бисульфид

бисульфид
Имена
	Название ИЮПАК гидросульфид
	Систематическое название ИЮПАК Сульфанид (редко используется, не распространен)
	Другие имена гидросульфид ; сероводород ;
Идентификаторы
Номер CAS	15035-72-0 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
КЭБ	ЧЕБИ:29919 ;
ХЭМБЛ	ХЕМБЛ38703 ;
ХимическийПаук	4224877 ;
Справочник Гмелина	24766
ПабХим CID	5047209 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID30893785 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	HS − ;
Молярная масса	33.07 g·mol −1
Конъюгатная кислота	Сероводород
Сопряженная база	Сульфид
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Ссылки на инфобоксы

Бисульфид (или бисульфид на британском английском языке) представляет собой неорганический анион с химической формулой HS. ⁻ (также пишется как SH ⁻). Он не придает окраски бисульфидным солям, а его соли могут иметь характерный гнилостный запах. Это мощная база. Растворы бисульфидов вызывают коррозию и поражают кожу.

Это важный химический реагент и промышленный химикат, в основном используемый в целлюлозно-бумажной промышленности ( крафт-процесс ), текстиле, синтетических ароматизаторах, окраске латуни и контроле железа.

Характеристики

Известны различные соли, включая гидросульфид натрия и гидросульфид калия . Гидросульфид аммония , компонент «вонючих бомб», не был выделен в виде чистого твердого вещества. Некоторые соединения, описанные как соли сульфид -дианиона, содержат в основном гидросульфид. Например, гидратная форма сульфида натрия , номинально имеющая формулу Na ₂ S · 9 H ₂ O лучше описать как NaSH · NaOH · 8 H ₂O .

УФ-видимый спектр септических сточных вод с трех разных участков. Поглощение бисульфида наблюдается в каждом случае около 230 нм.

Водный бисульфид поглощает свет с длиной волны около 230 нм в УФ-видимом спектре . ^{[ 1 ]} С помощью этого подхода в океане был обнаружен бисульфид. ^{[ 2 ]}^{[ 3 ]} и в канализации. ^{[ 4 ]} Бисульфид не следует путать с дисульфидным дианионом. S 2− 2 , или ⁻SS ⁻.

Основность

Бисульфид-анион может присоединять протон:

HS ⁻ + Ч ⁺ → Ч ₂ С

( 1 )

Из-за его способности принимать протон (H ⁺), бисульфид имеет основной характер. В водном растворе он имеет соответствующее p K _{значение} 6,9. Сопряженная с ним кислота — сероводород ( Н ₂ С ). Однако основность бисульфида обусловлена его поведением как основания Аррениуса . Раствор, содержащий противоионы, предназначенные только для наблюдателя, имеет основной pH в соответствии со следующей кислотно-щелочной реакцией:

HS ⁻ + Н ₂ О

{\ce {<<=>}}

Н ₂ S + ОН ⁻

( 2 )

Химические реакции

При обработке кислотой бисульфид превращается в сероводород . С сильными кислотами его можно дважды протонировать с образованием H.
₃3S ⁺
. Окисление бисульфида дает сульфат. При сильном нагревании бисульфидные соли разлагаются с образованием сульфидных солей и сероводорода.

2 ГС ⁻ → Ч ₂ С + С ²⁻

( 3 )

Биохимия

При физиологическом pH сероводород обычно полностью ионизируется до бисульфида (HS ⁻). Поэтому в биохимии термин «сероводород» часто используется для обозначения бисульфида. Гидросульфид был идентифицирован как третий газопередатчик наряду с оксидом азота и окисью углерода. ^{[ 5 ]}

Другие производные

Ш ⁻ представляет собой мягкий анионный лиганд , образующий комплексы с ионами большинства металлов. Примеры включают [Au(SH) ₂ ] ⁻ и (C ₅ H ₅ ) ₂ Ti(SH) ₂ , полученные из хлорида золота(I) и дихлорида титаноцена соответственно. ^{[ 6 ]}

Безопасность

Бисульфидные соли коррозионны , сильно щелочны и при подкислении выделяют токсичный сероводород.

