✖


Jump to content

Кальтемит

Кальтемитовый соломенный сталактит, растущий на бетонном потолке крытой автостоянки
Сталактит кальтемитовой соломы (правая сторона) изогнут из-за направления преобладающего движения воздуха в периоды его роста.

Кальтемит — это вторичное отложение, полученное из бетона , извести , строительного раствора или другого известкового материала за пределами пещеры . [1] [2] Кальтемиты растут на искусственных сооружениях или под ними и имитируют формы и формы пещерных образований , таких как сталактиты , сталагмиты , плавучий камень и т. д. [3] Кальтемит происходит от латинского Calx (родительный падеж Calcis ) «лайм» + латинского <греческого Théma , «депозит», означающего «что-то заложенное», (также средневековая латинская тема , «депозит») и латинского –ita <греческого -itēs – используется как суффикс, обозначающий минерал или горную породу. [1] [2] Термин « спелеотема », [4] из-за своего определения ( spēlaion «пещера» + thema «месторождение» на древнегреческом языке) может использоваться только для описания вторичных отложений в пещерах и не включает вторичные отложения за пределами пещерной среды. [3]

Происхождение и состав

[ редактировать ]

Разрушение бетона было в центре внимания многих исследований, и наиболее очевидным признаком этого является просачивание богатого кальцием фильтрата из бетонной конструкции. [5] [6] [7]

Кальтемитовые сталактиты могут образовываться на бетонных конструкциях и в «искусственных пещерах», облицованных бетоном (например, в шахтах и ​​туннелях), значительно быстрее, чем в известняковых , мраморных или доломитовых пещерах. [3] [8] Это потому, что большинство кальтемитов создаются в результате химических реакций, которые отличаются от обычной « спелеотемов химии ».

Кальтемиты обычно возникают в результате просачивания гиперщелочного раствора ( рН 9–14) через известковую искусственную структуру до тех пор, пока он не вступит в контакт с атмосферой на нижней стороне конструкции, где углекислый газ (CO 2 ) из окружающего воздуха облегчает реакции по отложению карбоната кальция в качестве вторичного отложения. CO 2 является реагентом (диффундирует в раствор), в отличие от химии селеотемов, где CO 2 является продуктом (дегазированным из раствора). [3] что большая часть карбоната кальция (CaCO 3 ) образует кальтемиты в форме, которая, имитируя образования, осаждается из раствора в виде кальцита, в отличие от других, менее стабильных полиморфов арагонита Наиболее вероятно , и ватерита . [1] [3]

Кальтемитовый текучий камень оранжевого цвета из-за оксида железа (из ржавой стальной арматуры), отложившегося вместе с карбонатом кальция ( ).
Кальтемитовый камень снаружи бетонного резервуара для воды

Кальтемиты обычно состоят из карбоната кальция (CaCO 3 ), который преимущественно окрашен в белый цвет, но может быть окрашен в другой цвет. [9] красный, оранжевый или желтый из-за оксида железа (из ржавой арматуры), переносимого фильтратом и осаждающегося вместе с CaCO 3 . Оксид меди из медных труб может привести к окрашиванию кальтемитов в зеленый или синий цвет. [1] Кальтемиты также могут содержать такие минералы, как гипс. [1] [3]

Определение кальтемитов также включает вторичные отложения, которые могут встречаться в искусственных шахтах и ​​туннелях без бетонной облицовки, где вторичные отложения образуются из известняка, доломита или другой известковой природной породы, в которой выдолблена полость. В этом случае химия такая же, как и при создании образований в естественных известняковых пещерах (уравнения 5–8) ниже. Было высказано предположение, что отложение кальтемитовых образований является одним из примеров природного процесса, который ранее не происходил до изменения поверхности Земли человеком и, следовательно, представляет собой уникальный процесс антропоцена . [10]

Химия и pH

[ редактировать ]

То, как сталактиты формируются на бетоне, обусловлено химическим составом, отличным от тех, которые образуются естественным образом в известняковых пещерах, и является результатом присутствия оксида кальция (CaO) в цементе. Бетон изготавливается из заполнителя, песка и цемента. Когда в смесь добавляется вода, оксид кальция в цементе реагирует с водой с образованием гидроксида кальция (Ca(OH) 2 ), который при правильных условиях может далее диссоциировать с образованием кальция (Ca 2+ ) и гидроксид (OH − ) ионы [ уравнение 1 ]. Все следующие химические реакции обратимы, и несколько из них могут происходить одновременно в определенном месте внутри бетонной конструкции под влиянием фильтрата раствора pH . [11]

Химическая формула:

CaO (т) + H 2 O (ж) ⇌ Ca(OH) 2(вод) ⇌ Ca 2+ (водный) + 2OH − (вода)
( Уравнение 1 )

Гидроксид кальция легко реагирует с любым свободным CO 2 с образованием карбоната кальция (CaCO 3 ) [ уравнение 2 ]. [3] [12] Обычно pH раствора составляет 9–10,3, однако это будет зависеть от того, какие еще химические реакции происходят одновременно в бетоне.

Ca(OH) 2(вод) + CO 2(г) ⇌ CaCO 3(т) + H 2 O (ж)
( Уравнение 2 )

Эта реакция происходит в свежезалитом бетоне по мере его схватывания с осаждением CaCO 3 в смеси до тех пор, пока весь доступный CO 2 в смеси не будет израсходован. Дополнительный CO 2 из атмосферы будет продолжать реагировать, обычно проникая всего на несколько миллиметров от поверхности бетона. [13] [14] Поскольку атмосферный CO 2 не может проникнуть очень глубоко в бетон, остается свободный Ca(OH) 2 . внутри затвердевшей (твердой) структуры бетона [14]

Любой внешний источник воды (например, дождь или просачивание), который может проникнуть в микротрещины и воздушные пустоты в застывшем бетоне, легко перенесет свободный раствор Ca(OH) 2 в нижнюю часть конструкции. Когда раствор Ca(OH) 2 вступает в контакт с атмосферой, CO 2 диффундирует в капли раствора, и со временем в результате реакции ( уравнение 2 ) откладывается карбонат кальция, образуя сталактиты в форме соломы, похожие на те, что встречаются в пещерах.

Здесь химия становится немного сложнее из-за присутствия растворимых гидроксидов калия и натрия в новом бетоне, что поддерживает более высокую щелочность раствора, примерно 13,2–13,4. [7] преобладающая разновидность углерода – CO 3 2− и фильтрат насыщается Ca 2+ . [15] следующие химические формулы [уравнения 3 и 4 Наиболее вероятно будут иметь место ], и [ уравнение 4 ] отвечает за отложение CaCO 3 с образованием сталактитов под бетонными конструкциями. [5] [11] [16] [17]

ОЙ − (водн.) + CO 2(г) ⇌ HCO 3 − (водн.) ⇌ CO 3 2− (вод) + Н + (вода)
( Уравнение 3 )
Что 2+ (водн.) + СО 3 2− (водн.) ⇌ CaCO 3(ы)
( Уравнение 4 )

Поскольку растворимые гидроксиды калия и натрия выщелачиваются из бетона по пути просачивания, pH раствора падает до pH ≤12,5. [7] При pH ниже 10,3 более доминирующей химической реакцией станет [ уравнение 2 ]. pH раствора фильтрата влияет на то, какие доминирующие виды карбонатов (ионы) присутствуют. [11] [16] [18] поэтому в любой момент времени внутри бетонной конструкции может происходить одна или несколько различных химических реакций. [1]

В очень старых конструкциях из извести, строительного раствора или бетона, возрастом, возможно, десятков или сотен лет, гидроксид кальция (Ca(OH) 2 ) мог быть выщелочен из всех путей просачивания раствора, и pH мог упасть ниже pH 9. Это может привести к тому, что аналогичный тому, который создает образования в известняковых пещерах [уравнения ] процесс , 5–8 произойдет . Следовательно, богатые CO 2 грунтовые или дождевые воды будут образовывать угольную кислоту (H 2 CO 3 ) (≈pH 7,5 – 8,5). [17] [19] и выщелачивать Ca 2+ из конструкции, когда раствор просачивается через старые трещины [ уравнение 7 ]. [15] Это более вероятно произойдет в тонкослойном бетоне, например, в бетоне, который распыляется внутри транспортных средств или железнодорожных туннелей для стабилизации сыпучего материала. [20] Если [ уравнение 8 ] откладывает CaCO 3 в кальтемиты, их рост будет гораздо медленнее, чем [уравнения 2 и 4 ], поскольку слабощелочной фильтрат имеет более низкое содержание Ca 2+ пропускная способность по сравнению с гиперщелочным раствором. [17] CO 2 дегазируется из раствора по мере отложения CaCO 3 с образованием кальтемитовых сталактитов. [19] Повышенное парциальное давление CO 2 (P CO 2 ) и более низкая температура могут увеличить содержание HCO 3 . − концентрация в растворе и приводит к более высокому содержанию Ca 2+ пропускная способность фильтрата, [21] однако раствор все равно не достигнет Ca 2+ пропускная способность [уравнения с 1 по 4 ]

