Список водных ионов по элементам

Ионы металлов в водном растворе имеют разные цвета:
• красный кобальта катион Ко ²⁺ от Co(NO ₃ ) ₂ (см. § Co )
• оранжевый хрома оксианион Cr ₂ O 2− 7 из К ₂ Кр ₂ О ₇ ( § Кр )
• желтый хрома оксианион CrO 2− 4 из К ₂ CrO ₄ ( § Кр )
• бирюзовый никеля катион В ²⁺ от NiCl ₂ ( § Ni )
• синий меди катион С ²⁺ от CuSO ₄ ( § Cu )
• фиолетовый марганца оксианион MnO − 4 от KMnO ₄ ( § Mn )

В этой таблице перечислены виды ионов, которые с наибольшей вероятностью будут присутствовать, в зависимости от pH, в водных растворах бинарных солей ионов металлов. О существовании необходимо судить на основе косвенных доказательств, полученных путем моделирования экспериментальными данными или по аналогии со структурами, полученными методом рентгеновской кристаллографии .

Введение

Когда соль иона металла с общей формулой MX _n растворяется в воде, она диссоциирует на катион и анионы.

$MX_{n}\rightarrow M^{n+}(aq)+nX^{-}(aq)$

(aq) означает, что ион водный, с катионами, имеющими химическую формулу [M(H ₂ O) _p ] ^д+ и анионы, состояние которых обычно неизвестно. Для удобства (водн.) в остальной части статьи не показано, поскольку количество молекул воды, присоединенных к ионам, не имеет значения для гидролиза. Эта реакция протекает количественно с солями щелочных металлов при низких и умеренных концентрациях.

В случае с солями ионов двухвалентных металлов акваион будет подвергаться реакции диссоциации, известной как гидролиз, название, происходящее от греческих слов, обозначающих расщепление воды. Первый шаг в этом процессе можно записать как

$M^{n+}+OH^{-}$ ⇌ $M(OH)^{(n-1)+}$

При повышении pH раствора путем добавления к нему щелочного раствора степень гидролиза увеличивается. Измерения pH или изменения цвета используются для определения константы равновесия реакции. Может произойти дальнейший гидролиз с образованием димерных, тримерных или полимерных частиц, содержащих гидрокси- или окси-группы. Следующий шаг – определить, какая модель химических процессов лучше всего соответствует экспериментальным данным.

Выбор модели

Гидролиз бериллия. Молекулы воды на этой диаграмме опущены.

Модель определяется списком тех сложных веществ, которые присутствуют в растворах в значительных количествах. В данном контексте комплексные соединения имеют общую формулу [M _p O _q (OH) _r ] ^n± . где p, q и r определяют стехиометрию вещества, а n± дает электрический заряд иона. Экспериментальные данные соответствуют тем моделям, которые могут отражать виды, образующиеся в растворе. модель, которая лучше всего подходит Для публикации выбирается . Однако диапазон pH, в котором могут быть собраны данные, ограничен тем фактом, что гидроксид формулы M(OH) _n будет образовываться при относительно низком pH, как показано справа. Это затруднит процесс выбора модели при образовании мономеров и димеров. и практически невозможно, когда образуются также высшие полимеры. В этих случаях следует предположить , что вещества, обнаруженные в твердых телах, также присутствуют и в растворах.

Формированию гидроксомостиковых соединений энтальпически предпочтительнее, чем мономерам, что противодействует неблагоприятному энтропийному эффекту агрегации. По этой причине трудно создать модели, в которых присутствуют оба типа видов.

Мономерные продукты гидролиза

Степень гидролиза можно определить количественно, если значения констант гидролиза можно определить экспериментально . Первая константа гидролиза относится к равновесию

$M^{n+}(aq)$ ⇌ $M(OH)^{(n-1)+}(aq)+H^{+}$

Константу ассоциации этой реакции можно выразить как

$K={\frac {[M(OH)]}{[M][OH]}}$ (электрические заряды в общих выражениях опущены)

Численные значения этой константы равновесия можно найти в работах, посвященных только гидролизу ионов металлов. Однако в целом более полезно использовать константу диссоциации кислоты K _a .

$K_{a}={\frac {[M][H]}{[M(OH)]}}$

и приводить кологарифм pK _a значения этой величины в книгах и других публикациях. Эти два значения ограничены отношениями

log K(ассоциация) * log K(диссоциация) = pK _w

pK _w относится к самоионизации воды : pK = log (1/K) = -log(K).

Дополнительные мономерные комплексы могут быть образованы ступенчато.

$[M(OH)_{n}]^{m+}+OH^{-}$ ⇌ $[M(OH)_{n+1}]^{(m-1)+}$

Димерные виды

Гидролизованные соединения, содержащие два иона металлов, с общей формулой M ₂ (OH) _n , могут быть образованы из ранее существовавших мономерных соединений. Ступенчатая реакция

$2M(OH)^{n+}$⇌ $M_{2}(OH)_{2}^{2n+}$

иллюстрирует процесс. Альтернативная ступенчатая реакция

$2M(OH)^{n+}$⇌ $M_{2}O^{2n+}+H_{2}O$

также может произойти. К сожалению, невозможно различить эти две возможности, используя данные потенциометрического титрования, поскольку обе эти реакции не влияют на pH раствора.

Концентрация димерных частиц снижается быстрее с увеличением концентрации ионов металлов, чем концентрация соответствующих мономерных частиц. Поэтому при определении констант устойчивости обоих видов обычно необходимо получить данные двух или более титрований, каждое с разной концентрацией соли металла. В противном случае уточнение константы устойчивости нелинейным методом наименьших квадратов может оказаться неудачным без получения желаемых значений из-за наличия 100% математической корреляции между параметрами уточнения для мономерных и димерных частиц.

Тримерные и полимерные виды

Основная проблема при определении константы стабильности полимерных частиц заключается в том, как выбрать «лучшую» модель из ряда возможностей. Пример, иллюстрирующий проблему, показан в Baes & Mesmer, p. 119.

Тримерная разновидность должна образовываться в результате химической реакции димера с мономером, при этом значение константы стабильности димера должно быть «известно», поскольку оно определено с использованием отдельных экспериментальных данных. На практике этого добиться крайне сложно. Вместо этого обычно предполагается, что частицы в растворе такие же, как и частицы, которые были идентифицированы при определении кристаллической структуры. Невозможно установить, оправдано ли это предположение. Более того, соединения, которые необходимы в качестве посредников между мономером и полимером, могут иметь настолько низкие концентрации, что их невозможно обнаружить.

Крайний пример касается видов с кластером из 13 ионов алюминия (III), которые можно выделить в твердом состоянии; в растворе должно быть не менее 12 промежуточных видов, которые не охарактеризованы. Отсюда следует, что опубликованная стехиометрия полимерных частиц в растворе вполне может быть верной, но всегда возможно, что в растворе действительно присутствуют другие частицы. В целом исключение промежуточных видов повлияет на надежность опубликованных схем видообразования.

Растворимые гидроксиды

Некоторые гидроксиды неметаллических элементов растворимы в воде; они не включены в следующую таблицу. Примеры, приведенные Баесом и Месмером (стр. 413), включают гидроксиды галлия (III), индия (III), таллия (III), мышьяка (III), сурьмы (III) и висмута (III). Большинство гидроксидов переходных металлов классифицируются как «нерастворимые» в воде. Некоторые из них растворяются в результате реакции в щелочном растворе.

М(ОН) _n + ОН ⁻ → [М(ОН) _{n+1} ] ⁻

Список

Для некоторых высокорадиоактивных элементов, таких как астат и радон, экспериментировались только индикаторные количества. Таким образом, однозначная характеристика видов, которые они образуют, невозможна, поэтому их виды были исключены из таблицы ниже. В литературе присутствуют некоторые теоретические предположения относительно того, чем они могут быть; Более подробную информацию можно найти в основных статьях задействованных элементов.

