Точка пузыря

Диаграмма зависимости мольной доли от температуры для двухкомпонентной системы, показывающая кривые точки пузырька и точки росы.

В термодинамике точка пузырька — это температура (при данном давлении первый пузырек пара ), при которой образуется при нагревании жидкости, состоящей из двух и более компонентов. Учитывая, что пар, вероятно, будет иметь другой состав, чем жидкость, точка пузырька (наряду с точкой росы ) при разных составах является полезными данными при проектировании систем дистилляции.

Для одного компонента точка пузырька и точка росы одинаковы и называются точкой кипения .

Расчет точки пузырька

В точке «пузыря» сохраняется следующая зависимость:

$\sum _{i=1}^{N_{c}}y_{i}=\sum _{i=1}^{N_{c}}K_{i}x_{i}=1$

где

$K_{i}\equiv {\frac {y_{ie}}{x_{ie}}}$.

K — коэффициент распределения или коэффициент K , определяемый как отношение мольной доли в паровой фазе ${\big (}y_{ie}{\big )}$ к мольной доле в жидкой фазе ${\big (}x_{ie}{\big )}$ в равновесии.
Когда для смеси выполняются закон Рауля и закон Дальтона , коэффициент К определяется как отношение давления пара к общему давлению системы:

$K_{i}={\frac {P'_{i}}{P}}$

Учитывая любой из $x_{i}$ или $y_{i}$ и либо температура, либо давление двухкомпонентной системы, могут быть выполнены расчеты для определения неизвестной информации.

См. также

• Фазовая диаграмма
• Азеотроп
• Точка росы