Н 2 О + СО 2 ⇌ Н 2 СО 3
( Уравнение 5 )
Н 2 СО 3 ⇌ HCO 3 − + Ч + ⇌ CO ⇌CO3 2− +2Ч +
( Уравнение 6 )
2ч + + СО3 2− + СаСО 3 ⇌ 2HCO 3 − + Нравится 2+
( Уравнение 7 )
2HCO2HCO3 − (водный) + Са 2+ (водный раствор) ⇌ CaCO 3(т) + H 2 O (ж) + CO 2(г)
( Уравнение 8 )

Реакции [уравнения 5–8 уравнении ] ] можно упростить до реакций, показанных в [ 9 : [3] однако присутствие угольной кислоты (H 2 CO 3 ) и других веществ не указано. Химическая формула [ уравнение 9 ] обычно используется для создания «спелеотемов» в известняковых пещерах, однако в этом случае слабая угольная кислота выщелачивает карбонат кальция (CaCO 3 ), ранее осажденный (отложившийся) в старом бетоне, и дегазирует CO 2 с образованием кальтемиты.

CaCO 3(т.в.) + H 2 O (ж) + CO 2(водн.) ⇌ Ca(HCO 3 ) 2(водн.) ⇌ CaCO 3(т.в.) + H 2 O (ж) + CO 2(г)
( Уравнение 9 )

Если фильтрат найдет новый путь через микротрещины в старом бетоне, это может стать новым источником гидроксида кальция (Ca(OH) 2 ), который может снова изменить доминирующую реакцию на [ уравнение 2 ]. Химия разрушения бетона довольно сложна, и в [уравнениях с 1 по 9 ] рассматривается только химия, связанная с отложением карбоната кальция. Кальций также входит в состав других продуктов гидратации бетона, таких как гидраты кальция-алюминия и гидраты кальция-алюминия-железа. Химические вещества [уравнения с 1 по 4 ] ответственны за создание большинства кальтемитовых сталактитов, сталагмитов, текучего камня и т. д., обнаруженных на искусственных бетонных конструкциях. [1]

Маэкава и др., (2009) [11] п. 230, представлен превосходный график, показывающий взаимосвязь между равновесием карбоновых кислот (H 2 CO 3 , HCO 3 − и СО 3 2− ) и pH раствора. [11] Угольная кислота включает как карбонаты, так и бикарбонаты. График обеспечивает хорошее наглядное представление о том, как одновременно в бетоне при определенном pH может происходить несколько химических реакций.

Растворы фильтрата, образующие кальтемиты, обычно могут иметь pH от 10 до 14, что считается сильным щелочным раствором и может вызвать химические ожоги глаз и кожи - в зависимости от концентрации и продолжительности контакта. [22] [23] [24]

Необычные происшествия

[ редактировать ]

Есть несколько необычных обстоятельств, когда в пещерах в результате гиперщелочного фильтрата образовывались образования с тем же химическим составом, что и в [уравнениях с 1 по 4 ]. [17] [19] Эта химия может возникнуть, когда над системой пещер находится источник бетона, извести, строительного раствора или другого искусственного известкового материала, и связанный с ним гиперщелочной фильтрат может проникнуть в пещеру ниже. Пример можно найти в Пик-Дистрикт – Дербишир, Англия, где загрязнение от промышленного производства извести 19-го века просочилось в систему пещер ниже (например, пещеру Пула ) и создало образования, такие как сталактиты и сталагмиты. [17] [19]

Отложение CaCO 3 и рост сталактитов

[ редактировать ]
Кальтемитовые соломенные сталактиты при благоприятных условиях могут вырастать до 2 мм в сутки. Этот растет на крытой бетонной автостоянке.

Скорость роста кальтемитовых сталактитовых соломинок, сталагмитов, текучего камня и т. д. в значительной степени зависит от скорости подачи и непрерывности насыщенного раствора фильтрата к месту отложения CaCO 3 . Концентрация атмосферного CO 2 в контакте с фильтратом также оказывает большое влияние на то, насколько быстро CaCO 3 может осаждаться из фильтрата. Испарение раствора фильтрата и температура окружающей среды, по-видимому, оказывают минимальное влияние на скорость осаждения CaCO 3 . [1] [25]

Сталактиты из кальтемитовой соломы, осажденные (отложившиеся) из гиперщелочного фильтрата, могут расти до ≈200 раз быстрее, чем обычные пещерные образования, осажденные из раствора с pH, близким к нейтральному . [1] [8] одна соломинка из кальтемитовой соды росла на 2 мм в день в течение нескольких последовательных дней, когда скорость капель фильтрата была постоянной с интервалом 11 минут между каплями. Было зарегистрировано, что [1] Когда скорость капель превышает одну каплю в минуту, не происходит заметного отложения CaCO 3 на кончике сталактита (следовательно, нет роста), и раствор фильтрата падает на землю, где откладывается CaCO 3 , образуя кальтемит. сталагмит. Если подача фильтрата на кончик сталактитовой соломинки уменьшится до уровня, при котором скорость капель между падениями превышает примерно 25–30 минут, существует вероятность того, что кончик соломинки кальцинируется и засорится. [1] Новые сталактиты из соломы часто могут образовываться рядом с ранее активной, но теперь сухой (спящей) соломой, потому что фильтрат просто нашел более легкий путь через микротрещины и пустоты в структуре бетона.

Несмотря на то, что оба они состоят из карбоната кальция, кальтемитовые соломинки в среднем составляют всего 40% массы на единицу длины соломинок образований эквивалентного внешнего диаметра. Это связано с разным химическим составом, используемым при создании соломинок. Кальтемитовые соломинки имеют тонкую стенку и менее плотную структуру карбоната кальция по сравнению со спелеотемными соломинками. [26]

Калтемитовые соломинки могут различаться по внешнему диаметру по мере роста в длину. Изменение диаметра может занять несколько дней или недель и связано с изменением скорости капель с течением времени. Калтемитовая соломинка с медленным капанием обычно немного больше в диаметре, чем соломинка с быстрым капанием. [26]

Кальтемитовая солома с изменяющимся внешним диаметром, на которую влияют изменения скорости капель с течением времени во время ее роста.

Кальцитовые плоты на каплях раствора

[ редактировать ]
Решетчатая работа кальцитовых плотов образовалась на медленно капающей капле кальтемитовой соломы.

Кальцитовые плоты впервые наблюдал Эллисон в 1923 году. [27] на каплях раствора, прикрепленных к бетону, получены сталактиты из соломы, а позже Вер Стиг. [25] Если скорость капания между каплями составляет ≥5 минут, карбонат кальция будет осаждаться на поверхности капли раствора (на конце сталактита) с образованием видимых невооруженным глазом кальцитовых плотов (диаметром до 0,5 мм). [1] Если скорость капель между падениями превышает ≈12 минут и движение воздуха очень незначительное, эти плоты могут объединиться и превратиться в решетчатую систему из кальцитовых плотов, покрывающую поверхность капли. [1] Значительное движение воздуха приведет к тому, что плоты разлетятся и будут турбулентно вращаться вокруг поверхности капли. капли Это турбулентное движение плотов кальцита может привести к тому, что некоторые из них оторвутся от поверхностного натяжения и вытолкнутся на внешнюю сторону соломенного сталактита, тем самым увеличивая внешний диаметр и создавая мельчайшие неровности. [1]

Сталагмиты

[ редактировать ]
Кальтемитовый сталагмит на бетонном полу
Кальтемитовые микрогоры на небольшом округлом сталагмите – вторичном отложении, полученном из бетона.
Кальтемитовые кораллоиды, растущие на нижней стороне бетонной конструкции и соломенный сталактит.
Кальтемитовый камень на бетонной стене, окрашенный в оранжевый цвет из-за оксида железа (из-за ржавой стальной арматуры), отложившегося вместе с карбонатом кальция.
Кальтемитовый плавучий камень и соломенные сталактиты, растущие на медных трубах под бетонным зданием.

Если скорость капель превышает одну каплю в минуту, большая часть CaCO 3 будет унесена на землю, все еще в растворе. [1] Тогда раствор фильтрата имеет возможность поглотить CO 2 из атмосферы (или дегазировать CO 2 в зависимости от реакции) и отложить CaCO 3 на земле в виде сталагмита.

В большинстве мест внутри искусственных бетонных сооружений кальтемитовые сталагмиты вырастают максимум до нескольких сантиметров в высоту и выглядят как невысокие округлые комки. [28] Это происходит из-за ограниченного поступления CaCO 3 из пути просачивания фильтрата через бетон и его количества, которое достигает земли. Их расположение также может препятствовать их росту из-за истирания автомобильных шин и движения пешеходов. [2]

Римстоун или гур

[ редактировать ]

Кальтемитовый римстоун или гурс может образовываться под бетонными конструкциями на полу с постепенным наклоном поверхности или на стороне округлых сталагмитов. Когда скорость капания фильтрата превышает 1 каплю в минуту, большая часть карбоната кальция переносится фильтратом из нижней части бетонной конструкции на землю, где образуются сталагмиты, текучий камень и гур. [1] Фильтрат, который попадает на землю, обычно быстро испаряется из-за движения воздуха под бетонной конструкцией, поэтому микро-выбросы встречаются чаще, чем более крупные. [ нужна ссылка ] В местах, где место осаждения подвержено истиранию автомобильными шинами или пешеходам, вероятность образования микрозасоров значительно снижается.

Кораллоиды

[ редактировать ]

Кальтемитовые кораллоиды (также известные как попкорн ) могут образовываться на нижней стороне бетонных конструкций и очень похожи на те, что встречаются в пещерах. Кораллоиды могут образовываться в пещерах разными способами, однако на бетоне наиболее распространенная форма образуется, когда гиперщелочной раствор просачивается из мелких трещин в бетоне. Из-за испарения раствора отложение карбоната кальция происходит еще до того, как образуется капля. Получающиеся кораллоиды маленькие и меловые, похожие на цветную капусту. [ нужна ссылка ]

