^ Фрекинг, Гернот; Шайк, Сасон, ред. (май 2014 г.). «Глава 7: Химическая связь в соединениях переходных металлов». Химическая связь: химическая связь в периодической таблице . Вайли – ВЧ. ISBN 978-3-527-33315-8 .
^ Merriam-Webster , Полный словарь Merriam-Webster , Merriam-Webster, заархивировано из оригинала 25 мая 2020 г. , получено 11 мая 2017 г.
^ «Урок 7: Ионы и их названия» . Общественный колледж Клакамаса . Архивировано из оригинала 21 января 2019 года . Проверено 5 февраля 2019 г.
^ Бесплатный словарь: валентность
^ ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Интернет-исправленная версия: (2006–) « Лямбда ». дои : 10.1351/goldbook.L03418
^ ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Интернет-исправленная версия: (2006–) « Статус окисления ». два : 10.1351/goldbook.O04365
^ Франкленд, Э. (1870). Конспекты лекций для студентов-химиков (электронная книга Google) (2-е изд.). Дж. Ван Ворст. п. 21.
^ Франкленд, Э .; Джепп, Франция (1885 г.). Неорганическая химия (1-е изд.). стр. 75–85. ОЛ 6994182М .
^ Мюллер, П. (1994). «Словарь терминов, используемых в физической органической химии (Рекомендации ИЮПАК, 1994 г.)» . Чистая и прикладная химия . 66 (5): 1077–1184. дои : 10.1351/pac199466051077 . S2CID 195819485 .

[Partington-1] Перейти обратно: ^а ^б Партингтон, Джеймс Риддик (1921). Учебник неорганической химии для студентов вузов (1-е изд.). ОЛ 7221486М .

[goldbook_valence-2] Перейти обратно: ^а ^б Определение Золотой книги ИЮПАК : валентность

[3] Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .

[4] Харпер, Дуглас. «валентность» . Интернет-словарь этимологии .

[Partingtonhistory-5] Перейти обратно: ^а ^б Партингтон-младший (1989). Краткая история химии . Dover Publications, Inc. ISBN 0-486-65977-1 .

[6] Франкленд, Э. (1852 г.). «О новой серии органических тел, содержащих металлы». Философские труды Лондонского королевского общества . 142 : 417–444. дои : 10.1098/rstl.1852.0020 . S2CID 186210604 .

[7] Алан Дж. Рок (1984). Химический атомизм в девятнадцатом веке: от Дальтона до Канниццаро . Издательство Университета штата Огайо.

[Parkin_2006-8] Перейти обратно: ^а ^б Паркин, Джерард (май 2006 г.). «Валентность, степень окисления и формальный заряд: три связанных, но принципиально разных понятия». Журнал химического образования . 83 (5): 791. Бибкод : 2006ЖЧЭд..83..791П . дои : 10.1021/ed083p791 . ISSN 0021-9584 . Хотя концепции и определения валентности с годами уточнялись, определение, описанное Сиджвиком, остается наиболее полезным и простым определением для ковалентных молекул: валентность атома в ковалентной молекуле — это просто количество электронов, которые атом использовал в склеивание.

[Sidgwick_1927-9] Сиджвик, Невада (1927). Электронная теория валентности . Лондон: Издательство Оксфордского университета (Clarendon Press). п. 199. В целом лучшим определением абсолютной валентности, по-видимому, является то, которое было принято Гриммом и Зоммерфельдом: оно численно равно числу электронов атома, «участвующих» (beansprucht) в присоединении других атомов.

[G&S_1926-10] Гримм, Х.Г.; Зоммерфельд, А (1926). «О связи замыкания электронных групп в атоме с химическими валентными числами». Журнал физики . 36 (1): 36–59. Бибкод : 1926ZPhy...36...36G . дои : 10.1007/bf01383924 . S2CID 120248399 .

[Smith_2005-11] Смит, Дерек В. (2005). «Валентность, ковалентность, гипервалентность, степень окисления и координационное число». Журнал химического образования . 82 (8): 1202. Бибкод : 2005ЖЧЭд..82.1202С . дои : 10.1021/ed082p1202 . ISSN 0021-9584 .

[12] Ленгмюр, Ирвинг (1919). «Расположение электронов в атомах и молекулах» . Журнал Американского химического общества . 41 (6): 868–934. дои : 10.1021/ja02227a002 .

[13] Магнуссон, Эрик (1990). «Гиперкоординированные молекулы элементов второго ряда: d-функции или d-орбитали?». Дж. Ам. хим. Соц . 112 (22): 7940–7951. дои : 10.1021/ja00178a014 .

[14] Фрекинг, Гернот; Шайк, Сасон, ред. (май 2014 г.). «Глава 7: Химическая связь в соединениях переходных металлов». Химическая связь: химическая связь в периодической таблице . Вайли – ВЧ. ISBN 978-3-527-33315-8 .

[MWU-15] Merriam-Webster , Полный словарь Merriam-Webster , Merriam-Webster, заархивировано из оригинала 25 мая 2020 г. , получено 11 мая 2017 г.

[16] «Урок 7: Ионы и их названия» . Общественный колледж Клакамаса . Архивировано из оригинала 21 января 2019 года . Проверено 5 февраля 2019 г.

[freedictionary-17] Бесплатный словарь: валентность

[18] ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Интернет-исправленная версия: (2006–) « Лямбда ». дои : 10.1351/goldbook.L03418

[19] ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Интернет-исправленная версия: (2006–) « Статус окисления ». два : 10.1351/goldbook.O04365

[Franklandlecturenotes-20] Франкленд, Э. (1870). Конспекты лекций для студентов-химиков (электронная книга Google) (2-е изд.). Дж. Ван Ворст. п. 21.

[FranklandJapp-21] Франкленд, Э .; Джепп, Франция (1885 г.). Неорганическая химия (1-е изд.). стр. 75–85. ОЛ 6994182М .

[22] Мюллер, П. (1994). «Словарь терминов, используемых в физической органической химии (Рекомендации ИЮПАК, 1994 г.)» . Чистая и прикладная химия . 66 (5): 1077–1184. дои : 10.1351/pac199466051077 . S2CID 195819485 .

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 7 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]

[ 11 ]

[ 12 ]

[ 13 ]

[ 14 ]

[ 15 ]

[ 16 ]

[ 17 ]

[ 18 ]

[ 19 ]

[ 20 ]

[ 21 ]

[ 22 ]