Виды ионов, образующихся в водном растворе

С	Элемент	Окисление состояние	Катионы и Анионы	Оксикации и гидроксикатионы	Оксианионы и гидроксианионы
1	Водород	+1	ЧАС +
2	Гелий
3	Литий	+1	Что +
4	Бериллий	+2	Быть 2+	Быть (ОН) + , Будь 2 (О) 3+ , Быть 3 (ОН) 3+ 3	Be(OH) - 3 , Be(OH) 2− 4
5	Бор	+3			бораты
6	Углерод	+4			карбонат
7	Азот	−3 +3 +5	НХ 2 - , НХ 4 +		нитрит нитрат
8	Кислород	−2	гидроксид
9	Фтор	−1	фторид
10	Неон
11	Натрий	+1	Уже +
12	Магний	+2	мг 2+	Мг(ОН) + , Мг 4 (ОН) 4+ 4
13	Алюминий	+3	Ал 3+	Ал(ОН) 2+ , Ал(ОН) + 2 , Al 2 (OH) 4+ 2 , Ал3 + (ОН) 5 4	алюминирует
14	Кремний	+4			силикаты
15	Фосфор	−3 +3 +5	фосфид		P(H)O 2− 3 , фосфиты PO 3− 4 , полифосфаты
16	сера	−2 +4 +6	HS −		сульфит сульфат
17	хлор	−1 +1 +3 +5 +7	хлористый		гипохлорит хлорит хлорат перхлорат
18	Аргон
19	Калий	+1	К +
20	Кальций	+2	Что 2+	Са(ОН) +
21	Скандий	+3	наук 3+	СК (ОН) 2+ , Sc(OH) + 2 , Sc 2 (OH) 4+ 2 , СК 3 (ОН) 4+ 5	Sc(OH) - 4
22	Титан	+3 +4	Из 3+ (фиолетовый)	Ти(ОН) 2+ , Ти 2 (ОН) 4+ 2 Ти(ОН) + 3	титанирует
23	Ванадий	+2 +3 +4 +5	V 2+ (фиолетовый) V 3+ (зеленый)	В(ОН) 2+ , V(OH) + 2 (синий) VO 2+ , ВО (ОХ) + ВО + 2 (желтый)	ВО 2 (ОН) - 2 , VO 3− 4 , ванадаты
24	Хром	+2 +3 +6	Кр 2+ (сине-зеленый) Кр 3+ (зеленый)	Кр(ОН) 2+ , Кр(ОН) + 2 , Cr 2 (OH) 4+ 2 , Кр 3 (ОН) 5+ 4	Cr(OH) 3− 6 хромат и дихромат
25	Марганец	+2 +3 +6 +7	Мин. 2+ (слабый розовый)	Мн(ОН) + , Мн 2 (ОН) 3+ Мн(ОН) 2+	манганат перманганат
26	Железо	+2 +3 +6	Фе 2+ (зеленый) Фе 3+ (фиолетовый)	Fe(ОН) + Fe(ОН) 2+ , Fe(OH) + 2 , Fe 2 (OH) 4+ 2 , Fe 3 (OH) 5+ 4	Fe(OH) - 3 Fe(OH) 3− 6 FeO 2− 4 , феррат(VI)
27	Кобальт	+2 +3 +5	Ко 2+ (розовый) Ко 3+ (сине-зеленый)	Со(ОН) + , Со 2 (ОН) 3+ , Со 4 (ОН) 4+ 4	перкобальтат
28	Никель	+2	В 2+ (зеленый)	Никель(ОН) + , Ni 2 (ОН) 3+ , Ni 4 (ОН) 4+ 4	оксоникелаты
29	Медь	+1 +2	С + С 2+ (синий)	Cu(OH) + , Cu 2 (OH) 2+ 2	купраты
30	Цинк	+2	Зн 2+	Zn(OH) + , Цинк 2 (ОН) 3+	Zn(OH) - 3 , Zn(OH) 2− 4 , цинкат
31	Галлий	+3	Здесь 3+	Га(ОН) 2+ , Га(ОН) + 2	Га(ОН) - 4
32	германий	+4			GeO(OH) - 3 , Ge 2 (OH) 2− 2 , германаты
33	Мышьяк	−3 +3 +5	арсенид		As(OH) − 4 , арсенит арсенат
34	Селен	−2 +4 +6	селеноводорода		селенит (ион) , полимерные частицы селенат
35	Бром	−1 +5 +7	бромид		бромит бромат
36	Криптон
37	Рубидий	+1	руб. +
38	Стронций	+2	старший 2+	СрО +
39	Иттрий	+3	И 3+	Ю (ОН) 2+ , Y(OH) + 2 , Y 2 (OH) 4+ 2 , Y 2 (ОН) 5+ 3	Y (ОН) - 4
40	Цирконий	+4		Zr(ОН) 3+ , Zr 4 (ОН) 8+ 8
41	Ниобий	+5			полимерные ниобаты
42	Молибден	+3 +6	Мо 3+		молибдат , изополианионы
43	Технеций	+7			пертехнетат
44	Рутений	+2 +3 +6 +7	Ру 2+ (розовый) Ру 3+ (желто-красный)		РуО 2- 4 РуО − 4
45	Родий	+3	резус 3+ (желтый)	RhOH 2+
46	Палладий	+2	ПД 2+ (красно-коричневый)	PdOH +
47	Серебро	+1	В +		Ag(OH) - 2
48	Кадмий	+2	компакт-диск 2+	Cd(OH) + , Cd 2 ОН 3+ , Cd 4 (ОН) 4+ 4	Cd(OH) - 3 , Cd(OH) 2− 4
49	Индий	+3	В 3+	InOH 2+ , В(ОН) + 2	In(OH) 3− 6
50	Полагать	+2 +4	Сн 2+	SnOH + , Sn 2 (ОН) 2+ 2 , Sn 3 (ОН) 2+ 4	Sn(OH) - 3 , станнат Sn(OH) 2− 6
51	Сурьма	−3 +3 +5	Сб 3−	Сб(ОН) + 2	Sb(OH) - 4 Sb(OH) − 6 , антимонаты
52	Теллур	−2 +4 +6	ХТе − , Te2−	Те(ОН) + 3	ТеО(ОН) - 3 , ТеО 2 (ОН) 3− 2 теллюрировать
53	Йод	−1 +5 +7	йода	Я (О) 6+	йодат периодат
54	Ксенон	+8			КсеО 4- 6
55	Цезий	+1	Cs +
56	Барий	+2	Нет 2+	Ба(ОН) +
57	Лантан	+3	La3+	(ОН) 2+
58	Церий	+3 +4	Этот 3+	Се(ОН) 2+ Се(ОН) 2+ 2
59	Празеодим	+3	Пр 3+ (зеленый)	Пр(ОН) 2+
60	Неодим	+3	Нд 3+ (сиреневый)	Nd(OH) 2+	Nd(OH) - 4
61	Прометей	+3	вечера 3+ (розовый)	Пм(ОН) 2+
62	Самарий	+3	см 2+ (красный) см 3+ (желтый)	См(ОН) 2+
63	европий	+2 +3	Евросоюз 2+ Евросоюз 3+ (бледно-розовый)	Я (О) 2+
64	Гадолиний	+3	Б-г 3+	Бг(ОН) 2+	Gd(OH) - 4
65	Тербий	+3	Тб 3+ (бледно-розовый)	Тб(ОН) 2+
66	Диспрозий	+3	Те 3+ (желтый)	Ди(ОН) 2+	Ди(ОН) - 4
67	Гольмий	+3	К 3+ (желтый)	У меня есть (О) 2+
68	Эрбий	+3	Является 3+ (желтый)	Эр(ОН) 2+	Эр(ОН) - 4
69	Тулий	+3	Тм 3+ (бледно-зеленый)	Тм(ОН) 2+
70	Иттербий	+2 +3	Ыб 2+ (зеленый) Ыб 3+	Yb(OH) 2+	Yb(OH) - 4
71	Париж	+3	Лу 3+
72	Гафний	+4		Гф(ОН) 3+	полимерные разновидности
73	Тантал	+5			мучает
74	вольфрам	+6			WO 2− 4 , вольфраматы
75	Рений	+7			РеО − 4
76	Осмий	+6 +8			[OsO 2 (OH) 4 ] 2− (фиолетовый) [OsO 4 (OH) 2 ] 2−
77	Иридий	+3 >+3		Иди (О) 2+ , Идти(ОН) + 2	полимерные разновидности
78	Платина	+2 +4	Пт 2+ (желтый)		полимерные частицы, платина(IV)
79	Золото	+3	В 3+	Ау (ОН) 2+ , Ау(ОН) + 2	Ау(ОН) - 4 , Au(OH) 2− 5
80	Меркурий	+1 +2	Hg2 + 2 ртуть 2+	ртуть(ОН) + , Ртуть 2 (ОН) 3+
81	Таллий	+1 +3	Тл +	Тл(ОН) 2+ , Тл(ОН) + 2	Тл(ОН) - 4
82	Вести	+2	Pb 2+	Свинец(ОН) + , Pb 2 (ОН) 3+ , Pb 4 (ОН) 4+ 4	Pb(OH) - 3
83	Висмут	+3	С 3+	Би(ОН) 2+ , Би(ОН) + 2	Bi(OH) - 4 , полимерные разновидности
84	Полоний	−2 +2 +4	полонид Po 2+		ПОО 2− 3
85	Астат
86	Радон
87	Франций	+1	Пт +
88	Радий	+2	Солнце 2+	РаОН +
89	актиний	+3	И 3+	АсОН 2+
90	Торий	+4	че 4+	Т(ОН) 3+ , Тх(ОН) 2+ 2	Th 2 (OH) 6+ 2 , полимерные разновидности
91	Протактиний	+3 +4 +5	Хорошо 3+ Хорошо 4+	ПаОН 3+ , Па(ОН) 2+ 2 , Па(ОН) + 3 ПаО + 2
92	Уран	+3 +4 +6	В 3+ (фиолетовый) В 4+ (зеленый)	У (ОН) 3+ УО 2+ 2 , UO2UO2OH + , (UO 2 ) 2 (OH) 2+ 2	полимерные разновидности уранаты
93	Нептун	+3 +4 +5 +6	Например 3+ (фиолетовый) Например 4+ (зеленый)	Нп(ОН) 3+ НпО + 2 NpO 2+ 2 , NpO 2 (ОН) + , (NpO 2 ) 2 (OH) 2+ 2
94	Плутоний	+3 +4 +6	Мог 3+ (синяя лаванда) Мог 4+ (желто-коричневый)	Пу (ОН) 3+ РиО 2 (ОН) + , (PuO 2 ) 2 (OH) 2+ 2 , (PuO 2 ) 3 (OH) + 5
95	Америций	+3	Являюсь 3+ (розовый)
96	Суд	+3	См 3+ (желтый)
97	Берклий	+3 +4	Бк 3+ (зеленый) Бк 4+ (желтый)
98	Калифорния	+3	См. 3+ (зеленый)
99	Эйнштейний	+3	Является 3+ (бледно-розовый)
100	Фермий	+2 +3	Фм 2+ Фм 3+
101	Менделеев	+2 +3	Мэриленд 2+ Мэриленд 3+
102	Благородный	+2 +3	Нет 2+ Нет 3+
103	Лоуренс	+3	лр 3+
104	РФ и не только