См. также

[ редактировать ]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж к л м н тот п Смит, ГК (2016). «Сталактиты из кальцитовой соломы, растущие из бетонных конструкций», Cave and Karst Science 43 (1), 4–10. http://bcra.org.uk/pub/candks/index.html?j=127
  2. ^ Jump up to: а б с Смит, Г. К. (2015). «Сталактиты из кальцитовой соломы, растущие из бетонных конструкций». Материалы 30-й конференции Австралийской спелеологической федерации, Эксмут, Западная Австралия, под редакцией Моулдса, Т., стр. 93–108.
  3. ^ Jump up to: а б с д и ж г час Хилл, Калифорния, и Форти, П. (1997). Пещерные минералы мира, второе издание. [Хантсвилл, Алабама: Национальное спелеологическое общество Inc.] ISBN   1-879961-07-5
  4. ^ Мур, GW (1952). «Спелеотемы – новый пещерный термин». Новости Национального спелеологического общества, Том 10 (6), стр. 2.
  5. ^ Jump up to: а б Маклеод Г., Холл А.Дж. и Фалик А.Е. (1990). «Прикладное минералогическое исследование разрушения бетона крупного бетонного автодорожного моста». Минералогический журнал, Том 54, 637–644.
  6. ^ Лиз, Т.П., (1992). «Механизмы разрушения». 10–36 [Глава 2] Мэйс, Г.К. (ред.), Исследование долговечности бетонных конструкций, ремонт, защита. [E & FN Spon Press.] Печать ISBN   978-0-419-15620-8
  7. ^ Jump up to: а б с Экстрем, Т. (2001). «Выщелачивание бетона: Эксперименты и моделирование». (Отчет ТВБМ-3090). Отдел строительных материалов Лундского технологического института. https://portal.research.lu.se/ws/files/4827018/1766469.pdf .
  8. ^ Jump up to: а б Сефтон, М. (1988). «Рукотворные» образования. Бюллетень Южноафриканской спелеологической ассоциации, том 28, 5–7.
  9. ^ White WB, (1997), «Цвет образований», Пещерные минералы мира, (2-е издание) Хилл К. и Форти П. [Хантсвилл, Алабама: Национальное спелеологическое общество Inc.] 239–244
  10. ^ Диксон, Саймон Дж; Вайлз, Хизер А; Гарретт, Брэдли Л. (2018). «Озимандиас в антропоцене: город как новая форма рельефа» (PDF) . Область . 50 : 117–125. дои : 10.1111/area.12358 . ISSN   1475-4762 .
  11. ^ Jump up to: а б с д и Маэкава К., Исида Т. и Киши Т. (2009). Многомасштабное моделирование конструкционного бетона. [Оксфорд, Великобритания: Тейлор и Фрэнсис.] 225–235.
  12. ^ Хо, DWS и Льюис, РК (1987). «Карбонизация бетона и ее прогноз». Исследования цемента и бетона, Том 17, 489–504.
  13. ^ Берроуз, П. (2006a). Химия на природе. Обзор школьной науки – Наука на открытом воздухе, Том 87 (320), 24–25. [Хартфилд, Хертс, Великобритания: Ассоциация научного образования.]
  14. ^ Jump up to: а б Берроуз, Питер (1 ноября 2006 г.). «Бетонная химия» . Письма. Химическое образование . Том. 43, нет. 6. Королевское химическое общество . п. 154 . Проверено 19 июня 2018 г.
  15. ^ Jump up to: а б Лю, З. и Хэ, Д. (1998). Особые образования в цементных туннелях и их влияние на поглощение CO 2 в атмосфере . Экологическая геология, Том 35 (4), 258–262.
  16. ^ Jump up to: а б Исида Т. и Маэкава К. (2000). «Моделирование профиля pH в поровой воде на основе теории массопереноса и химического равновесия». Перевод из Трудов Японского общества инженеров-строителей (JSCE), № 648/Том 47.
  17. ^ Jump up to: а б с д и Ньютон К., Фэйрчайлд И. и Ганн Дж. (2015). «Скорость осаждения кальцита из гиперщелочных вод, Пещера Пула, Дербишир». Пещерная и карстовая наука. Том 42 (3), 116–124 и «Исправление», том 43 (1), 48.
  18. ^ Пурбе, М. (1974). «Атлас электрохимических равновесий в водных растворах». 2-е английское издание. [Хьюстон, Техас: Национальная ассоциация инженеров по коррозии.]
  19. ^ Jump up to: а б с д Хартланд А., Фэйрчайлд И.Дж., Лид Дж.Р., Домингес-Виллар Д., Бейкер А., Ганн Дж., Баалуша М. и Джу-Нам Ю. (2010). «Капельная вода и образования пещеры Пула: обзор недавних и текущих исследований», Cave and Karst Science, Vol.36 (2), 37–46.
  20. ^ Хагелия, П. (2011). «Механизмы разрушения и долговечность набрызг-бетона для горных крепей в туннелях». Докторская диссертация защищена в Техническом университете Делфта, Нидерланды.
  21. ^ Герман, Дж. С. (2005). «Химия воды в пещерах», Энциклопедия пещер, (1-е издание) под редакцией Калвера Д., Уайта В., 609–614.
  22. ^ Смит, Г. К., (2016), «Сталактиты из кальцитовой соломы, растущие из бетонных конструкций», краткое изложение. «Журнал Австралазийской ассоциации управления пещерами и карстом». № 104 (сентябрь 2016 г.), 16 – 19.
  23. ^ Крафт, В. (2007). «Пределы коррозии инертных отходов», Общественное здравоохранение страны Джефферсон. Порт-Таунсенд, Вашингтон - Департамент экологии, Программа финансовой помощи
  24. ^ НЦДОЛ, (2013). Министерство труда штата Северная Каролина, Отдел охраны труда, Промышленное руководство № 10 – Руководство по работе с коррозионными веществами. Как коррозионные вещества вредят нам и как мы можем защитить себя? 6–7.
  25. ^ Jump up to: а б Вер Стиг, К. (1932). «Необычное явление сталактитов и сталагмитов». Научный журнал Огайо, том 32 (2), 69–83.
  26. ^ Jump up to: а б Смит, ГК (2021). «Сравнение кальтемитовых и спелеотемных соломенных сталактитов, а также условий окружающей среды, влияющих на диаметр соломы», Cave and Karst Science, Transactions of the British Cave Research Association, Vol.48 (1), 3–11.
  27. ^ Эллисон, ВК (1923). «Рост сталагмитов и сталактитов». Геологический журнал, том 31, 106–125.
  28. ^ Берроуз, Питер (1 сентября 2007 г.). «Бетонные сталактиты» . Химические тропы. Химическое образование . Том. 44, нет. 5. Королевское химическое общество . п. 134 . Проверено 19 июня 2018 г.
[ редактировать ]
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Calthemite&oldid=1232631012"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: decf16bc84fd7af2380798570563e143__1720109760
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/de/43/decf16bc84fd7af2380798570563e143.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Calthemite - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)