См. также

Дисульфид
Сульфид
Сульфанил
Тиол , SH, связанный с органической группой.

Ссылки

^ Гольдхабер, МБ; Каплан, И.Р. (1975), «Кажущиеся константы диссоциации сероводорода в хлоридных растворах», Marine Chemistry , 3 (1): 83–104, doi : 10.1016/0304-4203(75)90016-X
^ Джонсон, Канзас; Колетти, Л.С. (2001), «Ультрафиолетовая спектрофотометрия in situ для высокого разрешения и долгосрочного мониторинга нитратов, бромидов и бисульфидов в океане», Deep-Sea Research , 49 (7): 1291–1305, Bibcode : 2002DSRI. ..49.1291J , doi : 10.1016/s0967-0637(02)00020-1
^ Гюнтер, Э.А.; Джонсон, Канзас; Коул, К.Х. (2001), «Прямое ультрафиолетовое спектрофотометрическое определение общего содержания сульфида и йодида в природных водах», Analytical Chemistry , 73 (14): 3481–3487, doi : 10.1021/ac0013812 , PMID 11476251
^ Сазерленд-Стейси, Л.; Корри, С.; Нитлинг, А.; Джонсон, И.; Гутьеррес, О.; Декстер, Р.; Юань, З.; Келлер, Дж.; Гамильтон, Г. (2007), «Непрерывное измерение растворенного сульфида в канализационных системах», Water Science and Technology.
^ J. W. Pavlik, B. C. Noll, A. G. Oliver, C. E. Schulz, W. R. Scheidt, “Hydrosulfide (HS ⁻) Координация в порфиринатах железа», Неорганическая химия, 2010, т. 1, с. 49(3), 1017-1026.
^ Перуццини, М.; де лос Риос, И. и Ромероса, А. (2001), «Координационная химия переходных металлов с халькогенидами водорода и халькогенидными лигандами водорода», Progress in Inorganic Chemistry , 49 : 169–543, doi : 10.1002/9780470166512.ch3 , ISBN 978-0-470-16651-2

[1] Гольдхабер, МБ; Каплан, И.Р. (1975), «Кажущиеся константы диссоциации сероводорода в хлоридных растворах», Marine Chemistry , 3 (1): 83–104, doi : 10.1016/0304-4203(75)90016-X

[2] Джонсон, Канзас; Колетти, Л.С. (2001), «Ультрафиолетовая спектрофотометрия in situ для высокого разрешения и долгосрочного мониторинга нитратов, бромидов и бисульфидов в океане», Deep-Sea Research , 49 (7): 1291–1305, Bibcode : 2002DSRI. ..49.1291J , doi : 10.1016/s0967-0637(02)00020-1

[3] Гюнтер, Э.А.; Джонсон, Канзас; Коул, К.Х. (2001), «Прямое ультрафиолетовое спектрофотометрическое определение общего содержания сульфида и йодида в природных водах», Analytical Chemistry , 73 (14): 3481–3487, doi : 10.1021/ac0013812 , PMID 11476251

[4] Сазерленд-Стейси, Л.; Корри, С.; Нитлинг, А.; Джонсон, И.; Гутьеррес, О.; Декстер, Р.; Юань, З.; Келлер, Дж.; Гамильтон, Г. (2007), «Непрерывное измерение растворенного сульфида в канализационных системах», Water Science and Technology.

[5] J. W. Pavlik, B. C. Noll, A. G. Oliver, C. E. Schulz, W. R. Scheidt, “Hydrosulfide (HS ⁻) Координация в порфиринатах железа», Неорганическая химия, 2010, т. 1, с. 49(3), 1017-1026.

[6] Перуццини, М.; де лос Риос, И. и Ромероса, А. (2001), «Координационная химия переходных металлов с халькогенидами водорода и халькогенидными лигандами водорода», Progress in Inorganic Chemistry , 49 : 169–543, doi : 10.1002/9780470166512.ch3 , ISBN 978-0-470-16651-2

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 6 ]