ГОМО и ЛЮМО
В химии ВЗМО орбиталей и НСМО представляют собой типы молекулярных . Акронимы обозначают высшую занятую молекулярную орбиталь и низшую незанятую молекулярную орбиталь соответственно. ВЗМО и НСМО иногда вместе называют пограничными орбиталями , например, в теории пограничных молекулярных орбиталей .
Зазор
[ редактировать ]Разница в энергии между ВЗМО и НСМО представляет собой зазор ВЗМО-НСМО . Его размер можно использовать для прогнозирования прочности и стабильности переходных металлов комплексов , а также цвета, который они дают в растворе. [1] Как правило, чем меньше разрыв HOMO-LUMO соединения, тем стабильнее соединение.
Полупроводники
[ редактировать ]Уровень ВЗМО для органических полупроводников примерно такой же, как максимальная валентная зона для неорганических полупроводников и квантовых точек . Ту же аналогию можно провести между уровнем LUMO и минимумом зоны проводимости . [2]
Металлоорганическая химия
[ редактировать ]В металлоорганической химии размер доли LUMO может помочь предсказать, где присоединение к пи-лигандам произойдет .
УРОК
[ редактировать ]СОМО такая — это одиночно занятая молекулярная орбиталь, как наполовину заполненная ВЗМО радикала . [3] Это сокращение также может быть расширено до полузанятой молекулярной орбитали .
Смежные орбитали: NHOMO и SLUMO.
[ редактировать ]Установлено, что молекулярные орбитали на одном энергетическом уровне ниже ВЗМО и на одном энергетическом уровне выше НСМО, если они существуют, играют роль в теории пограничных молекулярных орбиталей. Они называются NHOMO в честь следующей по величине занятой молекулярной орбитали и SLUMO в честь второй самой низкой незанятой молекулярной орбитали . [4] Их также обычно называют HOMO-1 и LUMO+1 соответственно. [5]
См. также
[ редактировать ]- Реакция Дильса-Альдера
- Электронная конфигурация
- Уравнение Клопмана – Салема
- Теорема Купманса
- Лиганд
- Правила Вудворда-Хоффмана
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Гриффит, Дж. С. и Л. Е. Оргель. «Теория поля лигандов» . Q. Преподобный Chem. Соц. 1957, 11, 381–383.
- ^ Бредас, Дж.-Л. «Обратите внимание на разрыв!» . Матер. Гориз. 2014, 1, 17–19.
- ^ ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Интернет-исправленная версия: (2006–) « СОМО ». два : 10.1351/goldbook.S05765 .
- ^ ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) « нижняя орбита ». дои : 10.1351/goldbook.S06067 .
- ^ «ВЗМО (молекулярная орбиталь) – обзор» . Темы ScienceDirect .
Дальнейшее чтение
[ редактировать ]- Флеминг, Ян (21 декабря 2009 г.). Молекулярные орбитали и органические химические реакции . стр. 1–360. ISBN 9780470746592 .
Внешние ссылки
[ редактировать ]- OrbiMol База данных молекулярных орбиталей
 | Эта квантовой химии, статья, посвященная незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |