Обозначение ячеек
В электрохимии обозначение ячейки или представление ячейки является сокращенным методом выражения реакции в электрохимической ячейке .
В обозначениях ячеек две полуклетки описываются путем записи формулы каждого отдельного химического вида, участвующего в окислительно-восстановительной реакции в клетке, при этом все остальные общие ионы и инертные вещества игнорируются. Каждый вид разделен вертикальной чертой, причем виды в каждой полуячейке сгруппированы вместе, а две полуячейки разделены двумя полосками или косыми чертами, обозначающими солевой мостик (который обычно содержит раствор электролита, такой как нитрат калия или хлорид натрия). это осталось ненаписанным). Обычно анод изображают слева от двойной полоски, а катод — справа, а водные растворы помещают ближе всего к двойной полосе.
Обозначение ячеек может использоваться для представления другой информации, которая не важна для реакции, но все же полезна для включения. Например, тип электрода может быть отмечен символом градуса . Стандартные сокращения для фаз каждого вида часто включаются в виде нижних индексов, аналогично обозначениям в химических уравнениях . Иногда в скобках справа могут быть записаны начальные концентрации растворенных веществ (см. пример ниже). [1] [2]
Некоторые примеры таких обозначений:
- Zn°|Zn 2+ ||Cl − |AgCl|Ag°
Это означает, что левый электрод (анод) сделан из цинка, а другой (правый, катод) состоит из серебряной проволоки, покрытой нерастворимым слоем хлорида серебра. Оба электрода погружены в водную среду, содержащую ионы цинка и хлорида. [3]
- Zn°|Zn 2+ , ТАК 2−
4 || ТАК 2−
4 , медь 2+ |С°
Эта ячейка очень известна: ячейка Дэниела . Если электроды соединены, происходит самопроизвольная реакция. Цинк окисляется, а ионы меди восстанавливаются.
Иногда в ячейку записывается состояние каждого вида. Например, в ячейке с цинком (показанной выше) можно написать, что цинк, серебро и хлорид серебра являются твердыми веществами, а катион цинка и хлорид-анион находятся в водной среде. Итак, новые обозначения будут такими:
- Zn° s |Zn 2+ вод || кл. − водный |AgCl с |Ag° с
Также можно выразить концентрацию ионов. Например, в гальваническом элементе:
- Zn° s |Zn 2+ водный раствор (1 моль/л), SO 2−
4 белка (1 моль/л)|| ТАК 2−
4 белок (1 моль/л)|Cu 2+ aq (1 mol/L)|Cu° s
При этом все ионы (сульфат, цинк и медь) находятся в концентрации, равной 1 моль/л.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Уайли Интерсайенс [ мертвая ссылка ]
- ^ «Гальванические элементы: Гальванические элементы» .
- ^ Бард, А.Дж. и Фолкнер, Л.Р. «Электрохимические методы. Основы и приложения», John Whiley & Sons, Inc, 2-е издание, США, 2001 г.
 | Эта электрохимии статья, посвященная , незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |