Энтальпия нейтрализации
В химии и термодинамике энтальпия нейтрализации ( ΔH , n ) — это изменение энтальпии происходит, когда один эквивалент кислоты соли и основания подвергается реакции нейтрализации с образованием воды и которое . Это частный случай энтальпии реакции . Ее определяют как энергию, выделяющуюся при образовании 1 моля воды.Когда реакция проводится в стандартных условиях при температуре 298 К (25 градусов Цельсия) и давлении 1 атм и образуется один моль воды, тепло, выделяющееся при реакции, называется стандартной энтальпией нейтрализации ( Δ H n ⊖ ).
Теплота ( Q ), выделяющаяся в ходе реакции, равна
где m — масса раствора, c p — удельная теплоемкость раствора, ∆ T — изменение температуры , наблюдаемое в ходе реакции. Отсюда стандартное изменение энтальпии ( ) ∆H получается путем деления на количество участвующего вещества (в молях ).
При взаимодействии сильной кислоты HA с сильным основанием BOH происходит реакция:
поскольку кислота и основание полностью диссоциированы и ни катион Б + ни анион А − участвуют в реакции нейтрализации. [1] Изменение энтальпии этой реакции составляет -57,62 кДж/моль при 25 °C.
Для слабых кислот или оснований теплота нейтрализации зависит от pH. [1] В отсутствие каких-либо добавленных минеральных кислот или щелочей для полной диссоциации требуется некоторое количество тепла. Общее количество тепла, выделяющегося при нейтрализации, будет меньше.
- например при 25°С
Теплота ионизации этой реакции равна (–12 + 57,3) = 45,3 кДж/моль при 25 °С. [2]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Кларк, Джим (июль 2013 г.). «Изменение энтальпии нейтрализации» . chemguide.co.uk . Проверено 4 сентября 2019 г.
- ^ «Энтальпия нейтрализации» (PDF) . Общественный колледж Род-Айленда. Архивировано из оригинала (PDF) 13 декабря 2016 года . Проверено 24 февраля 2014 г.