Ионы лантаноидов

Примерные цвета ионов лантаноидов в водном растворе

Окисление состояние	Лантан	Церий	Празеодим	Неодим	Прометей	Самарий	европий	Гадолиний	Тербий	Диспрозий	Гольмий	Эрбий	Тулий	Иттербий	Париж
+2						см 2+	Евросоюз 2+						Тм 2+	Ыб 2+
+3	La3+	Этот 3+	Пр 3+	Нд 3+	вечера 3+	см 3+	Евросоюз 3+	Б-г 3+	Тб 3+	Те 3+	К 3+	Является 3+	Тм 3+	Ыб 3+	Лу 3+
+4		Этот 4+	Пр 4+	Нд 4+					Тб 4+	Те 4+

Анионы

Анионы элементов

Группа 15	Группа 16	Группа 17
азанид	гидроксид	фторид
фосфид	сероводород	хлористый
арсенид	селеноводорода	бромид
антимонид , антимонид	теллурид водорода	йода
	полонид

Распределение таблицы Менделеева

Возникновение различных видов ионов элементов показано в этой периодической таблице:

Примечания к таблице Менделеева

Вместо того, чтобы периодическая таблица представляла собой сумму ее групп и периодов. изучение изображения показывает несколько закономерностей Таким образом, в основном наблюдается переход слева направо в металлическом характере, наблюдаемый в красно-оранжево-песчано-желтых цветах для металлов и в бирюзовом, синем и фиолетовом цветах для неметаллов. Пунктирная линия, наблюдаемая в периодах с 1 по 4, соответствует представлениям о разделительной линии между металлами и неметаллами . Смешанные виды в периодах 5 и 6 показывают, сколько проблем может возникнуть у химиков при оценке того, где продолжить разделительную линию. Отдельная пунктирная граница вокруг гексады Nb-Ta-W-Tc-Re-Os-Ir является образцом репутации, которую многие переходные металлы имеют в неметаллической химии.

Блок таблицы Менделеева	Положительные ионы	Отрицательные ионы
с	93%	7%
ж	88%	12%
д	49%	51%
п	32%	68%
Содержание положительно заряженных ионов (катионов, оксикатионов и гидроксикатионов) и отрицательно заряженных ионов (анионов, ойксанионов и гидроксианионов) в каждом блоке периодической таблицы показывает уменьшение слева направо количества положительно заряженных ионов и увеличение количества отрицательно заряженных частиц. Эта закономерность соответствует переходу слева направо от металлического к неметаллическому характеру.

Ⓐ   Водород показан как катионообразователь, но большая часть его химического состава «может быть объяснена с точки зрения его тенденции [в конечном итоге] приобретать электронную конфигурацию… гелия». тем самым ведет себя преимущественно как неметалл.

Ⓑ Бериллий имеет изодиагональное соотношение с алюминием в группе 13, такое же соотношение наблюдается также между B и Si; и С и П.

Ⓒ Количество только катионных элементов ограничено шестнадцатью элементами: все элементы группы 1 и более тяжелые актиниды .

Ⓓ   Редкоземельные металлы – это металлы 3-й группы скандий, иттрий, лютеций и лантаноиды; Скандий - единственный металл, способный образовывать оксианион.

Ⓔ Радиоактивные элементы, такие как актиниды, труднее изучать. Известные виды могут не отражать всего возможного, и иногда их идентификация может вызывать сомнения. Астат , в качестве другого примера, очень радиоактивен, и определение его стабильных видов «затуманено чрезвычайно низкими концентрациями, при которых проводились эксперименты с астатом, и возможностью реакций с примесями, стенками и фильтрами или побочными продуктами радиоактивности». и другие нежелательные взаимодействия наномасштаба. Точно так же, как заметил Кирби, «поскольку следовая химия I иногда значительно отличается от его собственной макроскопической химии, аналогии, проведенные между At и I, вероятно, будут в лучшем случае сомнительными».

Ⓕ Более ранние актиниды, вплоть до урана, демонстрируют некоторое внешнее сходство со своими аналогами из переходных металлов в группах с 3 по 9.

Ⓖ Большинство переходных металлов известны своей неметаллической химией, и это особенно видно на изображениях периодов 5 и 6, групп с 5 по 9. Тем не менее они имеют относительно высокие значения электропроводности, характерные для металлов.

Ⓗ Переходные металлы (или металлы d-блока) также проявляют электрохимический характер с точки зрения их способности образовывать положительные или отрицательные ионы, что находится между (i) металлами s- и f-блока; и (ii) элементы p-блока.

Ⓘ P-блок показывает относительно четкое разделение в периодах от 1 до 4 между элементами, обычно называемыми металлами и неметаллами. Периоды 5 и 6 включают элементы, обычно признаваемые как металлоиды авторами, признающими такой класс или подкласс ( сурьма и теллур ), и элементы, менее часто признаваемые как таковые ( полоний и астат ).

Ⓙ Штейн, в 1987 г. показал, что металлоидные элементы занимают зону в p-блоке, состоящую из B, Si, Ge, As, Sb, Po, Te, At и Rn. На изображении таблицы Менделеева эти элементы находятся справа или вверху от пунктирной линии, пересекающей p-блок.

Ⓚ Из 103 элементов, показанных на изображении, только десять образуют анионы, причем все они находятся в p-блоке: мышьяк; пять халькогенов: кислород, сера, селен, теллур, полоний; и четыре галогена: фтор, хлор, бром и йод.

Ⓛ Анионные элементы состоят из кислорода и фтора .

См. также

• Водный раствор
• Ионы металлов в водном растворе

Книги

• Баес, CE; Месмер, Р.Э. (1976). Гидролиз катионов . Малабар: Кригер. стр. xvi+489. ISBN  0-89874-892-5 .
• Браун, PW; Экберг, К. (2016). Гидролиз ионов металлов . Вайнхайм: Wiley-VCH. стр. xvi+918. ISBN  978-3-527-33010-2 .
• Риченс, Дэвид Т. (1997). Химия аква-ионов . Нью-Йорк: Джон Уайли и сыновья. стр. xi+592. ISBN  978-0-471-97058-3 .
• Турова, Н (2011). Неорганическая химия в таблицах . Берлин: Шпрингер. стр. iv+157. ISBN  978-3-642-20487-6 .
• Швейцер, ГК; Пестерфилд, LL (2010). Водная химия элементов . Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. стр. х+448. ISBN  978-0-19-539335-4 .
• Сандерсон, Роберт Томас (1960). Химическая периодичность . Нью-Йорк: Рейнхольд. стр. 330+ил.
• Гринвуд, Норман, Н.; Эрншоу, Алан (1984). «Глава 2, Химическая периодичность и Таблица Менделеева». Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт. ISBN  0-7506-3365-4 . {{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )