Хингидроновый электрод

Хингидроновый электрод можно использовать для измерения концентрации ионов водорода ( рН ) в растворе, содержащем кислотное вещество. ^[1]^[2]

Принципы и работа

Хиноны образуют разновидность хингидрона за счет образования водородной связи между ρ-хиноном и ρ-гидрохиноном. ^[3] Эквимолярная смесь ρ-хинонов и ρ-гидрохинона при контакте с инертным металлическим электродом, например сурьмой , образует так называемый хингидроновый электрод. Такие устройства можно использовать для измерения pH растворов. ^[4] Хингидроновые электроды обеспечивают быстрое время отклика и высокую точность. Однако он может измерять pH только в диапазоне от 1 до 9, и раствор не должен содержать сильных окислителей или восстановителей .

Платиновый , в проволочный электрод погружен в насыщенный водный раствор хингидрона котором наблюдается следующее равновесие

С
₆6Ч
₆ Ох
₂ ⇌ С
₆6Ч
₄ Ох
₂ +2Ч ⁺ +2е ⁻.

Разность потенциалов между платиновым электродом и электродом сравнения зависит от активности . $a_{H^{+}}$ , ионов водорода в растворе.

E=E^{0}+{\frac {RT}{2F}}\ln a_{H^{+}}

( уравнение Нернста )

Ограничения

Хингидроновый электрод представляет собой альтернативу наиболее часто используемому стеклянному электроду . ^[5] однако он ненадежен при pH выше 8 (при 298 К) и не может использоваться с растворами, содержащими сильный окислитель или восстановитель. ^[1]

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^б Бейтс, Роджер Г. Определение pH: теория и практика . Уайли, 1973, стр. 246–252.
^ Россотти, FJC; Россотти, Х. (1961). Определение констант устойчивости . МакГроу-Хилл. , стр. 135
^ Сакурай, Т. (1968). «Об уточнении кристаллических структур фенохинона и моноклинного хингидрона». Acta Crystallographica Раздел B Структурная кристаллография и кристаллохимия . 24 (3): 403–412. дои : 10.1107/S0567740868002451 .
^ Петшик, ДОНАЛЬД Дж.; Фрэнк, КЛАЙД В. (1 января 1979 г.), Петшик, ДОНАЛЬД Дж.; Фрэнк, КЛАЙД В. (ред.), «Глава тринадцатая — Ионоселективные электроды» , Analytical Chemistry , Academic Press, стр. 291–319, doi : 10.1016/b978-0-12-555160-1.50017-4 , ISBN 978-0-12-555160-1 , получено 17 ноября 2022 г.
^ Вонау, В.; Гут, Ю (2006). «Мониторинг pH: обзор». Журнал электрохимии твердого тела . 10 (9): 746–752. дои : 10.1007/s10008-006-0120-4 . S2CID 97012644 .

Эта электрохимии статья по незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее .

Эта статья об химии незавершена . аналитической Вы можете помочь Википедии, расширив ее .

[Bates-1] Jump up to: ^а ^б Бейтс, Роджер Г. Определение pH: теория и практика . Уайли, 1973, стр. 246–252.

[2] Россотти, FJC; Россотти, Х. (1961). Определение констант устойчивости . МакГроу-Хилл. , стр. 135

[3] Сакурай, Т. (1968). «Об уточнении кристаллических структур фенохинона и моноклинного хингидрона». Acta Crystallographica Раздел B Структурная кристаллография и кристаллохимия . 24 (3): 403–412. дои : 10.1107/S0567740868002451 .

[4] Петшик, ДОНАЛЬД Дж.; Фрэнк, КЛАЙД В. (1 января 1979 г.), Петшик, ДОНАЛЬД Дж.; Фрэнк, КЛАЙД В. (ред.), «Глава тринадцатая — Ионоселективные электроды» , Analytical Chemistry , Academic Press, стр. 291–319, doi : 10.1016/b978-0-12-555160-1.50017-4 , ISBN 978-0-12-555160-1 , получено 17 ноября 2022 г.

[5] Вонау, В.; Гут, Ю (2006). «Мониторинг pH: обзор». Журнал электрохимии твердого тела . 10 (9): 746–752. дои : 10.1007/s10008-006-0120-4 . S2CID 97012644 .

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]