Таблица растворимости
Диаграмма растворимости — это диаграмма, показывающая, растворяются ли ионные соединения, образованные из различных комбинаций катионов и анионов, в растворе или осаждаются из него.
Диаграмма
[ редактировать ]В следующей таблице показана растворимость различных ионных соединений в воде при давлении 1 атм и комнатной температуре (около 25 °C, 298,15 К). «Растворимый» означает, что ионное соединение не выпадает в осадок, а «слабо растворимый» и «нерастворимый» означают, что выпадает в осадок твердое вещество; «слаборастворимым» соединениям, таким как сульфат кальция, может потребоваться нагревание для осаждения. Для соединений с несколькими гидратами показана растворимость наиболее растворимого гидрата.
Некоторые соединения, такие как оксалат никеля , не выпадают в осадок сразу, даже если они нерастворимы, и для их осаждения требуется несколько минут. [1]
| С | хорошо растворимый или смешиваемый | ≥20 г/л |
| SS | слабо растворим | 0,1~20 г/л |
| я | относительно нерастворимый | <0,1 г/л |
| Р | реагирует с водой или в воде | — |
| ? | недоступен | — |
См. также
[ редактировать ]Примечания
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д и Соединения, в состав которых входит аммоний ( NH +
4 ), хлорат ( ClO −
3 ) или нитрат ( NO −
3 ) растворимы без исключений. Соединения, в состав которых входит карбонат ( CO 2−
3 ) нерастворимы, если только соединение не содержит элементы 1 группы или аммоний. [2] - ^ «Окиси аммония» не существует. Однако его теоретическая молекулярная формула ( NH +
4 ) 2О 2− представляет собой водный раствор аммиака . - ^ Частичный электролиз.
- ^ Часто встречающийся основной карбонат меди (Cu 2 CO 3 (OH) 2 ) нерастворим в воде. Настоящий карбонат меди(II) (CuCO 3 ) встречается редко и реагирует с водой с образованием основного карбоната меди.
- ^ Безводный FeF 3 мало растворим в воде; FeF 3 ·3H 2 O значительно лучше растворяется в воде.
- ^ Обычно встречающийся основной ацетат железа (III) ([Fe 3 O(OAc) 6 (H 2 O) 3 ]OAc) нерастворим в воде. Настоящий ацетат железа(III) (Fe(OAc) 3 ) встречается редко и растворим в воде.
- ^ Jump up to: а б Медленно разлагается в воде.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Дж. А. Аллен (1953). «Осаждение оксалата никеля». Дж. Физ. Хим . 57 (7): 715–716. дои : 10.1021/j150508a027 .
- ^ «Таблица растворимости» . intro.chem.okstate.edu .
- ^ М.Дж. Джойс; Ф. Нинио (1989). «Спектр комбинационного рассеяния тиоцианата рубидия при 37 К и комнатной температуре» . Австралийский физический журнал . 42 (4): 389–400. дои : 10.1071/PH890389 .
- ^ Биргитта Карелл; Оке Олин (1961). «Исследования по гидролизу ионов металлов. 37. Применение метода самосреды к гидролизу перхлората бериллия» . Acta Chemica Scandinavica . 15 : 1875–1884. doi : 10.3891/acta.chem.scand.15-1875 .
- ^ В. Дж. Бирманн; Р. Х. МакКоркелл (1967). «Жидкостно-жидкостная экстракция роданида бериллия» . Канадский химический журнал . 45 (22): 2846–2849. дои : 10.1139/v67-459 .
- ^ К. Мерейтер; А. Прейзингер (1982). «Структура тетрагидрата изотиоцианата магния». Акта Кристаллографика Б. 38 : 1263–1265. дои : 10.1107/S0567740882005433 .
- ^ Клаудия Викледер; Патрик Ларсен (2002). «Ca(SCN)2 и Ca(SCN)2 2 H2O: кристаллическая структура, термическое поведение и колебательная спектроскопия». Журнал естественных исследований Б. 57 (12): 1419–1426. дои : 10.1515/znb-2002-1213 .
- ^ Клаудия Викледер (2001). «M (SCN) 2 (M = Eu, Sr, Ba): кристаллическая структура, термическое поведение, колебательная спектроскопия». Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 627 (7): 1693–1698. doi : 10.1002/1521-3749(200107)627:7<1693::AID-ZAAC1693>3.0.CO;2-U .
- ^ Хейзен, Джеффри Л.; Клири, Дэвид А. (2 июля 2014 г.). «Для неожиданных результатов: осаждение Ba 3 (PO 4 ) 2 и значение для преподавания принципов растворимости в программе общей химии». Журнал химического образования . 91 (8): 1261–1263. Бибкод : 2014JChEd..91.1261H . дои : 10.1021/ed400741k .
- ^ Jump up to: а б Лоуренс С. Фостер (1939). «(I) Реакция галлия с хлорной кислотой и (II) получение и свойства гидратов перхлората галлия». Журнал Американского химического общества . 61 (11): 3122–3124. дои : 10.1021/ja01266a041 .
- ^ С. Дж. Патель (1971). «Изотиоцианат алюминия (III) и его присоединения». Журнал неорганической и ядерной химии . 33 (1): 17–22. дои : 10.1016/0022-1902(71)80004-0 .
- ^ С. Дж. Патель; Д. Г. Так (1969). «Изотиоцианат галлия (III) и его присоединения». Канадский химический журнал . 47 (2): 229–233. дои : 10.1139/v69-032 .
- ^ «44318 Марганца(II) гексагидрат перхлората, 99,995% (в металлической основе)» . Альфа Айсар . Альфа Айсар . Проверено 16 сентября 2022 г.
- ^ Б. Бигли; Калифорния Маколифф; А.Г. Маки; Р. Г. Причард (1984). «Получение и кристаллическая структура тетрагидрата изотиоцианата марганца (II)». Неорганика Химика Акта . 89 (3): 163–166. дои : 10.1016/S0020-1693(00)82345-2 .
- ^ Э. Каменьска-Пиотровиц (1999). «Кондуктометрические исследования перхлората кобальта(II) в ацетонитрил-водных растворах». Журнал физической химии . 210 (1): 1–13. дои : 10.1524/zpch.1999.210.Part_1.001 . S2CID 102316324 .
- ^ Лили Лин; Сяохуа Лю; Сяомин Фэн (2014). «Гексагидрат перхлората цинка (II)». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . Джон Вили и сыновья, ООО: 1–5. дои : 10.1002/047084289X.rn01657 . ISBN 9780470842898 .
- ^ Jump up to: а б Масаки Косаку (1931). «РАСТВОРИМОСТЬ РОЦИАНА МЕТАЛЛОВ» . Бюллетень Химического общества Японии . 6 (7): 163–165. дои : 10.1246/bcsj.6.163 .
- ^ Пи Джей Рейли; Р. Х. Удары (1971). «Коэффициенты диффузии хлорида и перхлората кадмия в воде при 25°». Австралийский химический журнал . 24 (7): 1361–1367. дои : 10.1071/CH9711361 .
- ^ Франко Кристиани; Франческо Демартин; Франческо А. Девиланова; Анджело Диас; Франческо Исайя; Гаэтано Верани (1990). «Реакционная способность перхлората ртути (II) по отношению к 5,5-диметилимидазолидин-2-тион-4-ону. Структура перхлората бис (5,5-диметилимидазолидин-2-тион-4-он) ртути (II) Triaquo». Журнал координационной химии . 21 (2): 137–146. дои : 10.1080/00958979009409182 .
- ^ «Свойства вещества: оксалат ртути(II) Группа веществ» . Химик . Химик . Проверено 13 сентября 2022 г.
- ^ Беркхарт, MJ; Ньютон, ТВ (1969). «Кинетика реакции ванадия (II) и нептуния (IV) в водных растворах перхлоратов». Дж. Физ. Хим . 73 (6): 1741–1746. дои : 10.1021/j100726a018 .
- ^ М. Маджини (1978). «Рентгеновское исследование строения растворов перхлората железа(III)». Журнал неорганической и ядерной химии . 40 (1): 43–48. дои : 10.1016/0022-1902(78)80304-2 .
- ^ «Формула карбоната железа (III)» . softschools.com . п. 1 . Проверено 19 августа 2022 г.
- ^ Сано Хиротоши; Аканэ Митико (1973). «МЕССБАУЭРОВСКИЕ СПЕКТРОСКОПИЧЕСКИЕ ИССЛЕДОВАНИЯ ТИОЦИАНАТА ЖЕЛЕЗА». Химические письма . 2 (1): 43–46. дои : 10.1246/кл.1973.43 .
- ^ Рам К. Пол; Рамеш К. Нарула; Шам К. Васишт (1978). «Ацетаты железа (III)». Химия переходных металлов . 3 : 35–38. дои : 10.1007/BF01393501 . S2CID 94447648 .
- ^ К.Г.Дэвис; Дж. Д. Дональдсон (1968). «Тригидрат перхлората олова (II)». Журнал неорганической и ядерной химии . 30 (10). Колледж науки и технологий Челси: 2635–2639. дои : 10.1016/0022-1902(68)80389-6 .
- ^ Тевфик Б. Абси; Рамеш К. Махиджа; Марио Онищук (1978). «Синтез и колебательные спектры аддуктов изотиоцианата олова (II) с некоторыми O- и N-донорными лигандами». Канадский химический журнал . 56 (15): 2039–2041. дои : 10.1139/v78-333 .
- ^ Д. Р. Россеинский (1963). «Реакция между ртутью (I) и марганцем (III) в водном растворе перхлората». Журнал Химического общества (возобновленный) : 1181–1186. дои : 10.1039/JR9630001181 .
- ^ Национальный центр биотехнологической информации. «Сводка соединений PubChem для CID 61181, ацетат ртути» . ПабХим .